1_Tiết_Số 3_10

BẢNG TÍNH TRỌNG SỐ TRONG MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA TRẮC NGHIỆM (Chỉ nhập vào phần ô màu vàng giá trị yêu cầu môn học địa phương, trường quy định) Hệ số h tính số 0.7 (từ đến 1) Điểm câu 0.25 40 10 Số câu Thang điểm NHÓM 4: NAM ĐÀN 1, N THÀNH 2, ĐƠLƯƠNG 4, TRẦN ĐÌNH PHONG, TTGDTX HƯNG NGHUYÊN Chỉ số Trọng số % Số câu hỏi Điểm số Điểm LT VD Tổng Tổn thêm Tiết V.dụ Nội dung số g số bớt LT LT VD LT VD Nhận Thông Vận ng tiết câu tương LT VD biết hiểu dụng Nâng ứng cao KHÁI QUÁT NHÓM 1 0.7 0.3 1 0.75 0.25 HALOGEN CLO VÀ HỢP 2.8 2.2 25 20 18 2.50 2.00 CHẤT CỦA CLO FLO, BROM, IOT VÀ HỢP CHẤT TỔNG HỢP HALOGEN Tổng Điểm Tỉ lệ phần trăm (%) theo khu vực (tự điều chỉnh theo yêu cầu trường) Số câu theo % số tiết chủ đề 18 1.4 1.6 13 15 11 1.25 1.50 11 0 18 0 0.00 1.75 7 0 4.9 0 45 0 55 0 12 0 0 17 Điểm sửa 0 0 40 0 40 0.00 0.00 10 0.00 0.00 0 40 Nhận biết 30 Thông hiểu 30 11 0 6.1 10.00 Vận dụng 30 VD Nâng cao Chuyển câu VD cao CĐ3 lên CĐ2 (để quy đổi thành câu tự luận VD cao) Chuyển câu VD cao CĐ4 mức VD để tổng thành câu (để quy đổi thành câu tự luận VD ) Tổng câu hỏi theo cách tính 41 câu, thừa câu nên tự bị trừ CĐ4 câu ( thành 6+2=7) 10 KIỂM TRA TIẾT LẦN HỌC KỲ II HÓA HỌC 10 I) CHUẨN KIẾN THỨC KỸ NĂNG: 1/ Kiến thức: Kiểm tra phần trọng tâm kiến thức chương - Vị trí, cấu hình electron, tính chất, ứng dụng, điều chế halogen hợp chất - Tính oxh mạnh đơn chất halogen, nguyên nhân biến thiên tính chất đơn chất chúng từ flo đến iot -Tính chất axit HX, tính khử ion Cl-, Br-,I-, Tính oxh hợp chất chứa oxi halogen - Nhận biết đơn chất hợp chất halogen 2/ Kĩ năng: -Rèn luyện kĩ làm độc lập, tự chủ -Rèn luyện kĩ trình bày làm kiểm tra thi cử 3/ Thái độ: -Rèn luyện kiên trì, chịu khó học tập -Có ý thức học tập đắn, vươn lên, tự rèn luyện thân để làm chủ kiến thức 4/ Định hướng lực: Năng lực ngôn ngữ Năng lực tự học Năng lực tính tốn Năng lực quan sát Năng lực tư Năng lực thực hành II) CHUẨN BỊ: 1/ Chuẩn bị giáo viên: -Ma trận đề -Đề kiểm tra, đáp án, biểu điểm 2/ Chuẩn bị học sinh: - Nắm nội dung kiến thức chương -Giấy làm bài, giấy nháp, bút mực, máy tính để làm III) HOẠT ĐỘNG CỤ THỂ: MA TRẬN ĐỀ Tên chủ đề Mức độ nhận thức Nhận biết Khái quát nhóm Halogen TN TL Vị trí, cấu hình, tính chất vật lý, tính chất hóa học halogen Cộng Thơng hiểu Vận dụng Vận dụng mức cao TN TL Tính oxi hóa mạnh halogen