Đang tải... (xem toàn văn)
ôn tập trắc nghiệm Kim loại môn Hóa THPT có đáp án
Mc tiờu 7, im - Húa hc - 2017 ễN TP KIM LOI - S nh hng ụn phn kim loi Lý thuyt: V trớ cu hỡnh electron ca kim loi v ion tng ng; nguyờn tc iu ch kim loi; n mũn kim loi; bo v kim loi b n mũn; ng dng ca kim loi (IA, IIA, Al, Fe, Cr) Bi tp: iu kin phn ng, c im ca phn ng gia kim loi vi: nc, axit loi 1, axit loi 2, dung dch mui, phi kim, I í NGHA DY IN HểA CA KIM LOI Kin thc: Dóy in húa ca kim loi Cõu 1: Phn ng no sau õy chng t Fe2+ cú tớnh kh yu hn so vi Cu : A Fe+Cu2+ Fe2++Cu B Fe2++Cu Cu2++Fe 3+ 2+ 2+ C 2Fe +Cu 2Fe +Cu D Cu2++2Fe2+ 2Fe3++Cu Cõu 2: Cho bit cỏc phn ng xy sau : 2FeBr2+Br2 2FeBr3 v 2NaBr+Cl2 2NaCl+Br2 Phỏt biu ỳng l: A Tớnh kh ca Cl- mnh hn ca Br B Tớnh oxi hoỏ ca Br2 mnh hn ca Cl2 2+ C Tớnh kh ca Br mnh hn ca Fe D Tớnh oxi húa ca Cl2 mnh hn ca Fe3+ Cõu 3: Cho cỏc kim loi : Fe, Cu, Al, Ni v cỏc dung dch : HCl, FeCl2, FeCl3, AgNO3 Cho tng kim loi vo tng dung dch mui cú bao nhiờu trng hp xy phn ng? A 16 B 10 C 12 D Cõu 4: Dựng phn ng ca kim loi vi dung dch mui khụng th chng minh : A Cu cú tớnh kh mnh hn Ag B Cu2+ cú tớnh oxi húa mnh hn Zn2+ C Fe3+ cú tớnh oxi húa mnh hn Fe2+ D K cú tớnh kh mnh hn Ca 2+ Cõu 5: Cho phng trỡnh ion rỳt gn : (1) M + X M + X2+ v (2) M + 2X3+ M2+ + 2X2+ Nhn xột no sau õy l ỳng? A Tớnh kh : X > X2+ > M B Tớnh kh : X2+ > M > X C.Tớnh oxi húa : M2+ > X3+ > X2+ D Tớnh oxi húa : X3+ > M2+ > X2+ Cõu 6: Hũa tan hn hp ba kim loi Zn, Fe, Cu bng dung dch HNO3 loóng Sau phn ng xy hon ton, thu c cht khụng tan l Cu Phn dung dch sau phn ng cú cha cht tan no? A Zn(NO3)2; Fe(NO3)3 B Zn(NO3)2; Fe(NO3)2 C Zn(NO3)2; Fe(NO3)3; Cu(NO3)2 D Zn(NO3)2; Fe(NO3)2; Cu(NO3)2 Cõu 7: Cho cỏc kim loi: Mg, Fe, Cu, Ni Kim loi va phn ng vi HCl va phn ng vi Al2(SO4)3? A Fe B Mg C Cu D.Ni Cõu 8: Phng trỡnh húa hc no di õy vit khụng ỳng ? A 6FeCl2 + 3Br2 4FeCl3 + 2FeBr3 B Fe3O4 + 8HI 3FeI2 + I2 + 4H2O C 2Fe + 3I2 2FeI3 D 2FeCl3 + H2S 2FeCl2 + S + 2HCl Tớnh cht: Kim loi IA, IIA ca bng tun hon (tr Be, Mg) cú tớnh kh mnh, cú th kh c H2O nhit thng to H2 Cõu 9: Kim loi no sau õy tỏc dng c vi nc nhit thng A Al B Mg C Hg D Ca Cõu 10: Kim loi st khụng tỏc dng c vi dung dch mui no di õy? A Fe(NO3)2 B FeCl3 C CuCl2 D Cu(NO3)2 Cõu 11: Hũa tan 20,55 gam Ba vo dung dch ng (II) sunfat d Sau phn ng thu c m gam kt ta Giỏ tr ca m l A 17,475 B 14,7 C 49,65 D 34,95 Cõu 12: Hũa tan 4,68 gam kali vo 50 gam nc Nng phn trm ca dung dch thu c l A 8,58% B 12,32% C 8,56% D 12,29% 120 cõu hi v kim loi Ti Dng Khụng bao gi l quỏ mun bt u! Tớnh cht: Kim loi ng trc H y c H axit loi (HCl, H2SO4 loóng) o n M M + ne 2H +2e H Cõu 13: Kim loi no sau õy khụng phn ng vi axit sunfuric loóng? A Al B Ag C Mg D Na Cõu 14: Kim loi no sau õy khụng phn ng vi axit HCl loóng? A Ca B Ba C Cu D K Cõu 15: Nhúm kim loi no sau õy u phn ng c vi axit sunfuric loóng? A Mg, Al, Cu, Ca B Ca, Fe, Zn, K C Ag, Al, Cu, Pb D Pb, Cu, Mg, Fe Cõu 16: Nhúm kim loi no sau õy u khụng phn ng c vi axit clohiric? A Cu, Ag, Al B Fe, Mg, Ag C Ba, Li, K, Al D Au Ag, Cu Cõu 17: Kim loi no sau õy tỏc dng vi axit sunfuric loóng thu c mui ca kim loi cú húa tr III? A Ag B Al C Au D Fe Cõu 18: Dóy gm cỏc kim loi u tỏc dng c vi dung dch HCl nhng khụng tỏc dng vi dung dch HNO3 c, ngui l: A Fe, Al, Cr B Cu, Fe, Al C Fe, Mg, Al D Cu, Pb, Ag Cõu 19: Crom khụng phn ng vi cht no sau õy ? A dung dch H2SO4 loóng un núng B dung dch NaOH c, un núng C dung dch HNO3 c, un núng D dung dch H2SO4 c, un núng Cõu 20: Dung dch HCl, H2SO4 loóng s oxi húa crom n mc oxi húa no ? A +2 B +3 C +4 D +6 Cõu 21: Al v Cr ging im : A cựng tỏc dng vi HCl