Đề Cương Chi Tiết Học Phần Hóa Học Đại Cương 1

Mục tiêu kĩ năng Sinh viên có khả năng vận dụng các kiến thức hóa đại cương để giải thích một số hiệntương hóa học hoặc quá trình hóa học trong tự nhiên, làm cơ sở tiếp cận và nắm vững k

Trang 1

TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM TP HCM

KHOA HÓA HỌC

ĐỀ CƯƠNG CHI TIẾT HỌC PHẦN

1 Thông tin về học phần

1.1 Tên học phần: HÓA HỌC ĐẠI CƯƠNG 1

1.2 Tên học phần bằng tiếng Anh: General chemistry 1

1.3 Mã học phần: CHEM1010

1.4 Học phần tiên quyết:

- Các học phần phải tích lũy trước: không

- Các học phần phải học trước: không

1.5 Chương trình đào tạo: Giáo dục đại học

1.6 Ngành đào tạo: Sư phạm hóa học

Về thực hành, sinh viên được hướng dẫn các thao tác cơ bản Vận dụng các thao tác cơbản vào các bài thí nghiệm đơn giản để minh họa một số kiến thức hóa học đại cương

3.2 Mục tiêu kĩ năng

Sinh viên có khả năng vận dụng các kiến thức hóa đại cương để giải thích một số hiệntương hóa học hoặc quá trình hóa học trong tự nhiên, làm cơ sở tiếp cận và nắm vững kiếnthức của các học phần hóa học khác