TN TL TN TL So sánh đại lượng, tính chất nguyên tố đơn chất TN TL Số câu hỏi Số điểm Clo hợp chất Clo (1,2) 0,5 Vị trí, cấu hình, tính chất vật lý, tính chất hóa học, trạng thái tự nhiên,ứng dụng điều chế clo hợp chất clo halogen 1 (3) (4) 0,25 0,25 Clo có tính oxi Viết hóa mạnh, HCl PTHH có tính axit, minh họa tính khử, hợp tính chất chất chứa oxi Clo hợp Clo có tính chất oxi hóa mạnh Clo Số câu hỏi (5-11) 1.75 (12-14) 0.75 (15) 0.25 Vị trí, cấu hình, tính chất vật lý, tính chất hóa học, trạng thái tự nhiên Flo, Brom, Iot hợp chất chúng Flo có tính oxi hóa mạnh, tính axit dung dịch HX Số câu hỏi (16-18) (19,20) Viết PTHH minh họa tính chất Flo, Brom, Iot hợp chất (4) Số điểm 0.75 0.50 Số điểm Flo, Brom, Iot hợp chất Tổng hợp Halogen 1.00 Làm tập tính theo cơng thức, PTHH Quan sát giải thích tượng thí nghiệm 11 (5) 2.75 1.00 12 1.25 1.00 Nhận biết gốc F-, Cl-, Br-, Itrong dd So sánh tính OXH đơn chất Halogen, tính axit tính khử HX (2,3) Số câu hỏi Số điểm Tổng số (1) 2.00 20 câu 3.00 1.50 0.25 4.00 1.00 5.00 5.00 Tổng số điểm ĐỀ RA I Trắc nghiệm khách quan(5đ) 1Câu Tính chất hố học nhóm halogen A Tính khử mạnh B Tính oxi hố yếu C Tính khử yếu D Tính oxi hố mạnh 1Câu Các nguyên tố nhóm halogen có cấu hình electron lớp ngồi A.ns2 np3 B.ns2 np4 C ns2 np2 D.ns2 np5 1Câu Dãy đơn chất Halogen xếp theo chiều tăng dần tính OXH từ trái sang phải sau A F2, Cl2, Br2, I2 B I2, Br2, Cl2, F2 C Cl2, Br2, F2, I2 D F2, Br2, Cl2, I2 1Câu Đặc điểm đưới đặc điểm chung nguyên tố nhóm Halogen ? A Nguyên tử có khả nhận thêm e B Tạo hợp chất liên kết cộng hóa trị có cực với Hidro C Đều tác dụng mạnh với hidro D Lớp e ngồi ngun tử có 7e 2Câu Chọn câu câu sau A Clorua vôi muối hỗn tạp tạo kim loại liên kết với loại gốc axit B Clorua vôi muối hỗn tạp tạo kim loại liên kết với hai loại gốc axit C Clorua vôi muối hỗn tạp tạo hai kim loại liên kết với loại gốc axit D Clorua muối 2Câu Trong phịng thí nghiệm, khí clo thường điều chế cách oxi hóa hợp chất sau đây? A MnO2 B KMnO4 C HCl D KClO3 2Câu Một dung dịch chứa : NaI, NaBr, NaCl NaF cho tác dụng với Brom Sản phẩm tạo thành có đơn chất A Flo B Clo C Iốt D Clo Iốt 2Câu Nước Gia – ven hỗn hợp A HCl, HClO, H2 O B NaCl, NaClO3 , H2 O C NaCl , H2 O D NaCl, NaClO , H2 O 2Câu Thêm nước Clo vào dd KI có chứa sẵn hồ tinh bột Hiện tượng quan sát A Dd xuất màu xanh tím B dd xuất màu vàng lục C Có kết tủa