Cơ sở lý thuyết hoá học

Bi ging mụn C s lý thuyt Húa hc PHN I: NHIT NG HO HC Mun xột mt phn ng hoỏ hc cú thc hin c hay khụng cn bit: - iu kin no thỡ phn ng ú xy v xy n mc no? - Phn ng xy nh th no? Nhanh hay chm? Nhng yu t no nh hng n tc phn ng? Khi tr li c c hai cõu hi ny, ngi ta cú th iu khin c phn ng, tỡm c iu kin ti u thc hin phn ng, nhm t hiu qu cao nht Cõu hi th nht l i tng ca nhit ng hoỏ hc, cũn cõu hi th hai l i tng ca ca ng hoỏ hc Nhit ng hc l b phn ca vt lý hc, nghiờn cu cỏc hin tng c v nhit, cũn nhit ng hoỏ hc l b phn ca nhit ng hc nghiờn cu nhng quan h nng lng cỏc quỏ trỡnh hoỏ hc Bi ging mụn C s lý thuyt Húa hc CHNG I: P DNG NGUYấN Lí TH NHT CA NHIT NG HC VO HO HC I MT S KHI NIM M U Khớ lý tng: - Cht khớ c coi l lý tng m khong cỏch gia cỏc phõn t khớ xa nhau, cú th b qua s tng tỏc gia chỳng v coi th tớch riờng ca cỏc phõn t khớ l khụng ỏng k (khớ cú ỏp sut thp) - Phng trỡnh trng thỏi ca khớ lý tng: nu cú n mol khớ ỏp sut P, nhit T v chim th tớch V thỡ: PV = nRT = m RT M (1.1) ú: m- lng ca khớ, g M: Khi lng mol ca khớ, g T Nhit tuyt i, K ( T = t0C +273) R: Hng s khớ lý tng, tựy theo n v ca P v V m cú gớa tr khỏc nhau: - Nu P (atm), V(dm3=l) ẻ R = 0,082 atm.l.K-1.mol1 - Nu P (Pa=N/m2), V(m3) ẻ R = 8,314 J.K-1.mol-1 1atm = 1,013 105 Pa= 1,013 105N/m2= 760 mmHg - Nu bỡnh cú mt hn hp khớ thỡ mi khớ gõy nờn mt ỏp sut gi l ỏp sut riờng phn ca khớ ú v c kớ hiu l Pi Tng tt c cỏc ỏp sut riờng phn bng ỏp sut chung P ca hn hp.Nu gi V l th tớch chung ca hn hp khớ ( bng dung tớch bỡnh ng thỡ phng trỡnh khớ khớ lý tng cú dng: P = Pi = ni RT V n i (1.2) : Tng s mol khớ hn hp ỏp sut riờng phn Pi ca khớ i hn hp cú th tớnh: Pi = ni n RT hoc Pi= NiP vi Ni = i n i V (1.3) H v mụi trng - H: H l i tng cn nghiờn cu cỏc tớnh cht nhit ng hc i kốm vi khỏi nim h l khỏi nim mụi trng xung quanh, l ton b phn cũn li ca v tr bao quanh h H c phõn cỏch vi mụi trng xung quanh bng mt mt thc hay tng tng - Cú loi h: + H cụ lp: l h khụng trao i cht v nng lng vi mụi trng + H m: l h trao i cht v nng lng vi mụi trng Bi ging mụn C s lý thuyt Húa hc + H kớn l h ch trao i nng lng vi mụi trng + H khụng trao i nhit vi mụi trng c gi l h on nhit 3.Quy c v du quỏ trỡnh trao i nng lng Nng lng trao i gia h v mụi trng cú th l cụng , nhit, nng lng in. - H nhn nng lng: du (+) - H nhng nng lng du () 4.Trng thỏi ca h v cỏc thụng s trng thỏi: - Trng thỏi v mụ ca mt h c c trng bng nhng i lng xỏc nh nh: t0C, P, V, C Cỏc thụng s ny cú th o c, gi l cỏc thụng s trng thỏi vớ d: gia s mol khớ n, nhit T v ỏp sut P ca mt h khớ (gi s l khớ lý tng) cú mi quan h cht ch, c biu din bng phng trỡnh trng thỏi ca khớ lý tng PV=nRT - Cú hai loi thụng s trng thỏi: dung v cng + Thụng s trng thỏi dung l nhng thụng s trng thỏi t l vi lng cht, thớ d th tớch, lng + Thụng s trng thỏi cng khụng t l vi lng cht, vớ d nhit ỏp sut, nng , nht Trng thỏi cõn bng ca h L trng thỏi ti ú cỏc thụng s trng thỏi ca h khụng i theo thi gian VD phn ng thun nghch CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O t trng thỏi cõn bng nng ca cht khụng bin i Bin i thun nghch v bin i bt thun nghch - Nu h chuyn t mt trng thỏi cõn bng ny sang mt trng thỏi cõn bng khỏc vụ cựng chm qua liờn tip cỏc trng thỏi cõn bng thỡ s bin i c gi l thun nghch.õy l s bin i lý tng khụng cú thc t - Khỏc vi s bin i thun nghch l s bin i bt thun nghch ú l nhng bin i c tin hnh vi tc ỏng k Nhng bin i xy thc t u l bt thun nghch 7.Hm trng thỏi - Mt hm F( P,V,T ) c gi l hm trng thỏi nu giỏ tr ca nú ch ph thuc vo cỏc thụng s trng thỏi ca h m khụng ph thuc vo cỏch bin i ca h - Vớ d: n mol khớ lý tng: + trng thỏi c c trng bng P1V1=nRT1 + trng thỏi c c trng bng P2V2=nRT2 PV l mt hm trng thỏi, nú khụng ph thuc vo cỏch bin i t trng thỏi sang trng thỏi Bi ging mụn C s lý thuyt Húa hc 8.Cụng v nhit: L hai hỡnh thc trao i nng lng Cụng W (J, kJ) Nhit Q (J, kJ) Cụng v nhit núi chung khụng phi l nhng hm trng thỏi vỡ giỏ tr ca chỳng ph thuc vo cỏch bin i * Cụng gión n ( cụng chuyn dch) W = - Pngoi.dV =-PndV (1.4) ặ W ph thuc vo Pn ( vỡ h sinh cụng nờn cú du -) Nu quỏ trỡnh l hu hn => W = Pn dV (1.5) Nu gión n chõn khụng ặ Pn =0 ẻ W=0 Nu gión n bt thun