TUYỂN TẬP 165 CÂU PHÂN HÓA MÔN HÓA

TUYỂN TẬP 165 CÂU PHÂN HÓA MÔN HÓATUYỂN TẬP 165 CÂU PHÂN HÓA MÔN HÓATUYỂN TẬP 165 CÂU PHÂN HÓA MÔN HÓATUYỂN TẬP 165 CÂU PHÂN HÓA MÔN HÓA

Kỳ thi THPT QG năm học 2016 –2017 đến gần.Chính vậy, nhằm để cung cấp cho bạn học sinh,đặc biệt bạn 99er 98er chuẩn bị thật tốt cho kỳ thi THPT QG tới có nguồn tập hay bổ ích làm kỳ nghỉ Tết Nguyên Đán thời gian ôn thi tới.Tài liệu gồm tập hay khó vô cơ+hữu sưu tầm tuyển chọn nhiều nguồn tài liệu phong phú môn Hóa –kiến thức Hóa Học Phổ Thông với mục tiêu lớn giúp cho bạn rèn luyện tư tính toán tư Hóa Học để chinh phục câu hỏi phân hóa môn Hóa Học kỳ thi THPT QG tới,cũng nguồn tập hữu ích cho bạn ôn thi HSG Hóa Phổ Thông.Do tập tuyển chọn nhiều nguồn tập khác số nguồn tập không rõ nguồn.Chính thế,tài liệu không ghi rõ nguồn tập,mong tác giả tập thong cảm bỏ qua.Trong trình viết tài liệu tránh khỏi sai xót,vì mong em,các bạn,anh,chị,quý thầy cô đóng góp ý kiến,thông cảm bỏ qua Hà Nội,ngày 27,tháng 1,năm 2017 Thay mặt BQT Vũ Duy Khánh Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp H gồm Fe2O3, Fe3O4, Cu vào dung dịch H2SO4 loãng, dư, phản ứng kết thúc thu 6,4g chất rắn không tan dung dịch Y Dung dịch Y làm màu vừa đủ 100 ml dung dịch KMnO4 1,54M Biết cô cạn dung dịch Y thu 165,04g muối khan Phần trăm khối lượng Cu H có giá trị 29,82% 24,17% 22,37% 8,28% Cho 46,14g hỗn hợp H gồm Fe, Fe(NO3)2, Cu, AlCl3 (số mol Fe số mol Cu) tác dụng với 400 ml dung dịch HCl 2,5M, thu khí NO dung dịch X Cho dung dịch chứa 1,29 mol AgNO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch X, thấy thoát 0,224 lít (đktc) khí NO thu lượng kết tủa lớn Biết NO sản phẩm khử N+5, phản ứng xảy hoàn toàn Khối lượng kết tủa 190,96g 179,08g 160,72g 187,72g Hòa tan hết 9,9 gam rắn X gồm Al; Al2O3 Al(OH)3 dung dịch HNO3 vừa đủ Sau phản ứng xảy xong 3,584 lít (đkc) hỗn hợp NO; NO2 có tỉ khối so với H2 18 (không sản phẩm khử khác) dung dịch Y Thêm 390 ml dung dịch NaOH 2M vào dung dịch Y thấy sau phản ứng xuất 14,04 gam kết tủa Phần trăm khối lượng Al2O3 X gần với giá trị đây? 14,00% 60,00% 50,00% 30,00% Hòa tan hỗn hợp rắn gồm Fe3O4 (1,2x mol) Cu (x mol) vào dung dịch HCl (vừa đủ), kết thúc phản ứng thu dung dịch H Thêm dung dịch chứa 7,6g MgCl2 vào H, dung dịch X Điện phân dung dịch X đến nước bắt đầu điện phân anot ngừng điện phân, khối lượng dung dịch X giảm 71,12g Khối lượng muối khan thu cô cạn dung dịch X 60,64g 68,24g 54,80g 73,92g Hòa tan hết m gam hỗn hợp H gồm Mg, Fe, Fe(NO3)2, MgCl2 vào dung dịch H2SO4 loãng, thu dung dịch X chứa muối trung hòa hỗn hợp khí Y gồm khí H2, NO tỉ khối Y He 5,4 Dùng 200 ml dung dịch Ba(OH)2 1,4M tác dụng vừa hết với chất X thoát 0,01 mol khí 71,33g kết tủa; kết tủa oxi chiếm 32,0763% khối lượng % khối lượng kim loại tự H gần với 36% 54% 34% 53% Hòa tan 13,92 gam hỗn hợp M gồm Fe Cu vào 105 gam dung dịch HNO3 50,4%, sau kim loại tan hết thu dung dịch X V lít (đktc) hỗn hợp khí A (gồm hai chất khí có tỉ lệ số mol 3:2) Cho 500 ml dung dịch KOH 1,2M vào dung dịch X thu kết tủa Y dung dịch Z Lọc lấy Y nung không khí đến khối lượng không đổi thu 19,2 gam chất rắn Cô cạn dung dịch Z chất rắn T Nung T đến khối lượng không đổi thu 49,26 gam chất rắn Q Biết phản ứng xảy hoàn toàn Nồng độ phần trăm Fe(NO3)3 dung dịch X gần với giá trị sau đây? 12% 20% 40% 14% Hòa tan hết 15,0 gam hỗn hợp gồm Mg, Al Al2O3 dung dịch chứa NaHSO4 0,22 mol HNO3, kết thúc phản ứng thu dung dịch X chứa muối trung hòa hỗn hợp khí Y gồm N2O, N2 0,06 mol H2 Tỉ khối Y so với He a Cho từ từ dung dịch NaOH 1,6M vào dung dịch X, đến kết tủa đạt cực đại dùng 900 ml; đồng thời thu 37,36 gam kết tủa Nếu tác dụng tối đa với chất tan có dung dịch X cần dùng dung dịch chứa 1,8 mol NaOH Giá trị a Cho 30,24 gam hỗn hợp rắn X gồm Mg, MgCO3 Mg(NO3)2 (trong oxi chiếm 28,57% khối lượng hỗn hợp) vào dung dịch chứa 0,12 mol HNO3 1,64 mol NaHSO4, khuấy cho phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y chứa muối trung hòa có khối lượng 215,08 gam hỗn hợp khí Z gồm N2O, N2, CO2 H2 (trong số mol N2O số mol CO2) Tỉ khối Z so với He a Giá trị gần a 6,5 7,0 7,5 8,0 Hòa tan hết 27,2 gam hỗn hợp rắn X gồm Fe3O4, Fe2O3 Cu dung dịch chứa 0,9 mol HCl (dùng dư), thu dung dịch Y có chứa 13,0 gam FeCl3 Tiến hành điện phân dung dịch Y điện cực trơ đến catot bắt đầu có khí thoát dừng điện phân, thấy khối lượng dung dịch giảm 13,64 gam Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch sau điện phân, kết thúc phản ứng thấy khí NO thoát (sản phẩm khử nhất); đồng thời thu m gam kết tủa Giá trị m 116,85 gam 118,64 gam 117,39 gam 116,31 gam Cho 37,44 gam hỗn hợp rắn X gồm Fe, Fe3O4 Fe(NO3)2 vào dung dịch chứa 1,5 mol HCl 0,12 mol HNO3, khuấy cho phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y (không chứa ion NH4 + ) 0,16 mol hỗn hợp khí Z gồm NO N2O Cho dung dịch AgNO3 đến dư vào dung dịch Y, thấy thoát 0,045 mol khí NO (sản phẩm khử nhất); đồng thời thu 220,11 gam kết tủa Phần trăm khối lượng Fe3O4 có hỗn hợp ban đầu 49,6% 43,8% 37,2% 46,5% Hòa tan hết 24,96 gam hỗn hợp X (dạng bột) gồm Fe, Cu oxit Fe dung dịch HCl loãng dư, thu dung dịch Y 0,896 lít khí H2(đktc) Sục khí H2S đến dư vào dung dịch Y thấy tạo thành 8,64 gam kết tủa Nếu cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch Y, sau kết thúc phản ứng thấy thoát 1,008 lít khí NO (sản phẩm khử nhất; đktc) 139,04 gam kết tủa Phần trăm khối lượng oxi có hỗn hợp X 19,23% 20,51% 22,44% 21,15% Hòa tan hết 7,44 gam hỗn hợp gồm Mg, MgO, Fe, Fe2O3 vào dung dịch chứa 0,4 mol HCl 0,05 mol NaNO3, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X chứa 22,47 gam muối 0,448 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm NO, N2 có tỷ khối so với H2 14,5 Cho dung dịch NaOH (dư) vào dung dịch X thu kết tủa Y, lấy Y nung không khí đến khối lượng không đổi thu 9,6 gam chất rắn Mặc khác cho dung dịch X tác dụng với dung dịch AgNO3 (dư) thu m gam kết tủa Biết chất tan X chứa hỗn hợp muối Giá trị m 63,88 gam 58,48 gam 64,96 gam 95,2 gam Hoà tan hết 15,44 gam hỗn hợp gồm Fe3O4, Fe Al (trong oxi chiếm 20,725% khối lượng) 280 gam dung dịch HNO3 20,25% (dùng dư) thu 293,96 gam dung dịch X 0,896 lít hỗn hợp khí X gồm NO N2O Để tác dụng tối đa chất dung dịch X cần 450 ml dung dịch NaOH 2M Nếu cô cạn dung dịch X thu chất rắn Z Nung Z đến khối lượng không đổi, thấy khối lượng chất rắn giảm m gam Giá trị m 44,12 46,56 43,72 45,84 Hòa tan hết 24,018 gam hỗn hợp rắn X gồm gồm FeCl3, Cu(NO3)2, Fe(NO3)2 Fe3O4 dung dịch chứa 0,736 mol HCl, thu