Test lý thuyết lần 1 (có giải chi tiết)

Test lý thuyết lần 1 (có giải chi tiết)Test lý thuyết lần 1 (có giải chi tiết)Test lý thuyết lần 1 (có giải chi tiết)Test lý thuyết lần 1 (có giải chi tiết)Test lý thuyết lần 1 (có giải chi tiết)Test lý thuyết lần 1 (có giải chi tiết)Test lý thuyết lần 1 (có giải chi tiết)

http://beeclass.vn/ www.facebook.com/groups/hoahocbeeclass Hóa Học BeeClass TEST LÝ THUYẾT LẦN NĂM HỌC: 2016 – 2017 Bài thi: Khoa học tự nhiên; Môn: Hoá Học Thời gian làm bài: 30 phút; Ngày thi: Chủ nhật 02/04/2017 (Đề thi có 50 câu - trang) Bắt đầu tính lúc 22:30, hết làm lúc 23:00 bắt đầu điền đáp án Thời gian nộp muộn lúc 23:05 Mã đề 401 Câu 1: Cho nhận định sau: (1) Nước cứng nước chứa nhiều ion Ca2+ Mg2+ (2) Phương pháp làm mềm nước cứng tạm thời đun nóng (3) Nước cứng làm tác dụng xà phòng (4) Có thể dùng dung dịch HCl để làm mềm nước cứng tạm thời (5) Dung dịch Na3PO4 sử dụng đề làm mềm nước cứng vĩnh cữu Số nhận định A B C D Câu 2: Thực thí nghiệm sau: (1) Cho bột Fe vào dung dịch CuCl2 (2) Điện phân dung dịch CuSO4 điện cực trơ (3) Điện phân nóng chảy Al2O3 (4) Nung nóng hỗn hợp Al Fe2O3 (tỉ lệ mol : 1) (5) Nung nóng bình chứa CuO khí CO (6) Cho Na vào dung dịch CuSO4 Sau kết thúc thí nghiệm phản ứng hoàn toàn, số trường hợp thu đơn chất A B C D Câu 3: Phản ứng sau sai? A Al + NaOH + 3H2O  Na[Al(OH)4] + 3/2H2 B 3NH3 + AlCl3 + 3H2O  3NH4Cl + Al(OH)3 C (NH4)2CO3 + Ca(OH)2  CaCO3 + 2NH3 + 2H2O D 2Fe + 6H2SO4 (đặc, nguội)  Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Câu 4: Cho phản ứng sau: t (1) CaCO3  (2) Cu + HNO3  Cu(NO3)2 + khí (Y) + H2O  CaO + khí (X) (3) MnO2 + HCl  MnCl2 + khí (Z) + H2O (4) (NH4)2CO3 + NaOH  Na2CO3 + khí (T) + H2O Cho khí X, Y, Z, T qua dung dịch Ca(OH)2 Số trường hợp thu dung dịch chứa muối A B C D Câu 5: Thực thí nhiệm sau: (1) Đốt cháy bột sắt brom (3) Cho bột sắt vào dung dịch AgNO3 dư (5) Cho bột sắt vào dung dịch HCl loãng dư Số thí nghiệm thu muối Fe3+ A B (2) Đốt cháy hỗn hợp gồm Fe S (không có khí) (4) Cho bột sắt vào dung dịch HNO3 dư C D Câu 6: Cho phương trình hóa học sau: FeCl2 + KMnO4 + H2SO4  Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + Cl2 + H2O Sau phản ứng cân bằng, tổng hệ số tối giản phản ứng A 92 B 86 C 88 D 90 Câu 7: Phản ứng hóa học sau đúng? A H2S + FeCl2  FeS + HCl C Zn + MgCl2  ZnCl2 + Mg B FeCO3 + H2SO4  Fe2(SO4)3 + CO2 + H2O D NO2 + Ca(OH)2  Ca(NO3)2 + Ca(NO2)2 + H2O Câu 8: Cho nhận định sau: (1) Hỗn hợp rắn gồm Al Na (tỉ lệ mol : 1) tan hết nước dư (2) Hỗn hợp rắn gồm Fe3O4 Cu (tỉ lệ mol : 1) tan hết dung dịch HCl Trang 1/5 – Mã đề 401 http://beeclass.vn/ www.facebook.com/groups/hoahocbeeclass (3) Hỗn hợp rắn gồm FeCl3 Cu (tỉ lệ mol : 1) tan hết nước dư (4) Hỗn hợp rắn gồm FeS CuS (tỉ lệ mol : 1) tan hết dung dịch HCl Số nhận định A B C D Câu 9: Hòa tan oxit kim loại vào dung dịch H2SO4 (lấy dư) thu dung dịch X Cho dung dịch NaNO3 vào dung dịch X thấy thoát khí không màu bị hóa nâu không khí Công thức ozit kim loại A MgO B CuO C Fe3O4 D Fe2O3 Câu 10: Điều sau sai? A Nhiệt phân đến muối Ba(HCO3)2 thu phần rắn chứa BaO B Đun nóng nước cứng tạm thời thu loại kết tủa CaCO3 MgCO3 C Nhôm kim loại phổ biến võ trái đất D Na, K Al có cấu trúc lập phương tâm khối Câu 11: Sục từ từ khí CO2 đến dư vào dung dịch chứa hỗn hợp gồm BaCl2 NaOH Hiện tượng thí nghiệm A Xuất kết tủa trắng, sau kết tủa tan tạo thành dung dịch suốt B Xuất kết tủa trắng C Xuất kết tủa trắng, sau kết tủa tan tạo thành dung dịch màu xanh D Không có tượng xảy Câu 12: Dãy gồm ion tồn dung dịch A Fe3+, Ag+, NO3-, ClB Fe2+, H+, Cl-, NO3- C Ba2+, K+, HSO4-, OH- D Fe2+, Cu2+, SO42-, NO3- Câu 13: Cho nhận định sau: (1) Các kim loại có tính dẽo, tính dẫn điện, dẫn nhiệt ánh kim (2) Các kim loại thể tính khử (3) Khối lượng riêng kim loại nặng khối lượng riêng nước (4) Các kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao (5) Ở điều kiện thường kim loại trạng thái rắn (6) Tất kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch Số nhận định A B C D Câu 14: Phản ứng sau không phản ứng oxi hóa khử? A Cl2 + 2NaOH  NaCl + NaClO + H2O B 2NO2 + 2NaOH  NaNO3 + NaNO2 + H2O C Cl2 + 2FeCl2  2FeCl3 D Fe(OH)3 + 3HNO3  Fe(NO3)3 + 3H2O Câu 15: Cho thí nghiệm sau: (1) Đốt cháy dây sắt khí Cl2 (2) Nhúng Fe vào dung dịch FeCl3 (3) Nhúng Fe vào dung dịch CuCl2 (4) Vật làm gang cho vào dung dịch HCl (5) Nhúng Fe vào dung dịch chứa HCl CuCl2 (6) Nhúng Fe vào dung dịch ZnCl2 (7) Tôn tráng kẽm bị xây sát đến lõi sắt bên để không khí ẩm Số trường hợp xảy ăn mòn điện hóa A B C D Câu 16: Có phát biểu sau: (1) Lưu huỳnh, photpho bốc cháy tiếp xúc với CrO3 (2) Ion Fe3+ có cấu hình electron viết gọn [Ar]3d5 (3) Bột nhôm tự bốc cháy tiếp xúc với khí clo (4) Phèn chua có công thức Na2SO4.Al2(SO4)3.24H2O Các phát biểu A (1), (2), (3) B (1), (3), (4) C (2), (3), (4) Trang 2/5 – Mã đề 401 D (1), (2), (4) http://beeclass.vn/ www.facebook.com/groups/hoahocbeeclass Câu 17: Phản ứng điện phân dung dịch CuCl2 (với điện cực trơ) phản ứng ăn mòn điện hoá xảy nhúng hợp kim Zn-Cu vào dung dịch HCl có đặc điểm A Phản ứng cực âm có tham gia kim loại ion kim loại B Phản ứng cực dương oxi hoá Cl– C Đều sinh Cu cực âm D Phản ứng xảy kèm theo phát sinh dòng điện Câu 18: Phát biểu sau không đúng? A Ancol etylic bốc cháy tiếp xúc với CrO3 B Crom(III) oxit crom(III) hiđroxit chất có tính lưỡng tính C Khi phản ứng với dung dịch HCl, kim loại Cr bị oxi hoá thành ion Cr2+ D Crom(VI) oxit oxit bazơ Câu 19: Điện phân dung dịch CuSO4 với anot đồng (anot tan) điện phân dung dịch CuSO4 với anot graphit (điện cực trơ) có đặc điểm chung A catot xảy khử: Cu2+ + 2e → Cu B catot xảy oxi hoá: 2H2O +2e → 2OH– + H2 C anot xảy khử: 2H2O → O2 + 4H+ + 4e D anot xảy oxi hoá: Cu →Cu2+ + 2e Câu 20: Nhỏ từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch X Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch suốt Chất tan dung dịch X A AlCl3 B CuSO4 C Ca(HCO3)2 D Fe(NO3)3 +X +Y +Z  CaCl2   Ca  NO3 2   CaCO3 Câu 21: Cho sơ đồ chuyển hóa sau: CaO  Công thức X, Y, Z A HCl, HNO3, Na2CO3 B Cl2, HNO3, CO2 C