phân loại và phương pháp giải bài tập hydrocacbon thom

PHÂN DҤNG BÀI TҰP HÓA HӐC 11 ³CHƯƠNG 7: HIDROCACBON THƠM ± NGUӖN HIDROCACBON THIÊN NHIÊN´ Nhóm 10 ± Hóa 3B Trҫn Đӭc Thҳng í NguyӉn Ngӑc Trung ± Ngô Mҥnh Tӟi * Vҩn đӅ 1: VIӂT CÔNG THӬC CҨU TҤO (CTCT) Phương pháp giҧi í Xác đӏnh đӝ không no cӫa hidrocacbon; Đӝ không no = sӕ liên kӃt ʌ + sӕ vòng = 2.n C   n N  (n H  n F  n Cl  n Br  n I ) •0 (nC: sӕ nguyên tӱ C; «) í Xác đӏnh sӕ C nҵm mҥch nhánh; í ViӃt CTCT: vӁ vòng benzen ĺ vӁ nhánh (theo thӭ tӵ: nhánh ĺ nhiӅu nhánh, nhánh 1C ĺ nhánh nhiӅu C; nhánh thҷng ĺ nhánh phân nhánh) Ví dө: ViӃt CTCT đӗng phân hidrocacbon thơm có CTPT C8H10 Gi̫i: đӗng phân: CH2CH3 CH3 CH3 CH3 CH3 CH3 CH3 Bài tұp áp dөng + ViӃt CTCT đӗng phân cӫa hidrocacbon thơm có CTPT C9H12 (ĐS: đӗng phân) + Mӝt hӧp chҩt có CTPT C9H10 A có đӗng phân? BiӃt A có nhân benzen đӗng phân lұp thӇ (ĐS: đӗng phân) Sai lҫm cӫa hӑc sinh: hӑc sinh thưӡng không viӃt theo thӭ tӵ cӫa nhánh dүn đӃn hiӋn tưӧng thiӃu trùng sӕ lưӧng CTCT * Vҩn đӅ 2: GӐI TÊN TӮ CTCT, VIӂT CTCT TӮ TÊN GӐI Phương pháp giҧi í Gӑi tên: tên hӋ thӕng đưӧc gӑi theo bưӟc: + Đánh sӕ vòng benzen cho tәng sӕ chӍ vӏ trí nhánh nhӓ nhҩt (trong đҥi đa sӕ trưӡng hӧp mҥch vòng benzen) Cách đánh sӕ tương tӵ đӕi vӟi hidrocacbon no, thӭ tӵ ưu tiên: brom > butyl > clo > etyl > metyl > nitro > propyl «; + Tên gӑi cӫa hidrocacbon thơm đưӧc gӑi sau: sӕ chӍ vӏ tr nhánh ± tên nhánh tên mҥch ch nh (thưӡng benzen) NӃu có nhiӅu gӕc giӕng ta dùng tiӃp đҫu ngӳ di (2 gӕc giӕng nhau) tri (3 gӕc giӕng nhau) CHÚ Ý: ‡ Tên thưӡng cӫa mӝt vài hidrocacbon thơm đưӧc nêu phҫn lý thuyӃt ĺ hӑc sinh phҧi ghi nhӟ ‡ Trong trưӡng hӧp vòng benzen có nhánh ±CH3 nhánh khác ta có thӇ gӑi tên thưӡng theo tên cӫa toluen vӟi tiӃp đҫu ngӳ o , m p ViӃt CTCT tӯ tên hӋ thӕng (và mӝt sӕ tên thưӡng): + Xác đӏnh sӕ C cӫa mҥch ch nh dӵa vào phҫn cuӕi cӫa tên gӑi; + Xác đӏnh nhánh ӣ vӏ tr tương ӭng (vӏ tr C sӕ hӑc sinh tӵ chӑn) Ví dө Ví dө 1: Gӑi tên cӫa hidrocacbon sau theo cách: CH3CHCH3 Gi̫i: tên gӑi: isopropylbenzen, 2íphenylpropan, cumen Ví dө 2: ViӃt CTCT cӫa hidrocacbon có tên gӑi sau: 1íisopropylí2ímetylbenzen Gi̫i: CH3CHCH3 CH3 Ví dө 3: ViӃt CTCT cӫa hӧp chҩt có tên gӑi sau: 1ícloí2ínitroí4ípropylbenzen