chuyên đề đại cương về kim loại

chuyên đề đại cương về kim loại môn Hóa ôn thi tốt nghiệp THPT

ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI ThS Trần Trọng Tuyền CHUYÊN ĐỀ 5: ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LOẠI Câu Dãy gồm ion oxi hóa kim loại Fe A Fe 3+ , Cu 2+ , Ag + B Zn 2+ , Cu 2+ , Ag + C Cr 2+ , Au 3+ , Fe 3+ D Cr 2+ , Cu 2+ , Ag + Câu Cho dãy ion: Fe2+ , Ni2+, Cu2+, Sn2+ Trong điều kiện, ion có tính oxi hóa mạnh dãy A Sn2+ B Cu2+ C Fe2+ D Ni2+ 2+ 2+ 2+ 2+, 2+ Câu Cho ion kim loại: Zn , Sn , Ni , Fe Pb Thứ tự tính oxi hoá giảm dần A Pb2+ > Sn2+ > Fe2+ > Ni2+ > Zn2+ B Sn2+ > Ni2+ > Zn2+ > Pb2+ > Fe2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ C Zn > Sn > Ni > Fe > Pb D Pb2+ > Sn2+ > Ni2+ > Fe2+ > Zn2+ 2+ 2+ 3+ 2+ Câu Thứ tự số cặp oxi hoá - khử dãy điện hoá sau: Fe /Fe; Cu /Cu; Fe /Fe Cặp chất không pư với A Fe dd CuCl2 B Fe dd FeCl3 C dd FeCl2 dd CuCl2 D Cu dd FeCl3 Câu Cho biết thứ tự từ trái sang phải cặp oxi hoá - khử dãy điện hoá (dãy điện cực chuẩn) sau: Zn2+/Zn; Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag Các kim loại ion pư với ion Fe2+ dd là: A Zn, Ag+ B Ag, Cu2+ C Ag, Fe3+ D 2+ Zn, Cu Câu Mệnh đề không là: A Tính oxi hóa ion tăng theo thứ tự: Fe2+, H+, Cu2+, Ag+ B Fe khử Cu2+ dd D Fe3+ có tính oxi hóa mạnh C Fe2+ oxi hoá Cu Cu2+ Câu Hai kim loại X, Y dung dịch muối clorua chúng có phản ứng hóa học sau: X + 2YCl3 → XCl2 + 2YCl2; Y + XCl2 → YCl2 + X Phát biểu là: A Ion Y2+ có tính oxi hóa mạnh ion X2+ B Kim loại X khử ion Y2+ A Kim loại X có tính khử mạnh kim loại Y D Ion Y3+ có tính oxi hóa mạnh ion X2 + Câu Cho pư xảy sau đây: (2) Mn + 2HCl → MnCl2 (1) AgNO3 + Fe(NO3) → Fe(NO3)3 + Ag↓ + H2↑ Dãy ion xếp theo chiều tăng dần tính oxi hoá A Mn2+, H+, Fe3+, Ag+ B Ag+, Fe3+, H+, Mn2+ C Ag+ , Mn2+, H+, Fe3+ D Mn2+, H+, Ag+, Fe3+ Câu Dãy ion xếp theo chiều giảm dần tính oxi hoá (biết dãy điện hóa, cặp Fe3+/Fe2+ đứng trước cặp Ag+/Ag): A Fe3+, Cu2+, Ag+, Fe2+ B Ag+, Cu2+, Fe3+, Fe2+ C Fe3+, Ag+, Cu2+, Fe2+ D Ag+, Fe3+, Cu2+, Fe2+ Câu 10 X kim loại pư với dd H2SO4 loãng, Y kim loại t/d với dd Fe(NO3)3 https://www.facebook.com/thay.trantrongtuyen (Trần Trọng Tuyền) ĐT: 0974 892 901 ThS Trần Trọng Tuyền ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI Hai kim loại X, Y (biết thứ tự dãy điện hoá: Fe3+/Fe2+ đứng trước Ag+/Ag) A Fe, Cu B Cu, Fe C Ag, Mg D Mg, Ag 2+ Câu 11 Thứ tự số cặp oxi hoá - khử dãy điện hoá sau: Mg /Mg; Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag Dãy gồm chất, ion tác dụng với ion Fe3+ dung dịch là: A Fe, Cu, Ag+ B Mg, Fe2+, Ag C Mg, Cu, Cu2+ D Mg, Fe, Cu Câu 12 Cho biết pư xảy sau: 2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2 2FeBr2 + Br2 → 2FeBr3 Phát biểu là: A Tính khử Cl- mạnh Br - B Tính oxi hóa Br2 mạnh Cl2 2+ C Tính khử Br mạnh Fe D Tính oxi hóa Cl2 mạnh Fe3+ Câu 13 Cho phản ứng sau: Fe + 2Fe(NO3)3 →3Fe(NO3)2 AgNO3 + Fe(NO3)2 → Fe(NO3)3 + Ag Dãy xếp theo thứ tự tăng dần tính oxi hoá ion kim loại là: A Fe2+, Ag+, Fe3+ B Ag+, Fe2+, Fe3+ C Fe2+, Fe3+, Ag+ D Ag+, Fe3+, Fe2+ Câu 14 Cho cặp oxi hoá - khử xếp theo chiều tăng dần tính oxi hoá dạng oxi hóa sau: Fe2+/Fe, Cu2+/Cu, Fe3+/Fe2+ Phát biểu sau đúng? A Fe2+ oxi hóa Cu thành Cu2+ B Cu2+ oxi hoá Fe2+ thành Fe3+ 3+ 2+ C Fe oxi hóa Cu thành Cu D Cu khử Fe2+ thành Fe Câu 15 phương trình hóa học phản ứng: 2Cr + 3Sn2+ → 2Cr3+ + 3Sn Nhận xét sau phản ứng đúng? A Sn2+ chất khử, Cr3+ chất oxi hóa B Cr chất oxi hóa, Sn2+ chất khử C Cr chất khử, Sn2+ chất oxi hóa D Cr3+ chất khử, Sn2+ chất oxi hóa Câu 16 Cho cặp oxi hóa - khử xếp theo thứ tự tăng dần tính oxi hóa ion kim loại: Al3+/Al; Fe2+/Fe; Sn2+/Sn; Cu2+/Cu Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho sắt vào dung dịch đồng(II) sunfat (b) Cho đồng vào dung dịch nhôm sunfat (c) Cho thiếc vào dung dịch đồng(II) sunfat (d) Cho thiếc vào dung dịch sắt(II) sunfat Trong thí nghiệm trên, thí nghiệm có xảy phản ứng là: A (b) (c) B (b) (d) C (a) (c) D (a) (b) 5.2 PHẢN ỨNG ĐẶC TRƯNG CỦA KIM LOẠI Câu 17 Dãy sau gồm chất vừa t/d với dd HCl, vừa t/d với dd AgNO3? A Fe, Ni, Sn B Al, Fe, CuO C Zn, Cu, Mg D Hg, Na, Ca Câu 18 Kim loại Ni phản ứng với dung dịch sau đây? A MgSO4, CuSO4 B NaCl, AlCl3 C CuSO4, AgNO3 D AgNO3, NaCl Câu 19 Dãy gồm kim loại tác dụng với dung dịch HCl không tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nguội là: A Cu, Fe, Al B Fe, Al, Cr C Cu, Pb, Ag D Fe, Mg, Al Câu 20 Kim loại sau không tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng? A Cu B