dung dịch Y chứa muối 0,024 mol khí NO Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch Y, thu 115,738 gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn khí NO sản phẩm khử N+5 Phần trăm số mol FeCl3 có giá trị gần 17,2% 16,4% 17,4% 17,8% Cho m gam hỗn hợp rắn gồm Fe Fe(NO3)2 vào 400 ml dung dịch chứa Cu(NO3)2 0,2M; Fe(NO3)3 0,05M HCl Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X chứa chất tan (không chứa ion NH4+ ); hỗn hợp khí Y gồm hai khí không màu, có khí hóa nâu lại 32m/255 gam rắn không tan Tỉ khối Y so với He 19/3 Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch X, thấy thoát 0,045 mol khí NO (sản phẩm khử nhất); đồng thời thu x gam kết tủa Giá trị x gần với giá trị sau đây? 272,0 gam 274,0 gam 276,0 gam 278,0 gam Hòa tan hết 24,018 gam hỗn hợp rắn X gồm gồm FeCl3, Cu(NO3)2, Fe(NO3)2 Fe3O4 dung dịch chứa 0,736 mol HCl, thu dung dịch Y chứa muối 0,024 mol khí NO Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch Y, thu 115,738 gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn khí NO sản phẩm khử N+5 Phần trăm số mol FeCl3 có giá trị gần 17,2% 16,4% 17,4% 17,8% Hòa tan hết 14,88 gam hỗn hợp gồm Mg, Fe3O4, Fe(NO3)2 vào dung dịch chứa 0,58 mol HCl, sau phản ứng kết thúc thu dung dịch X chứa 30,05 gam chất tan thấy thoát 1,344 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm H2, NO, NO2 có tỷ khối so với H2 14 Cho dung dịch AgNO3 (dư) vào dung dịch X , sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Z; 84,31 gam kết tủa thấy thoát 0,224 lít (đktc) khí NO sản phẩm khử NO3 Phần trăm khối lượng Mg hỗn hợp ban đầu gần với? 16% 17% 18% 19% X, Y (MX < MY) hai axit đơn chức, không no; Z ancol no, ba chức ; X, Y, Z mạch hở Thực phản ứng este hóa m gam hỗn hợp X, Y, Z (giả sử hiệu suất phản ứng este hóa đạt 100%), sản phẩm thu có nước m1 gam este chức T Đốt cháy hết 36,84g hỗn hợp H gồm m gam hỗn hợp X, Y, Z m1 gam este T, thu 20,52g H2O Mặt khác lượng H tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, thu dung dịch N chứa 35,28g muối Biết 36,84g H làm màu vừa đủ 0,48 mol Br2; este T chứa liên kết π Hiệu khối lượng T Y gần với 6,8g 12g 8g 6,5g Hỗn hợp E gồm peptit mạch hở X, Y, Z ( MX < MY < MZ , nY = nZ) có tổng số liên kết peptit phân tử 13 số nguyên tử oxi phân tử peptit không nhỏ Để thủy phân hoàn toàn 32,13 gam hỗn hợp E cần vừa đủ 510ml dung dịch NaOH 1M thu hỗn hợp muối Gly Val có tỷ lệ mol 16 : Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol E cần vừa đủ 2,565 mol oxi Phần trăm theo khối lượng Z gần với giá trị sau 17 12 14 15 Đốt cháy hoàn toàn x gam hỗn hợp E chứa este đơn chức, mạch hở thu 0,63 mol CO2 Mặt khác đun nóng x gam E với dung dịch NaOH vừa đủ thu hỗn hợp F chứa ancol đồng đẳng x gam hỗn hợp gồm muối, có a gam muối X b gam muối Y (MX < MY) Đun nóng F với H2SO4 đặc 1400C thu 4,32 gam hỗn hợp gồm ete Biết hiệu suất ete hóa ancol có khối lượng phân tử tăng dần 80% 60% Tỉ lệ gần a : b 1,2 0,9 1,1 0,8 Hỗn hơp E chứa este X, Y hai chức, mạch hở không chứa nhóm chức khác; Y không no chứa liên kết đôi C=C Đốt cháy hoàn toàn 0,15 mol E lượng oxi vừa đủ, thu 36,96 gam CO2 Mặt khác đun nóng 0,15 mol E với dung dịch NaOH vừa đủ, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu a gam ancol Z 21,6 gam hỗn hợp muối Dẫn toàn Z qua bình đựng Na dư, thấy khối lượng bình tăng 11,1 gam % khối lượng Y E 26,14% 24,57% 30,86% 37,14% X, Y hai hiđrocacbon đồng đẳng liên tiếp; Z anđehit; T axit cacboxylic; X, Y, Z, T mạch hở T, Z đơn chức Hiđro hóa hoàn toàn hỗn hợp H gồm X, Y, Z, T cần 0,95 mol H2, thu 24,58g hỗn hợp N Đốt cháy hết N cần 1,78 mol O2 Mặt khác, cho N tác dụng hết với Na (dư), sau phản ứng thu 3,92 lít khí H2 (đktc) 23,1g muối Nếu cho H tác dụng hết với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3 m gam kết tủa Biết số mol T 1/6 số mol hỗn hợp H Giá trị m 176,24 174,54 156,84 108,00 Hỗn hợp M gồm axit cacboxylic đơn chức X, axit cacboxylic hai chức Y (hai axit mạch hở, liên ) hai ancol đơn chức đồng đẳng Đốt cháy hoàn toàn m gam M thu 4,32 gam H2O 4,704 lít CO2 (đktc) Thực phản ứng este hóa m gam M (hiệu suất 100%), sản phẩm thu có H2O 5,4 gam este chức Phần trăm khối lượng ancol có phân tử khối nhỏ hỗn hợp M 21,05% 6,73% 39,47% 32,75% Cho hỗn hợp X gồm A (C5H16O3N2) B (C4H12O4N2) tác dụng với lượng dung dịch NaOH vừa đủ, đun nóng đến phản ứng xảy hoàn toàn cô cạn thu m gam hỗn hợp Y gồm hai muối D E (MD < ME) 4,48 lít (đktc) hỗn hợp Z gồm hai amin no, đơn chức đồng đẳng có tỉ khối H2 18,3 Khối lượng muối E hỗn hợp Y là: 4,24 gam 3,18 gam 5,36 gam 8,04 gam Chất hữu mạch hở X có công thức phân tử trùng với công thức đơn giản Đốt cháy hoàn toàn m gam X cần vừa đủ 6,72 lít O2 (đktc), thu 0,55 mol hỗn hợp gồm CO2 H2O Hấp thụ hết sản phẩm cháy vào 200 ml dung dịch Ba(OH)2 1M, sau phản ứng khối lượng phần dung dịch giảm bớt gam Cho m gam X tác dụng vừa đủ với 0,1 mol NaOH, thu 0,9 gam H2O chất hữu Y Phát biểu sau sai? Đốt cháy hoàn toàn Y thu CO2 H2O theo tỉ lệ mol : X phản ứng với NH3 Có công thức cấu tạo phù hợp với X Tách nước Y thu chất hữu đồng phân hình học Cho X, Y chất thuộc dãy đồng đẳng axit acrylic MX < MY ; Z ancol có số nguyên tử C với X; T este chức tạo X, Y Z Đốt cháy hoàn toàn 11,16 gam hỗn hợp E gồm X, Y, Z T cần vừa đủ 13,216 lit khí O2 (đktc) thu khí CO2 9,36 gam nước Mặt khác 11,16 gam E tác dụng tối đa với dung dịch chứa 0,04 mol Br2 Khối lượng muối thu cho lượng E tác dụng hết với dung dịch KOH dư gần với giá tri đây? 4,88 gam 5,44 gam 5,04 gam 5,80 gam X, Y, Z ba axit cacboxylic đơn chức dãy đồng đẳng (MX < MY < MZ ), T este tạo X, Y, Z với ancol no, ba chức, mạch hở E Đốt cháy hoàn toàn 26,6 gam hỗn hợp M gồm X, Y, Z, T (trong Y Z có số mol) lượng vừa đủ khí O2, thu 22,4 lít CO2 (đktc) 16,2 gam H2O Mặt khác, đun nóng 26,6 gam M với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 21,6 gam Ag Mặt khác, cho 13,3 gam M phản ứng hết với 400 ml dung dịch NaOH 1M đun nóng, thu dịch N Cô cạn dung dịch N thu m gam chất rắn khan Giá trị m gần với 38,04 24,74 16,74 25,10 Thủy phân m gam hỗn hợp X gồm số este đơn chức, mạch hở dung dịch NaOH vừa đủ thu a gam hỗn hợp muối b gam hỗn hợp ancol Đốt cháy hoàn toàn a gam hỗn hợp muối O2 vừa đủ thu hỗn hợp khí Y 11,13 gam Na2CO3 Dẫn toàn Y qua bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư, thu 34,5 gam kết tủa, đồng thời thấy khối lượng bình tăng 19,77 gam so với ban đầu Đun b gam hỗn hợp ancol với H2SO4 đặc 1400C thu 6,51 gam hỗn hợp ete Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m 