OXI Luu Huynh co ban va nag cao 1 Phan dang (1)

Họ tên: Lớp 10 Điểm: C©u Cho 516 gam dung dịch BaCl2 25% vào 200gam dung dịch H2SO4 Lọc bỏ kết tủa Để trung hoà : nước lọc dùng hết 250 ml dung dịch NaOH 25% ( khối lượng riêng 1,28g/ml) Nồng độ phần trăm H2SO4 dung dịch ban đầu là: C A 45% 51% B 50% D 49% C©u H2SO4 làm bỏng da, hoá than chất hữu : A tính axít mạnh H2SO4.(1) B tính oxi hố H2SO4.(3) C tính háo nước H2SO4.(2) D Cả (1), (2), (3) C©u Trong tự nhiên, nguồn cung cấp oxi ổn định : A trình quang hợp xanh B cháy sinh C từ phân huỷ chất giàu oxi D từ nước biển C©u Trong nhóm VIA trừ oxi, cịn lại S, Se, Te có khả thể mức oxi hố + + : vì: A bị kích thích electron phân lớp p, s nhảy lên phân lớp d trống để tạo 4e 6e độc thân B bị kích thích electron phân lớp s chuyển lên phân lớp d cịn trống C bị kích thích electron phân lớp p chuyển lên phân lớp d trống D chúng có 6e độc thân C©u Trong câu sau, câu sai nói ứng dụng ozon ? : A khơng khí chứa lượng nhỏ zon (dưới 10- 6% theo thể tích) có tác dụng làm cho khơng khí lành B khơng khí chứa ozon với lượng lớn có lợi cho sức khoẻ người C dùng ozon để tẩy trắng loại tinh bột, dầu ăn nhiều chất khác D dùng ozon để khử trùng nước ăn, khử mùi, chữa sâu răng, bảo quản hoa C©u Hồ tan hồn tồn 4,8gam kim loại M có hố trị (II) vào dung dịch H2SO4 loãng, dư thu : 4,48 lít H2 (đktc) Kim loại là: C A Zn Fe B Mg D Ca C©u Trong cặp chất hoá học cho đây, cặp khơng phải dạng thù hình ? : A oxi ozon B Fe2O3 Fe3O4 C lưu huỳnh tà phương lưu huỳnh đơn tà D kim cương cacbon vơ định hình C©u Chọn phản ứng sai : A H2S + Pb(NO3)2  PbS + 2HNO3 B 2H2S + O2  2S + 2H2O C H2S + 2NaCl  Na2S + 2HCl D H2S + Cl2 + H2O  H2SO4 + HCl C©u Cặp chất sau tồn hỗn hợp nhiệt độ thường: : (1) SO2 CO2 (2) SO2 Cl2 (3) SO2 O2 (4) SO2 O3 C A (1), (2), (3) B (3), (4) D (1) (2), (3), (4) (1), (3) C©u 10 Trong phản ứng sau: 2H2O2  2H2O + O2  H2O2 + 2KI  KOH + I2 : H O + Ag O  2Ag + H O + O Chứng tỏ H O : 2 2 2 2 A có tính oxi hố mạnh B vừa có tính khử, vừa có tính oxi hố C có tính khử mạnh D axit C©u 11 Để phân biệt khơng màu: HCl, CO2, O2, O3 phải dùng hoá chất là: : A cách làm khác B quỳ tím tẩm ướt, nước vơi trong, dung dịch KI có hồ tinh bột C q tím tẩm ướt, vơi sống, dun+g dịch KI có hồ tinh bột D nước vơi trong, q tím tẩm ướt, dung dịch KI có hồ tinh bột C©u 12 Cho phương trình cho, nhận electron nguyên tố nhóm VIA : (1) X + 2e  X2- (2) X  X4++ 4e (3) X  X2+ + 2e (4) X  X6+ + 6e Chọn điều khẳng định A nguyên tố nhóm VIA xảy theo (1) B có oxy xảy theo (4) C có lưu huỳnh xảy theo (1), (2), (3) D có oxy xảy (1), (2) C©u 13 Trong phân tử khí oxi, liên kết hố học hình thành : : A cặp electron dùng