Na C Mg D Al Câu 21 Kim loại M pư với: dd HCl, dd Cu(NO3)2, dd HNO3 (đặc, nguội) Kim loại M https://www.facebook.com/thay.trantrongtuyen (Trần Trọng Tuyền) ĐT: 0974 892 901 ThS Trần Trọng Tuyền A Al B Zn ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI C Fe D Ag Câu 22 Cho hh bột Al, Fe vào dd chứa Cu(NO3)2 AgNO3 Sau pư xảy hoàn toàn, thu hh rắn gồm ba kim loại là: A Fe, Cu, Ag B Al, Cu, Ag C Al, Fe, Cu D Al, Fe, Ag Câu 23 Cho kim loại M t/d với Cl2 muối X; cho kim loại M t/d với dd HCl muối Y Nếu cho kim loại M t/d với dd muối X ta muối Y Kim loại M A Mg B Zn C Al D Fe Câu 24 Cặp chất không xảy phản ứng hoá học A Cu + dung dịch FeCl3 B Fe + dung dịch HCl C Fe + dung dịch FeCl3 D Cu + dung dịch FeCl2 Câu 25 Các chất vừa t/d với dd HCl vừa t/d với dd AgNO3 là: A MgO, Na, Ba B Zn, Ni, Sn C Zn, Cu, Fe D CuO, Al, Mg Câu 26 Cho hh gồm Fe Zn vào dd AgNO3 đến pư xảy hoàn toàn, thu dd X gồm hai muối chất rắn Y gồm hai kim loại Hai muối X A Fe(NO3)3 Zn(NO3) B Zn(NO3)2 Fe(NO3) C AgNO3 Zn(NO3) D Fe(NO3)2 AgNO3 Câu 27 Cho hỗn hợp gồm Fe Mg vào dung dịch AgNO3, phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X (gồm hai muối) chất rắn Y (gồm hai kim loại) Hai muối X A Mg(NO3)2 Fe(NO3)2 B Fe(NO3)3 Mg(NO3)2 C AgNO3 Mg(NO3)2 D Fe(NO3)2 AgNO3 Câu 28 Cho bột Fe vào dung dịch AgNO3 dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch gồm chất tan: A Fe(NO3)2, AgNO3, Fe(NO3)3 B Fe(NO3)2, AgNO3 C Fe(NO3)3, AgNO3 D Fe(NO3)2, Fe(NO3)3 Câu 29 Cho bột Fe vào dung dịch gồm AgNO3 Cu(NO3)2 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X gồm hai muối chất rắn Y gồm hai kim loại Hai muối X hai kim loại Y là: A Fe(NO3)2; Fe(NO3)3 Cu; Ag B Cu(NO3)2; Fe(NO3)2 Cu; Fe C Cu(NO3)2; Fe(NO3)2 Ag; Cu D Cu(NO3)2; AgNO3 Cu; Ag 5.3 ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI 2+ dd CuSO4 dùng kim loại A Fe B Na C K D Ba Câu 31 Phản ứng sau phản ứng điều chế kim loại phương pháp nhiệt luyện t0 A Mg + FeSO4 → MgSO4 + Fe B CO + CuO   Cu + CO2 dpdd dpnc  Cu + Cl2  4Al + 3O2 C CuCl2  D 2Al2O3  Câu 32 Để khử ion Fe3+ dd thành ion Fe2+ dùng lượng dư A kim loại Mg B kim loại Cu C kim loại Ba D kim loại Ag Câu 33 Kim loại sau điều chế phương pháp thủy luyện? A Mg B Ca C Cu D K Câu 34 Nguyên tắc chung dùng để điều chế kim loại A cho hợp chất chứa ion kim loại t/d với chất khử B oxi hoá ion kim loại hợp chất thành nguyên tử kim loại C khử ion kim loại hợp chất thành nguyên tử kim loại D cho hợp chất chứa ion kim loại t/d với chất oxi hoá Câu 35 Cho luồng khí H2 (dư) qua hh oxit CuO, Fe2O3, ZnO, MgO nung nhiệt độ cao Sau pư hh rắn lại là: Câu 30 Để khử ion Cu https://www.facebook.com/thay.trantrongtuyen (Trần Trọng Tuyền) ĐT: 0974 892 901 ThS Trần Trọng Tuyền ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI A Cu, FeO, ZnO, MgO B Cu, Fe, Zn, Mg C Cu, Fe, Zn, MgO D Cu, Fe, ZnO, MgO Câu 36 Cho khí CO (dư) vào ống sứ nung nóng đựng hh X gồm Al2O3, MgO, Fe3O4, CuO thu chất rắn Y Cho Y vào dd NaOH (dư), khuấy kĩ, thấy lại phần không tan Z Giả sử pư xảy hoàn toàn Phần không tan Z gồm A MgO, Fe, Cu B Mg, Fe, Cu C MgO, Fe3O4, Cu D Mg, Al, Fe, Cu Câu 37 Hai kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch A Al Mg B Na Fe C Cu Ag D Mg Zn Câu 38 Dãy gồm kim loại điều chế công nghiệp phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy chúng là: A Fe, Ca, Al B Na, Ca, Al C Na, Cu, Al D Na, Ca, Zn Câu 39 Dãy kim loại điều chế phương pháp điện phân dd muối chúng là: A Fe, Cu, Ag B Mg, Zn, Cu C Al, Fe, Cr D Ba, Ag, Au Câu 40 Dãy kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch muối (với điện cực trơ) là: A Ni, Cu, Ag B Ca, Zn, Cu C Li, Ag, Sn D Al, Fe, Cr Câu 41 Dãy gồm oxit bị Al khử nhiệt độ cao là: A FeO, MgO, CuO B PbO, K2O, SnO C Fe3O4, SnO, BaO D FeO, CuO, Cr2O3 Câu 42 Kim loại M điều chế cách khử ion oxit khí H nhiệt độ cao Mặt khác, kim loại M khử ion H+ dung dịch axit loãng thành H2 Kim loại M A Cu B Mg C Fe D Al Câu 43 Trường hợp sau tạo kim loại? A Đốt FeS2 oxi dư B Nung hỗn hợp quặng apatit, đá xà vân than cốc lò đứng C Đốt Ag2S oxi dư D Nung hỗn hợp quặng photphorit, cát than cốc lò điện Câu 44 Cho sơ đồ phản ứng: Al2(SO4)3 → X → Y→ Al Trong sơ đồ trên, mũi tên phản ứng, chất X, Y chất sau đây? A NaAlO2 Al(OH)3 B Al(OH)3 NaAlO2 C Al2O3 Al(OH)3 D Al(OH)3 Al2O3 5.4 ĂN MÒN KIM LOẠI Câu 45 Cho Al vào dung dịch HCl, có khí thoát Thêm vài giọt dung dịch CuSO4 vào A.phản ứng ngừng lại B tốc độ thoát khí không đổi C tốc độ thoát khí giảm D tốc độ thoát khí tăng Câu 46 Trường hợp sau