nghch: gión n chng li Pn khụng i: Pn= const (Pn=Pkq) ẻ Wbtn = -Pn(V2-V1) (1.6) Nu gión n thun nghch: tc l Pn =Ph V2 Wtn= Pn dV (1.7) V1 Nu khớ l lý tng v gión n ng nhit cú : Pn = Ph = V2 V nRT dV => WTN = nRT = nRT ln V V V1 V Vy WTN =- nRT ln V2 P =- nRT ln V1 P2 (1.8) II NGUYấN Lí I P DNG VO HểA HC Khỏi nim ni nng (U) Nng lng ca h gm phn - ng nng chuyn ng ca ton h - Th nng ca h h nm trng ngoi - Ni nng ca h Trong nhit ng hoỏ hc nghiờn cu ch yu ni nng Ni nng ca h gm: - ng nng chuyn ng ca cỏc phõn t, nguyờn t, ht nhõn v electron (tinh tin, quay ) - Th nng tng tỏc (hỳt v y) ca cỏc phõn t, nguyờn t, ht nhõn v electron Nh th ni nng (U) ca h l mt i lng dung , giỏ tr ca nú ch ph thuc vo trng thỏi vt lý m khụng ph thuc vo cỏch chuyn cht ti trng thỏi ú Nú l mt hm trng thỏi Bi ging mụn C s lý thuyt Húa hc Ni nng ca h ph thuc vo bn cht, lng ca nú, ỏp sut nhit ,th tớch v thnh phn i vi khớ lý tng ni nng ca h ch ph thuc vo nhit Phỏt biu nguyờn lý I ca nhit ng hc Nguyờn lý I ca nhit ng hc v thc cht l nh lut bo ton nng lng: Nng lng ca mt h cụ lp luụn luụn bo ton a.Tn ti mt hm trng thỏi U gi l ni nng dU l mt vi phõn ton phn b S bin i ni nng U ca h kớn chuyn t trng thỏi sang trng thỏi bng tng i s ca tt c cỏc nng lng trao i vi mụi trng quỏ trỡnh bin i ny (dự l bin i thun nghch hay bt thun nghch) U = U2-U1 = WA + QA =WB + QB = =const ú W l Q l cụng v nhit lng m h trao i vi mụi trng i vi mt bin i vụ cựng nh dU= W + Q dU: vi phõn ton phn W v Q : khụng phi l vi phõn ton phn i vi mt bin i hu hn U = dU = W + Q (1.9) Nu: + Trng thỏi u v cui nh U = dU = > W+Q=0 + H cụ lp: W = Q = > U =0 Nhit ng tớch, nhit ng ỏp a.Nhit ng tớch.( V = const) Xột h kớn, c T, V = const, h ch sinh cụng c hc: W = pdV vỡ V = const ẻ W = pdV = Theo nguyờn lý I: dU= W + Q Do ú: dU= Q v U = Q = Q v (1.10) v = const Qv l nhit ng tớch, giỏ tr ca nú ch ph thuc vo trng thỏi u v cui ca h b Nhit ng ỏp(P= const) Xột h kớn, thc hin c T, P =const, h ch sinh cụng c hc: W= pdV = P(V V1 ) U = U2-U1 = W + Q U2 - U1 = Qp-P(V2-V1) hay Qp = (U2+PV2) (U1+PV1) QP: Gi l nhit ng ỏp Bi ging mụn C s lý thuyt Húa hc t H=U+PV Ta cú: Qp= H2-H1 = H (1.11) H c gi l entapi, nú l hm trng thỏi vỡ U v PV u l nhng hm trng thỏi III NHIT PHN NG HO HC Nhit phn ng L nhit lng thoỏt hay thu vo phn ng xy theo ỳng h s t lng, cht tham gia v sn phm cựng mt nhit T cú th so sỏnh nhit ca cỏc phn ng cn ch rừ iu kin phn ng xy ra: - Lng cỏc cht tham gia v sn phm to thnh theo h s t lng - Trng thỏi vt lý ca cỏc cht Vi mc ớch ny ngi ta a khỏi nim trng thỏi chun Trng thỏi chun ca mt cht nguyờn cht l trng thỏi lý hc di ỏp sut 101,325kPa(1atm) v nhit kho sỏt nú bn nht Vớ d: Cacbon tn ti hai dng thự hỡnh l graphit v kim cng 298K v di ỏp sut 101,325kPa, graphit l bin i thự hỡnh bn nht ú trng thỏi chun 298K ca cacbon l graphit - Nu phn ng c thc hin P=const thỡ nhit phn ng c gi l nhit phn ng ng ỏp Qp= H - Nu phn ng c c thc hin V=const thỡ nhit phn ng c gi l nhit phn ng ng tớch Qv= U Phn ng ta nhit v phn ng thu nhit - Phn ng ta nhit: l phn ng nhng nhit lng cho mụi trng Khi ú H = QP 0 Vớ d phn ng nung vụi Quan h gia nhit ng tớch v nhit ng ỏp: H = (U + pV ) p = U + pV Qp= Qv+ nRT (1.12) Trong ú: n = s mol sn phm khớ s mol cht khớ tham gia phn ng R = 8.314 J/mol.K: hng s khớ lý tng T: K Vớ d: C6H6 (l) + 15 O2(k) = 6CO2(k) + 3H2O(l) n= 6-7,5=-1,5 C(r) + O2(k) = CO2(k) n= 1- 1= Bi ging mụn C s lý thuyt Húa hc Nhit sinh chun ca mt cht: L nhit ca phn ng to thnh mol cht ú t cỏc n cht bn iu kin chun (cht sn phm v cht phn ng phi l cỏc cht nguyờn cht 1atm v gi P, T=const, cỏc s liu nhit ng chun cỏc ti liu thng c xỏc nh nhit T=298 K) Kớ hiu H T0,s (kJ.mol-1) Nu T =298 => H 298 ,s -1 0 Vớ d: H 298 , s (CO2)=-393,51(kJmol ) Nú l nhit phn ng ca phn ng sau 25 C pO = pCO = 1atm 2 Cgr + O2(k) = CO2(k) C graphit l n cht bn nht ca cacbon atm v 298K - T nh ngha trờn ta suy nhit sinh chun ca n cht bn bng khụng Nhit chỏy chun ca mt cht: L nhit ca quỏ trỡnh t chỏy hũan ton mol cht ú bng O2 to thnh cỏc ụxit bn nht ( vi húa tr cao nht ca cỏc nguyờn t), cỏc cht phn ng u nguyờn cht P=1atm v gi T, P khụng i (thng T=298K) -1 H T0,c (kJ.mol ) -1 ng vi nhit ca phn ng