to mui cú mc oxi húa l +3 B cựng tỏc dng vi dung dch NaOH d to cht Na[M(OH)4] C cựng tỏc dng vi khớ clo to mui cú dng MCl3 D cựng b th ng dung dch nc cng toan Cõu 22: Trong cỏc cõu sau, cõu no ỳng ? A Crom l kim loi cú tớnh kh mnh hn st B Crom l kim loi nờn ch to c oxit baz C Trong t nhiờn, crom cú dng n cht D Phng phỏp iu ch crom l in phõn Cr2O3 Cõu 23: Ho tan m gam Fe dung dch HCl d, sau phn ng kt thỳc thu c 4,48 lớt khớ H2 ( ktc) Giỏ tr ca m l A 5,6 B 1,4 C 11,2 D 2,8 Cõu 24: Cho 10 gam hn hp gm Fe v Cu tỏc dng vi dung dch H2SO4 loóng d Sau phn ng thu c 2,24 lớt khớ hiro ( ktc), dung dch X v m gam kim loi khụng tan Giỏ tr ca m l A 6,4 gam B 3,4 gam C 4,4 gam D 5,6 gam Cõu 25: Cho 6,05 gam hn hp X gm Fe v Cu phn ng hon ton vi dung dch HCl loóng (d), thu c 0,1 mol khớ H2 Khi lng ca Cu 6,05 gam X l A 0,45 gam B 0,56 gam C 0,9 gam D 1,12 gam Cõu 26: Ho tan 6,5 gam Zn dung dch axit HCl d, sau phn ng cụ cn dung dch thỡ s gam mui khan thu c l A 27,2 gam B 13,6 gam C 14,96gam D 20,7gam Cõu 27: Cho 2,7 gam Al tỏc dng hon ton vi dung dch NaOH d Sau phn ng kt thỳc, th tớch khớ H2 ( ktc) thoỏt l A 3,36 lớt B 6,72 lớt C 4,48 lớt D 2,24 lớt Cõu 28: Hũa tan hon ton 14,40 gam kim loi M (húa tr II) dng dch H2SO4 loóng (d), thu c 13,44 lớt khớ H2 (ktc) Kim loi M l A Ba B Be C Mg D Ca Khụng gỡ t n, cng chng gỡ t i! Mc tiờu 7, im - Húa hc - 2017 Cõu 29: Hũa tan hon ton 3,80 gam hn hp kim loi kim thuc chu kỡ liờn tip dung dch HCl d, thu c 2,24 lớt khớ H2 (ktc) Hai kim loi kim ú l A Li v Na B Rb v Cs C Na v K D K v Rb Cõu 30: Hũa tan hon ton 7,8 gam hn hp gm Al v Mg dung dch HCl d, thu c 8,96 lớt khớ H2 (ktc) v dung dch cha m gam mui Giỏ tr ca m l A 36,2 B 22,0 C 22,4 D 28,4 Cõu 31: Cho 3,68 gam hn hp Al, Zn phn ng vi dung dch H2SO4 20% (va ), thu c 0,1 mol H2 Khi lng dung dch sau phn ng l A 52,68 gam B 13,28 gam C 52,48 gam D 42,58 gam Cõu 32: em oxi hoỏ hon ton 28,6 gam hn hp A gm Al, Zn, Mg bng oxi d thu c 44,6 gam hn hp ba oxit B Ho tan ht B dung dch HCl d thu c dung dch D Cụ cn dung dch D thu c hn hp mui khan l A 99,6 gam B 49,7 gam C.7 4,7 gam D 100,8 gam Cõu 33: t chỏy 25,7 gam hn hp gm Cu, Fe, Al O2 d thu c 39,3 gam hn hp oxit (X) Hũa tan hon ton X dung dch HCl thỡ s mol HCl ó phn ng l a mol Giỏ tr ca a l: A 0.85 mol B 1,7 mol C 0.425 mol D 1.275 mol Cõu 34: Cho 38,3 gam hn hp gm oxit kim loi Fe2O3, MgO, ZnO v Al2O3 tan va vi dung dch cha 78,4 gam H2SO4 Cụ cn dung dch thỡ thu c a gam mui khan Giỏ tr ca a l: A 68,1 gam B 86,2 gam C 102,3 gam D 90,3 gam Cõu 36: Ho tan hon ton 1,45 gam hn hp kim loi Zn, Mg, Fe vo dung dch HCl d thu c 0,896 lớt H2 (ktc) Cụ cn dung dch ta c m (gam) mui khan Giỏ tr ca m l: A 4,29 gam B 2,87 gam C 3,19 gam D 3,87 gam Cõu 36: Ho tan hon ton 33,1g hn hp Mg, Fe, Zn vo dung dch H2SO4 loóng d thy cú 13,44 lớt khớ thoỏt ( ktc) v dung dch X Cụ cn dung dch X thu c m gam mui khan Giỏ tr ca m l: A 78,7 gam B 90,7 gam C 75,5 gam D 74,6 gam Cõu 37: Ho tan hon ton 2,44g hn hp kim loi Mg, Fe, Al bng dung dch H2SO4 loóng thu c dung dch X Cụ cn dung dch X c 11,08g mui khan Th tớch khớ H2 sinh ( ktc) l: A 0,896 lớt B 1,344 lớt C 2,016 lớt D 1,568 lớt Cõu 38: Ho tan hon ton 2,44g hn hp kim loi Mg, Fe, Al v Zn bng dung dch H2SO4 loóng thu c dung dch X Cụ cn dung dch X c 21,64g mui khan Th tớch khớ H2 sinh ( ktc) l: A 3,360 lớt B 3,136 lớt C 3,584 lớt D 4,480 lớt Cõu 39: Ho tan hon ton 2,81 gam hn hp gm Fe2O3, MgO, ZnO dung dch cha 4,9 gam H2SO4 (phn ng va ) Sau phn ng, hn hp mui sunfat khan thu c cụ cn dung dch cú lng l A 6,81 gam B 4,81 gam C 3,81 gam D 5,81 gam Cõu 40: Cho 2,54g hn hp Y gm oxit FeO, MgO, Al2O3 tan va