Trang 2

4 Nội dung chi tiết học phần: gồm 3 phần lý thuyết và các bài thực hành

Phần 1

NGUYÊN TỬ: CẤU TẠO VÀ TÍNH CHẤT1.1 Nguyên tử: thành phần và cấu trúc

1.1.1 Các giả thuyết về nguyên tử, phân tử

1.1.2 Hệ thống khối lượng nguyên tử, phân tử

1.1.3 Thành phần cấu trúc nguyên tử

1.1.4 Hệ thức tương đối Einstein

1.2 Năng lượng liên kết hạt nhân và sơ lược về phản ứng hạt nhân

1.2.1 Khái quát về hạt nhân

1.2.2 Lực liên kết và năng lượng liên kết hạt nhân

1.2.3 Sự biến đổi nguyên tố và hiện tượng phóng xạ tự nhiên

1.2.4 Sự biến đổi nguyên tố và hiện tượng phóng xạ nhân tạo

1.3 Thuyết lượng tử Planck, bản chất sóng- hạt của ánh sáng

1.3.1 Thuyết sóng về ánh sáng Đại cương về quang phổ

1.3.2 Thuyết lượng tử Planck và thuyết hạt về ánh sang

1.3.3 Mô hình nguyên tử Bohr- Sommerfeld

1.4 Khái niệm cơ sở về cơ học lượng tử

1.4.1 Sóng vật chất De Broglie- Sự hình thành cơ học lượng tử

1.4.2 Toán tử

1.4.3 Các tiên đề cơ sở của cơ học lượng tử

1.5 Nguyên tử hidro và các ion giống hidro

1.5.1 Trường xuyên tâm

1.5.2 Nguyên tử hidro và các ion giống hidro

1.6 Nguyên tử nhiều electron

1.6.1 Những trạng thái chung của lớp vỏ electron

1.6.2 Mô hình về các hạt độc lập hay mô hình trường xuyên tâm

1.6.3 Các orbital nguyên tử và giản đồ năng lượng của các electron

1.6.4 Nguyên lí vững bền- Nguyên lí Pauli- Quy tắc Hund và cấu hình electron củanguyên tử

Trang 3

1.6.5 Phương pháp gần đúng xác định các orbital nguyên tử và năng lượng cácelectron

1.6.6 Các trạng thái năng lượng của nguyên tử

1.6.7 Phổ phát xạ nguyên tử

1.7 Hệ thống tuần hoàn các nguyên tố của Mendeleev

1.7.1 Định luật tuần hoàn và cấu trúc của bảng HTTH

1.7.2 Biến thiên cấu hình electron của các nguyên tố

1.7.3 Sự biến thiên tuần hoàn một số tính chất của nguyên tố

Phần 2 PHÂN TỬ: LIÊN KẾT, CẤU TẠO VÀ TÍNH CHẤT

2.2.1 Thuyết sức đẩy cặp electron hóa trị và hình học phân tử

2.2.2 Đại cương về đối xứng phân tử

2.3 Khái niệm về liên kết hóa học và các loại liên kết

2.3.1 Thuyết electron về hóa trị và sự phân loại liên kết

2.3.2 Các loại liên kết- phần trăm ion trong liên kết cộng hóa trị

2.3.3 Hạn chế của lí thuyết phi cơ học lượng tử về liên kết Khái niệm liên kết theoquan điểm hiện đại

2.4 Khái quát về sự khảo sát phân tử trên cơ sở của cơ học lượng tử

Trang 4

2.5.3 Phương pháp VB đối với phân tử nhiều nguyên tử

2.5.4 Thuyết liên kết hóa trị và sự giải thích định tính về liên kết

2.5.5 Phương pháp liên kết hóa trị và sự khảo sát định tính, định lượng về phân tử2.6 Thuyết orbital phân tử

2.6.1 Luận điểm cơ bản của Thuyết orbital phân tử

2.6.2 Thuyết MO với phân tử H2+

2.6.3 Thuyết MO với phân tử hai nguyên tử

2.6.4 Thuyết MO với phân tử nhiều nguyên tử

2.6.5 Phương pháp Huckel với các MO  không định cư

Phần 3

CÁC HỆ NGƯNG TỤ: LIÊN KẾT, CẤU TẠO VÀ TÍNH CHẤT

3.1 Cấu trúc tinh thể

3.1.1 Đặc điểm về cấu trúc vi mô và vĩ mô của tinh thể

3.1.2 Cấu trúc vi mô của tinh thể

3.1.3 Sự sắp xếp các quả cầu khít nhất

3.1.4 Các loại giới hạn về liên kết trong tinh thể

3.2 Tinh thể kim loại

3.2.1 Liên kết hóa học trong tinh thể kim loại

3.2.2 Cấu trúc của tinh thể kim loại

3.2.3 Tính chất của tinh thể kim loại

3.3 Tinh thể ion

3.3.1 Liên kết hóa học trong tinh thể ion

3.3.2 Cấu trúc của tinh thể ion

3.3.3 Tính chất của tinh thể ion

3.4 Tinh thể nguyên tử

3.4.1 Liên kết hóa học trong tinh thể nguyên tử

3.4.2 Cấu trúc mạng lưới kim cương

3.4.3 Chất cách điện, chất bán dẫn

3.5 Tinh thể phân tử

3.5.1 Liên kết hóa học trong tinh thể phân tử

3.5.2 Cấu trúc tinh thể phân tử

Trang 5

3.5.3 Tính chất của tinh thể phân tử

3.6 Giới thiệu về tinh thể lỏng

5 Kế hoạch giảng dạy lý thuyết:

Phần lí thuyết, bài tập, thảo luận: 4 tiết/ tuần X 13 tuần+ 3 tiết/tuần X 1 tuần= 55 tiết

Phần thực hành: 4 tiết thực hành/tuần x 7 tuần + 2 tiết/tuần X 1 tuần= 30 tiết

tiết Tài liệu Ghi chú

Tuần 1

Phần 1 NGUYÊN TỬ: CẤU TẠO VÀ TÍNH CHẤT

1.1 Nguyên tử: thành phần và cấu trúc

1.1.1 Các giả thuyết về nguyên tử, phân tử1.1.2 Hệ thống khối lượng nguyên tử, phântử

1.1.3 Thành phần cấu trúc nguyên tử1.1.4 Hệ thức tương đối Einstein

2LT

[1],[2],[3],[5],[6], [7]

Nghegiảng,thamkhảo tàiliệu, tựlàm bàitập

1.2 Năng lượng liên kết hạt nhân và sơ lược về

phản ứng hạt nhân

1.2.1 Khái quát về hạt nhân1.2.2 Lực liên kết và năng lượng liên kếthạt nhân

1.2.3 Sự biến đổi nguyên tố và hiện tượngphóng xạ tự nhiên

1.2.4 Sự biến đổi nguyên tố và hiện tượngphóng xạ nhân tạo

2LT

[1],[2],[3],[5],[6], [7]

Nghegiảng,thamkhảo tàiliệu, tựlàm bàitập

1.3 Thuyết lượng tử Planck, bản chất sóng- hạt

Nghegiảng,thamkhảo tài

Trang 6

Tuần 2

1.3.2 Thuyết lượng tử Planck và thuyết hạt

về ánh sáng1.3.3 Mô hình nguyên tử Bohr-Sommerfeld

liệu, tựlàm bàitập

1.4 Khái niệm cơ sở về cơ học lượng tử

1.4.1 Sóng vật chất De Broglie- Sự hìnhthành cơ học lượng tử

1.4.2 Toán tử1.4.3 Các tiên đề cơ sở của cơ học lượng tử

2LT

[1],[2],[3],[5],[6], [7]

Nghegiảng

1.5 Nguyên tử hidro và các ion giống hidro

1.5.1 Trường xuyên tâm1.5.2 Nguyên tử hidro và các ion giốnghidro

1LT [1],[2],[3],[5],

[6], [7]

Nghegiảng

Bài thực hành: Số đo và chữ số có nghĩa 4TH Bài 1, tài

liệu [4] PTN

Tuần 3

1.6 Nguyên tử nhiều electron

1.6.1 Những trạng thái chung của lớp vỏelectron

1.6.2 Mô hình về các hạt độc lập hay môhình trường xuyên tâm

1.6.3 Các orbital nguyên tử và giản đồ nănglượng của các electron

1.6.4 Nguyên lí vững bền- Nguyên lí PauliQuy tắc Hund và cấu hình electron củanguyên tử

1.6.5 Phương pháp gần đúng xác định cácorbital nguyên tử và năng lượng cácelectron

3LT1BT

[1],[2],[3],[5],[6], [7]

