NGÂN HÀNG CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM HÓA PHÂN TÍCH ĐỐI TƯỢNG: ĐẠI HOC DƯỢC SỐ ĐVHT:02 T NG SỐ CÂU: 624 BÀI 1. ĐẠI CƯƠNG HÓA PHÂN TÍCH 1. Khi phân tích mẫu với hàm lượng siêu vi lượng, ta chọn phương pháp phân tích: A. Phương pháp hoá học B. Phương pháp phân tích công cụ C. Phương pháp phân tích công cụ có độ nhạy cao D. Phương pháp phân tích công cụ có độ nhạy rất cao 2. Khi phân tích mẫu với hàm lượng vi lượng, ta chọn phương pháp phân tích: A. Phương pháp hoá học B. Phương pháp phân tích công cụ C. Phương pháp phân tích công cụ có độ nhạy cao D. Phương pháp phân tích công cụ có độ nhạy rất cao 3. Cho: C H OH + K Cr O + H SO CH CHO + Cr (SO ) + K SO + H O. Dung dịch 2 5 2 2 7 2 4 3 2 4 3 2 4 2 K Cr O 3M thì có nồng độ đương lượng là: 2 2 7 A. 3N B. 6N C. 12N D. 18N 4. Cho 2Cr6+ 6e 2Cr3+ . Nồng độ đương lượng của dung dịch K Cr O 0,1M là: 2 2 7 A. 0,1N B. 0,2N C. 0,5N D. 0,6N 5. Cho: C H OH + K Cr O + H SO CH CHO + Cr (SO ) + K SO + H O. Biết nồng độ mol 2 5 2 2 7 2 4 3 2 4 3 2 4 2 của dung dịch K Cr O trên là 0,05M. Tính nồng độ đương lượng của dung dịch trên: 2 2 7 A. 0,1N B. 0,05N C. 0,3N D. 0,15N CÂU KHÓ:..................................................................................................... 6. Trong ngành Dược, hoá học phân tích giúp giải quyết vấn đề: A. Nghiên cứu các phương pháp bào chế thuốc. B. Tối ưu hoá các quá trình tổng hợp thuốc C. Xác định hàm lượng thuốc trong các chế phẩm D. Tất cả đúng 1
NGÂN HÀNG CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM HÓA PHÂN TÍCH ĐỐI TƯỢNG: ĐẠI HOC DƯỢC SỐ ĐVHT:02 TỔNG SỐ CÂU: 624 BÀI ĐẠI CƯƠNG HÓA PHÂN TÍCH Khi phân tích mẫu với hàm lượng siêu vi lượng, ta chọn phương pháp phân tích: A Phương pháp hoá học B Phương pháp phân tích công cụ C Phương pháp phân tích công cụ có độ nhạy cao D Phương pháp phân tích công cụ có độ nhạy cao@ Khi phân tích mẫu với hàm lượng vi lượng, ta chọn phương pháp phân tích: A Phương pháp hoá học B Phương pháp phân tích công cụ C Phương pháp phân tích công cụ có độ nhạy cao@ D Phương pháp phân tích công cụ có độ nhạy cao Cho: C2H5OH + K2Cr2O7 + H2SO4 CH3CHO + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O Dung dịch K2Cr2O7 3M có nồng độ đương lượng là: A 3N B 6N C 12N D 18N@ Cho 2Cr6+ - 6e 2Cr3+ Nồng độ đương lượng dung dịch K2Cr2O7 0,1M là: A 0,1N B 0,2N C 0,5N D 0,6N@ Cho: C2H5OH + K2Cr2O7 + H2SO4 CH3CHO + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O Biết nồng độ mol dung dịch K2Cr2O7 0,05M Tính nồng độ đương lượng dung dịch trên: A 0,1N B 0,05N C 0,3N@ D 0,15N CÂU KHÓ: Trong ngành Dược, hoá học phân tích giúp giải vấn đề: A Nghiên cứu phương pháp bào chế thuốc B Tối ưu hoá trình tổng hợp thuốc C Xác định hàm lượng thuốc chế phẩm@ D Tất Trong ngành Dược, hoá học phân tích giúp giải vấn đề: A Nghiên cứu phương pháp bào chế thuốc B Tối ưu hoá trình tổng hợp thuốc C Xác định chế phẩm có tạp chất hay không@ D Tất BÀI NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH Tính thể tích dung dịch HCl 24,56% (khối lượng/khối lượng) (d = 1,19) cần để pha 50ml dd HCl 5% (khối lượng/thể tích) A 2,55ml B 8,55ml@ C 4,81ml D 2,45ml Cần lấy gam CuSO4.5H2O để pha 500mL dung dịch muối có nồng độ 5% (w/v) A 25g B 35,5g C 39,06g@ D 42,2g 10 Cần lấy gam CuSO4.5H2O để pha 500mL dung dịch muối có nồng độ 2% (w/v) A 25,125g B 35,535g C 22,273g D 15,625g@ 11 Cần lấy gam CuSO4.5H2O để pha 200mL dung dịch muối có nồng độ 10% (w/v) A 25g B 35,5g C 31,25g@ D 42,2g 12 Một lọ dung dịch HCl nhãn có ghi nồng độ P% = 37% d = 1,19 g/ml Tính nồng độ đương lượng dung dịch A 10N B 12N@ C 14N D 16N 13 Một lọ dung dịch H2SO4 nhãn có ghi nồng độ P% = 98% d = 1,84 g/ml Tính nồng độ mol dung dịch A 18M B 18,4M@ C 19M D 19,4M 14 Độ chuẩn TA/X có nghĩa A Số gam chất A mL dung dịch B Số gam chất A L dung dịch C Số gam chất X tương đương mL dung dịch chuẩn A@ D Số gam chất X tương đương L dung dịch chuẩn A 15 Độ chuẩn TA có nghĩa A Số gam chất A mL dung dịch@ B Số gam chất A L dung dịch C Số gam chất X tương đương mL dung dịch chuẩn A D Số gam chất X tương đương L dung dịch chuẩn A 16 Khi pha dung dịch glucose ưu trương, sử dụng 200g glucose pha thành 1000ml Nồng độ dung dịch glucose tính theo nồng độ phần trăm: A 20%@ B 10% C 15% D 20% 17 Để pha lít dung dịch tiêm