1_Tiết_Số 1_10

Thực :Tiết 11 KIỂM TRA 45 PHÚT – BÀI VIẾT SỐ HỌC KỲ I LỚP 10 I) MỤC TIÊU: 1/ Kiến thức: -Các nội dung chương như: cấu tạo nguyên tử, thành phần nguyên tử -Cấu hình electron nguyên tử -Đánh giá kết học tập HS qua việc làm kiểm tra 2/ Kĩ năng: -Rèn luyện kĩ làm độc lập, tự chủ -Làm tập, nhớ lại lí thuyết học chương I -Rèn luyện kĩ trình bày làm kiểm tra thi cử 3/ Thái độ: -Rèn luyện kiên trì, chịu khó học tập -Có ý thức học tập đắn -Có ý thức vươn lên, tự rèn luyện thân để làm chủ kiến thức 4.Phát triển lực -Năng lực tính tốn -Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học II) CHUẨN BỊ: 1/ Chuẩn bị giáo viên: -Ma trận đề -Đề kiểm tra, đáp án, biểu điểm 2/ Chuẩn bị học sinh: -Chuẩn bị cũ chương -Giấy làm bài, giấy nháp, bút mực, máy tính để làm III) HOẠT ĐỘNG CỤ THỂ: MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA MỘT TIẾT LẦN 1-LỚP 10-HỌC KÌ Tên chủ đề Mức độ nhận thức Nhận biết TN Thành phần nguyên tử TL Biết hạt cấu tạo nên nguyên tử hạt nhân Câu 1, Số câu hỏi Số điểm Tỉ lệ % Hạt nhân nguyên tử, (câu 1) 0,5 5% 10% Biết khái niệm đồng vị, nguyên tố Thông hiểu TN TL So sánh khối lượng, kích thước electron với hạt nhân với nguyên tử Câu 0,25 2,5% Tính số khối, số Cộng Vận dụng Vận dụng mức cao TN TN TL TL Tính hạt nguyên tử dựa vào giải tốn Câu 0,25 2,5% Tính thành phần 2đ 20% nguyên tố hóa học Đồng vị hóa học, cơng thức tính số khối Câu 5, Số câu hỏi hạt e, p, n biết kí hiệu hóa học Câu 7,8 trăm số nguyên tử đồng vị biết nguyên tử khối trung bình Câu 1 Câu Số điểm Tỉ lệ % 0,5 5% 0,5 5% Cấu tạo vỏ nguyên tử - Biết chuyển động electron nguyên tử - Khái niệm lớp, phân lớp Câu 10,11 Xác định số electron tối đa lớp, phân lớp Câu 12,13 Số câu hỏi 0,25 2,5% 1,75 17,5 % Xác định thứ tự electron nguyên tử, số phân lớp lớp Câu 14,15 3,00đ 30% 0,5 5% 2,75đ 27,5% 1,25 12,5 % Xác định nguyên tố kim loại, phi kim nguyên tố s, p, d, f Câu 18,19 0,5 5% 1 0,25 2,5% 2đ 1,75 20% 10% 17,5 % Câu Số điểm Tỉ lệ % 0,5 5% 0,5 5% Cấu hình electron nguyên tử Thứ tự mức lượng e nguyên tử Câu 16,17 Số câu hỏi Số điểm Tỉ lệ % Tổng số câu Tổng số điểm Tỉ lệ % 0,5 5% 1,2 5đ 12, 5% Viết cấu hình electron nguyên tố Viết cấu hình ion tương ứng Câu 20 1 Câu 10% 2,25đ 22,5% 24 1,25đ 17,5 10 12,5% 17,5 % 10% 100% ĐỀ KIỂM TRA Câu 1: Nguyên tử cấu tạo thành phần? A Nguyên tử cấu tạo ba loại hạt: proton, nơtron, electron B Nguyên tử có cấu tạo hạt nhân vỏ electron C Nguyên tử cấu tạo điện tử mang điện âm D Nguyên tử cấu tạo hạt nhân mang điện dương lớp vỏ electron mang điện âm Câu 2: Chọn phát biểu cấu tạo hạt nhân nguyên tử A Hạt nhân nguyên tử cấu tạo hạt notron B Hạt nhân nguyên tử cấu tạo hạt proton C Hạt nhân nguyên tử cấu tạo hạt proton không mang điện hạt nơtron mang điện dương D Hạt nhân nguyên tử cấu tạo hạt proton mang điện dương hạt nơtron không mang điện Câu 3: Chọn câu đúng? A Khối lượng riêng hạt nhân lớn khối lượng riêng nguyên tử B Bán kính nguyên tử bán kính hạt nhân C Bán kính nguyên tử tổng bán kính e, p, n D Trong nguyên tử, hạt p, n, e xếp khít thành khối bền chặt Câu 4: Nguyên tử X có tổng số hạt (p,n,e) 28, số hạt khơng mang điện tích chiếm 35,71% tổng