đây, kim loại bị ăn mòn điện hóa học? A Thép cacbon để không khí ẩm B Đốt dây sắt khí oxi khô C Kim loại kẽm dung dịch HCl D Kim loại sắt dung dịch HNO3 loãng Câu 47 Có dd riêng biệt: a) HCl, b) CuCl2, c) FeCl3, d) HCl có lẫn CuCl2 Nhúng vào dd Fe nguyên chất Số trường hợp xuất ăn mòn điện hoá A B C D Câu 48 Cho hợp kim sau: Cu-Fe (I); Zn-Fe (II); Fe-C (III); Sn-Fe (IV) Khi tiếp xúc với dd chất điện li hợp kim mà Fe bị ăn mòn trước là: A I, II IV B I, II III C I, III IV D II, III IV https://www.facebook.com/thay.trantrongtuyen (Trần Trọng Tuyền) ĐT: 0974 892 901 ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI ThS Trần Trọng Tuyền Câu 49 Có dd riêng biệt: CuSO4, ZnCl2, FeCl3, AgNO3 Nhúng vào dd Ni Số trường hợp xuất ăn mòn điện hoá A B C D Câu 50 Cho cặp kim loại nguyên chất tiếp xúc trực tiếp với nhau: Fe Pb; Fe Zn; Fe Sn; Fe Ni Khi nhúng cặp kim loại vào dd axit, số cặp kim loại Fe bị phá huỷ trước A B C D Câu 51 Biết ion Pb2+ dd oxi hóa Sn Khi nhúng hai kim loại Pb Sn nối với dây dẫn điện vào dd chất điện li A Pb Sn bị ăn mòn điện hoá B Pb Sn không bị ăn mòn điện hoá C có Pb bị ăn mòn điện hoá D có Sn bị ăn mòn điện hoá Câu 52 Tiến hành bốn thí nghiệm sau: - Thí nghiệm 1: Nhúng Fe vào dd FeCl3; - Thí nghiệm 2: Nhúng Fe vào dd CuSO4; - Thí nghiệm 3: Nhúng Cu vào dd FeCl3; - Thí nghiệm 4: Cho Fe tiếp xúc với Cu nhúng vào dd HCl Số trường hợp xuất ăn mòn điện hoá A B C D Câu 53 Nếu vật làm hợp kim Fe-Zn bị ăn mòn điện hoá trình ăn mòn A kẽm đóng vai trò catot bị oxi hóa B sắt đóng vai trò anot bị oxi hoá + C sắt đóng vai trò catot ion H bị oxi hóa D kẽm đóng vai trò anot bị oxi hoá Câu 54 Trường hợp sau xảy ăn mòn điện hoá? A Sợi dây bạc nhúng dung dịch HNO3 B Đốt sắt khí Cl2 C Thanh nhôm nhúng dung dịch H2SO4 loãng D Thanh kẽm nhúng dung dịch CuSO4 Câu 55 Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho Fe vào dung dịch gồm CuSO4 H2SO4 loãng; (b) Đốt dây Fe bình đựng khí O2; (c) Cho Cu vào dung dịch gồm Fe(NO3)3 HNO3; (d) Cho Zn vào dung dịch HCl Số thí nghiệm có xảy ăn mòn điện hóa A B C D Câu 56 Phát biểu không đúng? A Tính chất hóa học đặc trưng kim loại tính khử B Bản chất ăn mòn kim loại trình oxi hóa - khử C Ăn mòn hóa học phát sinh dòng điện D Nguyên tắc chung để điều chế kim loại khử ion kim loại thành nguyên tử kim loại 5.5 Bài toán khử oxit kim loại khí CO, H2 Câu 57 Cho luồng khí CO (dư) qua 9,1 gam hh gồm CuO Al2O3 nung nóng đến pư hoàn toàn, thu 8,3 gam chất rắn Khối lượng CuO có hh ban đầu A 0,8 gam B 8,3 gam C 2,0 gam D 4,0 gam Câu 58 Cho V lít hh khí (ở đktc) gồm CO H2 pư với lượng dư hh rắn gồm CuO Fe3O4 nung nóng Sau pư xảy hoàn toàn, khối lượng hh rắn giảm 0,32 gam Giá trị https://www.facebook.com/thay.trantrongtuyen (Trần Trọng Tuyền) ĐT: 0974 892 901 ThS Trần Trọng Tuyền ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI V A 0,448 B 0,112 C 0,224 D 0,560 Câu 59 Dẫn từ từ V lít khí CO (ở đktc) qua ống sứ đựng lượng dư hh rắn gồm CuO, Fe2O3 (ở nhiệt độ cao) Sau pư xảy hoàn toàn, thu khí X Dẫn toàn khí X vào lượng dư dd Ca(OH)2 tạo thành gam kết tủa Giá trị V A 1,120 B 0,896 C 0,448 D 0,224 Câu 60 Khử hoàn toàn oxit sắt X nhiệt độ cao cần vừa đủ V lít khí CO (ở đktc), sau pư thu 0,84 gam Fe 0,02 mol khí CO2 Công thức X giá trị V A Fe3O4 0,224 B Fe3O4 0,448 C FeO 0,224 D Fe2O3 0,448 Câu 61 Khử hoàn toàn m gam oxit MxOy cần vừa đủ 17,92 lít khí CO (đktc), thu a gam kim loại M Hoà tan hết a gam M dd H2SO4 đặc nóng (dư), thu 20,16 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Oxit MxOy A Cr2O3 B FeO C Fe3O4 D CrO Câu 62 Hh X gồm CuO Fe2O3 Hoà tan hoàn toàn 44 gam X dd HCl (dư), sau pư thu dd chứa 85,25 gam muối Mặt khác, khử hoàn toàn 22 gam X CO (dư), cho hh khí thu sau pư lội từ từ qua dd Ba(OH)2 (dư) thu m gam kết tủa Giá trị m A 76,755 B 73,875 C 147,750 D 78,875 Câu 63 Cho 4,48 lít khí CO (ở đktc) từ từ qua ống sứ nung nóng đựng gam oxit sắt đến phản ứng xảy hoàn toàn Khí thu sau phản ứng có tỉ khối so với hiđro 20 Công thức oxit sắt phần trăm thể tích khí CO2 hỗn hợp khí sau phản ứng A FeO; 75% B Fe2O3; 75% C Fe2O3; 65% D Fe3O4; 75% Câu 64 Cho nước qua than nóng đỏ, thu 15,68 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm CO, CO2 H2 Cho toàn X tác dụng hết với CuO (dư) nung nóng, thu hỗn hợp chất rắn Y Hoà tan toàn Y dung dịch HNO3 (loãng, dư) 8,96 lít NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Phần trăm thể tích khí CO X A 57,15% B 14,28% C 28,57% D 18,42% Câu 65 Dẫn luồng khí CO qua hỗn hợp gồm CuO Fe2O3 nung