truyền NaCl 0,9% người ta cần lượng NaCl là: A B C D 9g@ 10g 11g 12g 18 Lấy 960ml ethanol tuyệt đối pha thành 1000ml dung dịch Vậy nồng độ dung dich cồn là: A B C D 96%@ 9,6% 0,96% Tất sai 19 Tính thể tích dung dịch acid hydrocloric 37,23% (khối lượng/ khối lượng) (d = 1,19) cần để pha 100ml dd HCl 10% (khối lượng/ thể tích) A B C D 22, ml@ 11,25 ml 5,75 ml 10 ml 20 Tính thể tích dung dịch acid hydrocloric 37,23% (khối lượng/ khối lượng) (d = 1,19) cần để pha 100ml dd HCl 20% (khối lượng/ thể tích) A B C D 45 ml@ 11,25 ml 5,75 ml 10 ml 21 Tính nồng độ mol dung dịch H2SO4, biết để pha dung dịch tích 500ml, lượng H2SO4 đậm đặc cần dùng 49g Khối lượng mol H2SO4 A B C D 1M@ 2M 0,1M 0,01M 22 Nước biển tiêu chuẩn chứa 2,7g muối NaCl 100ml dung dịch Xác định nồng độ mol NaCl nước biển A B C D 0,23M@ 0,46M 0,72M 0,1M CÂU KHÓ: 23 Độ chuẩn biểu thị là: A Số gam chất tan 1ml dung dịch@ B Số mg chất tan 100ml dung dịch C Số mg chất tan 10ml dung dịch D Số mg chất tan 1000ml dung dịch 24 Độ chuẩn biểu thị là: A Số gam chất tan 100ml dung dịch B Số mg chất tan 1ml dung dịch@ C Số mg chất tan 10ml dung dịch D Số mg chất tan 1000ml dung dịch 25 Dung dịch acid nitric đậm đặc dung dịch có độ chuẩn THNO3= 1,40 (g/ml) có nghĩa A Trong 1ml dd acid nitric đậm đặc có chứa 1,4 gam HNO3 nguyên chất@ B Trong 1ml dd acid nitric đậm đặc có chứa 1,4 mg HNO3 nguyên chất C Trong 100ml dd acid nitric đậm đặc có chứa 1,4 gam HNO3 nguyên chất D Trong 100ml dd acid nitric đậm đặc có chứa 1,4 gam HNO3 nguyên chất 26 Dung dịch acid nitric đậm đặc dung dịch có độ chuẩn THNO3= 1,40 (mg/ml) có nghĩa A Trong 100ml dd acid nitric đậm đặc có chứa 1,4 gam HNO3 nguyên chất B Trong 100ml dd acid nitric đậm đặc có chứa 1,4 mg HNO3 nguyên chất C Trong 1ml dd acid nitric đậm đặc có chứa 1,4 mg HNO3 nguyên chất@ D Trong 1ml dd acid nitric đậm đặc có chứa 1,4 gam HNO3 nguyên chất 27 Nồng độ phần triệu biểu thị: A Số gam chất tan có 103 gam dung dịch hay hỗn hợp B Số gam chất tan có 106 gam dung dịch hay hỗn hợp@ C Số gam chất tan có 109 gam dung dịch hay hỗn hợp D Số gam chất tan có 1012 gam dung dịch hay hỗn hợp 28 Nồng độ phần tỷ biểu thị: A Số gam chất tan có 103 gam dung dịch hay hỗn hợp B Số gam chất tan có 106 gam dung dịch hay hỗn hợp C Số gam chất tan có 109 gam dung dịch hay hỗn hợp@ D Số gam chất tan có 1012 gam dung dịch hay hỗn hợp 29 Tính độ chuẩn dung dịch HCl NaOH, biết định lượng dung dịch NaOH dùng dung dịch chuẩn độ HCl 0.1N? A 0,004 g/ml@ B 0,004 g/l C 0,04g/ml D 0,004 mg/l 30 Nồng độ g/l dung dịch NaNO3 0,05N (M=85) … g/l A 4,15 B 4,25@ C 4,35 D 4,45 31 Pha chế dung dịch chuẩn từ hóa chất chất gốc cần lưu ý: CHỌN CÂU SAI A Lấy lượng hóa chất dư 5-10% so với lượng tính toán B Sau pha xong cần phải chuẩn độ dung dịch vừa pha chế dung dịch chuẩn khác thích hợp C Pha loãng dung dịch vừa pha chế để dung dịch có nồng độ yêu cầu D Chất phải tinh khiết phân tích (PA; AR) tinh khiết hóa học (CP), lượng tạp chất phải nhỏ 1%@ 32 Yêu cầu hoá chất sử dụng hoá học phân tích đạt tiêu chuẩn tinh khiết hoá học: A 99,9 % ≤ X ≤ 99,99 % B 99,99 % ≤ X ≤ 99,999 %@ C 99,999 % ≤ X ≤ 99,9999 % D ≤ 99 % 33 Yêu cầu hoá chất sử dụng hoá học phân tích đạt tiêu chuẩn tinh khiết quang học: A 99,9 % ≤ X ≤ 99,99 % B 99,99 % ≤ X ≤ 99,999 % C 99,999 % ≤ X ≤ 99,9999 %@ D ≤ 99 % 34 Yêu cầu hoá chất sử dụng hoá học phân tích đạt tiêu chuẩn tinh khiết phân tích: A 99,9 % ≤ X ≤ 99,99 %@ B 99,99 % ≤ X ≤ 99,999 % C 99,999 % ≤ X ≤ 99,9999 % D ≤ 99 % 35 Hòa tan 6,3g HNO3 nước Bổ sung thể tích vừa đủ 250ml Nồng độ đương lượng dung dịch thu là: A 0,1N B 0,2N C 0,3N D 0,4N@ 36 Tính nồng độ C% (khối lượng/khối lượng) dung dịch natri carbonat dùng 25g Na2CO3 pha 250ml nước A 9,09%@ B 0,24% C 10% D 9,00% 37 Xác định lượng NaOH 20% cần thêm vào 1000g nước để thu dung dịch NaOH 5% A 3,333g B 33,33g C 333,3g@ D 3333,3g 38 Xác định thể tích dung dịch NaOH 25% (d=1,17) cần thêm vào 250g dung dịch NaOH 5% để thu dung dịch NaOH 10% A 71,2ml@ B 22,5ml C 7,12ml D 1,24ml 39 Tính nồng độ CM dung dịch NaOH 10%, (dNaOH 10% =1,10) (M=40) A 2,75M@ B 5,5M C 8,25M D 13,75M 40 Dung dịch amoniac đậm đặc chứa 16% (kl/kl) NH3 (M=17,03), khối lượng riêng 0,899g/ml Nồng độ mol dung dịch là: A 14,78M B 16,89M C 8,44M@ D 22,67M 41 Tính nồng độ CN dung dịch acid sulfuric 