Nghegiảng,làm bàitập dướihướngdẫn củaGV

Bài thực hành: Các động tác và dụng cụ cơ bản

Bài 2, tàiliệu [4] PTN

Trang 7

1.7 Hệ thống tuần hoàn các nguyên tố của

[3],[5],[6], [7]

Tổng hợptài liệu,thảo luậnnhóm

Bài thực hành: Cân Kỹ thuật – Cân phân tích –

Tuần 5

1.7.3 Sự biến thiên tuần hoàn một số tínhchất của nguyên tố 4 TL [1],[3],[5]

,[[6],[7],[8]

Thảoluậnnhóm

Bài thực hành: Xác định KLPT của Oxi 4TH Bài 4, tàiliệu [4] PTN

[1],[2],[3],[5],[6], [7]

Nghegiảng,làm bàitập minhhọa

Bài thực hành: Xác định KLNT của Mg 4TH Bài 5, tài

liệu [4] PTN

Trang 8

Tuần 7

Bài tập về hình học phân tử và đối xứng phân tử

2BT

[1],[2],[3], [6],[7]

Tự làmBT

2.3 Khái niệm về liên kết hóa học và các loại

Nghegiảng

Bài thực hành: Xác định số phân tử nước trong

tinh thể CuSO4.nH2O và CoCl2.nH2O 4TH

2.4 Khái quát về sự khảo sát phân tử trên cơ sở

của cơ học lượng tử

2.4.1 Khái quát2.4.2 Hàm sóng và năng lượng electron củaphân tử

2.5 Thuyết liên kết hóa trị

2.5.1 Khái quát2.5.2 Phương pháp VB đối với phân tử hainguyên tử

2.5.3 Phương pháp VB đối với phân tử

[1],[2],[3],[5],[6], [7]

Trang 9

Tuần 9 2.5.4 Thuyết liên kết hóa trị và sự giải

thích định tính về liên kết2.5.5 Phương pháp liên kết hóa trị và sựkhảo sát định tính, định lượng về phân tử

Bài thực hành: Kiểm tra cuối đợt 2 TH [4] PTN

Tuần

10

Bài tập về phương pháp VB 2 BT

[1],[3]

2.6 Thuyết orbital phân tử

2.6.1 Luận điểm cơ bản của Thuyết orbitalphân tử

2.6.2 Thuyết MO với phân tử H2+2.6.3 Thuyết MO với phân tử hai nguyên tử

3.2 Tinh thể kim loại

3.2.1 Liên kết hóa học trong tinh thể kimloại

3LT1BT

[1],[2],[3],[5],[6], [7]

Trang 10

3.2.2 Cấu trúc của tinh thể kim loại3.2.3 Tính chất của tinh thể kim loại

[1],[2],[3],[5],[6], [7]

1LT1BT

[1],[2],[3],[5],[6], [7]

Trang 11

[4] Tổ Hóa Đại Cương (2009), Giáo trình Thực hành Hóa Đại Cương, Tài liệu lưu hành

nội bộ

6.2 Danh mục tài liệu tham khảo

[5] Lâm Ngọc Thiềm (2003), Bài tập Hóa lượng tử cơ sở, NXB Khoa học và Kỹ thuật,

Hà Nội

[6] Hoàng Nhâm (1999), Hóa học vô cơ T1, NXB Giáo dục, Hà Nội.

[7] Rene’ Dider (1998), Hóa Đại cương T1, T2, T3 (Dịch tử bản tiếng Pháp), NXB

Giáo dục, Hà Nội

[8] Raymond Chang (2002), General Chemistry, McGraw-Hill Higher Education.

[9] Whitten, Davis, Peck, Stanley (2004), General chemistry, Thomson (Brooks/cole)

7 Đánh giá kết quả học tập

Kiểm tra giữa kỳ Kiểm tra thực hành Thi kết thúc học phần

7.1 Kiểm tra giữa kỳ

- Hình thức: trắc nghiệm hoặc tự luận

Trang 12

8 Thông tin về giảng viên xây dựng đề cương

Giảng viên 1 Giảng viên 2 Giảng viên 3

Họ và

tên

Võ Thị Hồng Tịnh Trần Thị Thu Thủy Dương Bá Vũ

Học hàm Giảng viên chính Giảng viên chính Giảng viên

Trang 13

(02) Hóa Đại Cương 2

1 Thông tin chung về học phần

1.1 Tên học phần: Hóa Đại Cương 2

1.2 Tên học phần bằng tiếng Anh: General Chemistry 2

- Các học phần phải tích lũy trước: Hóa đại cương 1

- Các học phần phải học trước: không

1.6 Ngành đào tạo: Sư phạm Hóa học

tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng Khảo sát các tính chất của dung dịch, cân bằng trong dungdịch: sự điện ly, sự thuỷ phân, sự tạo phức Sự phát sinh dòng điện nhờ phản ứng oxi hóa -khử, qui luật các phản ứng xảy ra trong pin, trong quá trình điện phân, sự ăn mòn kim loại Sựhình thành và tính chất của dung dịch keo