chung B cặp electron dùng chung C cặp electron dùng chung D cặp electron dùng chung C©u 14 Chọn câu sai nhận xét khí H2S : A tan nhiều H2O B khí khơng màu, mùi trứng thối, nặng khơng khí C làm xanh q tím tẩm ướt D chất độc t0 t0 C©u 15 Cho phương trình hố học sau : S + O2   SO2 ; S + 3F2   SF6 : Trong phản ứng lưu huỳnh đóng vai trị A khơng tham gia q trình trao đổi electron B chất khử C vừa chất khử, vừa chất oxi hoá D chất oxi hố C©u 16 Axit sunfuric đặc sử dụng làm khơ chất khí ẩm Loại khí sau làm : khơ nhờ axit sunfuric? A khí cacbonic.(1) B khí oxi.(2) C (1) (2) D khí hiđro sunfua.(3) C©u 17 Lưu huỳnh chất rắn, tự nhiên tồn : A nhiều dạng thù hình B dạng thù hình: S S C dạng đơn chất D dạng hợp chất C©u 18 Cho 11,3 gam hỗn hợp Mg Zn tác dụng với dung dịch H2SO4 2M dư thu 6,72 lít khí : (đktc) Cô cạn dung dịch thu sau phản ứng thu khối lượng muối khan là: C A 14,2 gam 41,2 gam B 41,1gam D 40,1gam C©u 19 Khi đưa tàn đóm vào bình đựng khí oxi tàn đóm : C A bùng cháy đỏ lên B tắt D khơng thay đổi C©u 20 Các ngun tố nhóm oxi : : A chất rắn điều kiện thường, trừ oxi B chất rắn điều kiện thường C chất khí điều kiện thường D chất khí điều kiện thường, trừ lưu huỳnh C©u 21 Có dung dịch đựng riêng biệt: NH4Cl, NaOH, NaCl, H2SO4, Na2SO4, Ba(OH)2 Chỉ : dùng thêm dung dịch dùng dung dịch sau để nhận biết dung dịch trên? A dung dịch phenolphtalein B dung dịch AgNO3 C dung dịch BaCl2 D dung dịch quỳ tím C©u 22 Hồ tan hồn tồn 5,60 lít SO2( đktc) vào 100ml dung dịch KOH 3,5M Muối tạo thành sau phản : ứng là: C A K2SO3 kết khác B KHSO3 D K2SO3 KHSO3 C©u 23 Có hai ống nghiệm đựng ống 2ml dung dịch HCl 1M 2ml H2SO4 1M Cho Zn dư tác dụng : với hai axit trên, lượng khí hiđro thu hai trường hợp tương ứng V1 V2 ml (đktc) So sánh V1 V2 có: C khơng xác định A V1 > V2 B V1 = V2 D V1 < V2 C©u 24 : A C C©u 25 : A C C©u 26 : A B C D C©u 27 : A B C D C©u 28 : A C C©u 29 : A C C©u 30 : A Nhận biết khí H2S cách dựa vào: B đốt cháy cho lửa màu xanh nhạt mùi D màu clo dung dịch muối chì Điều chế SO2 phịng thí nghiệm phương trình phản ứng: t Cu + 2H2SO4 (đặc)   CuSO4 + SO2 + 2H2O t0 Na2SO3 + H2SO4   Na2SO4 + SO2 + H2O Trong nhóm VIA từ ôxi tới telu; t0 B 4FeS2 + 11O2   2Fe2O3 + 8SO2 t D 2ZnS + 3O2   2ZnO + 2SO2 Cả (1), (2), (3) Bán kính nguyên tử tăng dần.(2) Độ âm điện giảm dần, tính phi kim giảm dần.(1) Các hợp chất với hiđro có cơng thức là: H2O, H2S, H2Se, H2Te.