Gi̫i: Cl NO2 CH2CH2CH3 Bài tұp áp dөng: + Có tên gӑi: oíxilen, oídimetylbenzen, 1,2ídiemtylbenzen, etylbenzen Đó tên gӑi cӫa mҩy chҩt? (ĐS: chҩt) + Gӑi tên chҩt sau: a Br b CH3 Br c CH(CH )2 CH3 Br d C 2H5 CH2CH2CH3 CH2CH2CH3 CH(CH3 )2 CH3 NO2 Cl Sai lҫm cӫa hӑc sinh: hӑc sinh thưӡng hay nhҫm lүn viӋc ưu tiên mүu tӵ chӳ đҫu, trưӡng hӧp cӫa gӕc isopropyl ĺ chӳ đưӧc t nh i (cӫa iso) không phҧi p (cӫa propyl) * Vҩn đӅ 3: HOÀN THÀNH SƠ ĐӖ PHҦN ӬNG Phương pháp giҧi ChӍ viӃt sҧn phҭm ch nh nӃu chӍ có mũi tên chӍ có chӳ ӭng vӟi sҧn phҭm đó; BiӃt cách suy CTCT tӯ tên gӑi; Chú ý điӅu kiӋn phҧn ӭng, đһc biӋt phҧn ӭng đһc trưng; Chú ý mӕi liên hӋ giӳa loҥi hӧp chҩt  Cl /Fe,t o (1) ( 2) 2 Ví dө: Hoàn thành sơ đӗ phҧn ӭng sau: Đҩt đèn €€ p axetylen €€ p benzen €€€€€ p A (3)  KMnO ,t o  HCl ( 4) D n€€ € B n€€€€ € toluen n€€ (6) (5) Gi̫i: đҩt đèn: CaC2 (thành phҫn ch nh); axetylen: CHŁCH; benzen: ; toluen: o C,600 C (2) 3CHŁCH €€€€ p (1) CaC2 + 2H2O ĺ CHŁCH + Ca(OH)2 Cl (3) Fe,t o + HCl + Cl2 €€€ p CH3 (5) CH3 (4) xt + CH3Cl €€ p + HCl COOK o t + 2KMnO4 €€ p + 2MnO2 + KOH + H2 O COOK (6) COOH + HCl ĺ + KCl Bài tұp áp dөng + Cho sơ đӗ sau: metan ĺ metyl clorua ĺ X ĺ TNT Xác đӏnh X viӃt phương trình phҧn ӭng (ĐS: X toluen) + Xác đӏnh X Y nhóm: íCH3, íC2H5, íNO2, íBr trưӡng hӧp sau: X ‡ Trưӡng hӧp 1: ĺ X ĺ Y X ‡ Trưӡng hӧp 2: ĺ X ĺ Y (HD: trưӡng hӧp 1: X nhóm rút electron trưӡng hӧp 2: X nhóm đҭy electron) * Vҩn đӅ 4: VIӂT PHƯƠNG TRÌNH PHҦN ӬNG (CHӬNG MINH TÍNH CHҨT, ĐIӄU CHӂ, GIҦI THÍCH HIӊN TƯӦNG) Phương pháp giҧi í Chú ý điӅu kiӋn phҧn ӭng; í Chú ý mӕi liên hӋ giӳa loҥi chҩt; í ViӃt đҫy đӫ sҧn phҭm phҧn ӭng thӃ (thӃ nhánh thӃ vòng) theo quy tҳc thӃ, trӯ trưӡng hӧp đӅ có chӍ đӏnh rõ; í Trong tұp điӅu chӃ, ý phҧn ӭng tăng mҥch (nhӏ hӧp, tam hӧp, cӝng vӟi dүn xuҩt halogen ), phҧn ӭng giҧm mҥch (cracking), phҧn ӭng giӳa nguyên mҥch (tách cӝng H2, tách cӝng H2 O) phҧn ӭng đһc biӋt (tӯ metan điӅu chӃ axetylen, tӯ ancol etylic điӅu chӃ butaí1,3ídien«); í Trong tұp quan sát hiӋn tưӧng, hӑc sinh phҧi quan sát thұt kӻ hiӋn tưӧng xҧy tӯ lúc cho hóa chҩt vào đӃn có hiӋn tưӧng đӃn hiӋn tưӧng biӃn mҩt hay giӳ nguyên hiӋn tưӧng đӇ viӃt phương trình phҧn ӭng đҫy đӫ xác Ví dө Ví dө 1: ViӃt phương trình phҧn ӭng xҧy cho stiren tác dөng vӟi: dung dӏch Br2, H2 dư, dung dӏch KMnO4 loãng nguӝi phҧn ӭng trùng hӧp Gi̫i: CH=CH2 CHBríCH2 Br CH=CH2 + Br2 ĺ CH=CH2 HOíCHíCH2 OH + 2KMnO4 + 4H2 O ĺ ( CHíCH2 ) CH=CH2 n   i,t o + 4H2 €€€ p CH2íCH3 + 2MnO2 + 2KOH n o t ,xt,p €€€p Ví dө 2: Tӯ metan, viӃt phҧn ӭng điӅu chӃ toluen o 1500 C p CHŁCH + 3H2 Gi̫i: 2CH4 €€€€€€ CH3 làm lҥnh nhanh C,600o C xt + CH3Cl €€ p 3CHŁCH €€€€p + HCl Bài tұp áp dөng + Hidrocacbon C8 H10 không làm mҩt màu nưӟc brom Khi bӏ hidro hóa hoàn toàn hidrocacbon chuyӇn thành 1,4ídimetylxiclohexan Xác đӏnh CTCT gӑi tên hidrocacbon theo cách (ĐS: píxilen) + Nêu hiӋn tưӧng giҧi thích bҵng phương trình phҧn ӭng trưӡng hӧp sau: a Cho benzen vào ӕng nghiӋm chӭa nưӟc brom, lҳc kӻ rӗi đӇ yên b Cho brom lӓng vào ӕng nghiӋm chӭa benzen, lҳc kӻ rӗi đӇ yên c Cho brom lӓng vào ӕng nghiӋm chӭa benzen, lҳc kӻ rӗi đӇ yên cho thêm bӝt sҳt rӗi đun nóng d Cho vào ӕng nghiӋm ml nưӟc brom Nhӓ tӯ tӯ vào ӕng nghiӋm ml benzen Trong ӕng nghiӋm có lӟp chҩt lӓng: lӟp dưӟi có thӇ t ch lӟn có màu vàng nâu, lӟp không màu Lҳc kӻ ӕng nghiӋm đӇ lӟp trӝn vào sau đӇ yên ӕng nghiӋm Trong ӕng lҥi thҩy lӟp chҩt lӓng: lӟp dưӟi có thӇ t ch lӟn không màu, lӟp có màu Hãy giҧi th ch nhӳng hiӋn tưӧng vӯa nêu * Vҩn đӅ 5: NHҰN BIӂT, TÁCH CHҨT VÀ TINH CHӂ Phương pháp giҧi: dӵa vào sӵ khác vӅ t nh chҩt giӳa chҩt a Nh̵n bi͇t í Sӱ dөng phҧn ӭng đһc trưng (tҥo sҧn phҭm có màu sҳc trҥng thái rõ ràng, riêng biӋt); í Chú ý thӭ tӵ nhұn biӃt hidrocacbon: hidrocacbon không no ĺ hidrocacbon no ĺ hidrocacbon thơm (mang tính chҩt tương đӕi, có thӇ có chҩt vô cơ) b Tách ch̭t: chӫ yӃu dùng phҧn ӭng tҥo sҧn phҭm có thӇ tách riêng khӓi hӛn hӧp phҧn ӭng có khҧ thu hӗi lҥi chҩt ban đҫu (thưӡng dùng đӕi vӟi stiren) c Tinh ch͇: phҫn tách chҩt chӍ cҫn thu hӗi lҥi chҩt cҫn đưӧc tinh chӃ Ví dө Ví dө 1: Nhұn biӃt chҩt lӓng đӵng lӑ riêng biӋt: benzen, stiren Gi̫i: + Lҩy mүu thӱ + Cho dung dӏch Br2 lҫn lưӧt vào mүu thӱ ‡ Mүu làm mҩt màu nâu đӓ cӫa dung dӏch Br2 stiren Ph̫n ͱng: C6 H5CH=CH2 + Br2 ĺ C6 H5CHBríCH2 Br ‡ Mүu hiӋn tưӧng benzen Ví dө 2: Tách chҩt sau khӓi hӛn hӧp: stiren xiclohexan Gi̫i: Cho dung dӏch Br2 vӯa đӫ vào hӛn hӧp Stiren tác dөng vӟi brom sinh 1,2ídibromí1íphenyletan, nҵm ӣ lӟp dưӟi, lӟp