25,86 11,64 19,35 17,46 Peptit X peptit Y mạch hở có tổng số liên kết peptit 8.Thủy phân hoàn toàn X Y thu Gly Val Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp E chứa X Y có tỉ lệ mol tương ứng 1:3 cần dùng 22,176 lít O2 (đktc) Dẫn toàn sản phẩm cháy gồm CO2, H2O N2 qua bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư thấy khối lượng bình tăng 46,48 gam, khí thoát khỏi bình tích 2,464 lít (đktc) Phần trăm khối lượng X hỗn hợp E có giá trị gần với 14 29 19 24 Hỗn hợp X gồm hai chất hữu mạch hở A B, phân tử chứa C, H, O có số nguyên tử hiđro gấp đôi số nguyên tử cacbon Nếu lấy số mol A B phản ứng hết với Na thu V lít H2 Còn hiđro hóa số mol A B cần tối đa 2V lít H2 (các thể tích khí đo điều kiện) Cho 33,8 gam X phản ứng với Na dư, thu 5,6 lít H2 (đktc) Mặt khác, 33,8 gam X phản ứng với dung dịch AgNO3 dư NH3, lượng Ag sinh phản ứng hết với dung dịch HNO3 đặc, thu 13,44 lít NO2 (đktc, sản phảm khử nhất) Nếu đốt cháy hoàn toàn 33,8 gam X cần V lít (đktc) O2 Giá trị V gần với? 41 44 42 43 Chia 0,15 mol hỗn hợp X gồm số chất hữu (trong phân tử chứa C, H O) thành ba phần Đốt cháy phần một lượng oxi vừa đủ hấp thụ toàn sản phẩm cháy vào bình đựng nước vôi dư thu gam kết tủa Phần hai tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 thu 8,64 gam Ag Phần ba tác dụng với lượng Na vừa đủ thu 0,448 lít H2 (đktc) Các phản ứng xảy hoàn toàn Khối lượng 0,15 mol hỗn hợp X 6,48 g 5,58 g 5,52 g 6,00 g X, Y, Z este đơn chức, mạch hở (trong Y Z không no có liên kết C=C có tồn đồng phân hình học) Đốt cháy 21,62 gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z với oxi vừa đủ, sản phẩm cháy dẫn qua dung dịch Ca(OH)2 dư thấy khối lượng dung dịch giảm 34,5 gam so với trước phản ứng Mặt khác, đun nóng 21,62 gam E với 300 ml dung dịch NaOH 1M (vừa đủ), thu hỗn hợp F chứa muối hỗn hợp gồm ancol thuộc dãy đồng đẳng Khối lượng muối có khối lượng phân tử lớn hỗn hợp F là: 8,64 g 4,68 g 9,72 g 8,10 g Đốt cháy hoàn toàn 0,6 mol hỗn hợp E chứa ancol X; este đơn chức Y anđehit Z (X, Y, Z no, mạch hở có số nguyên tử hiđro) có tỉ lệ mol tương ứng 3:1:2 thu 24,64 lít CO2 (đktc) 21,6 gam nước Mặt khác cho 0,6 mol hỗn hợp E tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, đun nóng thu m gam Ag Giá trị m là: 64,8 gam 97,2 gam 86,4 gam 108 gam Z hợp chất hữu chứa C, H, O, có công thức phân tử trùng với công thức đơn giản Đem 2,85 gam Z tác dụng với H2O (trong môi trường H+), phản ứng tạo hai chất hữu P, Q Khi đốt cháy hoàn toàn lượng P Q P tạo 0,09 mol CO2 0,09 mol H2O; Q tạo 0,03 mol CO2 0,045 mol H2O, thể tích oxi tiêu tốn cho hai trình đốt cháy 3,024 lít (đktc) Biết Z tác dụng với Na giải phóng H2; chất P có khối lượng phân tử 90 gam.mol-1 Q hợp chất đơn chức Số đồng phân phù hợp Z Chất hữu X chứa C, H, O, N Đốt cháy 0,01 mol X lượng vừa đủ 0,0875 mol O2 Sau pư cháy, sục toàn sản phẩm vào nước vôi dư Sau pư, thấy tách 7,0 gam kết tủa khối lượng dung dịch thu giảm 2,39 gam so với khối lượng nước vôi ban đầu, đồng thời có 0,336 lít khí thoát (đktc) Khi lấy 4,46 gam X pư vừa đủ với 60 ml dd NaOH 1M, đun nóng sau pứ xảy hoàn toàn thu dd Y chứa m gam chất tan gồm muối axit hữu đơn chức hai muối hai aminoaxit (đều chứa nhóm -COOH nhóm - NH2, phân tử khối 14 đvC) Giá trị m 5,80 g 5,44 g 6,14 g 6,50 g Một hỗn hợp Y gồm este A, B mạch hở (MA< MB) Nếu đun nóng 15,7 gam hỗn hợp Y với dung dịch NaOH dư thu muối axit hữu đơn chức 7,6 gam hỗn hợp ancol no đơn chức dãy đồng đẳng Nếu đốt cháy 15,7 gam hỗn hợp Y cần dùng vừa hết 21,84 lít O2 thu 17,92 lít CO2 Các thể tích khí đo đktc Phần trăm khối lượng A hỗn hợp Y 63,69% 40,57% 36,28% 48,19% Đun nóng 0,08 mol hỗn hợp E gồm hai peptit X (CxHyOzN6) Y (CnHmO6Nt) cần dùng 300 ml dung dịch NaOH 1,5M thu dung dịch chứa a gam muối glyxin b gam muối alanin Mặt khác, đốt cháy 60,90 gam E O2 vừa đủ thu hỗn hợp CO2, H2O N2, tổng khối lượng CO2 nước 136,14 gam Tỉ lệ a : b gần với giá trị sau đây: 0,765 0,625 0,750 0,875 Hỗn hợp X gồm hai ancol đồng đẳng Đun m gam X với H2SO4 đặc, thu H2O hỗn hợp chất hữu Y gồm hai ancol ba ete Đốt cháy hoàn toàn Y cần dùng vừa đủ 7,56 lít O2 (đktc), sinh 5,04 lít CO2 (đktc) Mặt khác, cho m gam X qua ống sứ đựng CuO (dư) đun nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp Z gồm chất hữu nước Cho Z tác dụng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 đun nóng, thu 16,2 gam Ag Tên thay ancol có khối lượng mol phân tử lớn X butan-2-ol propan-1-ol butan-1-ol propan-2-ol Đun nóng m gam hỗn hợp X (R-COO-R1; R-COO-R2) với 500 ml dung dịch NaOH 1,38M thu dung dịch Y 15,4 gam hỗn hợp T gồm hai ancol đơn chức đồng đẳng liên tiếp Cho toàn lượng T tác dụng với Na dư thu 5,04 lít khí H2 (đktc) Cô cạn Y thu chất rắn lấy chất rắn đem nung với CaO xúc tác đến phản ứng xảy hoàn toàn thu 7,2 gam khí Giá trị m 20,44 40,60 34,51 31,00 Cho m gam hỗn hợp X gồm peptit A amino axit B ( MA > 4MB) trộn theo tỉ lệ mol : tác dụng với lượng dung dịch NaOH vừa đủ thu dung dịch Y chứa (m + 12,24) gam hỗn hợp muối natri glyxin alanin Dung dịch Y phản ứng tối đa với 360 ml dung dịch HCl 2M thu dung dịch Z chứa 63,72 gam hỗn hợp muối Các phản ứng xảy hoàn toàn Kết luận sau đúng? A có liên kết peptit B có thành phần phần trăm khối lượng nitơ 15,73% Tỉ lệ số phân tử glyxin alanin phân tử A : A có thành phần trăm khối lượng nitơ 20,29% Chất X có công thức phân tử C6H8O4 Cho mol X phản ứng hết với dung dịch NaOH, thu chất Y mol chất Z Đun Z với dung dịch H2SO4 đặc, thu đimetyl ete Chất Y phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu chấ t T Cho T phản ứng với HBr, thu hai sản phẩm đồng phân cấu tạo Phát biểu sau đúng? Chất T đồng phân hình học Chất X phản ứng với H2 (Ni, to) theo tỉ lệ mol : Chất Y có công thức phân tử C4H4O4Na2 Chất Z làm màu nước brom Hai chất hữu X Y, thành phần nguyên tố gồm C, H, O, có số nguyên tử cacbon (MX < MY) Khi đốt cháy hoàn toàn chất oxi dư thu số mol H2O số mol CO2 Cho 0,1 mol hỗn hợp gồm X Y phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu 28,08 gam Ag Phần trăm khối lượng X hỗn hợp ban đầu 39,66% 60,34% 21,84% 78,16% 41% 48% 51% 42% Thực phản ứng nhiệt nhôm hoàn toàn hỗn hợp X gồm Al Fe2O3 chân không thu 21,69 gam hỗn hợp Y, nghiền nhỏ trộn Y chia làm phần Phần 1: Tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 1,008 lít khí (đktc) 3,36 gam chất rắn không tan Phần 2: Trộn với x gam KNO3 hòa tan vào 100 gam dung dịch HCl, sau phản ứng thu dung dịch T chứa muối clorua 3,36 lít hỗn hợp khí Z gồm NO H2 (ở