KHẢO SÁT CÁC ỨNG DỤNG CỦA PHỨC CHẤT TRONG PHÂN TÍCH HÓA HỌC

ĐẠI HỌC HUẾ TRƯỜNG ĐẠI HỌC KHOA HỌC KHOA HÓA HỌC  TIỂU LUẬN KHẢO SÁT CÁC ỨNG DỤNG CỦA PHỨC CHẤT TRONG PHÂN TÍCH HÓA HỌC Giảng viên hướng dẫn PGS.TS Trần Ngọc Tuyền Sinh viên thực Hoàng Ngọc Sỹ Lớp: Hóa K36 Huế, 12/2014 MỤC LỤC Hoàng Ngọc Sỹ - Khảo sát ứng dụng phức chất phân tích hóa học A ĐẶT VẤN ĐỀ Trong dung dịch, ion kim loại tồn chủ yếu dạng phức chất Các phức chất có độ bền khác tùy thuộc vào chất ion kim loại phối tử Do tạo thành phức chất bền mà số tính chất ion kim loại (tính acid – base, oxy hóa – khử, khả tạo hợp chất tan,…) bị thay đổi Sự phát triển ngành hóa học phức chất có đóng góp to lớn quan trọng cho nhiều ngành khoa học kỹ thuật Đặc biệt, hóa học phân tích, phức chất lĩnh vực có nhiều ứng dụng, góp phần phát triển phương pháp phân tích định tính định lượng ion kim loại hỗn hợp chúng B NỘI DUNG CHƯƠNG 1: GIỚI THIỆU CHUNG VỀ PHỨC CHẤT 1.1 KHÁI NIỆM PHỨC CHẤT  A Werner: Phức chất hợp chất phân tử bền dung dịch nước, không phân hủy bị phân hủy hợp phần tạo thành hợp chất  A Grinbe: Phức chất hợp chất phân tử xác định, kết hợp hợp phần chúng lại tạo thành ion phức tạp tích điện dương hay âm, có khả tồn dạng tinh thể dung dịch Trong trường hợp riêng, điện tích ion phức  K.B.Iaximirxki: Phức chất hợp chất tạo nhóm riêng biệt từ nguyên tử, ion nguyên tử với đặc trưng: - Có mặt phối trí - Không phân li hoàn toàn dung dịch - Có thành phần phức tạp, số phối trí số hóa trị không trùng Hoàng Ngọc Sỹ - Khảo sát ứng dụng phức chất phân tích hóa học Tổng quát: Phức chất hợp chất tạo thành ion hay nguyên tử kim loại M với phối tử A phân tử hay ion khác Phân tử hay ion phức tương đối bền dung dịch Số liên kết tạo thành M với A nhiều hóa trị thông thường M Ví dụ: [AgCl2]-, [Ag(NH3)2]+, [Co(NH3)6]3+, [Fe(CO)5] 1.2 CẤU TẠO CỦA PHỨC CHẤT Công thức tổng quát phức [MLx]mXn Trong M ion trung tâm, L phối tử, X nhóm liên kết với ion phức Ví dụ 1: [Zn(NH3)4]Cl2 Cầu ngoại Ion trung tâm Số phối trí Phối tử Cầu nội M acid Lewis có orbital hóa trị trống, cặp electron phân tử hay ion khác Ion trung tâm thường nguyên tử hay ion kim loại chuyển tiếp Phối tử A base Lewis A có cặp electron tự Ví dụ: CN-, H2O, NH3… Số phối trí số nguyên tử hay nhóm nguyên tử liên kết trực tiếp với nguyên tử trung tâm SPT phụ thuộc vào chất nguyên tử trung tâm phối tử Hoàng Ngọc Sỹ - Khảo sát ứng dụng phức chất phân tích hóa học Trong trường tinh thể, SPT số nguyên tử ion gần cách nguyên tử ion ngược dấu A Werner gọi tượng nguyên tử hay ion trung tâm hút nguyên tử hay ion nhóm nguyên tử bao quanh phối trí Còn số nguyên tử nhóm liên kết trực tiếp với nguyên tử hay ion trung tâm gọi số phối trí nguyên tử hay ion trung tâm SPT thay đổi phụ thuộc