Đang tải... (xem toàn văn)
Tập 3 Tuyển tập và phân loại câu hỏi trắc nghiệm thi thử và thi đại học môn: Hóa học năm học 2013-2014 cung cấp cho các bạn những câu hỏi bài tập trắc nghiệm Hóa học giúp các bạn củng cố lại kiến thức đã học và làm quen với dạng bài tập. Chúc các bạn đạt kết quả cao trong kỳ thi sắp tới.
ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC-CAO ĐẲNG NĂM 2013 VÀ 2014 A- HĨA HỌC VƠ CƠ (Tăng Văn Y-chỉnh 29/09/2014) PHẦN LỚP 10 1- Nguyên tử, bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học, liên kết hóa học Câu 1: Thể tích mol canxi tinh thể 25,87 cm Giả thiết rằng, tinh thể canxi ngun tử hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần cịn lại khe rỗng Bán kính nguyên tử canxi tính theo lí thuyết A 0,155 nm B 0,197 nm C 0,185 nm D 0,168 nm Câu 2: Ở 20°C khối lượng riêng sắt kim loại 7,87 g/cm³ Giả thiết rằng, tinh thể sắt nguyên tử hình cầu chiếm 75% thể tích tinh thể, phần cịn lại khe rỗng Nguyên tử khối sắt 55,85, (1u = 1,6605.10–27 kg) Bán kính nguyên tử sắt tính theo lí thuyết 20°C A 1,35.10–9 cm B 1,35.10–8 cm C 1,28.10–7 cm D 1,28.10–8 cm Câu 3: Kim loại X có bán kính ngun tử 0,1445 nm Giả thiết rằng, tinh thể X nguyên tử hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần cịn lại khe rỗng, tinh thể X có khối lượng riêng 10,5 gam/cm3 Kim loại X (cho số Avogađro 6,022.1023 ) A Au B Zn C Cu D Ag Câu 4: Phát biểu sau ? A Điện tích hạt nhân số proton số electron có nguyên tử B Nguyên tử ngun tố M có cấu hình electron lớp ngồi 4s1, M thuộc chu kì 4, nhóm IA C Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngồi ns2np5 (n >2), công thức hiđroxit ứng với oxit cao X HXO4 D Hạt nhân tất nguyên tử có proton nơtron Câu 5: Magie thiên nhiên gồm hai loại đồng vị X, Y Đồng vị X có nguyên tử khối 24 Đồng vị Y X nơtron Biết số nguyên tử hai đồng vị X Y có tỉ lệ : Nguyên tử khối trung bình Mg A 24,0 B 24,4 C 24,2 D 24,3 Câu 6: Tổng số hạt proton, nơtron electron nguyên tử nguyên tố M X 58 52 Hợp chất MX có tổng số hạt proton phân tử 36 Liên kết hóa học nguyên tử phân tử MX thuộc loại liên kết A ion B cộng hóa trị khơng phân cực C cộng hóa trị phân cực D cho - nhận Câu 7: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 34, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 10 hạt Cho số nhận xét sau X: (a) Nguyên tử X (ở trạng thái bản) có electron lớp ngồi (b) Đơn chất X dễ bị oxi hóa nước điều kiện thường (c) Đơn chất X dùng làm xúc tác sản xuất cao su buna (d) Để điều chế X, ta dùng phương pháp thủy luyện nhiệt luyện Số nhận xét A B C D n+ Câu 8: Cation X tạo thành từ nguyên tử nguyên tố thuộc nhóm VI bảng tuần hồn Tổng số hạt proton, nơtron electron ion 73, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 17 Có số nhận xét sau: (a) Ở trạng thái bản, nguyên tử X có electron lớp (b) Trong hợp chất, X có số oxi hóa từ + đến + (c) Ion Xn+ có tính chất lưỡng tính (d) Đơn chất X tác dụng với flo nhiệt độ thường (e) Trong mơi trường bazơ, Xn+ bị oxi hóa lên số oxi hóa + Số nhận xét A B C D Câu 9: Trong 20 nguyên tố hóa học bảng tuần hồn, có ngun tố mà nguyên tử có electron lớp ? A B C D Câu 10: Nguyên tố hóa học X có cấu hình electron ngun tử lớp ngồi (n - 1)d 5ns1 (trong n = 4, 5) Vị trí X bảng tuần hồn là: A Chu kì n, nhóm IB B Chu kì n, nhóm IA C Chu kì n, nhóm VIB D Chu kì n, nhóm VIA Câu 11: Ngun tố vị trí bảng tuần hồn ngun tố hóa học có cấu hình electron hóa trị 3d104s1 ? A Chu kì 4, nhóm IB B Chu kì 4, nhóm IA C Chu kì 4, nhóm VIA D Chu kì 4, nhóm VIB Câu 12: Vị trí nguyên tố X, Y, R, T (nhóm A) bảng tuần hồn sau: T Biết X có cấu hình eletron lớp ngồi 4s24p2 Y R Cấu hình eletron lớp T 5 4 A 3s 3p B 2s 2p C 3s 3p D 2s 2p X (hoặc: Tổng số proton hạt nhân ba nguyên tử X, R T A 56 B 57 C 40 D 64.) Câu 13: Một phần bảng tuần hồn ngun tố hóa học với kí hiệu nguyên tố thay chữ sau: I II III IV V VI VII VIII Z X U Y R T Nguyên tố có độ âm điện lớn A Z B U C T D X 2Câu 14: So với nguyên tử S, ion S có A bán kính ion nhỏ electron B bán kinh ion lớn nhiều electron C bán kính ion nhỏ nhiều electron D bán kinh ion lớn electron Câu 15: Cho nguyên tố M (Z = 11), X (Z = 8), Y (Z = 9), R (Z = 12) Bán kính ion M +, X2, Y, R2+ xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải A M+, Y, R2+, X2 B R2+, M+, Y, X2 C X2 , Y, M+, R2+ D R2+, M+, X2, Y Câu 16: Ngun tố X thuộc nhóm VA bảng tuần hồn ngun tố hóa học Trong hợp chất khí nguyên tố X với hiđro, X chiếm 82,35% khối lượng Hợp chất hiđroxit ứng với số oxi hóa cao nhất, cộng hóa trị X A B C D Câu 17: Thành phần cấu tạo hai phần tử cho bảng sau: Phần tử proton nơtron electron I 20 20 18 II 19 20 18 Các phần tử gọi A cation B anion C dạng thù hình D đồng vị Câu 18: Ngun tố R có cấu hình electron nguyên tử 1s22s22p3 Công thức oxit cao hợp chất khí với hiđro nguyên tố R A RO3 RH2 B R2O7 RH C RO2 RH4 D R2O5 RH3 Câu 19: Nguyên tố X tạo hợp chất sau: XH3, XCl5, X2O5, Na3XO4 Trong bảng tuần hồn ngun tố hóa học, nguyên tố X thuộc nhóm với nguyên tố sau ? A Agon B Nitơ C Oxi D Flo Câu 20: Nguyên tố X thuộc nhóm IVA Có phát biểu sau: (a) X có số oxi hóa dương cao +4 (b) X có số oxi hóa âm thấp -4 (c) X có cộng hóa trị hợp chất với oxi hợp chất với hiđro (d) X có cộng hóa trị hợp chất với oxi cộng hóa trị hợp chất với hiđro (e) X tạo hợp chất XO2 XH4 (f) X có điện hóa trị 4+ hợp chất với hiđro Số phát biểu A B C D Câu 21: Hai ion X+ Y có cấu hình electron khí Ar (1s22s22p63s23p6) Có phát biểu sau: (1) X chu kì 3, cịn Y chu kì (2) Số hạt mang điện X nhiều số hạt mang điện Y (3) Độ âm điện X nhỏ độ âm điện Y (4) Oxit cao X oxit bazơ, oxit cao Y oxit axit (5) Hiđroxit tương ứng X bazơ mạnh, hiđroxit tương ứng Y axit yếu (6) Dung dịch XHCO3 tan nước tạo thành dung dịch có pH < Các phát biểu A (3), (4), (5) B (1), (3), (6) C (2), (3), (6) D (2), (3), (4) Câu 22: Z nguyên tố mà nguyên tử chứa 20 proton, Y nguyên tố mà nguyên tử có chứa proton Cơng thức hợp chất hình thành nguyên tố loại liên kết A Z2Y với liên kết cộng hóa trị B ZY2 với liên kết ion C ZY với liên kết ion D Z2Y3 với liên kết cộng hóa trị Câu 23: Cho biết tính phi kim giảm dần theo thứ tự F, O, Cl Trong số phân tử sau, phân tử có liên kết phân cực ? A OF2 B Cl2O C ClF D Cl2 Câu 24: Dãy chất sau có liên kết cộng hóa trị phân tử ? A H2SO4, NH3, H2 B NH4Cl, CO2, H2S C CaCl2, Cl2O, N2 D K2O, SO2, H2S Câu 25: Cho nguyên tố X (Z = 11); Y (Z = 13) T (Z = 17), giá trị độ âm điện tương ứng 0,93; 1,61 3,16 Phát biểu sau ? A Bán kính nguyên tử nguyên tố X, Y T tăng dần B Các hợp chất tạo X với T Y với T hợp chất ion C Nguyên tử nguyên tố X, Y T có ba lớp electron D Oxit hiđroxit X, Y T chất lưỡng tính Đề thi Đại học 27 1.(KB-13)Câu 10: Số proton số nơtron có nguyên tử nhôm ( 13 Al ) A 13 13 B 13 14 C 12 14 D 13 15 2.(KA-13)Câu 14: Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử Na (Z = 11) A 1s22s22p53s2 B 1s22s22p43s1 2 C 1s 2s 2p 3s D 1s22s22p63s1 3.