1_tiết_số 4_10

BÁO CÁO SẢN PHẨM NHÓM LỚP I MỤC TIÊU Kiểm tra đánh giá kiến thức, kỹ liên quan đến chương trình học kỳ 2, lớp 10 II HÌNH THỨC KIỂM TRA Trắc nghiệm khách quan : 50% (20 câu ) Tự luận : 50% ( câu ) III BẢNG TÍNH TRỌNG SỐ BÀI KIỂM TRA HỌC KÌ II LỚP 10 Nội dung Tổng số tiết Chủ đề Halogen 13 Số Chỉ số tiết lý LT thuyế t 4,9 VD TrọngSố LT 8,1 14,85% 24,55 % 3 1,5 2,5 Chủ đề Oxi - Lưu huỳnh 13 4,9 8,1 14,85% 24,55 % 3 1,5 2,5 Chủ đề Cân hóa học Tổng 2,8 4,2 8,5% 12,73 2 1 33 18 12,6 20,4 38,2% 61,8% 8 18 6 VD Số câu LT NB TH Số câu VD VD VDC Điểm số LT VD II BẢNG MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II MƠN HĨA HỌC LỚP 10 Cấp độ Nhận biết Thông hiểu Tên chủ đề TN ưHalogen -TCVL,tính tan clo,HCl,muối clorua tính chất hóa học Clo ( câu) ( câu) HCl( câu) *nhân biết gốc halogenua(1 câu) -ứng dụng clo ,nước gia ven ( câu) muối clorua ( câu) * BT liên quan đến tính chất dung dịch HCl Câu 1-3 Câu - 11 (1 câu) TL TN Vận dụng TL TN Vận dụng cao TL TN Cộng TL Bài tập hỗn hợp O2, Cl2 tác dụng với hỗn hợp kim loại Câu 16-17 TN Số câu: Số câu:0 Số câu: Số câu: Số câu: Số câu: Số câu:1 8TN+1TL Số điểm: 0,75 Số điểm: Số điểm: 0,75 Số điểm :0 Số điểm: 0,5 Số điểm :0 Số điểm: Oxi – Lưu huỳnh -TCVL,tính tan O2 ( câu) ,H2SO4 (1 câu),H2S( câu) Câu 4-6 -Tính chất hóa học * Xác định sản phẩm phản ,S ( câu) , ứng SO2 với dung dịch SO2 ( câu) bazơ theo tỉ lệ mol khác tạo muối axit muối sunphat.(1 trung hòa hai ( câu) câu) Câu 12-14 * BTHH liên quan đến tính chất axit sunfuric lỗng: Tính axit ( câu) * Chuỗi phản ứng O2, S ( câu) Câu 18-19TN 1TL Số câu: Số Số câu: câu:0 Số câu: Số câu: Số câu :1 Số câu: Số câu: 8TN+1TL Số điểm: 0,75 Số điểm :0 Số điểm :0 Số điểm: 0,5 Số điểm :2 Số điểm:0 Số điểm: Số điểm: 0,75 Cân hóa học *Giải thích yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng ,cân hóa học ( câu) *khái niệm tốc độ phản ứngcân hóa học ( câu) *các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng ,cân hóa học ( câu) BT xác định tốc độ phản ứng( câu) Câu 20 Vận dụng yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng ,cân hóa học (1 câu) Câu TL Câu 15 Câu 7-8 Số câu:2 Số câu: Số câu:1 Số câu: Số câu:1 Số điểm: 0,5 Số điểm :0 Số điểm: 0,25 Số điểm :0 Tổng số câu: Tổng số điểm: 1,75 Số câu:1 Số câu:0 Số câu:0 4TN+1TL Số điểm : 0,25 Số điểm : Số điểm :0 Số điểm : 20TN+3TL 1,25 10 III ĐỀ MINH HỌA PHẦN TRẮC NGHIỆM Nhận biết Câu : Chất khí màu vàng lục : A.F2 B Cl2 C Br2 D I2 Câu : Muối tan nước : A.AgF B.AgBr C.AgCl D.AgI Câu : Thành phần nước giaven : A NaCl, NaClO B.NaCl,NaBr C NaCl, NaI D.NaBr, NaI Câu : Oxi chất khí : A màu vàng B màu đen C màu trắng D không màu Câu : H2S chất khí : A Mùi dứa B mùi trứng thối C mùi táo D, khơng mùi Câu 6: Tính tan H2SO4 : A vô hạn nước B khơng tan C tan nước D tan theo tỉ lệ 1:1 Câu : phát biểu sau : A Tốc độ phản ứng độ biến thiên nồng độ chất phản ứng sản phẩm