vào chất phối tử vào chất ion kết hợp với ion phức SPT phụ thuộc nhiệt độ , thường tăng nhiệt độ tạo ion có SPT thấp hơn.Sự phối trí phối tử khác ion kim loại làm tăng độ bền trạng thái hóa trị cao Ví dụ, hợp chất đơn giản trạng thái lai hóa Co(III) bền, nhiều phức chất Co(III) có độ bền cao Thông thường số phối trí lớn số hóa trị ion trung tâm 1.3 PHÂN LOẠI PHỨC CHẤT 1.3.1 Phân loại dựa vào phối tử tạo phức - Phức hydrat (hay phức aqua): Phối tử phân tử nước như: [Cu(H 2O)4] (NO3)2, [Co(H2O)6]SO4,… - Phức hydroxo: Phối tử nhóm OH- K3[Al(OH)6], [Zn(OH)42- Phức aminat: Phối tử amin [Coen3]3+… - Phức aminacat: Phối tử ammoniac [Ag(NH3)2]+, [Co(NH3)6]3+,… - Phức acid: Phối tử gốc acid [CoF6]3-, [Fe(CN)6]4-,… - Phức cacbonyl: Phối tử CO Fe(CO)5, Ni(CO)4,… - Phức vòng: phức phối tử liên kết với kim loại tạo thành vòng Những phối tử tạo phức vòng C2O42-, EDTA, en,… Hoàng Ngọc Sỹ - Khảo sát ứng dụng phức chất phân tích hóa học - Phức đa nhân: Là phức cầu nội có số nguyên tử kim loại kết hợp với nhờ nhóm cầu nối OH-+, -NH2, CO hai nguyên tử M với - Phức chất kim: Phối tử gốc hydrocacbon [ZN(C2H5)3]-, [Cr(C6H5)6]31.3.2 Phân loại theo điện tích ion phức - Phức chất cation: tạo thành phân tử trung hòa phối trí xung quanhion trung tâm mang điện tích dương [Zn(NH3)4]2+, [Al(H2O)6]3+,… Ngoài ra, có phức chất ion – nguyên tử trung tâm nguyên tố có độ âm điện mạnh (N, O,F, Cl….) phối tử ion H+ NH4+, OH3+, FH2+ , ClH2+,… - Phức chất anion: Khi nguyên tử trung tâm mang điện tích dương, phối tử anion [BeF4]2-, [Al(OH)6]3-,… - Phức chất trung hòa: Được tạo thành phân tử trung hòa phối tử xung quanh nguyên tử trung tâm trung hòa phối tử tích điện âm phối trí xung quanh ion trung tâm tích điện dương [Co(NH3)6]Cl3, [Fe(CO)5] 1.3.3 Phân loại phức chất theo số lượng ion trung tâm - Phức đơn ligan: Là loại phức chất thành phần chứa ion trung tâm ligan (MLn) - Phức đa ligan: Là loại phức chất thành phần có chứa ion kim loại trung tâm hai loại ligan khác (MRnLm) - Phức đơn nhân: Là phức thành phần chứa ion kim loại trung tâm - Phức đa nhân: Là phức thành phần chúng chứa nhiều ion kim loại trung tâm Hoàng Ngọc Sỹ - Khảo sát ứng dụng phức chất phân tích hóa học - Phức với ligan bầu phối trí trong: Là phức có hai hay nhiều ligan khác nằm phối trí bầu phối trí bầu ion trung tâm - Phức liên hợp ion: Được tạo nên cation phức tích điện dương hay âm với ligan tích điện khác dấu 1.4 TÍNH CHẤT CỦA PHỨC CHẤT 1.4.1 Sự phân ly phức dung dịch nước Trong dung dịch nước , phức chất phân ly thành ion cầu nội cầu ngoại tương tự hợp chất đơn giản phân ly thành cation anion Sự phân ly phức tạo ion phức phân ly sơ cấp Tiếp theo đó, ion phức tiếp tục phân ly thành ion trung tâm phối tử (phân ly thứ cấp) Sự phân ly thứ cấp phụ thuộc vào độ bền phức chất Tuy nhiên, đại đa số ion phức chất điện ly kém, trình phân ly chủ yếu dịch phía trái (phía trình tạo phức) 1.4.2 Tính oxy hóa – khử phức chất Trong phản ứng oxy hóa – khử có hai cặp oxy hóa – khử liên hợp phản ứng xảy theo chiều cặp oxy hóa khử cao dạng oxy hóa bị khử trước Quy luật với phức khác ion trung tâm bị phối tử bao vây nên khó tham gia phản ứng 1.4.3 Tính acid – base phức Tùy theo chất phối tử mà phức chất thể tính acid hay base nước Hoàng Ngọc Sỹ - Khảo sát ứng dụng phức chất phân tích hóa học CHƯƠNG 2: NHỮNG ỨNG DỤNG CỦA PHỨC CHẤT 2.1 VAI TRÒ CỦA PHỨC CHẤT TRONG PHÂN TÍCH ĐỊNH TÍNH 2.1.1 Nhận biết ion kim loại Trong hóa học phân tích, phức chất dùng để nhận biết, định lượng hay hạn chế ảnh hưởng số ion đến ion khác, thay đổi nồng độ chất, hòa tan tách chất Trong phân tích định tính, thuốc thử tạo với ion kim loại phức chất có màu đặc trưng dùng để nhận biết ion kim loại Các phản ứng tạo màu đặc trưng thường sử dụng để phát ion Trong có màu đặc trưng ion kim loại với ammoniac, thiocianat, cianua hay thuốc thử hữu 2.1.1.1 Thuốc thử Na3[Co(NO2)6] kết hợp với M+ (K+, Cs+, Ag+, Tl+, NH4+) cho phức rắn có màu đặc trưng 2M+ + Na3[Co(NO2)6] M2Na[Co(NO2)6] + Na+ Ví dụ: Dùng Natrihecxanitrocobaltat III phản ứng với ion K + cho kết tủa màu vàng Na3[Co(NO2)6] 3Na+ + [Co(NO2)6]3- [Co(NO2)6]3- + Na+ +2K+ K2Na[Co(NO2)6] 2.1.1.2 Thuốc thử ion Na+ Phản ứng với kẽm uranyl acetat, cho kết tủa vàng nhạt NaCl + 3ZnUO2(CH3COO)4 + CH3COOH + 9H2O NaZn(UO2)3(CH3COO)9.9H2O + 2Zn(CH3COO)2 + HCl Hoàng Ngọc Sỹ - Khảo sát ứng dụng phức chất phân tích hóa học 2.1.1.3 Thuốc thử ion Fe2+ Cho dung dịch ion Fe2+ tác dụng với K3[Fe(CN)6] cho kết tủa xanh tuabin FeCl2 + K3[Fe(CN)6] KFe[Fe(CN)6] +2 KCl (màu vàng) (xanh tuabin) 2.1.1.4 Thuốc thử ion Fe3+  Tác dụng với K4[Fe(CN)6] cho kết tủa xanh beclin 4Fe3+ + 3[Fe(CN)6]4- Fe4[Fe(CN)6]3 Lưu ý: Cần phải thực phản ứng pH < tránh dư thuốc thử  Tác dụng với KSCN cho phức màu đỏ máu môi trường acid Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3 2.1.1.5 Thuốc thử ion Cu2+  Phản ứng với K4[Fe(CN)6] tạo kết tủa màu nâu Cu2+ + [Fe(CN)6]4- Cu2[Fe(CN)6]  Phản ứng với (NH4)2[Hg(SCN)4] tao kết tủa màu xanh Cu2+ + [Hg(SCN)4]2- Cu[Hg(SCN)4] 2.1.1.6 Thuốc thử ion Zn2+ Phản ứng với K4[Fe(CN)6] cho kết tủa màu trắng hay với (NH 4)2[Hg(SCN)4] cho kết tủa màu trắng 3Zn2+ + [Fe(CN)6]4- + 2K+ Zn2+ + [Hg(SCN)4]2- K2Zn3[Fe(CN)6]2 Zn[Hg(SCN)4] 10 Hoàng Ngọc Sỹ - Khảo sát ứng dụng phức chất phân tích hóa học 2.1.1.7 Thuốc thử ion Ni2+  Để nhận biết ion Ni2+ ta cho dung dịch chứa ion tác dụng với thuốc thử dimethylglyoxime thu phức có màu đỏ đặc trưng  Phản ứng với K4[Fe(CN)6] Ni2+ phản ứng với kali feroxianua tạo kết tủa keo