nóng, sau thời gian thu chất rắn X khí Y Cho Y hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ba(OH)2 dư, thu 29,55 gam kết tủa Chất rắn X phản ứng với dung dịch HNO3 dư thu V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V A 2,24 B 4,48 C 6,72 D 3,36 5.6 Bài toán kim loại tác dụng với phi kim Câu 66 Oxi hoá hoàn toàn m gam kim loại X cần vừa đủ 0,25m gam khí O2 X kim loại sau đây? A Cu B Ca C Al D Fe Câu 67 Đốt cháy hoàn toàn 17,4 gam hỗn hợp Mg Al khí oxi (dư) thu 30,2 gam hỗn hợp oxit Thể tích khí oxi (đktc) tham gia phản ứng A 4,48 lít B 8,96 lít C 17,92 lít D 11,20 lít Câu 68 Đốt cháy hoàn toàn 7,2 gam kim loại M (có hoá trị hai không đổi hợp chất) hh khí Cl2 O2 Sau phản ứng thu 23,0 gam chất rắn thể tích hh khí pư 5,6 lít (ở đktc) Kim loại M A Mg B Ca C Be D Cu Câu 69 Cho kim loại M phản ứng với Cl2, thu muối X Cho M tác dụng với dung dịch HCl, thu muối Y Cho Cl2 tác dụng với dung dịch muối Y, thu muối X Kim loại M https://www.facebook.com/thay.trantrongtuyen (Trần Trọng Tuyền) ĐT: 0974 892 901 ThS Trần Trọng Tuyền ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI A Fe B Al C Zn D Mg Câu 70 Cho 7,84 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm Cl2 O2 phản ứng vừa đủ với 11,1 gam hỗn hợp Y gồm Mg Al, thu 30,1 gam hỗn hợp Z Phần trăm khối lượng Al Y A 75,68% B 24,32% C 51,35% D 48,65% Câu 71 Đốt cháy 11,9 gam hỗn hợp gồm Zn, Al khí Cl2 dư Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 40,3 gam hỗn hợp muối Thể tích khí Cl2 (đktc) phản ứng A 8,96 lít B 6,72 lít C 17,92 lít D 11,2 lít 5.7 Bài toán kim loại tác dụng với dd muối Câu 72 Nhúng Fe vào dung dịch CuSO4 Sau thời gian, khối lượng dung dịch giảm 0,8 gam so với khối lượng dung dịch ban đầu Khối lượng Fe phản ứng A 6,4 gam B 8,4 gam C 11,2 gam D 5,6 gam Câu 73 Nhúng sắt nặng 100 gam vào 100 ml dd hh gồm Cu(NO3)2 0,2M AgNO3 0,2M Sau thời gian lấy kim loại ra, rửa làm khô cân 101,72 gam (giả thiết kim loại tạo thành bám hết vào sắt) Khối lượng sắt pư A 1,40 gam B 2,16 gam C 0,84 gam D 1,72 gam Câu 74 Nhúng sắt vào dung dịch hỗn hợp chứa 0,02 mol AgNO3 0,05 mol Cu(NO3)2 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng sắt tăng m gam (coi toàn kim loại sinh bám vào sắt) Giá trị m A 2,00 B 3,60 C 1,44 D 5,36 Câu 75 Nhúng kim loại M (chỉ có hoá trị hai hợp chất) có khối lượng 50 gam vào 200 ml dung dịch AgNO3 1M phản ứng xảy hoàn toàn Lọc dd, đem cô cạn thu 18,8 gam muối khan Kim loại M A Fe B Cu C Mg D Zn Câu 76 Cho lượng bột Zn vào dd X gồm FeCl2 CuCl2 Khối lượng chất rắn sau pư xảy hoàn toàn nhỏ khối lượng bột Zn ban đầu 0,5 gam Cô cạn phần dd sau pư thu 13,6 gam muối khan Tổng khối lượng muối X A 13,1 gam B 17,0 gam C 19,5 gam D 14,1 gam Câu 77 Cho 19,3 gam hh bột gồm Zn Cu có tỉ lệ mol tương ứng : vào dd chứa 0,2 mol Fe2(SO4)3 Sau pư xảy hoàn toàn, thu m gam kim loại Giá trị m A 12,80 B 12,00 C 6,40 D 16,53 Câu 78 Cho 29,8 gam hh bột gồm Zn Fe vào 600 ml dd CuSO4 0,5M Sau pư xảy hoàn toàn, thu dd X 30,4 gam hh kim loại Phần trăm khối lượng Fe hh ban đầu A 56,37% B 64,42% C 43,62% D 37,58% Câu 79 Cho 2,24 gam bột sắt vào 200 ml dd chứa hh gồm AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,5M Sau pư xảy hoàn toàn, thu dd X m gam chất rắn Y Giá trị m A 2,80 B 2,16 C 4,08 D 0,64 Câu 80 Cho 2,8 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch gồm AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,5M; phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn X Giá trị m A 4,72 B 4,48 C 3,20 D 4,08 Câu 81 Cho m gam Mg vào dd chứa 0,12 mol FeCl3 Sau pư xảy hoàn toàn thu 3,36 gam chất rắn Giá trị m A 2,16 B 5,04 C 4,32 D 2,88 Câu 82 Cho m gam bột Zn vào 500 ml dung dịch Fe2(SO4)3 0,24M Sau phản ứng https://www.facebook.com/thay.trantrongtuyen (Trần Trọng Tuyền) ĐT: 0974 892 901 ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI ThS Trần Trọng Tuyền xảy hoàn toàn, khối lượng dung dịch tăng thêm 9,6 gam so với khối lượng dung dịch ban đầu Giá trị m A 20,80 B 29,25 C 48,75 D 32,50 Câu 83 Cho hh gồm 1,2 mol Mg x mol Zn vào dd chứa mol Cu2+ mol Ag+ đến pư xảy hoàn toàn, thu dd chứa ba ion kim loại Trong giá trị sau đây, giá trị x thoả mãn trường hợp trên? A 1,8 B 1,5 C 1,2 D 2,0 Câu 84 Cho hh bột gồm 2,7 gam Al 5,6 gam Fe vào 550 ml dd AgNO3 1M Sau pư xảy hoàn toàn, thu m gam chất rắn Giá trị m (biết thứ tự dãy điện hoá: Fe3+/Fe2+ đứng trước Ag+/Ag) A 59,4 B 64,8 C 32,4 D 54,0 Câu 85 Cho m gam hh bột Zn Fe vào lượng dư dd CuSO4 Sau kết thúc pư, lọc bỏ phần dd thu m gam bột rắn