sau 250C v p=const Vớ d: H 298 ,c (CH ) =-890,34kJ.mol PCH = PO = PCO = 1atm 2 CH4 (k)+ 2O2 (k)ặ CO2 (k) + 2H2O(l) Tt c cỏc ụxit bn vi húa tr cao nht ca cỏc nguyờn t u khụng cú nhit chỏy IV.NH LUT HESS V CC H QU 1.Phỏt biu: Hiu ng nhit ca mt phn ng ch ph thuc vo trng thỏi u v trng thỏi cui ca cỏc cht tham gia v cỏc cht to thnh ch khụng ph thuc vo cỏc giai on trung gian, nu khụng thc hin cụng no khỏc ngoi cụng gión n H Vớ d: Cgr H + O2(k) H CO(k) + 1/2 O2(k) Theo nh lut Hess: 2.Cỏc h qu CO2(k) H = H + H (1.13) Bi ging mụn C s lý thuyt Húa hc H qu 1: Hiu ng nhit ca phn ng thun bng hiu ng nhit ca phn ng nghch nhng ngc du.: H t = H n (1.14) H qu 2: Hiu ng nhit ca mt phn ng bng tng nhit sinh ca cỏc cht cui tr i tng nhit sinh ca cỏc cht u H = H s (sả nphả m ) H s (thamgia ) (1.15) Nu iu kin chun v T=298K thỡ H 298, pu = H 298,s (s ả nphẩm ) H 298,s (thamgia ) (1.16) T nh ngha ny suy ra: nhit sinh ca mt n cht bn vng iu kin chun bng khụng: H T0, s (n cht) = Vớ d: Tớnh H0 ca phn ng: C2H4(k) + H2 (k) > C2H6 298K? -1 Cho bit H 298 , s ca cỏc cht (kJ.mol ) nh sau: C2H4(k): +52,30 C2H6(k): -84,68 Gii: Ta cú: H 298 0 = H 298 , s (C2H6(k)) - [ H 298, s (C2H4(k)) + H 298, s (H2(k))] =-84,68-52,30-0 =-136,98kJ.mol-1 H qu 3: Hiu ng nhit ca mt phn ng bng tng nhit chỏy ca cỏc cht u tr i tng nhit chỏy ca cỏc cht cui H p = H c (tg ) H c (sp) (1.17) Nu iu kin chun v T=298K thỡ H 298, p = H 298,c (tg ) H 298,c (sp) (1.18) 3.Cỏc ng dng * nh lut Hess v cỏc h qu ca nú cú mt ng dng rt ln Hoỏ hc, nú cho phộp tớnh hiu ng nhit ca nhiu phn ng thc t khụng th o c Vớ d1: khụng th o c nhit ca phn ng Cgr + 1/2 O2(k) =CO(k) vỡ t chỏy Cgr ngoi CO (k) cũn to thnh CO2(k) nhng nhit ca cỏc phn ng sau õy o c: Cgr + O2(k) = CO2(k) H 298 =-393513,57 J.mol-1 CO(k) + O2(k) = CO2(k) H 298 =-282989,02 J.mol-1 tớnh c nhit ca phn ng trờn ta hỡnh dung s sau: Bi ging mụn C s lý thuyt Húa hc Cgr + O2(k) CO2(k) x=? CO(k) + 1/2O2(k) Trng thỏi u (Cgr+O2) v trng thỏi cui (CO2(k)) ca c hai cỏch bin i l nh nhau, ú theo nh lut Hess: -393.513,57 = x - 282.989,02 ệ x=-110507,81J.mol-1 Vớ d 2: Xỏc nh nng lng mng lui tinh th ca NaCl(r) bit + Nhit nguyờn t húa Na(r) H1 = +108.724 J mol Na(r) ặ Na(h) + Nhit phõn ly Cl2(k) H = +242.672 J mol Cl2(k) ặ 2Cl(k) + Nng lng ion húa Na(h) Na(h) ặ Na+(h) + e H = +489.528 J mol +ỏi lc i vi electron ca Cl(k) Cl(k) + eặ Cl-(k) H = 368.192 J mol +Nhit ca phn ng Na(r) + 1/2 Cl2(k) ặ NaCl H = 414.216 J mol xỏc nh nng lng mng li tinh th NaCl ta dựng chu trỡnh nhit ng Born Haber: Trạng thái đầu Na(r) + 1/2 Cl2(k) H1 1/2 Na(h) + Cl(k) H5 NaCl(r) Trạng thái cuối x=? H3 H4 Na+(h) + Cl-(k) Theo nh lut Hess ta cú: H = H1 + / 2H + H + H + x ệ x= H (H1 + / 2H + H + H ) ệ x= -765.612J.mol-1 V S PH THUC HIU NG NHIT VO NHIT .NH LUT KIRCHHOFF Nhit dung mol ca cht L nhit lng cn thit nõng nhit ca mol cht lờn 1K v sut quỏ trỡnh ny khụng cú s bin i trng thỏi(núng chy, sụi, bin i thự hỡnh ) Bi ging mụn C s lý thuyt Húa hc - n v thng dựng ca C l: J.K-1mol-1 - Nhit dung mol ng ỏp Quỏ trỡnh c thc hin P=const dH H CP= = T p dT 2 1 dH = CP dT => dH=CpdT => ==> H = C P dT -Nhit dung mol ng tớch Quỏ trỡnh c thc hin V=const dU U Cv= = T v dT U = Cv dT => dU=CvdT => ==> U = C v dT 2.Nhit chuyn pha -Chuyn pha: bay hi ,núng chy, ụng c, thng hoa - H cf l nhit lng trao i vi mụi trũng mol cht chuyn pha P=const, mt cht nguyờn cht chuyn pha thỡ sut quỏ trỡnh chuyn pha, nhit khụng thay i nh lut Kirchhoff Xột h kớn, P=const Xột phn ng sau thc hin bng hai ng: H n1A + n2B n3C + n4D T2 H b Ha H1 n1A + n2B n3C + n4D T1 Theo nh lut Hess ta cú H = H1 + H a + H b T1 T2 ẻ H a = (n1C P + n C P ) dT = (n1C P + n2 CP )dT A B A T2 B T1 T2 Hb = (n3CPC + n4CPD )dT T1 T2 T ú H2 = H1 + [(n3CP + n4CP ) (n1CP + n2CP )]dT C D A B T1 T2 => H T = H T + C P dT => Cụng thc nh lut Kirchhoff 2 T1 Vi: C P = C P (sp) C P (tg ) Bi ging mụn C s lý thuyt Hoỏ hc ắ Phng phỏp tỡm hoỏ tr ca nguyờn t bng phng phỏp cp e liờn kt ch ỳng i vi cỏc nguyờn t nhúm A (tr cỏc khớ him) T cỏc vớ d trờn ta thy rng s liờn kt cng hoỏ tr ca nguyờn t l cú hn, ngha l cú tớnh bóo ho (iu ny khỏc vi trng hp liờn kt ion) Tớnh nh hng ca liờn kt cng