Ni2[Fe(CN)6] màu vàng nâu 2Ni2+ + K4[Fe(CN)6] Ni2[Fe(CN)6] + 4K+ 2.1.1.8 Thuốc thử ion NH4+ Dùng thuốc thử Nestler K2[HgI4] môi trường kiềm tạo kết tủa có màu vàng đặc trưng NH4+ + 2[HgI4]2- + 2OH- [NH2(HgI)2]I + 5I- + 5H2O 2.1.1.9 Thuốc thử ion Hg22+  Phản ứng với K4[Fe(CN)6] 2Hg22+ + K4[Fe(CN)6] Hg4[Fe(CN)6] + 4K+  Phản ứng với K3[Fe(CN)6] 3Hg22+ + 2K3[Fe(CN)6] 2Hg3[Fe(CN)6] + 6K+ 11 Hoàng Ngọc Sỹ - Khảo sát ứng dụng phức chất phân tích hóa học 2.1.1.10 Thuốc thử ion Ag+  Kali feroxianua tác dụng với ion Ag + dung dịch cho kết tủa Ag4[Fe(CN)6] màu trắng 4Ag+ + K4[Fe(CN)6] Ag4[Fe(CN)6] + 4K+  Kali ferixianua tác dụng với Ag+ dung dịch cho kết tủa Ag3[Fe(CN)6] màu đỏ gạch 3Ag+ + K3[Fe(CN)6] Ag3[Fe(CN)6] + 3K+ 2.1.1.11 Thuốc thử ion Al3+ Trong môi trường NH3, ion Al3+ tạo với thuốc thử hữu alizarin S kết tủa màu đỏ thẩm gọi sơn nhôm, phản ứng đặc trưng nhảy để phát ion nhôm Al3+ dung dịch Từ công thức cấu tạo alizarin S ta thấy hai nhóm hydroxyl (OH -) alizarin S tạo phức với ion Al 3+ theo số phối trí tùy thuộc vào nồng độ pH dung dịch Phức có màu đỏ thẩm đặc trưng dùng để nhận biết ion Al3+ dung dịch 12 Hoàng Ngọc Sỹ - Khảo sát ứng dụng phức chất phân tích hóa học 13 Hoàng Ngọc Sỹ - Khảo sát ứng dụng phức chất phân tích hóa học 2.1.1.12 Thuốc thử azocalixaren Ở công trình vào năm 2008, theo nhóm tác giả nghiên cứu khả tương tác dẫn xuất azocalixaren (23) với ion kim loại Theo đó, hợp chất có khả tương tác với ion kim loại nhóm IIA, chuyển tiếp… Dựa vào màu sắc phức, họ đề xuất quy trình phân tích nhóm ion kim loại Cation (IA, IIA, chuyển tiếp) 23 Đổi màu ??? Có Không Cation IIA chuyển tiếp Cation IA TEAC Đổi màu ??? Không Cation IIA Có Cation kim loại chuyển tiếp 14 Hoàng Ngọc Sỹ - Khảo sát ứng dụng phức chất phân tích hóa học 2.1.2 Xác định nồng độ ion kim loại Những phức chất tan có màu đậm thường dùng phương pháp so sánh màu để xác định nồng độ ion kim loại  Để xác định nồng độ ion Cu2+ người ta cho tạo phức với dung dịch NH3 tạo thành dung dịch [Cu(NH3)4]2+ có màu xanh đặc trưng Cu2+ + 4NH3 [Cu(NH3)4]2+  Để xác định nồng độ ion Ti(IV) người ta tạo phức với H 2O tạo thành dung dịch [TiO(H2O)2]2+ có màu vàng đặc trưng TiOSO4 + 2H2O [TiO(H2O)2]SO4  Phức chất [CuPy2(SCN)2] màu xanh để xác định Cu2+  Phức chất niken dimetyl glyoxim màu đỏ để xác định Ni2+ 2.1.3 Nhận biết phối tử Sự có mặt phối tử khác liên kết với ion trung tâm dẫn đến di chuyển electron ion trung tâm, nên có ảnh hưởng đến cường độ sắc thái màu phức chất, chuyển từ phức có màu sang phức không màu Chẳng hạn, với ion tạo phức Cu 2+, phối tự H2O tạo thành phức [Cu(H2O)4]2+ màu xanh lam, phối tử NH3 tạo thành [Cu(NH3)4]2+ màu xanh sẫm, phối tử Cl- tạo thành phức [CuCl4]2- màu nâu… Khi ta thay đổi phối tử