Thành phần phần trăm theo khối lượng Zn hh bột ban đầu A 90,27% B 85,30% C 82,20% D 12,67% Câu 86 Cho m gam bột sắt vào dung dịch hỗn hợp gồm 0,15 mol CuSO4 0,2 mol HCl Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,725m gam hỗn hợp kim loại Giá trị m A 16,0 B 18,0 C 16,8 D 11,2 Câu 87 Cho hỗn hợp X gồm Al Mg tác dụng với lít dung dịch gồm AgNO3 a mol/l Cu(NO3)2 2a mol/l, thu 45,2 gam chất rắn Y Cho Y tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư), thu 7,84 lít khí SO2 (ở đktc, sản phẩm khử nhất) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị a A 0,25 B 0,30 C 0,15 D 0,20 Câu 88 Cho 2,7 gam hỗn hợp bột X gồm Fe Zn tác dụng với dung dịch CuSO4 Sau thời gian, thu dung dịch Y 2,84 gam chất rắn Z Cho toàn Z vào dung dịch H2SO4 (loãng, dư), sau phản ứng kết thúc khối lượng chất rắn giảm 0,28 gam dung dịch thu chứa muối Phần trăm khối lượng Fe X A 48,15% B 51,85% C 58,52% D 41,48% Câu 89 Tiến hành hai thí nghiệm sau: - Thí nghiệm 1: Cho m gam bột Fe (dư) vào V1 lít dd Cu(NO3)2 1M; - Thí nghiệm 2: Cho m gam bột Fe (dư) vào V2 lít dd AgNO3 0,1M Sau pư xảy hoàn toàn, khối lượng chất rắn thu hai thí nghiệm Giá trị V1 so với V2 A V1 = V2 B V1 = 10V2 C V1 = 5V2 D V1 = 2V2 Câu 90 Cho m1 gam Al vào 100 ml dd gồm Cu(NO3)2 0,3M AgNO3 0,3M Sau pư xảy hoàn toàn thu m2 gam chất rắn X Nếu cho m2 gam X t/d với lượng dư dd HCl thu 0,336 lít khí (ở đktc) Giá trị m1 m2 A 8,10 5,43 B 1,08 5,43 C 0,54 5,16 D 1,08 5,16 Câu 91 Cho 0,42 gam hỗn hợp bột Fe Al vào 250 ml dung dịch AgNO3 0,12M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X 3,333 gam chất rắn Khối lượng Fe hỗn hợp ban đầu A 0,168 gam B 0,123 gam C 0,177 gam D 0,150 gam Câu 92 Cho m gam bột Cu vào 400 ml dung dịch AgNO3 0,2M, sau thời gian phản ứng thu 7,76 gam hỗn hợp chất rắn X dung dịch Y Lọc tách X, thêm 5,85 gam bột Zn vào Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 10,53 gam chất rắn Z Giá trị m A 5,12 B 3,84 C 5,76 D 6,40 https://www.facebook.com/thay.trantrongtuyen (Trần Trọng Tuyền) ĐT: 0974 892 901 ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI ThS Trần Trọng Tuyền Câu 93 Cho hỗn hợp X gồm 0,01 mol Al a mol Fe vào dung dịch AgNO3 đến phản ứng hoàn toàn, thu m gam chất rắn Y dung dịch Z chứa cation kim loại Cho Z phản ứng với dung dịch NaOH dư điều kiện không khí, thu 1,97 gam kết tủa T Nung T không khí đến khối lượng không đổi, thu 1,6 gam chất rắn chứa chất Giá trị m A 9,72 B 3,24 C 6,48 D 8,64 5.8 Bài toán kim loại tác dụng với dd axit Câu 94 Cho 2,13 gam hh X gồm ba kim loại Mg, Cu Al dạng bột t/d hoàn toàn với oxi thu hh Y gồm oxit có khối lượng 3,33 gam Thể tích dd HCl 2M vừa đủ để pư hết với Y A 57 ml B 50 ml C 75 ml D 90 ml Câu 95 Hoà tan hết 7,74 gam hh bột Mg, Al 500 ml dd hh HCl 1M H2SO4 0,28M thu dd X 8,736 lít khí H2 (ở đktc) Cô cạn dd X thu lượng muối khan A 38,93 gam B 103,85 gam C 25,95 gam D 77,86 gam Câu 96 Hòa tan hoàn toàn 3,22 gam hh X gồm Fe, Mg Zn lượng vừa đủ dd H2SO4 loãng, thu 1,344 lít hiđro (ở đktc) dd chứa m gam muối Giá trị m A 9,52 B 10,27 C 8,98 D 7,25 Câu 97 Hòa tan hoàn toàn 2,43 gam hỗn hợp gồm Mg Zn vào lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 loãng, sau phản ứng thu 1,12 lít H2 (đktc) dung dịch X Khối lượng muối dung dịch X A 4,83 gam B 5,83 gam C 7,33 gam D 7,23 gam Câu 98 : Cho m gam hh X gồm Al, Cu vào dd HCl (dư), sau kết thúc pư sinh 3,36 lít khí (ở đktc) Nếu cho m gam hh X vào lượng dư axit nitric (đặc, nguội), sau kết thúc pư sinh 6,72 lít khí NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m A 11,5 B 10,5 C 12,3 D 15,6 Câu 99 Cho 3,024 gam kim loại M tan hết dd HNO3 loãng, thu 940,8 ml khí NxOy (sản phẩm khử nhất, đktc) có tỉ khối H2 22 Khí NxOy kim loại M A NO Mg B NO2 Al C N2O Al D N2O Fe Câu 100 : Cho m gam Al phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO3 loãng (dư), thu 4,48 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) Giá trị m A 4,05 B 2,70 C 8,10 D 5,40 Câu 101 Cho 3,68 gam hh gồm Al Zn t/d với lượng vừa đủ dd H2SO4 10%, thu 2,24 lít khí H2 (ở đktc) Khối lượng dd thu sau pư A 101,68 gam B 88,20 gam C 101,48 gam D 97,80 gam Câu 102 Hoà tan hoàn toàn 14,6 gam hh X gồm Al Sn dd HCl (dư), thu 5,6 lít khí H2 (ở đktc) Thể tích khí O2 (ở đktc) cần để pư hoàn toàn với 14,6 gam hh X A 2,80 lít B 1,68 lít C 4,48 lít D 3,92 lít Câu 103 Hoà tan hoàn toàn hh X gồm Fe Mg lượng vừa đủ dd HCl 20%, thu dd Y Nồng độ FeCl2 dd Y 15,76% Nồng độ phần trăm MgCl2 dd Y A 24,24% B 11,79% C 28,21% D 15,76% Câu 104 Hoà tan hoàn