dung dch cha 5,88 gam H2SO4 Cụ cn dung dch thu c m gam mui khan Giỏ tr ca m l: A 7,34 gam B 5,82 gam C 2,94 gam D 6,34 gam Cõu 41: Cho 86,8 gam hn hp Y gm oxit CuO, CaO, ZnO tan va vi dung dch cha 39,2 gam H2SO4 Cụ cn dung dch thu c m gam mui khan Giỏ tr ca m l: A 111,8 gam B 118,8 gam C 119,6 gam D 80,4 gam Cõu 42: Cho 26,3 gam hn hp Y gm oxit ZnO, CuO, Al2O3 tan va dung dch H2SO4, sn phm thu c cha gam H2O Cụ cn dung dch thu c m gam mui khan Giỏ tr ca m l: A 75,3 gam B 49 gam C 18,3 gam D 66,3 gam 120 cõu hi v kim loi Ti Dng Khụng bao gi l quỏ mun bt u! Quan tõm: Phn ng ca Al, Fe, Cr vi dung dch axit Khi tỏc dng vi axit loi 1, Cr v Fe ch th hin mc oxi húa +2 Cõu 43: Cho 100g hp kim gm cú Fe, Cr v Al tỏc dng vi lng d dung dch NaOH thu c 4,98 lớt khớ Ly bó rn khụng tan cho tỏc dng vi mt lng d dung dch HCl (khụng cú khụng khớ) thu c 38,8 lớt khớ Cỏc khớ o ktc Thnh phn phn trm ca Fe, Cr v Al hp kim ln lt l A 83%, 13%, 4% B 80%, 15%, 5% C 12%, 84%, 4% D 84%, 4,05%, 11,95% Cõu 44: Hũa tan ht 2,16 gam hn hp Cr v Fe dung dch HCl (loóng), núng thu c 896 ml khớ (ktc) Lng crom cú hn hp l : A 0,065 gam B 1,04 gam C 0,560 gam D 1,015 gam Cõu 45: Cho 10,8 gam hn hp Cr v Fe tỏc dng vi dung dch HCl d thu c 4,48 lớt khớ H2 (ktc) Tng lng (gam) mui khan thu c l : A 18,7 B 25,0 C 19,7 D 16,7 Cõu 46: Hũa tan a gam crom dung dch H2SO4 loóng, núng thu c dung dch X v 3,36 lớt khớ (ktc) Cho X tỏc dng vi dung dch NaOH d khụng khớ n lng khụng i Lc kt ta, em nung n lng khụng i thỡ lng (gam) cht rn thu c l : A 7,6 B 11,4 C 15 D 10,2 Cõu 47: Cho 13,5 gam hn hp cỏc kim loi Al, Cr, Fe tỏc dng vi lng d dung dch H2SO4 loóng núng (trong iu kin khụng cú khụng khớ), thu c dung dch X v 7,84 lớt khớ H2 (ktc) Cụ cn dung dch X (trong iu kin khụng cú khụng khớ) c m gam mui khan Giỏ tr ca m l: A 42,6 B 45,5 C 48,8 D 47,1 Tớnh cht : Oxit ca kim loi ng sau Al b kh bi cỏc cht kh nh C, CO, H2, Al, Bn cht: cht kh cp i oxi ca oxit kim loi Cõu 48: Kh hon ton hn hp gm m gam FeO, Fe2O3, Fe3O4 bng CO d nhit cao Sau phn ng thu c 33,6 gam cht rn Dn hn hp khớ sau phn ng vo dung dch Ca(OH)2 d, thu c 80 gam kt ta Giỏ tr ca m l A 36,16 B 59,2 C 34,88 D 46,4 Cõu 49: Thi mt lung khớ CO i qua ng s ng m gam hn hp Fe3O4 v CuO nung núng thu c 2,32 gam hn hp rn Ton b khớ thoỏt cho hp th ht vo bỡnh ng dung dch Ca(OH)2 d thu c gam kt ta Giỏ tr ca m l: A 3,22 gam B 3,12 gam C 4,0 gam D 4,2 gam Cõu 50 (mt chỳt nõng cao thụi): 1,12 gam bt Fe khụng khớ mt thi gian, thu c 1,44 gam hn hp rn X gm cỏc oxit st v st d Thờm 2,16 gam bt Al vo X ri thc hin hon ton phn ng nhit nhụm, thu c hn hp rn Y Cho Y tỏc dng vi dung dch HNO3 c, núng (d), thu c V lớt khớ NO2 (l sn phm kh nht, ktc) Giỏ tr ca V l: A 1,792 lớt B 6,720 lớt C 5,824 lớt D 1,344 lớt Cõu 51 (kin thc tỏi to kt ta): Nung núng m gam hn hp gm Al v Fe3O4 iu kin khụng cú khụng khớ Sau phn ng xy hon ton, thu c hn hp rn X Cho X tỏc dng vi dung dch NaOH (d), thu c dung dch Y, cht rn Z v 3,36 lớt khớ H2 ( ktc) Sc khớ CO2 (d) vo dung dch Y, thu c 39 gam kt ta Giỏ tr ca m l A 48,3 B 57,0 C 45,6 D 36,7 Cõu 52 (bo ton electron tng t): kh hon ton 20 gam bt Fe2O3 bng bt Al ( nhit cao, iu kin khụng cú khụng khớ) thỡ lng bt Al cn dựng l A 3,50 gam B 10,125 gam C 3,375 gam D 6,75 gam Khụng gỡ t n, cng chng gỡ t i! Mc tiờu 7, im - Húa hc - 2017 Cõu 53 (KB - 2014) Nung hn hp gm 0,12 mol Al v 0,04 mol Fe3O4 mt thi gian, thu c hn hp rn X Hũa tan hon ton X dung dch HCl d c 0,15 mol khớ H2 v m gam mui Giỏ tr ca m l A 34,10 B 32,58 C 31,97 D 33,39 Cõu 54 (KB - 2010) Trn 10,8 gam bt nhụm vi 34,8g bt Fe3O4 ri tin hnh phn ng nhit nhụm iu kin khụng cú khụng khớ Hũa tan hn hp rn sau phn ng bng dung dch H2SO4 loóng d thu c 10,752 lớt H2(ktc) Hiu sut phn ng nhit nhụm? (gi s Fe3O4 ch b kh thnh Fe) A 80% B 90% C 70% D 60% Cõu 55: Nung hn hp bt gm 15,2 gam Cr2O3 v m gam Al nhit cao Sau phn ng hon ton, thu c 23,3 gam hn hp rn X Cho ton b hn hp X phn ng vi axit HCl (d) thoỏt V lớt khớ H2 (ktc) Giỏ tr ca V l : A 7,84 B 4,48 C 3,36 D 10,08 Cõu 56: Nung núng 46,6 gam hn hp gm Al v Cr2O3 (trong iu kin khụng cú khụng khớ) n phn ng xy hon ton Chia hn hp thu c sau phn ng thnh hai phn bng Phn mt phn ng va vi 300 ml dung dch NaOH 1M (loóng) hũa tan ht phn hai cn va dung dch cha a mol HCl Giỏ tr ca a l A 0,9 B 1,5 C 0,5 D 1,3 Cõu 57: thu c 78 gam Cr t Cr2O3 bng phn ng nhit nhụm (H = 90%) thỡ lng nhụm ti thiu l A 12,5 gam B 27 gam C 40,5 gam D 45 gam Cõu 58: Khi lng bt nhụm cn dựng iu ch c 3,9 gam crom bng phng phỏp nhit nhụm l : A 20,250 gam B 35,696 gam C 2,025 gam D 81,000 gam Cõu 59: Cho 13,5 gam hn hp cỏc kim loi Al, Cr, Fe tỏc dng vi lng d dung dch H2SO4 loóng núng (trong iu kin khụng cú khụng khớ), thu c dung dch X v 7,84 lớt khớ H2 ( ktc) Cụ cn dung dch X (trong iu kin khụng cú khụng khớ) c m gam mui khan Giỏ tr ca m l: A 42,6 B 45,5 C 48,8 D 47,1 Tớnh cht c bit: Trong mụi trng kim (OH-) Al, Zn kh c H2O to khớ H2 Chỳ ý: cht kh l Al ; cht oxi húa l H2O Cõu 60: Cho hn hp kim loi gm 5,4 gam Al v 2,3 gam Na tỏc dng vi nc d Sau cỏc phn ng xy hon ton lng cht rn cũn li l A 2,3 gam B 4,05 gam C 2,7 gam D 5,0 gam Cõu 61: Hũa tan 8,6 gam hn hp kim loi K v Al vo nc, sau phn ng xy hon ton, thu c 5,6 lớt khớ (ktc) v m gam cht khụng tan Giỏ tr ca m l A 2,0 B 3,6 C 2,7 D 0,35 120 cõu hi v kim loi Ti Dng Khụng bao gi l quỏ mun bt u! II CH KIM LOI KIM, OXIT KIM LOI KIM + DUNG DCH MUI KT TA Nhng c im v lu ý gii toỏn cation : Al ,Cu , Na, K, Ca, Ba, - Ban u: hh A gồm hh dung dịch B gồm Na O,BaO, anion : SO , Cl , - Hiu: hh A tỏc dng vi H2O trc to Na+, Ba2+, v OH- xem ion no phn ng vi ion hh B - nh hng gii : Nờn túm tt s c quỏ trỡnh lm nhỏnh: nhánh 1: ( ) hh A + hh B ưu tiên viết ion âm trước nhánh 2: dd lại ion kim loại theo thứ tự anion có - Phng phỏp: S dng cỏc nh lut BTNT, BTT, - Chỳ ý: Mt s phn ng hũa tan kt ta OH- d; v phn ng tỏi to kt ta - Vớ d: OH vừa đủ OH d CO2 d (hoặc HCl) HCl d Al3 Al(OH)3 (kết tủa) NaAlO (tan) Al(OH)3 (kết tủa) Al Vớ d minh Cõu 62: Cho m gam hn hp gm Al v Na vo nc d Sau phn ng thy kim loi tan hon ton v thoỏt 8,96 lớt khớ H2 ktc Giỏ tr ca m l A B C D 10 Hng dn gii Al a b ả o toàn e NaAlO2 : a mol bđ 3a a 2.0, a 0,2 m 0,2.(27 23) 10 gam Na bđ a Gii thớch phn ng nh sau - Giai on 1: Ch cú Na phn ng vi H2O: 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 - Giai on 2: Do Al cú kh nng phn ng vi dung dch ba z nờn cú phn ng sau 2Al + 2NaOH 2NaAlO2 + H2 - Tr li cỏc cõu hi sau s hiu: + Ton b Al v Na ó i v õu? + Túm li nhng phn t no ó thay i s oxi húa? Cõu 63: Hũa tan 18,8 gam K2O vo dung dch cha 0,12 mol Al(NO3)3 Sau phn ng thu c m gam kt ta Giỏ tr ca m l A 3,12 B 6,24 C 7,80 D 0,00 Cõu 64: Hũa tan 13,65 gam K vo dd cha 0,05 mol Al2(SO4)3 Sau phn ng c m gam kt ta Giỏ tr ca m l A 0,00 B 15,60 C 7,80 D 3,90 Cõu 65: Cho 2,74 gam Ba vo lớt dung dch CuSO4 0,015 M Sau cỏc phn ng xy hon ton, lng kt ta thu c l A 3,31 gam B 2,33 gam C 2,526 gam D 4,965 gam Cõu 66: Hũa tan ht 4,6 gam Na vo nc d Sau phn ng thu c V lớt khớ ktc Giỏ tr ca V l A 2,24 B 4,48 C 3,36 D 1,12 Khụng gỡ t n, cng chng gỡ t i! Mc tiờu 7, im - Húa hc - 2017 Cõu 67: Cho m gam hn hp Ba v Al vo nc d, sau phn ng kim loi tan ht v cú 8,96 lớt khớ tkc Giỏ tr ca m l A 32,8 B 16,4 C 19,1 D 30,1 Cõu 68: Cho hn hp A gm cỏc kim loi K