bài giảng H2S 1

LƯU HUỲNH ĐIOXIT III – TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN VÀ ĐIỀU CHẾ A... HIĐRO SUNFUA - Là chất khí, không màu, mùi trứng thối và rất độc... Tác hại của khí H2S với sinh vậtLà loại khí gây ngạt thở

Bài 32: HIĐRO SUNFUA - LƯU HUỲNH

ĐIOXIT- LƯU HUỲNH TRIOXIT

I – TÍNH CHẤT VẬT LÍ

II– TÍNH CHẤT HÓA HỌC

B LƯU HUỲNH ĐIOXIT

III – TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN VÀ ĐIỀU CHẾ

A HIĐRO SUNFUA

I – TÍNH CHẤT VẬT LÍ

I, TÍNH CHẤT VẬT LÍ

A HIĐRO SUNFUA

- Là chất khí, không màu, mùi trứng thối và rất độc

- dH2S/KK = 34 ≈ 1,17 => Hơi nặng hơn không khí

29

- Hóa lỏng ở nhiệt độ - 60oC

- Tan ít trong nước ( ở 20 o C và 1 atm, khí H2S có độ tan

là 0,38 g trong 100 g nước)

Tác hại của khí H2S với sinh vật

Là loại khí gây ngạt thở hoặc triệu chứng thở

gấp do tước đoạt oxi mạnh.

Gây các bệnh về phổi do ảnh hưởng đến hệ hô

hấp.

Ở nồng độ cao gây tê liệt hệ hô hấp và dẫn đến

ngưng thở.

Biện pháp: do có mùi trứng thối đặc trưng nên có

thể chủ động phòng tránh khí độc.

II– TÍNH CHẤT HÓA HỌC

1 Tính axit yếu:

- Hiđro sunfua (H2S) tan trong nước tạo thành dung dịch axit rất yếu ( yếu hơn cả axit cacbonic ), có tên là axit sunfuhiđric

Bột FeS

Dd HCl

dd sau phản ứng

Dd NaOH+ 2 giọt phenolphtalein ban đầu

H2S

Thí nghiệm: H2S phản ứng với dd NaOH

Hãy dự đoán các sản phẩm có thể có khi axit

H 2 S tác dụng với dung dịch kiềm?

 Axit H2S là một axit 2 lần axit

2

NaOH H S + →

2

2 NaOH H S + →

NaOH H S + → NaHS H O +

2 NaOH H S + → Na S + 2 H O

Muối axit

Natri hiđrosunfua

Muối trung hòa

Natri sunfua

Tác dụng với dung dịch kiềm: tạo 2 loại muối

Biện luận sản phẩm:

Đặt

 T ≤ 1: muối axit (NaHS)

 1< T < 2: hỗn hợp muối axit (NaHS)

và trung hòa (Na2S).

 T ≥ 2: muối trung hòa (Na2S).

2

NaOH

H S

n T

n

=

NaOH + H2S → NaHS + H2O

2NaOH + H2S → Na2S + 2H2O

Khí H2S

FeS

ban đầu

Dd sau phản ứng HCl

Thí nghiệm: H2S phản ứng với CuSO4

Dd HCl

Thí nghiệm : Đốt cháy khí H2S trong oxi

Bột FeS

Dd HCl

dd sau phản ứng

Dd KMnO4+ dd H2SO4

H2S

Thí nghiệm: H2S phản ứng với dd KMnO4 trong mt H2SO4

Các PTHH xảy ra:

H2S + NaOH → NaHS + H2O (1)

H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O (2)

H2S + CuSO4 → CuS↓ + H2SO4 (3)

2H2S + O2 (thiếu) → 2S + 2H2O (4)

5H2S + 2KMnO4 + 3H2SO4 → 2MnSO4 + K2SO4 + 2S + 8H2O (5)

-2

-2

-2

-2

-2

-2

0

0

Phản ứng (1), (2), (3) : H2S thể hiện tính axit yếu

Phản ứng (4), (5) : H2S thể hiện tính khử mạnh

IV Trạng thái tự nhiên và điều chế

1 Trạng thái tự nhiên

B LƯU HUỲNH ĐIOXIT

I – TÍNH CHẤT VẬT LÍ

- Lưu huỳnh đioxit (SO2) ( khí sunfurơ) là chất khí không màu, mùi hắc

- dSO2/KK = 64 ≈ 2,2 => nặng hơn không khí

29

- Hóa lỏng ở nhiệt độ - 10oC

- Tan nhiều trong nước ( ở 20 o C , 1 thể tích nước hòa tan

được 40 thể tích khí SO2 )

- Là khí độc, hít thở phải khí này sẽ gây viêm đường

hô hấp

Bài 1: Hấp thụ hoàn toàn 6,72 lít khí H2S (ĐKTC) vào 500ml dung dịch NaOH 1M Muối thu được gồm:

A Na2S

B Na2S và H2S

C NaHS

D Na2SO3

2

Ta có 1< T < 2 => muối thu được là Na2S và NaHS

Bài tập 2 : Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau

FeS → H2S → S → SO2

NaHS