xiclohexan ChiӃt lҩy xiclohexan Sau đó, đun sҧn phҭm vӟi bӝt Zn đӇ thu hӗi stiren Ph̫n ͱng: C6H5CH=CH2 + Br2 ĺ C6H5CHBríCH2 Br o t C6H5CHBríCH2 Br + Zn €€ p C6H5CH=CH2 + ZnBr2 Ví dө 3: Tinh chӃ benzen khӓi hӛn hӧp cӫa benzen vӟi hexí1íen Gi̫i: Cho dung dӏch Br2 dư vào hӛn hӧp Hexí1íen tác dөng vӟi brom tҥo thành 1,2ídibromhexan nҵm ӣ phía dưӟi (cùng vӟi dung dӏch Br2 dư), lӟp benzen ChiӃt lҩy benzen Ph̫n ͱng: CH3[CH2]3CH=CH2 + Br2 ĺ CH3[CH2]3CHBríCH2Br Bài tұp áp dөng + Phân biӋt chҩt lӓng: benzen, xiclohexen, xiclohexan (HD: dùng dung dӏch Br2 đӇ nhұn xiclohexen, dùng bӝt sҳt giҩy quǤ t m đӇ nhұn xiclohexan) + Phân biӋt chҩt lӓng: benzen, toluen, stiren bҵng thuӕc thӱ (HD: dùng dung dӏch KMnO4 ӣ nhiӋt đӝ thưӡng đun nóng đӇ nhұn stiren toluen, lҥi benzen) + Dùng phương pháp hóa hӑc, nhұn biӃt chҩt mӛi nhóm: a toluen, hept en, heptan b etylbenzen, vinylbenzen, phenylaxetylen (HD: a dùng dung dӏch KMnO4 ӣ nhiӋt đӝ thưӡng đӇ nhұn hept en đun nóng đӇ nhұn toluen b dùng dung dӏch AgNO3/NH3 đӇ nhұn phenylaxetylen, dùng dung dӏch Br2 đӇ nhұn vinylbenzen) + Tinh chӃ benzen khӓi hӛn hӧp cӫa benzen vӟi hex en hex in (HD: dùng dung dӏch Br2) + Tách chҩt sau khӓi hӛn hӧp: stiren, benzen, hept in (HD: dùng dung dӏch AgNO3/NH3 dung dӏch Br2) Sai lҫm cӫa hӑc sinh: hӑc sinh chӑn đưӧc chҩt tác dөng vӟi chҩt cҫn tách không thӇ hay không biӃt cách thu hӗi lҥi chҩt ban đҫu (stiren tác dөng vӟi dung dӏch KMnO4 loãng nguӝi ӣ nhiӋt đӝ thưӡng sinh ancol chӭc, dùng phҧn ӭng nitro hóa đӇ tách benzen khӓi hӛn hӧp benzen hexan«) * Vҩn đӅ 6: DҤNG TOÁN XÁC ĐӎNH CTPT (SUY RA CTCT) Phương pháp giҧi Sӱ dөng phương pháp phҫn đҥi cương vӅ hӧp chҩt hӳu đӇ giҧi; NӃu biӃt đưӧc t nh chҩt dãy đӗng đҷng có thӇ đһt công thӭc chung đӇ giҧi (mang t nh tương đӕi); Trong tұp có phҧn ӭng cháy, ý rҵng đӕt cháy hidrocacbon thơm thu đưӧc sӕ mol CO2 > sӕ mol H2O (giӕng vӟi ankin ankadien); Trong tұp có phҧn ӭng cӝng dung dӏch Br2, cӝng nưӟc, cӝng axit« (trӯ phҧn ӭng cӝng H2) chӍ hidrocacbon thơm có nhánh không no mӟi tác dөng; Trong tұp có phҧn ӭng oxi hóa bҵng dung dӏch KMnO4 đun nóng nhánh 1C bӏ oxi hóa thành nhánh ±COOK, nhánh tӯ 2C trӣ lên C gҳn vӟi vòng bӏ oxi hóa thành nhánh ±COOK phҫn lҥi cӫa nhánh bӏ oxi hóa thành axit mҥch