14,35% (d = 1,1g/ml) (M=98) A 3,22N@ B 6,21N C 2,28N D 4,80N 42 Nồng độ CN dung dịch HCl 24,45% (d = 1,09g/ml) (M=36,5) … N A 7,1 B 7,2 C 7,3@ D 7,4 43 Tính thể tích dung dịch HCl 37,23% (khối lượng/khối lượng) (d = 1,19) cần để pha 100ml dd HCl 10% (khối lượng/thể tích) A 22,25ml B 37,23ml C 2,25ml D 22,57ml@ 44 Tính nồng độ đương lượng dung dịch NaOH 12,45% (d=1,12) A 3,486@ B 3,412 C 3,795 D 3,921 45 Cho 50 mL CH3COOH 0,5 M + 150 mL CH3COONa 0,1 M Tính pH dung dịch thu Cho: pKCH3COOH = 4,75 A 4,528@ B 4,926 C 4,321 D 4,75 46 Cho 50 mL CH3COOH 0,2 M + 50 mL CH3COONa 0,1 M Tính pH dung dịch thu Cho: pKCH3COOH = 4,75 A 4,45@ B 4,55 C 4,65 D 4,75 47 Cho 20 mL CH3COOH 0,2 M + 30 mL CH3COONa 0,1 M Tính pH dung dịch thu Cho: pKCH3COOH = 4,75 A 4,625@ B 4,75 C 4,875 D 48 Cho 10 mL CH3COOH 0,5 M + 40 mL CH3COONa 0,125 M Tính pH dung dịch thu Cho: pKCH3COOH = 4,75 A 4,625 B 4,75@ C 4,875 D 49 Cho 100 mL HCOOH 0,5 M + 400 mL HCOONa 0,125 M Tính pH dung dịch thu Cho: pKHCOOH = 3,65 A 3,5 B 3,65@ C 3,8 D 3,45 50 Cho 150 mL HCOOH 0,5 M + 350 mL HCOONa 0,05 M Tính pH dung dịch thu Cho: pKHCOOH = 3,65 A B 3,45 C 3,65 D 3,25 51 Cho 50 mL HCOOH 0,5 M + 50 mL HCOONa 0,25 M Tính pH dung dịch thu Cho: pKHCOOH = 3,65 A B 3,35@ C 3,65 D 3,45 52 Cho 100 mL HCOOH 0,5 M + 150 mL HCOONa 0,5 M Tính pH dung dịch thu Cho: pKHCOOH = 3,65 A 3,512 B 3,65 C 3,826@ D 53 Cho 10 mL HCOOH 0,5 M + 40 mL HCOONa 0,25 M Tính pH dung dịch thu Cho: pKHCOOH = 3,65 A 3,35 B 3,65 C 3,95@ D 3,05 54 Tính pH dung dịch sau trộn 150ml dung dịch HCl 0,01M với 250ml dung dịch HCl 0,05M A pH = 1,2 B pH = 1,46@ C pH = 2,2 D pH = 1,86 55 Tính pH dung dịch sau trộn 50ml dung dịch HCl 0,001M với 100ml dung dịch HCl 0,002M A pH = 1,2 B pH = 2,2 C pH = 2,8@ D pH = 3,2 56 Tính pH dung dịch sau trộn 100ml dung dịch HCl 0,01M với 150ml dung dịch HCl 0,05M A pH = 1,47@ B pH = 1,2 C pH = 1,86 D pH = 2,03 57 Tính pH dung dịch sau trộn 75ml dung dịch HCl 0,005M với 25ml dung dịch HCl 0,015M A pH = 1,86 B pH = 2,12@ C pH = 2,56 D pH = 2,86 58 Tính pH dung dịch sau trộn 150ml dung dịch CH3COOH 0,01M với 100ml dung dịch CH3COOH 0,02M Biết pKaCH3COOH = 4,75 A pH = 3,3@ B pH = 6,6 C pH = 4,75 D pH = 5,3 59 Tính pH dung dịch sau trộn 75ml dung dịch CH3COOH 0,1M với 25ml dung dịch CH3COOH 0,25M Biết pKaCH3COOH = 4,75 A pH = 2,81@ B pH = 3,5 C pH = 4,75 D 1,95 60 Tính pH dung dịch sau trộn 50ml dung dịch CH3COOH 0,05M với 100ml dung dịch CH3COOH 0,02M Biết pKaCH3COOH = 4,75 A pH = 2,67 B pH = 2,23 C pH = 3.14@ D pH = 3,5 61 Tính pH dung dịch sau trộn 15ml dung dịch HCOOH 0,005M với 45ml dung dịch HCOOH 0,001M Biết pKaHCOOH = 3,75 A pH = 2,23 B pH = 3,22@ C pH = 2,76 D pH = 3,76 62 Tính pH dung dịch sau trộn 150ml dung dịch HCOOH 0,01M với 100ml dung dịch HCOOH 0,02M Biết pKaHCOOH = 3,75 A pH = 2,8@ B pH = 3,2 C pH = 2,3 D pH = 2,5 63 Nồng độ đương lượng A Số gam chất tan 100ml dung dịch B Số đương lượng gam chất tan 100ml dung dịch C Số mol chất tan 100ml dung dịch D Tất sai@ 64 Nồng độ đương lượng dung dịch H3PO4 0,1M A 0,1N B 0,2N C 0,3N D Tất sai@ 65 Nồng độ đương lượng dung dịch HCl 0,1M A 0,1N@ B 0,2N C 0,3N D Tất sai 66 Nồng độ đương lượng dung dịch KMnO4 0,1M A 0,1N B 0,3N C 0,5N D Tất sai@ 67 Nồng độ đương lượng dung dịch H3PO4 0,1M phản ứng: 2NaOH + H3PO4 Na2HPO4 + 2H20 A 0,1N B 0,2N@ C 0,3N D Tất sai 10 BÀI ĐỊNH LƯỢNG BẰNG PHƯƠNG PHÁP TẠO PHỨC 497 Các kỹ thuật chuẩn độ dung dịch EDTA: A Chuẩn độ trực tiếp cation kim loại@ B Chuẩn độ Permanganat C Chuẩn độ iod D Tất 498 Các kỹ thuật chuẩn độ dung dịch EDTA, CHỌN CÂU SAI: A Chuẩn độ bạc nitrat@ B Chuẩn độ trực tiếp cation kim loại C Chuẩn độ thừa trừ D Chuẩn độ 499 Chọn phát biểu SAI thị kim loại dùng chuẩn độ complexon: A Là chất hữu có khả tạo phức màu với ion kim loại B Màu thị tạo phức với ion kim loại khác với màu thị dạng tự C Phức thị ion kim loại bền phức ion kim loại với complexon D Tại điểm tương đương, kim loại kết hợp với thị tạo phức màu@ 500 Chỉ thị kim loại dùng chuẩn độ complexon: A Đen Eriocrom T @ B Phèn sắt (III) amoni C Kali cromat (K2CrO4) D Flourescein 501 Các kỹ thuật chuẩn độ dung dịch EDTA: A Chuẩn độ thừa trừ@ B Chuẩn độ thủy ngân I C Chuẩn độ thủy ngân II D Chuẩn độ kết tủa 502 Chọn phát biểu ĐÚNG thị kim loại dùng chuẩn độ complexon: A Là chất hữu có