v Al vo nc, thu c dung dch X; 4,48 lớt khớ (ktc) v 5,4 gam cht rn khụng tan Khi lng ca K v Al A ln lt l A 3,9 v 2,7 B 3,9 v 8,1 C 7,8 v 5,4 D 15,6 v 5,4 Cõu 69: Cho 6,9 gam Na vo dung dch AlCl3 d, sau phn ng thu c m gam kt ta Giỏ tr ca m l A 10,2 B 13,35 C 7,8 D 23,4 Cõu 70: Hũa tan 9,3 gam Na2O vo dung dch cha 0,02 mol Al2(SO4)3 Sau phn ng c m gam kt ta Giỏ tr ca m l A 0,00 B 10,92 C 3,12 D 3,90 Cõu 71: Hũa tan m gam rn X gm Al v Li vo nc d, thu c 0,16 mol khớ H2 Nu hũa tan m gam rn X dung dch LiOH d, thu c 0,22 mol khớ H2 Giỏ tr ca m l A 3,80 gam B 6,01 gam C 5,08 gam D 2,72 gam Cõu 72: Cho 250 ml dung dch KOH 2M tỏc dng vi 75 ml dung dch Al2(SO4)3 1M Khi lng kt ta l A 15,6 B 11,7 C 7,8 D 3,9 Cõu 73: Mt dung dch cha hn hp gm 0,02 mol Al2(SO4)3 v 0,02 mol K2SO4 Thờm dung dch cha 0,08 mol Ba(OH)2 vo dung dch ny thỡ lng kt ta sinh l A 16,31 gam B 18,64 gam C 17,87 gam D 20,20 gam Cõu 74: Cho V ml ddKOH 1M vo dd cha 0,3 mol Al(NO3)3 Sau phn ng thu c 0,2 mol kt ta Giỏ tr ca V cú th l A 900 B 700 C 1000 D 800 Cõu 75: Cho kim loi Ba vo 200 ml dung dch cha HCl 0,5M v CuSO4 0,75M thu c 2,24 lớt H2 (ktc) v m gam kt ta Giỏ tr ca m l A 44,75 B 9,80 C 28,20 D 4,90 III BI TP IN PHN C BN (mc im) Dng : in phõn núng chy Cõu 76: in phõn núng chy Al2O3 vi cỏc in cc bng than chỡ, thu c m kilogram Al catot v 89,6 m3 (ktc) hn hp khớ X anot T ca X so vi H2 bng 16,7 Cho 1,12 lớt X (ktc) phn ng vi dung dch Ca(OH)2 d, thu c 1,5 gam kt ta Bit cỏc phn ng xy hon ton Giỏ tr ca m l A 115,2 B 82,8 C 144,0 D 104,4 ( thi tuyn sinh i hc B nm 2013) Cõu 77: (KB 2009): in phõn núng chy Al2O3 vi anot than chỡ (hiu sut in phõn 100%) thu c m kg Al catot v 67,2 m3 (ktc) hn hp khớ X cú t hi so vi H2 bng 16 Ly 2,24 lớt (ktc) hn hp X sc vo dung dch nc vụi (d) thu c gam kt ta Giỏ tr ca m gam l A 108,0 B 67,5 C 54,0 D 75,6 Dng : in phõn dung dch Cõu 78: in phõn 100 ml dd CuSO4 nng 0,5M vi in cc tr mt thi gian thỡ thy lng catot tng gam Nu dựng dũng in mt chiu cú cng 1A, thỡ thi gian in phõn ti thiu l: A 0,45 gi B 40 phỳt 15 giõy C 0,65 gi D 50 phỳt 16 giõy Cõu 79: in phõn 100 ml dung dch CuSO4 0,2 M vi I = 9,65A Tớnh lng Cu bỏm lờn catot thi gian in phõn t1 = 200 giõy, t2 = 500 giõy ln lt l : A 0,32 gam v 0,64 gam B 0,64 gam v 1,28 gam C 0,64 gam v 1,32 gam D 0,32 gam v 1,28 gam 120 cõu hi v kim loi Ti Dng Khụng bao gi l quỏ mun bt u! K thut: Tớnh s mol electron trao i v bo ton electron Cõu 80: in phõn vi in cc tr dung dch mui clorua ca mt kim loi húa tr II vi cng dũng in 3A Sau 1930 giõy, thy lng catot tng 1,92 gam Kim loi mui clorua trờn l kim loi no di õy A Ni B Zn C Fe D Cu Cõu 81: in phõn dung dch X cha 0,4 mol M(NO3)2 v NaNO3 (vi in cc tr) thi gian 48 phỳt 15 giõy, thu c 11,52 gam kimloi M ti catụt v 2,016 lớt khớ (ktc) ti anụt.Tờn kim loi M v cng dũng in l A Fe v 24A B Zn v 12A C Ni v 24A D Cu v 12A Cõu 82: in phõn dung dch hn hp cha 0,04 mol AgNO3 v 0,05 mol Cu(NO3)2 (in cc tr), dũng in 5A, 32 phỳt 10 giõy Khi lng kim loi bỏm vo catot l: A 6,24 gam B 3,12 gam C 6,5 gam D 7,24 gam K thut: Nhn nh dung dch sau in phõn cha H+ hay OHCõu 83: in phõn dung dch AgNO3 0,8M v Cu(NO3)2 1,2M bng in cc tr ti khớ bt u thoỏt c cc thỡ dng in phõn, thy lng dd gim 56,64 gam Dung dch sau in phõn hũa tan ti a m gam CuO Giỏ tr m l A 4,8 gam B 76,8 gam C 38,4 gam D 2,4 gam Cõu 84: (THPT Ph Dc Thỏi Bỡnh 2015) Tin hnh in phõn V lớt dung dch NaCl 1M v CuSO4 1,8M (bng in cc tr mng ngn xp) ti nc bt u in phõn c in cc thỡ dng in phõn, thy lng dung dch gim m gam Dung dich sau in phõn ho tan ti a 8,84 gam Al2O3 Giỏ tr ca m l A 34,6 B 34,5 C 34,8 D 34,3 K thut: Vit bỏn phn ng dung dch