thay đổi màu sắc phức chất Một số phối tử tạo liên kết với M nguyên tử khác nhau, phối tử nguyên nhân tạo nên đồng phân liên kết phức Ví dụ 1: Trong phức [Co(NH3)5NO2]2+, NO2- tạo liên kết với M qua nguyên tử N hay qua nguyên tử O 15 Hoàng Ngọc Sỹ - Khảo sát ứng dụng phức chất phân tích hóa học - Khi nitrat tạo liên kết với M qua N phối tử gọi "nitro": [Co(NH3)5NO2]2+ nitro penta ammin coban (III) - màu vàng - Khi nitrat tạo liên kết với M qua O phối tử gọi "nitrito": [Co(NH3)5NO2]2+ nitrito penta ammin coban (III) - màu đỏ Ví dụ 2: Hợp chất CrCl3(H2O)6 có đồng phân hydrat: [Cr(H2O)6]Cl3: màu tím [Cr(H2O)5Cl]Cl2.H2O: màu xanh lục [Cr(H2O)4Cl2]Cl.2H2O: màu xanh lục 16 Hoàng Ngọc Sỹ - Khảo sát ứng dụng phức chất phân tích hóa học 2.2 VAI TRÒ CỦA PHỨC CHẤT TRONG PHÂN TÍCH ĐỊNH LƯỢNG 2.2.1 Chỉ thị phép chuẩn độ Complexon Chuẩn độ tạo phức dựa phản ứng tương tác ion xác định (đa số ion kim loại) với số thuốc thử hữu thuộc loại amino policacboxylic Phương pháp chuẩn độ phổ biến phương pháp complexon  Complexon dẫn xuất acid aminopolicacboxylic  Complexon I: Nitrylo Triacetic Acid (NTA) – H3Y CH2-COOH N CH2-COOH CH2-COOH  Complexon II: Etylen Diamin Tetraacetic Acid (EDTA) – H4Y  Complexon III (Trilon B): muối dinatri EDTA – Na2H2Y CH2-COONa HOOC-CH2 NaOOC-CH2 N CH2 CH2 N CH2-COOH  Complexon IV: Trans-1,2-Diamino-cyclohexan-Tetraacetic Acid CH2COOH N CH2COOH HOOC-CH2 N HOOC-CH2 ⇒ Complexon III sử dụng nhiều nhất, vì: 17 Hoàng Ngọc Sỹ - Khảo sát ứng dụng phức chất phân tích hóa học - Dễ tan dung môi nước; - Có thể coi ″Chất gốc″  Nguyên tắc chung: Na+ + H2Y2– Na2H2Y = Men+ + H2Y2-  MeY(n - 4) + H+ ; ∀n Dù kim loại có hóa trị phản ứng với EDTA xảy theo nguyên tắc đẩy proton H+ Do đó, ion kim loại biểu diễn đương lương phản ứng với EDTA  Chất chị thị màu kim loại - Là đa axit hay đa bazơ hữu yếu - Là thị axit-bazơ ⇒ màu sắc thay đổi theo pH dung dịch - Tạo phức màu với ion kim loại - Kim loại tạo phức với chất thị bền so với việc kim loại tạo phức với EDTA Ví dụ 1: Một số thị màu kim loại thường dùng  Eriochrome-T-đen (ET-OO): axit yếu nấc (H3Ind), dùng chuẩn độ Mg2+, Zn2+ pH = - 10 (ĐTĐ : dd đỏ nho  xanh biếc) H2Ind– Đỏ HInd2– 6,3 Xanh biếc Ind3– 11,5 Cam pH  Murexide: axit yếu nấc (H4Ind), 18 Hoàng Ngọc Sỹ - Khảo sát ứng dụng phức chất phân tích hóa học Khi chuẩn độ Ca2+ pH ≥ 12,0 (ĐTĐ : đỏ hồng ⇒ tím hoa cà) Khi chuẩn độ Cu2+, Co2+, Ni2+ pH = - (ĐTĐ : vàng/cam ⇒ tím đỏ) H2 R Tím đỏ 9,2 HR Tím R 410,9 Tím xanh pH Ví dụ 2: Xét trình chuẩn độ Mg2+ H2Y2– pH: – 10 thị ETOO Giải thích - Ở pH: – 10: ETOO có màu xanh biếc - Trước chuẩn độ: ion Mg2+ với thị ETOO có phản ứng: Mg2+ + HInd2–  MgInd– (màu đỏ nho) - Sau ĐTĐ: chuẩn độ H2Y2– xảy phản ứng sau: MgInd– + H2Y2-  MgY(n-4) + HInd2– + H+  