(CĐ-13)Câu 12: Ở trạng thái bản, nguyên tử nguyên tố X có electron lớp L (lớp thứ hai) Số proton có nguyên tử X A B C D 4.(KA-14)Câu 26: Cấu hình electron trạng thái nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p Nguyên tố X : A Al (Z = 13) B Cl (Z = 17) C O (Z = 8) D Si (Z = 14) 2+ 2 5.(KB-14)Câu 37: Ion X có cấu hình electron trạng thái 1s 2s 2p Nguyên tố X A Ne (Z = 10) B Mg (Z = 12) C Na (Z = 11) D O (Z = 8) + 2 6 6.(CĐ-14)Câu 26: Cation R có cấu hình electron 1s 2s 2p 3s 3p Vị trí nguyên tố R bảng tuần hồn ngun tố hóa học A chu kì 3, nhóm VIIIA B chu kì 4, nhóm IIA C chu kì 3, nhóm VIIA D chu kì 4, nhóm IA 7.(KB-14)Câu 27: Hai ngun tố X Y chu kì bảng tuần hồn ngun tố hóa học, X thuộc nhóm IIA, Y thuộc nhóm IIIA (ZX + ZY = 51) Phát biểu sau ? A Kim loại X không khử ion Cu2+ dung dịch B Hợp chất với oxi X có dạng X2O7 C Trong nguyên tử nguyên tố X có 25 proton D Ở nhiệt độ thường X không khử H2O 8.(CĐ-13)Câu 36: Liên kết hóa học phân tử Br2 thuộc loại liên kết (SGK10-tr62) A cộng hóa trị khơng cực B cộng hóa trị có cực C ion D hiđro 9.(KA-13)Câu 26: Liên kết hóa học nguyên tử phân tử HCl thuộc loại liên kết A cộng hóa trị khơng cực B ion C cộng hóa trị có cực D hiđro (SGK10-tr62) 10.(KA-14)Câu 1: Liên kết hóa học nguyên tử phân tử NH3 liên kết A cộng hóa trị phân cực B ion C hiđro D cộng hóa trị khơng cực 11.(CĐ-14)Câu 32: Chất sau hợp chất ion ? A SO2 B K2O C CO2 D HCl 12.(KB-13)Câu 5: Cho giá trị độ âm điện nguyên tố: F (3,98); O (3,44); C (2,55); H (2,20); Na (0,93) Hợp chất sau hợp chất ion ? A NaF B CH4 C H2O D CO2 2-Phản ứng oxi hóa khử Câu 1: Cho phản ứng sau : (a) Cl2 + H2O HClO + HCl ; (b) Cl2 + SO2 + 2H2O 2HCl + H2SO4 (c) 4Cl2 + H2S + 4H2O 8HCl + H2SO4 ; (d) Cl2 + Ca(OH)2 CaOCl2 + H2O Các phản ứng Cl2 đóng vai trị chất oxi hóa A (b), (c) B (c), (d) C (a), (b) D (a), (d) Câu 2: Cho phản ứng: Cl2 + 2KBr 2KCl + Br2 Trong phản ứng trên, clo đóng vai trị A chất bị oxi hóa B chất bị khử C chất khử D vừa chất oxi hóa, vừa chất khử t Câu 3: Cho phản ứng: 3Cl2 + 6KOH �� � 5KCl + KClO3 + 3H2O Trong phản ứng trên, clo đóng vai trị A chất oxi hóa B chất khử C chất oxi hóa, khơng phải chất khử D vừa chất oxi hóa, vừa chất khử Câu 4: Loại phản ứng hố học vơ ln phản ứng oxi hoá - khử (SGK10-tr84, 85) A phản ứng phân huỷ B phản ứng C phản ứng hoá hợp D phản ứng trao đổi Câu 5: Có phát biểu sau: (SGK10-tr79, 84, 85) a) Quá trình oxi hóa q trình nhận electron b) Q trình khử q trình nhường elelectron c) Trong hóa học vơ cơ, phản ứng có thay đổi số oxi hóa nguyên tố d) Trong phản ứng trao đổi, số oxi hóa nguyên tố khơng thay đổi e) Trong phản ứng hóa hợp, số oxi hóa nguyên tố thay đổi không thay đổi g) Trong phản ứng phân hủy, số oxi hóa nguyên tố thay đổi không thay đổi Số phát biểu A B C D Câu 6: Cho phản ứng sau: 1) 2C3H5(OH)3 + Cu(OH)2 (C3H5(OH)2O) 2Cu + 2H2O 2) C2H4 + Br2 C2H4Br2 t 3) C2H5OH + HBr �� � C2H5-Br + H2O 4) 2C2H5OH + 2Na 2C2H5ONa + H2 0 t 5) CH3-CH2OH + CuO �� � CH3-CH=O + Cu + H2O Dãy gồm phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa- khử là: A (1), (3), (4) B (2), (3), (4) C (2), (4), (5) D (2), (3), (5) Câu 7: Cho phản ứng: Fe3O4 + KMnO4 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) tất chất phương trình hóa học A 120 B 137 C 132 D 126 Câu 8: Cho phản ứng: Fe(NO3)2 + H2SO4 Fe(NO3)3 + Fe2(SO4)3 + NO + H2O Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) tất chất phương trình hóa học A 37 B 31 C 43 D 27 Câu 9: Cho phản ứng: Fe(NO3)2 + KHSO4 Fe(NO3)3 + Fe2(SO4)3 + NO + K2SO4 + H2O Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) tất chất phương trình hóa học A 57 B 21 C 43 D 27 Câu 10: Cho phản ứng: Fe3O4 + KMnO4 + KHSO4 Fe2(SO4)3 + MnSO4 + H2O Tổng hệ số chất (là số nguyên, tối giản) phương trình phản ứng A 218 B 222 C 225 D 219 Câu 11: Cho phản ứng: Cu + KNO3 + KHSO4 CuSO4 + K2SO4 + NO + H2O Tổng hệ số (nguyên, tối giản) chất phương trình hóa học phản ứng A 35 B 29 C 31 D 27 Câu 12: Cho phản ứng: FeS + NO3 + H+ N2O + Fe3+ + SO42 + H2O Tổng hệ số (các số nguyên tối giản) chất tham gia phản ứng A 26 B 29 C 52 D 58 Câu 13: Cho phản ứng: FexOy + HNO3 Fe(NO3)3 + NO2 + H2O Trong phương trình phản ứng trên, hệ số FexOy tham gia phản ứng số phân tử axit HNO3 đóng vai trị chất oxi hóa A 6x + 2y B 6x - 2y C 3x - y D 3x - 2y (hoặc: sau cân phương trình hóa học với hệ số chất số nguyên, tối giản hệ số HNO3 là: A 6x + 2y B 6x - 2y C 3x - y D 3x - 2y.) Câu 14: Cho phản ứng: Fe3O4 + HNO3 Fe(NO3)3 + N2Ox + H2O Trong phương trình phản ứng trên, hệ số N 2Ox tạo thành sau phản ứng hệ số FexOy tham gia phản ứng A 10 + 2x B 30 + 6x C 10 - 2x D 30 - 6x (hoặc: sau cân phương trình hóa học với hệ số chất số nguyên, tối giản hệ số HNO3 là: A 30 + 6x B 30 - 6x C 90 - 18x D 46 – 9x.) Câu 15: Cho phản ứng: M + HNO3 M(NO3)n + NxOy + H2O Sau cân phương trình hóa học với hệ số chất số nguyên tố giản hệ số HNO3 A 5nx - 2ny B 5nx - 2y C 6nx - 2y D 6nx - 2ny Câu 16: Cho phản ứng: CH3CH=CH2 + KMnO4 + H2O CH3CH(OH)-CH2OH + MnO2 + KOH Trong phương trình phản ứng trên, hệ số KMnO4 hệ số CH3CH=CH2 A B C D Câu 17: Cho phản ứng: CH3CHO + K2Cr2O7 + H2SO4 CH3COOH + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O Trong phương trình phản ứng trên, hệ số K2Cr2O7 hệ số CH3CHO A B C D Câu 18: Cho phản ứng: KMnO4 + (COOH)2 + H2SO4 MnSO4 + CO2 + K2SO4 + H2O Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) tất chất phương trình hóa học A 37 B 31 C 33 D 27 Đề thi Đại học 1.(KA-14)Câu 21: Phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa – khử ? A NaOH + HCl → NaCl + H2O B CaO + CO2 → CaCO3 C AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3 D 2NO2 + 2NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H2O 2.(CĐ-13)Câu 48: Cho phương trình phản ứng (a) 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 (b) NaOH + HCl NaCl + H2O (c) Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2 (d) AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3 Trong phản ứng trên, số phản ứng oxi hóa - khử A B C D 3.(CĐ-13)Câu 37: Cho phương trình phản ứng sau (a) Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (b) Fe3O4 + 4H2SO4 Fe2(SO4)3 + FeSO4 + 4H2O (c) 2KMnO4 + 16HCl 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O (d) FeS + H2SO4 FeSO4 + H2S (e ) 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 Trong phản ứng trên, số phản ứng mà ion H+ đóng vai trị chất oxi hóa A B C D 4.(CĐ-14)Câu 38: Cho phản ứng hóa học sau: t0 (a) S + O2 �� � SO2 t0 (b) S + 3F2 �� � SF6 (c) S + Hg HgS t0 (d) S + 6HNO3 �� � H2SO4 + 6NO2 + 2H2O Số phản ứng S thể tính khử A B C D 5.(KB-13)Câu 49 : Cho phương trình hóa học phản ứng : 2Cr + 3Sn2+ 2Cr3+ + 3Sn Nhận xét sau phản ứng ? A Cr3+ chất khử, Sn2+ chất oxi hóa B Sn2+ chất khử, Cr3+là chất oxi hóa C Cr chất oxi hóa, Sn2+ chất khử D Cr chất khử, Sn2+ chất oxi hóa 6.