HCl, AgNO3, (NH4)2CO3 D Cl2, AgNO3, MgCO3 Câu 22: Cho dung dịch loãng: (1) FeCl3, (2) FeCl2, (3) H2SO4, (4) HNO3, (5) hỗn hợp gồm HCl NaNO3 Những dung dịch phản ứng với kim loại Cu A (1), (3), (5) B (1), (2), (3) C (1), (3), (4) D (1), (4), (5) Câu 23: Dãy gồm ion tồn dung dịch A Al3+, PO43–, Cl–, Ba2+ B Ca2+, Cl–, Na+, CO32– C K+, Ba2+, OH–, Cl– D Na+, K+, OH–, HCO3– Câu 24: Hoà tan hỗn hợp gồm: K2O, BaO, Al2O3, Fe3O4 vào nước (dư), thu dung dịch X chất rắn Y Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch X, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu kết tủa A Fe(OH)3 B K2CO3 C Al(OH)3 D BaCO3 Câu 25: Cho dung dịch X chứa KMnO4 H2SO4 (loãng) vào dung dịch: FeCl2, FeSO4, CuSO4, MgSO4, H2S, HCl (đặc) Số trường hợp có xảy phản ứng oxi hoá - khử A B C D Câu 26: Cho số nhận định nguyên nhân gây ô nhiễm môi trường không khí sau: (1) Do hoạt động núi lửa (2) Do khí thải công nghiệp, khí thải sinh hoạt (3) Do khí thải từ phương tiện giao thông (4) Do khí sinh từ trình xanh quang hợp (5) Do nồng độ cao ion kim loại: Pb2+, Hg2+, Mn2+, Cu2+ nguồn nước Số nhận định A B C D Câu 27: Phát biểu sau không so sánh tính chất hóa học nhôm crom? A Nhôm crom bị thụ động hóa dung dịch H2SO4 đặc nguội B Nhôm có tính khử mạnh crom C Nhôm crom phản ứng với dung dịch HCl theo tỉ lệ số mol D Nhôm crom bền không khí nước Câu 28: Cho dung dịch Ba(HCO3)2 vào dung dịch: CaCl2, Ca(NO3)2, NaOH, Na2CO3, KHSO4, Na2SO4, Ca(OH)2, H2SO4, HCl Số trường hợp có tạo kết tủa A B C D Trang 3/5 – Mã đề 401 http://beeclass.vn/ www.facebook.com/groups/hoahocbeeclass Câu 29: Quặng sắt manhetit có thành phần A FeCO3 B Fe2O3 C Fe3O4 D FeS2 Câu 30: Dãy gồm chất làm tính cứng tạm thời nước A HCl, NaOH, Na2CO3 B NaOH, Na3PO4, Na2CO3 C KCl, Ca(OH)2, Na2CO3 D HCl, Ca(OH)2, Na2CO3 Câu 31: Phèn chua dùng ngành công nghiệp thuộc da, công nghiệp giấy, chất cầm màu ngành nhuộm vải, chất làm nước Công thức hoá học phèn chua A Na2SO4.Al2(SO4)3.24H2O B K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O C (NH4)2SO4.Al2(SO4)3.24H2O D Li2SO4.Al2(SO4)3.24H2O Câu 32: Thực thí nghiệm sau: (1) Đốt dây sắt dư khí clo (2) Đốt nóng hỗn hợp bột Fe S (trong điều kiện oxi) (3) Cho FeO vào dung dịch HNO3 (loãng, dư) (4) Cho Fe vào dung dịch Fe2(SO4)3 (5) Cho Fe vào dung dịch H2SO4 (loãng, dư) Có thí nghiệm tạo muối sắt(II)? A B C D Câu 33: Tiến hành thí nghiệm sau: (1) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Ca(HCO3)2 (2) Cho dung dịch HCl tới dư vào dung dịch NaAlO2 (3) Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2 (4) Sục khí NH3 tới dư vào dung dịch AlCl3 (5) Sục khí CO2 tới dư vào dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4]) Sau phản ứng kết thúc, có thí nghiệm thu kết tủa? A B C D Câu 34: Cho hỗn hợp X gồm Fe2O3, ZnO Cu tác dụng với dung dịch HCl (dư) thu dung dịch Y phần không tan Z Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH (loãng, dư) thu kết tủa A Fe(OH)3 B Fe(OH)2 Cu(OH)2 C Fe(OH)2, Cu(OH)2 Zn(OH)2 D Fe(OH)3 Zn(OH)2 Câu 35: Nhóm chất khí (hoặc hơi) gây hiệu ứng nhà kính nồng độ chúng khí vượt tiêu chuẩn cho phép? A CH4 H2O B CO2 CH4 C N2 CO D CO2 O2 Câu 36: Điện phân dung dịch NaCl (cực âm sắt, cực dương than chì, có màng ngăn xốp) A cực âm xảy trình oxi hóa H2O cực dương xảy trình khử ion ClB cực dương xảy trình oxi hóa ion Na+ cực âm xảy trình khử ion ClC cực âm xảy trình khử H2O cực dương xảy trình oxi hóa ClD cực âm xảy trình khử ion Na+ cực dương xảy trình oxi hóa ion ClCâu 37: Hiện tượng xảy nhỏ vài giọt dung dịch H2SO4 vào dung dịch Na2CrO4 A Dung dịch chuyển từ màu vàng sang không màu B Dung dịch chuyển từ màu da cam sang màu vàng C Dung dịch chuyển từ màu vàng sang màu da cam D Dung dịch chuyển từ không màu sang màu da cam Câu 38: Dãy gồm chất (hoặc dung dịch) phản ứng với dung dịch FeCl2 là: A Bột Mg, dung dịch BaCl2, dung dịch HNO3 B Khí Cl2, dung dịch Na2CO3, dung dịch HCl C Bột Mg, dung dịch NaNO3, dung dịch HCl D Khí Cl2, dung dịch Na2S, dung dịch HNO3 Câu 39: Phát biểu sau sai? A Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, nhiệt độ nóng chảy kim loại kiềm giảm dần B Ở nhiệt độ thường, tất kim loại kiềm thổ tác dụng với nước C Na2CO3 nguyên liệu quan trọng công nghiệp sản xuất thuỷ tinh D Nhôm bền môi trường không khí nước có màng oxit Al2O3 bền vững bảo vệ Trang 4/5 – Mã đề 401 http://beeclass.vn/ www.facebook.com/groups/hoahocbeeclass Câu 40: Phát biểu sau sai? A Chì (Pb) có ứng dụng để chế tạo thiết bị ngăn cản tia phóng xạ B Thiếc dùng để phủ lên bề mặt sắt để chống gỉ C Trong y học, ZnO dùng làm thuốc giảm đau dây thần kinh, chữa bệnh eczema, bệnh ngứa D Nhôm kim loại dẫn điện tốt vàng Câu 41: Dãy polime đốt cháy hoàn toàn thu khí N2 A tơ olon, tơ tằm, tơ capron, cao su buna-N B tơ lapsan, tơ enăng, tơ nilon-6, xenlulozơ C protein, nilon-6,6, poli(metyl metacrylat), PVC D amilopectin, cao su buna-S, tơ olon, tơ visco Câu 42: Trong trình hoạt động pin điện hoá Zn – Cu A nồng độ ion Zn2+ dung dịch tăng B khối lượng điện cực Cu giảm C nồng độ ion Cu2+ dung dịch tăng D khối lượng điện cực Zn tăng Câu 43: Nếu vật làm hợp kim Fe-Zn bị ăn mòn điện hoá trình ăn mòn A kẽm đóng vai trò catot bị oxi hóa B sắt đóng vai trò anot bị oxi hoá + C sắt đóng vai trò catot ion H bị oxi hóa D kẽm đóng vai trò anot bị oxi hoá Câu 44: Dãy gồm ion oxi hóa kim loại Fe A Fe3+, Cu2+, Ag+ B Zn2+, Cu2+, Ag+ C Cr2+, Au3+, Fe3+ D Cr2+, Cu2+, Ag+ Câu 45: Thực thí nghiệm sau (ở điều kiện thường): (a) Cho Cu vào dung dịch FeCl3 (b) Sục khí H2S vào dung dịch CuSO4 (c) Cho bột S vào Hg lỏng (d) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch FeCl3 Số thí nghiệm xảy phản ứng A B C D Câu 46: Nhận xét sau không đúng? A Vật dụng làm nhôm crom bền không khí nước có màng oxit bảo vệ B Crom kim loại cứng tất kim loại C Nhôm crom bị thụ động hóa HNO3 đặc, nguội D Nhôm crom phản ứng với dung dịch HCl theo tỉ lệ số mol Câu 47: Cho phát biểu sau: (a) Khí CO2 gây tượng hiệu ứng nhà kính (b) Khí SO2 gây tượng mưa axit (c) Khi thải khí quyển, freon (chủ yếu CFCl3 CF2Cl2) phá hủy tầng ozon (d) Moocphin