số hạt Nguyên tử X A Clo B Oxi C Nitơ D Flo A Câu 5: Kí hiệu nguyên tử Z X cho biết điều nguyên tố X A Nguyên tử khối trung bình nguyên tử B Số hiệu nguyên tử C Số khối nguyên tử D Số hiệu nguyên tử số khối Câu 6: Nguyên tố mà nguyên tử gồm hạt proton hạt electron là: A Ca B H C Al D Br Câu 7: Cho kí hiệu nguyên tử 1225 X 2511Y Nhận định là: A X Y thuộc nguyên tố hóa học B X Y nguyên tử chất đồng vị C X Y có 25 electron D Hạt nhân X Y có 25 hạt (proton nơtron) Câu 8: Cho kí hiệu nguyên tử 65 Zn 30 Số hạt notron, proton : A.35;30 B 30;35 C 30;65 D 35;65 Câu 9: Nguyên tố Cu có NTK trung bình 63,54.Cu có đồng vị X Y Biết tổng số khối đồng vị 128, tỉ lệ số nguyên tử đồng vị X:Y = 0,37 Số khối đồng vị X Y là: A 63 65 B 65 63 C 64 65 D 62 65 Câu 10: Phát biểu đúng? A Những electron lớp K có mức lượng thấp B Những electron gần hạt nhân có mức lượng cao C Electron orbitan 4p có mức lượng thấp e orbitan 4s D Các electron lớp có lượng Câu 11: Số phân lớp electron lớp N A B C D Câu 12: Số electron lớp thứ là: A 8e B 9e C 18e D 32e Câu 13: Các electron lớp K khơng có tính chất A Có lượng cao B.Liên kết với hạt nhân chặt chẽ B Gần hạt nhân D.Có số lượng electron tối đa Câu 14: Các electron nguyên tử nguyên tố X phân bố lớp, lớp thứ có electron Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố X là: A.6 B.8 C.14 D.16 Câu 15:Nguyên tử X có electron p Nguyên tử Y có tổng số hạt mang điện nhiều số hạt mang điện X hạt Trong hợp chất gữa X Y có electron ? A 54 B 36 C 64 D 30 Câu 16: Nguyên tử nguyên tố có lớp e Số e tối đa lớp thứ có giá trị là: A B C D 10 Câu 17: Thứ tự mức lượng tăng dần sai? A 3s 3d 4s 3p B 3s 3p 4s 3d C 4s 3d 4p 5s D 4p 5s d 5p Câu 18: Cho biết cấu hình electron ngun tố X có phân lớp ngồi 3s2 X thuộc loại A Nguyên tố s B Nguyên tố p C Nguyên tố d D Nguyên tố f Câu 19: Nguyên tử nguyên tố X có Z=17 Cấu hình electron nguyên tử X là: A 1s22s22p63s23p5 B 1s22s22p63s23p6 2 C 1s 2s 2p 3s 3p D 1s22s22p63s23p3 Câu 20: Cho nguyên tố X có cấu hình e lớp ngồi 3s1 Cấu hình ion X+ là: A 1s22s22p63s1 B 1s22s22p5 C 1s22s22p6 D 1s22s22p63s2 TỰ LUẬN: Câu Hãy điền kiện vào bảng sau? Nguyên tử Z A N Câu 2.Trong tự nhiên nguyên tố Bo( B) gồm loại đồng vị Khối lượng nguyên tử trung bình =10,81 Tính % số ngun tử ? Câu 3: Nguyên tử nguyên tố R có tổng số loại hạt 82 Số hạt không mang điện nhiều số hạt mang điện tích dương a Xác định số hạt p ,n, e, số khối A điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố R? b Viết cấu hình e, xác định số lớp e, số e lớp cùng; R kim loại, phi kim, hay khí hiếm? Câu Viết cấu hình electron đầy đủ cho biết số hiệu nguyên tử ngun tố có cấu hình lớp electron 4s1? ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM Câu 1(1điểm) Mỗi ý 0,5 điẻm Nguyên tử Z A N 11 23 12 19 10 Câu 2(1,75điểm) =10,81 Ta có hệ phương trình sau x1=19,x2=81 Câu 3(1,25 điểm) Gọi tổng số hạt electron,proton,notron R e,p,n Ta có hệ giải ta có a A=56; điện tích hạt nhân 26+ (1,0 điểm) b (0,25 điểm) Cấu hình electron [Ar]3d54s2;số electron lớp ngồi 2; Là kim loại Câu 4(1điểm) Cấu hình electron 1s22s22p63s23p64s1 (0, điểm) 1s22s22p63s23p6 3d10 4s1 (0,25 điểm) 