đơn vị thời gian B Tốc độ phản ứng độ biến thiên thể tích chất phản ứng sản phẩm đơn vị thời gian C Tốc độ phản ứng độ biến thiên nhiệt độ chất phản ứng sản phẩm đơn vị thời gian D Tốc độ phản ứng độ biến thiên khối lượng chất phản ứng sản phẩm đơn vị thời gian Câu : Yếu tố không ảnh hưởng đến cân hóa học : A Nhiệt độ B Áp suất C nồng độ D Chất xúc tác Thơng hiểu Câu : Tính chất hóa học clo : A.Tính oxi hóa mạnh B Tính khử mạnh C khơng có tính khử Câu 10 : Dung dịch sau làm quỳ tím hóa đỏ : A.HCl B NaOH C NaCl D KOH Câu 11 : Cặp chất sau có phản ứng với nhau? A NaCl + Na2SO4 C NaCl + KCl D khơng có tính oxi hóa B NaCl + AgNO3 D NaCl + FeCl2 Câu 12 : Lưu huỳnh thể tính khử tác dụng với : A Fe B O2 C H2 D Na Câu 13 : Cho phản ứng : SO2 + Cl2 + 2H2O → 2HCl + H2SO4 SO2 thể tính chất : A Oxi hóa B tính khử C Tính axit yếu D Tính bazơ yếu Câu 14 : Muối sau không tan nước axit : A Na2SO4 B BaSO4 C FeSO4 D CuSO4 Câu 15 : Khi bảo quản thực phẩm tủ lạnh người ta vận dụng yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng? A Nhiệt độ B Nồng độ C Áp suất D Diện tích tiếp xúc Vận dụng thấp : Câu 16 : Dùng thuốc thử để nhận biết ion Cl- ? A NaNO3 B Ba(NO3)2 C AgNO3 D KNO3 Câu 17 : Cho 5,6 gam Fe tác dụng với dung dịch HCl dư thu V lit khí H (đktc) Giá trị V : A.22,4 B 2,24 C 1,12 D 11,2 Câu 18 : Cho 0,2 mol NaOH tác dụng với 0,1 mol SO tạo muối sau đây? A NaHSO3 B Na2SO3 C NaHSO3 Na2SO3 D Na2SO4 Câu 19 : Trung hòa hết 200ml dung dịch H2SO4 1M dung dịch Ba(OH)2 thu m gam kết tủa trắng Giá trị m : A 23,3 B 46,6 C 6,99 D 466 Câu 20 : Trong thực tế người ta sản xuất vôi phản ứng :  →  CaCO3(r) ¬  CaO (r) + CO2 (k) ∆H >0 Để tăng hiệu suất phản ứng, người ta thực biện pháp sau đây? A Tăng nhiệt độ B Giảm nhiệt độ C Tăng áp suất D Giảm CaCO3 PHẦN TỰ LUẬN Câu : Thực chuỗi phản ứng sau : O2  → SO2  → S  → H S  → H SO4 Câu 2: Cho 0,15 mol Cl2 0,15 mol O2 tác dụng vừa đủ với hỗn hợp gồm hai kim loại Al Zn thu 37,65 gam hỗn hợp muối clorua oxit kim loại Tính phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu? Câu 3: Cho gam kẽm hạt vào cốc đựng dung dịch H 2SO4 6M (dư) nhiệt độ thường Nếu giữ nguyên điều kiện khác, + biến+ đổi nào( tăng lên, giảm xuống hay khơng đổi)? Vì sao? tốc độ phản ứng biến đổi trong0 điều kiện sau a)Thay gam kẽm hạt gam kẽm bột b) Thay dung dịch H2SO46M dung dịch H2SO4 2M ĐÁP ÁN PHẦN TRẮC NGHIỆM 1B 2A 3A 4D 5B 6A 7A 8D 9A 10A 11B 12B 13B 14B 15A 16C 17B 18B 19B 20A PHẦN TỰ LUẬN Câu Nội dung Điểm Câu Viết đúng, đủ phương trình 0,5*4=2 Câu Đặt nAl =x nZn = y 0,5 Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: m Al+Zn = moxit, muối clorua - m0xi + clo = 27x + 65y = 22,2 (g) Áp dụng định luật bảo toàn electron: 3x + 2y = 0,15.2 + 0,15.4 = 0,9 0,5 Giải ta được: x= 0,1 y= 0,3 0,5 %mAl = 12,126% Câu %mZn= 87,838% a.Tăng Vì diện tích tiếp xúc chất phản ứng tăng 0,5 0,5 b Giảm Vì nồng độ chất phản ứng giảm 0,5