(KB-13)Câu 9: Cho phản ứng: FeO + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2O Trong phương trình phản ứng trên, hệ số FeO hệ số HNO3 A B 10 C D 7.(KB-14)Câu 3: Cho phản ứng: SO2 + KMnO4 + H2O K2SO4 + MnSO4 + H2SO4 Trong phương trình hóa học phản ứng trên, hệ số KMnO4 hệ số SO2 A B C D 8.(CĐ-14)Câu 17: Cho phương trình hóa học: aAl + bH2SO4 � c Al2(SO4)3 + dSO2 + eH2O Tỉ lệ a : b A : B : C : D : 9.(KA-13)Câu 49: Cho phương trình phản ứng aAl + bHNO3 cAl(NO3)3 + dNO + eH2O Tỉ lệ a : b A : B : C : D : 10.(KA-13)Câu 51*: Cho phương trình phản ứng: aFeSO4 + bK2Cr2O7 + cH2SO4 dFe2(SO4)3 + eK2SO4 + fCr2(SO4)3 + gH2O Tỉ lệ a : b A : B : C : D : 3-Xác định sản phẩm khử hay oxi hoá Câu 1: Cho sơ đồ phản ứng sau: Hợp chất X + H2SO4 ( đặc, nóng) Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Trong số mol SO2 sinh gấp 1,5 lần số mol X X chất chất sau ? A FeS2 B FeS C Fe3O4 D FeSO3 (xem T1-tr9 ; T2-tr6) Đề thi Đại học 1.(KA-14)Câu 35: Cho hỗn hợp gồm mol chất X mol chất Y tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đặc nóng (dư) tạo mol khí SO2 (sản phẩm khử nhất) Hai chất X, Y là: A Fe, Fe2O3 B Fe, FeO C Fe3O4, Fe2O3 D FeO, Fe3O4 4-Nhóm halogen, hợp chất Oxi – Lưu huỳnh, hợp chất Câu 1: Muối iot muối ăn (NaCl) có trộn lẫn lượng nhỏ A I2 B HI C KI KIO3 D HIO3 Câu 2: Trong dãy chất đây, dãy gồm chất tác dụng với clo ? A Na, H2, N2 B NaOH(dd), NaBr(dd), NaI(dd) C KOH(dd), H2O, KF(dd) D Fe, K, O2 Câu 3: Clo ẩm có tính tẩy màu A.Cl2 có tính oxi hóa mạnh B Cl2 tác dụng với H2O tạo thành HClO có tính oxi hóa mạnh C phản ứng tạo thành HClO có tính khử mạnh D Cl2 tác dụng với H2O tạo HCl axit mạnh Câu 4: Khi cho khí clo tác dụng với vôi sữa vôi 30oC ta thu A clorua vôi B nước Gia-ven C canxi clorat D canxi cacbonat Câu 5: Muối sau dùng để tráng lên phim ? A AgI B AgCl C AgBr D AgF Câu 6: Để khắc chữ lên thuỷ tinh người ta dùng hóa chất sau ? A H2SO4 đặc B NaOH loãng C Hỗn hợp CaF2 H2SO4 đặc D Khí F2 Câu 7: X, Y, Z halogen Sục khí X vào ba cốc: cốc đựng nước cất, cốc đựng dung dịch NaY, cốc đựng dung dịch NaZ, thấy dung dịch cốc có màu vàng nhạt làm màu giấy quỳ đỏ, dung dịch cốc có màu vàng đậm hơn, thêm tiếp hồ tinh bột thấy cốc có màu xanh X, Y, Z theo thứ tự là: A Cl, I, Br B F, I, Br C Cl, Br, I D F, Br, I Câu 8: Cho phản ứng xảy theo sơ đồ sau: Cl2 + KOH X + Y + H2O Cl2 + KOH t Y + Z + H2O �� � Công thức hoá học X, Y Z là: A KCl, KClO, KClO4 B KClO, KCl, KClO3 C KCl, KClO, KClO3 D KClO3, KClO4, KCl Câu 9: Cho chất: HBr, S, SiO2, P, Na3PO4, FeO, Cu Fe 3O4 Trong chất trên, số chất bị oxi hóa dung dịch axit H2SO4 đặc, nóng (SGK10-tr141) A B C D Câu 10: Phát biểu sau không ? A Điều chế khí HCl cách cho NaCl (rắn) tác dụng với axit H2SO4 đậm đặc, đun nóng B Điều chế khí HF cách cho CaF2 (rắn) tác dụng với axit H2SO4 đậm đặc, đun nóng C Cho khí clo tác dụng với sữa vôi 30OC thu clorua vơi D Flo có tính oxi hố mạnh, oxi hoá hầu hết kim loại tạo muối florua Câu 11: Dẫn 4,48 lít hỗn hợp khí (ở đktc) gồm oxi ozon qua dung dịch KI (dư), thu 12,7 gam chất rắn màu đen tím Phần trăm thể tích oxi hỗn hợp A 25% B 50% C 75% D 40% Câu 12: Hấp thụ hết a mol hỗn hợp khí X gồm SO CO2 có tỉ khối so với H 27 vào bình đựng lít dung dịch Y chứa KOH 1,5a M NaOH a M Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam chất rắn khan Biểu thức liên hệ m a A m = 151,5a B m = 184a C m = 160a D m = 203a Đề thi Đại học 1.(KB-13)Câu 19 : Cho phát biểu sau: (a) Trong phản ứng hóa học, flo thể tính oxi hóa (b) Axit flohiđric axit yếu (c) Dung dịch NaF loãng dùng làm thuốc chống sâu (d) Trong hợp chất, halogen (F, Cl, Br, I) có số oxi hóa: -1, +1, +3, +5 +7 (e) Tính khử ion halogenua tăng dần theo thứ tự: F–, Cl–, Br–, I– Trong phát biểu trên, số phát biểu (SGK10-tr95, 109, 110, 116) A B C D 2.(KB-14)Câu 12: Trái bảo quản lâu môi trường vô trùng Trong thực tế, người ta sử dụng nước ozon để bảo quản trái Ứng dụng dựa vào tính chất sau đây? (SGK10tr127) A Ozon trơ mặt hóa học B Ozon chất khí có mùi đặc trưng C Ozon chất có tính oxi hóa mạnh D Ozon khơng tác dụng với nước 3.(CĐ-14)Câu 48: Khí sau có khả làm màu nước brom ? A N2 B SO2 C CO2 D H2 4.(KA-14)Câu 44: Khí X làm đục nước vôi dùng để làm chất tẩy trắng bột gỗ công nghiệp giấy Chất X (T1-tr115.CĐ-09, tr12 12.KA-2010) A CO2 B SO2 C NH3 D O3 5.(KA-14)Câu 43: Kim loại sau khơng tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng ? A Al B Mg C Na D Cu 6.(KA-13)Câu 2: Trong điều kiện thích hợp, xảy phản ứng sau (SGK10-tr140) (a) 2H2SO4 + C 2SO2 + CO2 + 2H2O (SGK11-tr68) (b) H2SO4 + Fe(OH)2 FeSO4 + 2H2O (c) 4H2SO4 + 2FeO Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O (d) 6H2SO4 + 2Fe Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Trong phản ứng trên, phản ứng xảy với dung dịch H2SO4 loãng A (a) B (c) C (b) D (d) 7.(KB-14)Câu 28: Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho dung dịch NH3 vào dung dịch BaCl2 (b) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S (SGK10-tr136) (c) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch H3PO4 (d) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch HCl (SGK10-tr118) (e) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch HF (SGK10-tr118) Sau kết thúc thí nghiệm, số trường hợp thu kết tủa A B.3 C D 8.(CĐ-14)Câu 27: Trường hợp sau không xảy phản ứng điều kiện thường ? A Dẫn khí Cl2 vào dung dịch H2S B Cho dung dịch Ca(HCO3)2 vào dung dịch NaOH C Cho dung dịch Na3PO4 vào dung dịch AgNO3 D Cho CuS vào dung dịch HCl 9.(CĐ-13)Câu 4: Cho 7,84 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm Cl2 O2 phản ứng vừa đủ với 11,1 gam hỗn hợp Y gồm Mg Al, thu 30,1 gam hỗn hợp Z Phần trăm khối lượng Al Y A 75,68% B 24,32% C 51,35% D 48,65% 10.(CĐ-14)Câu 13: Đốt cháy 11,9 gam hỗn hợp gồm Zn, Al khí Cl2 dư Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 40,3 gam hỗn hợp muối Thể tích khí Cl2 (đktc) phản ứng A 8,96 lít B 6,72 lít C 17,92 lít D 11,2 lít 11.(CĐ-14)Câu 50: Dẫn 4,48 lít hỗn hợp khí gồm N2 Cl2 vào dung dịch Ca(OH)2 dư Sau phản ứng xảy hồn tồn, cịn lại 1,12 lít khí Biết thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn Phần trăm thể tích Cl2 hỗn hợp A 25,00% B 88,38% C 11,62% D 75,00% 12.(CĐ-14)Câu 46: Cho 23,7 gam KMnO4 phản ứng hết với dung dịch HCl đặc (dư), thu V lít khí Cl2 (đktc) Giá trị V A 3,36 B 6,72 C 8,40 D 5,60 13.(KB-14)Câu 8: Nung nóng hỗn hợp bột X gồm a mol Fe b mol S khí trơ, hiệu suất phản ứng 50%, thu hỗn hợp rắn Y Cho Y vào dung dịch HCl dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với H2 Tỉ lệ a : b A : B : C : D : 14.(KA-13)Câu 50: Cho 25,5 gam hỗn hợp X gồm CuO Al2O3 tan hoàn toàn dung dịch H2SO4 loãng, thu dung dịch chứa 57,9 gam muối Phần trăm khối lượng Al2O3 X A 40% B 60% C 20% D 80% 15.