(3) Chọn câu Oxi phản ứng trực tiếp với phi kim Phản ứng oxi với Au q trình oxi hố chậm Ơxi phản ứng trực tiếp với tất kim loại Trong phản ứng có oxi tham gia oxi ln đóng vai trị chất ơxi hóa Cho dãy biến hố sau: X  Y  Z  T  Na2SO4 X, Y, Z, T chất sau đây? B FeS2, SO2, SO3, H2SO4 FeS, SO2, SO3, NaHSO4 D tất S, SO2, SO3, NaHSO4 O3 có tính oxi hố mạnh O2 B liên kết cho nhận dễ đứt cho oxi nguyên tử D phân huỷ cho oxi nguyên tử phân tử bền vững Cho V lit SO2 (đktc) sục vào dung dịch Br2 tới màu dung dịch Br2 dừng lại, dung dịch A, sau thêm dung dịch BaCl2 dư vào dung dịch A, thu 23,3gam chất kết tủa Giá trị V là: C 4,48 lít 11,2 lít B 1,12 lít D 2,24 lít số lượng nguyên tử nhiều Câu Chất sau có liên kết cộng hóa trị phân cực ? A H2S B Cl2 C NaCl D.H2 Câu Chất sau vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử? A H2SO4 B H2S C SO2 D NaCl Câu 3.Cấu hình electron nguyên tử lưu huỳnh(z=16)là 1s22s22p63s23p4 Vậy : A Lớp thứ ba có 2electron B Lớp thứ ba có 8electron C Lớp thứ ba có 4electron D lớp thứ ba có 6electron Câu Nguyên tố có Z= 16 thuộc loại nguyên tố A s B p C d D f Câu 5.Nguyên tố có Z=8 Trong nguyên tử có số electron phân mức lượng cao là: A.2 B C D Câu Hãy chọn hệ số chất oxi hóa chất khử phản ứng sau: H2S + SO2 + H2O  S A B C D Câu Chất sau vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa : A H2S B SO2 C H2SO4 D SO3 Câu Trong phản ứng hóa học sau : Cl2 + SO2 + H2O  HCl + H2SO4 SO2 đóng vai trị ? A Chỉ chất oxi hóa B Chỉ chất khử C.Vừa chất oxi hóa, vừa chất khử D khơng phải chất oxi hóa, khơng phải chất khử Câu Hấp thụ hoàn toàn 12.8 g SO2 vào 250ml dung dịch NaOH 1M Khối lượng muối Na2SO3 thu sau phản ứng : A 8,3g B 6,3g C 6,1g D 4,4g Câu10 Số ơxi hóa lưu huỳnh KHSO4 : A +2 B +3 C +4 D.+6 Câu 11 Anion X2- có cấu hình electron lớp ngồi 3s23p6 X bảng hệ thống tuần hồn là: A Oxi B lưu huỳnh C Cr D Se E Kết khác Câu12 X, Y hai nguyên tố liên tiếp nhóm A Cấu hình electron ngồi X 2p4 Vậy vị trí X Y bảng hệ thống tuần hoàn là: X Y A Chu kì 2, nhóm IV Chu kì 3, nhóm IV B Chu kì 2, nhóm V Chu kì 3, nhóm VI C Chu kì 2, nhóm VI Chu kì 3, nhóm VI D Chu kì 2, nhóm IV Chu kì 3, nhóm V Câu 13 Hỗn hợp ban đầu SO2 O2 có tỉ khối H2 24 Cần thêm lít O2 vào 20 lít hỗn hợp ban đầu để hỗn hợp sau có tỉ khối so với H2 22,4 Biết thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ áp suất A 2,5 lít B 7,5 lít C lít D 10 lít D lít Câu 14 Cho biết tổng số electron anion XY32- 42 Trong hạt nhân X Y số proton số nơtron Số khối X, Y là: X Y A 26 18 B 32 16 C 38 14 D 12 16 Câu 15 Hãy chọn hệ số chất oxi hoá chất khử phản ứng sau: Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + SO2 + H2O A B C D Câu 16 Chất sau vừa có tính oxi hố vừa có tính khử? A O2 B O3 C H2SO4 D S Câu 17 Hãy ghép cặp tính chất chất cho phù hợp: Chất Tính chất chất S A Chất khí có tính khử O2 B Chất khí có tính oxi hố tính khử H2S C Khơng có tính oxi hố tính khử SO2 D Chất rắn có