sau in phõn cha H+ v NO3Cõu 85: Tin hnh in phõn 500 ml dung dch Cu(NO3)2 0,1M (in cc tr) vi cng dũng in 19,3A, sau thi gian 400 giõy ngt dũng in yờn bỡnh in phõn phn ng xy hon ton (to khớ NO l sn phm kh nht) thu c dung dch X Khi lng dung dch X gim bao nhiờu gam so vi dung dch ban u? A 1,88 B 1,28 C 3,8 D 1,24 ( thi tuyn sinh i hc A nm 2011) Cõu 86: in phõn dung dch AgNO3 0,8M v Cu(NO3)2 1,2M bng in cc tr ti khớ bt u thoỏt c cc thỡ dng in phõn, thy lng dung dch gim 56,64 gam Dung dch sau in phõn hũa tan ti a m gam Al thy khớ N2O thoỏt (sn phm kh nht ca NO3- ) Giỏ tr m l A 6,912 gam B 6,129 gam C 6,750 gam D 6,858 gam Cõu 87: Tin hnh in phõn dung dch cha NaCl 1M v Cu(NO3)2 1,5M bng in cc tr ti nc bt u in phõn c cc thỡ dng in phõn, thy lng dung dch gim 29,5 gam Dung dch sau in phõn hũa tan ti a m gam Mg thy khớ NO thoỏt (sn phm kh nht ca NO3- ) Giỏ tr m l A 3,6 gam B 7,2 gam C 1,8 gam D 5,4 gam Vn dng linh hot cỏc nh lut bo ton Cõu 88: Hũa tan ht 8,56 gam hn hp X gm Fe3O4 v CuO t l mol tng ng : 2) lng va dung dch HCl, thu c dung dch Y in phõn dung dch Y (in cc tr, cú mng ngn, hiu sut 100%) vi cng dũng in khụng i 5A, n khi lng dung dch gim 11,18 gam thỡ dng in phõn v thu c dung dch Z Dung dch Z tỏc dng va vi V ml dung dch KMnO4 H2SO4 loóng Giỏ tr ca V l A 240 ml B 80 ml C 160 ml D 400 ml (Trớch thi th THPT Chuyờn Nguyn Bnh Khiờm, Vnh Long 2015) Khụng gỡ t n, cng chng gỡ t i! Mc tiờu 7, im - Húa hc - 2017 Cõu 89: Hũa tan 13,68 gam mui MSO4 vo nc c dung dch X in phõn X (vi in cc tr, cng dũng in khụng i) thi gian t giõy, c m gam kim loi M nht catot v 0,784 lớt khớ anot Cũn nu thi gian in phõn l 2t giõy thỡ tng th tớch khớ thu c c hai in cc l 2,7888 lớt Bit th tớch cỏc khớ o iu kin tiờu chun Giỏ tr ca m l A 4,480 B 4,788 C 3,920 D 1,680 (Trớch thi th THPT QG S GD & T Vnh Phỳc, ln 2/2017, mó 434) Cõu 90: Tin hnh in phõn dung dch hn hp gm NaCl 0,4M v Cu(NO3)2 0,5M (in cc tr, mng ngn xp) vi cng dũng in khụng i I = 5A thi gian 8492 giõy thỡ dng in phõn, anot thoỏt 3,36 lớt khớ (ktc) Cho m gam bt Fe vo dung dch sau in phõn, kt thỳc phn ng, thy khớ NO thoỏt (sn phm kh nht ca N+5) v 0,8m gam cht rn khụng tan Giỏ tr ca m l A 25,2 B 29,4 C 19,6 D 16,8 (Trớch thi th THPT QG S GD & T Vnh Phỳc, ln 2/2017, mó 526) Cõu 91: Tin hnh in phõn (in cc tr, mng ngn xp) dung dch cha m gam hn hp CuSO4 v NaCl, ti nc bt u b in phõn c hai in cc thỡ ngng in phõn anot, thu c 4,48 lớt hn hp khớ (ktc) Dung dch sau in phõn cú th hũa tan ti a 6,8 gam Al2O3 Giỏ tr ca m l A 44,73 B 59,7 C 92,8 D 89,4 (Trớch thi th THPT QG S GD & T Vnh Phỳc, ln 2/2017, mó 671) IV BO TON IN TCH (mc im) Mt s kin thc rng buc v kinh nghim gii toỏn iu kin cỏc ion cựng tn ti dung dch - Chỳng khụng phn ng c vi Cn ghi nh tt hoc da vo bng tớnh tan rốn luyn - iu kin cỏc ion phn ng c vi nhau: sn phm ca phn ng phi cú ớt nht cỏc cht sau: kt ta, cht khớ, H2O hoc cht in li yu (CH3COOH, ) So sỏnh mnh, yu tớnh oxi húa - Trong dung dch cú H+ v NO3- thỡ tớnh oxi húa sp xp theo th t sau: (H+, NO3-) > H+ - Sn phm kh ca H+ l H2 H qu t so sỏnh trờn: nu cú khớ H2 chc chn NO3- ó ht v khụng cũn tn ti dung dch sau phn ng Dng (H+, NO3-) cn cú k nng vit bỏn phn ng - Dng tn ti ca st Cỏc s oxi húa ca Fe l: 0, +2, +3 Trong dung dch Fe ch tn ti dng Fe2+ v Fe3+ Cn nm c cp oxi húa kh liờn quan n Fe v dng c gp bi c th Vớ d: nu t c cht rn cha kim loi ng trc Fe, Fe, Cu, thỡ dung dch sau chc chn khụng tn ti Fe3+ - Fe2+ cú tớnh kh: nờn khụng cựng tn ti vi dung dch cha (H+ v NO3-) - Fe3O4 chớnh l t hp oxit FeO.Fe2O3 (theo t l mol 1:1) Mt s bi cú th dng phộp quy i ny gii quyt nhanh chúng Dng tn ti ca nhụm - Cỏc s oxi húa