3 Mục tiêu học phần

3.1 Mục tiêu kiến thức

Sau khi học xong học phần này, sinh viên sẽ: nắm được những kiến thức cơ bản về cơ sở

lý thuyết các quá trình hoá học, trên cơ sở đó có thể học tốt các môn học khác

3.2 Mục tiêu kĩ năng

Sau khi học xong học phần này, sinh viên có thể vận dụng được kiến thức giải thích, dựđoán khả năng diễn ra của một số quá trình hóa học

4 Nội dung chi tiết học phần

Chương 1 Nhiệt hóa học và Nhiệt động hóa học

1.1 Một số khái niệm cơ bản

1.1.1 Hệ nhiệt động1.1.2 Hàm trạng thái1.1.3 Quá trình nhiệt động1.1.4 Quá trình cân bằng – thuận nghịch và không thuận nghịch

Trang 14

1.1.5 Công và nhiệt

1.1.6 Định luật bảo toàn và chuyển hóa năng lượng Nguyên lý I của nhiệt động

lực học1.1.7 Nội năng và entanpi

1.1.8 Nhiệt dung

1.1.9 Khí lý tưởng và nguyên lý I

1.2 Nhiệt hóa học

1.2.1 Hiệu ứng nhiệt phản ứng

1.2.2 Nhiệt tạo thành – Nhiệt phân hủy – Nhiệt đốt cháy

1.2.3 Định luật Hess – Hệ quả của định luật Hess

1.2.4 Ứng dụng của định luật Hess

1.2.5 Sự phụ thuộc của nhiệt phản ứng vào nhiệt độ và áp suất

1.3 Chiều tự diễn biến của các quá trình

1.3.1 Nguyên lý II của nhiệt động lực học

1.3.2 Chu trình Carnot – Định lý Carnot

1.3.3 Biểu thức toán học của nguyên lý II nhiệt động lực học

1.3.4 Entropi – Tính chất và ý nghĩa của entropi

1.3.5 Biến thiên entropi của một số quá trình thuận nghịch

1.3.6 Nguyên lý III nhiệt động lực học – Entropi tuyệt đối

1.3.7 Biến thiên Entropi của phản ứng hóa học

1.3.8 Entanpi tự do (năng lượng Gibbs) – Chiều diễn biến của các phản ứng hóa

học1.3.9 Nhiệt động lực học với các phản ứng trong cơ thể

Chương 2 Động hóa học – Cân bằng hóa học

2.3 Ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng

2.3.1 Năng lượng hoạt hóa

2.3.2 Thuyết trạng thái chuyển tiếp

2.4 Ảnh hưởng của chất xúc tác đến tốc độ phản ứng

Trang 15

2.5.4 Phương trình cân bằng và số cân bằng

2.5.5 Phương trình đẳng nhiệt Van’t Hoff

2.5.6 Liên hệ giữa hằng số cân bằng với nhiệt độ và entanpi phản ứng

2.5.7 Sự chuyển dịch cân bằng

2.5.8 Ảnh hưởng của nồng độ

2.5.9 Ảnh hưởng của nhiệt độ

2.5.10 Ảnh hưởng của áp suất khí

2.6 Cân bằng pha

2.6.1 Định nghĩa

2.6.2 Cân bằng pha trong hệ một cấu tử

2.6.3 Giản đồ trạng thái của nước

Chương 3 Dung Dịch

3.1 Các hệ phân tán – Dung dịch

3.1.1 Hiệu ứng nhiệt của quá trình hòa tan

3.1.2 Dung dịch bão hòa – Dung dịch quá bão hòa

3.2 Độ tan

3.2.1 Quá trình hòa tan của chất khí – Định luật Henry

3.2.2 Quá trình hòa tan của chất lỏng

Trang 16

3.3.3 Nồng độ đương lượng gam

3.3.4 Nồng độ molan

3.3.5 Phần mol

3.4 Tính chất của dung dịch loãng chất tan không điện ly – không bay hơi

3.4.1 Áp suất hơi bão hòa của dung dịch

3.4.2 Sự tăng nhiệt độ sôi và sự hạ nhiệt độ hóa rắn của dung dịch

3.4.3 Áp suất thẩm thấu

3.4.4 Xác định khối lượng phân tử của chất tan

3.5 Sự điện ly trong dung dịch nước

3.5.1 Độ điện ly của chất điện ly – Phương pháp xác định

3.5.2 Khái niệm hoạt độ

3.5.3 Thuyết acid – baz của Bronsted – Lawry

3.5.4 Độ mạnh acid – baz

3.5.5 Thuyết acid – baz của Lewis

3.5.6 Sự ion hóa của nước – Chỉ số Hidro

3.6.4 Pha chế dung dịch đệm có giá trị pH cho trước

3.7 Dung dịch chất điện ly mạnh ít tan

3.7.1 Tích số tan