toàn 8,862 gam hh gồm Al Mg vào dd HNO3 loãng, thu dd X 3,136 lít (ở đktc) hh Y gồm hai khí không màu, có khí hóa nâu không khí Khối lượng Y 5,18 gam Cho dd NaOH (dư) vào X đun nóng, khí mùi khai thoát Phần trăm khối lượng Al hh ban đầu A 19,53% B 12,80% C 10,52% D 15,25% Câu 105 Hòa tan hỗn hợp X gồm 11,2 gam Fe 2,4 gam Mg dung dịch H2SO4 loãng (dư), https://www.facebook.com/thay.trantrongtuyen (Trần Trọng Tuyền) ĐT: 0974 892 901 ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI ThS Trần Trọng Tuyền thu dung dịch Y Cho dung dịch NaOH dư vào Y thu kết tủa Z Nung Z không khí đến khối lượng không đổi, thu m gam chất rắn Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 36 B 20 C 18 D 24 Câu 106 Cho 2,8 gam hỗn hợp X gồm Cu Ag phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO3 dư, thu 0,04 mol NO2 (sản phẩm khử N+5 ) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A 4,08 B 3,62 C 3,42 D 5,28 Câu 107 Cho 2.19g hỗn hợp gồm Cu, Al tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO dư, thu dung dịch Y 0,672 lít khí NO (ở đktc, sản phẩm khử nhất) Khối lượng muối Y A 6,39 gam B 8,27 gam C 4,05 gam D 7,77 gam Câu 108 Cho 12 gam hợp kim bạc vào dung dịch HNO3 loãng (dư), đun nóng đến phản ứng hoàn toàn, thu dung dịch có 8,5 gam AgNO3 Phần trăm khối lượng bạc mẫu hợp kim A 65% B 30% C 55% D 45% Câu 109 Hòa tan hoàn toàn 12 gam hh Fe, Cu (tỉ lệ mol 1:1) axit HNO3, thu V lít (ở đktc) hh khí X (gồm NO NO2) dd Y (chỉ chứa hai muối axit dư) Tỉ khối X H2 19 Giá trị V A 4,48 B 5,60 C 3,36 D 2,24 5.9 Điện phân Câu 110 Khi điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ), catôt xảy A khử ion Cl- B oxi hoá ion Cl- C oxi hoá ion Na+ D khử ion + Na Câu 111 Trong công nghiệp, natri hiđroxit sản xuất phương pháp A điện phân dd NaCl, màng ngăn điện cực C điện phân dd NaCl, có màng ngăn điện cực B điện phân dd NaNO3, màng ngăn điện cực D điện phân NaCl nóng chảy Câu 112 Pư điện phân dd CuCl2 (với điện cực trơ) pư ăn mòn điện hoá xảy nhúng hợp kim Zn-Cu vào dd HCl có đặc điểm là: A Pư cực âm có tham gia kim loại ion kim loại B Pư cực dương oxi hoá Cl- C Đều sinh Cu cực âm D Pư xảy kèm theo phát sinh dòng điện Câu 113 Khi điện phân dd NaCl (cực âm sắt, cực dương than chì, có màng ngăn xốp) A cực âm xảy trình oxi hoá H2O cực dương xảy trình khử ion Cl − B cực dương xảy trình oxi hoá ion Na+ cực âm xảy trình khử ion Cl − C cực âm xảy trình khử H2O cực dương xảy trình oxi hoá ion Cl − D cực âm xảy trình khử ion Na+ cực dương xảy trình oxi hoá ion Cl − Câu 114 Điện phân dung dịch CuSO4 với anot đồng (anot tan) điện phân dung dịch CuSO4 với anot graphit (điện cực trơ) có đặc điểm chung A catot xảy khử: Cu2+ + 2e → Cu B catot xảy oxi hoá: 2H2O + 2e → 2OH– + H2 C anot xảy khử: 2H 2O → O2 + 4H+ + 4e D anot xảy oxi hoá: Cu → 10 https://www.facebook.com/thay.trantrongtuyen (Trần Trọng Tuyền) ĐT: 0974 892 901 ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI ThS Trần Trọng Tuyền Cu2+ + 2e Câu 115 : Điện phân (với điện cực trơ) dd gồm NaCl CuSO4 có số mol, đến catot xuất bọt khí dừng điện phân Trong trình điện phân trên, sản phẩm thu anot A khí Cl2 H2 B khí Cl2 O2 C có khí Cl2 D khí H2 O2 Câu 116 Cho phản ứng xảy theo sơ đồ sau: Dien phan X1 + H2O   X2 + X3 + H2  Co mang ngan X2 + X4   BaCO3 + K2CO3 + H2O Hai chất X2, X4 là: A KOH, Ba(HCO3)2 B NaOH, Ba(HCO3)2 C KHCO3, Ba(OH)2 D NaHCO3, Ba(OH)2 Câu 117 Điện phân dd chứa a mol CuSO4 b mol NaCl (với điện cực trơ, có màng ngăn xốp) Để dd sau điện phân làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng điều kiện a b (biết ion SO42- không bị điện phân dd) A b > 2a B b = 2a C b < 2a D 2b = a Câu 118 Điện phân dung dịch gồm NaCl HCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp) Trong trình điện phân, so với dung dịch ban đầu, giá trị pH dung dịch thu A không thay đổi B giảm xuống C tăng lên sau giảm xuống D tăng lên Câu 119 Điện phân dung dịch gồm 7,45 gam KCl 28,2 gam Cu(NO3)2 (điện cực trơ, màng ngăn xốp) đến khối lượng dung dịch giảm 10,75 gam ngừng điện phân (giả thiết lượng nước bay không đáng kể) Tất chất tan dung dịch sau điện phân A KNO3, HNO3 Cu(NO3)2 B KNO3, KCl KOH C KNO3 Cu(NO3)2 D KNO3 KOH Câu 120 Điện phân có màng ngăn 500 ml dd chứa hh gồm CuCl2 0,1M NaCl 0,5M (điện cực trơ, hiệu suất điện phân 100%) với cường độ dòng điện 5A 3860 giây Dd thu sau điện phân có khả hoà tan m gam Al Giá trị lớn m A 4,05 B 2,70 C 1,35 D 5,40 Câu 121 Điện phân 500 ml dung dịch CuSO4 0,2M (điện cực trơ) catot thu 3,2 gam kim loại