hoỏ tr Cỏc nguyờn t phõn t liờn kt vi theo hng cú s xen ph cỏc mõy electron l ln nht, ú chớnh l tớnh nh hng ca liờn kt cng hoỏ tr T tớnh nh hng ny ta cú th d oỏn c cu hỡnh hỡnh hc ca phõn t Vớ d: Phõn t H2S H: 1s1 S: 1s22s22p63s23p4 Hai e c thõn 3p ca S s to liờn kt vi 2e c thõn ca hai nguyờn t H, s xen ph l cc i thỡ cỏc AO phi nh hng theo trc liờn kt nh Do ú hỡnh dng cỏc mõy xen ph s quyt nh cu hỡnh hỡnh hc ca phõn t, ú gúc HSH = 90o, nhng vỡ yu t khỏc nh lc y tnh in (s phõn cc ca S, H) xut hin nờn thc t gúc HSH l 92o2, gii thớch tng t gúc HSeH = 91o, HTeH = 90o 1s H + + 3py 1s H 3pz Liờn kt cho - nhn Liờn kt cho - nhn cng l liờn kt cng hoỏ tr Liờn kt cho - nhn c hỡnh thnh mt cp e khụng phõn chia ca mt nguyờn t vi AO hoỏ tr trng ca nguyờn t khỏc Cp e dựng chung to liờn kt ch mt nguyờn t (ion) cung cp Vớ d: N: 1s22s22p3 3e c thõn ca N s ghộp ụi vi 3e c thõn ca nguyờn t H to thnh liờn kt N-H Nh vy, phõn t NH3 cũn cp e cha phõn chia H H N: H Bi ging mụn C s lý thuyt Hoỏ hc H+: 1so cú AO hoỏ tr trng 1s Khi NH3 tin gn ti H+ nú s b ri vo trng tỏc dng ca H+, H+ s hỳt cp e cha phõn chia ca N to thnh mt liờn kt N-H th t c to bi mt cp e cha chia ca N v 1AO hoỏ tr trng ca H+ Liờn kt ny l liờn kt cho - nhn, c ký hiu bng mt mi tờn () di t nguyờn t cho cp e n nguyờn t nhn cp e H H H N H H H N H H S hỡnh thnh phõn t BF4-, H3O+ u c gii thớch tng t, liờn kt B-F v liờn kt H-O c hỡnh thnh s cho- nhn Bng thc nghim ngi ta xỏc nhn c rng liờn kt N-H phõn t NH4+ hoc phõn t BF4- ging ht nờn liờn kt cho- nhn l liờn kt cng hoỏ tr Cng hoỏ tr cc i Liờn kt cng hoỏ tr c to thnh do: - Cỏc e c thõn cha ghộp ụi - Mt cp e cha phõn chia - ụ lng t trng S liờn kt cng hoỏ tr m nguyờn t cú kh nng to thnh (cũn gi l cng hoỏ tr cc i) bng s ụ lng t ca nguyờn t cú kh nng tham gia liờn kt (= s AO hoỏ tr) (bao gm ụ lng t cú 1e c thõn, cp e khụng phõn chia hay ụ lng t trng) Vớ d 1: Cỏc nguyờn t chu k II cú ụ lng t hoỏ tr cú kh nng tham gia liờn kt l 2s, 2px, 2py, 2pz nờn cng hoỏ tr cc i ca chỳng l Vớ d 2: B (Z=5): 1s22s22p1 B: B*: 1s 2s 2p B trng thỏi kớch thớch cú 3e c thõn, s to c ba liờn kt B-F, hỡnh thnh phõn t BF3 F F B F Ngoi ra, nguyờn t B cũn obitan trng, s to c liờn kt B-F th t l liờn kt cho - nhn, hỡnh thnh phõn t BF4-: Cú cng hoỏ tr cc i l Bi ging mụn C s lý thuyt Hoỏ hc C (Z = 6): 1s22s22p2: C*: Cú 4e c thõn, nờn to c liờn kt C-H 2 Cú 3e c thõn to c liờn N (Z= 7): 1s 2s 2p kt N-H, hỡnh thnh c phõn t NH3, nhiờn nguyờn t N cũn cp e cha phõn chia, cú th to thnh phõn t NH4+: N cú cng hoỏ tr cc i l IV Thuyt lai húa 1.iu kin i ca thuyt lai húa Thuyt lai hoỏ i nhm gii quyt c hai khú khn ca phng phỏp cp electron liờn kt Cho phộp gii thớch c cu trỳc hỡnh hc v bn ca liờn kt VD Xột s hỡnh thnh CH4 C(Z=6) 1s22s22p2 trng thỏi kớch thớch C* theo phng phỏp cp e liờn kt thỡ 4e c thõn ca C* s to thnh liờn kt C-H, ú cú: - liờn kt p-s: 3AO 2p ca C xen ph vi AO 1s ca nguyờn t H ặto gúc liờn kt HCH =900 - liờn kt C-H th to thnh s xen ph cỏc AO húa tr ca 2s ca C v 1s ca H (s-s) khụng cú hng xỏc nh khụng gian (vỡ mc xen ph cỏc AO s vi l nh theo mi hng) Nu coi liờn kt ny phi cỏch u liờn kt thỡ gúc liờn kt HCH th t phi bng 125014 Kt qu ny cũn dn n bn ca liờn kt C-H ( xen ph s-s) ny khỏc vi bn ca liờn kt C-H cũn li (do xen ph p-s) (phng phỏp cp e khụng gii thớch c s khỏc ny) - Tuy nhiờn thc nghim chng t rng gúc liờn kt HCH u bng 109028 (bng gúc t din u) v bn ca liờn kt C-H u bng - Gii gii quyt khú khn ny ca phng phỏp cp e liờn kt-> phi dựng thuyt lai húa: gi thit rng to liờn kt thỡ AO 2s v 3AO 2p ca C lai húa (trn ln) vi to thnh 4AO lai húa sp3 ging ht hng ti nh ca hỡnh t din u, ú chỳng xen ph vi 4AO 1s ca nguyờn t H Vy liờn kt C-H fi ging v cũn phi bng gúc ca hỡnh t din u m nguyờn t C nm tõm ca hỡnh ny Cu hỡnh phõn t CH4 theo thuyt lai húa Ni dung thuyt lai húa: Lai húa AO l s t hp cỏc AO húa tr ca nguyờn t to thnh s tng ng cỏc AO mi cú cựng nng lng nh hng xỏc nh khụng gian v c dựng to liờn kt bn hn Cỏc AO tham gia t hp cú th cú 1e, 2e hoc l ụ lng t trng Cỏc kiu lai húa a.Lai húa sp Bi ging mụn C s lý thuyt Hoỏ hc 1AOs + 1AOp 2AO lai hoỏ sp 2AO lai hoỏ ny nh hng thng hng vi v to vi