1s22s22p63s23p6 3d5 4s1 (0,25 điểm) A.Nhận biết Câu 3: Điện tích hạt nhân nguyên tử Z là: A số electron nguyên tử B số electron lớp nguyên tử C số proton hạt nhân D số nơtron hạt nhân B.Thông hiểu Câu 6: Cho số hiệu nguyên tử Clo, Oxi, Natri Hiđro lần lược 17; 8; 11 Hãy xét xem kí hiệu sau không 36 16 23 Na A 17 Cl B O C 11 D 21 H Câu 8: Trong nguyên tố sau đây, nguyên tố biểu diễn kí hiệu nguyên tử 15 65 65 56 A 31 P B 30 Cu C 30 Zn D 29 Fe Câu 12: Cấu hình electron viết không A 1s22s22p63s13p6 B 1s22s22p63s1 C 1s22s22p63s23p5 D 1s22s22p6 + 2 Câu 41: Dãy gồm ion X , Y− nguyên tử Z có cấu hình electron 1s 2s 2p là: A Na+, Cl −, Ar B Li+, F − , Ne C Na+, F −, Ne D K+, Cl −, Ar C.Vận dụng Câu 9: Nhận định tính chất: I Các nguyên tử có số electron xung quanh nhân II Các nguyên tử có số proton hạt nhân III Các nguyên tử có số nơtron hạt nhân IV Cùng có hóa tính giống Các đồng vị có tính chất A I + II B I + III C I + II + IV D I + II + III Câu 11: Nguyên tố M có lớp electron có electron lớp Vậy M A Phi kim B Khí C Kim loại D Kim loại phi kim Câu 30: Nguyên Tử X có tổng số hạt 52, số khối 35 Nguyên tử X là: A Clo B Oxi C Nitơ D lưu huỳnh Câu 31: Một ngun tố X ( khơng có tính phóng xạ ), có tổng số hạt ( n, p, e ) 13 Nguyên tử X A Li B Ca C Be D Al Câu 32: Nguyên tử X có tổng số hạt 126, số hạt nơtron nhiều số proton 12 hạt Nguyên tử X A Pd B Fe C Ca D Sr Câu 34: Nguyên tử X có tổng số hạt 180, số hạt mang điện chiếm 58,89% tổng số hạt Viết kí hiệu nguyên tử X A Clo B Oxi C Nitơ D Iot D.Vận dụng mức cao Câu 14: Ngun tố X có cấu hình electron lớp … 3s23p5 Cấu hinh electron ion tạo thành từ X : A 1s22s22p63s2 B 1s22s22p63s23p6 C 1s22s22p63s23p4 D 1s22s22p6 Câu 18: Xét ngun tố mà ngun tử có lớp e ngồi lớp M Số nguyên tố mà nguyên tử có e độc thân là: A B C D n+ Câu 20: Cation kim loại M có cấu hình electron lớp ngồi 2s2 2p6 số cấu hình electron lớp vỏ ngồi nguyên tố thỏa mãn điều kiện A.1 B C D 2Câu 21: AnionX có 18 electron Cấu hình electron nguyên tố là: A 1s22s22p63s23p6 B 1s22s22p63s23p64s2 C 1s22s22p63s23p4 D 1s22s22p63s23p63d54s1 Câu 22: Cho cấu hình Fe là: 1s22s22p63s23p63d64s2 Cấu hình e ion Fe3+ là: A 1s22s22p63s23p63d94s2 B 1s22s22p63s23p63d34s2 C 1s22s22p63s23p63d44s1 D 1s22s22p63s23p63d5 3+ Câu 25: Cấu hình e Co A 1s22s22p63s23p63d6 B 1s22s22p63s23p63d44s2 C 1s22s22p63s23p63d54s1 D 1s22s22p63s23p64s23d4 Câu 26: Catrion M3+ có 18 e Cấu hình e nguyên tố M : A 1s22s22p63s23p6 B 1s22s22p63s23p3 C 1s22s22p63s23p63d3 D 1s22s22p63s23p63d14s2 Câu 27: Tổng số p, n, e SO42- là: A 48, 48, 50 B 46, 48, 50 C 48, 48, 46 D 46, 48, 48 Câu 28: Tính bán kính gần nguyên tử Ca biết thể tích mol Ca 25,87 cm3 ( thể tích kim loại Ca ngun tử Ca xem có dạng hình cầu, chiếm 74 % thể tích tinh thể , cịn lại khe trống ) A 1,97 10-8 cm B 4,74 10-8 cm C 4,78 10-8 cm D 7,48 10-8 cm Câu 29: Bán kính nguyên tử khối lượng mol nguyên tử Fe 1,28 Ao 56 gam /mol Biết tinh thể Fe chiếm 74% thể tích ,cịn lại phần rỗng (N=6,023 10-23 pi = 3,14 ) khối lượng riêng Fe A 7,84 g/cm3 B 8,74 g/cm3 C 4,78 g/cm3 D 7,48 g/cm3 Câu 36: Một ion M3+ có tổng số hạt proton, nơtron, electron 79, số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 