thể tích khí (đktc) thu anot A 2,24 lít B 3,36 lít C 0,56 lít D 1,12 lít Câu 122 Người ta điều chế H2 O2 phương pháp điện phân dung dịch NaOH với điện cực trơ, cường độ dòng điện 0,67A thời gian 40 Dung dịch thu sau điện phân có khối lượng 100 gam nồng độ NaOH 6% Nồng độ dung dịch NaOH trước điện phân (giả thiết lượng nước bay không đáng kể) A 5,08% B 6,00% C 5,50% D 3,16% Câu 123 Tiến hành điện phân (với điện cực trơ) V lít dung dịch CuCl2 0,5M Khi dừng điện phân thu dung dịch X 1,68 lít khí Cl2 (đktc) anot Toàn dung dịch X tác dụng vừa đủ với 12,6 gam Fe Giá trị V A 0,15 B 0,60 C 0,45 D 0,80 Câu 124 Điện phân (điện cực trơ) dd X chứa 0,2 mol CuSO4 0,12 mol NaCl dòng điện có cường độ 2A Thể tích khí (đktc) thoát anot sau 9650 giây điện phân A 1,344 lít B 2,240 lít C 1,792 lít D 2,912 lít 11 https://www.facebook.com/thay.trantrongtuyen (Trần Trọng Tuyền) ĐT: 0974 892 901 ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI ThS Trần Trọng Tuyền Câu 125 Điện phân dung dịch hỗn hợp gồm 0,1 mol FeCl3, 0,2 mol CuCl2 0,1 mol HCl (điện cực trơ) Khi catot bắt đầu thoát khí anot thu V lít khí (đktc) Biết hiệu suất trình điện phân 100% Giá trị V A 5,60 B 11,20 C 22,40 D 4,48 Câu 126 Điện phân dd CuCl2 với điện cực trơ, sau thời gian thu 0,32 gam Cu catôt lượng khí X anôt Hấp thụ hoàn toàn lượng khí X vào 200 ml dd NaOH (ở nhiệt độ thường) Sau pư, nồng độ NaOH lại 0,05M (giả thiết thể tích dd không thay đổi) Nồng độ ban đầu dd NaOH (cho Cu = 64) A 0,2M B 0,1M C 0,05M D 0,15M Câu 127 Điện phân dung dịch hỗn hợp CuSO4 (0.05 mol) NaCl dòng điện có cường độ không đổi 2A (điện cực trơ, màng ngăn xốp) Sau thời gian t giây ngừng điện phân, thu dung dịch Y khí hai điện cực có tổng thể tích 2,24 lít (đktc) Dung dịch Y hòa tan tối đa 0,8 gam MgO Biết hiệu suất điện phân 100%, khí sinh không tan dung dịch Giá trị t A 6755 B 772 C 8685 D 4825 Câu 128 Điện phân dung dịch X chứa a mol CuSO4 0,2 mol KCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dòng điện không đổi) thời gian t giây, thu 2,464 lít khí anot (đktc) Nếu thời gian điện phân 2t giây tổng thể tích khí thu hai điện cực 5,824 lít (đktc) Biết hiệu suất điện phân 100%, khí sinh không tan dung dịch Giá trị a A 0,26 B 0,24 C 0,18 D 0,15 Câu 129 Tiến hành điện phân dung dịch chứa m gam hỗn hợp CuSO4 NaCl (hiệu suất 100%, điện cực trơ, màng ngăn xốp), đến nước bắt đầu bị điện phân hai điện cực ngừng điện phân, thu dung dịch X 6,72 lít khí (đktc) anot Dung dịch X hòa tan tối đa 20,4 gam Al2O3 Giá trị m A 25,6 B 50,4 C 51,1 D 23,5 Câu 130 Điện phân (với điện cực trơ) 200 ml dd CuSO4 nồng độ x mol/l, sau thờ i gian thu dd Y màu xanh, có khối lượng giảm gam so với dd ban đầu Cho 16,8 gam bột sắt vào Y, sau pư xảy hoàn toàn, thu 12,4 gam kim loại Giá trị x A 2,25 B 1,50 C 1,25 D 3,25 Câu 131 Hoà tan 13,68 gam muối MSO4 vào nước dung dịch X Điện phân X (với điện cực trơ, cường độ dòng điện không đổi) thời gian t giây, y gam kim loại M catot 0,035 mol khí anot Còn thời gian điện phân 2t giây tổng số mol khí thu hai điện cực 0,1245 mol Giá trị y A 4,788 B 4,480 C 1,680 D 3,920 Câu 132 Điện phân nóng chảy Al2O3 với anot than chì (hiệu suất điện phân 100%) thu m kg Al catot 67,2 m3 (ở đktc) hh khí X có tỉ khối so với hiđro 16 Lấy 2,24 lít (ở đktc) hh khí X sục vào dd nước vôi (dư) thu gam kết tủa Giá trị m A 108,0 B 75,6 C 54,0 D 67,5 Câu 133 Điện phân nóng chảy Al2O3 với điện cực than chì, thu m kilogam Al catot 89,6 m3 (đktc) hỗn hợp khí X anot Tỉ khối X so với H2 16,7 Cho 1,12 lít X (đktc) phản ứng với dung dịch Ca(OH)2 dư, thu 1,5 gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 144,0 B 104,4 C 82,8 D 115,2 Câu 134 Điện phân 150 ml dung dịch AgNO3 1M với điện cực trơ t giờ, cường độ dòng điện không đổi 2,68A (hiệu suất trình điện phân 100%), thu chất rắn X, dung dịch Y 12 https://www.facebook.com/thay.trantrongtuyen (Trần Trọng Tuyền) ĐT: 0974 892 901 ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI ThS Trần Trọng Tuyền khí Z Cho 12,6 gam Fe vào Y, sau phản ứng kết thúc thu 14,5 gam hỗn hợp kim loại khí NO (sản phẩm khử N+5 ) Giá trị t A 0,8 B 1,2 C 1,0 D 0,3 5.10 Mg, Al, Zn tác dụng với HNO3 tạo muối NH4NO3 Câu 135 : Cho 2,16 gam Mg t/d với dd HNO3 (dư) Sau pư xảy hoàn toàn thu 0,896 lít khí NO (ở đktc) dd X Khối lượng muối khan thu làm bay dd X A 8,88 gam B 13,92 gam C 6,52 gam D 13,32 gam Câu 136 Hoà tan hoàn toàn 12,42g Al dd HNO3 loãng (dư), thu dd X 1,344 lít (ở đktc) hh khí Y gồm khí N2O N2 Tỉ khối hh khí Y so với khí H2 18 Cô cạn