cocain chất ma túy Số phát biểu A B C D Câu 48: Phát biểu sau đúng? A Tất phản ứng lưu huỳnh với kim loại cần đun nóng B Trong công nghiệp, nhôm sản xuất từ quặng đolomit C Ca(OH)2 dùng làm tính cứng vĩnh cửu nước D CrO3 tác dụng với nước tạo hỗn hợp axit Câu 49: Khi nói kim loại kiềm, phát biểu sau sai? A Các kim loại kiềm có màu trắng bạc có ánh kim B Trong tự nhiên, kim loại kiềm tồn dạng hợp chất C Từ Li đến Cs khả phản ứng với nước giảm dần D Kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sôi thấp FeCl3 CO dö, t T  X   Y   Z   Fe  NO3 3 Câu 50: Cho sơ đồ chuyển hoá: Fe  NO3 3 t Các chất X T A FeO NaNO3 B FeO AgNO3 C Fe2O3 AgNO3 D Fe2O3 Cu(NO3)2 o o Biên soạn đề: Thầy Nguyễn Văn Công Trang 5/5 – Mã đề 401 http://beeclass.vn/ www.facebook.com/groups/hoahocbeeclass GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Cho nhận định sau: (1) Nước cứng nước chứa nhiều ion Ca2+ Mg2+ (2) Phương pháp làm mềm nước cứng tạm thời đun nóng (3) Nước cứng làm tác dụng xà phòng (4) Có thể dùng dung dịch HCl để làm mềm nước cứng tạm thời (5) Dung dịch Na3PO4 sử dụng đề làm mềm nước cứng vĩnh cữu Số nhận định A B C D Hướng dẫn (1) Đúng Nước cứng nước chứa nhiều ion Ca2+ Mg2+ ; nước chứa hay không chứa ion nước mềm (2) Đúng Tính cứng tạm thời nước cứng muối Ca  HCO3 2 ; Mg  HCO3 2 gây Khi đun   Ca  HCO3 2  CaCO3  CO2  H 2O nóng có phản ứng xảy    Mg  HCO3 2  MgCO3  CO2  H 2O Sau phản ứng ion Ca2+ Mg2+ vào kết tủa tủa không tồn dung dịch ta thu nước mềm (3) Đúng Nước cứng làm cho xà phòng có bọt, giảm khả tẩy rửa Mặt khác giặt xà phòng (natri stearat C17 H 35COONa ) nước cứng tạo muối không tan canxi stearat  C17 H 35COO2 Ca , chất bám vải sợi, làm cho quần áo mau mục nát (4) Sai Khi thêm HCl vào dung dịch nước cứng tạm thời xảy phản ứng HCO3  H   CO2  H 2O Nhưng ion Ca2+ Mg2+ tồn dung dịch dạng muối clorua tan nên nước tính cứng (5) Đúng Tính cứng vĩnh cửu nước cứng muối CaCl2 ; MgCl2 ; CaSO4 ; MgSO4 gây 2 3  Ca  PO4  Ca  PO4 2 Khi thêm Na 3PO có phản ứng  2 3  Mg  PO4  Mg3  PO4 2 Sau phản ứng ion Ca2+ Mg2+ vào kết tủa không tồng dung dịch ta thu nước mềm Chọn đáp án B Câu 2: Thực thí nghiệm sau: (1) Cho bột Fe vào dung dịch CuCl2 (2) Điện phân dung dịch CuSO4 điện cực trơ (3) Điện phân nóng chảy Al2O3 (4) Nung nóng hỗn hợp Al Fe2O3 (tỉ lệ mol : 1) (5) Nung nóng bình chứa CuO khí CO (6) Cho Na vào dung dịch CuSO4 Sau kết thúc thí nghiệm phản ứng hoàn toàn, số trường hợp thu đơn chất A B C D Hướng dẫn (1) Fe  CuCl2  FeCl2  Cu Sau phản ứng thu đơn chất đồng (2) 2CuSO4  2H 2O  2Cu  O  2H 2SO Sau phản ứng thu đơn chất đồng oxi (3) 2Al2O3  4Al  3O2 Sau phản ứng thu đơn chất nhôm oxi (4) 2Al  Fe2O3  Fe  Al2O3 Sau phản ứng thu đơn chất sắt (5) CuO  CO  Cu  CO2 Sau phản ứng thu đơn chất đồng  2Na  2H 2O  2NaOH  H (6)  Sau phản ứng thu đơn chất hiđrô 2NaOH  CuSO  Cu OH  Na SO    4  Chọn đáp án A Trang 6/5 – Mã đề 401 http://beeclass.vn/ www.facebook.com/groups/hoahocbeeclass Câu 3: Phản ứng sau sai? A Al + NaOH + 3H2O  Na[Al(OH)4] + 3/2H2 B 3NH3 + AlCl3 + 3H2O  3NH4Cl + Al(OH)3 C (NH4)2CO3 + Ca(OH)2  CaCO3 + 2NH3 + 2H2O D 2Fe + 6H2SO4 (đặc, nguội)  Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Hướng dẫn D sai, có kim loại (Al, Fe, Cr) thụ động dung dịch axit ( HNO3 / H 2SO4 ) đặc nguội Chọn đáp án D Câu 4: Cho phản ứng sau: t (1) CaCO3  (2) Cu + HNO3  Cu(NO3)2 + khí (Y) + H2O  CaO + khí (X) (3) MnO2 + HCl  MnCl2 + khí (Z) + H2O (4) (NH4)2CO3 + NaOH  Na2CO3 + khí (T) + H2O Cho khí X, Y, Z, T qua dung dịch Ca(OH)2 Số trường hợp thu dung dịch chứa muối A B C D Hướng dẫn X CO ; Y NO2 ; Z Cl ; T NH n  → CO  Ca  OH 2  CaCO3  H 2O ;CO  CaCO3  H 2O  Ca  HCO3 2 ;1  OH  n CO2 → 4NO2  2Ca  OH 2  Ca  NO3 2  Ca  NO2 2  2H2O → 2Cl2  2Ca  OH 2  CaCl2  Ca  ClO 2  2H 2O Chọn đáp án A Câu 5: Thực thí nhiệm sau: (1) Đốt cháy bột sắt brom (2) Đốt cháy hỗn hợp gồm Fe S (không có khí) (3) Cho bột sắt vào dung dịch AgNO3 dư (4) Cho bột sắt vào dung dịch HNO3 dư (5) Cho bột sắt vào dung dịch HCl loãng dư Số thí nghiệm thu muối Fe3+ A B C D Hướng dẫn (1) Đúng thu muối sắt (III) bromua : 2Fe  3Br2  2FeBr3 (2) Sai thu sắt (II) sunfua : Fe  S  FeS  Fe  2AgNO3  Fe  NO3 2  2Ag (3) Đúng thu sắt (III) nitrat :   Fe  NO3 2  AgNO3  Fe  NO3 3  Ag (4) Đúng thu muối sắt (III) nitrat : Fe  4HNO3  Fe  NO3 3  NO  2H 2O (5) Sai thu muối sắt (II) clorua : Fe  2HCl  FeCl2  H Chọn đáp án C Câu 6: Cho phương trình hóa học sau: FeCl2 + KMnO4 + H2SO4  Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + Cl2 + H2O Sau phản ứng cân bằng, tổng hệ số tối giản phản ứng A 92 B 86 C 88 D 90 Hướng dẫn 5x  FeCl2  Fe3  Cl2  3e  3x  Mn 7  5e  Mn 2  10FeCl2  6KMnO4  24H2SO4  5Fe2 SO4 3  3K 2SO4  6MnSO4  10Cl2  24H2O Tổng hệ số tối giản phản ứng 10 + + 24 + + + + 10 + 24 = 88 Chọn đáp án C Trang 7/5 – Mã đề 401 http://beeclass.vn/ www.facebook.com/groups/hoahocbeeclass Câu 7: Phản ứng hóa học sau đúng? A H2S + FeCl2  FeS + HCl B FeCO3 + H2SO4  Fe2(SO4)3 + CO2 + H2O C Zn + MgCl2  ZnCl2 + Mg D NO2 + Ca(OH)2  Ca(NO3)2 + Ca(NO2)2 + H2O Hướng dẫn A sai H 2S  FeCl2  FeS  2HCl ; HCl  FeS  H 2S  FeCl2 phản ứng không xảy muối sunfua sắt không tan nước tan axit mạnh HCl B sai FeCO3  H 2SO4  FeSO4  H 2O  CO2 C sai Zn  MgCl phản ứng không xảy kim loại Mg có tính khử mạnh kim loại Zn dãy điện hóa nên Zn khử ion Mg  Chọn đáp án C Câu 8: Cho nhận định sau: (1) Hỗn hợp rắn gồm Al Na (tỉ lệ mol : 1) tan hết nước dư (2) Hỗn hợp rắn gồm Fe3O4 Cu (tỉ lệ mol : 1) tan hết dung dịch HCl (3) Hỗn hợp rắn gồm FeCl3 Cu (tỉ lệ mol : 1) tan hết nước dư (4) Hỗn hợp rắn gồm FeS CuS (tỉ lệ mol : 1) tan hết dung dịch HCl Số nhận định A B C D Hướng dẫn (1) Đúng 2Al  2NaOH  2H 2O  2NaAlO  3H  Fe3O  8HCl  2FeCl3  FeCl2  4H 2O  (2) Đúng    2FeCl3  Cu  2FeCl2  CuCl2  (3) Đúng 2FeCl3  Cu  2FeCl2  CuCl2 (4) Sai FeS  2HCl  FeCl2  H 2S ; CuS không tan axit nước Chọn đáp án A Câu 9: Hòa tan oxit kim loại vào dung dịch H2SO4 (lấy dư) thu dung dịch X Cho dung dịch NaNO3 vào dung dịch X thấy thoát khí không màu bị hóa nâu không khí Công thức ozit kim loại A MgO B CuO C Fe3O4 D Fe2O3 Hướng dẫn Khi