Điều kiện để thị chuyển màu rõ ĐTĐ:  Phức MeY(n-4) bền nhiều so với phức MeInd(n-3) : 104 < βMeInd < 10- βMeY  Chuẩn độ pH thích hợp cho màu phức MeInd khác với màu HInd tự 19 Hoàng Ngọc Sỹ - Khảo sát ứng dụng phức chất phân tích hóa học 2.2.2 Che ion cản trở Các chất tạo phức phụ có mặt dung dịch làm hạn chế ngăn cản trình kết tủa tạo phức với kim loại Tính chất dùng để che ion cản trở Chất “che” có khả tạo phức bền, không màu Để ion cản trở không khả tạo màu với thuốc thử dùng để định lượng Ví dụ 1: Khi làm kết tủa Cd2+ H2S có mặt ion Cu2+ cản trợ trình kết tủa CdS tạo thành kết tủa CuS màu đen Để “che” ion Cu 2+ người ta cho KCN dư vào dung dịch Ở xảy trình sau: Phức Cu(CN)43- bền nhiều so với phức Cd(CN)42- nên cho H2S lội qua dung dịch có kết tủa CdS tạo thành Ví dụ 2: Ion Fe3+ cản trở đến khả phản ứng ion Co2+ SCN- ta che cách cho Fe3+ tạo phức với F- phức FeF63- bền nhiều phức Fe(SCN)nn-3 Ví dụ 3: Khi xác định độ cứng nước mà mẫu phân tích có mặt ion kim loại nặng như: Cu2+, Zn2+, Fe2+, Al3+… Các ion tạo phức với EDTA đặc biệt tạo phức bền với thị Trong trường hợp người ta thêm KCN, aicd ascorbic hydroxyamin để khử ảnh hưởng cản trở Cu 2+, Zn2+, Fe2+, thêm triotatapolamin để khử ảnh hưởng Al3+ 2.2.3 Hòa tan kết tủa khó tan, tách ion Nhiều thuốc thử sử dụng để hòa tan hợp chất khó tan hay tách ion nhờ tính chất tạo phức chúng 20 Hoàng Ngọc Sỹ - Khảo sát ứng dụng phức chất phân tích hóa học Ví dụ 1: Hỗn hợp gồm Al3+, Zn2+, Fe3+ Fe3+ Al3+ chuyển vào kết tủa bền Fe(OH)3, Al(OH)3 Zn2+ tạo phức tan với NH3 nên tách Zn2+ khỏi hỗn hợp Al3+ + 3H2O + 3NH3 Fe3+ + 3H2O + 3NH3 Zn(OH)2 + 4NH3 Al(OH)3 +3NH4+ Fe(OH)3 +3NH4+ [Zn(NH3)4](OH)2 tan 2.2.4 Ứng dụng phức chất phương pháp trắc quang Phân tích trắc quang tên gọi chunng phương pháp phân tích quang học dựa tương tác chọn lọc chất cần xác định với lượng xạ thuộc vùng tử ngoại, khả kiến hồng ngoại  Cơ sở định lượng: Định luật Lamber - Beer Sự hấp thụ ánh sáng dung dịch chứa chất nghiên cứu tuân theo định luật Lamber – Beer: Chiếu xạ đơn sắc có bước sóng có cường độ I0 qua dung dịch chứa cấu tử khảo sát có nồng độ C Bề dày dung dịch l Tại bề mặt cuvet đo, phần xạ bị phản xạ có cường độ I A Bức xạ khỏi dung dịch có cường độ I đo mật độ quang D hay độ hấp phụ A Do đó: I0 = IR + IA + I Chọn cuvet đo có bề mặt nhẵn, suốt để IR = => I0 = IA + I = log =.l C Trong đó: I0: cường độ ánh sáng tới (đơn sắc) I: cường độ ánh sáng qua lớp dung dịch có chiều dài 1cm 21 Hoàng Ngọc Sỹ - Khảo sát ứng dụng phức chất phân tích hóa học : số đặc trưng cho chất bước sóng xác định, gọi hệ số hấp thụ phân tử l: chiều dày dung dịch thường 1cm Bây D phụ thuộc vào nồng độ chất tan ta áp dụng dễ dàng định luật Lamber – Beer vào việc xác định nồng