mt gúc bng 180o Vớ d: Dng lai hoỏ ny gp nguyờn t Be ca phõn t BeF2, BeH2, BeCl2, nờn cỏc phõn t ny cú dng thng b Lai hoỏ kiu sp2: 1AOs + 2AOp 3AO lai hoỏ sp2 3AO lai hoỏ ny nm cựng mt mt phng v to vi gúc bng 120o p + - + + + + 120o p - + - + + Vớ d: Kiu lai hoỏ ny gp nguyờn t B ca phõn t BF3, BCl3 c Lai hoỏ kiu sp3: 1AOs + 3AOp AO lai hoỏ sp3 AO lai hoỏ ny nh hng t tõm ti nh ca t din u, gúc to thnh gia cỏc AO lai hoỏ l 109o28 Vớ d: Gp nguyờn t O ca phõn t H2O, nguyờn t N ca phõn t NH3 v ion NH4+ iu kin lai hoỏ bn: Lai hoỏ ca nguyờn t l bn tho cỏc iu kin sau õy: Bi ging mụn C s lý thuyt Hoỏ hc ? Cỏc AO nguyờn t tham gia lai hoỏ phi cú nng lng xp x Nh vy, mt chu k i t u n cui chu k thỡ hiu cỏc mc nng lng Enp- Ens ln dn lờn Do ú i t u n cui chu k hiu qu lai hoỏ kộm dn Vớ d: chu k II hiu qu lai hoỏ ca cỏc AO(2s) v AO(2p) i vi cỏc nguyờn t u chu k nh Be, B, C rt tt i vi nguyờn t Be cú lai hoỏ sp v gúc gia cỏc AO lai l 180o, i vi B cú lai hoỏ sp2 v gúc gia cỏc AO lai l 120o, i vi C cú lai hoỏ sp3 v gúc gia cỏc AO lai l 109o28 ? Nng lng ca cỏc AO tham gia lai hoỏ phi thp Do ú cỏc AO lp th hai (2s, 2p) tham gia lai hoỏ cú hiu qu hn, cũn cỏc AO lp th ba (3s, 3p) hiu qu lai hoỏ kộm hn, lp th t (4s, 4p) lai hoỏ khụng ỏng k Vớ d: dóy H2O - H2S- H2Se- H2Te hiu qu lai hoỏ gim dn nờn gúc liờn kt gim dn theo dóy 104o5 - 92o2- 91o - 90o ? xen ph ca cỏc AO lai hoỏ vi cỏc AO nguyờn t khỏc tham gia liờn kt phi ln D oỏn kiu lai hoỏ v cu trỳc hỡnh hc chn kiu lai hoỏ cho nguyờn t trung tõm da vo n l tng s liờn kt ca nguyờn t trung tõm vi s cp e húa tr khụng phõn chia Nu tng ú bng thỡ nguyờn t trung tõm cú lai hoỏ dng sp Nu tng ú bng thỡ nguyờn t trung tõm cú lai hoỏ dng sp2 Nu tng ú bng thỡ nguyờn t trung tõm cú lai hoỏ sp3 -Khi ó bit c kiu lai húa ca nguyờn t trung tõm phõn t-> cha xỏc nh c cu hỡnh hỡnh hc ca phõn t Vỡ cu hỡnh hỡnh hc ca phõn t ph thuc vo: + Dng lai húa ca ca nguyờn t trung tõm + S liờn kt ca nguyờn t trung tõm vi cỏc nguyờn t xung quanh +S cp e húa tr ca nguyờn t trung tõm cha liờn kt ệ Mun bit cu hỡnh hỡnh hc ca phõn t=> phi bit yu t trờn C th: n=2: -> lai húa sp: cu trỳc thng -> gúc 1800 n=3: -> lai húa sp2: nu cú liờn kt + cp e húa tr cha liờn kt ặ tam giỏc -> cu trỳc nu cú liờn kt + cp e húa tr cha liờn kt gúc n=4: -> lai húa sp3: nu cú liờn kt + cp e húa tr cha liờn kt ặ t din -> thỏp tam nu cú liờn kt + cp e húa tr cha liờn kt giỏc -> cu trỳc nu cú liờn kt + cp e húa tr cha liờn kt gúc Vớ d: BeH2 ; Nguyờn t trung tõm Be (Z=4) n= s liờn kt + s cp e húa tr cha liờn kt =2 +0 =2 => Be cú lai húa sp => phõn t cú dng ng thng Tng t ta cú: CH4 - C cú lai hoỏ sp3- cu trỳc hỡnh hc l t din u NH3 - N cú lai hoỏ sp3 - cu trỳc hỡnh hc l thỏp tam giỏc H2O - O cú dng lai hoỏ sp3 - cu trỳc dng gúc ỏnh giỏ u khuyt im ca phng phỏp liờn kt húa tr: - Gii thớch n gin, d hiu, cho phộp gii thớch cu trỳc hỡnh hc ca nhiu phõn t Bi ging mụn C s lý thuyt Hoỏ hc - Khụng gii thớch c s tn ti ca mt s ion nh: H2+, O2+, NO+, khụng gii thớch c tớnh thun t, nghch t ca phõn t O2 - Khụng cú tớnh nh (khụng chng minh c) V Phng phỏp MO-LCAO ( phng phỏp MO - t hp tuyn tớnh cỏc AO- Phng phỏp obitan phõn t) Nguyờn tc: M rng hm súng cho phõn t 1.Nhng gi thit c bn ca phng phỏp MO-LCAO - Coi mi electron chuyn ng trng gõy bi cỏc ht nhõn v tt c cỏc electron cũn li, c gi l trng t hp (khỏc vi trng ca nguyờn t, trng ny khụng i xng cu) - Trng thỏi ca electron c mụ t bi mt hm súng hay cũn gi l obitan phõn t MO - Cỏc electron ca lp ca mi nguyờn t khụng thuc v ton b phõn t m ch thuc v nguyờn t ú m thụi, nờn khụng to thnh MO, cú ngha l ch cú cỏc electron hoỏ tr mi tham gia to thnh cỏc MO Bi toỏn a v gii phng trỡnh Shrodinger cú dng: H = E Trong ú H l toỏn t Hamilton, E l giỏ tr riờng ca nng lng, - l hm súng mụ t trng thỏi ca 1e phõn t Gii phng trỡnh ny s tỡm c nng lng ca e phõn t (E) v hm súng tng ng Sau ú xõy dng gin nng lng v vit cu hỡnh e ca phõn t: Vic phõn b e vo cỏc MO ging ht nh quy lut phõn b cỏc e vo AO, tc l tuõn theo nguyờn lý vng bn, nguyờn lý loi tr Pauli v quy tc Hund Ni dung c bn ca s to thnh MO bng phng phỏp LCAO( Phng phỏp t hp tuyn tớnh cỏc AO) Theo phng phỏp ny