thêm oxit sắt từ vào dung dịch axit dư xảy phản ứng Fe3O4  8H  2Fe3  Fe2  4H2O Sau thêm Natri nitrat vào dung dịch X xảy phản ứng 3Fe2  4H  NO3  3Fe3  NO  2H 2O Khí NO (không màu) không khí xảy phản ứng 2NO  O2  2NO nâu Chọn đáp án C Câu 10: Điều sau sai? A Nhiệt phân đến muối Ba(HCO3)2 thu phần rắn chứa BaO B Đun nóng nước cứng tạm thời thu loại kết tủa CaCO3 MgCO3 C Nhôm kim loại phổ biến võ trái đất D Na, K Al có cấu trúc lập phương tâm khối Hướng dẫn A đúng: BaCO3  BaO  CO B đúng: Ca  HCO3 2   CaCO3   CO  H 2O ; Mg  HCO3 2  MgCO3   CO  H 2O C đúng: Thứ tự biến vỏ trái đất sau Oxi : 49,4% > Silic : 25,8% > Nhôm : 7,5% > Sắt : 4,7% > Canxi : 3,4% > Natri : 2,6% > Kali : 2,3% > Magie : 1,9% > Hidro : 1% ; Còn lại : 1,4% D sai: Các kim loại kiềm (Li, Na, K, Cs) thuộc nhóm (I)A có cấu trục mạng tinh thể lập phương tâm khối Nhôm kim loại thuộc nhóm (III)A có cấu trục mạng tinh thể lập phương tâm diện Chọn đáp án D Trang 8/5 – Mã đề 401 http://beeclass.vn/ www.facebook.com/groups/hoahocbeeclass Câu 11: Sục từ từ khí CO2 đến dư vào dung dịch chứa hỗn hợp gồm BaCl2 NaOH Hiện tượng thí nghiệm A Xuất kết tủa trắng, sau kết tủa tan tạo thành dung dịch suốt B Xuất kết tủa trắng C Xuất kết tủa trắng, sau kết tủa tan tạo thành dung dịch màu xanh D Không có tượng xảy Hướng dẫn Các phản ứng xảy sau: CO2  2OH   CO32  H 2O CO32  Ba 2  BaCO3  CO2  BaCO3  H 2O  Ba  HCO3 2 Ban đầu ion cacbonat tạo thành kết hợp với ion Bari tạo kết tủa trắng Bari cacbonat sau sục khí cacbonic đến dư vào tủa tan , ion cacbonat chuyển thành ion hidrocacbonat Chọn đáp án A Câu 12: Dãy gồm ion tồn dung dịch A Fe3+, Ag+, NO3-, ClB Fe2+, H+, Cl-, NO3- C Ba2+, K+, HSO4-, OH- D Fe2+, Cu2+, SO42-, NO3- Hướng dẫn Các ion muốn tồn dung dịch không phản ứng với tạo chất dạng khí, kết tủa, chất điện li yếu dung dịch A sai Ag   Cl  AgCl kết tủa màu trắng không tan axit mạnh B sai 3Fe2  4H  NO3  3Fe3  NO  2H2O dung dịch sủi bọt tạo khí NO hóa nâu không khí C sai HSO4  SO24  H tồn axit thông thường Ba 2  SO24  BaSO4 D phản ứng xảy Chọn đáp án D Câu 13: Cho nhận định sau: (1) Các kim loại có tính dẽo, tính dẫn điện, dẫn nhiệt ánh kim (2) Các kim loại thể tính khử (3) Khối lượng riêng kim loại nặng khối lượng riêng nước (4) Các kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao (5) Ở điều kiện thường kim loại trạng thái rắn (6) Tất kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch Số nhận định A B C D Hướng dẫn (1) Đúng tính chất vật lí chung kim loại chủ yêu electron tự kim loại gây (2) Đúng tính chất hóa học đặc trưng kim loại tính khử (3) Sai số kim loại kiềm Li (d = 0,53 g / cm3 ) ; Na (d = 0,97 g / cm3 ) hay K (d = 0,86 g / cm3 ) có khối lượng riêng nhỏ khối lượng riêng nước d = g / cm3 (4) Sai Hg có nhiệt độ nóng chảy thấp 38,83o C (5) Sai điều kiện thường Hg trạng thái lỏng (6) Sai kim loại có tính khử mạnh Li, Na, K, Al,… điều chế cách điện phân hợp chất (muối, bazo, oxit) nóng chảy chúng Chọn đáp án D Câu 14: Phản ứng sau không phản ứng oxi hóa khử? A Cl2 + 2NaOH  NaCl + NaClO + H2O B 2NO2 + 2NaOH  NaNO3 + NaNO2 + H2O C Cl2 + 2FeCl2  2FeCl3 D Fe(OH)3 + 3HNO3  Fe(NO3)3 + 3H2O Trang 9/5 – Mã đề 401 http://beeclass.vn/ www.facebook.com/groups/hoahocbeeclass Hướng dẫn A phản ứng tự oxi hóa tự khử Số oxi hóa clo ban đầu NaCl -1 ; NaClO +1 B phản ứng tự oxi hóa tự khử Số oxi hóa nito NO2 +4 NaNO3 +5 NaNO2 +3 C clo ban đầu đơn chất sau chuyển sang số oxi hóa -1 hợp chất , sắt ban đầu hợp chất có số oxi hóa +2 sau phản ứng chuyển thành +3 D sai phản ứng axit bazo sắt đạt số oxi hóa +3 tối đa nên axit nitric oxi hóa lên Chọn đáp án D Câu 15: Cho thí nghiệm sau: (1) Đốt cháy dây sắt khí Cl2 (2) Nhúng Fe vào dung dịch FeCl3 (3) Nhúng Fe vào dung dịch CuCl2 (4) Vật làm gang cho vào dung dịch HCl (5) Nhúng Fe vào dung dịch chứa HCl CuCl2 (6) Nhúng Fe vào dung dịch ZnCl2 (7) Tôn tráng kẽm bị xây sát đến lõi sắt bên để không khí ẩm Số trường hợp xảy ăn mòn điện hóa A B C D Hướng dẫn Điều kiện để xảy ăn mòn điện hóa học Các điện cực phải khác chất, cặp kim loại với kim loại khác kim loại với phi kim , cặp kim loại - hợp chất hóa học ; điện cực phải tiếp xúc trực tiếp gián tiếp với qua dây dẫn ; điện cực tiếp xúc với dung dịch chất điện li Thiếu điều kiện không xảy ăn mòn điện hóa học Thực tế trình ăn mòn kim loại diễn phức tạp, bao gồm ăn mòn hóa học điện hóa học (chỉ khác ăn mòn điện hóa học sinh dòng điện ăn mòn hóa học không sinh dòng điện) Nhưng ăn mòn điện hóa thường đóng vai trò chủ yếu (1) sai trường hợp ăn mòn hóa học, kim loại sắt bị oxi hóa clo đơn chất tạo sắt (III) clorua (2) sai trường hợp ăn mòn hóa học, kim loại sắt bị oxi hóa ion sắt tạo muối sắt hai (3) xảy phản ứng Fe  CuCl2  FeCl2  Cu Đồng sinh bám sắt từ có hai điện cực kim loại khác tiếp xúc trực tiếp dung dịch chất điện li nên xảy ăn mòn điện hóa học (4) gang có chứa chủ yếu chứa Fe, C đủ điều kiện có hai điện cực khác chất tiếp xúc trực tiếp dung dịch điện li xảy ăn mòn điện hóa Fe  CuCl2  FeCl  Cu (5) xảy phản ứng  Đồng sinh bám sắt từ có Fe  2HCl  FeCl  H hai điện cực kim loại khác tiếp xúc trực tiếp dung dịch chất điện li nên xảy ăn mòn điện hóa học (6) sai không xảy phản ứng nên đủ điều kiện hai điện cực khác chất (7) có đủ điều kiện hai điện cực khác chất tiếp xúc với môi trường chất điện li Chọn đáp án C Câu 16: Có phát biểu sau: (1) Lưu huỳnh, photpho bốc cháy tiếp xúc với CrO3 (2) Ion Fe3+ có cấu hình electron viết gọn [Ar]3d5 (3) Bột nhôm tự bốc cháy tiếp xúc với khí clo (4) Phèn chua có công thức Na2SO4.Al2(SO4)3.24H2O Các phát biểu A (1), (2), (3) B (1), (3), (4) C (2), (3), (4) Hướng dẫn Trang 10/5 – Mã đề 401 D (1), (2), (4) http://beeclass.vn/ www.facebook.com/groups/hoahocbeeclass (1) Đúng Crom (VI) oxit chất có tính oxi hóa mạnh Một số chất vô hữu S, P, C, amoniac, ancol etylic,…bốc cháy tiếp xúc với crom(VI) oxit, đồng thời crom(VI) oxit bị khử thành crom(III) oxit (2) Đúng (3) Đúng (4) Sai phèn chua có công thức hóa học K 2SO4 Al2 SO4 3 24H O viết gọn KAl SO4 2 12H O , Khi thay ion K  ion Li  , Na  , NH 4 ta muối kép khác có tên chung phèn