độ chất tan cách đo mật độ quang chúng Đại lượng T = (%) gọi độ truyền qua đo quang phổ kế Định luật Lamber – Beer định luật có giới hạn điều kiện: - Chùm ánh sáng đơn sắc Dung dịch nghiên cứu phải loãng C < 0.2 M Dung dịch không phát huỳnh quang khong có huyền phù D < 0.8  Ứng dụng phương pháp Phức chất có ứng dụng nhiều phương pháp trắc quang phương pháp trắc quang dựa hấp phụ ánh sáng từ bước sóng 200 – 800nm phạm vi phức chất hấp thụ tốt Đa số kim loại tạo phức tan tốt, bền có màu đặc trưng sở tuân theo định luật Lamber – Beer thường dùng để xác định nồng độ kim loại Người ta muốn xác định nồng độ kim loại tạo phức với kim loại đó, sau dùng phương pháp trắc quang để xác định hàm lượng kim loại việc tồn ion kim loại nước dạng phức aqua 22 Hoàng Ngọc Sỹ - Khảo sát ứng dụng phức chất phân tích hóa học Yêu cầu phương pháp phải tìm chất tạo phức với ion kim loại cần xác định Phối tử, ion trung tâm phức chất phải có bước sóng hấp thụ khác xa sử dụng phương pháp trắc quang C KẾT LUẬN Chúng ta thấy hóa học phức chất lĩnh vực quan trọng ngành hóa học, có mối liên hệ mật thiết với ngành hóa học khác như: Hữu cơ, Hóa lí, Vô cơ, Hóa dược… 23 Hoàng Ngọc Sỹ - Khảo sát ứng dụng phức chất phân tích hóa học Qua tiểu luận ta thấy phức chất có vai trò vô quan trọng lĩnh vực hóa học nói chung, đặc biệt phân tích định lượng định tính Do đó, việc nghiên cứu tìm hiểu vai trò phức chất hóa học có ý nghĩa quan trọng Hy vọng đề tài cung cấp thêm thông tin hữu ích phức chất ứng dụng Do thời gian hoàn thành tiểu luận thời gian ngắn nên ảnh hưởng đến việc tìm kiếm nguồn tài liệu nên tránh khỏi thiếu sót Kính mong quý Thầy, Cô bạn đọc đóng góp ý kiến để tiểu luận hoàn thiện Em xin chân thành cảm ơn! D TÀI LIỆU THAM KHẢO [1] Trần Thị Bình (2006), Cơ Sở Hóa Học Phức Chất NXB Khoa học Kỹ thuật Hà Nội [2] Lê Chí Kiên (2006), Hỗn Hợp Phức Chất, NXB Đại học quốc gia Hà Nội [3] Trần Ngọc Tuyền (2009), Hóa Học Các Hợp Chất Phối Trí, NXB Đại học Huế 24 Hoàng Ngọc Sỹ - Khảo sát ứng dụng phức chất phân tích hóa học [4] Trần Ngọc Tuyền (2009), “Nghiên cứu tạo phức dung dịch”, Tạp chí hóa học, Tập 2, Số 4A, Tr.34 – 37 25 ... ứng dụng phức chất phân tích hóa học CHƯƠNG 2: NHỮNG ỨNG DỤNG CỦA PHỨC CHẤT 2.1 VAI TRÒ CỦA PHỨC CHẤT TRONG PHÂN TÍCH ĐỊNH TÍNH 2.1.1 Nhận biết ion kim loại Trong hóa học phân tích, phức chất... trình tạo phức) 1.4.2 Tính oxy hóa – khử phức chất Trong phản ứng oxy hóa – khử có hai cặp oxy hóa – khử liên hợp phản ứng xảy theo chiều cặp oxy hóa khử cao dạng oxy hóa bị khử trước Quy luật với... 1.4.1 Sự phân ly phức dung dịch nước Trong dung dịch nước , phức chất phân ly thành ion cầu nội cầu ngoại tương tự hợp chất đơn giản phân ly thành cation anion Sự phân ly phức tạo ion phức phân ly