(CĐ-13)Câu 18: Hòa tan hết 0,2 mol FeO dung dịch H 2SO4 đặc, nóng (dư), thu khí SO2 (sản phẩm khử nhất) Hấp thụ hồn tồn khí SO sinh vào dung dịch chứa 0,07 mol KOH 0,06 mol NaOH, thu dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A 22,34 B 12,18 C 15,32 D 19,71 5- Dung dịch - Nồng độ dung dịch - Bài tập áp dụng định luật bảo toàn vật chất (bảo toàn khối lượng bảo toàn electron) Câu 1: Cho mẩu hợp kim Na-Ba tác dụng với nước thu dung dịch X 3,36 lít H (ở đktc) Thể tích dung dịch H2SO4 2M cần để trung hồ X A 150 ml B 60 ml C 30 ml D 75 ml Câu 2: Hòa tan 17 gam hỗn hợp X gồm K Na vào nước dung dịch Y 6,72 lít H (đktc) Để trung hòa dung dịch Y cần dùng dung dịch hỗn hợp H 2SO4 HCl (tỉ lệ mol : 2) Tổng khối lượng muối tạo A 46,10 gam B 41,30 gam C 42,05 gam D 29,94 gam Câu 3: Hoà tan 9,14 gam hỗn hợp bột kim loại Cu, Mg, Al lượng vừa đủ dung dịch HCl thu V lít khí X (ở đktc) 2,54 gam rắn Y dung dịch Z Lọc bỏ chất rắn Y, cô cạn cẩn thận dung dịch Z thu 31,45 gam muối khan Giá trị V A 6,72 B 7,84 C 8,96 D 10,08 Đề thi Đại học 1.(KA-14)Câu 39: Để trung hòa 20 ml dung dịch HCl 0,1M cần 10 ml dung dịch NaOH nồng độ x mol/l Giá trị x là: A 0,3 B 0,4 C 0,2 D 0,1 2.(CĐ-13)Câu 8: Cho 50 ml dung dịch HNO 1M vào 100 ml dung dịch KOH nồng độ x mol/l, sau phản ứng thu dung dịch chứa chất tan Giá trị x A 0,5 B 0,8 C 1,0 D 0,3 3.(KA-14)Câu 2: Hòa tan hết 1,69 gam oleum có cơng thức H2SO4.3SO3 vào nước dư Trung hòa dung dịch thu cần V ml dung dịch KOH 1M Giá trị V là: A 20 B 40 C 30 D 10 (t.tựT1-tr13 câu 2) 6-Tốc độ phản ứng- Cân hoá học Câu 1: Khi cho axit clohiđric tác dụng với kali pemanganat (rắn) để điều chế clo, khí clo nhanh (xem SGK10-tr152-Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hóa học) A dùng axit clohiđric đặc đun nhẹ hỗn hợp B dùng axit clohiđric đặc làm lạnh hỗn hợp C dùng axit clohiđric loãng đun nhẹ hỗn hợp D dùng axit clohiđric loãng làm lạnh hỗn hợp Câu 2: Cho cân hóa học sau bình kín có dung tích khơng đổi: X(khí) 2Y(khí) Ban đầu cho mol khí X vào bình, đạt đến trạng thái cân thấy: Tại thời điểm 35 oC bình có 0,730 mol X; thời điểm 45oC bình có 0,623 mol X Có phát biểu sau cân trên: (a) Phản ứng thuận phản ứng thu nhiệt (b) Khi tăng áp suất, cân chuyển dịch theo chiều nghịch (c) Thêm tiếp Y vào hỗn hợp cân làm cho cân chuyển dịch theo chiều nghịch (d) Thêm xúc tác thích hợp vào hỗn hợp cân cân khơng chuyển dịch Trong phát biểu trên, số phát biểu A B C D Câu 3: Cho cân hóa học : N2O4 (khí khơng màu) 2NO2 (khí màu nâu đỏ); ΔH > Ngâm bình đựng hỗn hợp khí NO N2O4 vào nước đá Một thời gian sau lấy đun nóng nhẹ bình Hiện tượng quan sát là: A Màu nâu đỏ bình đậm dần B Màu sắc bình chuyển dần sang màu vàng C Màu sắc bình khơng thay đổi D Màu nâu đỏ bình nhạt dần Câu 4: Cho phản ứng: Na2S2O3 + H2SO4 S + SO2 + H2O + Na2SO4 Trong hỗn hợp phản ứng gồm Na2S2O3 H2SO4 loãng tích dung dịch 100 ml, nồng độ ban đầu Na2S2O3 0,5 M Sau thời gian 40 giây, thể tích SO 0,896 lít (đktc) Giả sử khí tạo hết khỏi dung dịch Tốc độ trung bình phản ứng khoảng thời gian sau 40 giây tính theo Na2S2O3 (t.tự T1-tr16 2.KB-09) -2 -1 A 1.10 mol/(l.s) B 1.10 mol/(l.s) C 2,5.10-3 mol/(l.s) D 2,5.10-2 mol/(l.s) Câu 5: Cho phản ứng: 2NO2 (khí) N2O4 (khí) Nếu cho 0,04 mol NO2 vào bình kín dung tích 100 ml (ở t oC), sau 20 giây thấy tổng số mol khí bình 0,30 mol/l Tốc độ trung bình phản ứng (tính theo NO2, toC) 20 giây A 0,005 mol/(l.s) B 0,01 mol/(l.s) C 0,10 mol/(l.s) D 0,05 mol/(l.s) Đề thi Đại học 1.(KA-14)Câu 25: Cho ba mẫu đá vơi (100% CaCO3) có khối lượng: mẫu dạng khối, mẫu dạng viên nhỏ, mẫu dạng bột mịn vào cốc đựng thể tích dung dịch HCl (dư, nồng độ, điều kiện thường) Thời gian để đá vôi tan hết ba cốc tương ứng t 1, t2, t3 giây So sánh sau ? (xem SGK10-tr152-Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hóa học) A t1 = t2 = t3 B t1 < t2 < t3 C t2 < t1 < t3 D t3 < t2 < t1 2.(KB-13)Câu 23: Cho phương trình hóa học phản ứng: X + 2Y Z + T Ở thời điểm ban đầu, nồng độ chất X 0,01 mol/l Sau 20 giây, nồng độ chất X 0,008 mol/l Tốc độ trung bình phản ứng tính theo chất X khoảng thời gian A 4,0.10-4 mol/(l.s) B 7,5.10-4 mol/(l.s) -4 C 1,0.10 mol/(l.s) D 5,0.10-4 mol/(l.s) (t.tự SGK10-tr151) 3.(KB-14)Câu 31: Thực phản ứng sau bình kín: H2 (k) + Br2 (k) 2HBr (k) Lúc đầu nồng độ Br2 0,072 mol/l Sau phút, nồng độ Br lại 0,048 mol/l Tốc độ trung bình phản ứng tính theo Br2 khoảng thời gian A 8.104 mol/(l.s) B 6.104 mol/(l.s) C 4.104 mol/(l.s) D 2.104 mol/(l.s) (t.tự SGK10-tr150) 4.(KA-13)Câu 32: Cho cân hóa học sau: (a) H2 (k) + I2 (k) 2HI (k) (b) 2NO2 (k) N2O4 (k) (c) 3H2 (k) + N2 (k) 2NH3 (k) (d) 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k) Ở nhiệt độ không đổi, thay đổi áp suất chung hệ cân bằng, cân hóa học không bị chuyển dịch ? (SGK10-tr160) A (a) B (c) C (b) to D (d) 5.(CĐ-14)Câu 39: Cho hệ cân bình kín: N2 (k) + O2 (k) 2NO (k) ; Cân chuyển dịch theo chiều thuận A tăng nhiệt độ hệ B giảm áp suất hệ C thêm khí NO vào hệ D thêm chất xúc tác vào hệ 6.(KA-14)Câu 41: Hệ cân sau thực bình kín: CO (k) + H2O (k) CO2 (k) + H2 (k) ; H < Cân chuyển dịch theo chiều thuận A cho chất xúc tác vào hệ B thêm khí H2 vào hệ C tăng áp suất chung hệ D giảm nhiệt độ hệ 10 H > Câu 8: Amino axit X chứa nhóm -COOH hai nhóm -NH Cho 0,1 mol X tác dụng hết với 270 ml dung dịch NaOH 0,5M, cô cạn thu 15,4 gam chất rắn Công thức phân tử có X A C4H10N2O2 B C5H12N2O2 C C5H10NO2 D C3H9NO4 Câu 9: Thực tổng hợp tetrapeptit từ 3,0 mol glyxin; 4,0 mol alanin 6,0 mol valin Biết phản ứng xảy hoàn toàn Khối lượng hỗn hợp tetrapeptit thu A 1510,5 gam B 1120,5 gam C 1049,5 gam D 1107,5 gam Câu 10: Cho 15 gam glyxin tác dụng vừa đủ với 8,9 gam alanin thu m gam hỗn hợp tripeptit mạch hở Giá trị m A 22,10 gam B 20,3 gam C 23,9 gam D 18,5 gam Câu 11: Thủy phân hoàn toàn m gam hỗn hợp tetrapeptit, thu 3,0 mol glyxin; 4,0 mol alanin 6,0 mol valin Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 1107,5 gam B 1120,5 gam C 1049,5 gam D 1510,5 gam Câu 12: Peptit X có phân tử khối 245 chứa 17,14% nitơ khối lượng Khi thuỷ phân không hoàn toàn X, hỗn hợp sản phẩm thu có hai đipeptit Y Z Phân tử khối tương ứng Y Z 174 188 Cấu tạo thu gọn X A Ala-Val-Gly B Ala-Gly-Val C Gly-Ala-Val-Ala D Val-Gly-Ala-Gly Câu 13: X tetrapeptit Cho 24,3 gam X tác dụng vừa đủ với 0,3 mol NaOH thu m gam muối Giá trị m (t.tự T2-tr55 câu 9) A 34,95 B 36,30 C 24,30 D 32,42 Câu 14: Thủy phân 219,0 gam đipeptit X thu đươc 221,4 gam hỗn hợp Ala Gly Hiệu suất phản ứng thủy phân đipeptit A 78,9% B 91,6% C 76,9% D 90,0% Câu 15: X tetrapeptit Ala – Gly – Val – Ala; Y tripeptit Val – Gly – Val Đun nóng m gam hỗn hợp chứa X Y (trong tỉ lệ mol X Y tương ứng : 3) với dung dịch NaOH vừa đủ Phản ứng hồn tồn thu dung dịch Z, cạn dung dịch Z thu 25,328 gam chất rắn khan Giá trị m A 17,025 B 19,455 C 18,182 D 18,160 Câu 16: Khi thủy phân hoàn toàn 13,8 gam pentapeptit X mạch hở lượng vừa đủ dung dịch KOH đun nóng, thu dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu 24,28 gam hỗn hợp muối khan alanin glyxin Tỉ lệ phân tử alanin glyxin X tương ứng A : B : C : D : Đề thi Đại học 1.