nhôm (không gọi phèn chua) Chọn đáp án A Câu 17: Phản ứng điện phân dung dịch CuCl2 (với điện cực trơ) phản ứng ăn mòn điện hoá xảy nhúng hợp kim Zn-Cu vào dung dịch HCl có đặc điểm A Phản ứng cực âm có tham gia kim loại ion kim loại B Phản ứng cực dương oxi hoá Cl– C Đều sinh Cu cực âm D Phản ứng xảy kèm theo phát sinh dòng điện Hướng dẫn Dù ăn mòn điện hóa học hay phản ứng điện phân có hai điện cực là: - Anot (sự oxi hóa) - Catot (sự khử) Khi điện phân dung dịch CuCl2 cực âm catot khử ion kim loại đồng cực dương anot oxi hóa ion clorua giải phóng khí clo Khi nhúng hợp kim Zn-Cu vào dung dịch chất điện li HCl có tượng ăn mòn điện hóa xảy với Anot cực âm Zn bị oxi tạo ion Zn 2 tan dung dịch Catot cực dương Cu xảy trình oxi hóa H  giải phóng khí H Chọn đáp án A Câu 18: Phát biểu sau không đúng? A Ancol etylic bốc cháy tiếp xúc với CrO3 B Crom(III) oxit crom(III) hiđroxit chất có tính lưỡng tính C Khi phản ứng với dung dịch HCl, kim loại Cr bị oxi hoá thành ion Cr2+ D Crom(VI) oxit oxit bazơ Hướng dẫn A crom (VI) oxit chất có tính oxi hóa mạnh Một số chất vô hữu S, P, C, amoniac, ancol etylic,…bốc cháy tiếp xúc với crom(VI) oxit, đồng thời crom(VI) oxit bị khử thành crom(III) oxit Cr2 O3  6HCl  2CrCl3  3H 2O Cr O  2NaOH  2NaCrO  H O 2  B có phản ứng với kiềm axit  Cr  OH 3  3HCl  CrCl3  3H 2O Cr  OH   NaOH  NaCrO  2H O 2  C dung dịch axit, màng oxit bị phá hủy Cr  2HCl  CrCl  H D sai Crom(VI) oxit oxit axit có tính oxi hóa mạnh Chọn đáp án D Câu 19: Điện phân dung dịch CuSO4 với anot đồng (anot tan) điện phân dung dịch CuSO4 với anot graphit (điện cực trơ) có đặc điểm chung A catot xảy khử: Cu2+ + 2e → Cu B catot xảy oxi hoá: 2H2O +2e → 2OH– + H2 C anot xảy khử: 2H2O → O2 + 4H+ + 4e D anot xảy oxi hoá: Cu →Cu2+ + 2e Hướng dẫn Điện phân dung dịch CuSO4 với anot graphit (than chì → điện cực trơ) thấy kim loại Cu bám Catot khí oxi thoát anot Tại Catot xảy trình khử ion Cu  thành Cu đỏ Và Anot nước bị oxi hóa tạo khí oxi Trang 11/5 – Mã đề 401 http://beeclass.vn/ www.facebook.com/groups/hoahocbeeclass Điện phân dung dịch CuSO4 với anot đồng (anot tan) thấy sau thời gian điện phân, đoạn dây đồng nhúng dung dịch CuSO4 bị tan hết có kim loại Cu bám bề mặt catot Anot cực dương, nguyên tử Cu bị oxi hóa thành Cu  vào dung dịch anot bị hòa tan, catot cực âm ion Cu  bị khử thành nguyên tử Cu bám bề mặt catot (Coi chuyển dời kim loại Cu từ anot catot) Chọn đáp án A Câu 20: Nhỏ từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch X Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch suốt Chất tan dung dịch X A AlCl3 B CuSO4 C Ca(HCO3)2 D Fe(NO3)3 Hướng dẫn A Khi thêm NaOH vào dung dịch nhôm clorua ban đầu nhôm clorua dư so với giọt NaOH nên có phản ứng AlCl3  3NaOH  Al  OH 3  3NaCl Sau kết tủa đạt lượng tối đa NaOH bắt đầu thêm dư vào có phản ứng hòa tan kết tủa xảy Al  OH 3  NaOH  NaAlO2  2H 2O B Khi thêm NaOH vào dung dịch đồng (II) sunfat phản ứng xảy tạo kết tủa đồng (II) hiđrôxit kết tủa xanh không tan C Khi thêm NaOH vào dung dịch Ca(HCO3)2 phản ứng tạo kết tủa CaCO3 màu trắng không tan D Khi thêm NaOH vào dung dịch Fe(NO3)3 phản ứng tạo kết tủa nâu đỏ Fe(III) hiđrôxit không tan Chọn đáp án A +X +Y +Z  CaCl2   Ca  NO3 2   CaCO3 Câu 21: Cho sơ đồ chuyển hóa sau: CaO  Công thức X, Y, Z A HCl, HNO3, Na2CO3 B Cl2, HNO3, CO2 C HCl, AgNO3, (NH4)2CO3 D Cl2, AgNO3, MgCO3 Hướng dẫn X HCl ; Y AgNO3 ; Z  NH 2 CO3 Các phản ứng xảy sau: CaO  2HCl  CaCl2  H 2O CaCl2  2AgNO3  Ca  NO3 2  2AgCl Ca  NO3 2   NH 2 CO3  CaCO3  2NH NO3 Chọn đáp án C Câu 22: Cho dung dịch loãng: (1) FeCl3, (2) FeCl2, (3) H2SO4, (4) HNO3, (5) hỗn hợp gồm HCl NaNO3 Những dung dịch phản ứng với kim loại Cu A (1), (3), (5) B (1), (2), (3) C (1), (3), (4) D (1), (4), (5) Hướng dẫn Các phản ứng xảy sau Cu  2FeCl3  CuCl2  2FeCl2 3Cu  8H  2NO3  3Cu 2  2NO  4H2O Chọn đáp án D Câu 23: Dãy gồm ion tồn dung dịch A Al3+, PO43–, Cl–, Ba2+ B Ca2+, Cl–, Na+, CO32– + 2+ – – C K , Ba , OH , Cl D Na+, K+, OH–, HCO3– Hướng dẫn Các ion muốn tồn dung dịch không phản ứng với tạo chất dạng khí, kết tủa, chất điện li yếu dung dịch Al3  PO34  AlPO4 A sai  2 3 3Ba  2PO4  Ba  PO4 2 B sai Ca 2  CO32  CaCO3 D sai OH  HCO3  H2O  CO32 Chọn đáp án C Trang 12/5 – Mã đề 401 http://beeclass.vn/ www.facebook.com/groups/hoahocbeeclass Câu 24: Hoà tan hỗn hợp gồm: K2O, BaO, Al2O3, Fe3O4 vào nước (dư), thu dung dịch X chất rắn Y Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch X, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu kết tủa A Fe(OH)3 B K2CO3 C Al(OH)3 D BaCO3 Hướng dẫn Khi hòa tan hỗn rắn vào nước dư thu dung dịch X chất rắn Y ( Fe3O4 ) K O  H 2O  2KOH  BaO  2H 2O  Ba  OH 2  H 2O    2OH  Al2O3  2AlO  H 2O Sục CO2 đến dư vào dung dịch X thu kết tủa CO2  H 2O  AlO2  Al  OH 3  HCO3 Chọn đáp án C Câu 25: Cho dung dịch X chứa KMnO4 H2SO4 (loãng) vào dung dịch: FeCl2, FeSO4, CuSO4, MgSO4, H2S, HCl (đặc) Số trường hợp có xảy phản ứng oxi hoá - khử A B C D Hướng dẫn Phản ứng oxi hóa – khử phải có xảy tăng hay giảm số oxi hóa nguyên tố Các phản ứng oxi hóa – khử là: 10FeCl2  6KMnO4  24H2SO4  5Fe2 SO4 3  3K 2SO4  6MnSO4  10Cl2  24H2O 10FeSO4  2KMnO4  8H 2SO4  5Fe2 SO4 3  2MnSO4  K 2SO4  8H 2O 5H 2S  2KMnO4  3H 2SO4  2MnSO4  K 2SO4  2S  8H 2O 2KMnO4  16HCl  2KCl  2MnCl  5Cl  8H 2O Chọn đáp án C Câu 26: Cho số nhận định nguyên nhân gây ô nhiễm môi trường không khí sau: (1) Do hoạt động núi lửa (2) Do khí thải công nghiệp, khí thải sinh hoạt (3) Do khí thải từ phương tiện giao thông (4) Do khí sinh từ trình xanh quang hợp (5) Do nồng độ cao ion kim loại: Pb2+, Hg2+, Mn2+, Cu2+ nguồn nước Số nhận định A B C D Hướng dẫn Ô nhiễm không khí thay đổi lớn thành phần không khí, chủ yếu khói, bụi, mồ hóng, khí lạ làm cho không khí không sạch, có tỏa mùi, làm giảm tầm nhìn xa, gây biến đổi khí hậu, gây bệnh cho người sinh vật (1) Đúng : chất khí từ núi lửa bốc lên chủ yếu SO2, làm ô nhiễm không khí gây mưa axit (2) Đúng : công nghiệp trình gây ô nhiễm trình đốt nhiên liệu hóa thạch: than, dầu, khí đốt tạo ra: CO2 ; CO ; SO2 ; NO x , chất hữu chưa cháy hết: muội