đktc), biết tỉ khối Z với He 6,1 Dung dịch T tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 dư thu 147,82 gam kết tủa Nồng độ % khối lượng FeCl2 có dung dịch T 3,6% 4,1% 3,2% 4,6% Hỗn hợp X gồm Mg, Cu Al Cho 19,92 gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HCl dư thu 9,856 lít H2 (đktc) m1 gam chất rắn không tan Cho 19,92 gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư thu V lít NO (đktc) dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu 97,95 gam muối khan Cho m1 gam chất rắn không tan tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư thu 0,32V lít NO (đktc, sản phẩm khử nhất) Phần trăm khối lượng Mg hỗn hợp X gần với giá trị sau đây? 10% 12% 11% 9% Cho hai trường hợp sau: - Trường hợp 1: Hòa tan lượng Ba vào 500 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M Sau phản ứng thu dung dịch X, kết tủa Y, khí Z thấy khối lượng dung dịch X giảm 19,59 gam Sục khí CO2 dư vào X thấy xuất m gam kết tủa - Trường hợp 2: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm triglixerit tạo từ axit panmitic, oleic, linoleic thu 24,2 gam CO2 gam H2O Nếu xà phòng hóa hoàn toàn 2m gam hỗn hợp X dung dịch KOH vừa đủ sau phản ứng thu q gam xà phòng Giá trị (m + q) là: 22,96 gam 20,20 gam 15,02 gam 10,88 gam Cho 15,12 gam bột Al vào m gam hỗn hợp rắn X chứa Fe2O3 CuO nung điều kiện không khí đến phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp rắn Y Chia Y làm phần Phần cho vào dung dịch NaOH dư không thấy khí thoát ra; đồng thời thu 25,28 gam hỗn hợp rắn không tan Phần tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư thu dung dịch Y chứa 149,24 gam muối 1,344 lít khí N2O (đktc) % khối lượng CuO hỗn hợp rắn X 50,0% 66,67% 60,0% 37,5% Hỗn hợp H gồm peptit X, Y (X, Y cấu tạo từ   amino axit có chứa nhóm –NH2 nhóm –COOH nX : nY = : 2) biết tổng số oxi X, Y 13 Thủy phân hoàn toàn H 200 ml dung dịch NaOH 1M vừa đủ thu dung dịch Z Z có chứa muối Glyxin Alanin Cô cạn dung dịch Z thu chất rắn T Đốt cháy T O2 vừa đủ thu 18,816 lít khí CO2, H2O Tỉ lệ số mol Gly Ala X 1:4 2:4 2:3 3:3 Este A tạo axit cacboxylic X, Y mạch hở không nhánh ancol Z Xà phòng hóa hoàn toàn a gam A 140 ml dung dịch NaOH xM, cần dùng 80 ml dung dịch HCl 0,25M để trung hòa vừa đủ lượng NaOH dư thu dung dịch B Cô cạn B thu b gam hỗn hợp muối khan N Nung N NaOH khan dư có thêm CaO thu chất rắn R hỗn hợp khí K gồm hiđrocacbon có tỉ khối so với oxi 0,625 Dẫn K lội qua nước brom thấy có 5,376 lít khí thoát ra, cho toàn R tác dụng với axit H2SO4 loãng dư thấy có 8,064 lít khí CO2 sinh ra, biết để đốt cháy hoàn toàn 2,76 gam Z cần dùng 2,352 lít oxi sinh H2O, CO2 có tỉ lệ khối lượng : 11 Giá trị a gần với 26 27 28 29 - Cho chất sau: glucozơ, fructozơ, saccarozơ, mantozơ, ancol etylic, anđehit axetic, axit fomic, phenol, p-xilen, isopren, alanin, axit benzoic, khí sunfurơ, khí clo, anilin, ancol anlylic Số chất phản ứng với nước brom x - Cho phản ứng hóa học xảy điều kiện thích hợp: (1) CH2=CH-OCOC6H5 + KOH → (2) CH3CH2OH + CuO → (3) CH2=CH2 + O2 → (4) CH3-C ≡ C-CH3 + H2O → (5) CH3-CH2-CH(OH)-CH3 + O2→ (6) CH ≡ CH + H2O → (7) 1,1-đicloetan + NaOH → (8) CH3COOCH=CH2 + KOH→ (9) CH4 + O2 → (10) CH2=CH-CH3 + H2O → (11) 1,2,3-triclopropan + NaOH → (12) propenyl clorua + KOH → Số phản ứng tạo anđehit y Tổng giá trị (x + y) 17 14 16 15 Cho cặp chất sau: (1) Khí H2 khí O2 (2) Dung dịch AgNO3 FeCl3 (3) Dung dịch KHCO3 BaCl2 (4) Kim loại Li khí N2 (5) Hg S (6) Dung dịch KMnO4 khí SO2 (7) Khí SO2 dung dịch H2S (8) Khí NH3 dung dịch AlCl3 (9) Dung dịch FeCl3 khí H2S (10) NaHSO4 dung dịch BaCl2 (11) propan - 1,2 - điol dung dịch Cu(OH)2 (12) Etyl benzen dung dịch KMnO4 (13) Phenol dung dịch KOH (14) Metanal khí H2 (15) Khí H2 Br2 (16) Bột Al oxit sắt từ Fe3O4 (17) MnO2 dung dịch HCl (18) Na2S2O3 dung dịch H2SO4 Số cặp chất xảy phản ứng hóa học nhiệt độ thường 11 10 Cho thí nghiệm sau đây: (1) Nung hỗn hợp NaNO2 NH4Cl (2) Điện phân dung dịch CuSO4 (điện cực trơ) (3) Dẫn khí NH3 qua CuO nung nóng (4) Nhiệt phân Ca(NO3)2 (5) Cho khí CO2 tác dụng với H2O có ánh sáng mặt trời, clorofin (6) H2O2 tác dụng với dung dịch KMnO4 môi trường H2SO4 (7) Cho khí O3 tác dụng với dung dịch KI (8) Điện phân NaOH nóng chảy (9) Dẫn nước qua than nóng đỏ (10) Nhiệt phân KMnO4 (11) Thêm MnO2 vào muối KClO3 nung nóng (12) Nhiệt phân muối NH4HCO3 (13) Hấp thụ Na2O2 vào nước, đun nóng (14) Điện phân dung dịch HCl (15) Cho MnO2 tác dụng với H2SO4 đặc nóng Số thí nghiệm thu khí oxi 10 11 Cho phản ứng sau: KHSO3 + FeS + HNO3 → Fe2(SO4)3 + K2SO4 + NO + H2O CH3-C≡CH + KMnO4 + KOH → CH3COOK + MnO2 + K2CO3 + H2O Tổng hệ số cân (nguyên, tối giản) chất hai phương trình phản ứng m Cho phát biểu sau: (1) Ứng với công thức C3H4 có đồng phân cấu tạo mạch hở (2) Hỗn hợp tecmit dùng để hàn gắn đường ray có thành phần Al Fe2O3 (3) Số hợp chất hữu mạch hở có công thức phân tử C3HxO vừa tác dụng với H2 (xúc tác Ni, toC), vừa phản ứng với dung dịch AgNO3 NH3 (4) H2SO4 H2CrO4 axit có tính oxi hóa mạnh (5) Nguyên liệu để điều chế phân lân quặng apatit quặng photphorit (6) Điện phân dung dịch chứa x mol CuSO4 y mol NaCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp) Để dung dịch sau điện phân làm cho phenolphtalein hóa hồng y > 2x (7) Tính oxi hóa, axit HClO mạnh HBrO (8) Chất gây nghiện gây ung thư có thuốc moocphin (9) Kim cương, than chì, fuleren dạng thù hình cacbon; tiểu phân Ar, K+ Cl– có số điện tích hạt nhân (10) Nhựa phenol-fomanđehit, tơ tằm, nilon- 6,6 chứa nhóm –NH-CO- (11) Dãy chất tan dung dịch NaOH loãng HCl loãng là: Zn(OH)2, NaCl, NH4Cl, Zn, Al2O3 Số phát biểu sai e Tổng giá trị (m + e) 106 107 109 108 X este có công thức phân tử C9H10O2 (hợp chất thơm, chứa vòng benzen) a mol X tác dụng với dung dịch NaOH có a mol NaOH phản ứng Số đồng phân X thỏa mãn tính chất x Thực thí nghiệm sau: (1) Đốt PbS không khí; (2) Cho Al vào bột MgO nung nóng; (3) Nhiệt phân muối Cu(NO3)2; (4) Nung ZnCO3; (5) Đốt Ag2S không khí; (6) Nhiệt phân quặng malachit; (7) Dẫn khí NH3 qua CuO, nung nóng; (8) Cho AgNO3 vào dung dịch Fe(NO3)2; (9) Cho Zn tác dụng với FeCl3 dư; (10) Điện phân nóng chảy KOH; (11) Cho bột than C tác dụng với SnO2, đun nóng; (12) Điện phân dung dịch CuCl2; (13) Cho Al tác dụng với Cr2O3, nhiệt độ; (14) Đun nóng quặng cancopirit không khí; Số phản ứng tạo kim loại y Tổng giá trị (x + y) 18 19 20 21 : Cho phát biểu sau: (1) Dung dịch axit HNO2 0,1M có pH = (2) Dùng nước dung dịch BaCl2 để nhận biết chất rắn: NaCl, Na2CO3, CaCO3 BaSO4 (3) Theo thuyết bronsted