(CĐ-13)Câu 11: Phần trăm khối lượng nguyên tố nitơ alanin A 17,98% B 15,73% C 15,05% 2.(KB-13)Câu 11: Amino axit X có phân tử khối 75 Tên X A lysin B alanin C glyxin 3.(CĐ-14)Câu 23: Dung dịch chất sau làm xanh quỳ tím? A Glyxin B Phenylamin C Metylamin D 18,67% (SGK12-tr45) D valin D Alanin 4.(KA-13)Câu 38: Dung dịch sau làm phenolphtalein đổi màu ? A glyxin B metylamin C axit axetic D alanin (SGK12-tr42) 5.(KA-13)Câu 48: Trong dung dịch CH3-CH2-NH2, H2N-CH2-COOH, H2N-CH2-CH(NH2)-COOH, HOOC-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH, số dung dịch làm xanh quỳ tím A B C D 6.(CĐ-14)Câu 8: Số liên kết peptit có phân tử Ala-Gly-Val-Gly-Ala A B C D 7.(KA-14)Câu 33: Cho chất : axit glutamic, saccarozơ, metylamoni clorua, vinyl axetat, phenol, glixerol, Gly-Gly Số chất tác dụng với dung dịch NaOH lỗng, nóng A B C D 8.(KA-14)Câu 17: Phát biểu sau sai ? A Cho Cu(OH)2 vào dung dịch lòng trắng trứng thấy xuất màu vàng (SGK12-tr51) B Dung dịch lysin làm xanh quỳ tím C Anilin tác dụng với nước brom tạo thành kết tủa trắng 61 D Dung dịch glyxin không làm đổi màu quỳ tím 9.(KB-14)Câu 50: Có tripeptit (mạch hở) thủy phân hoàn toàn thu sản phẩm gồm alanin glyxin ? A B C D 10.(KB-14)Câu 47: Amino axit X phân tử chứa hai loại nhóm chức Cho 0,1 mol X tác dụng vừa đủ với 0,2 mol NaOH, thu 17,7 gam muối Số nguyên tử hiđro phân tử X A B C D 11.(CĐ-13)Câu 19: Cho 100 ml dung dịch amino axit X nồng độ 0,2M phản ứng vừa đủ với 80 ml dung dịch NaOH 0,25M, thu dung dịch Y Biết Y phản ứng tối đa với 120 ml dung dịch HCl 0,5M, thu dung dịch chứa 4,71 gam hỗn hợp muối Công thức X A (H2N)2C2H3COOH B (H2N)2C2H5COOH C H2NC3H5(COOH)2.D H2NC3H6COOH 12.(KA-13)Câu 9: Cho 100 ml dung dịch amino axit X nồng độ 0,4M tác dụng vừa đủ với 80 ml dung dịch NaOH 0,5M, thu dung dịch chứa gam muối Công thức X A NH2C3H6COOH B NH2C3H5(COOH)2 C (NH2)2C4H7COOH D NH2C2H4COOH 13.(KA-14)Câu 49: Cho 0,02 mol α-amino axit X tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,04 mol NaOH Mặt khác 0,02 mol X tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,02 mol HCl, thu 3,67 gam muối Công thức X A HOOC-CH2CH2CH(NH2)-COOH B H2N-CH2CH(NH2)-COOH C CH3CH(NH2)-COOH D HOOC-CH2CH(NH2)-COOH 14.(KB-13)Câu 45 : Amino axit X có cơng thức H2NCxHy(COOH)2 Cho 0,1 mol X vào 0,2 lít dung dịch H2SO4 0,5M, thu dung dịch Y Cho Y phản ứng vừa đủ với dung dịch gồm NaOH 1M KOH 3M, thu dung dịch chứa 36,7 gam muối Phần trăm khối lượng nitơ X A 9,524% B 10,687% C 10,526% D 11,966% 15.(CĐ-13)Câu 55*: Cho X axit cacboxylic, Y amino axit (phân tử có nhóm NH 2) Đốt cháy hoàn toàn 0,5 mol hỗn hợp gồm X Y, thu khí N2; 15,68 lít khí CO2 (đktc) 14,4 gam H2O Mặt khác, 0,35 mol hỗn hợp phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa m gam HCl Giá trị m là: A 6,39 B 4,38 C 10,22 D 5,11 16.(KB-13)Câu 24: Tripeptit X tetrapeptit Y mạch hở Khi thủy phân hoàn toàn hỗn hợp gồm X Y tạo amino axit có cơng thức H 2NCnH2nCOOH Đốt cháy 0,05 mol Y oxi dư, thu N2 36,3 gam hỗn hợp gồm CO2, H2O Đốt cháy 0,01 mol X oxi dư, cho sản phẩm cháy vào dung dịch Ba(OH)2 dư, thu m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 29,55 B 17,73 C 23,64 D 11,82 17.(KA-14)Câu 16: Thủy phân hoàn toàn 4,34 gam tripeptit mạch hở X (được tạo nên từ hai α-amino axit có cơng thức dạng H2NCxHyCOOH) dung dịch NaOH dư, thu 6,38 gam muối Mặt khác thủy phân hoàn toàn 4,34 gam X dung dịch HCl dư, thu m gam muối Giá trị m A 6,53 B 7,25 C 5,06 D 8,25 18.(KA-13)Câu 55*: Peptit X bị thủy phân theo phương trình phản ứng X + 2H 2O 2Y + Z (trong Y Z amino axit) Thủy phân hoàn toàn 4,06 gam X thu m gam Z Đốt cháy hoàn toàn m gam Z cần vừa đủ 1,68 lít khí O2 (đktc), thu 2,64 gam CO2; 1,26 gam H2O 224 ml khí N2 (đktc) Biết Z có cơng thức phân tử trùng với công thức đơn giản Tên gọi Y A glyxin B lysin C axit glutamic D alanin 19.(KA-13)Câu 13: Cho X hexapeptit, Ala-Gly-Ala-Val-Gly-Val Y tetrapeptit Gly-Ala-Gly-Glu Thủy phân hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm X Y thu amino axit, có 30 gam glyxin 28,48 gam alanin Giá trị m A 77,6 B 83,2 C 87,4 D 73,4 20.(CĐ-14)Câu 37: Cho 0,1 mol axit - aminopropionic tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl, thu dung dịch X Cho X tác dụng với 200 ml dung dịch NaOH 1M, thu dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A.11,10 B 16,95 C 11,70 D 18,75 21.(KB-14)Câu 16: Hỗn hợp X gồm chất Y (C 2H8N2O4) chất Z (C4H8N2O3); đó, Y muối axit đa chức, Z đipeptit mạch hở Cho 25,6 gam X tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, thu 62 0,2 mol khí Mặt khác 25,6 gam X tác dụng với dung dịch HCl dư, thu m gam chất hữu Giá trị m A 20,15 B 31,30 C 23,80 D 16,95 22.(KB-14)Câu 29: Hỗn hợp X gồm ba peptit mạch hở có tỉ lệ mol tương ứng : : Thủy phân hoàn toàn m gam X, thu hỗn hợp sản phẩm gồm 14,24 gam alanin 8,19 gam valin Biết tổng số liên kết peptit phân tử ba peptit X nhỏ 13 Giá trị m A 18,83 B 18,29 C 19,19 D 18,47 63 14- Xác định số nhóm chức loại hợp chất hữu Câu 1: Cho hợp chất có cơng thức phân tử C2H2On Với n nhận giá trị hợp chất hợp chất no đa chức ? A B C D Câu 2: Cho 0,1 mol ancol X tác dụng hết với Na dư thu 2,24 lít khí (ở đktc) Số nhóm chức -OH ancol X A B C D Câu 3: Chất hữu X no phân tử chứa loại nhóm chức có cơng thức phân tử chung C 4H10Ox Cho a mol X tác dụng với Na dư thu a mol H2 Mặt khác cho X tác dụng với CuO, t0 thu hợp chất Y đa chức Số đồng phân X thoả mãn tính chất (t.tự T2-tr43 5.KA-12) A B C D Câu 4: Có hai axit cacboxylic X Y Lấy mol X trộn với mol Y cho tác dụng với Na d , thu mol H2 Mặt khác, lấy mol X trộn với mol Y cho tác dụng với Na dư, thu 2,5 mol H2 Cho X Y tác dụng với dung dịch NaHCO3 (dư) thu khí CO2 Có phát biểu sau: (a) mol X tác dụng với NaHCO3 (dư) thu mol CO2 (b) mol X tác dụng với NaHCO3 (dư) thu mol CO2 (c) mol Y tác dụng với NaHCO3 (dư) thu mol CO2 (d) mol Y tác dụng với NaHCO3 (dư) thu mol CO2 Phát biểu A (a) (c) B (a) (d) C (b) (c) D (b) (c) Đề thi Đại học 1.