hӣ tương ӭng Ví dө: Đӕt cháy hoàn toàn 11,7 gam hӧp chҩt A thu đưӧc 8,1 gam nưӟc Tìm CTPT CTCT cӫa A biӃt A hidrocacbon thơm, có phân tӱ khӕi nhӓ 117 có khҧ tham gia phҧn ӭng trùng hӧp Gi̫i: Công thӭc tәng quát: CxHy Sӕ mol H2O = 0,45 mol   khӕi lưӧng H = 0,9 gam, khӕi lưӧng C = 10,8 gam Tӹ lӋ: x : y = m✁ 12 : m ✂ = :   công thӭc phân tӱ: n n Khӕi lưӧng phân tӱ cӫa hidrocacbon: M = 13n < 117   n < n • (A hidrocacbon thơm) BiӋn luұn: A tham gia phҧn ӭng trùng hӧp   A có mҥch nhánh không no có t nhҩt Vұy A có TPT 8 T T là: =   A có • Bài tұp áp dөng + Mӝt hidrocacbon A ӣ thӇ lӓng có tӹ khӕi đӕi vӟi không kh 2,7 a Đӕt cháy A thu đưӧc CO2 H2 O theo tӹ lӋ khӕi lưӧng 4,9 : Tìm CTPT cӫa A b Cho A tác dөng vӟi brom theo tӹ lӋ mol : 1, có mһt bӝt Fe, thu đưӧc B kh C Kh C đưӧc hҩp thө bӣi l t dung dӏch NaOH 0,5M ĐӇ trung hòa NaOH dư, cҫn 0,5 l t dung dӏch HCl 1M T nh khӕi lưӧng A phҧn ӭng khӕi lưӧng B tҥo thành (ĐS: a A benzen) b B brombenzen, C HBr, mbenzen phҧn ӭng 39 gam, mbrombenzen 78,5 gam) + Hidrocacbon A có tӹ khӕi so vӟi hidro bҵng 46 Phân t ch thành phҫn nguyên tӕ thҩy có 91,3%C 8,7%H A tác dөng vӟi brom theo tӹ lӋ sӕ mol : điӅu kiӋn khác nhau: bӝt Fe ánh sáng đӅ thu đưӧc sҧn phҭm thӃ nguyên tӱ brom Xác đӏnh CTPT CTCT cӫa A (ĐS: A C7H8, stiren) * Vҩn đӅ 7: DҤNG TOÁN HӚN HӦP Phương pháp dung: tiӃn hành theo thӭ tӵ bưӟc: viӃt phương trình phҧn ӭng, đһt ҭn (thưӡng sӕ mol), t nh sӕ mol chҩt khác có dӳ kiӋn t nh theo ҭn đó, lұp phương trình đҥi sӕ giҧi, trҧ lӡi yêu cҫu đӅ Ví dө: Hӛn hӧp M chӭa benzen xiclohexen Hӛn hӧp M có thӇ làm mҩt màu tӕi đa 75 gam dung dӏch brom 3,2% NӃu đӕt cháy hoàn toàn hӛn hӧp M hҩp thө tҩt cҧ sҧn phҭm cháy vào dung dӏch Ca(OH)2 lҩy dư thu đưӧc 21 gam kӃt tӫa T nh phҫn trăm vӅ khӕi lưӧng tӯng chҩt hӛn hӧp M Gi̫i: Đһt sӕ mol cӫa benzen (C6 H6) xiclohexen (C 6H10) x y Phҧn ӭng vӟi dung dӏch Br2: C6 H10 + Br2 ĺ C6H10 Br2 y 75.3, Sӕ mol Br2 = y = 100 160 y mol = 0,015 mol (1) o t Phҧn ӭng cháy: C6H6 + 7,5O2 €€ p 6CO2 + 3H2O x 6x mol o t p 6CO2 + 5H2 O C6H10 + 8,5O2 €€ y 6y mol CO2 + Ca(OH)2 ĺ CaCO3 Ļ + H2 O 6x + 6y 6x + 6y Sӕ mol CaCO3 = 6x + 6y = mol 21 = 0,21 mol (2) 100 Giҧi (1) (2), ta đưӧc: x = 0,02 y = 0,015 Khӕi lưӧng benzen = 0,02.78 = 1,56 gam Khӕi lưӧng