ion HCO3–, H2PO4– HS– thể tính lưỡng tính (4) Buten-1, propin, anlen vinylbenzen làm màu dung dịch brom (5) Clo hóa trimetylbenzen (ánh sáng : 1) thu dẫn xuất monoclo (6) Tên gọi hiđrocacbon CH3-CH2-CH[CH(CH3)2]-CH2-C(CH3)2-CH3 4-isopropyl-2,2đimetylhexan (7) CrO3, SnO2, SO2 Cl2O7 phản ứng với dung dịch NaOH loãng (8) Cho brom dư vào dung dịch KI, sau phản ứng thu dung dịch không màu (9) Tách nước hoàn toàn ancol butan-2-ol (H2SO4 đặc, 1700C) thu ba anken đồng phân cấu tạo (10) Theo quy tắc bát tử, phân tử CO, NH4Cl, HNO3 P2O5 có liên kết cho nhận (liên kết phối trí) (11) Đồng trùng hợp butađien acryonitrin (xúc tác, nhiệt độ, áp suất) thu cao su Buna - N (12) Lực bazơ xếp tăng dần dãy: C6H5NH2, p-O2N-C6H4NH2, p-CH3-C6H4NH2, NH3, CH3NH2, (CH3)2NH (13) Amophot hỗn hợp hai muối (NH4)2HPO4 (NH4)3PO4 (14) Nhỏ vài giọt HNO3 vào lòng trắng trứng thấy xuất kết tủa màu vàng đặc trưng (15) SO2, SO3, vinylbenzen H2S làm màu dung dịch thuốc tím điều kiện thường (16) Để phân biệt axit acrylic axit fomic, người ta dùng thuốc thử dung dịch brom (17) Trong thực tế, phenol dùng để sản xuất axit picric, nhựa novolac, chất diệt cỏ 2,4 - D 2,4,5 - T (18) Giống stiren etylbenzen, benzen bị oxi hóa thuốc tím KMnO4 đun nóng Số phát biểu không là: 10 - Cho chất sau: NaClO, KMnO4, CaOCl2, Na2CO3, Mg(HCO3)2, Na2ZnO2, HCOONH4, NH4ClO4, Na2C2O4, (NH4)2SO3, CH3OH, NaCrO2, FeS, K2S, Al4C3, AgNO3, (NH2)2CO CrO Số chất tác dụng với dung dịch HCl a - Cho chất Al, Fe dung dịch Fe(NO3)2, AgNO3, HCl, NaOH tác dụng với đôi Số phản ứng oxi hóa khử khác nhiều xảy b Tổng giá trị (a + b) là: 26 27 25 24 Tiến hành thí nghiệm sau: (1) Sục khí H2S vào dung dịch Fe2(SO4)3; (2) Cho dung dịch Na2S vào dung dịch Mn(NO3)2; (3) Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch Na2SiO3; (4) Nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào phenyl amoniclorua; (5) Nhỏ từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch Al2(SO4)3; (6) Nh ỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào dung dịch Al2(SO4)3; (7) Sục khí propilen vào dung dịch KMnO4; (8) Cho dung dịch AlCl3 vào dung dịch NaAlO2; (9) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch Fe(NO3)2; (10) Sục luồng khí NH3 vào dung dịch CuSO4 dư; (11) Sục khí etin vào dung dịch AgNO3 NH3 đun nóng (12) Nhỏ từ từ dung dịch HCl đến dư vào dung dịch NaCrO2 (13) Cho dung dịch axit axetic vào dung dịch kali phenolat đun nóng (14) Nhỏ từ từ dung dịch HNO3 vào dung dịch phenol (15) Cho dung dịch Na3PO4 vào dung dịch AgNO3 (16) Sục khí H2S qua dung dịch K2Cr2O7 dư môi trường axit (17) Nhỏ từ từ đến dư dung dịch NH3 vào dung dịch NiCl2 (18) Cho dung dịch CuCl2 vào dung dịch NaF (19) Cho natri stearat tác dụng với Ca(HCO3)2 (20) Sục khí H2S vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng Số thí nghiệm thu kết tủa là: 15 17 16 14 : Cho phát biểu sau: (1) Fe, Ba, Na Rb tác dụng với nước nhiệt độ cao (2) Saccarozơ, tinh bột, amilozơ, policaproamit, tripanmitin protein bị thủy phân dung dịch H2SO4 loãng nóng (3) Các dung dịch glucozơ, fructozơ, sobitol tác dụng với Cu(OH)2 có khả tham gia phản ứng tráng gương (4) Tinh bột xenlulozơ đồng phân cấu tạo (5) Trong phân tử amylopectin mantozơ chứa liên kết α - 1,4 - glicozit (6) Tất este tạo thành từ axit ancol tương ứng (7) Dãy chất: axit salyxilic, axit picric, p-crezol hợp chất phenol (8) Lực axit tăng dần theo thứ tự: C2H5OH < C6H5OH < CH3COOH < HCOOH (9) Số đipeptit tối đa tạo thành từ aminoaxit: H2NCH2COOH, H2NCH(CH3)COOH H2NCH2CH2COOH (10) 3-metylpentan isopentan tác dụng với Cl2, ánh sáng thu tối đa dẫn xuất monoclo (11) Số liên kết hiđro hình thành từ hỗn hợp lỏng ancol etylic phenol liên kết (12) Cl2, NO2 CO2 tác dụng với KOH, sản phẩm tạo hai muối (13) Anđehit axetic làm màu dung dịch brom CCl4 (14) Ancol etylic, axetanđehit, metanol trực tiếp tạo axit axetic (trong điều kiện xúc tác thích hợp) (15) Dùng NaNO3 rắn HCl đặc để điều chế HNO3 phòng thí nghiệm (16) Giống anilin, nhỏ từ từ dung dịch brom đến dư vào phenol, thu kết tủa màu trắng (17) Số chất dãy: stiren, toluen, vinyl axetilen, anilin anđehit acrylic phản ứng cộng với dung dịch brom (18) Dãy chất: NaOH, HF, HBr, CH3COOH, C2H5OH, C12H22O11 (saccarozơ), HCOONa, NaCl, NH4NO3 Số chất thuộc chất điện li chất điện li mạnh là: (19) Theo nguồn gốc, người ta chia polime thành hai loại: polime trùng hợp polime trùng ngưng (20) Ở -800C cộng HBr vào buta-1,3-đien sản phẩm có tên gọi là: 3-brom- but-1-en Số phát biểu là: 11 10 Cho phản ứng xảy điều kiện thích hợp: (1) MnO2 + HCl → (2) Cu2O + H2SO4 loãng → (3) PbO2 + HCl → (4) NH3 + O2 (xúc tác Pt, nhiệt độ cao) → (5) Ca3(PO4)2 + SiO2 + C → (6) Cu2O + Cu2S → (7) SiO2 + C → (8) Mg + SO2 → (9) K2MnO4 + H2O → (10)Điện phân có màng ngăn dung dịch CaCl2 → (11) HClO3 + HCl → (12) CaOCl2 + CO2 → (13) Nhiệt phân muối (NH4)2Cr2O7 → (14) P + NH4ClO4 → (15) CH4 + F2 (ánh sáng) → (16) NaI + H2SO4 (đặc) → (17) FeCl3 + KI → (18) NH4NO3 → Số phản ứng thu đơn chất là: 12 13 14 15 - Trong dãy chất sau: phenyl amoniclorua, natri phenolat, tơ lapsan, phenylbenzoat, ancol benzylic, alanin, gly-ala-ala, axit phenic, glixerol, ancol anlylic, Cl2O, NO, CO, Cr2O3, CrO3, oxilen, PVA, NO2, K2HPO4, poliisopren KH2PO3 số chất tác dụng với dung dịch KOH loãng, nóng p - Tiến hành thí nghiệm sau: (1) Ngâm đồng dung dịch AgNO3 (2) Ngâm kẽm dung dịch HCl loãng (3) Ngâm nhôm dung dịch NaOH loãng (4) Ngâm chìm đinh sắt quấn đoạn dây đồng dung dịch NaCl (5) Để vật gang không khí ẩm (6) Ngâm Cu vào dung dịch Fe2(SO4)3 (7) Thả viên sắt vào dung dịch chứa đồng thời Al2(SO4)3 H2SO4 (8) Đốt dây Fe bình chứa khí O2 Số trường hợp xảy ăn mòn điện hóa k Giá trị (p + k) 13 16 14 15 Cho phát biểu sau: (1) Trong trình hoạt động pin điện hóa Cu-Ag nồng độ dung dịch [Ag+] giảm dần, nồng độ [Cu2+] tăng dần (2) Thổi khí NH3 qua CrO3 đun nóng thấy chất rắn chuyển từ màu đỏ sang màu lục thẩm (3) Khi đun nóng nhiệt độ cao, tất muối cacbonat kim loại kiềm thổ bị phân hủy (4) Thứ tự giảm dần bán kính ion từ trái qua phải O2–, F–, Na+, Mg2+, Al3+ (5) Nước đá khô không nóng chảy mà thăng hoa, dùng để bảo quản thực phẩm CO2 rắn (6) Hỗn hợp Fe2O3 Cu (tỉ lệ mol : 1) tan hết dung dịch HCl dư (7) Dãy chất BaSO4, NaOH, CH3COONa, C2H5ONa chất điện ly mạnh tan nước (8) Trong pin điện hóa Zn - Pb, anot xảy oxi hóa Zn (9) Dùng dung dịch HCl phân biệt chất rắn Fe, FeO FeS (10) Cho ch ất Fe, Cu, Ag vào dung dịch HCl, FeCl2, FeCl3, CuSO4 số cặp chất xảy phản ứng (11) Dùng H2SO4 đặc làm khô khí N2, CO2, H2 