(KA-13)Câu 54*: Cho 13,6 gam chất hữu X (có thành phần nguyên tố C, H, O) tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,6 mol AgNO3 NH3, đun nóng, thu 43,2 gam Ag Cơng thức cấu tạo X : A CH3-CC-CHO B CH2=C=CH-CHO C CHC-CH2-CHO D CHC-[CH2]2-CHO 15- Polime Câu 1: Cho phát biểu sau: a) Monome phân tử nhỏ tham gia phản ứng với tạo polime b) Monome mắt xích phân tử polime c) Monome hợp chất có nhóm chức có liên kết bội d) Polime hợp chất nhiều phân tử monome hợp thành e) Polime hợp chất có phân tử khối lớn g) Polime hợp chất có phân tử khối lớn nhiều đơn vị sở liên kết với tạo nên Số phát biểu A B C D Câu 2: Polime có mắt xích nối với thành mạch không phân nhánh A glicogen B cao su lưu hóa C amilopectin D amilozơ Câu 3: Cho polime: Polietilen, tơ nitron (hay olon), tơ capron, nilon-6,6 , cao su buna-S, amilopectin, tơ tằm cao su buna-N Số polime có chứa nitơ phân tử A B C D Câu 4: Hai chất tham gia phản ứng trùng ngưng với tạo poli(etylen terephtalat ) hay tơ lapsan A axit ađipic etylen glicol B axit ađipic hexametylenđiamin C axit terephtalic etylen glicol D axit terephtalic glixerol Câu 5: Thực phản ứng đồng trùng hợp buta-1,3-đien với acrilonitrin (xúc tác Na), ta thu A tơ nitron B cao su buna C cao su buna-N D cao su buna-S Câu 6: Phân tử khối xenlulozơ khoảng 000 000 Biết chiều dài mắt xích C 6H10O5 o khoảng A Chiều dài mạch xenlulozơ (tính theo đơn vị cm) A 6,1728.10- B 6,1728.10- C 3,0864.10- D 3,0864.10- 64 Đề thi Đại học 1.(CĐ-13)Câu 60*: Tơ thuộc loại tơ nhân tạo ? (SGK12-tr68) A Tơ capron B Tơ nilon-6,6 C Tơ tằm D Tơ axetat 2.(KA-14)Câu 11: Polime sau thành phần chứa nguyên tố nitơ ? (SGK12tr168) A Nilon-6,6 B Polibutađien C Poli(vinyl clorua) D Polietilen 3.(KB-14)Câu 13: Trùng hợp hiđrocacbon sau tạo polime dùng để sản xuất cao su buna ? A 2-metylbuta-1,3-đien B Penta-1,3-đien C But-2-en D Buta-1,3-đien (SGK11-tr135) 4.(KB-14)Câu 35: Poli(etylen terephtalat) điều chế phản ứng với axit terephtalic với chất sau ? A Etylen glicol B Etilen C Glixerol D Ancol etylic (SGK12-tr63) 5.(KA-13)Câu 18: Tơ nilon-6,6 sản phẩm trùng ngưng (SGK12tr68) A etylen glicol hexametylenđiamin B axit ađipic glixerol C axit ađipic etylen glicol D axit ađipic hexametylenđiamin 6.(KB-13)Câu 59*: Tơ nitron (olon) sản phẩm trùng hợp monome sau ? A CH2=C(CH3)-COOCH3 B CH3COO-CH=CH2 C CH2=CH-CN D CH2=CH-CH=CH2 (SGK12-tr69) 7.(CĐ-14)Câu 14: Tơ nitron dai, bền với nhiệt, giữ nhiệt tốt, thường dùng để dệt vải may quần áo ấm Trùng hợp chất sau tạo thành polime dùng để sản xuất tơ nitron ? A CH2=CH-CN B CH2=CH-CH3 C H2N-[CH2]5-COOH D H2N-[CH2]6-NH2 8.(KB-13)Câu 35: Trong polime: tơ tằm, sợi bông, tơ visco, tơ nilon-6, tơ nitron, polime có nguồn gốc từ xenlulozơ A tơ tằm, sợi tơ nitron B tơ visco tơ nilon-6 C sợi bông, tơ visco tơ nilon-6 D sợi tơ visco (SGK12-tr68) 9.(CĐ-13)Câu 20: Trùng hợp m etilen thu polietilen (PE) với hiệu suất phản ứng 80% Giá trị m A 1,25 B 0,80 C 1,80 D 2,00 16- Điều chế- Nhận biết , tách riêng chất Câu 1: Có hai dung dịch: phenol, axit clohiđric hai chất lỏng stiren ancol etylic đựng bốn ống nghiệm riêng biệt Nếu dùng quỳ tím nước brom nhận biết tối đa chất ? A chất B chất C chất D chất Câu 2: Thuốc thử dùng để phân biệt ba chất lỏng: phenol, stiren ancol benzylic A Na B dung dịch NaOH C dung dịch Br2 D quỳ tím Câu 3: Thuốc thử để phân biệt dung dịch axit fomic, axit axetic axit acrylic lọ riêng biệt là: A dung dịch Br2 B dung dịch Br2, dung dịch AgNO3 NH3 C dung dịch AgNO3 NH3 D dung dịch NaHCO3, dung dịch BaCl2 Câu 4: Cặp chất sau phân biệt dung dịch brom ? A Stiren toluen B Phenol anilin C Glucozơ fructozơ D axit acrylic phenol Câu 5: Trong phịng thí nghiệm điều chế metan cách sau ? A Từ cacbon hiđro B Crackinh butan C Nhiệt phân natri axetat với vôi xút D Chưng cất dầu mỏ Câu 6: Điều chế etilen phịng thí nghiệm cách đun ancol etylic với axit sunfuric đặc 1700C, khí etilen thu thường có lẫn SO 2, CO2 H2O Để thu khí etilen tinh khiết, ta dẫn khí qua bình đựng dung dịch sau ? A H2SO4 đặc, Br2 B H2SO4 đặc, KMnO4 65 C H2SO4 đặc, NaOH D NaOH, H2SO4 đặc Câu 7: Trong phịng thí nghiệm, điều chế etilen cách đun ancol etylic với H 2SO4 đặc khoảng 170OC, thu khí C2H4 có lẫn CO2 SO2 Nếu cho hỗn hợp khí qua bình đựng dung dịch chứa chất sau (có dư): KMnO4 , Ca(OH)2 , KCl, Br2 , NaOH, số dung dịch dùng để loại bỏ CO SO2 khỏi etilen A B C D Câu 8: Để tách CH3COOH từ hỗn hợp gồm CH3COOH C2H5OH, ta dùng hoá chất sau đây? A Ca(OH)2 dung dịch H2SO4 đặc (to) B Na dung dịch HCl (to) C CuO (to) AgNO3/NH3 dư D H2SO4 đặc (to) Đề thi Đại học 1.(KA-14)Câu 47: Cho hình vẽ mơ tả thí nghiệm điều chế khí Y từ dung dịch X: Hình vẽ minh họa phản ứng sau ? to A NH4Cl + NaOH �� � NaCl + NH3 + H2O (SGK11-tr131) t B NaCl (rắn) + H2SO4 (đặc) �� � NaHSO4 + HCl o o H 2SO đac, t C C2H5OH ����� � C2H4 + H2O CaO, t Na2CO3 + CH4 D CH3COONa (rắn) + NaOH (rắn) ���� o -Các câu có dấu (*) thuộc chương trình nâng cao (từ câu 51 đến 60 đề thi) Cho biết nguyên tử khối (theo đvC) nguyên tố : H = 1; Li = 7; Be = 9; C = 12; N = 14; O = 16; F = 19; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52, Mn = 55; Fe = 56; Ni = 59; Cu = 64; Zn = 65; As = 75; Br = 80; Rb = 85,5; Sr = 88; Ag = 108; Cd = 112; Sn = 119; I = 127; Cs = 133; Ba= 137; Au =197; Hg = 201; Pb = 207 ĐÁP ÁN ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG NĂM 2013 VÀ 2014 Mơn: HĨA HỌC Năm 2013 khối A- mã 374, khối B- mã 537, cao đẳng mã- 958 Năm 2014 khối A- mã 825, khối B- mã 739, cao đẳng mã-729 Câu 10 11 12 13 Năm 2013 KA KB CĐ C A B C D B D A B A A B A A A B B B D B D B D A A B C A B A B C B A B C B A C Năm 2014 KA KB CĐ A A D B D A B A C D D A B C B A D D C A B D A B C D A B A B A C C A C B C D A 66 Năm 2015 KA KB CĐ Câu 10 11 12 13 Câu 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 Năm 2013 KA KB CĐ D A C D D C C B A A B A D D B B B A B A A C D D D B C C C D C B D C C C C C B B C D D D C A D C D C B B A C A D A A A C A C D A D C C B A B C A B C B D A C A B C D D D A B D B D A B C A B C D B A B C B D C A A D D A C A B D C B C A D A D D C D A A C D D D C B A B D C D D C B C B D Năm 2014 KA KB CĐ D B A B C D B B B A A B B D B C C B A B C D D A C C A B B C A D C D B A D C D B A D D A C C C A A C C D D D C A B C B C D B C D A C B C A A B B A B B C B A C B D D D C B B D D A B B D D A B A B C C C C D C A B A B D C D D 67 Năm 2015 KA KB CĐ Câu 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 MỤC LỤC Nội dung Phần lớp 10 A- Hố đại cương- Hố vơ 1-Ngun tử - Định luật tuần hồn – Liên kết hố học 2- Phản ứng oxi hoá khử 3- Xác định sản phẩm khử hay oxi hố 4- Nhóm halogen, hợp chất Oxi- lưu huỳnh, hợp chất 5- Dung dịch- Nồng độ dung dịch - Bài tập áp dụng định luật bảo toàn vật chất 6- Tốc độ phản ứng- Cân hoá học Phần lớp 11 12 7- Sự điện li – Axit –bazơ - pH dung dịch 8- Nhóm nitơ-phot - Axit nitric, muối nitrat -Phân bón 9- Cacbon – Silic 610- Khí CO2 tác dụng với dung dịch kiềm - Muối nhôm tác dụng với dung dịch kiềm 11- Điều chế - Nhận biết - Tách riêng – Tinh chế chất 12-Dãy điện hoá- Kim loại tác dụng với dung dịch muối- Ăn mòn kim loại-Điện phân 13- Bài tập tính áp suất bình kín 14- Bài tập áp dụng định luật bảo tồn khối lượng, bảo tồn electron 15- Tìm kim loại - Lập công thức hợp chất vô 16- Kim loại nhóm A hợp chất 17- Kim loại nhóm B hợp chất – Phản ứng nhiệt nhôm 18- Hố học mơi trường 19- Bài tập có khối lượng số mol không đồng Trang 7 9 11 14 16 17 