xiclohexen = 0,015.82 = 1,23 gam % khӕi lưӧng cӫa benzen = 1,56 100% = 55,91% 1,56  1, 23 % khӕi lưӧng cӫa xiclohexen = 1, 23 100% = 44,19% 1, 56  1, 23 Bài tұp áp dөng: Mӝt hӛn hӧp A ӣ thӇ lӓng gӗm benzen, toluen stiren Đӕt cháy 17,6 gam A cҫn dùng 38,08 l t O2 (đktc) thu đưӧc 72 gam hәn hӧp sҧn phҭm cháy gӗm CO2 H2O a T nh khӕi lưӧng mӛi chҩt A b NӃu cho hӛn hӧp A vào dung dӏch Br2 dư có hiӋn tưӧng xҧy ra, viӃt phương trình phҧn ӭng c NӃu cho A vào dung dӏch B có hòa tan KMnO4 H2SO4 đun nóng thu đưӧc hӛn hӧp gӗm chҩt C6H5COOH, C6H6, H2 O, K2SO4, MnSO4 đӗng thӡi có kh CO2 thoát ViӃt phương trình phҧn ӭng (ĐS: a 7,8 gam C6 H6; 4,6 gam C7 H8; 5,2 gam C8 H8) Sai lҫm cӫa hӑc sinh: hӑc sinh thưӡng mҩt nhiӅu thӡi gian đӇ giҧi tìm giá trӏ cӫa ҭn đӅ không yêu cҫu điӅu (tâm lý chung!) ĺ thưӡng dùng phương pháp ghép ҭn đӇ giҧi nhanh * Vҩn đӅ 8: DҤNG TOÁN ĐӖNG ĐҶNG Kӂ TIӂP Phương pháp giҧi: kӃt hӧp dҥng toán tìm CTPT dҥng toán hӛn hӧp bҧn, hӑc sinh sӁ không giҧi đưӧc đӇ tìm CTPT chҩt đӗng đҷng kӃ tiӃp sӕ phương trình đҥi sӕ t sӕ ҭn ĺ dùng bҩt đҷng thӭc toán hӑc đӇ giҧi (nhìn chung dài dòng đòi hӓi thuұt toán cao) Cách giҧi nhanh: dùng công thӭc sӕ nguyên tӱ C trung bình: n ! an  bm (a b lҫn lưӧt sӕ ab mol cӫa hidrocacbon có sӕ C lҫn lưӧt n m) n < n < m dùng công thӭc phân tӱ trung bình (v dө C n H 2n  đӕi vӟi dãy đӗng đҷng cӫa benzen) Ví dө: Đӕt cháy 9,18 gam hӛn hӧp X gӗm đӗng đҷng A, B cӫa benzen thu đưӧc 8,1 gam H2 O a T nh khӕi lưӧng muӕi tҥo thành cho sҧn phҭm cháy vào 1000 ml dung dӏch NaOH 1M b Tìm CTPT cӫa A, B biӃt chúng kӃ tiӃp c ViӃt CTCT gӑi tên đӗng phân cӫa A, B Gi̫i: a Tәng khӕi lưӧng H X = sӕ mol H = 2.sӕ mol H2 O = 8,1 = 0,9 gam 18 Tәng khӕi lưӧng C X = 9,18 ± tәng khӕi lưӧng H X = 9,18 ± 0,9 = 8,28 gam Sӕ mol CO2 = sӕ mol C X = 8, 28 = 0,69 mol 12 Sӕ mol NaOH = 1.1 = mol   phҧn ӭng giӳa CO2 NaOH tҥo muӕi NaHCO3 Na2CO3 CO2 + NaOH ĺ NaHCO3 x x x mol CO2 + 2NaOH ĺ Na2CO3 + H2 O y 2y y mol Ta có: tәng sӕ mol CO2 = x + y = 0,69 mol tәng sӕ mol NaOH = x + 2y = mol   x = 0,38 y = 0,31 Tәng khӕi lưӧng muӕi thu đưӧc = 0,38.84 + 0,31.106 = 64,78 gam b Công thӭc phân tӱ trung bình cӫa A B là: C n H 2n  ( n > 6) Phҧn ӭng cháy: C n H 2n  + Sӕ mol hӛn hӧp M = 3n  to O2 €€ p n CO2 + ( n