H2S (12) Để điều chế nước Javen công nghiệp, người ta điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn (13) Trong phân tử BCl3, CaO, NH3 NH3 có độ phân cực nhỏ (14) Ứng với công thức C6H6 (mạch hở) có đồng phân tác dụng với AgNO3 dung dịch NH3 thu kết tủa (15) Hoạt động núi lửa, khí thải từ phương tiện giao thông, khí thải công nghiệp, sinh hoạt nồng độ cao ion Pb2+, Cu2+, Hg2+ nguyên nhân gây ô nhiễm môi trường không khí (16) Photpho đỏ hoạt động hóa học yếu photpho trắng (17) Phản ứng giải thích tượng tạo thạch nhũ hang động tự nhiên Ca(HCO3)2 → CaCO3+ CO2 + H2O (18) Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào yếu tố: áp suất, nhiệt độ, nồng độ, chất xúc tác, kích thước hạt Số phát biểu không - Cho chất: HBr, S, SiO2, P, Na3PO4, FeO, Cu, C, AlBr3, K2SO3, Fe3O4, Cu2O Fe2O3 Số chất dãy tác dụng với H2SO4 đặc, nóng sinh khí SO2 a - Cho phát biểu sau: (1) Trong hợp chất với oxi, nitơ có cộng hóa trị cao (2) CaOCl2 muối kép (3) Độ dinh dưỡng phân lân đánh giá hàm lượng phần trăm photpho phân lân (4) Amophot hỗn hợp muối (NH4)2HPO4 (NH4)3PO4 (5) Phân hỗn hợp chứa nitơ, photpho, kali gọi chung phân NPK (6) Bón nhiều phân đạm amoni làm tăng độ chua đất (7) Trong hợp chất, nguyên tố kim loại kiềm có số oxi hóa + (8) Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, kim loại kiềm (từ liti đến xesi) có nhiệt độ nóng chảy giảm dần (9) Kim loại kiềm dùng để điều chế số kim loại khác phương pháp thủy luyện (10) Các kim loại kiềm tác dụng với nước nhiệt độ thường (11) Từ beri đến bari khả phản ứng với H2O giảm dần (12) Phương pháp để điều chế kim loại kiềm thổ điện phân muối clorua nóng chảy chúng Số phát biểu b Tổng giá trị a+b là: 15 16 17 18 Cho nhận định sau: (1) Tương tự K Na, kim loại Ba kim loại nhẹ (2) Dùng CuSO4 khan để phát dấu vết nước chất lỏng (3) Luyện thép phương pháp lò điện thu thép có chất lượng cao (4) Trong trình điện phân dung dịch CuSO4 (điện cực trơ, grapfit), catot xảy oxi hóa ion Cu2+ (5) Dung dịch NaCN, nước cường toan hòa tan vàng (6) Cho dung dịch BaCl2 tác dụng với dung dịch Na2Cr2O7 thu kết tủa màu da cam (7) Các hợp chất H2S, SO2, SO3 chất khí điều kiện thường (8) Dãy gồm nguyên tố xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử K, Mg, Si, N (9) Phân tử CO2 SO2 có liên kết cộng hóa trị, phân tử chúng không phân cực (10) K2CO3 nguyên liệu quan trọng để sản xuất thủy tinh (11) Để sản xuất silic, người ta nung hỗn hợp bột Mg cát nghiền mịn lò điện (12) Nhúng Fe vào dung dịch FeCl3, ZnCl2, HCl, CuCl2, số trường hợp xuất ăn mòn điện hóa (13) Số liên kết cộng hóa trị C5H10 15 (14) Poli vinyl clorua, poli etylen, polistiren nilon - polime tổng hợp (15) Cho chất sau: H2O, C2H5OH, CH3COOH, HCOOH, C6H5OH Chiều tăng dần độ linh động nguyên tử H nhóm chức chất H2O, C2H5OH, C6H5OH, CH3COOH, HCOOH (16) Axit linolenic có công thức phân tử C17H29COOH stiren hợp chất hữu chứa vòng benzen, có CTPT C8H8 (17) Số đồng phân anđehit ứng với công thức phân tử C5H10O đồng phân (18) Để đề phòng nhiễm độc CO, người ta sử dụng mặt nạ phòng độc có chứa bột than hoạt tính (19) Etyl amin, axit axetic, ancol etylic trimetylamin hợp chất có liên kết hiđro phân tử chúng (20) Trong điều kiện thích hợp, propan tác dụng với clo, số dẫn xuất điclo tạo đồng phân cấu tạo Số phát biểu là: 10 11 Cho phản ứng sau: (1) Sục khí CO2 vào dung dịch NaClO (2) Sục khí Cl2 vào dung dịch FeSO4 (3) Cho Zn vào dung dịch KOH (4) Cho Cr2O3 tác dụng với NaOH loãng, nóng (5) Cho khí H2S vào dung dịch AgNO3 (6) Cho SO3 vào dung dịch H2SO4 đặc (7) Cho bột Al vào MgO nung nóng (8) Sục khí CO2 vào dung dịch clorua vôi (9) Trộn khí CO với Cl2 có bột than hoạt tính (10) Cho Fe(NO3)2 vào dung dịch HCl (11) Dung dịch Na2Cr2O7 vào dung dịch NaOH (12) Quặng Ag2S vào dung dịch NaCN, nhiệt độ (13) Dung dịch NaAlO2 vào dung dịch C6H5NH3Cl (14) Cho phenol vào dung dịch NaHCO3 (15) Trộn khí NH3 với khí CO2 áp suất cao, t0C (16) Sục khí CO2 dư vào dung dịch CH3COONa (17) Cho khí Cl2 vào C2H5OH (xt, toC) Fe(NO3)3 (19) Cho Si vào dung dịch HNO3 đặc, nóng Số phản ứng xảy là: 13 15 Thực thí nghiệm sau: (18) Cho Fe(NO3)2 vào dung dịch (20) Cho PbS vào dung dịch H2O2 16 14 (1) Sục khí C2H4 vào dung dịch KMnO4 (2) Sục CO2 dư vào dung dịch NaAlO2 (3) Chiếu sáng vào hỗn hợp khí (CH4; Cl2) (4) Sục khí H2S vào dung dịch FeCl3 (5) Cho NH3 tác dụng với CrO3 (6) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S (7) Glyxerol tác dụng với Cu(OH)2 (8) Sục khí SO2 vào dung dịch Ca(OH) (9) Cho K2SO3 tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc (10) Sục khí Cl2 vào dung dịch KI (11) Cho Fe3O4 tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng (12) Metanal tác dụng với AgNO3 NH3 (13) Cho FeS tác dụng với H2SO4 loãng (14) Cho FeS2 tác dụng với dung dịch HNO3 đặc (15) Cho saccarozơ tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc (16) Lên men rượu glucozơ (17) Ete hóa CH3OH (với xúc tác H2SO4 đặc, toC) (18) Cho CaO tác dụng với C lò điện (19) Cho Fe2O3 tác dụng với dung dịch HI, đun nóng (20) Cho FeCl2 tác dụng với AgNO3 vừa đủ Số thí nghiệm có phản ứng oxi hoá - khử xảy 12 13 11 14 Cho phản ứng sau: (1) Cho bari vào dung dịch H2SO4 loãng (2) Cho dung dịch HCl vào FeS2 đun nóng (3) Sục luồng khí H2S vào dung dịch FeSO4 (4) Cho dung dịch BaCl2 tác dụng với dung dịch KHSO4 (5) Cho Ba(HCO3)2 tác dụng với dung dịch NaHSO4 (6) Cho dung dịch AlCl3 tác dụng với lượng dư Na2S (7) Cho (NH4)2SO3 tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 (8) Đun sôi dung dịch Ba(HCO3)2 (9) Hòa tan AlN vào lượng nước dư, đun nóng (10) Cho Ag2C2 vào dung dịch HCl (11) Hòa tan BaS vào dung dịch H2SO4 loãng (12) Cho Ba(ClO)2 tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư (13) Cho Na2S2O3 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư (14) Cho axit oxalic vào dung dịch Ba(HCO3)2 (15) Cho đất đèn vào dung dịch H2SO4 2M (16) Cho FeCl3 vào dung dịch Na2SO3 Sau kết thúc phản ứng, số thí nghiệm vừa thu kết tủa vừa có khí thoát là: 12 11 13 10 Cho phát biểu sau: (1) Ở nhiệt độ cao, silic tác dụng với Mg, Ca, Na tạo thành silixua kim loại (2) Amphetanin, ancol etylic, nicotin, cafein, moocphin heroin chất có tác dụng kích thích thần kinh (3) Chất béo trieste glyxerol axit béo có mạch cacbon dài, phân nhánh (4) Benzyl axetat, anlyl axetat metyl fomat tác dụng với KOH (đun nóng) thu ancol muối (5) Trong hợp chất, nitơ có cộng hóa trị cao (6) Anilin tác dụng với HNO2 đun nóng tạo muối điazoni clorua dùng để tổng hợp phẩm nhộm azo (7) Khí SO2 