tính oxi hố tính khử E Có tính oxi hoá Câu 18 Nung 4,8 gam bột lưu huỳnh với 6,5 gam bột Zn, sau phản ứng với hiệu suất 80% hỗn hợp chất rắn X Hòa tan X dung dịch HCl dư Tính V lít khí thu (đktc) sau hịa tan A 1,792 lít B 0,448 lít C 2,24 lít D 3,36 lít E 2,464 lít Câu 19 Cho biết phản ứng sai số phản ứng sau: A 3Fe + 2O2 → Fe3O4 B 2Cu + O2 → 2CuO C 4Ag + O2 → 2Ag2O D 2Ag + O3 → Ag2O + O2 E 4FeS2 + 7O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 Câu 20 Hòa tan 2,43 gam hỗn hợp A gồm Mg, Al, Fe dung dịch H2SO4 loãng dư 2,24 lít khí (ở đktc) dung dịch B Cho B tác dụng với lượng NaOH dư Nung kết tủa tạo thành ngồi khơng khí khối lượng không đổi, thu 1,6 gam chất rắn Tính % khối lượng Al hỗn hợp A A 48,58% B 50,45% C 51,82% D 53,25% E 55,5% Câu 21.Chọn phát biểu đúng: A.oxi có dạng thù hình 16O, 17O, 18O B.chỉ có số oxi hóa 0, -2 C.-2 số oxi hóa bền oxi D oxi khơng thể tính khử phản ứng với chất khác Câu 22 Cấu hình e sau nguyên tử S: A 1s22s22p63s2 B 1s22s22p63s23p3 C.1s22s22p63s23p33d1 D.1s22s22p63s23p4 Câu 23 Cho phản ứng: H2S +Cl2 +H2O = HCl + H2SO4 A.H2S chất oxi hóa, H2O chất khử B Cl2 chất oxi hóa H2S chất khử C Cl2 chất khử , H2S chất oxi hóa D H2S chất khử,H2O chất oxi hóa Câu24 Trong phản ứng sau đây, phản ứng SO2 thể tính khử: A SO2 +Br2 +H2O = HBr +H2SO4 B SO2 +2Mg = S + 2MgO C SO2 + 2H2S = 3S + H2O D SO2 +6HI = H2S + 3I2 + 2H2O Câu 25 Axit H2SO4l oãng không tác dụng với kim loại sau đây: A Fe B Cu C.Zn D Mg Câu 26 Axit H2SO4đặc, nguội không tác dụng với chất sau đây: A Cu B Fe C Zn D Mg Câu 27 Cho Cu tác dụng với H2SO4 đặc, nóng sản phẩm H2SO4 tạo thành: A H2S B SO2 C S D H2 Câu 28 Hòa tan 200g SO3 vào lít dung dịch H2SO4 17% (D = 1,12 g/ml) thu dung dịch A.Nồng độ % dung dịch A: A 40% B 32,98% C 47,47% D 30% Câu 29 Đốt cháy hoàn toàn 2,7g Al khí O2 Có g Al2O3 tạo thành: A 5,2 B 5,15 C 5,1 C 5,05 Câu 30 Cho 2,8g Fe tác dụng với H2SO4 đặc, nóng thu l SO2: A 1,56 B 1,68 C 1,86 D 1,65 O2 , S CƠ BẢN VÀ NÂNG CAO I Chuỗi phản ứng : Câu 1: Hoàn thành phương trình phản ứng sau: a S  SO2  S  H2S  H2SO4  SO2  Na2SO3  SO2  SO3  H2SO4  FeSO4  Fe(OH)2  FeSO4  BaSO4 b Na2S  H2S  K2S  H2S  FeS  H2S  S  H2S  SO2  H2SO4  SO2  Na2SO3  SO2  S  ZnS c H2SO4  SO2  H2SO4  Fe2(SO4)3  Fe(OH)3  Fe2(SO4)3  K2SO4  BaSO4 Câu : Viết phương trình phản ứng thực biến hóa sau : FeS  SO2  SO3  H2SO4  CuSO4  BaSO4 S  H2S  SO2 Câu 3: Hoàn thành chuỗi phản ứng sau : S  H2S  SO2  KHSO3  K2SO3  SO2  CaSO3 Câu 4: Hồn thành phương trình phản ứng theo sơ đồ: a Hidrosunfua  lưu huỳnh  khí sunfurơ  axir sunfuric  lưu huỳnh đioxit  canxi sunfit  khí sunfurơ  lưu huỳnh  hidrosunfua  axit sunfuric b Kali permanganat  oxi  