3.7.2 Sự liên hệ giữa tích số tan và độ tan

3.7.3 Sự tạo thành và sự hòa tan kết tủa

3.8 Các phản ứng trong dung dịch

3.8.1 Điều kiện chung

3.8.2 Phân loại các phản ứng trong dung dịch nước

3.9 Sự thủy phân các muối

3.9.1 Phản ứng thủy phân

3.9.2 Môi trường của sự thủy phân các muối

3.9.3 Độ thủy phân

Trang 17

3.10 Cân bằng tạo ion phức trong dung dịch

Chương 4 Hóa học và dòng điện

4.3 Pin điện (nguyên tố Galvani)

4.4 Thế điện cực tiêu chuẩn

4.4.1 Đại lượng thế điện cực khử tiêu chuẩn

4.4.2 Ý nghĩa đại lượng thế điện cực khử tiêu chuẩn

4.5 Sức điện động của pin – Phương trình Nernst

4.6 Sức điện động của pin và hằng số cân bằng K của phản ứng oxi hóa khử

4.7 Vài nguồn điện hóa thông dụng

4.7.1 Pin

4.7.2 Acquy

4.8 Sự điện phân

4.8.1 Định nghĩa

4.8.2 Thế phân giải – Quá thế

4.8.3 Điện phân NaCl nóng chảy

4.8.4 Điện phân dung dịch NaCl

4.8.5 Định luật Faraday

4.8.6 Ứng dụng của sự điện phân

4.9 Hiện tượng ăn mòn

4.9.1 Ăn mòn kim loại

Trang 18

5.1.3 Cấu tạo hạt keo5.2 Tính chất của dung dịch keo

5.3 Đông tụ keo

5.4 Sự pepti hóa

5 Kế hoạch giảng dạy

Nhiệt hóa học và Nhiệt động hóa

học1.1 Một số khái niệm cơ bản

3 LT ChươngI, Tài

liệu [1],Chương

VI, Tàiliệu [2]

Tuần 2

1.2 Nhiệt hóa học1.3 Chiều tự diễn biến của các

quá trình

3 LT II và III,Chương

Tài liệu[1],Chương

VI, Tàiliệu [2]

Bài 8Tài liệu[3]

Thựchànhphòngthínghiệm

Trang 19

đến tốc độ phản ứng2.3 Ảnh hưởng của nhiệt độ

đến tốc độ phản ứng2.4 Ảnh hưởng của chất xúc

tác đến tốc độ phản ứng

VIII, Tàiliệu [2]

Tuần 5 2.5. Cân bằng hóa học

2.6 Cân bằng pha 3 LT ChươngIV,V và

VIII, Tàiliệu [1],ChươngVII vàVIII, Tàiliệu [2]

Bài thực hành 2

Tốc độ phản ứng- Cân bằng hóa học

5 tiếtTHỰCHÀNH

Phòngthínghiệm

VI, Tàiliệu [7]

Dung Dịch3.1 Các hệ phân tán – Dung dịch

3.2 Độ tan3.3 Cách biểu diễn thành phần

dung dịch3.4 Tính chất của dung dịch

loãng chất tan không điện

ly – không bay hơi

3 TL

Chương

IV, Tàiliệu [1]

Chương

IX, Tàiliệu [2]

Pha dung dịch và chuẩn độ

4 tiếtTHỰCHÀNH

Phòngthínghiệm

Tuần 8 3.5. Sự điện ly trong dung dịch

nước3.6 Dung dịch đệm3.7 Dung dịch chất điện ly

3 LT

Chương

IV, Tàiliệu [1]

Chương

IX, Tàiliệu [2]

Trang 20

mạnh ít tan

Tuần 9 3.8. Các phản ứng trong dung

dịch3.9 Sự thủy phân các muối3.10 Cân bằng tạo ion phức

trong dung dịch

3 LT

Chương

IV, Tàiliệu [1]

Chương

IX, Tàiliệu [2]

Dung dịch các chất điện ly

4 tiếtTH

Phòngthínghiệm

Tuần

Hóa học và dòng điện4.1 Phản ứng oxi hóa - khử

4.2 Các loại điện cực4.3 Pin điện (nguyên tố

Galvani)4.4 Thế điện cực tiêu chuẩn4.5 Sức điện động của pin –

Phương trình Nernst4.6 Sức điện động của pin và

hằng số cân bằng K củaphản ứng oxi hóa khử4.7 Vài nguồn điện hóa thông

dụng4.8 Hiện tượng ăn mòn

3 LT ChươngIX, Tài

liệu [1]

Chương

X, Tàiliệu [2]

ChươngVIII, Tàiliệu [7]

ChươngVII, Tàiliệu [5]

Bài thực hành 5

Phản ứng oxi hóa – khử

và Pin điện hóa

4 tiếtTH

Phòngthínghiệm

Trang 21

12

Chương 5

Dung dịch keo5.1 Các hệ keo

5.2 Tính chất của dung dịch

keo5.3 Đông tụ keo

5.4. Sự pepti hóa

3 LT ChươngX, Tài

liệu [2]

ChươngVII Tàiliệu [4]

Bài 12,Bài 13Tài liệu[3]

Phòngthínghiệm

[2] Hoàng Nhâm (2007), Giáo trình Hóa học vô cơ (tập I), NXB GD, Hà Nội.