dd X, thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 38,34 B 34,08 C 106,38 D 97,98 Câu 137 Hòa tan hoàn toàn m gam Al dung dịch HNO3 loãng, thu 5,376 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm N2, N2O dung dịch chứa 8m gam muối Tỉ khối X so với H2 18 Giá trị m A 17,28 B 21,60 C 19,44 D 18,90 Câu 138 Cho hh gồm 6,72g Mg 0,8 gam MgO t/d hết với lượng dư dd HNO3 Sau pư xảy hoàn toàn, thu 0,896 lít khí X (đktc) dd Y Làm bay dd Y thu 46 gam muối khan Khí X A N2O B NO2 C N2 D NO Câu 139 Hoà tan hoàn toàn 13,00 gam Zn dung dịch HNO3 loãng, dư thu dung dịch X 0,448 lít khí N2 (đktc) Khối lượng muối dung dịch X A 18,90 gam B 37,80 gam C 28,35 gam D 39,80 gam Câu 140 Cho 29 gam hỗn hợp gồm Al, Cu Ag tác dụng vừa đủ với 950 ml dung dịch HNO3 1,5M, thu dung dịch chứa m gam muối 5,6 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm NO N2O Tỉ khối X so với H2 16,4 Giá trị m A 98,20 B 97,20 C 98,75 D 91,00 Câu 141 Hòa tan hoàn toàn 8,9 gam hỗn hợp gồm Mg Zn lượng vừa đủ 500 ml dung dịch HNO3 1M Sau phản ứng kết thúc, thu 1,008 lít khí N2O (đktc) dung dịch X chứa m gam muối Giá trị m A 31,22 B 34,10 C 33,70 D 34,32 Câu 142 Cho 3,48 gam bột Mg tan hết dung dịch hỗn hợp gồm HCl (dư) KNO3, thu dung dịch X chứa m gam muối 0,56 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm N2 H2 Khí Y có tỉ khối so với H2 11,4 Giá trị m A 16,085 B 14,485 C 18,300 D 18,035 Câu 143 Cho 7,65 gam hỗn hợp X gồm Al Al2O3 (trong Al chiếm 60% khối lượng) tan hoàn toàn dung dịch Y gồm H2SO4 NaNO3, thu dung dịch Z chứa muối trung hòa m gam hỗn hợp khí T (trong T có 0,015 mol H2) Cho dung dịch BaCl2 dư vào Z đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu 93,2 gam kết tủa Còn cho Z phản ứng với NaOH lượng NaOH phản ứng tối đa 0,935 mol Giá trị m gần giá trị sau đây? A 2,5 B 3,0 C 1,0 D.1,5 13 https://www.facebook.com/thay.trantrongtuyen (Trần Trọng Tuyền) ĐT: 0974 892 901 [...]... phân là 100%), thu được chất rắn X, dung dịch Y 12 https://www.facebook.com/thay.trantrongtuyen (Trần Trọng Tuyền) ĐT: 0974 892 901 ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI ThS Trần Trọng Tuyền và khí Z Cho 12,6 gam Fe vào Y, sau khi các phản ứng kết thúc thu được 14,5 gam hỗn hợp kim loại và khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N+5 ) Giá trị của t là A 0,8 B 1,2 C 1,0 D 0,3 5.10 Mg, Al, Zn tác dụng với HNO3 tạo muối NH4NO3... tích khí (đktc) thoát ra ở anot sau 9650 giây điện phân là A 1,344 lít B 2,240 lít C 1,792 lít D 2,912 lít 11 https://www.facebook.com/thay.trantrongtuyen (Trần Trọng Tuyền) ĐT: 0974 892 901 ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI ThS Trần Trọng Tuyền Câu 125 Điện phân dung dịch hỗn hợp gồm 0,1 mol FeCl3, 0,2 mol CuCl2 và 0,1 mol HCl (điện cực trơ) Khi ở catot bắt đầu thoát khí thì ở anot thu được V lít khí (đktc)...ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI ThS Trần Trọng Tuyền Cu2+ + 2e Câu 115 : Điện phân (với điện cực trơ) một dd gồm NaCl và CuSO4 có cùng số mol, đến khi ở catot xuất hiện bọt khí thì dừng điện phân Trong cả quá trình điện... với dd ban đầu Cho 16,8 gam bột sắt vào Y, sau khi các pư xảy ra hoàn toàn, thu được 12,4 gam kim loại Giá trị của x là A 2,25 B 1,50 C 1,25 D 3,25 Câu 131 Hoà tan 13,68 gam muối MSO4 vào nước được dung dịch X Điện phân X (với điện cực trơ, cường độ dòng điện không đổi) trong thời gian t giây, được y gam kim loại M duy nhất ở catot và 0,035 mol khí ở anot Còn nếu thời gian điện phân là 2t giây thì tổng... được sau điện phân có khả năng hoà tan m gam Al Giá trị lớn nhất của m là A 4,05 B 2,70 C 1,35 D 5,40 Câu 121 Điện phân 500 ml dung dịch CuSO4 0,2M (điện cực trơ) cho đến khi ở catot thu được 3,2 gam kim loại thì thể tích khí (đktc) thu được ở anot là A 2,24 lít B 3,36 lít C 0,56 lít D 1,12 lít Câu 122 Người ta điều chế H2 và O2 bằng phương pháp điện phân dung dịch NaOH với điện cực trơ, cường độ dòng ... lượng dư A kim loại Mg B kim loại Cu C kim loại Ba D kim loại Ag Câu 33 Kim loại sau điều chế phương pháp thủy luyện? A Mg B Ca C Cu D K Câu 34 Nguyên tắc chung dùng để điều chế kim loại A cho... chất chứa ion kim loại t/d với chất khử B oxi hoá ion kim loại hợp chất thành nguyên tử kim loại C khử ion kim loại hợp chất thành nguyên tử kim loại D cho hợp chất chứa ion kim loại t/d với chất... trưng kim loại tính khử B Bản chất ăn mòn kim loại trình oxi hóa - khử C Ăn mòn hóa học phát sinh dòng điện D Nguyên tắc chung để điều chế kim loại khử ion kim loại thành nguyên tử kim loại 5.5