khí sunfurơ  lưu huỳnh trioxit  axit sunfuric  sắt (II) sunfat  sắt (II) hydroxyt  sắt (II) oxit  sắt (III) sunfat  sắt (III) hydroxyt  sắt (III) clorrua Câu 5: Hoàn thành sơ đồ biến hóa sau : to H2S + O2  A (rắn) + B (lỏng) MnO2 + HCl  D  + E + B G + Ba  H + I  D + I  G A + O2  C B + C + D  F + G II Nhận biết Câu 1: Nhận biết dung dịch nhãn: a H2SO4, HCl, NaOH, Na2SO4, HNO3 c K2SO3, K2SO4, K2S, KNO3 b NaI, NaCl, Na2SO4, Na2S, NaNO3 d H2S, H2SO4, HNO3, HCl Câu 2: Chỉ dùng thuốc thử nhận biết dung dịch: Na2S, Na2SO3, BaCl2, NaCl Câu 3: Chỉ dùng thuốc thử nhận biết dung dịch: H2SO4, BaCl2, NaCl, Na2SO3, Na2S Câu 4: Nhận biết chất khí: a SO2, H2S, O2,Cl2 b Cl2, H2S, O3, O2 Câu 5: Trình bày phương pháp phân biệt chất rắn : NaCl, Na2CO3, BaSO4, BaCO3 với điều kiện dùng thêm dung dịch HCl loãng III Bài tập viết PTPƯ điều chế chất Câu 1: Viết phương trình chứng minh: a SO2 đóng vai trị chất oxi hóa SO2 đóng vai trị chất khử b H2S chất khử H2SO4 đặc chất oxi hóa c S chất khử S chất oxi hóa d Ozon có tính oxi hóa mạnh oxi Câu 2: Từ FeS2, naCl, O2 H2O Viết pt phản ứng điều chế: Fe2(SO4)3, Na2SO4, nước iaven, Na2SO3, Fe(OH)3 Câu 3: Từ KCl, Cu, S H2O Viết phương trình điều chế FeCl2, CuCl2, H2S, CuSO4, FeSO4, Fe2(SO4)3 Câu 4: Chia dung dịch axit sunfuric làm ba phân Dùng dung dịch natri hydroxyt để trung hịa vừa đủ phần thứ Viết phương trình phản ứng Trộn phần thứ hai ba vào rót vào dung dịch thu lượng lượng dung dịch dùng phần thứ Viết phương trình phản ứng xảy gọi tên sản phẩm IV Xác định chất Câu 1: Cho 3,36 lít O2(đktc) phản ứng hồn tồn với kim loại hóa trị (III) thu 10,2g oxit Xác định tên kim loại Câu 2: Đốt cháy hoàn toàn 0,84g kim loại hóa trị (II) hết với 0,168 lít khí O2 (đktc) Xác định tên kim loại Câu 3: Đốt cháy hoàn toàn 2,88g kim loại hết với oxi thu 4,8g oxit Xác định tên kim loại Câu 4: Cho 2,8g kim loại hóa trị (III) tác dụng hết với dung dịch axit sunfuric đặc nóng thu 1,68 lít khí SO2 đktc Xác định tên kim loại Câu 5: Cho 12,15g kim loại tác dụng hết với 1000ml dung dịch axit sunfuric 1,35M Xác định tên kim loại Câu 6: Hịa tan hồn tồn 1,44g kim loại hóa trị (II) 250ml dung dịch H2SO4 0,3M Sau phản ứng phải dùng hết 60ml dung dịch NaOH 0,5M để trung hòa lượng axit dư Xác định tên kim loại Câu 7: 6,3 gam kim loại X có hóa trị khơng đổi tác dụng hoàn toàn với 0,15 mol O2 Chất rắn thu sau phản ứng đem hòa tan vào dung dịch HCl ( dư) thấy 1,12 lít khí H2 đktc Xác định kim loại X Câu 8: Cho 1,2 gam kim loại X hóa trị II vào 150ml dung dịch H2SO4 lỗng 0,3M, X tan hết, sau ta cần thêm 60ml dung dịch KOH 0,5M để trung hòa axit dư Xác định kim loại X Câu 9: Đốt cháy hồn tồn 6,8 gam chất thu 12,8 