[3] Tổ Hóa Đại Cương (2009), Giáo trình Thực hành Hóa học đại cương, Tài liệu

lưu hành nội bộ

6.2 Danh mục tài liệu tham khảo

[4] Nguyễn Đức Chung (2002), Giáo trình Hóa học đại cương, NXB ĐHQG Tp.

Trang 22

[9] Nguyễn Đình Soa (1990), Giáo trình Hóa học đại cương tập 2, NXB Đại Học

7 Đánh giá kết quả học tập

Kiểm tra giữa học phần Kiểm tra Thực hành Thi kết thúc học phần

7.1 Kiểm tra giữa học phần

- Hình thức: làm bài kiểm tra tại lớp dạng trắc nghiệm

Giảng viên 1 Giảng viên 2

Họ và tên Trần Thị Thu Thủy Dương Bá Vũ

Học hàm, học vị Thạc sĩ Hóa Vô cơ Tiến sĩ Hóa Vô cơ

Đơn vị Tổ HĐC – VC, Khoa Hóa

Trường ĐHSP Tp HCM Tổ HĐC – VC, Khoa HóaTrường ĐHSP Tp.HCMEmail thuyhoang1960@yahoo.com.vn bavu2006@yahoo.com

Các hướng nghiên

cứu chính

Các ứng dụng về các nguyên tố phóng xạ Điều chế một số hợp chất thông dụng có trong thực tế đời sống.

Tổng hợp phức chất

Trang 23

(03) Hóa Vô cơ 1

1.1 Tên học phần: Hóa Vô cơ 1

1.2 Tên học phần tiếng Anh: Inorganic Chemistry 1

- Các học phần phải tích lũy trước: Hóa Đại Cương 1

- Các học phần phải học trước: Hóa Đại Cương 21.5 Chương trình đào tạo: Giáo dục Đại Học

1.6 Ngành Đào tạo: Sư Phạm Hóa Học

Cung cấp các kiến thức cơ bản về cấu tạo và tính chất của các nguyên tố nhóm A (s và p)trong bảng hệ thống tuần hoàn và một số hợp chất quan trọng của chúng, làm cơ sở cho các mônhọc tiếp theo

2.2 Một số hợp chất quan trọng của kim loại kiềm

Trang 24

4.2.2 Một số hợp chất quan trọng của nhôm

4.3 Gali, inđi, tali

Chương 5 CÁC NGUYÊN TỐ NHÓM IVA5.1 Cacbon

6.1.1 Đơn chất

6.1.2 Một số hợp chất quan trọng của nitơ

6.2 Photpho

6.2.1 Đơn chất

6.2.2 Một số hợp chất quan trọng của photpho

6.3 Asen, antimon, bitmut

6.3.1 Đơn chất

6.3.2 Một số hợp chất quan trọng của asen, antimon, bitmut

Chương 7 CÁC NGUYÊN TỐ NHÓM VIA7.1 Lưu huỳnh

7.1.1 Đơn chất

7.1.2 Một số hợp chất quan trọng của lưu huỳnh

7.2 Selen, telu, poloni

Trang 25

7.1.1 Đơn chất

7.1.2 Một số hợp chất quan trọng của selen, telu và poloni

Chương 8 CÁC NGUYÊN TỐ NHÓM VIIA8.1 Đơn chất

8.1.1 Tính chất hoá học của các halogen

8.1.2 Trạng thái tự nhiên, điều chế ứng dụng

8.2 Các hợp chất quan trọng của halogen

8.2.1 Các halogenua

8.2.2 Các hợp chất chứa oxi quan trọng của halogen

Chương 9 KHÍ HIẾM9.1 Các đơn chất

9.1.1 Trạng thái tự nhiên

9.1.2 Tính chất

9.1.3 Các phương pháp tách riêng các khí hiếm

9.2 Hợp chất của xenon (florua, oxit, axit)

9.2.1 Tính chất

9.2.2 Phương pháp điều chế và ứng dụng

Phần thực hành thí nghiệm: 7 bài

Tuần

1

Chương 1 HIDRO, OXI VÀ

NƯỚC1.1 Hidro

1.1.1 Đơn chất1.1.2 Các hidrua1.2 Oxi

1.2.1 Đơn chất1.2.2 Các oxit1.3 Ozon

1.4 Nước, hidro peoxit

1.4.1 Nước1.4.2 Hidro peoxit

2.2 Một số hợp chất quan trọng

của kim loại kiềm2.2.1 Oxit2.2.2 Supeoxit2.2.3 Ozonit2.2.4 Hidroxit2.2.5 Các muối

3 LT

[1]

Trang 26

3.2 Một số hợp chất quan trọng

của các kim loại kiềm thổ

3.2.1 Oxit3.2.2 Peoxit3.2.3 Hidroxit3.2.4 Các muối

4.1.1 Đơn chất4.1.2 Một số hợp chất quantrọng của bo

4.2 Nhôm

4.2.1 Đơn chất4.2.2 Một số hợp chất quantrọng của nhôm

4.3 Gali, inđi, tali

5.1.1 Đơn chất5.1.2 Một số hợp chất quantrọng của cacbon

5.2 Silic

5.2.1 Đơn chất5.2.2 Một số hợp chất quantrọng của silic

5.3 Gecmani, thiếc, chì

5.3.1 Các đơn chất5.3.2 Một số hợp chất quantrọng của gecmani, thiếc,chì

3 LT

[1]