í 3)H2O 1 9,18 sӕ mol CO2 = 0,69 = mol   n = 8,625   sӕ C A n n 14n  sӕ C B   CTPT cӫa A C8 H10 cӫa B C9H12 c Xem vídө tұp áp dөng cӫa Vҩn đӅ Bài tұp áp dөng: Hӛn hӧp M ӣ thӇ lӓng, chӭa hidrocacbon kӃ tiӃp mӝt dãy đӗng đҷng Đӕt cháy hoàn toàn 2,62 gam M thӇ t ch thu đưӧc bҵng thӇ t ch cӫa 2,4 gam kh oxi ӣ điӅu kiӋn a Xác đӏnh công thӭc phân tӱ phҫn trăm vӅ khӕi lưӧng cӫa tӯng chҩt hӛn hӧp M b Giҧi lҥi toán nӅu biӃt hidrocacbon thuӝc dãy đӗng đҷng cӫa benzen (ĐS: C6 H6 chiӃm 29,8%, C7 H8 chiӃm 70,2%) * Vҩn đӅ 9: DҤNG TOÁN HIӊU SUҨT Phương pháp giҧi: sӱ dөng công thӭc t nh hiӋu suҩt: H = lưͫng s̫n pẖm th͹c t͇ (thu đưͫc) : lưͫng s̫n pẖm lý thuy͇t 100% H = lưͫng ch̭t ban đ̯u ph̫n ͱng : lưͫng ch̭t ban đ̯u đ͉ cho (c̯n) 100% Cách giҧi nhanh: nӃu toán sҧn xuҩt có nhiӅu giai đoҥn ta có thӇ sӱ dөng sơ đӗ chuyӇn hóa (sơ đӗ hӧp thӭc) đӇ giҧi nhanh (dùng phương pháp thông thưӡng t nh toán phương trình giai đoҥn đӇ giҧi sӁ mҩt nhiӅu thӡi gian dӉ bӏ sai sӕ hӑc sinh làm tròn nhiӅu lҫn) lúc đó, hiӋu suҩt chung cӫa cҧ trình đưӧc t nh sau: H = H1.H2« vӟi H1, H2,« hiӋu suҩt cӫa giai đoҥn 1, giai đoҥn 2, «; nhӳng toán vӅ sҧn xuҩt, đӇ t nh nhanh tránh sai sӕ nhiӅu, thưӡng dùng cách t nh tӹ lӋ dӵa nguyên tҳc (chӍ cҫn đҧm bҧo nguyên tҳc): hàng cӝt phҧi đơn v͓ vͣi (thưӡng mol, gam, kg, l t) CHÚ Ý: Cách xây dӵng sơ đӗ hӧp thӭc + ViӃt theo thӭ tӵ tҩt cҧ phҧn ӭng điӅu chӃ sҧn phҭm tӯ nguyên liӋu ch nh ban đҫu; + Nhân phương trình vӟi hӋ sӕ tương ӭng cho cӝng phương trình lҥi vӟi sӁ giҧn ưӟc nhӳng chҩt trung gian (chҩt trung gian nhӳng chҩt sҧn phҭm cӫa phҧn ӭng chҩt phҧn ӭng cӫa phҧn ӭng kӃ tiӃp), chӍ giӳ lҥi trưӟc phҧn ӭng chҩt ban đҫu (nguyên liӋu sҧn xuҩt) sau phҧn ӭng chҩt thu đưӧc (sҧn phҭm sҧn xuҩt) vӟi hӋ sӕ cӫa chúng Phương trình đưӧc gӑi sơ đӗ chuyӇn hóa (sơ đӗ hӧp thӭc) + T nh toàn sơ đӗ hӧp thӭc tương tӵ đӕi vӟi phҧn ӭng hóa hӑc thông thưӡng Ví dө Ví dө 1: Cho 78 gam benzen tác dөng vӟi Cl2 (xúc tác bӝt Fe), ngưӡi ta thu đưӧc 78 gam clobenzen T nh hiӋu suҩt cӫa phҧn ӭng Gi̫i: nbenzen = mol   nclobenzen lý thuyӃt = mol   mclobenzen lý thuyӃt = 112,5 gam HiӋu suҩt phҧn ӭng: H = mclobenzen thӵc tӃ : mclobenzen lý thuyӃt 100% = 69,33% C H Ví dө 2: + Tӯ etylen benzen, tәng hӧp đưӧc stiren theo sơ đӗ: C6H6 €€€€ t o p C6H5C2 H5 o xt,t €€€ p C6H5CH=CH2 T nh khӕi lưӧng stiren thu đưӧc tӯ tҩn benzen nӃu hiӋu suҩt cӫa cá trình 78% Gi̫i: o o xt,t t p C6H5CH=CH2 + H2 Các phҧn ӭng xҧy ra: C6H6 + C2H4 €€ p C6H5C2H5 C6H5C2 H5 €€€ ✄ H ! 