ca Al l: 0, +3 - Trong dung dch Al ch tn ti dng: Al3+ hoc AlO2- - Kt ta Al(OH)3 cú tớnh lng tớnh H qu: nu sau phn ng cú kt ta thỡ dung dch sau phn ng khụng th cha H+ d hay OH- d na - Dd NH3 d s kt ta hon ton Al3+ m khụng lo kt ta b hũa tan - Dd NH3 d s khụng cho kt ta vi Cu2+, Zn2+, Ag+ vỡ NH3 d to phc c vi cỏc ion ny - Dng AlO2- cú th c tỏi to thnh Al(OH)3 CO2(cú mt H2O) hoc dung dch HCl va - Nu CO2 d thỡ kt ta c tỏi to khụng lo b hũa tan - Nu HCl d thỡ kt ta c tỏi to s b hũa tan dn - Phn ng c bit: 3NaAlO2 + AlCl3 + 6H2O 3NaCl + 4Al(OH)3 120 cõu hi v kim loi Ti Dng Khụng bao gi l quỏ mun bt u! Kinh nghim gii toỏn - Dung dch cha (H+ v NO3-) th hin tớnh oxi húa mnh, cht kh gp (H+ v NO3-) s b oxi húa lờn mc oxi húa cao nht Vớ d FeS, FeS2 gp (H+ v NO3-) s lờn Fe3+, SO42-, - Khi gp Mg, Al, Zn tỏc dng vi (H+ v NO3-) thỡ phi phũng cú NH4+ dung dch - tớnh s mol HNO3 phn ng cn t bo ton nguyờn t (N), (H), - Dung dch cha HSO4- thỡ hiu õy nh axit mnh gm (H+ v SO42-) - Thng thỡ nhng ion kim loi kim s khụng tham gia phn ng trao i ion V dng tn ti ca chỳng l Na+, K+, Li+, - Nu dung dch sau phn ng nhn nh c s mol ca cation ó bit nh hn (hoc ln hn) s mol anion ó bit thỡ cn xem xột ion cũn li nờn l cation hay l anion, ? - Cui cựng gii quyt bi bng phng phỏp BTT tht ti u, cỏc em cn cú kin thc lý thuyt vng, ch khụng theo kiu d oỏn ba ion ri bo ton; hoc khụng bit chc chn, khụng nm c cỏc rng buc nht nh thỡ vic gii toỏn s b tc, mt phng hng Vớ d minh Cõu 92: Dung dch X gm 0,3 mol K+; 0,6 mol Mg2+; 0,3 mol Na+; 0,6 mol Cl- v a mol Y2- Cụ cn dung dch X, thu c m gam mui khan Ion Y2- v giỏ tr ca m l A SO42- v 169,5 B CO32- v 126,3 C SO42- v 111,9 D CO32- v 90,3 (THPT Yờn Lc, ln 2016) Cõu 93: Dung dch X cha ng thi 0,02 mol Cu(NO3)2 v 0,1 mol H2SO4 loóng Khi lng Fe ti a cú kh nng tỏc dng vi dung dch X l (bit sn phm kh ca NO3- l khớ NO nht) A 5,6 gam B 4,48 gam C 2,24 gam D 3,36 gam (THPT Yờn Lc, ln 2016) Cõu 94: Hn hp X gm Al v Mg Hũa tan hon ton 15,3 gam hn hp X bng dung dch HNO3 loóng , d thu c dung dch Z v 1,344 lớt hn hp khớ Y (dktc) gm khớ N2O ; N2 T ca hn hp Y so vi H2 l 18 Cụ cn dung dch Z cn thn thu c 117,9 gam cht rn khan S mol khớ O2 cn oxi húa ht 7,65 gam X l : A 0,3750 B 0,1875 C 0,1350 D 0,1870 (Chuyờn KHTN, ln 2016) Cõu 95: Dung dch X gm 0,1 mol H+ ; a mol Al3+ ; b mol NO3- ; 0,02 mol SO42- Cho 120 ml dung dch Y gm KOH 1,2M v Ba(OH)2 0,1M vo dung dch X sau kt thỳc phn ng thu c 3,732 gam kt ta Giỏ tr ca a,b ln lt l : A 0,02 v 0,12 B 0,120 v 0,020 C 0,012 v 0,096 D 0,02 v 0,012 (Chuyờn KHTN, ln 2016) Bi rốn luyn Cõu 96: Hũa tan hon ton m gam hn hp gm Na2O v Al2O3 vo nc, thu c dung dch X Thờm t t dung dch HCl 1M vo X, ht 100 ml thỡ bt u xut hin kt ta; ht 300 ml hoc 700 ml thỡ u thu c a gam kt ta Giỏ tr ca a v m ln lt l A 23,4 v 35,9 B 15,6 v 27,7 C 23,4 v 56,3 D 15,6 v 55,4 ( thi th i hc ln THPT Chu Vn An H Ni, nm hc 2013 2014) Cõu 97: Hũa tan hon ton m gam ZnSO4 vo nc c dung dch X Nu cho 110 ml dung dch KOH 2M vo X (TN1) thỡ thu c 3a gam kt ta Mt khỏc, nu cho 140 ml dung dch KOH 2M vo X (TN2) thỡ thu c 2a gam kt ta Giỏ tr ca m l : A 17,71 B 16,10 C 32,20 D 24,15 ( thi th i hc ln THPT chuyờn KHTN H Ni, nm hc 2012 2013) Cõu 98: Cho hn hp gm 1,12 gam Fe v 1,92 gam Cu vo 400 ml dung dch cha hn hp gm H2SO4 0,5M v NaNO3 0,2M Sau cỏc phn ng xy hon ton, thu c dung dch X v khớ NO (sn phm kh nht) Cho V ml dung dch NaOH 1M vo dung dch X thỡ lng kt ta thu c l ln nht Giỏ tr ti thiu ca V l : A 120 B 240 C 360 D 400 ( thi th i hc ln THPT chuyờn KHTN H Ni, nm hc 2012 2013) 10 Khụng gỡ t n, cng chng gỡ t i! Mc tiờu 7, im - Húa hc - 2017 - t PTHH: 8Al + 