thỡ MO c xỏc nh bng phng phỏp t hp tuyn tớnh cỏc AO nguyờn t da trờn gi thuyt sau õy: Xột phõn t gm hai nguyờn t v 2: Khi electron chuyn ng gn nguyờn t thỡ nú chu tỏc dng ch yu ca nguyờn t 1, ú obitan phõn t cú dng tng t nh AO ca nguyờn t l nhng chu s nhiu lon gõy bi nguyờn t nờn phi cú mt h s b sung vo biu thc xỏc nh MO Khi electron chuyn ng gn nguyờn t thỡ nú chu tỏc dng ch yu ca nguyờn t 2, ú obitan phõn t cú dng tng t nh AO ca nguyờn t l ng thi chu s nhiu lon gõy bi nguyờn t T õy thy rng hm tt nht mụ t trng thỏi ca electron phõn t s l t hp tuyn tớnh ca cỏc AO: = C1 + C2 a = C1 + C2 vo phng trỡnh Schrodinger, gii ta s tỡm c v nng lng E tng ng Vớ d: Xột trng hp n gin nht l ion H2+ H gm hai ht nhõn ging ht AO hoỏ tr ca nguyờn t l 1s c c trng bi hm súng 1, AO hoỏ tr ca nguyờn t l 1s c c trng bi hm súng Khi ú = C1 + C2 l hm mụ t trng thỏi ca electron phõn t H2+ Thay biu thc vo phng trỡnh Schrodinger, gii phng trỡnh s xỏc nh c biu thc ca MO Bi ging mụn C s lý thuyt Hoỏ hc - MO th nht l + = (1 + ) vi nng lng tng ng l E+, nng lng ny thp hn nng lng ca cỏc AO - MO th hai l = (1 ) vi nng lng tng ng l E-, nng lng ny cao hn nng lng ca cỏc AO + l MO liờn kt s; - l MO phn liờn kt MO*, s* S t hp ca cỏc AO thnh MO thng c biu din di dng gin nng lng s* Eb 1s 1s a E+ AOH MO s AOH H2+ ch cú 1e nht c in vo s iu ú cú ngha l to thnh ion H2+ nng lng ó gim xung mt giỏ tr l a, ngha l h H2+ bn hn h H v H+ riờng bit Cu hỡnh electron ca H2+: s1 Tớnh bc liờn kt: = NN* Trong ú: - Bc ca liờn kt hay bi ca liờn kt N - l s electron trờn cỏc MO liờn kt N* - l s electron trờn cỏc MO phn liờn kt = N N * = = / ẻ ion H2+ cú tn ti 2 Gin nng lng cỏc MO i vi phõn t H2 l: s2 => = i vi phõn t He2: s2s*2 => = 20 =1 22 = =>phõn t He2 khụng tn ti Nh vy, bng phng phỏp MO thỡ cú th gii thớch c s tn ti ca ion H2+ v nhiu phõn t khỏc T phng phỏp MO-LCAO thỡ c nAO t hp vi bng phng phỏp t hp tuyn tớnh thỡ thu c n MO, i vi s to thnh phõn t A2 s cú: n/2MO liờn kt cú nng lng thp hn nng lng ca cỏc AO em t hp v n/2 MO phn liờn kt (MO*) cú nng lng cao hn nng lng ca cỏc AO em t hp Cỏch kho sỏt cu trỳc phõn t theo phng phỏp MO Bi ging mụn C s lý thuyt Hoỏ hc * iu kin cỏc AO cú kh nng t hp vi l: - Cỏc AO tham gia t hp vi phi cú nng lng xp x - Cỏc AO tham gia t hp phi xen ph rừ rt cho nờn ch cn xột s t hp ca cỏc AO hoỏ tr lp ngoi cựng - Cỏc AO tham gia t hp ca hai nguyờn t phi cú tớnh i xng ging i vi trc liờn kt * Phõn loi cỏc MO: Da vo tớnh i xng ca cỏc MO hay tớnh i xng ca phn xen ph gia cỏc AO hoỏ tr, phõn loi cỏc MO nh sau: - MO: c to phn xen ph ca cỏc AO cú tớnh i xng trc ns(1) + ns(2) s v s* npz(1) + npz(2) z v z* npz(1) + ns(2) v * ns(1) + npz(2) v * - MO: c to nu phn xen ph núi trờn cú mt ct cha trc ni hai ht nhõn npx(1) + npx(2) x v x* npy(1) + npy(2) y v y* * V gin nng lng ca cỏc MO: - Cỏc AO t hp cú nng lng cng thp thỡ mc nng lng ca cỏc MO thu c cng thp - Khi hai AO tham gia t hp xen ph cng mnh thỡ s tỏch cỏc mc nng lng cng ln, ngha l s chờnh lch gia MO liờn kt v MO phn liờn kt cng ln * Tớnh s electron hoỏ tr ca phõn t v xp cỏc electron ú vo cỏc MO theo quy tc sau õy: - Nguyờn lý Pauly: Mi MO xp ti a 2e - Nguyờn lý vng bn: Cỏc electron c xp ln lt vo cỏc MO cú nng lng t thp n cao - Quy tc Hund: Nu cú nMO cú mc nng lng bng thỡ cỏc electron cú khuynh hng chim u vo cỏc MO cho s electron c thõn l ln nht * Xỏc nh cỏc c trng c bn ca phõn t - Tớnh bc liờn kt: = NN* Trong ú: - Bc ca liờn kt hay bi ca liờn kt Bi ging mụn C s lý thuyt Hoỏ hc N - l s electron trờn cỏc MO liờn kt N* - l s electron trờn cỏc MO phn liờn kt T bc liờn kt suy bn ca liờn kt v di liờn kt cng ln thỡ liờn kt cng bn v di liờn kt cng ngn v ngc li = thỡ khụng to liờn kt - Xỏc nh t tớnh ca phõn t: Khi phõn t cú electron c thõn thỡ phõn t ú b t trng ngoi hỳt v cht ú c gi l cht thun t Khi s electron c thõn cng ln thỡ tớnh thun t cng mnh Nu phõn t khụng cú electron c thõn thỡ cht ú b t trng ngoi y v cht ú c gi l cht nghch t Kho sỏt mt s phõn t A2 theo phng phỏp MO (A thuc chu k II) a Tỡm cỏc MO Nguyờn t A cú 4AO hoỏ tr l 2s, 2px, 2py, 2pz, cỏc phõn lp s khụng tham gia t hp Cỏc AO cú tớnh i xng ging s t hp li vi v to nờn