khả tạo kết tủa với ion kim loại B Màu thị tạo phức với ion kim loại giống với màu thị dạng tự C Phức thị ion kim loại bền phức ion kim loại với complexon @ D Ví dụ phenolphtalein, methyl da cam 503 Các kỹ thuật chuẩn độ dung dịch EDTA: A Chuẩn độ thừa trừ@ B Chuẩn độ oxy hoá khử C Chuẩn độ nitrit D Tất 504 Cho lượng dư EDTA để phản ứng hoàn toàn với cation cần xác định sau xác định lượng EDTA dư dung dịch chuẩn cation kim loại biết nồng độ phương pháp chuẩn độ: A Chuẩn độ trực tiếp B Chuẩn độ thừa trừ@ C Chuẩn độ D Chuẩn độ khối lượng 505 Các kỹ thuật chuẩn độ dung dịch EDTA, chọn câu SAI: A Chuẩn độ trực tiếp cation kim loại B Chuẩn độ thừa trừ C Chuẩn độ 70 D Mất khối lượng bay hơi@ 506 Phương pháp complexon dùng định lượng , ngoại trừ: A Ca2+ B Xác định độ cứng nước C Fe3+ D NaOH, HCl@ 507 Chọn phát biểu ĐÚNG thị kim loại dùng chuẩn độ complexon: A Màu thị tạo phức với ion kim loại khác với màu thị dạng tự do@ B Phức thị ion kim loại bền phức ion kim loại với complexon C Tại điểm tương đương, kim loại kết hợp với thị tạo phức màu D Ví dụ phenolphtalein, methyl da cam 508 Phương pháp complexon dùng định lượng, CHỌN CÂU SAI: A Ca2+ B Xác định độ cứng nước C Fe3+ D Cl-, Br-, I-@ 509 Các kỹ thuật chuẩn độ dung dịch EDTA: A Chuẩn độ thế@ B Chuẩn độ oxy hoá khử C Chuẩn độ bạc nitrat D Phân tích khối lượng 510 Các kỹ thuật chuẩn độ dung dịch EDTA, CHỌN CÂU SAI: A Chuẩn độ nitrit @ B Chuẩn độ trực tiếp cation kim loại C Chuẩn độ thừa trừ D Chuẩn độ 511 Chọn phát biểu SAI thị kim loại dùng chuẩn độ complexon: A Là chất hữu có khả tạo phức màu với ion kim loại B Màu thị tạo phức với ion kim loại khác với màu thị dạng tự C Phức thị ion kim loại bền phức ion kim loại với complexon @ D Tại điểm tương đương, complexon phân hủy phức màu kim loại với thị giải phóng thị dạng tự 512 Các kỹ thuật chuẩn độ dung dịch EDTA: A Chuẩn độ trực tiếp cation kim loại@ B Chuẩn độ oxy hoá khử C Chuẩn độ bạc nitrat D Tất 513 Đen Eriocrom T dùng làm thị phương pháp: A Chuẩn độ complexon@ B Phương pháp oxy hoá khử C Phương pháp Mohr D Phương pháp Fajans 514 Các kỹ thuật chuẩn độ dung dịch EDTA: A Chuẩn độ trực tiếp cation kim loại@ B Chuẩn độ thủy ngân I C Chuẩn độ thủy ngân II 71 D Tất 515 Phương pháp complexon dùng định lượng, CHỌN CÂU SAI: A Ca2+ B Xác định độ cứng nước C Cu2+ D Các chất độc@ 516 Các kỹ thuật chuẩn độ dung dịch EDTA, CHỌN CÂU SAI: A Chuẩn độ thủy ngân II@ B Chuẩn độ trực tiếp cation kim loại C Chuẩn độ thừa trừ D Chuẩn độ 517 PAN dùng làm thị phương pháp: A Phương pháp oxy hoá khử B Phương pháp Mohr C Chuẩn độ complexon@ D Phương pháp Fajans 518 Các kỹ thuật chuẩn độ dung dịch EDTA, CHỌN CÂU SAI: A Chuẩn độ iod@ B Chuẩn độ trực tiếp cation kim loại C Chuẩn độ thừa trừ D Chuẩn độ 519 Murexid dùng làm thị phương pháp: A Phương pháp oxy hoá khử B Phương pháp Mohr C Phương pháp Fajans D Chuẩn độ complexon@ 520 Các kỹ thuật chuẩn độ dung dịch EDTA: A Chuẩn độ thế@ B Chuẩn độ oxy hoá khử C Chuẩn độ nitrit D Tất 521 Chỉ thị kim loại dùng chuẩn độ complexon: A Đen Eriocrom T B Murexid C Xylen da cam D Tất đúng@ 522 Các kỹ thuật chuẩn độ dung dịch EDTA: A Chuẩn độ thừa trừ@ B Chuẩn độ Permanganat C Chuẩn độ iod D Tất 523 Các kỹ thuật chuẩn độ dung dịch EDTA, CHỌN CÂU SAI: A Chuẩn độ trực tiếp cation kim loại B Chuẩn độ thừa trừ C Chuẩn độ D Chuẩn độ oxy hoá khử@ 72 524 Phương pháp complexon dùng định lượng, CHỌN CÂU SAI: A Ca2+ B Xác định độ cứng nước C Fe3+ D Các chất có tính acid base @ 525 Chọn phát biểu ĐÚNG thị kim loại dùng chuẩn độ complexon: A Là chất hữu có khả tạo phức màu với ion kim loại @ B Màu thị tạo phức với ion kim loại giống với màu thị dạng tự C Phức thị ion kim loại bền phức ion kim loại với complexon D Ví dụ phenolphtalein, methyl da cam 526 Các kỹ thuật chuẩn độ dung dịch EDTA, CHỌN CÂU SAI: A Chuẩn độ trực tiếp cation kim loại B Chuẩn độ thừa trừ C Chuẩn độ D Chuẩn độ thủy ngân I @ 527 Các kỹ thuật chuẩn độ dung dịch EDTA: A Chuẩn độ thế@ B Chuẩn độ thủy ngân I C Chuẩn độ thủy ngân II D Tất 528 Chỉ thị kim loại dùng chuẩn độ complexon, CHỌN CÂU SAI: A Đen Eriocrom T B Murexid C Xylen da cam D Phenolphtalein@ 529 Chỉ thị kim loại dùng chuẩn độ complexon: A Xylen da cam B Phèn sắt (III) amoni C Kali cromat (K2CrO4) D Flourescein 530 Chọn phát biểu SAI thị kim loại