than, bụi, trình thất thoát, rò rỉ dây chuyền công nghệ, trình vận chuyển hóa chất bay hơi, bụi Trong sinh hoạt chủ yếu hoạt động đun nấu sử dụng nhiên liệu đặc biệt gây ô nhiễm cục hộ gia đình vài hộ xung quanh Tác nhân chủ yếu là: CO, bụi, khí thải từ máy móc gia dụng, xe cộ, … (3) Đúng : nguồn gây ô nhiễm lớn không khí đặc biệt khu đô thị khu đông dân cư Các trình tạo khí gây ô nhiễm trình đốt nhiên liệu động cơ: CO2 ; CO ; SO2 ; NO x , chì, metan Các bụi đất đá theo trình di chuyển Nếu xét phương tiện nồng độ ô nhiễm tương đối nhỏ mật độ giao thông lớn quy hoạch địa hình, đường sá không tốt gây ô nhiễm nặng cho hai bên đường (4) Sai : Quá trình quang hợp xanh tạo khí oxi làm không khí trở lên lành 6nCO2  5nH 2O   C6 H10O5 n  6nO2 (5) Sai : ion làm ô nhiễm nguồn nước không làm ô nhiễm không khí Pb, Hg, Cr, Cd, As, Mn, thường có chất nước thải công nghiệp Hầu hết kim loại nặng có độc tính cao người động vật khác Chọn đáp án A Trang 13/5 – Mã đề 401 http://beeclass.vn/ www.facebook.com/groups/hoahocbeeclass Câu 27: Phát biểu sau không so sánh tính chất hóa học nhôm crom? A Nhôm crom bị thụ động hóa dung dịch H2SO4 đặc nguội B Nhôm có tính khử mạnh crom C Nhôm crom phản ứng với dung dịch HCl theo tỉ lệ số mol D Nhôm crom bền không khí nước Hướng dẫn A Dù Crôm (Cr), sắt (Fe) nhôm (Al) dễ hòa tan dung dịch axit loãng, axit đặc nguội lại tạo lớp oxit kim loại bảo vệ chúng khỏi bị ôxi hóa thêm, tượng gọi thụ động hóa B theo thứ tự chất dãy điện hóa từ trái qua phải tính khử giảm dần tính oxi hóa tăng Mg  Al3 Zn  Cr 3 Fe2  Ni  Sn  Pb2  2H  Cu  Fe3 Ag  Hg  Au 3 dần ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; Mg Al Zn Cr Fe Ni Sn Pb 2H Cu Fe  Ag Hg Au Cr  2HCl  CrCl2  H C sai  2Al  6HCl  2AlCl3  3H D oxit nhôm lớp bảo vệ cho nhôm kim loại chống lại tác động ăn mòn không khí Nhôm kim loại chất hoạt động hóa học mạnh với oxy không khí nhanh chóng tạo lớp mỏng ôxít nhôm bề mặt Lớp oxit nhôm vững chắc, không cho không khí thẩm thấu qua nhôm không bị oxi hóa tiếp Chọn đáp án C Câu 28: Cho dung dịch Ba(HCO3)2 vào dung dịch: CaCl2, Ca(NO3)2, NaOH, Na2CO3, KHSO4, Na2SO4, Ca(OH)2, H2SO4, HCl Số trường hợp có tạo kết tủa A B C D Hướng dẫn Khi thêm Ba(HCO3)2 vào dung dịch (NaOH, Na2CO3, KHSO4, Na2SO4, Ca(OH)2, H2SO4) sau phản ứng xảy có thu kết tủa gồm ( BaCO3 ; BaSO4 ; CaCO3 ) Các phản ứng xảy sau   2  OH  HCO3  CO3  H O Với NaOH :  2 Với Na2CO3 : Ba 2  CO32  BaCO3 2  Ba  CO3  BaCO3  2   HSO4  SO4  H 2 2  Ba  SO4  BaSO4 Với KHSO4 :  Với Na2SO4 : Ba 2  SO42  BaSO4 OH   HCO3  CO32  H 2O  Với Ca(OH)2 : Ba 2  CO32  BaCO3 Với H2SO4 : Ba 2  CO32  BaCO3  2 2 Ca  CO3  CaCO3 Chọn đáp án D Câu 29: Quặng sắt manhetit có thành phần A FeCO3 B Fe2O3 C Fe3O4 D FeS2 Hướng dẫn Một số quặng sắt cần lưu ý, dễ đề thi Quặng hematite đỏ chứa Fe2 O3 khan Quặng hematite nâu chứa Fe2 O3 nH O Quặng manhetit chứa Fe3O4 quặng giàu sắt nhất, có tự nhiên Quặng Xiderit chứa FeCO3 Quặng Pirit chứa FeS2 Chọn đáp án C Trang 14/5 – Mã đề 401 http://beeclass.vn/ www.facebook.com/groups/hoahocbeeclass Câu 30: Dãy gồm chất làm tính cứng tạm thời nước A HCl, NaOH, Na2CO3 B NaOH, Na3PO4, Na2CO3 C KCl, Ca(OH)2, Na2CO3 D HCl, Ca(OH)2, Na2CO3 Hướng dẫn Tính cứng nước cứng ion Ca  , Mg  gây Dùng phản ứng trao đổi ion để chuyển hết Ca  , Mg  vào kết tủa Ca  PO4 2 ; Mg3  PO4 2 ; CaCO3 ; MgCO3 ; Ca  OH 2 ;Mg  OH 2 để dung dịch tính cứng (không Ca  , Mg  ) Chọn đáp án B Câu 31: Phèn chua dùng ngành công nghiệp thuộc da, công nghiệp giấy, chất cầm màu ngành nhuộm vải, chất làm nước Công thức hoá học phèn chua A Na2SO4.Al2(SO4)3.24H2O B K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O C (NH4)2SO4.Al2(SO4)3.24H2O D Li2SO4.Al2(SO4)3.24H2O Hướng dẫn Phèn chua có công thức hóa học K 2SO4 Al2 SO4 3 24H O viết gọn KAl SO4 2 12H O , Khi thay ion K  ion Li  , Na  , NH 4 ta muối kép khác có tên chung phèn nhôm (không gọi phèn chua) Chọn đáp án B Câu 32: Thực thí nghiệm sau: (1) Đốt dây sắt dư khí clo (2) Đốt nóng hỗn hợp bột Fe S (trong điều kiện oxi) (3) Cho FeO vào dung dịch HNO3 (loãng, dư) (4) Cho Fe vào dung dịch Fe2(SO4)3 (5) Cho Fe vào dung dịch H2SO4 (loãng, dư) Có thí nghiệm tạo muối sắt(II)? A B C Hướng dẫn (1) 2Fe  3Cl2  2FeCl3 (2) Fe  S  FeS (3) 3FeO  10HNO3  3Fe  NO3 3  NO  5H2 O D (4) Fe  Fe2 SO4 3  3FeSO4 (5) Fe  H 2SO4  FeSO4  H Chọn đáp án D Câu 33: Tiến hành thí nghiệm sau: (1) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Ca(HCO3)2 (2) Cho dung dịch HCl tới dư vào dung dịch NaAlO2 (3) Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2 (4) Sục khí NH3 tới dư vào dung dịch AlCl3 (5) Sục khí CO2 tới dư vào dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4]) Sau phản ứng kết thúc, có thí nghiệm thu kết tủa? A B C D Hướng dẫn     2    H  AlO2  H O  Al  OH 3 OH  HCO3  CO3  H O (1)   (2)   2 3  Ca  CO3  CaCO3  3H  Al  OH 3  Al  3H 2O (3) Do FeS tan axit nên phản ứng coi không xảy (4) 3NH  3H 2O  Al3  Al  OH 3  3NH 4 (5) CO2  H O  AlO2  Al  OH 3  HCO3 Chọn đáp án B Trang 15/5 – Mã đề 401 http://beeclass.vn/ www.facebook.com/groups/hoahocbeeclass Câu 34: Cho hỗn hợp X gồm Fe2O3, ZnO Cu tác dụng với dung dịch HCl (dư) thu dung dịch Y phần không tan Z Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH (loãng, dư) thu kết tủa A Fe(OH)3 B Fe(OH)2 Cu(OH)2 C Fe(OH)2, Cu(OH)2 Zn(OH)2 D Fe(OH)3 Zn(OH)2 Hướng dẫn Khi cho hỗn hợp X tác dụng với dung dịch axit dư thu dung dịch Y phần không tan Z (Cu) gồm phản ứng hóa học xảy sau Fe2O3  6HCl  2FeCl3  3H 2O ZnO  2HCl  ZnCl2  H 2O Cu  2FeCl3  CuCl2  2FeCl2 Sau thêm NaOH loãng dư vào dung dịch Y thu kết tủa, có phản ứng xảy FeCl2  2NaOH  Fe  OH 2  2NaCl CuCl2  2NaOH  Cu  OH 2  2NaCl ZnCl2  2NaOH  Zn  OH 2  2NaCl Zn  OH 2  2NaOH  Na ZnO  2H 2O Chọn đáp án B Câu 35: Nhóm chất khí (hoặc hơi) gây hiệu ứng nhà kính nồng độ chúng khí vượt tiêu chuẩn cho phép? A CH4 H2O B CO2 CH4 C N2 CO D CO2 O2 Hướng dẫn t o tb Trái đất = t o Mặt trời chiếu  t o Bức xạ vũ trụ Bức xạ nhiệt mặt trời xạ có sóng ngắn, dễ dàng xuyên qua tầng ozon lớp khí CO tới mặt đất, xạ nhiệt từ Trái Đất vào vũ trụ bước sóng