cỏc MO tng ng nh sau: AO(2s) + AO(2s) MOs v MOs* 2px + 2px x v x* 2py + 2py y v y* 2pz + 2pz z v z* b V gin nng lng cỏc MO Ngoi ra, cú th vit di dng dóy th t cỏc mc nng lng t thp n cao nh sau: Bi ging mụn C s lý thuyt Hoỏ hc (KK) s s*z x=y x*=y*z* (dóy 1) Bng thc nghim chng t rng dóy ch ỳng i vi cỏc nguyờn t cui chu k: O2 F2 Ne2 Cũn i vi cỏc nguyờn t u chu k t Li2 n N2 tuõn theo dóy 2: (KK) s s* x=y z x*=y*z* (dóy 2) iu ny c gii thớch s y gia cỏc mc nng lng s* v z, vỡ i vi cỏc nguyờn t u chu k mc nng lng cỏc AO2s v AO2p xp x c Sp xp cỏc electron hoỏ tr ca phõn t vo cỏc MO theo nhng nguyờn lý thớch hp Phõn t Li2 (Z=3) Be2 (Z=4) B2(Z=5) C2(Z=6) N2(Z=7) O2(Z=8) F2(Z=9) S electron hoỏ tr 10 12 14 Cu hỡnh electron (KK) s2 (KK) s2s*2 (KK) s2s*2 x1=y1 (KK) s2s*2 x2=y2 (KK) s2s*2 x2=y2 z2 (KK) s2s*2 z2 x2=y2 x*1=y*1 (KK) s2s*2 z2 x2=y2 x*2=y*2 1 Cỏc phõn t khụng i xng AB (B >A) * Nguyờn tc: Phõn t c cu to bi hai nguyờn t khỏc nhau, vớ d: CO, NO, CN- Cng chn cỏc AO tham gia t hp to thnh cỏc MO phõn t theo nguyờn tc trờn, nhng chỳ ý n mc nng lng ca cỏc AO Cỏc AO tham gia t hp phi cú mc nng lng xp x Nu gia hai nguyờn t A v B m õm in ca B ln hn õm in ca A thỡ mc nng lng AO ca B thp hn mc nng lng AO tng ng ca A nờn MO liờn kt thu c s nm gn mc nng lng AO ca B, cũn MO phn liờn kt thu c s nm gn mc nng lng AO ca A Núi chung phõn t AB chu kỡ cú dóy nng lng cỏc MO tng t cỏc phõn t A2 u chu kỡ Vớ d 1: Vit cu hỡnh electron ca phõn t CO 2s(C) + 2s(O) s v s* 2px(C) + 2px(O) x v x* 2py(C) + 2py(O) y v y* 2pz(C) + 2pz(O) z v z* Tng electron hoỏ tr l 10: (KK) s2s*2 x2=y2 z2 Tng t kho sỏt cỏc phõn t CN, CN-, NO v NO+ = 82 =3 Bi ging mụn C s lý thuyt Hoỏ hc Vớ d 2: Phõn t HF Tham gia t hp to MO gm AO(1s) ca H v 2pz ca F to thnh MO v MO* tớnh i xng ging Ngoi ra, nguyờn t F cũn cú obitan hoỏ tr 2px v 2py khụng cú obitan tng ng ca nguyờn t H cựng t hp Cỏc AO ny nh ch ti nguyờn t F v cú mc nng lng nh nguyờn t, phõn t chỳng c gi l cỏc MO khụng liờn kt * 2px 2py 2pz Cu hỡnh e: HF s2nx2=ny2 = 20 =1 Ghi chỳ: - Kt qu thu c phự hp vi phng phỏp cp electron liờn kt - Tuy nhiờn cú u im hn so vi phng phỏp cp electron liờn kt l cú th gii thớch c s tn ti ca liờn kt cú bi l thp phõn vớ d nh F2+, H2+, O2+, O2 - Gii thớch c tớnh thun t v nghch t ca nhiu phõn t Bi ging mụn C s lý thuyt Hoỏ hc B- Cu to phõn t I phõn cc ca phõn t: Phõn t cú cc v khụng cc Phõn t khụng phõn cc l phõn t cú cu to hon ton i xng nờn trng tõm ca in tớch (+) v trng tõm ca in tớch (-) ca phõn t trựng lờn Vớ d: Phõn t gm hai nguyờn t ging nh H2, O2, N2, hoc phõn t cú cu to i xng nh CH4, BF3, BF4- Phõn t cú cc l phõn t cú cu to khụng i xng, ú trng tõm ca in tớch (+) v trng tõm in tớch (-) khụng trựng Vớ d: Phõn t HCl, HF, H2O, NH3 2.Mụ men lng cc ca phõn t () Mi phõn t cú cc l mt lng cc in gm hai in tớch ngc du (+q) v (-q) t cỏch mt khong l l q q - + ỏnh giỏ phõn cc ca phõn t ngi ta a mt i lng l momen lng cc = q.l (C.m) hay (D : debye), 1D = 3,33.10-30 Cm Trong ú: q l giỏ tr tuyt i ca in tớch , C (Coulomb) l l di lng cc, m Momen lng cc l mt i lng cú hng Ngi ta quy c chiu hng t trng tõm ca in tớch (+) n trng tõm ca in tớch (-) Momen lng cc c trng cho phõn cc ca phõn t: cng ln thỡ phõn t cng phõn cc: cỏc phõn t cng hoỏ tr cú khong t n 4D, cỏc phõn t ion cú khong t - 11D Mụmen lng cc ph thuc vo nhiu yu t nh: s chờnh lch õm in gia cỏc nguyờn t tham gia liờn kt, tớnh i xng ca phõn t, cỏc cp electron t Vớ d: + Phõn t HCl cú = 1,04D, phõn t HI cú = 0,44D + Phõn t CO2 cú cu trỳc thng: O C O phõn cc =0 cú tng=0, cỏc liờn kt C=O phõn cc mnh nhng phõn t CO2 khụng Bi ging mụn C s lý thuyt Hoỏ hc Vớ d: Hai phõn t NH3 v NF3 u cú cu to l thỏp tam giỏc, ỏng l phõn cc ca hai phõn t ny phi bng nhng thc t NH3 = 1,46D v NF3 = 0,2D, iu ny c gii thớch nh sau: N H H F H NH3 = + + + N F F NF3 = + + Trong phõn t NH3 momen lng cc ca cp electron t cựng chiu vi momen lng cc ca cỏc mi liờn kt N-H ú tng momen lng cc ca phõn t l ln Cũn phõn t NF3 hng ca cp electron t ngc chiu vi ca cỏc mi liờn kt N-F ú tng ca phõn t NF3 nh hn S phõn cc hoỏ phõn t Di tỏc dng ca in trng ngoi cỏc phõn t b bin dng v thay i cu trỳc, ú momen lng cc phõn