dùng chuẩn độ complexon: A Là chất hữu có khả tạo phức màu với ion kim loại B Màu thị tạo phức với ion kim loại giống với màu thị dạng tự do@ C Phức thị ion kim loại bền phức ion kim loại với complexon D Tại điểm tương đương, complexon phân hủy phức màu kim loại với thị giải phóng thị dạng tự 531 Các kỹ thuật chuẩn độ dung dịch EDTA: A Chuẩn độ trực tiếp cation kim loại@ B Chuẩn độ oxy hoá khử C Chuẩn độ nitrit D Tất 532 Phương pháp complexon dùng định lượng: A Cl-, Br-, IB Xác định độ cứng nước@ C Các chất độc D Các chất có tính oxy hoá có tính khử 73 533 Chọn phát biểu SAI thị kim loại dùng chuẩn độ complexon: A Là chất hữu có khả tạo kết tủa với ion kim loại @ B Màu thị tạo phức với ion kim loại khác với màu thị dạng tự C Phức thị ion kim loại bền phức ion kim loại với complexon D Tại điểm tương đương, complexon phân hủy phức màu kim loại với thị giải phóng thị dạng tự 534 Chọn phát biểu ĐÚNG thị kim loại dùng chuẩn độ complexon: A Màu thị tạo phức với ion kim loại giống với màu thị dạng tự B Phức thị ion kim loại bền phức ion kim loại với complexon C Tại điểm tương đương, complexon phân hủy phức màu kim loại với thị giải phóng thị dạng tự do@ D Tất 535 Phương pháp complexon phương pháp định lượng dựa phản ứng: A Tạo phức complexon (đặc biệt EDTA) với ion kim loại kiềm B Tạo phức complexon (đặc biệt EDTA) với ion kim loại (trừ kim loại kiềm) @ C Tạo kết tủa complexon (đặc biệt EDTA) với ion kim loại kiềm D Tạo kết tủa complexon (đặc biệt EDTA) với ion kim loại (trừ kim loại kiềm) 536 Để phản ứng tạo phức EDTA với ion kim loại diễn hoàn toàn, nên thêm vào: A Dung dịch HCl B Dung dịch đệm@ C Dung dịch NaOH D Dung dịch EDTA CÂU KHÓ: 537 Chỉ thị dùng chuẩn độ complexon là: A Chỉ thị kim loại @ B Phèn sắt (III) amoni C Kali cromat (K2CrO4) D Flourescein 538 Chọn phát biểu ĐÚNG thị kim loại dùng chuẩn độ complexon: A Là chất hữu có khả tạo kết tủa với ion kim loại B Màu thị tạo phức với ion kim loại khác với màu thị dạng tự do@ C Phức thị ion kim loại bền phức ion kim loại với complexon D Tất 539 Các kỹ thuật chuẩn độ dung dịch EDTA, CHỌN CÂU SAI: A Chuẩn độ Permanganat@ B Chuẩn độ trực tiếp cation kim loại C Chuẩn độ thừa trừ D Chuẩn độ 540 Chọn phát biểu ĐÚNG thị kim loại dùng chuẩn độ complexon: A Màu thị tạo phức với ion kim loại giống với màu thị dạng tự B Phức thị ion kim loại bền phức ion kim loại với complexon @ C Tại điểm tương đương, kim loại kết hợp với thị tạo phức màu D Tất 74 541 Các kỹ thuật chuẩn độ dung dịch EDTA: A Chuẩn độ thế@ B Chuẩn độ Permanganat C Chuẩn độ iod D Tất 542 Chọn phát biểu ĐÚNG thị kim loại dùng chuẩn độ complexon: A Màu thị tạo phức với ion kim loại khác với màu thị dạng tự B Phức thị ion kim loại bền phức ion kim loại với complexon C Tại điểm tương đương, complexon phân hủy phức màu kim loại với thị giải phóng thị dạng tự D Tất đúng@ 543 Các kỹ thuật chuẩn độ dung dịch EDTA: A Chuẩn độ thừa trừ@ B Chuẩn độ oxy hoá khử C Chuẩn độ bạc nitrat D Tất 544 Phương pháp complexon dùng định lượng: A Cl-, Br-, IB Ca2+ , Fe3+@ C Các chất độc D Các chất có tính oxy hoá có tính khử 545 Phương pháp complexon kỹ thuật định lượng bằng: A Phương pháp kết tủa B Phương pháp tạo phức@ C Phương pháp oxy hoá khử D Tất sai 546 Chỉ thị kim loại dùng chuẩn độ complexon: A Phèn sắt (III) amoni B Murexid @ C Kali cromat (K2CrO4) D Flourescein 547 Chỉ thị kim loại dùng chuẩn độ complexon là: A Các chất hữu có khả tạo kết tủa với ion kim loại B Các chất vô có khả tạo kết tủa với ion kim loại C Các chất vô có khả tạo phức màu với ion kim loại D Các chất hữu có khả tạo phức màu với ion kim loại @ 548 Chọn phát biểu ĐÚNG thị kim loại dùng chuẩn độ complexon: A Là chất hữu có khả tạo phức màu với ion kim loại B Màu thị tạo phức với ion kim loại khác với màu thị dạng tự C Phức thị ion kim loại bền phức ion kim loại với complexon D Tất đúng@ 75 BÀI ĐỊNH LƯỢNG BẰNG PHƯƠNG PHÁP OXY HÓA – KHỬ 549 Tropeolin 00 thị dùng phương pháp định lượng A Phương pháp định lượng iod B Phương pháp Volhard C Phương pháp định lượng Permanganat D Phương pháp định lượng nitrit@ 550 Chọn câu SAI phương pháp định lượng iod: A Cần tránh tiến hành chuẩn độ nhiệt độ cao B Chỉ thị sử dụng hồ tinh bột C Khi chuẩn độ cần tránh ánh sáng D Khi chuẩn độ phải đun nhẹ@ 551 Natri nitrit (NaNO2) dung