20 23 28 28 30 30 33 36 36 B- Hoá hữu 1-Đồng đẳng – Đồng phân 37 2- Mối quan hệ số mol CO2, số mol H2O độ bội liên kết (k ) 38 3- Hiđrocacbon, dẫn xuất halogen 4- Biết phân tử khối, biết CTĐGN, biện luận lập công thức phân tử 5- Lập công thức phân tử: Phương pháp thể tích- Phương pháp khối lượng 40 42 43 44 45 47 48 49 51 55 56 59 6- Ancol, phenol 7- Anđehit, xeton 8- Axit cacboxylic 9- So sánh tính chất vật lí, hố học 10- Este, lipit 11- Cacbohiđrat (gluxit) 12- Amin 13- Aminoaxit, protein 14- Xác định số nhóm chức loại hợp chất hữu 15- Polime 16 - Điều chế - Nhận biết - Tách riêng chất Đáp án đề thi Đại học năm 2013 2014- Mục lục – Phụ lục 59 60 62 Trường THPT Lục Nam Bắc Giang –Tài liệu dùng nhiều năm - 29/09/2014 68 PHỤ LỤC 1- Tên gọi số chất Tên Quặng manhetit Quặng hematit đỏ Quặng hematit nâu Quặng xiđerit Quặng pirit sắt Gang Thép Xementit Quặng boxit Criolit Hỗn hợp tecmit Phèn chua Khống vật canxit (đá vơi, đá hoa, đá phấn), vôi sống, vôi Thạch cao sống Thạch cao nung Thạch cao khan Quặng đolomit Khoáng vật magiezit Quặng xinvinit Cacnalit Sođa tinh thể Natri cromat, kali đicromat Natri cromit Tôn Sắt tây Diêm tiêu natri Kali nitrat, thuốc nổ đen Độ dinh dưỡng phân đạm Độ dinh dưỡng phân lân Độ dinh dưỡng phân kali Urê Supephotphat đơn Supephotphat kép Phân lân nung chảy Phân hỗn hợp Nitrophotka Phân phức hợp Amophot (NH3 + H3PO4) Photphorit Apatit Khí than ướt Khí than khơ Thủy tinh Thủy tinh lỏng Nguyên liệu để sx xi măng Silicagen Thành phần, điều chế Fe3O4 Fe2O3 Fe2O3.nH2O FeCO3 FeS2 hợp kim sắt-cacbon 2-5% khối lượng C hợp kim sắt 0,01- 2% khối lượng C Fe3C Al2O3.2H2O 3NaF.AlF3 Bột nhôm + bột sắt oxit K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O CaCO3, CaO, Ca(OH)2, (dd nước vôi trong) CaSO4.2H2O CaSO4.H2O CaSO4 MgCO3.CaCO3 (T1-tr43 6-KB-08) MgCO3 KCl.NaCl KCl.MgCl2.6H2O Na2CO3.10H2O Na2CrO4 , K2Cr2O7 NaCrO2 Sắt tráng kẽm Sắt tráng thiếc NaNO3 68%KNO3, 15%S 17%C (than) tỉ lệ phần trăm khối lượng N (%N) tỉ lệ phần trăm khối lượng P2O5 tỉ lệ phần trăm khối lượng K2O (NH2)2CO Ca(H2PO4)2 CaSO4 (đơn: giai đoạn) Ca(H2PO4)2 (kép: giai đoạn) hỗn hợp photphat silicat canxi magie Trộn lẫn loại phân đơn khác theo tỉ lệ N : P : K hỗn hợp (NH4)2HPO4 KNO3 Hỗn hợp chất tạo thành tương tác hóa học NH4H2PO4 (NH4)2HPO4 Ca3(PO4)2 3Ca3(PO4)2.CaF2 CO, CO2, H2, N2 (hơi nước + C nung đỏ) CO, N2, CO2 (không khí + C nung đỏ) Na2O.CaO.6SiO2 Dung dịch đậm đặc Na2SiO3 K2SiO3 đá vôi, đất sét thạch cao Sấy khô H2SiO3, vật liệu xốp, dùng hút ẩm 69 SGK trang 12-tr140 12-tr146 12-tr148 12-tr146 12-tr124 12-tr123 12-tr128 12-tr114 12-tr115 10-tr99 12-tr110 12-tr154 12-tr94 11-tr30 12-tr111 11-tr55 11-tr56 11-tr57 11-tr56 11-tr56 11-tr57 11-tr57 11-tr57 11-tr57 11-tr58 11-tr58 11-tr48 11-tr72 11-tr78 11-tr82 11-tr78 Tên Thành phần, điều chế Nước Gia-ven Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O Clorua vôi Cl2 + sữa vôi, 30oC CaOCl2 + H2O Etylen glicol HO-CH2-CH2-OH Axit terephtaic; axit benzoic HOOC-C6H4-COOH; C6H5COOH (11-tr205) Tơ lapsan (poli(etylen-terephtalat) -(-CO-C6H4-COO-CH2-CH2-O-)nHexametylenđiamin H2N-[CH2]6-NH2 Axit ađipic ; axit malonic HOOC-[CH2]4-COOH ; HOOC-CH2-COOH Tơ nilon-6,6 (poli(hexametylen -(-NH-[CH2]6-NHCO-[CH2]4-CO-)nađipamit) Acrilonitrin (vinyl xianua) CH2=CH-CN Tơ nitron (hay olon) -[-CH2-CH(CN)-]nH2N-[-CH2-]5-COOH Axit -aminocaproic Nilon-6 (policaproamit) -(- NH-[-CH2-]5-CO-)nH2N-[-CH2-]6-COOH Axit -aminoenantoic Tơ nilon-7 (tơ enang) -(- NH-[-CH2-]6-CO-)n[CH2-]5-CO Caprolactam NH Tơ capron Glyxin (Gly) Alanin (Ala) Valin (Val) Axit glutamic (Glu) Lysin (Lys) Nhựa novolac (m.không p.nhánh) Nhựa rezol (m.không phân nhánh) Nhựa rezit (mạng không gian) Axit panmitic C15H31COOH Axit stearic C17H35COOH Axit oleic C17H33COOH Axit linoleic C17H31COOH Anlen, buta-1,3-đien Isopren Cao su thiên nhiên Cao su buna Cao su buna-S (S: Stiren) Cao su buna-N (N: Acrilonitrin) Keo dán ure-fomanđehit Teflon Stiren Cumen Xilen (o-, m-, p-xilen) Phenol Crezol (o-, m- , p-crezol) -naphtol (hợp chất phenol) Axit picric , axit gluconic Fomon Fomalin Giấm ăn Axit propionic, axit acrylic Axit butiric, axit isobutiric -(- NH-[-CH2-]5-CO-)nH2N-CH2-COOH (M = 75) H2N-CH(CH3)-COOH (M = 89) (CH3)2CH-CH(NH2)-COOH (M = 117) H2N-C3H5(COOH)2 (M = 147) H2N-[CH2]4-CH(NH2)-COOH Phenol (lấy dư) + fomanđehit (xt H+, to) Phenol + fomanđehit (lấy dư) (xt OH, to) 150o C Nhựa rezol ��� � Nhựa rezit (bakelit) tripanmitin (C15H31COO)3C3H5 tristearin (C17H35COO)3C3H5 Chất béo triolein (C17H33COO)3C3H5 trilinolein (C17H31COO)3C3H5 CH2=C=CH2 , CH2=CH-CH=CH2 CH2=C(CH3)-CH=CH2 -(-CH2-C(CH3)=CH-CH2-)n-(-CH2-CH=CH-CH2-)nĐồng trùng hợp buta-1,3-đien stiren Đồng tr.hợp buta-1,3-đien acrilonitrin -(-NH-CO-NH-CH2-)n-(-CF2-CF2-)nC6H5CH=CH2 C6H5CH(CH3)2 CH3-C6H4-CH3 C6H5-OH CH3-C6H4-OH (hoặc 2-, 3-, 4-metylphenol) C6H2(NO2)3OH, CH2OH-[CHOH]4COOH Dung dịch nước anđehit fomic Dung dịch bão hòa HCHO (37-40%) Dung dịch CH3COOH nồng độ từ – 5% CH3CH2COOH, CH2=CH-COOH CH3[CH2]2COOH, (CH3)2CH-COOH 70 SGK trang 10-tr107 10-tr108 11-tr180 12-tr63 12-tr63 12-tr68 12-tr68 12-tr68 12-tr69 12-tr47 12-tr48 12-tr63 12-tr45 12-tr67 12-tr8 11-tr133 11-tr133 12-tr70 12-tr71 12-tr72 12-tr73 11-tr156 11-tr192 11-tr151 11-tr189 11-tr193 11-tr199 11-tr209 11-tr205 Tên Axit valeric, axit isovaleric Thành phần, điều chế CH3[CH2]3COOH, (CH3)2CH-CH2-COOH SGK trang 11-tr206 2-Điều chế, nhận biết số chất Tên Clo HCl ion Cl Flo Brom, iot Oxi H2S SO2 SO42 Nitơ NH3 NH4+ HNO3 NO3 Điều chế Trong PTN: axit HCl đặc + chất oxi hóa mạnh MnO2 (to), KMnO4 to MnO2 + 4HCl (đặc) �� � MnCl2 + Cl2 + 2H2O Trong CN: Điện phân dung dịch bão hịa NaCl có màng ngăn dpdd,m.n 2NaCl + 2H2O ���� � 2NaOH + H2 + Cl2 Trong PTN: NaCl (tinh thể) + H2SO4 (đặc) đun nóng t o 250o NaCl (rắn)+ H2SO4 (đặc) ���� NaHSO4 + HCl Trong CN, đốt khí H2 khí Cl2: to H2 + Cl2 �� � 2HCl Nhận biết: Nhỏ dung dịch AgNO3 vào dung dịch chứa ion Cl Ag+ + Cl AgCl màu trắng, không tan axit mạnh Trong CN: Điện phân hỗn hợp KF HF (ở thể lỏng (66oC)), cực dương graphit (than chì), cực âm thép hay đồng Trong CN: Dùng khí clo đẩy brom, iot khỏi dung dịch muối bromua, iotua (trong tro rong biển) Cl2 + 2NaBr 2NaCl + Br2 ; Cl2 + 2NaI 2NaCl + I2 Trong PTN: Nhiệt phân hợp chất chứa nhiều oxi bền nhiệt KMnO4 (rắn) KClO3 (rắn, xt MnO2) to 2KMnO4 �� � K2MnO4 + MnO2 + O2 Trong CN: Chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng điện phân điên phân nước (có H2SO4 NaOH) 2H2O ���� � 2H2 + O2 Trong PTN: FeS + 2HCl FeCl2 + H2S Trong PTN: Đun nóng dung dịch H2SO4 với Na2SO3 to Na2SO3 + H2SO4 �� � Na2SO4 + SO2 + H2O Trong CN: Đốt S quặng pirit sắt: to 4FeS2 + 11O2 �� � 2Fe2O3 + 8SO2 Nhận biết: Nhỏ dung dịch muối bari vào dung dịch chứa ion SO42 Ba2+ + SO42 BaSO4, kết tủa trắng, khơng tan axit Trong PTN: Đun nóng dung dịch bão hòa muối