Bài 33: Axit Sunfuric - Muối Sunfat

1axit sunfuric Bµi 1 Bµi 1 : : Nªu tÝnh chÊt ho¸ häc ®iÓn h Nªu tÝnh chÊt ho¸ häc ®iÓn h ì ì nh cña khÝ nh cña khÝ H H 2 2 S vµ hoµn thµnh c¸c ph­¬ng t S vµ hoµn thµnh c¸c ph­¬ng t rì rì nh sau: nh sau: H H 2 2 S + Cl S + Cl 2 2 → → H H 2 2 S + O S + O 2 2 → → Đáp án: Đáp án: TÝnh chÊt hãa häc ®iÓn h TÝnh chÊt hãa häc ®iÓn h ì ì nh cña khÝ H nh cña khÝ H 2 2 S: tÝnh khö m¹nh: S: tÝnh khö m¹nh: H H 2 2 S + Cl S + Cl 2 2 S + 2HCl S + 2HCl 2H 2H 2 2 S + O S + O 2 2 2S + 2H 2S + 2H 2 2 O O 2 H 2 H 2 2 S + 3 O S + 3 O 2 2 2SO 2SO 2 2 + 2H + 2H 2 2 O O t° t° Kiểm tra bài cũ Kiểm tra bài cũ 2axit sunfuric Bài 2 Bài 2 : : Hãy nêu tính chất hóa học cơ bản của SO Hãy nêu tính chất hóa học cơ bản của SO 2 2 ? Hoàn thành ? Hoàn thành dãy biến hóa, ghi dõ điều kiện phản ứng (nếu có): dãy biến hóa, ghi dõ điều kiện phản ứng (nếu có): S S   SO SO 2 2   S S   H H 2 2 S S   C C u u S S   SO SO 2 2 Đáp án Đáp án : : Tính chất hóa học cơ bản của SO Tính chất hóa học cơ bản của SO 2 2 là: oxit axit, thể hiện là: oxit axit, thể hiện tính khử và tính oxi hóa. tính khử và tính oxi hóa. (1) S + O (1) S + O 2 2   SO SO 2 2 (2) SO (2) SO 2 2 + 2H + 2H 2 2 S S   3H 3H 2 2 S + 2H S + 2H 2 2 O O (3) S + H (3) S + H 2 2   H H 2 2 S S (4) H (4) H 2 2 S + CuO S + CuO   CuS + H CuS + H 2 2 O O (5) 2CuS + 3O (5) 2CuS + 3O 2 2   2 SO 2 SO 2 2 + 2 CuO + 2 CuO (2) (3) (4) (5) t° t° (1) 3axit sunfuric B B ài: ài: L U HUỲNH Ư L U HUỲNH Ư TRIOXIT TRIOXIT AXIT SUNFURIC AXIT SUNFURIC NguyÔn ThÞ Kim Thµnh NguyÔn ThÞ Kim Thµnh 4axit sunfuric I. L u huỳnh trioxit SOư I. L u huỳnh trioxit SOư 3 3 1. 1. C u t o phân tấ ạ ử C u t o phân tấ ạ ử - Nguyên t S có c u hình electron l p ngoài cùng là: … ử ấ ớ - Nguyên t S có c u hình electron l p ngoài cùng là: … ử ấ ớ 3s 3s 2 2 3p 3p 4 4 3d 3d 0 0 đ c phân b trong các orbitan:ượ ố đ c phân b trong các orbitan:ượ ố - tr ng thái kích thích có c u hình e l p ngoài là:… ở ạ ấ ớ - tr ng thái kích thích có c u hình e l p ngoài là:… ở ạ ấ ớ 3s 3s 1 1 3p 3p 3 3 3d 3d 2 2 đ c phân b nh sau:ượ ố ư đ c phân b nh sau:ượ ố ư    3s 2 3p 4 3d 0       3s 1 3p 3 3d 2  5axit sunfuric I. L u huỳnh trioxit SOư I. L u huỳnh trioxit SOư 3 3 1. 