Trang 27

6.1.1 Đơn chất6.1.2 Một số hợp chất quantrọng của nitơ

6.2 Photpho

6.2.1 Đơn chất6.2.2 Một số hợp chất quantrọng của photpho

6.3 Asen, antimon, bitmut

6.3.1 Đơn chất6.3.2 Một số hợp chất quantrọng của asen, antimon,bitmut

7.1.1 Đơn chất7.1.2 Một số hợp chất quantrọng của lưu huỳnh7.2 Selen, telu, poloni

7.1.1 Đơn chất7.1.2 Một số hợp chất quantrọng của selen, telu vàpoloni

Trang 28

9 NHÓM VIIA

8.1 Đơn chất

8.1.1 Tính chất hoá học củacác halogen

8.1.2 Trạng thái tự nhiên,điều chế ứng dụng8.2 Các hợp chất quan trọng của

halogen

8.2.1 Các halogenua8.2.2 Các hợp chất chứa oxiquan trọng của halogen

9.1.1 Trạng thái tự nhiên9.1.2 Tính chất

9.1.3 Các phương pháp táchriêng các khí hiếm

9.2 Hợp chất của xenon (florua,

oxit, axit)

9.2.1 Tính chất9.2.2 Phương pháp điều chế

[1] Hoàng Nhâm (2005), Hóa Học Vô cơ tập II, NXB Gíao dục, Hà Nội.

[2] Hoàng Nhâm (2005), Hóa Học Vô cơ tập III, NXB Gíao dục, Hà Nội.

[3] Mai văn Ngọc (2009), Lý Thuyết Hóa Nguyên Tố – Phần Kim Loại, Giáo trình,

Trang 29

[5] Trần Thị Đà, Đặng TRần Phách (2009), Cơ sở lí thuyết các phản ứng hóa học,

NXB Giáo dục, Hà Nội

[6] Nguyễn Đức Vận (1995), Hóa Học Vô cơ tập I, NXB KH và KT,Hà Nội

[7] F Cotton - G Willkinson (1984), Cơ sở Hóa Học Vô cơ phần II , NXB ĐH và

7.1 Kiểm tra giữa kỳ:

- Hình thức: kiểm tra tự luận hoặc trắc nghiệm

Trang 30

(04)Hóa Vô cơ 2

1.1 Tên học phần:Hóa Vô cơ 2

1.2 Tên học phần tiếng Anh: Inorganic Chemistry 2

- Các học phần phải tích lũy trước: Hóa Đại Cương 1

- Các học phần phải học trước: Hóa Đại Cương 21.5 Chương trình đào tạo: Giáo dục Đại Học

1.6 Ngành Đào tạo: Sư Phạm Hóa Học

Cung cấp các kiến thức cơ bản về cấu tạo và tính chất của các nguyên tố nhóm B (d và f)trong bảng hệ thống tuần hoàn và một số hợp chất quan trọng của chúng, làm cơ sở cho các mônhọc tiếp theo

Trang 32

5.4 Một số hợp chất quan trọng của Mn(VII)

7.3 Tách riêng các nguyên tố đất hiếm

Chương 8 CÁC NGUYÊN TỐ ACTINOIT8.1 Các đơn chất

8.2.3 Muối của Th(IV)

Chương 9 CÁC HỢP CHẤT CƠ KIM9.1 Đại cương về các hợp chất cơ kim

9.2 Các phương pháp tổng hợp

9.3 Hợp chất cơ kim của các nguyên tố s và p

9.4 Hợp chất cơ kim của các nguyên tố d

Phần thực hành thí nghiệm: 7 bài

Trang 33

Tuần

1

Chương 1 ĐẠI CƯƠNG VỀ

PHỨC CHẤT1.1 Các khái niệm cơ bản về

2.1.3 Phương pháp điều chế

và ứng dụng2.2 Một số hợp chất quan trọng

của Cu(I), Ag(I)

của Cu(II)

của Au(III)

của Zn(II), Cd(II)

Trang 34

của Hg(II)

của Hg(I)

của Cr(II)

của Cr(III)

của Cr(VI)

4.4.1 Tính chất4.4.2 Phương pháp điều chế và

3 LT

Trang 35

của Mn(II)

của Mn(IV)

của Mn(VII)

của Fe(II), Co(II), Ni(II)

và ứng dụng6.5.3 Một số hợp chất quan trọng

của Fe(III), Co(III), Ni(III)

Trang 36

của lantanoit

7.2.1 Oxit7.2.2 Hidroxit7.2.3 Các muối của Ln(III)7.2.2 Phức chất của Ln(III)7.3 Tách riêng các nguyên tố đất

của thori

8.2.1 Thori dioxit8.2.2 Thori tetrahidroxit8.2.3 Muối của Th(IV)

kim

3 LT [2][7][8]

Trang 37

[1] Hoàng Nhâm (2005), Hóa Học Vô cơ tập II, NXB Gíao dục, Hà Nội.