dịch chuẩn dùng phương pháp định lượng: A Phương pháp định lượng iod B Phương pháp Volhard C Phương pháp định lượng Permanganat D Phương pháp định lượng nitrit@ 552 Hồ tinh bột thị dùng phương pháp định lượng: A Phương pháp định lượng iod@ B Phương pháp Volhard C Phương pháp định lượng Permanganat D Phương pháp định lượng nitrit 553 Dung dịch KMnO4 dùng phương pháp định lượng: A Phương pháp định lượng iod B Phương pháp Volhard C Phương pháp định lượng Permanganat@ D Phương pháp định lượng nitrit 554 Phương pháp định lượng nitrit dùng chất thị là: A Phenolphtalein B Giấy quỳ tím C Tropan 00 D Tropeolin 00@ 555 Chọn phát biểu SAI phương pháp định lượng iod: A Dung dịch I2 để định lượng chất oxy hóa @ B Dung dịch iodid để định lượng chất oxy hóa C Dung dịch I2 để định lượng chất khử D Là phương pháp định lượng dựa phản ứng oxy hóa khử 556 Các phương pháp định lượng oxy hoá khử, CHỌN CÂU SAI: A Phương pháp Fajans@ B Phương pháp định lượng iod C Phương pháp nitrit D Phương pháp định lượng Permanganat 557 Phương pháp định lượng iod dùng chất thị là: A Hồ tinh bột@ B Phèn sắt (III) amoni 76 C Kali cromat (K2CrO4) D Flourescein 558 Các phương pháp định lượng oxy hoá khử: A Phương pháp định lượng Permanganat@ B Phương pháp Volhard C Phương pháp Fajans D Phương pháp Mohr 559 Phương pháp định lượng nitrit dùng chất thị là: A Tropeolin 00 B Phenolphtalein C Xanh methylen D Methyl da cam@ 560 Chọn phát biểu SAI phương pháp định lượng iod: A Dung dịch I2 để định lượng chất khử B Dung dịch iodid để định lượng chất oxy hóa C Chỉ thị sử dụng hồ tinh bột D Là phương pháp định lượng dựa phản ứng acid – bazơ @ 561 Phương pháp định lượng Permanganat dùng chất thị là: A Đen Eriocrom T B Murexid C Xylen da cam D KMnO4@ 562 Chọn phát biểu ĐÚNG phương pháp định lượng iod: A Dung dịch I2 dung dịch iodid để định lượng chất oxy hóa B Dung dịch I2 dung dịch iodid để định lượng chất khử C Dung dịch I2 để định lượng chất oxy hóa dung dịch iodid để định lượng chất khử D Dung dịch I2 để định lượng chất khử dung dịch iodid để định lượng chất oxy hóa.@ 563 Phương pháp định lượng nitrit dùng chất thị là: A Đen Eriocrom T B Murexid C Xylen da cam D Giấy tẩm hồ tinh bột có kali iodid@ 564 Phương pháp định lượng nitrit dùng chất thị là: A Hồ tinh bột B Phenolphtalein C Xanh methylen D Tropeolin 00@ 565 Chọn phát biểu ĐÚNG phương pháp định lượng iod: A Dung dịch I2 để định lượng chất khử @ B Dung dịch iodid để định lượng chất khử C Dung dịch I2 để định lượng chất oxy hóa D Là phương pháp định lượng dựa phản ứng tạo phức chất 566 Chọn phát biểu ĐÚNG phương pháp định lượng iod: A Dung dịch I2 để định lượng chất khử @ B Dung dịch iodid để định lượng chất khử C Dung dịch I2 để định lượng chất oxy hóa 77 D Là phương pháp định lượng dựa phản ứng tạo kết tủa 567 Hồ tinh bột thị dùng phương pháp định lượng: A Phương pháp Mohr B Phương pháp định lượng iod@ C Phương pháp Fajans D Phương pháp complexon 568 Chọn phát biểu SAI phương pháp định lượng iod: A Dung dịch I2 để định lượng chất khử B Dung dịch iodid để định lượng chất oxy hóa C Chỉ thị sử dụng hồ tinh bột D Là phương pháp định lượng dựa phản ứng tạo phức chất@ 569 Natri nitrit (NaNO2) dung dịch chuẩn dùng phương pháp định lượng: A Phương pháp Mohr B Phương pháp định lượng nitrit@ C Phương pháp Fajans D Phương pháp complexon 570 Chọn phát biểu ĐÚNG phương pháp định lượng iod: A Dung dịch I2 để định lượng chất oxy hóa B Dung dịch iodid để định lượng chất oxy hóa @ C Dung dịch iodid để định lượng chất khử D Là phương pháp định lượng dựa phản ứng tạo phức chất 571 Các phương pháp định lượng oxy hoá khử: A Phương pháp Mohr B Phương pháp Volhard C Phương pháp Fajans D Phương pháp định lượng iod@ 572 Phương pháp định lượng Permanganat dùng chất thị là: A Hồ tinh bột B Phenolphtalein C Xanh methylen D KMnO4@ 573 Chọn phát biểu SAI phương pháp định lượng iod: A Dung dịch I2 để định lượng chất khử B Dung dịch iod có tính oxy hóa yếu@ C Dung dịch iodid để định lượng chất oxy hóa C Chỉ thị sử dụng hồ tinh bột 574 Tropeolin 00 thị dùng phương pháp định lượng: A Phương pháp Mohr B Phương pháp định lượng nitrit@ C Phương pháp Fajans D Phương pháp complexon 575 Chọn phát biểu ĐÚNG phương pháp định lượng iod: A Dung dịch I2 để định lượng chất oxy hóa B Dung dịch iodid để