gam SO2 3,6 gam nước Xác định công thức chất đem đốt Khí SO2 sinh cho vào 50ml dung dịch NaOH 25% ( d= 1,28g/l) Hỏi muối tạo thành ? Tính nồng độ % dung dịch thu ? Câu 10: Hòa tan 28,4g hỗn hợp gồm hai muối cacbonat hai kim loại hóa trị II, dung dịch HCl dư thu 10 lít khí 54,6oC 0,8064 atm dung dịch X Hãy tính tổng số gam hai muối dung dịch X Xác định hai kim loại, hai kim loại thuộc chu kỳ liên tiếp, phân nhóm Tính % khối lượng muối hỗn hợp đầu Câu 11: Hỗn hợp Y gồm muối cacbonat hai kim loại kiềm thổ Trong muối thứ kim loại chiếm 28,57% khối lượng muối thứ hai kim loại chiếm 40% khối lượng Xác định tên hai muối Cho 31,8g vào hỗn hợp Y vào 800ml dung dịch HCl 1M sau phản ứng thu dung dịch Z Trong Z có dư axit khơng? Xác định lượng khí CO2 thu (khơng dùng so liệu thí nghiệm câu 3) Cho vào Z lượng dung dịch NaHCO3 dư thu 2,24 lít khí CO2 (đktc) Tính khối lượng muối Y V BT chất dư chất phản ứng hết Câu 1: Nung hỗn hợp gồm 3,2g S 4,2g Fe bình kín đến phản ứng hồn tồn Tính khối lượng chất sau pứng ? Câu 2: Nung hỗn hợp gồm 3,2g S 1,3g Zn bình kín đến phản ứng hồn tồn Tính khối lượng chất sau pứng ? Câu 3: Đun nóng hỗn hợp gồm 11,2g bột sắt 3,2g bột lưu huỳnh, cho sản phẩm tạo thành vào 500ml dung dịch HCl thu hỗn khí dung dịch A a Tính thành phần % thể tích chất khí hỗn hợp b Để trung hịa HCl dư dung dịch A phải dùng 250ml dung dịch NaOH 0,1M Tính nồng độ mol/l dung dịch HCl dùng Câu 4: Nung 5,6 g bột sắt 13g kẽm với lượng dư lưu huỳnh Sản phẩm cảu phản ứng cho tan hoàn toàn dung dịch axit clohidric Khí sinh dẫn vào dung dịch Pb(NO3)2 a Viết phương trình phản ứng xảy ra? b Tính thể tích dung dịch Pb(NO3)2 (D = 1,1g/ml) cần để hấp thụ hồn tồn lượng khí sinh Câu 5: Cho 8,96 lít khí (đktc) H2S vào bình đựng 85,2g Cl2 đổ vào bình đựng lít nước để phản ứng xảy hồn tồn a Trong bình cịn khí gì? Bao nhiêu mol? b Tính khối lượng H2SO4 sinh Câu 6: Một hỗn hợp khí gồm H2S H2 có số mol theo tỉ lệ 2:1 Chia 6,72 lít hỗn hợp khí thành phần Phần 1: đem đốt cháy hoàn toàn Phần 2: sục vào dung dịch Pb(NO3)2 20% a Tính thể tích oxi cần dùng để đốt cháy phần b Tính khối lượng dung dịch Pb(NO3)2 đủ dùng phản ứng vói phần Câu Cho 6,72 gam Fe tác dụng hoàn toàn với 30 gam dung dịch H2SO4 98% đặc nóng thu V lít SO2 ( đktc ) dung dịch X Tính V khối lượng muối X ? Câu Cho 11,2 gam Fe tác dụng hoàn toàn với 49 gam dung dịch H2SO4 90% đặc nóng thu V lít SO2 ( đktc ) dung dịch X Tính V khối lượng muối X ? VI Xác định muối tạo thành từ phản ứng H2S SO2 với bazơ tan Câu Dẫn tồn 2,24 lít khí H2S vào 100 ml dung dịch KOH 1,6M Tính khối lượng muối sau phản ứng ? Câu 2: Cho 150 g dung dịch H2S 3,4% tác dụng với 250 ml dd NaOH 