dùng để tẩy trắng giấy, sản xuất axit sunfuric khử trùng nước sinh hoạt (8) Trong môi trường axit H2SO4 loãng, ion Cr2O72– oxi hóa H2S thành S (9) Để phân biệt dung dịch metylamin, alanin axit glutamic, dùng thuốc thử quỳ tím (10) Ancol (CH3)3COH amin (CH3)3CNH2 có bậc (11) Tơ lapsan thuộc loại polieste, tơ nilon-6,6 thuộc loại poliamit (12) Nhôm tác dụng với nước môi trường kiềm, chất oxi hóa OH– (13) Dùng dung dịch NH3 để loại bỏ khí Cl2 có phòng thí nghiệm (14) H2O2 thể tính khử tác dụng với KNO2, Ag2O, KI KMnO4 H2SO4 (15) Cho 2-metylpropan-1,2-điol tác dụng với CuO (nhiệt độ) chất hữu thu có công thức phân tử C4H8O2 (16) Glucozơ chất hữu đa chức, dung dịch glucozơ hòa tan Cu(OH)2, tham gia phản ứng tráng gương (17) Tiroxin phản ứng với dãy chất: dung dịch HCl, dung dịch Br2, dung dịch NaOH CH3OH/HCl khan (18) Hợp chất hữu X chứa vòng benzen có công thức phân tử C7H6O2, X tham gia phản ứng tráng gương Số đồng phân thỏa mãn X (19) Hợp kim Cu - Zn cứng, bền đồng, dùng để chế tạo chi tiết máy, đóng tàu biển gọi đồng bạch (20) Saccarozơ polisaccarit, thủy phân tạo glucozơ fructozơ tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 Số phát biểu sai là: 11 10 Cho phát biểu sau: (1) Nhựa bakelit, poli (vinyl clorua), poli stiren tơ capron sử dụng để làm chất dẻo (2) Dung dịch Tripeptit Gly-Ala-Val có phản ứng màu biure với Cu(OH)2 (3) Tất protein tan tốt nước tạo thành dung dịch keo (4) Dung dịch lysin , natri phenolat làm phenolphtalein không màu chuyển thành màu hồng (5) Xenlulozơ có cấu trúc mạch không phân nhánh, không xoắn (6) Benzen, propin etylen làm màu dung dịch KMnO4 đun nóng (7) Nhiệt độ sôi xếp theo chiều tăng dần từ trái qua phải CH3CHO, C2H5OH, C6H5OH, CH3COOH (8) Tơ nilon-7 (tơ enang) hình thành từ axit ε-aminoenantoic (9) Este isoamyl axetat có mùi thơm chuối chín có công thức phân tử C7H14O2 (10) Hợp chất H2N-CH2-COOH3N-CH3 este glyxin (hay glixin) (11) Khi vòng benzen có nhóm -COCH3, -OH, -NH2 phản ứng dễ dàng vị trí ortho para (12) Đất đèn (CaC2) có nhiều thiên nhiên (13) Trong công nghiệp, CH3COOH điều chế từ butan (14) Không thể nhận biết khí CO N2 phương pháp hóa học nhiệt độ thường (15) Ca(OH)2 dùng để chế tạo vữa xây nhà, khử chua đất trồng trọt chế tạo clorua vôi (16) Hỗn hợp CaF2 H2SO4 đặc nhiệt độ thường ăn mòn thủy tinh (17) Thủy phân hoàn toàn tinh bột, xenlulozơ (xúc tác H+, nhiệt độ) thu α-glucozơ (18) Cho HNO2 vào dung dịch alanin etyl amin (ở nhiệt độ - 5oC) có sủi bọt khí thoát Số phát biểu không 10 11 Cho phát biểu sau: (1) Để khử mùi cá (gây số amin), người ta rửa cá với dung dịch giấm (2) Bệnh nhân phải tiếp đường (tiêm truyền dung dịch đường vào tĩnh mạch), đường glucozơ (3) Dùng nước vôi để xử lý nước thải công nghiệp có chứa ion kim loại nặng (4) CFC nguyên nhân gây mưa axit (5) Để bảo vệ vỏ tàu biển thép phương pháp điện hóa, người ta thường dùng kim loại Zn (6) Phương pháp thường dùng để điều chế amin khử hợp chất nitro hiđro nguyên tử (H) (7) Dầu mở bị ôi thiu chất béo bị oxi hóa chậm không khí, xà phòng muối natri (hoặc kali) axit béo (8) Các công thức glucozơ (α-glucozơ β-glucozơ) khác vị trí nhóm hiđroxyl nguyên tử cacbon mặt phẳng vòng phân tử (9) Thành phần chủ yếu mật ong fructozơ, thành phần chủ yếu đường mía saccarozơ (10) Nung hỗn hợp bình kín: (1) Ag Cl2, (2) FeO KNO3, (3) Cu Al(NO3)3, (4) Zn S, (5) CuO CO Số trường hợp xảy oxi hóa kim loại (11) Quặng dùng để sản xuất gang hemantit manhetit, quặng dùng để sản xuất nhôm boxit (12) Trong trình sản xuất gang, thép xỉ lò lại CaSiO3 tạo thành từ phản ứng: CaO + SiO2 → CaSiO3 (13) Dùng nước siêu nóng để khai thác lưu huỳnh từ mỏ (14) Dãy chất vừa phản ứng với HCl loãng NaOH loãng là: Al, Al2O3, HOOCCOONH4, CH3COONH4, H2NCH2COOH, ZnO, Zn, Na2HPO4 (15) Để sản xuất muối iot, người ta trộn KI, KIO3 vào muối ăn (16) Tơ axetat dùng nhiều công nghiệp may mặc, teflon dùng chất chống dính cho xoong chảo (17) O3 dạng thù hình khác O2, O3 có nhiệt độ sôi cao O2 có tính oxi hóa mạnh O2 (18) CO (k) + H2O (k) → CO2 (k) + H2 (k), tăng áp suất hệ, cân chuyển dịch theo chiều thuận (19) Để bảo quản kim loại kiềm, người ta ngâm dầu hỏa, bảo quản photpho trắng người ta ngâm nước (20) Cho isopren tác dụng với HBr theo tỉ lệ : số mol tổng số đồng phân cấu tạo thu Số phát biểu là: 17 18 19 16 Cho phát biểu sau: (1) Dãy chất phản ứng với khí CO2 Mg (nhiệt độ), dung dịch K2CO3, dung dịch C6H5ONa cacbon (nhiệt độ) (2) Khi cho Mg vào dung dịch FeCl3 dư thu kim loại Fe (3) Các kim loại Zn, Fe, Ni Cu điều chế phương pháp điện phân dung dịch muối hợp chúng (4) Trong chu kỳ, nhìn chung bán kính nguyên tử giảm dần đồng thời độ âm điện tăng dần (5) Độ dinh dưỡng phân lân đánh giá hàm lượng photpho phân lân (6) Các chất ion: Br2, NO, P, Cu+, Mn2+ thể tính khử oxi hóa tham gia phản ứng hóa học (7) Nhôm không tác dụng với nước có màng oxit Al2O3 bảo vệ (8) Na2HPO4, NaHCO3 Na2HPO3 muối axit (9) Dãy gồm có ion tồn dung dịch Fe3+, H+, SO42 –, CO32– (10) Điều chế F2 phương pháp điện phân nóng chảy KF.2HF 70-750C (11) Tất muối silicat không tan (12) Cấu hình electron ion Cr2+ Fe3+ [Ar]3d4 [Ar]3d5 (13) Tính oxi hóa tăng dần ion xếp dãy (từ trái qua phải): Fe2+, Al3+, Cu2+, Ag+ (14) Dùng quỳ tím ẩm phân biệt hai khí NO2 Cl2 đựng bình nhãn (15) Oxi có đồng vị 16O, 17O, 18O, hiđro có đồng vị 1H, 2H, 3H Số phân tử H2O khác có 18 (16) Các aminoaxit chất rắn kết tinh, dễ tan nước, có nhiệt độ nóng chảy cao (17) Trong y học, O3 dùng để chữa sâu răng, NaHCO3 dùng để chữa bệnh đau dày, khí CO2 gây hiệu ứng nhà kính (18) Dùng bột lưu huỳnh để xử lý thủy ngân bị rơi nhiệt kế vỡ Số phát biểu là: 10 13 11 12 - Cho chất sau: axetilen, đimetylaxetilen, mantozơ, saccarozơ, fructozơ, etanal, propanol, propyl fomat, phenyl axetilen vinyl axetilen Số chất tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3 a - Cho phản ứng sau: (1) Na2Cr2O7 + BaCl2; (2) H2S + SO2; (3) Pb(NO3)2 + HCl; (4) CuCl2 + K2S; (5) Na2S2O3 + HCl; (6) NiCl2 + KOH; (7) CdCl2 + Li2S; (8) AgNO3 + NaI; (9) Pb(NO3)2 + HI, (10) AgNO3 + Na3PO4, (11) AgNO3 + Na2CrO4, (12) FeCl3 + NaSCN Số phản ứng thu kết tủa vàng b Giá trị (a + b) là: 12 Cho phát biểu sau: 13 14 15 (1) Teflon, thủy tinh hữu cơ, poli propilen tơ capron điều chế từ phản ứng trùng hợp monome tương ứng (2) Nhựa novolac nhựa rezit có cấu trúc mạch không phân nhánh (3) Nilon-6, tơ olon, poli (vinyl axetat) benzylpropanoat bị thủy phân tác dụng với NaOH loãng, đun nóng (4) Bông, tơ visco, tơ tằm thuốc súng không khói có nguồn gốc từ xenlulozơ (5) Có