dài, khả xuyên qua lớp khí CO dày bị CO nước khí hấp thụ Như khí CO (như kính) làm giảm khả xạ nhiệt Trái Đất vũ trụ làm nhiệt độ trái đất nóng lên Bên cạnh CO có số khí khác gọi chung khí nhà kính NOx, Metan, CFC Chọn đáp án B Câu 36: Điện phân dung dịch NaCl (cực âm sắt, cực dương than chì, có màng ngăn xốp) A cực âm xảy trình oxi hóa H2O cực dương xảy trình khử ion ClB cực dương xảy trình oxi hóa ion Na+ cực âm xảy trình khử ion ClC cực âm xảy trình khử H2O cực dương xảy trình oxi hóa ClD cực âm xảy trình khử ion Na+ cực dương xảy trình oxi hóa ion ClHướng dẫn Khi điện phân xảy phản ứng: 2NaCl  2H 2O  2NaOH  Cl  H có màng ngăn xốp để không xảy phản ứng Cl2  2NaOH  NaCl  NaClO  H 2O Quá trình anot oxi hóa 2Cl  Cl2  2e catot khử 2H2O  2e  H2  2OH Chọn đáp án C Câu 37: Hiện tượng xảy nhỏ vài giọt dung dịch H2SO4 vào dung dịch Na2CrO4 A Dung dịch chuyển từ màu vàng sang không màu B Dung dịch chuyển từ màu da cam sang màu vàng C Dung dịch chuyển từ màu vàng sang màu da cam D Dung dịch chuyển từ không màu sang màu da cam Hướng dẫn Trong dung dịch tồn cân sau 2CrO24  2H Cr2O72  H2O Khi thêm H  vào dung dịch chứa ion CrO24 (màu vàng) chuyển thành Cr2O72 (màu cam) theo nguyên lí chuyển dịch cân Một phản ứng thuận nghịch trạng thái cân bằng, chịu tác dụng từ bên biến đổi nhiệt độ, áp suất, nồng độ cân chuyển dịch theo hướng làm giảm tác động bên Chọn đáp án C Trang 16/5 – Mã đề 401 http://beeclass.vn/ www.facebook.com/groups/hoahocbeeclass Câu 38: Dãy gồm chất (hoặc dung dịch) phản ứng với dung dịch FeCl2 là: A Bột Mg, dung dịch BaCl2, dung dịch HNO3 B Khí Cl2, dung dịch Na2CO3, dung dịch HCl C Bột Mg, dung dịch NaNO3, dung dịch HCl D Khí Cl2, dung dịch Na2S, dung dịch HNO3 Hướng dẫn Các phản ứng hóa học xảy sau: Mg  FeCl2  MgCl2  Fe 3Fe2  4H   NO3  3Fe3  NO  2H 2O 2FeCl2  Cl2  2FeCl3 Fe2  CO32  FeCO3 FeCl2  Na 2S  FeS  2NaCl Chọn đáp án D Câu 39: Phát biểu sau sai? A Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, nhiệt độ nóng chảy kim loại kiềm giảm dần B Ở nhiệt độ thường, tất kim loại kiềm thổ tác dụng với nước C Na2CO3 nguyên liệu quan trọng công nghiệp sản xuất thuỷ tinh D Nhôm bền môi trường không khí nước có màng oxit Al2O3 bền vững bảo vệ Hướng dẫn B sai cấu tạo mạng tinh thể khác nên tính chất kim loại kiềm thổ không giống Be không tác dụng với nước dù nhiệt độ cao Chọn đáp án B Câu 40: Phát biểu sau sai? A Chì (Pb) có ứng dụng để chế tạo thiết bị ngăn cản tia phóng xạ B Thiếc dùng để phủ lên bề mặt sắt để chống gỉ C Trong y học, ZnO dùng làm thuốc giảm đau dây thần kinh, chữa bệnh eczema, bệnh ngứa D Nhôm kim loại dẫn điện tốt vàng Hướng dẫn Thứ tự giảm dần tính dẫn điện sau Ag, Cu, Au, Al, Fe → Ag kim loại dẫn điện dẫn nhiệt tốt Au kim loại có tính dẻo lớn nhất, Cr kim loại cứng kim loại, W kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao (có dây tóc bóng đèn), Hg kim loại dạng lỏng nhiệt độ thường (có nhiệt kế) Chọn đáp án D Câu 41: Dãy polime đốt cháy hoàn toàn thu khí N2 A tơ olon, tơ tằm, tơ capron, cao su buna-N B tơ lapsan, tơ enăng, tơ nilon-6, xenlulozơ C protein, nilon-6,6, poli(metyl metacrylat), PVC D amilopectin, cao su buna-S, tơ olon, tơ visco Hướng dẫn Các loại polime cần lưu ý 1/ Tơ olon (nitron/acrilonitrin) polime tổng hợp từ vinyl xianua (acrilonitrin) : CH  CH  CN 2/ Tơ tằm polime thiên nhiên thuộc loại poliamit, loại protein mà chất polipeptit 3/ Tơ capron (nilon-6) polime tổng hợp thuộc loại poliamit  HN   CH 5  CO  4/ Cao su buna-N polime tổng hợp từ CH  CH  CH  CH  CH  CH  CN 5/ Tơ lapsan polime tổng hợp từ HO   CH 2  OH  HOOC  C6 H  COOH 6/ Tơ enang (nilon-7) polime tổng hợp thuộc poliamit  HN   CH 6  CO  7/ Xelulozo polime thiên nhiên dạng hình sợi cấu tạo gốc   Glucozo  C6 H10O5 n 8/ Protein polipeptit cao phân tử chứa gốc   amino axit Trang 17/5 – Mã đề 401 http://beeclass.vn/ www.facebook.com/groups/hoahocbeeclass 9/ Nilon-6,6 polime tổng hợp từ H N   CH 6  NH  HOOC   CH 4  COOH 10/ Thủy tinh hữu (poli metylmetacrylat) CH  C  CH   COO  CH 11/ PVC (polivinyl clorua) polime tổng hợp từ CH  CH  Cl 12/ Amilopectin thành phần cấu tạo lên tinh bột gồm gốc   Glucozo  C6 H10O5 n 13/ Cao su buna-S polime tổng hợp từ CH  CH  CH  CH  C6 H  CH  CH 14/ Cho xenlulozo tác dụng với NaOH người ta thu sản phẩm gọi "xenlulozo kiềm", đem chế hóa tiếp với cacbon đisunfua thu dung dịch xenlulozo xantogenat: [C6H7O2(OH)3]n → [C6H7O2(OH)2ONa]n → [C6H7O2(OH)2O-CS2Na]n (Xenlulozo) (Xenlulozo kiềm) (Xenlulozo xantogenat) Xenlulozo xantogenat tan kiềm thành dung dịch nhớt gọi visco Khi bơm dung dịch nhớt qua ống có lỗ nhỏ ngâm dung dịch H2SO4, xenlulozo xantogenat bị thủy phân cho ta xenlulozo hidrat dạng óng nuột gọi tơ visco: [C6H7O2(OH)2O-CS2Na]n + n/2H2SO4 → [C6H7O2(OH)3]n + nCS2 + Na2SO4 (Xenlulozo xantogenat) (Xenlulozo hidrat) Chọn đáp án A Câu 42: Trong trình hoạt động pin điện hoá Zn – Cu A nồng độ ion Zn2+ dung dịch tăng B khối lượng điện cực Cu giảm C nồng độ ion Cu2+ dung dịch tăng D khối lượng điện cực Zn tăng Hướng dẫn Trong pin điện hóa Zn-Cu, anot (Zn) cực âm nơi xảy trình oxi hóa, catot (Cu) cực dương nơi xảy trình khử Do Zn  Zn 2  2e nên nồng độ ion Zn 2 dung dịch tăng lên Chọn đáp án A Câu 43: Nếu vật làm hợp kim Fe-Zn bị ăn mòn điện hoá trình ăn mòn A kẽm đóng vai trò catot bị oxi hóa B sắt đóng vai trò anot bị oxi hoá + C sắt đóng vai trò catot ion H bị oxi hóa D kẽm đóng vai trò anot bị oxi hoá Hướng dẫn Vật liệu Fe-Zn bị ăn mòn điện hóa điện hóa, (Zn) anot (nơi xảy oxi hóa) cực âm, (Fe) catot (nơi xảy khử) cực dương Chọn đáp án D Câu 44: Dãy gồm ion oxi hóa kim loại Fe A Fe3+, Cu2+, Ag+ B Zn2+, Cu2+, Ag+ C Cr2+, Au3+, Fe3+ D Cr2+, Cu2+, Ag+ Hướng dẫn Theo thứ tự chất ion dãy điện hóa Mg  Al3 Zn  Cr 3 Fe2  Ni  Sn  Pb2  2H  Cu  Fe3 Ag  Hg  Au 3 ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; Mg Al Zn Cr Fe Ni Sn Pb 2H Cu Fe  Ag Hg Au Từ trái qua phải dòng tính oxi hóa tăng dần dòng tính khử giảm dần Cation kim loại/ H  cặp oxi hóa khử có tính oxi hóa mạnh oxi hóa kim loại (có tính khử mạnh hơn) cation kim loại cặp oxi hóa khử Ta có phản ứng: Fe  2Fe3  3Fe2 ; Fe  Cu 2  Fe2  Cu ; Fe  2Ag   Fe 2  2Ag ; Fe 2  Ag   Fe3  Ag Chọn đáp án A Câu 45: Thực thí nghiệm sau (ở điều kiện thường): (a) Cho Cu vào dung dịch FeCl3 (b) Sục khí H2S vào dung dịch CuSO4 (c) Cho bột S vào Hg lỏng (d) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch FeCl3 Số thí nghiệm xảy phản ứng A B C D Trang 18/5 – Mã đề 401 http://beeclass.vn/ www.facebook.com/groups/hoahocbeeclass Hướng dẫn (a) Cu  2FeCl3  CuCl2  2FeCl2 (c) Hg  S  HgS Chọn đáp án C (b) H 2S  CuSO4  CuS  H 2SO4 (d) Ag   Cl  AgCl Câu 46: Nhận xét sau không đúng? A Vật dụng làm nhôm crom bền không khí nước có màng oxit bảo vệ B Crom kim loại cứng tất kim loại C Nhôm crom bị thụ động hóa HNO3 đặc, nguội D Nhôm crom phản ứng với dung dịch HCl theo tỉ lệ số mol Hướng dẫn A : Ôxít nhôm lớp bảo vệ cho nhôm kim loại chống lại tác động ăn mòn không khí Nhôm kim loại chất hoạt động hóa học mạnh với ôxy không khí nhanh chóng tạo lớp mỏng ôxít nhôm bề mặt Lớp ôxít nhôm vững chắc, không cho không khí thẩm thấu qua nhôm không bị ôxí hóa tiếp B : Cr cứng, rạch thủy tinh, cứng số kim loại, độ cứng kim cương C : Dù Crôm (Cr), sắt (Fe) nhôm (Al) dễ hòa tan dung dịch axit nitric loãng, axit đặc nguội lại tạo lớp oxit kim loại bảo vệ chúng khỏi bị ôxi hóa thêm, tượng gọi thụ động hóa 2Al  6HCl  2AlCl3  3H D sai :  Cr  2HCl  CrCl2  H Chọn đáp án D Câu 47: Cho phát biểu sau: (a) Khí CO2 gây tượng hiệu ứng nhà kính (b) Khí SO2 gây tượng mưa axit (c) Khi thải khí quyển, freon (chủ yếu CFCl3 CF2Cl2) phá hủy tầng ozon (d) Moocphin cocain chất ma túy Số phát biểu A B C D Hướng dẫn (a) Đúng : t o tb Trái đất = t o Mặt trời chiếu  t o Bức xạ vũ trụ Bức xạ nhiệt mặt trời xạ có sóng ngắn, dễ dàng xuyên qua tầng ozon lớp khí CO tới mặt đất, xạ nhiệt từ Trái Đất vào vũ trụ bước sóng dài, khả xuyên qua lớp khí CO dày bị CO nước khí hấp thụ Như khí CO (như kính) làm giảm khả xạ nhiệt Trái Đất vũ trụ làm nhiệt độ trái đất nóng lên Bên cạnh CO có số khí khác gọi chung khí nhà kính NOx, Metan, CFC (b) Đúng : SO2 N gặp oxi không khí phản ứng (do tia lửa điện xúc tác thích hợp) tạo thành 2SO2  O2  2SO3  SO NO2 Các trình phản ứng:  N  O2  2NO  NO  O  2NO 2  Sau SO NO2 gặp nước tạo thành giọt mù axit theo nước mưa rơi xuống đất tạo mưa axit SO3  H2O  H2SO4 NO2  H2O  HNO3  NO Axit sunfuric gây tổn thất cho công trình thép (thành phần sắt), đá (thành phần CaCO3 ) Axit nitric rơi xuống đất có muối caxicacbonat magiecacbonat tạo loại đạm nitrat cung cấp cho xanh tốt Fe  2H   Fe 2  H CaCO3  2H   Ca 2  CO  H 2O Trang 19/5 – Mã đề 401 http://beeclass.vn/ www.facebook.com/groups/hoahocbeeclass (c) Đúng : chất Freron gây tượng lỗ thủng tầng ozon CF2Cl2  Cl  CF2Cl O3  Cl  O2  ClO O3  ClO   2O2  Cl Phản ứng phân hủy ozon phản ứng dây chuyền theo chế gốc Nguyên tử Clo sinh phản ứng thứ lại tiếp tục tham gia phản ứng thứ 2, trình lặp lại hàng chục ngàn lần Do phân tử CF2 Cl phân hủy hàng chục ngàn phân tử O3 (d) Đúng : Ma túy tên gọi chung chất kích thích dùng lần gây nghiện có nguồn gốc tự nhiên hay nhân tạo Những chất đưa vào thể sống làm thay đổi trạng thái nhận thức sinh lý Ma túy chất có nguồn gốc tự nhiên (morphin ); bán tổng hợp (heroin bán tổng hợp từ morphin) hay tổng hợp (amphetamine) có tác dụng lên thần kinh trung ương gây cảm giác giảm đau, hưng phấn hay cảm thấy dễ chịu mà dùng nhiều lần phải sử dụng lại không khó chịu Chọn đáp án D Câu 48: Phát biểu sau đúng? A Tất phản ứng lưu huỳnh với kim loại cần đun nóng B Trong công nghiệp, nhôm sản xuất từ quặng đolomit C Ca(OH)2 dùng làm tính cứng vĩnh cửu nước D CrO3 tác dụng với nước tạo hỗn hợp axit Hướng dẫn A sai thủy ngân (lỏng) phản ứng với lưu huỳnh nhiệt độ thường nên ứng dụng dùng diêm sinh (lưu huỳnh) thu hồi thủy ngân hơi/lỏng rơi vãi vỡ nhiệt kế B sai nhôm sản xuất từ quặng boxit ( Al O3 ) Quặng đolomit chứa chủ yếu caxi cacbonat magie cacbonat C sai tính cứng nước cứng vĩnh cửu ion Ca 2 ; Mg2 ; Cl  ; SO24 gây mà thêm nước vôi vào ion Ca  tồn dung dịch nên tính cứng nước D CrO3 oxit axit, tác dụng với nước tạo thành hỗn hợp axit cromic H CrO axit đicromic H Cr2 O7 Hai axit không tách dạng tự do, tồn dung dịch Nếu tách khỏi dung dịch chúng bị phân hủy trở lại thành CrO3 Chọn đáp án D Câu 49: Khi nói kim loại kiềm, phát biểu sau sai? A Các kim loại kiềm có màu trắng bạc có ánh kim B Trong tự nhiên, kim loại kiềm tồn dạng hợp chất C Từ Li đến Cs khả phản ứng với nước giảm dần D Kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sôi thấp Hướng dẫn A B : kim loại kiềm có tính khử mạnh nên dễ dàng nhường e để tham gia phản ứng C sai : tính khử kim loại kiềm mạnh (mạnh so với nguyên tố chu kì) nên dễ dàng phản ứng với nước giải phóng khí hidro nên người ta không so sánh khả phản ứng kim loại kiềm với nước D : nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sôi kim lại kiềm thấp nhiều so với kim loại khác liên kết kim loại mạng tinh thể kim loại kiềm bền vững Chọn đáp án C FeCl3 CO dö, t T  X   Y   Z   Fe  NO3 3 Câu 50: Cho sơ đồ chuyển hoá: Fe  NO3 3 t Các chất X T A FeO NaNO3 B FeO AgNO3 C Fe2O3 AgNO3 D Fe2O3 Cu(NO3)2 o o Trang 20/5 – Mã đề 401 http://beeclass.vn/ www.facebook.com/groups/hoahocbeeclass Hướng dẫn X Fe2 O3 ; Y Fe ; Z AgNO Các phản ứng xảy sau: 4Fe  NO3 3  2Fe2O3  12NO2  3O2 Fe2O3  3CO  2Fe  3CO2 Fe  2FeCl3  3FeCl2 Fe2  Ag   Fe3  Ag Ag   Cl  AgCl Chọn đáp án C Biên soạn giải: Trương Tất Khánh Vinh Trang 21/5 – Mã đề 401 ... Na2SO4.Al2(SO4)3.24H2O Các phát biểu A (1) , (2), (3) B (1) , (3), (4) C (2), (3), (4) Hướng dẫn Trang 10 /5 – Mã đề 4 01 D (1) , (2), (4) http://beeclass.vn/ www.facebook.com/groups/hoahocbeeclass (1) Đúng Crom (VI)... đề: Thầy Nguyễn Văn Công Trang 5/5 – Mã đề 4 01 http://beeclass.vn/ www.facebook.com/groups/hoahocbeeclass GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Cho nhận định sau: (1) Nước cứng nước chứa nhiều ion Ca2+ Mg2+ (2)...  Mn 2  10 FeCl2  6KMnO4  24H2SO4  5Fe2 SO4 3  3K 2SO4  6MnSO4  10 Cl2  24H2O Tổng hệ số tối giản phản ứng 10 + + 24 + + + + 10 + 24 = 88 Chọn đáp án C Trang 7/5 – Mã đề 4 01 http://beeclass.vn/