[2] Hoàng Nhâm (2005), Hóa Học Vô cơ tập III, NXB Gíao dục, Hà Nội.

[3] Mai văn Ngọc (2009), Lý Thuyết Hóa Nguyên Tố – Phần Kim Loại, Giáo trình,

NXB ĐHSP TP HCM

[4] Mai văn Ngọc (2009), Thực hành Hóa Nguyên Tố, Giáo trình, NXB ĐHSP

Tp.HCM

6.2 Danh mục tài liệu tham khảo

[5] Trần Thị Đà, Đặng TRần Phách (2009), Cơ sở lí thuyết các phản ứng hóa học,

NXB Giáo dục, Hà Nội

[6] Nguyễn Đức Vận (1995), Hóa Học Vô cơ tập I, NXB KH và KT,Hà Nội

[7] F Cotton - G Willkinson (1984), Cơ sở Hóa Học Vô cơ phần II , NXB ĐH và

7.1 Kiểm tra giữa kỳ:

- Hình thức: kiểm tra tự luận hoặc trắc nghiệm

- Điểm từ 0 đến 10, làm tròn đến một chữ số thập phân

7.2 Kiểm tra thực hành

- Hình thức: sinh viên bắt thăm thực hiện bài thực hành

Trang 38

- Điểm từ 0 đến 10, làm tròn đến một chữ số thập phân.

7.3 Thi kết thuc học phần

- Hình thức: kiểm tra tự luận

- Điểm từ 0 đến 10, làm tròn đến một chữ số thập phân

Trang 39

(05) CƠ SỞ LÝ THUYẾT HÓA VÔ CƠ

1 Thông tin về học phần

1.1 Tên học phần: CƠ SỞ LÝ THUYẾT HÓA VÔ CƠ

1.2 Tên học phần bằng tiếng Anh: Principles of Inorganic Chemistry

1.6 Ngành đào tạo: Sư phạm hóa học

3.1 Mục tiêu kiến thức

Học phần “Cơ sở lý thuyết hoá học vô cơ” nhằm tổng kết, hệ thống hoá, khắc sâu vànâng cao những kiến thức hoá học các nguyên tố đã được học Sinh viên được cung cấp thêmiến thức về phản ứng pha rắn và hóa học phức chất

3.2 Mục tiêu kĩ năng

- Giải thích cơ sở diễn ra các quá trình hóa học chất vô cơ, cả phức chất

- Vận dụng một số phương pháp phổ trong phân tích cấu trúc chất vô cơ

2.2 Động học của phản ứng chuyển proton

2.3 Axit – bazơ “cứng” và “mềm”

Trang 40

2.4 Các siêu axit và ứng dụng của chúng

2.5 Cân bằng axit – bazơ trong cơ thể sống

Chương 3

PHẢN ỨNG OXI HOÁ – KHỬ3.1 Khả năng oxi hoá – khử của các chất vô cơ ở điều kiện chuẩn và ở điều kiện

khác điều kiện chuẩn

3.2 Sản phẩm của phản ứng oxi hoá – khử

3.3 Phản ứng nhiệt luyện các kim loại

3.4 Cơ chế của phản ứng oxi hoá – khử

3.5 Một số giản đồ dữ kiện thế quan trọng

3.6 Khuynh hướng bền của các trạng thái oxi hóa của kim loại

Chương 4

TỔNG HỢP PHỨC CHẤT4.1 Các dạng đồng phân của phức chất

4.2 Phân loại phức chất

4.3 Phản ứng phức chất

4.4 Tổng hợp phức chất

Chương 5

MỘT SỐ PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU CÁC CHẤT VÔ CƠ

5.1 Phổ dao động nghiên cứu các hợp chất vô cơ

5.1.1 Ứng dụng phổ hồng ngoại xác định cấu tạo các hợp chất vô cơ đơn giản

5.1.2 Ứng dụng phổ hồng ngoại xác định cấu tạo các hợp chất phức chất

5.1.3 Ứng dụng phổ Raman xác định cấu tạo các hợp chất vô cơ đơn giản

5.1.4 Ứng dụng phổ Raman xác định cấu tạo các hợp chất phức chất

5.2 Phổ hấp thụ electron nghiên cứu các chất vô cơ

5.2.1 Các kiểu chuyển mức electron

5.2.2 Ứng dụng phương pháp phổ hấp thụ electron để nhận biết; xác định độ tinh khiết,thành phần, cấu tạo và tính chất các hợp chất vô cơ đơn giản

5.2.3 Ứng dụng phương pháp phổ hấp thụ electron để nhận biết; xác định độ tinh khiết,thành phần, cấu tạo và tính chất các hợp chất phức chất

5.3 Phổ cộng hưởng từ hạt nhân nghiên cứu cấu trúc các chất có yếu tố vô cơ 5.4 Phương pháp đo độ dẫn điện phân tử

5.5 Phương pháp phân tích nhiệt vi sai

Định dạng
Số trang	466
Dung lượng	2,02 MB