1M Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng Câu 3: Dẫn 4,48 lít khí SO2 (đktc) vào 300 ml dung dịch NaOH 1M Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng? Câu 4: Dẫn khí sunfurơ có khối lượng 6,4g vào 250g dung dịch KOH 12% Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng? Câu 5: Dẫn 6,720 ml khí SO2 (đktc) vào 500ml dung dịch NaOH, sau phản ứng thu muối trung hịa Tính nồng độ mol NaOH nồng độ mol muối ? Câu Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít khí SO2 ( đktc ) vào 100 ml dung dịch Ca(OH)2 0,8M thu m gam kết tủa Tính m ? Câu Hấp thụ hồn tồn 3,36 lít khí SO2 ( đktc ) vào 125 ml dung dịch Ba(OH)2 1M thu m gam kết tủa Tính m ? Câu Hấp thụ hồn tồn V lít khí SO2 ( đktc ) vào 200 ml dung dịch Ca(OH)2 1M thu 12 gam kết tủa Tính V ? Câu Hấp thụ hồn tồn V lít khí SO2 ( đktc ) vào 300 ml dung dịch Ba(OH)2 0,8M thu 21,7 gam kết tủa Tính V ? Câu 10 Hấp thụ hồn tồn 5,6 lít khí SO2 ( đktc ) vào 200 ml dung dịch Ca(OH)2 aM thu gam kết tủa Tính a ? Câu 11 Hấp thụ hồn tồn 8,96 lít khí SO2 ( đktc ) vào 500 ml dung dịch Ca(OH)2 aM thu 24 gam kết tủa Tính a ? Câu 12 Tính thể tích tối thiểu dung dịch A ( gồm NaOH 1M KOH 1,5M ) để hấp thụ hồn tồn 5,6 lít SO2 ( đktc ) ? VII Kim loại + H2SO4 Câu 1: Cho 12 g hỗn hợp gồm Al, Cu tác dụng hết với 500ml dung dịch H2SO4 lỗng thu 11,2 lit khí (đktc) a Tính khối lượng kim loại tính nồng độ mol H2SO4 b Tính nồng độ mol muối thu sau phản ứng Câu 2: Cho 31,5 g hỗn hợp gồm Mg, Zn tác dụng hết với 300g dung dịch H2SO4 lỗng thu 17,92 lit khí (đktc) a Tính khối lượng kim loại tính nồng độ % H2SO4 b Tính nồng độ mol H2SO4 (D= 0,5g/ml) Câu 3: Cho 25,95g hỗn hợp gồm Zn, ZnO tác dụng hết với 250g dung dịch H2SO4 loãng thu 7840 ml khí (đktc) a Tính % chất hỗn hợp tính nồng độ % H2SO4 b Tính nồng độ % muối Câu 4: Cho 39,2 g hỗn hợp gồm Fe, Cu tác dụng hết với 800ml dung dịch H2SO4 đặc nguội thu 11760ml khí (đktc) a Tính thành phần % theo khối lượng kim loại tính nồng độ mol H2SO4 b Lấy hết lượng muối cho tác dụng với 500ml dung dịch NaOH 1,25 M Tính nồng độ mol chất thu sau phản ứng Câu 5: Cho 15,15 g hỗn hợp gồm Fe, Al tác dụng hết với 500g dung dịch H2SO4 đặc nóng thu 13440ml khí (đktc) a Tính thành phần % theo khối lượng kim loại Tính nồng độ % H2SO4 b Dẫn tồn lượng khí sinh qua 300g dung dịch NaOH 11,4% Tínhkhối lượng muối tạo thành sau phản ứng Câu 6: Cho 6,48g hỗn hợp gồm FeO, Ag tác dụng hết với 800ml dung dịch H2SO4 đặc nóng thu 1,344lít khí (đktc) a Tính thành phần % theo khối lượng kim loại Tính nồng độ mol H2SO4 b Lấy hết lượng muối cho tác dụng với 500ml dung dịch NaOH 1,25 M Tính nồng độ mol chất thu sau phản ứng Câu 7: Cho mg