màu trắng D Có kết tủa màu vàng nhạt 2Câu 10 Kim loại sau tác dụng với dd HCl lỗng tác dụng với khí Clo cho muối Clorua? A Fe B Zn C Cu D Ag 2Câu 11.Trong dãy chất đây, dãy gồm chất tác dụng với dung dịch HCl ? A Fe2O3, KMnO4, Cu B Fe, CuO, Ba(OH)2 C CaCO3, H2SO4, Mg(OH)2 D AgNO3(dd), MgCO3, BaSO4 2Câu 12 Số OXH clo chất: HCl, KClO3, HClO, HClO2, HClO4 A.+1, +5, -1, +3, +7 B.-1, +5, +1, -3, -7 C.-1, -5, -1, -3, -7 D.-1, +5, +1, +3, +7 2Câu 13 Trong phản ứng với chất sau HCl đóng vai trị oxi hóa ? A.KMnO4 B Al C.Al2O3 D.Cu(OH)2 → 2Câu 14 Trong phản ứng sau: SO2 + Cl2 + 2H2O  H2SO4 + 2HCl Clo đóng vai trị : A Chất khử B Vừa chất oxi hoá vừa chất khử C Chất oxi hố D Khơng chất oxi hố, khơng chất khử 2Câu 15 Cho 8,7 gam MnO2 tác dụng với dung dịch HCl đặc, dư, đun nóng, thu V lít khí Cl2 ( đktc) Giá trị V A 8,96 B 2,24 C 6,27 D 5,6 3Câu 16 Phản ứng hidro chất sau phản ứng thuận nghịch? A Iot B Brom C Clo D Flo 3Câu 17 Hợp chất sau tan nhiều nước A AgI B AgBr C AgCl D AgF 3Câu 18 Bình thủy tinh khơng dùng để đựng dd axit sau đây? A.HCl B HBr C.HI D.HF 3Câu 19 Chất tác dụng với H2O tạo khí oxi A Flo B Clo C Brom D Iot 3Câu 20 Dãy sau xếp theo chiều tăng dần tính khử từ trái sang phải A HF, HBr, HCl, HI B HF, HCl, HBr, HI C HF, HI, HBr, HCl D HCl, HBr, HI, HF II Tự luận(5đ) Câu Hoàn thành phản ứng sau : a Mg + Cl2  b Fe2O3 + HCl Câu Hoàn thành phản ứng theo sơ đồ sau: CaI2  CaBr2  CaCl2 Câu Phân biệt dung dịch riêng biệt sau phương pháp hóa học KF, KCl, KBr, KI Câu Để trung hoà 150 ml dung dịch NaOH 1M cần V ml dung dịch HBr 1M Tính V? Câu Cho 10,2 gam hỗn hợp Mg, Al tác dụng vừa đủ với hỗn hợp X gồm Cl 2, O2 , sau phản ứng hoàn toàn thu 34,7 gam chất rắn Y Để hoà tan hoàn toàn hết Y cần 400 ml dung dịch HCl 1M Tính % thể tích chất X Đáp án thang điểm I Trắc nghiệm(5đ) Mỗi câu 0,25đ II Tự luận(5đ) Đáp án phần tự luận ( câu điểm ) Câu Hoàn thành phản ứng a Mg + Cl2 → MgCl2 b Fe2O3 +6 HCl →2FeCl3 + 3H2O Câu Hoàn thành phản ứng theo sơ đồ Br2 + CaI2 →CaBr2 + I2 Cl2 + CaBr2 →CaCl2 + Br2 Câu Chọn thuốc thử dung dịch AgNO3 Hiện tượng - KCl tạo kết tủa trắng - KBr tạo kết tủa vàng nhạt - KI tạo két tủa vàng đậm - KF khơng có tượng khác - HS viết PTHH minh họa Câu nNaOH = 0,15 (mol )→ nHBr = 0,15 mol→VHBr= 0,15 lít= 150 ml Câu nHCl = 0,4 (mol) nO2= ¼ nHCl= 0,1 (mol) nCl2 = (34.7-10.2-0.1*32)/71 = 0.3 (mol) %V O2= 25 %, % VCl2= 75 %