t b thay i ú l hin tng phõn cc hoỏ phõn t * Hin tng phõn cc hoỏ phõn t Di tỏc dng ca in trng ngoi gõy bi hai t in, cỏc phõn t cú cc c sp xp li theo phng ca in trng, ú l s phõn cc nh hng - - + - + + + - + + + + + + - + - + - + + - Mt khỏc, mi momen lng cc cng b kộo di lm tng tr s ca momen lng cc phõn t, ú l s phõn cc bin dng i vi cỏc phõn t khụng cc: Khi t in trng gia hai bn t in thỡ cỏc mõy electron b hỳt v bn (+) ca t in, cũn ht nhõn b hỳt v phớa bn (-), kt qu phõn t xut hin mt momen lng cc cm ng, õy l hin tng phõn cc hoỏ cm ng Cỏc mi liờn kt yu: Ngoi cỏc mi liờn kt hoỏ hc nh liờn kt cng hoỏ tr, liờn kt ion cú nng lng c vi trm kJ/mol tr lờn, cũn gp nhiu loi liờn kt yu hn cú nng lng c vi chc kJ/mol ú l liờn kt hydro v lc Van der Waals Cỏc liờn kt yu ny cú vai trũ quan trng quỏ trỡnh chuyn trng thỏi nh bay hi, núng chy, chuyn dng thự hỡnh Bi ging mụn C s lý thuyt Hoỏ hc Liờn kt hydro: L liờn kt ph, nguyờn t H sau liờn kt vi nguyờn t X cú õm in ln li cú kh nng liờn kt ph vi mt nguyờn t khỏc cng cú õm in ln * C ch to liờn kt hydro: nguyờn t H liờn kt vi nguyờn t X cú õm in ln nh F, O, N thỡ cp electron hoỏ tr s b lch v phớa nguyờn t X, nguyờn t H ch cũn li ht nhõn tớch in dng, ú nú cú kh nng liờn kt vi nguyờn t khỏc cng cú õm in ln v liờn kt ny c gi l liờn kt hydro Vớ d: H + F H + F * Nng lng ca liờn kt H c 8- 40 kJ.mol-1 Nng lng ca liờn kt hydro cng ln õm in ca nguyờn t liờn kt vi nú cng ln v kớch thc cng nh * nh hng ca liờn kt hydro: Nng lng ca liờn kt hydro nh so vi cỏc liờn kt khỏc nờn hu nh nú ch nh hng n tớch cht lý hc ca cỏc cht nh nhit sụi, nhit núng chy hay kh nng ho tan gia cỏc cht Vớ d: - Do liờn kt hydro gõy hin tng liờn hp phõn t: (HF)n: n= 2-4; (H2O)n: n= 2-3 Do hin tng liờn hp phõn t lm cho cỏc cht tr nờn khú bay hi, ú lm tng nhit sụi, nhit bay hi HF cú nhit sụi, nhit bay hi cao hn nhiu so vi HCl, HBr, HI H2O cú nhit sụi v nhit bay hi cao hn nhiu so vi H2S, H2Se, H2Te - Do liờn kt H lm gim kh nng in ly ca nhiu cht: HF l axit yu, cht in ly yu ú HCl, HBr, HI l axit mnh - Gõy s bt thng v t ca nc: thụng thng nhit tng thỡ t ca cỏc cht gim xung, nhng i vi nc t < 4oC thỡ t ca nc tng theo nhit v t giỏ tr cc i 4oC v sau ú t li gim dn theo nhit Lc gia cỏc phõn t: Thc nghim cho thy, gia cỏc phõn t ca mt cht (k c cỏc phn t khụng phõn cc) luụn tn ti lc tng tỏc, gi l lc Van der Waals Lc Vander Waals gi vai trũ quan trng quỏ trỡnh chuyn trng thỏi hp Bn cht ca lc Van der Waals gm cú ba loi lc sau: * Lc nh hng: Bi ging mụn C s lý thuyt Hoỏ hc Tn ti cỏc phõn t phõn cc Cỏc phõn t phõn cc hỳt ln bng cỏc in tớch ngc du ca lng cc phõn t, ú cỏc phõn t ny nh hng vi theo mt hng xỏc nh cng ln thỡ lc nh hng cng ln * Lc cm ng: Xut hin gia cỏc phõn t cú cc v khụng cc Khi phõn t khụng cc tin gn n phõn t cú cc thỡ di tỏc dng ca in trng gõy bi phõn t phõn cc thỡ cỏc phõn t khụng cc b cm ng in v to thnh lng cc cm ng * Lc khuch tỏn: Do s chuyn ng khụng ngng ca electron v chuyn ng dao ng ca ht nhõn gõy nờn s bt i xng tm thi v s phõn b trng tõm in tớch (+) v in tớch (-) to nờn momen lng cc tm thi phõn t Lng cc tm thi luụn xut hin, trit tiờu, i du.S xut hin lng cc ny v s mt i xy mt cỏch nhp nhng to thnh mt lc hỳt thng xuyờn gi l lc khuch tỏn * c im ca lc Van der Waals Khụng cú tớnh chn v bóo ho Nng lng nh hn 40 kJ/mol-1 Lc Van der waals cng ln phõn t cú momen lng cc ln, cú kớch thc v lng ln Ti liu tham kho: Nguyn ỡnh Chi, C S Lớ Thuyt Húa Hc, NXB GD, 2004 Nguyn Hnh, , C S Lớ Thuyt Húa Hc, Tp 2, NXB GD 1997 Lờ Mu Quyn, C S Lớ Thuyt Húa Hc - Phn Bi Tp, NXB KHKT, 2000 ... Chơng IV: Cân pha I Một số khái niệm Pha ( ) l phần đồng thể hệ có thnh phần, tính chất lý học , tính chất hoá học giống điểm phần đồng thể v có bề mặt phân chia với phần khác hệ - Pha gồm chất gọi... vt lý m khụng ph thuc vo cỏch chuyn cht ti trng thỏi ú Nú l mt hm trng thỏi Bi ging mụn C s lý thuyt Húa hc Ni nng ca h ph thuc vo bn cht, lng ca nú, ỏp sut nhit ,th tớch v thnh phn i vi khớ lý. .. xy c Nguyờn lý I cho phộp tớnh nhit ca cỏc phn ng nhng khụng cho phộp tiờn oỏn chiu v gii hn ca quỏ trỡnh Nguyờn lý II cho phộp gii quyt cỏc ny I.NGUYấN Lí II HM ENTROPY 1.Nguyờn lý II (Tiờu