định lượng chất oxy hóa @ C Dung dịch iodid để định lượng chất khử D Là phương pháp định lượng dựa phản ứng tạo kết tủa 78 576 Chọn phát biểu SAI phương pháp định lượng iod: A Dung dịch I2 để định lượng chất khử B Dung dịch iodid để định lượng chất oxy hóa C Chỉ thị sử dụng hồ tinh bột D Là phương pháp định lượng dựa phản ứng tạo kết tủa@ 577 Phương pháp định lượng nitrit dùng chất thị là: A Tropeolin 00@ B Phèn sắt (III) amoni C Kali cromat (K2CrO4) D Flourescein 578 Phương pháp định lượng nitrit dùng chất thị là: A Giấy tẩm hồ tinh bột có kali iodid@ B Phèn sắt (III) amoni C Kali cromat (K2CrO4) D Flourescein 579 Các phương pháp định lượng oxy hoá khử, CHỌN CÂU SAI: A Phương pháp Volhard@ B Phương pháp định lượng iod C Phương pháp nitrit D Phương pháp định lượng Permanganat 580 Các phương pháp định lượng oxy hoá khử: A Phương pháp Mohr B Phương pháp Volhard C Phương pháp Fajans D Phương pháp nitrit@ 581 Phương pháp định lượng dựa phản ứng oxy hoá khử chất cần xác định với dung dịch chuẩn phương pháp định lượng: A Oxy hoá khử@ B Tạo kết tủa C Tạo phức D Acid - bazơ 582 Phương pháp oxy hoá khử sử dụng để định lượng A Xác định độ cứng nước B Các chất độc C Các chất có tính oxy hoá có tính khử @ D Câu chất oxy hóa 583 Để định lượng chất có tính khử, dùng dung dịch chuẩn độ là: A Chất oxy hóa@ B Chất khử C Acid D Bazơ 584 Để định lượng chất có tính oxy hoá, dùng dung dịch chuẩn độ là: A Chất oxy hóa B Chất khử@ C Acid D Bazơ 79 585 Chọn phát biểu ĐÚNG phương pháp định lượng iod: A Dung dịch I2 để định lượng chất oxy hóa B Dung dịch iodid để định lượng chất khử C Dung dịch I2 có tính khử mạnh D Dung dịch iod nồng độ thường bị giảm trình bảo quản@ 586 Phản ứng oxy hoá khử dùng định lượng phải thoả mãn điều kiện sau, chọn câu SAI: A Phản ứng phải xảy hoàn toàn có tính chọn lọc cao B Phản ứng phải xảy đủ nhanh C Có thể xác định điểm tương đương phản ứng D Có thể xác định bước nhảy pH@ 587 Giải pháp không làm tăng tốc độ phản ứng oxy hoá khử: A Tăng nhiệt độ B Tăng nồng độ chất phản ứng C Dùng chất xúc tác D Thao tác chuẩn độ nhanh @ 588 Một chất thị oxy hoá - khử phải đáp ứng điều kiện: A Thay đổi màu rõ rệt điểm tương đương @ B Sự chuyển màu phải không thuận nghịch C Phải tham gia phản ứng với chất phản ứng chuẩn độ D Sự thay đổi màu cần bắt buộc phải có ảnh hưởng pH dung dịch 589 Các phương pháp định lượng oxy hoá khử: A Phương pháp định lượng Permanganat @ B Phương pháp định lượng NaCl bạc nitrat C Phương pháp định lượng ion sắt complexon III D Phương pháp định lượng NaOH HCl 590 Các phương pháp định lượng oxy hoá khử, CHỌN CÂU SAI: A Phương pháp định lượng Permanganat B Phương pháp định lượng iod C Phương pháp nitrit D Phương pháp Mohr@ 591 Phương pháp định lượng Permanganat kỹ thuật định lượng bằng: A Phương pháp kết tủa B Phương pháp tạo phức C Phương pháp oxy hoá khử@ D Phương pháp khối lượng 592 Phương pháp định lượng iod kỹ thuật định lượng bằng: A Phương pháp kết tủa B Phương pháp tạo phức C Phương pháp oxy hoá khử@ D Phương pháp bay 593 Phương pháp nitrit kỹ thuật định lượng bằng: A Phương pháp kết tủa B Phương pháp tạo phức C Phương pháp oxy hoá khử@ D Phương pháp dùng nhiệt độ 594 Phương pháp định lượng Permanganat phương pháp định lượng: 80 A Dựa vào khả oxy hoá MnO4-@ B Dựa vào khả khử MnO4C Dựa vào khả oxy hoá CrO42D Dựa vào khả khử CrO42595 Phương pháp định lượng dựa vào khả oxy hoá MnO4- phương pháp định lượng: A Phương pháp định lượng Permanganat @ B Phương pháp định lượng iod C Phương pháp nitrit D Phương pháp complexon 596 Các phương pháp định lượng oxy hoá khử, CHỌN CÂU SAI: A Phương pháp complexon@ B Phương pháp định lượng iod C Phương pháp nitrit D Phương pháp định lượng Permanganat 597 Phương pháp định lượng Permanganat dùng định lượng: A Các chất có tính oxy hoá B Các chất có tính khử@ C Các chất có tính acid D Các chất có tính bazơ 598 Các chất thị dùng phương pháp định lượng oxy hoá khử, chọn câu SAI: A Chất thị oxy hoá khử thực B Chất chuẩn tự thị C Chất thị tạo phức chất D Chỉ thị pH@ 599 Phương pháp định lượng Permanganat dùng chất thị là: A H2SO4 B HNO3 C KMnO4@ D HCl 600 Chất thị phương pháp định lượng Permanganat thuộc dạng: A Chất thị oxy hoá khử thực B Chất chuẩn tự thị@ C Chất thị tạo phức chất D Chỉ thị pH 601 Phương pháp định lượng iod phương pháp định lượng: A Dựa vào khả oxy hoá MnO4B Dựa phản ứng oxy hoá khử cặp I2/2I.