22 a) Viết kí hiệu ngun tử X A Clo B Fe C Nitơ D Cr b) Hịa tan hồn tồn m gam kim loại M dd H2SO4 thu dd X hòa tan dd X dd NaOH dư kết tủa đem nung kết tủa khơng khí 16 gam chất rắn Tính m gam A 11,2 B 5,6 C 22,4 D.8,4 c) Nhúng kim loại M nặng gam vào 500 ml dd CuSO4 1M Sau mét thêi gian lÊy l¸ kim loại ra, rửa nhẹ, làm khô cân lại thấy nặng 8,8 gam Coi thể tích dd không thay đổi nồng độ mol/l CuSO4 dd sau phản øng lµ A 1,8 M B 0,8 M C 0,9 M D 1,6 M Câu 44: Một nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron 52 có số khối 35 Số hiệu nguyên tử nguyên tố X A 15 B 17 C 23 D 18 Câu 47: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt electron phân lớp p Số hạt mang điện nguyên tử Y nhiều số hạt mang điện nguyên tử X hạt Các nguyên tố X Y (biết số hiệu nguyên tử: Na=11;Al=13;P=15;Cl=7; Fe = 26) A Fe Cl B Na Cl C Al Cl.D Al P Câu 49: R nguyên tố mà nguyên tử có phân lớp electron ngồi np 2n+1 (n số thứ tự lớp electron) Có nhận xét sau R:(1) Tổng số hạt mang điện nguyên tử R 18 (2) Số electron lớp ngồi ngun tử R (3) Cơng thức oxit cao tạo từ R R2O7 (4) Dung dịch NaR tác dụng với dung dịch AgNO tạo kết tủa Số nhận xét là: A B C D Câu 46: Trong hợp chất ion XY (X kim loại, Y phi kim), số electron cation số electron anion tổng số electron XY 20 Biết hợp chất, Y có mức oxi hóa Cơng thức XY A LiF B NaF C AlN D MgO Câu 48 : Nguyên tử nguyên tố X có electron mức lượng cao 3p Nguyên tử nguyên tố Y có electron mức lượng 3p có electron lớp ngồi Ngun tử X Y có số electron Nguyên tố X, Y A khí kim loại B kim loại kim loại C kim loại khí D phi kim kim loại Câu 53 Một kim loai M có số khối 54, tổng số hạt (p,n,e) ion M 2+ 78 nguyên tố M là: A Fe B Co C Mn D Cr 35 37 35 Câu 55: Trong tự nhiên Clo có đồng vị bền 17 Cl 17 Cl , đồng vị 17 Cl chiếm 75,77% số nguyên tử Phần % khối lượng nguyên tử 37 17 Cl CaCl2 A 26,16% B 24,23% C 16,16% 47,80% Câu 56: Nhận định sau đúng? A Các nguyên tố có electron lớp ngồi nhóm IIA IIB B Các nguyên tố nhóm VIIIA có electron lớp ngồi C Các ngun tố có electron hóa trị nhóm VIB D Các nguyên tố có electron hóa trị nhóm VIIIB Câu 57: Trong phát biểu sau : D (1) Khơng có ngun tố có lớp ngồi nhiều electron (2).Lớp bền vững chứa tối đa số electron (3).Lớp bền vững phân lớp s chứa tối đa số electron (4).Có ngun tố có lớp ngồi bền vững với e (5).Ngun tử ln trung hồ điện nên tổng số hạt electron tổng số hạt proton (6) Ngun tố hố học ngun tố có điện tích hạt nhân.Số phát biểu : A B C D Câu 58: Khẳng định sau đúng: A Nguyên tử ngun tố A có electron lớp ngồi nên A thuộc nhóm IIIA B Nguyên tử nguyên tố T có phân mức lượng cao 3d7 nên T thuộc nhóm VIIB C Nguyên tử ngun tố M có electron lớp ngồi nên M kim loại D Nguyên tử nguyên tố U có lớp electron ngồi 4s2 nên điện tích hạt nhân U 20 Câu 59: Hai nguyên tố X Y có tổng hạt prơton, nơtron, electron 142 hạt mang điện nhiều hạt không mang điện 42 hạt Tỷ số số proton X so với Y 10/13 A B A Fe, Cu B Ca, Fe C Fe, Al D Mg, Ca 107 109 Câu 60: Trong tự nhiên bạc có hai đồng vị bền Ag Ag Nguyên tử khối trung bình Ag 107,87 Phần trăm khối lượng 107Ag có AgNO3 A 35,56% B 43,12% C 35,59% D 64,44%