78 p C6H5CH=CH2   Sơ đӗ hӧp thӭc: C6H6 €€€€ 78 gam 104 gam tҩn ? tҩn   khӕi lưӧng stiren thu đưӧc = 1.104 78 78 = 1,04 tҩn Bài tұp áp dөng + TiӃn hành trùng hӧp 5,2 gam stiren Sau phҧn ӭng, cho tiӃp 100 ml dung dӏch Br2 0,15M TiӃp tөc cho tiӃp dung dӏch KI dư thҩy tҥo thành 0,635 gam iot T nh % khӕi lưӧng stiren bӏ trùng hӧp 10 (ĐS: 75% khӕi lưӧng stiren bӏ trùng hӧp) + Muӕn điӅu chӃ 12,3 tҩn nitrobenzen cҫn dùng a tҩn benzen vӟi hiӋu suҩt phҧn ӭng 80% T nh giá trӏ cӫa a (ĐS: 9,75) + Ngưӡi ta điӅu chӃ benzen tӯ metan qua sҧn phҭm trung gian axetylen BiӃt hiӋu suҩt phҧn ӭng đҫu đҥt 60%, phҧn ӭng sau đҥt 70% T nh khӕi lưӧng benzen thu đưӧc điӅu chӃ tӯ 1,12 l t metan (đktc) (ĐS: 2,73 gam) + Hӛn hӧp A gӗm hidro benzen Tӹ khӕi cӫa A so vӟi metan 0,6 dүn A qua chҩt xúc tác Ni nung nóng chӍ xҧy phҧn ӭng làm cho mӝt phҫn benzen chuyӇn thành xiclohexan hӛn hӧp sau phҧn ӭng có tӹ khӕi so vӟi metan 0,75 T nh xem phҫn trăm benzen chuyӇn thành xiclohexan? (ĐS: 66,67%) ſſſſſſſ 11 [...]... sau đҥt 70% T nh khӕi lưӧng benzen thu đưӧc khi điӅu chӃ tӯ 1,12 l t metan (đktc) (ĐS: 2,73 gam) + Hӛn hӧp A gӗm hidro và hơi benzen Tӹ khӕi hơi cӫa A so vӟi metan là 0,6 dүn A đi qua chҩt xúc tác Ni nung nóng thì chӍ xҧy ra phҧn ӭng làm cho mӝt phҫn benzen chuyӇn thành xiclohexan và hӛn hӧp sau phҧn ӭng có tӹ khӕi hơi so vӟi metan là 0,75 T nh xem bao nhiêu phҫn trăm benzen đã chuyӇn thành xiclohexan? ... thích bҵng phương trình phҧn ӭng trưӡng hӧp sau: a Cho benzen vào ӕng nghiӋm chӭa nưӟc brom, lҳc kӻ rӗi đӇ yên b Cho brom lӓng vào ӕng nghiӋm chӭa benzen, lҳc kӻ rӗi đӇ yên c Cho brom lӓng vào ӕng... Cho vào ӕng nghiӋm ml nưӟc brom Nhӓ tӯ tӯ vào ӕng nghiӋm ml benzen Trong ӕng nghiӋm có lӟp chҩt lӓng: lӟp dưӟi có thӇ t ch lӟn có màu vàng nâu, lӟp không màu Lҳc kӻ ӕng nghiӋm đӇ lӟp trӝn vào... có màu Hãy giҧi th ch nhӳng hiӋn tưӧng vӯa nêu * Vҩn đӅ 5: NHҰN BIӂT, TÁCH CHҨT VÀ TINH CHӂ Phương pháp giҧi: dӵa vào sӵ khác vӅ t nh chҩt giӳa chҩt a Nh̵n bi͇t í Sӱ dөng phҧn ӭng đһc trưng (tҥo