1. C u t o phân tấ ạ ử C u t o phân tấ ạ ử S có 6 e đ c thân ộ S có 6 e đ c thân ộ ⇒ ⇒ có th liên k t v i 6 e đ c thân c a 3 nguyên ể ế ớ ộ ủ có th liên k t v i 6 e đ c thân c a 3 nguyên ể ế ớ ộ ủ t O t o ra 6 liên k t công hóa tr . M i nguyên t O liên k t v i ử ạ ế ị ỗ ử ế ớ t O t o ra 6 liên k t công hóa tr . M i nguyên t O liên k t v i ử ạ ế ị ỗ ử ế ớ nguyên t S b ng m t liên k t đôi: ử ằ ộ ế nguyên t S b ng m t liên k t đôi: ử ằ ộ ế O S O O 6axit sunfuric I. L u huỳnh trioxit SOư I. L u huỳnh trioxit SOư 3 3 1. 1. C u t o phân tấ ạ ử C u t o phân tấ ạ ử Theo quy t c bát t , công th c c u t o c a SOắ ử ứ ấ ạ ủ Theo quy t c bát t , công th c c u t o c a SOắ ử ứ ấ ạ ủ 3 3 đ c vi t là:ượ ế đ c vi t là:ượ ế O S O O ⇒ ⇒ Trong hợp chất SO Trong hợp chất SO 3 3 , nguyên tố S có số oxi hoá cực , nguyên tố S có số oxi hoá cực đại là + 6. đại là + 6. 7axit sunfuric I. L u huỳnh trioxit SOư I. L u huỳnh trioxit SOư 3 3 2. 2. Tính ch t c a SOấ ủ Tính ch t c a SOấ ủ 3 3 a. a. Tính ch t v t lýấ ậ Tính ch t v t lýấ ậ nhi t đ th ng SOỞ ệ ộ ườ nhi t đ th ng SOỞ ệ ộ ườ 3 3 : : - là ch t l ng, không màu.ấ ỏ - là ch t l ng, không màu.ấ ỏ - tan vô h n trong n cạ ướ - tan vô h n trong n cạ ướ và trong và trong axit axit sunfuric. sunfuric. - t - t 0 0 nóng ch y: 17ả nóng ch y: 17ả 0 0 C. C. - t - t 0 0 sôi: 45 sôi: 45 0 0 C C 8axit sunfuric I. L u huỳnh trioxit SOư I. L u huỳnh trioxit SOư 3 3 2. Tính ch t c a SOấ ủ 2. Tính ch t c a SOấ ủ 3 3 b. Tính ch t hóa h c: ấ ọ b. Tính ch t hóa h c: ấ ọ là oxit axit là oxit axit - tác d ng r t m nh v i Hụ ấ ạ ớ - tác d ng r t m nh v i Hụ ấ ạ ớ 2 2 O t o thành axit ạ O t o thành axit ạ sunfuric và t a nhi u nhi t:ỏ ề ệ sunfuric và t a nhi u nhi t:ỏ ề ệ - tác d ng v i oxit baz , baz t o thành mu i ụ ớ ơ ơ ạ ố - tác d ng v i oxit baz , baz t o thành mu i ụ ớ ơ ơ ạ ố sunfat sunfat (các em t cho ví d minh ho ).ự ụ ạ (các em t cho ví d minh ho ).ự ụ ạ SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 9axit sunfuric I. L u huỳnh trioxit SOư I. L u huỳnh trioxit SOư 3 3 2. Tính ch t c a SOấ ủ 2. Tính ch t c a SOấ ủ 3 3 c. ng d ng và đi u chỨ ụ ề ế c. ng d ng và đi u chỨ ụ ề ế - SO - SO 3 3 ít có ng d ng th c ti n, là s n ph m trung gian đ ứ ụ ự ễ ả ẩ ể ít có ng d ng th c ti n, là s n ph m trung gian đ ứ ụ ự ễ ả ẩ ể s n xu t axit Hả ấ s n xu t axit Hả ấ 2 2 SO SO 4 4 có t m quan tr ng b c nh t ầ ọ ậ ấ có t m quan tr ng b c nh t ầ ọ ậ ấ trong công nghi p.ệ trong công nghi p.