hóa học 10-bài clo

Bài: CLO I. TÍNH CHẤT VẬT LÝ II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC III. TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN IV. ỨNG DỤNG V. ĐIỀU CHẾ I. TÍNH CHẤT VẬT LÝ  KHÍ MÀU VÀNG LỤC, MÙI XỐC, RẤT ĐỘC  NẶNG HƠN KHÔNG KHÍ  TAN ÍT TRONG NƯỚC: TẠO DUNG DỊCH CÓ MÀU VÀNG NHẠT  TAN NHIỀU TRONG DUNG MÔI HỮU CƠ 2 / 71 2,5 29 Cl kk d = ≈ II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC CẤU HÌNH ELECTRON LỚP NGOÀI CÙNG: 3s 2 3p 5  DỄ THU THÊM 1 ELECTRON Cl + 1e Cl 3s 2 3p 6 3s 2 3p 5 ĐỘ ÂM ĐIỆN: 3,16( chỉ nhỏ hơn FLO và OXI)  TRONG HỢP CHẤT VỚI FLO VÀ OXI CÓ SỐ OXI HÓA : +1, +3, +5, +7 TRƯỜNG HỢP KHÁC, CÓ SỐ OXI HÓA LÀ -1  CLO LÀ PHI KIM HOẠT ĐỘNG, LÀ CHẤT OXI HÓA MẠNH  TRONG MỘT SỐ PHẢN ỨNG THỂ HIỆN TÍNH KHỬ KẾT LUẬN: 1. TÁC DỤNG VỚI KIM LOẠI 5. TÁC DỤNG VỚI CÁC CHẤT KHỬ KHÁC 3. TÁC DỤNG VỚI NƯỚC VÀ DUNG DỊCH KIỀM 4. TÁC DỤNG VỚI MUỐI CỦA CÁC HALOGEN KHÁC 2. TÁC DỤNG VỚI HIDRO II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC 1. TÁC DỤNG VỚI KIM LOẠI - TÁC DỤNG VỚI HẦU HẾT CÁC KIM LOẠI ( trừ Au, Pt) Na + Cl 2 NaCl - Với những kim loại có số oxi hóa thay đổi, khi tác dụng với Clo bao giờ cũng tạo nên số oxi hóa cao nhất của nó Fe + Cl 2 FeCl 3 Cu + Cl 2 CuCl 2 2 2 2 2 3 2. TÁC DỤNG VỚI HIDRO H 2 + Cl 2 HCl as 2 3. TÁC DỤNG VỚI NƯỚC VÀ DUNG DỊCH KIỀM KHI TAN TRONG NƯỚC, MỘT PHẦN KHÍ ClO TÁC DỤNG VỚI NƯỚC TẠO RA HỖN HỢP AXIT CLOHIDRIC VÀ AXIT HIPOCLORƠ Cl 2 + H 2 O HCl + HClO 0 -1 +1 HClO CÓ TÍNH OXI HÓA MẠNH NÊN NƯỚC CLO CÓ TÍNH TẨY MÀU a. TÁC DỤNG VỚI NƯỚC AXIT HIPOCLORO b. TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH KIỀM 3. TÁC DỤNG VỚI NƯỚC VÀ DUNG DỊCH KIỀM Cl 2 + NaOH NaCl + NaClO + H 2 O 0 -1 +1  CLO VỪA LÀ CHẤT KHỬ VỪA LÀ CHẤT OXI HÓA [...]... LƯỢNG CLO ĐƯỢC SẢN XUẤT DÙNG ĐỂ DIỆT TRÙNG NƯỚC SINH HOẠT  70% LƯỢNG CLO DÙNG ĐỂ SẢN XUẤT CÁC HÓA CHẤT HỮU CƠ  NGOÀI RA CLO ĐƯỢC DÙNG ĐỂ SẢN XUẤT CÁC CHẤT TẨY TRẮNG, SÁT TRÙNG: NƯỚC JAVEN, CLORUA VÔI V ĐIỀU CHẾ NGUYÊN TẮC: Cl 2Cl Cl + 1e Cl2 1 TRONG PHÒNG THÍ NGHIỆM 2 TRONG CÔNG NGHIỆP V ĐIỀU CHẾ 1 TRONG PHÒNG THÍ NGHIỆM TRONG PHÒNG THÍ NGHIỆM, NGƯỜI TA DÙNG MnO2 hoặc THUỐC TÍM KMnO4 hoặc KClO3 TÁC... KHÁC Cl2 + 2NaBr 2 NaCl + Br2 Cl2 + 2 NaI 2 NaCl + I2  TÍNH OXI HÓA: Cl2 >Br2 > I2 5 TÁC DỤNG VỚI CÁC CHẤT KHỬ KHÁC Cl2 + 2H2O + SO2 Cl2 + 2 FeCl2 2 HCl + H2SO4 2 FeCl3 III TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN  CLO TRONG TỰ NHIÊN CÓ HAI ĐỒNG VỊ BỀN: 37 35 (24,23%) (75,77%) 17 17 Cl Cl  TỒN TẠI TRONG TỰ NHIÊN Ở DẠNG HỢP CHẤT - CHỦ YẾU DƯỚI DẠNG MUỐI NATRICLORUA TRONG NƯỚC BIỂN HOẶC MỎ MUỐI - CHẤT KHOÁNG CACNALIT: KCl.MgCl2.6H2O... NGHIỆM 2 TRONG CÔNG NGHIỆP V ĐIỀU CHẾ 1 TRONG PHÒNG THÍ NGHIỆM TRONG PHÒNG THÍ NGHIỆM, NGƯỜI TA DÙNG MnO2 hoặc THUỐC TÍM KMnO4 hoặc KClO3 TÁC DỤNG VỚI HCl MnO2 + 4 HCl MnCl2 + Cl2 + H2O 2KMnO4 + 16HCl KClO3 + 6HCl 2KCl + 2 MnCl2 + Cl2 + H2O KCl + 3Cl2 + 3 H2O V ĐIỀU CHẾ 2 TRONG CÔNG NGHIỆP ĐIỆN PHÂN DUNG DỊCH MUỐI ĂN NaCl CÓ MÀNG NGĂN NaCl Cl2 H2 Catôt sắt Anôt than chì Màng ngăn NaOH SẢN XUẤT NaOH VÀ . PHẦN KHÍ ClO TÁC DỤNG VỚI NƯỚC TẠO RA HỖN HỢP AXIT CLOHIDRIC VÀ AXIT HIPOCLORƠ Cl 2 + H 2 O HCl + HClO 0 -1 +1 HClO CÓ TÍNH OXI HÓA MẠNH NÊN NƯỚC CLO CÓ. CHẤT VỚI FLO VÀ OXI CÓ SỐ OXI HÓA : +1, +3, +5, +7 TRƯỜNG HỢP KHÁC, CÓ SỐ OXI HÓA LÀ -1  CLO LÀ PHI KIM HOẠT ĐỘNG, LÀ CHẤT OXI HÓA MẠNH  TRONG MỘT SỐ PHẢN