amoni nitrit: to NH4NO2 �� � N2 + 2H2O to hoặc: NH4Cl + NaNO2 �� � N2 + NaCl + 2H2O Trong CN: Chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng Trong PTN: Đun nóng muối amoni (rắn) với Ca(OH)2 (rắn) to 2NH4Cl (rắn) + Ca(OH)2 (rắn) �� � CaCl2 + 2NH3 + 2H2O Trong CN: Tổng hợp từ nitơ hiđro: t o ,p, xt ��� � 2NH3 (k) ; N2 (k) + 3H2 (k) ��� H < � Nhận biết muối amoni: Muối amoni tác dụng với dung dịch kiềm đun nóng, tạo khí mùi khai, xanh quỳ tím ẩm to NH4+ + OH �� � NH3 + H2O Trong PTN: Đun hỗn hợp natri nitrat kali nitrat rắn với axit to sufuric đặc: NaNO3 + H2SO4 �� � HNO3 + NaHSO4 Trong CN: Sản xuất axit nitric từ amoniac gồm ba giai đoạn (SGK) Nhận biết: (Cu + H2SO4) + NO3 đun nhẹ, dung dịch màu xanh 2+ to 3Cu + 2NO3 + 8H+ �� � 3Cu (dd màu xanh) + 2NO + 4H2O 71 SGK tr 10-tr99 10-tr100 10-tr103 10-tr104 10-tr105 10-tr110 10-tr112, 10-tr113 10-tr126 10-tr126 10-tr135 10-tr137 10-tr137 10-tr143 11-tr31 11-tr35 11-tr35 11-tr36 11-tr41 11-tr41 11-tr43 Tên Photpho H3PO4 PO43 CO CO2 Silic Điều chế 2NO (không màu) + O2 2NO2 (màu nâu đỏ) Trong CN: Nung hỗn hợp quặng photphorit (hoặc apatit), cát than cốc 1200oC lò điện Trong CN: axit sunfuric đặc + quặng phophorit quặng apatit Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 2H3PO4 + 3CaSO4 - Điều chế H3PO4 tinh khiết, nồng độ cao: 4P + 5O2 2P2O5 ; P2O5 + 3H2O 2H3PO4 Nhận biết: Nhỏ dung dịch AgNO3 vào dung dịch chứa ion PO43 3Ag+ + PO43 Ag3PO4 màu vàng, tan axit nitric lỗng Trong PTN: Đun nóng axit fomic có axit sunfuric đặc H 2SO4 dac, t o HCOOH ����� � CO + H2O Trong CN: Sản xuất khí than khơ, khí than ướt (SGK-11 tr73) Trong PTN: Cho dung dịch HCl tác dụng với đá vôi: CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O Trong CN: Thu hồi từ q trình đốt cháy hồn tồn than Điều chế: Dùng chất khử mạnh magie, nhôm, cacbon khử silic to đioxit nhiệt độ cao SiO2 + 2Mg �� � Si + 2MgO Điều chế: Na2SiO3 + CO2 + H2O H2SiO3 + Na2CO3 Trong PTN: Đun nóng natri axetat khan với hỗn hợp vơi xút CaO,t o CH4 CH3COONa + NaOH ��� � CH4 + Na2CO3 Trong PTN: Từ ancol etylic H 2SO4 dac, 170o C C2H4 C2H5OH ������ � CH2=CH2 + H2O Trong CN: Điều chế từ ankan (phản ứng tách hiđro).(SGK11-tr131) Trong PTN: Cho canxi cacbua tác dụng với nước C2H2 CaC2 + 2H2O C2H2 + Ca(OH)2 1500o C Trong CN: 2CH4 ��� � C2H2 + 3H2 -Phương pháp tổng hợp: Cho etilen hợp nước, xúc tác H2SO4 H 2SO4 , t o CH2=CH2 + H2O ���� � C2H5OH C2H5OH - Phương pháp sinh hóa: Từ tinh bột, lên men thu etanol enzim H 2O, t o ,xt (C6H10O5)n ���� � C2H5OH + CO2 � C6H12O6 ��� C6H5OH Trong CN: Oxi hóa cumen nhờ oxi khơng khí, thủy phân dung dịch H2SO4 loãng, sản phẩm thu phenol axeton - Oxi hóa ancol bậc một: to CH3CH2OH + CuO �� � CH3CHO + Cu + H2O CH3CHO t o ,xt - Từ hiđrocacbon: CH4 + O2 ��� � HCHO + H2O o t ,xt 2CH2=CH2 + O2 ��� � 2CH3CHO + H2O HgSO CHCH + H2O ���� CH3CHO men.giam - Lên men giấm: C2H5OH + O2 ���� � CH3COOH + H2O t o ,xt - Oxi hóa anđehit axetic: 2CH3CHO + O2 ��� � 2CH3CHO CH3COOH o t ,xt - Oxi hóa ankan (butan): 2C4H10 + 5O2 ��� � 4CH3COOH+2H2O t o ,xt -Từ metanol: CH3OH + CO ��� � CH3COOH H2SiO3 SGK tr 11-tr49 11-tr53 11-tr71 11-tr77 11-tr78 11-tr114 11-tr131 11-tr143 11-tr185 11-tr192 11-tr201 11-tr209 11-tr210 3-Nguyên tắc chọn chất làm khô: Giữ nước khơng có phản ứng với chất cần làm khô Các chất làm khô: H2SO4 đặc, P2O5, CaO (vôi sống, nung), CuSO (khan, màu trắng), CaCl (khan), NaOH, KOH (rắn dung dịch đậm đặc) Các khí: H2, Cl2, HCl, HBr, HI, O2, SO2, H2S, N2, NH3, CO2 72 Ví dụ: H2SO4 đặc (tính axit, tính oxi hóa) khơng làm khơ khí NH3 (tính bazơ), khơng làm khơ khí HBr, HI, H2 (tính khử) H2SO4 đặc làm khơ khí Cl2, O2, SO2, N2, CO2 CaO (vôi sống), NaOH, KOH (rắn) (tính bazơ) khơng làm khơ khí CO2, SO2 (oxit axit), Cl2 (có phản ứng), làm khơ khí NH3, H2, O2, N2 73 4- Hiđroxit lưỡng tính – Màu số chất a) Hiđroxit lưỡng tính : Zn(OH)2 , Al(OH)3 , Cr(OH)3 , Sn(OH)2 , Pb(OH)2 b) Hiđroxit tan dung dịch NH3 dư : Zn(OH)2 , Cu(OH)2 , Ni(OH)2 (và muối AgCl) c) Màu số chất : Muối không tan, hiđroxit không tan, muối sunfua không tan, oxit - Các hiđroxit: Fe(OH)2 trắng xanh, Fe(OH)3 nâu đỏ, Cu(OH)2 xanh, Mg(OH)2 trắng , (Zn(OH)2) Al(OH)3) keo trắng, Cr(OH)2 màu vàng, Cr(OH)3 màu lục xám, Ni(OH)2 xanh lục - Các oxit: CuO FeO: chất rắn màu đen, Fe 2O3 chất rắn màu đỏ nâu , Cu2O đỏ gạch, Cr2O3 chất rắn màu lục thẫm, CrO3 chất rắn màu đỏ thẫm - Các muối sunfua: (CuS, PbS, Ag2S) màu đen, CdS màu vàng - Các muối: AgCl trắng, AgBr vàng, AgI vàng, Ag3PO4 vàng (tan dung dịch axit nitric loãng) - Các muối: CaSO4, CaCO3 , BaCO3 trắng , BaSO4 trắng (không tan axit mạnh) 5- Một số thuốc thử cho hợp chất vô (Dùng chương trình phổ thơng) Hố chất Có ion Thuốc thử Muối clorua, HCl Muối bromua, HBr Cl Br dd AgNO3 Muối photphat tan PO43 dd AgNO3 Dấu hiệu phản ứng AgCl màu trắng AgBr màu vàng Ag3PO4 màu vàng, tan axit nitric loãng Muối sunfat(tan), SO42 axit H2SO4 sunfit, hiđrosunfit SO32, HSO3 cacbonat, hiđro cacbonat CO32, HCO3 dd có Ba2+ (BaCl2 ) dd H2SO4 dd HCl BaSO4 màu trắng, không tan axit Muối sunfua S2 dd có Pb2+, Ag+ (Pb(NO3)2 ) PbS màu đen (hoặc Ag2S màu đen) Muối nitrat (hoặc HNO3) Muối canxi (tan) Muối bari (tan) NO3 H2SO4 đặc, Cu, to NO2nâu, dd màu xanh Ca2+ Ba2+ dd H2SO4 (dd Na2CO3) Muối magie (tan) Mg2+ dd bazơ kiềm Mg(OH)2 màu trắng Muối sắt(II) Fe2+ NaOH, KOH (hoặc dd NH3) Muối sắt(III) Fe3+ Fe(OH)2 màu lục nhạt (hoặc trắng xanh), hoá nâu đỏ khơng khí Fe(OH)3 màu nâu đỏ Muối đồng (tan) (dd màu xanh lam) Cu2+ Muối nhôm Al3+ Muối amoni NH4+ Muối kali, natri K+, Na+ dd bazơ kiềm NaOH, KOH (hoặc dd NH3) dd bazơ kiềm NaOH, KOH (hoặc dd NH3) dd bazơ kiềm NaOH, KOH, to sủi bọt khí SO2, CO2 CaSO4, (CaCO3) màu trắng BaSO4, (BaCO3) màu trắng Cu(OH)2 màu xanh lam (tan dd NH3 dư) Al(OH)3 keo trắng tan kiềm dư (không tan dd NH3 dư) NH3 mùi khai, xanh giấy quỳ tím ẩm lửa đèn khí K: Ngọn lửa màu tím hồng không màu Na: Ngọn lửa màu vàng 74 Trờng THPT Lục Nam Bắc Giang Tăng Văn Y- Su tầm biên soạn Tuyển tập phân loại câu hỏi trắc nghiệm thi thử thi Đại học Môn Hoá học (Năm 2013 2014) Tập ba Lục Nam - Bắc Giang , tháng năm 2014 Tài liệu tham khảo luyện thi THPT Quốc gia năm 2014-2015 Tài liệu dùng nhiều năm 75 ... 2-metylbut-2-en B 2-metylbut-1-en C 3- metylbut-1-en D 3- metylbut-2-en 13. (KA- 13 )Câu 24: Ứng với cơng thức phân tử C 4H10O có ancol đồng phân cấu tạo nhau? A B C D (t.tựSGK11-tr186 câu 1) 14.(C? ?-1 3 )Câu. .. thức: CH3–CH(CH3)–CH=CH2 Tên thay X là: A 2-metylbut -3 - en B 3- metylbut-1-in C 3- metylbut-1-en D 2-metylbut -3 - in (SGK11tr128) 5.(C? ?-1 3 )Câu 27: Số đồng phân cấu tạo, mạch hở ứng với công thức phân. .. T1-tr34 1 3- C? ?-0 8, 14.KA-09, 15.KB-07, 16.C? ?-0 7; T2-tr 232 3.KA-12) A Al, Ag Zn(NO3)2 B Al, Ag Al(NO3 )3 C Zn, Ag Al(NO3 )3 D Zn, Ag Zn(NO3)2 7.(C? ?-1 3 )Câu 26: Thực thí nghiệm sau (a) Sục khí Cl2 vào