ệ -Trong công nghi p SOệ -Trong công nghi p SOệ 3 3 đ c đi u ch b ng cách oxi ượ ề ế ằ đ c đi u ch b ng cách oxi ượ ề ế ằ hóa SO hóa SO 2 2 nhi t đ cao có ch t xúc tác:ở ệ ộ ấ nhi t đ cao có ch t xúc tác:ở ệ ộ ấ 2SO 2 + O 2 2SO 3 ˆ ˆ† ‡ ˆˆ 450°C- 500°C V 2 O 5 10axit sunfuric II. Axit sunfuric H II. Axit sunfuric H 2 2 SO SO 4 4 1. C u t o phân tấ ạ ử 1. C u t o phân tấ ạ ử Theo qui tắc bát tử Trong hợp chất H 2 SO 4 , nguyên tử S có số oxi hoá là + 6 O S O H H O O [...]...II Axit sunfuric H2SO4 Cu to axit sunfuric trong khụng gian axit sunfuric 11 II Axit sunfuric H2SO4 2 Tớnh cht vt lý - l cht lng, sỏnh nh du,khụng mu, khụng bay hi, nng gần gp 2 ln nc(H2SO4 cú D =1,84 g/cm3) - H2SO4 c d hỳt mdựng lm khụ khớ m - H2SO4 tan nhiu trong H2O hirat H2SO4.nH2O v to nhiu nhit Chỳ ý: Khi pha loóng axit H2SO4 c phi rút t t axit vo H2O v khuy nh bng a... I2+ 2H2O + SO2 axit sunfuric 14 II Axit sunfuric H2SO4 3 Tớnh cht húa hc b Tớnh oxi húa mnh ca axit H2SO4 c - Chim nc kt tinh ca nhiu mui hirat hoc chim cỏc nguyờn t H v O(thnh phn ca H2O) trong nhiu hp cht (xem phim) CuSO4.5H2O CuSO4 + 5H2O H2SO4 c mu trng mu xanh H2SO4 đặc + C12H12O11 đường n C than + H2SO4 nH2O dạng hidrat axit - H2SO4 c dõy vo tay s b bng rt nng, vỡ vy khi s dng axit sunfuric phi... axit sunfuric 12 II Axit sunfuric H2SO4 3 Tớnh cht húa hc a Tớnh cht ca dung dch axit loóng ging t/c chung ca axit + Lm i mu qựy tớm sang hng + Tỏc dng vi kim loi ng trc hidro (xem phim) H2SO4 + Fe FeSO4 + H2 + Tỏc dng vi oxit baz v baz (xem phim) 3H2SO4 + Fe2O3 Fe2(SO4)3 + 3H2O H2SO4 + Cu(OH)2 CuSO4 + 2H2O (xem phim) + Tỏc dng vi mui (xem phim) H2SO4 + CaCO3 CaSO4 + H2O + CO2 axit sunfuric 13 II Axit. .. sunfuric 13 II Axit sunfuric H2SO4 3 Tớnh cht húa hc b Tớnh oxi hoỏ mnh ca axit H2SO4 c - H2SO4 đặc, nóng tác dụng với hu ht cỏc kim loi (trừ Au, Pt), không giải phóng ra H2 mà tạo sản phẩm chứa S: SO2, S, H2S; đưa kim loi đến số oxi hóa cao +6 o +2 +4 2H2SO4 + Cu = CuSO4 + 2H2O+ SO2 - H2SO4 đặc tác dụng với một số phi kim (C,S,P, ) tạo sn phm+6 số oxi hóa cao cú +4 o +4 2H2+6 4 + C =-1 2Ho2O + 2SO2 +... H2SO4 nH2O dạng hidrat axit - H2SO4 c dõy vo tay s b bng rt nng, vỡ vy khi s dng axit sunfuric phi ht sc cn thn Chú ý: Fe, Al, Cr thụ động trong H2SO4 đặc nguội dùng vận chuyển, đựng H2SO4 đặc,ngui axit sunfuric 15 . S O H H O O 1 1axit sunfuric II. Axit sunfuric H II. Axit sunfuric H 2 2 SO SO 4 4 C u t o axit sunfuric trong không gianấ ạ C u t o axit sunfuric trong. (1) 3axit sunfuric B B ài: ài: L U HUỲNH Ư L U HUỲNH Ư TRIOXIT TRIOXIT AXIT SUNFURIC AXIT SUNFURIC NguyÔn ThÞ Kim Thµnh NguyÔn ThÞ Kim Thµnh 4axit sunfuric