thể dùng dung dịch HCl nhận biết chất lỏng dung dịch: ancol etylic, benzen, anilin, natriphenolat (6) Các hợp chất NaOH, Na2CO3, Na3PO4 làm tính cứng nước cứng tạm thời (7) Thành phần thạch cao nung CaSO4.H2O CaSO4.0,5H2O (8) Dung dịch natri isopropylat nước làm quỳ tím hóa xanh (9) Dung dịch axit axetic hòa tan CuO thu dung dịch có màu xanh (10) Để nhận biết etyl benzen, stiren phenol người ta dùng dung dịch nước brom (11) Các chất axetilen, vinylaxetilen, vinylbenzen metyl acrylat có khả tham gia phản ứng trùng hợp (12) Hexa-2,4-đien có đồng phân hình học (13) Dãy chất butan, propen, nhôm cacbua natri axetat trực tiếp điều chế CH4 phản ứng (14) Các dung dịch có nồng độ mol/lít, pH tăng dần dãy: KHSO4, CH3COOH, CH3COONa, NaOH (15) Nguyên tố X tạo hợp chất khí với hiđro HX, oxit cao X có công thức dạng X2O7 (16) Dùng dung dịch brom để phân biệt anion CO32– anion SO32– (17) Nước cứng có tác hại làm hao tổn chất giặt rửa tổng hợp (18) Ag kim loại dẫn nhiệt tốt nhất, xesi dùng để chế tạo tế bào quang điện (19) Hàm lượng glucozơ không đổi máu người 0,1%, muối mononatri glutamat thành phần bột (20) Dùng nước Cu(OH)2 để phân biệt triolein, etylen glycol axit axetic Số phát biểu là: A 14 B 13 C 15 D 16 Cho nhận định sau: (1) Trong dãy Al, Al2O3, Al(OH)3, Cr, Cr(OH)3, Cr2O3, CrO3, Si, SiO2, H2SiO3 có chất tan dung dịch NaOH loãng (2) Pb, Al, Zn Ba tác dụng với dung dịch HCl loãng (hoặc H2SO4 loãng) giải phóng khí H2 (3) Tương tự ancol etylic, phenol dễ dàng phản ứng với axit cacboxylic tạo thành este (4) Phần lớn Niken dùng để chế tạo hợp kim, có tác dụng chống ăn mòn, chịu nhiệt cao (5) Trong môi trường kiềm, Br2 oxi hóa ion CrO2– thành CrO42– (6) Trong pin điện hóa, cực âm xảy khử, cực dương xảy oxi hóa (7) Cao su floropen tơ clorin điều chế từ monome tương ứng CH2=C(F)-CH=CH2 CH2=CHCl (8) Electron chuyển động xung quanh hạt nhân với vận tốc lớn, lớp K lớp liên kết chặt chẽ với hạt nhân (9) Trong nguyên tử Cr, Mg, Fe Ca, trạng thái bản, Cr có cấu hình có số electron độc thân obitan s (10) Trong y học, glucozơ dùng làm thuốc tăng lực, công nghiệp, glucozơ dùng để tráng gương, ruột phích (11) X tác dụng với Y (có xúc tác) tạo thành hợp chất Z có công thức phân tử C3H9O2N Số cặp chất X, Y thỏa mãn (12) Chất giặt rửa chất có tác dụng làm vết bẩn bề mặt vật rắn (13) Khí flo oxi hóa tất kim loại tạo thành muối florua (14) Lưu huỳnh có hai dạng thù hình lưu huỳnh tà phương (Sα) lưu huỳnh đơn tà (Sβ), chất rắn, màu vàng, Sα có nhiệt độ nóng chảy cao Sβ (15) Số đồng phân ancol bền, mạch hở có công thức phân tử C4H8O (16) Cacbohiđrat thiết phải chứa nhóm chức ancol, hợp chất đa chức có công thức dạng chung Cm(H2O)n (17) Để tinh chế Ag từ hỗn hợp (Ag, Cu, Fe), cho khối lượng Ag không đổi, người ta dùng dung dịch Fe(NO3)3 (18) Số đồng phân anđehit ứng với công thức C4H6O (19) Axit cacboxylic no, mạch hở X có công thức thực nghiệm (C3H4O3)n, công thức phân tử X C6H8O6 (20) Chất hữu dùng để sản xuất thuốc nổ TNT toluen, chất hữu dùng để sản xuất thuốc trừ sâu 666 benzen Số nhận định sai là: Cho phát biểu sau: (1) Dung dịch A chứa a mol CuSO4 b mol FeSO4 Thêm c mol Al vào dung dịch A, sau phản ứng thu dung dịch chứa hai muối Biểu thức liên hệ a với a b 2a ≤ 3c < 2(a + b) (2) Hợp chất hữu X có công thức phân tử C6H9O4Cl Biết X + NaOH dư → Muối axit X1 + X2 + X3 + NaCl (X2, X3 có số nguyên tử cacbon) Khối lượng (theo đvC) X1 90 (3) Hợp chất X có công thức phân tử C8H10O2 X tác dụng với natri thu mol H2 mol X phản ứng, X tác dụng với NaOH theo tỉ lệ mol : tách nước từ X tạo sản phẩm khả trùng hợp Số đồng phân thỏa mãn X (4) Hòa tan Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 loãng dư thu dung dịch X Dãy chất tác dụng với X Br2, KOH, KI, BaCl2, NaNO3, K2Cr2O7 H2S (5) Cho (x + 1,5y) mol Ba(OH)2 vào dung dịch chứa x mol NH4+, y mol Ba2+ z mol HCO3– Sau phản ứng kết thúc, đun nhẹ, dung dịch lại chứa y mol Ba2+ (6) Với công thức phân tử C2H2O3, có hai hợp chất hữu mạch hở tham gia phản ứng tráng gương (7) Đun nóng hỗn hợp tất ancol có công thức phân tử C2H6O C3H8O với dung dịch H2SO4 đặc điều kiện thích hợp thu hỗn hợp X gồm ete anken X chứa tối đa chất hữu (8) Thủy phân Gly-Ala-Val-Ala-Gly thu tối đa sản phẩm chứa gốc glyxyl mà dung dịch có phản ứng màu biure (9) X dẫn xuất đibrom sinh cho isopentan tác dụng với brom chiếu sáng Thủy phân hoàn toàn X cho hợp chất hữu Y hòa tan Cu(OH)2 Số đồng phân thỏa mãn Y (10) Trong hợp chất, oxi có hóa trị II (11) X este hai chức, có tỉ khối so với H2 83 X phản ứng tối đa với dung dịch NaOH theo tỉ lệ : Nếu cho mol X tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3 thu mol Ag Số đồng phân thỏa mãn X (12) Một loại phân bón amophot chứa hai loại muối với số mol Từ 1,96 axit photphoric, sản xuất 2,47 phân bón amophot (13) Trong dãy chất sau: Mg, Cl2, H2S, O2, KMnO4 Số chất tác dụng với SO2 mà SO2 thể tính khử (14) Cho 100 ml dd HCOOH 0,2M vào 100 ml dd NaOH 0,1M 200 ml dd X.Biết KHCOOH = 2.10–4 pH X 3,7 (15) Đốt cháy hoàn toàn amin đơn chức không khí (chứa 20% O2, lại N2) thu đư ợc 0,08 mol CO2, 0,1 mol H2O, 0,54 mol N2 X tác dụng với HNO2, có liên kết hiđro liên phân tử số đồng phân X (16) Khi cho dung dịch HNO3 vào anbumin thấy xuất kết tủa màu vàng đặc trưng (17) Một nguyên tố A có tổng số hạt proton, nơtron electron 52 % khối lượng A có hợp chất A2O 81,61% (18) Sục khí Cl2 vào dung dịch KOH, xảy phản ứng oxi hóa khử (19) Dãy chất tác dụng với dung dịch KOH (điều kiện thích hợp): Pb(OH)2, H2S2O7, S, Fe(NO3)2, NH4NO3, Zn Br2 (20) Dãy chất: Fe, Al, Cu, Ag, Cr, FeO, Fe3O4, C P Số chất phản ứng với n mol HNO3 (đặc, nóng) tạo n/2 mol NO2 (sản phẩm khử nhất) Số phát biểu sai là: Lời hát Mái trường yêu Một ngày rực nắng vàng thu chan hòa Tôi trở thăm trường yêu dấu Bên dòng sông hồng chở nặng phù sa Mái trường trung học phổ thông Phú Xuyên A ……… -Chúc bạn thành công với tài liệu Chúc mừng năm –Xuân Đinh Dậu 2017 ^.^ ... toán tư Hóa Học để chinh phục câu hỏi phân hóa môn Hóa Học kỳ thi THPT QG tới,cũng nguồn tập hữu ích cho bạn ôn thi HSG Hóa Phổ Thông.Do tập tuyển chọn nhiều nguồn tập khác số nguồn tập không... tới có nguồn tập hay bổ ích làm kỳ nghỉ Tết Nguyên Đán thời gian ôn thi tới.Tài liệu gồm tập hay khó vô cơ+hữu sưu tầm tuyển chọn nhiều nguồn tài liệu phong phú môn Hóa –kiến thức Hóa Học Phổ... thu 53,76 lít CO2 (đktc) 32,4 gam H2O Biết X có x đồng phân Y có y đồng phân Tổng (x + y) ? Hỗn hợp X chứa este mạch hở, không phân nhánh, phân tử chứa nhóm –COO- Đun nóng hoàn toàn m gam X với