hỗn hợp gồm Fe, Zn, Cu tác dụng hết với dung dịch H2SO4 lỗng thu 13,44 lít khí (đktc) 9,6g chất rắn Mặt khác lấy mg hỗn hợp nói cho tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đặc nguội thu 7,84 lít khí (đktc) Tính m? Tính thành phần % theo khối lượng kim loại Câu 8: Cho 35,2g hỗn hợp Fe Cu vào dung dịch H2SO4 lỗng thu 8960ml khí (đktc) a Tính khối lượng kim loại b Cho lượng hỗn hợp vào dung dịch H2SO4 đặc nóng Tính khối lượng dung dịch H2SO4 đặc 78% dùng Câu 9: Chia 15,57g hỗn hợp gồm Al, Fe, Ag làm phần nhau: - Phần 1: Tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng dư 3,528 lít H2và 3,24g chất rắn - Phần 2: Tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư a Tính khối lượng kim loại b Tính thể tích SO2 thu phần (các thể tích đo đktc) Câu 10: Cho 19,8g hỗn hợp Al,Cu, CuO tác dụng vừa đủ với 147g dung dịch H2SO4 đặc 60% nóng thu 8,96 lít khí (đkc) a Tính khối lượng kim loại b Tính nồng độ % chất dung dịch thu sau phản ứng VIII Xác định nồng độ H2SO4 Câu 1: Cho 855g dung dịch Ba(OH)2 10% vào 200g dung dịch H2SO4 Lọc bỏ kết tủa,để trung hòa nước lọc phải dùng 125 ml dung dịch NaOH 25% (D= 1,28g/ml) Tính nồng độ % H2SO4 dung dịch ban đầu Câu 2: Một dung dịch A chứa HCl H2SO4 theo tỉ lệ mol 3:1, 100 ml dung dịch A trung hịa 50ml dung dịch NaOH có chứa 20g NaOH / lít Tính nồng độ mol axit Câu 3: 100ml dung dịch X chứa H2SO4 HCl theo tỉ lệ mol 1:1 Để trung hòa 100ml dung dịch X cần 400ml dung dịch NaOH 5% (D = 1,2g/ml) a Tính nồng độ mol axit dung dịch X b Cô cạn dung dịch sau phản ứng Cho biết tổng khối lượng muối thu Câu 4: a Cần hòa tan gam SO3 vào 100 gam dung dịch H2SO4 10% để dung dịch có nồng độ 20% b Cần gam SO3 vào dung dịch H2SO4 10% để 100 gam dung dịch 20% IX So sánh lượng tạo thành ban đầu Câu So sánh thể tích khí oxi thu ( điều kiện ) phân hủy hoàn toàn KMnO4, KClO3, H2O2 trường hợp sau: a Lấy khối lượng chất đem phân hủy b Lấy mol chất đem phân hủy Câu Nếu cho mol chất: CaOCl2, KMnO4, K2Cr2O7, MnO2 phản ứng với lượng dư dung dịch HCl đặc Xác định chất tạo lượng khí Cl2 nhiều ... cacbonic. (1) B khí oxi. (2) C (1) (2) D khí hiđro sunfua.(3) C©u 17 Lưu huỳnh chất rắn, tự nhiên tồn : A nhiều dạng thù hình B dạng thù hình: S S C dạng đơn chất D dạng hợp chất C©u 18 Cho 11 ,3... lít D 10 lít D lít Câu 14 Cho biết tổng số electron anion XY32- 42 Trong hạt nhân X Y số proton số nơtron Số khối X, Y là: X Y A 26 18 B 32 16 C 38 14 D 12 16 Câu 15 Hãy chọn hệ số chất oxi hoá... muối khan là: C A 14 ,2 gam 41, 2 gam B 41, 1gam D 40,1gam C©u 19 Khi đưa tàn đóm vào bình đựng khí oxi tàn đóm : C A bùng cháy đỏ lên B tắt D không thay đổi C©u 20 Các ngun tố nhóm oxi : : A chất