@ C Dựa vào khả oxy hoá CrO42D Dựa vào khả khử CrO42602 Phương pháp định lượng dựa dựa phản ứng oxy hoá khử cặp I2/2I phương pháp định lượng: A Phương pháp định lượng Permanganat B Phương pháp định lượng iod@ C Phương pháp nitrit D Phương pháp complexon 603 Phương pháp định lượng dựa vào khả oxy hoá MnO4- phương pháp định lượng: 81 A Phương pháp Volhard B Phương pháp Mohr C Phương pháp định lượng Permanganat@ D Phương pháp Fajans CÂU KHÓ: 604 Chọn phát biểu ĐÚNG phương pháp định lượng iod: A Dung dịch I2 dung dịch iodid để định lượng chất oxy hóa B Dung dịch I2 dung dịch iodid để định lượng chất khử C Dung dịch I2 để định lượng chất oxy hóa dung dịch iodid để định lượng chất khử D Dung dịch I2 để định lượng chất khử dung dịch iodid để định lượng chất oxy hóa @ 605 Phương pháp định lượng Permanganat dùng chất thị là: A KMnO4@ B Phèn sắt (III) amoni C Kali cromat (K2CrO4) D Flourescein 606 Chọn phát biểu SAI phương pháp định lượng iod: A Dung dịch iodid có tính oxy hóa mạnh B Dung dịch iodid để định lượng chất oxy hóa C Dung dịch I2 để định lượng chất khử D Dung dịch iod có tính khử@ 607 Chọn phát biểu SAI phương pháp định lượng iod: A Dung dịch I2 để định lượng chất khử B Dung dịch iodid để định lượng chất khử@ C Dung dịch iodid để định lượng chất oxy hóa D Là phương pháp định lượng dựa phản ứng oxy hóa khử 608 Phương pháp định lượng dựa dựa phản ứng oxy hoá khử cặp I2/2I phương pháp định lượng: A Phương pháp Volhard B Phương pháp Mohr C Phương pháp định lượng iod@ D Phương pháp Fajans 609 Phương pháp định lượng iod dùng chất thị là: A Đen Eriocrom T B Murexid C Xylen da cam D Hồ tinh bột@ 610 Chọn phát biểu SAI phương pháp định lượng iod: A Chỉ thị sử dụng Xanh methylen @ B Dung dịch iodid để định lượng chất oxy hóa C Dung dịch I2 để định lượng chất khử D Là phương pháp định lượng dựa phản ứng oxy hóa khử 611 Phương pháp định lượng iod dùng chất thị là: A Hồ tinh bột @ 82 B Phenolphtalein C Xanh methylen D Tropeolin 00 612 Chọn phát biểu SAI phương pháp định lượng iod: A Dung dịch I2 để định lượng chất khử B Dung dịch iodid để định lượng chất oxy hóa C Khi chuẩn độ cần tránh ánh sáng D Dung dịch iod để định lượng KMnO4@ 613 Trong phương pháp định lượng Permanganat, tới điểm tương đương A Dung dịch chuyển từ màu hồng sang không màu B Dung dịch chuyển từ không màu sang màu hồng@ C Dung dịch chuyển từ không màu sang màu xanh D Dung dịch chuyển từ không màu sang màu tím 614 Phương pháp nitrit dùng định lượng: A Các chế phẩm có chứa nhóm carboxylic B Các chế phẩm có chứa nhóm aldehyd C Các chế phẩm có chứa nhóm amin thơm bậc nhất@ D Các chế phẩm có chứa nhóm alcol 615 Phương pháp định lượng nitrit dùng chất thị là: A Đen Eriocrom T B Murexid C Xylen da cam D Tropeolin 00@ 616 Chọn phát biểu SAI phương pháp định lượng iod: A Dung dịch I2 để định lượng chất khử B Dung dịch iodid để định lượng chất oxy hóa C Cần tránh tiến hành chuẩn độ nhiệt độ cao D Cần tiến hành nhiệt độ cao để phản ứng nhanh hơn@ 617 Phương pháp định lượng nitrit dùng chất thị là: A Hồ tinh bột B Phenolphtalein C Xanh methylen D Giấy tẩm hồ tinh bột có kali iodid@ 618 Phương pháp định lượng nitrit dùng dung dịch chuẩn là: A H2SO4 B Natri nitrit (NaNO2) @ C KMnO4 D Na2S2O3 83 Ghi chú: "Sinh viên phép sử dụng bảng Hệ thống tuần hoàn nguyên tố hóa học" Thời gian làm bài: 50 phút STT Bài Tên Số câu bình thường Số câu khó Tổng số câu Bài Đại cương HPT Bài Nồng độ dung dịch Bài Đại cương HPTĐL Bài Phân tích khối lượng 1 Bài Phân tích thể tích 6 Bài Acid - base Bài Kết tủa Bài Tạo phức Bài Oxy hóa - khử 33 17 50 TỔNG 84 ... BOH 0,1M có pKb = 5,5 10 ,5 10 ,75@ 11 11 ,25 Tính pH dung dịch base yếu BOH 0,01M có pKb = 10 @ 10 ,5 11 11 ,5 Tính pH dung dịch base yếu BOH 0,1M có pKa acid liên hợp = 8,5 10 ,25 10 ,75@ 11 ,25 10 ,5... yếu BOH 0,01M có pKb = 6,5 4,25 9,75@ 10 ,75 10 ,25 Tính pH dung dịch base yếu BOH 0,1M có Kb = 10 -5 10 ,75 10 ,25 11 @ 11 ,75 Tính pH dung dịch base yếu BOH 0,01M có Kb = 10 -6 10 @ 10 ,5 11 11 ,5 Tính... yếu BOH 0,1M có Ka acid liên hợp = 10 -9 10 10 ,5 11 @ 11 ,5 Tính pH dung dịch acid yếu HA 0,1M có Kb base liên hợp = 10 -8,5 15 B 3,25@ C 3,5 D 3,75 11 1 Tính pH dung dịch acid yếu HA 0,01M có pKb