3Fe3O4 9Fe + 4Al2O3 Ban u cú: nAl(b) = 0,4 ; n Fe3O4(b) = 0,15 mol Da vo s mol ban u v t l trờn phng trỡnh, nhn thy: 0,4/8 = 0,15/3 nờn hiu sut phn ng tớnh theo cht no cng c (nu t l khỏc thỡ hiu sut phn ng s tớnh theo cht cú t l nh hn) Do H 0,15.2 nên phải anion AlO : 0,35 0,15.2 0,05 BTNT.Al Al(OH)3 0,05.2 0,05 0,05 m 0,05.78 3,9 gam Cõu 65: Cho 2,74 gam Ba vo lớt dung dch CuSO4 0,015 M Sau cỏc phn ng xy hon ton, lng kt ta thu c l A 3,31 gam B 2,33 gam C 2,526 gam D 4,965 gam Hng dn gii: Vi vớ d ny khụng nht thit phi túm tt dung dch sau phn ng, bo ton gc l xong Ba : 0,02 Cu : 0,015 Nhn xột: Cu(OH)2 : 0,015 BaSO : 0,015 m 4,965 gam OH sinh : 0,04 SO : 0,015 ng dng Cõu 66: Hũa tan ht 4,6 gam Na vo nc d Sau phn ng thu c V lớt khớ ktc Giỏ tr ca V l A 2,24 B 4,48 C 3,36 D 1,12 Cõu 67: Cho m gam hn hp Ba v Al vo nc d, sau phn ng kim loi tan ht v cú 8,96 lớt khớ tkc Giỏ tr ca m l A 32,8 B 16,4 C 19,1 D 30,1 Cõu 68: Cho hn hp A gm cỏc kim loi K v Al vo nc, thu c dung dch X; 4,48 lớt khớ (ktc) v 5,4 gam cht rn khụng tan Khi lng ca K v Al A ln lt l A 3,9 v 2,7 B 3,9 v 8,1 C 7,8 v 5,4 D 15,6 v 5,4 Cõu 69: Cho 6,9 gam Na vo dung dch AlCl3 d, sau phn ng thu c m gam kt ta Giỏ tr ca m l A 10,2 B 13,35 C 7,8 D 23,4 Cõu 70: Hũa tan 9,3 gam Na2O vo dung dch cha 0,02 mol Al2(SO4)3 Sau phn ng c m gam kt ta Giỏ tr ca m l A 0,00 B 10,92 C 3,12 D 3,90 Cõu 71: Hũa tan m gam rn X gm Al v Li vo nc d, thu c 0,16 mol khớ H2 Nu hũa tan m gam rn X dung dch LiOH d, thu c 0,22 mol khớ H2 Giỏ tr ca m l A 3,80 gam B 6,01 gam C 5,08 gam D 2,72 gam Cõu 72: Cho 250 ml dung dch KOH 2M tỏc dng vi 75 ml dung dch Al2(SO4)3 1M Khi lng kt ta l A 15,6 B 11,7 C 7,8 D 3,9 Cõu 73: Mt dung dch cha hn hp gm 0,02 mol Al2(SO4)3 v 0,02 mol K2SO4 Thờm dung dch cha 0,08 mol Ba(OH)2 vo dung dch ny thỡ lng kt ta sinh l A 16,31 gam B 18,64 gam C 17,87 gam D 20,20 gam Cõu 74: Cho V ml ddKOH 1M vo dd cha 0,3 mol Al(NO3)3 Sau phn ng thu c 0,2 mol kt ta Giỏ tr ca V cú th l A 900 B 700 C 1000 D 800 Cõu 75: Cho kim loi Ba vo 200 ml dung dch cha HCl 0,5M v CuSO4 0,75M thu c 2,24 lớt H2 (ktc) v m gam kt ta Giỏ tr ca m l A 44,75 B 9,80 C 28,20 D 4,90 24 Khụng gỡ t n, cng chng gỡ t i! Mc tiờu 7, im - Húa hc - 2017 III BI TP IN PHN C BN (mc im) Dng : in phõn núng chy Cõu 76: in phõn núng chy Al2O3 vi cỏc in cc bng than chỡ, thu c m kilogram Al catot v 89,6 m3 (ktc) hn hp khớ X anot T ca X so vi H2 bng 16,7 Cho 1,12 lớt X (ktc) phn ng vi dung dch Ca(OH)2 d, thu c 1,5 gam kt ta Bit cỏc phn ng xy hon ton Giỏ tr ca m l A 115,2 B 82,8 C 144,0 D 104,4 ( thi tuyn sinh i hc B nm 2013) Hng dn - Ti catot, thu c Al - Ti anot, thu c khớ O2 Anot than chỡ tỏc dng vi O2, sinh khớ CO, CO2 - Suy ra, hn hp khớ gm: CO, CO2, O2 cú th d - X lý s liu 89,6 m3 hn hp X gm: CO2 = 1,2 Kmol; CO = 2,2 Kmol v O2 d = 0,6 Kmol - BTNT.O: BTNT.O 2. n O2 2.n CO2 n CO 2.n O2 dư 2.1,2 2,2 2.0,6 5,8 n O2 2,9 BT.e 3.n Al 4. n O2 n Al 58 m Al 104,4 (Kg) chọn D 15 Bỡnh lun 1: Cú th tớnh s mol Al bng cỏch BT.e nh sau: 3.nAl = 4.nCO2 + 2.nCO + 4.nO2 d Bỡnh lun 2: Cõu ny ging cõu B/2009 Cõu 77: (KB 2009): in phõn núng chy Al2O3 vi anot than chỡ (hiu sut in phõn 100%) thu c m kg Al catot v 67,2 m3 (ktc) hn hp khớ X cú t hi so vi H2 bng 16 Ly 2,24 lớt (ktc) hn hp X sc vo dung dch nc vụi (d) thu c gam kt ta Giỏ tr ca m gam l A 108,0 B 67,5 C 54,0 D 75,6 Dng : in phõn dung dch Cõu 78: in phõn 100 ml dd CuSO4 nng 0,5M vi in cc tr mt thi gian thỡ thy lng catot tng gam Nu dựng dũng in mt chiu cú cng 1A, thỡ thi gian in phõn ti thiu l: A 0,45 gi B 40 phỳt 15 giõy C 0,65 gi D 50 phỳt 16 giõy Hng dn - Ghi nh: Khi lng catot tng chớnh l lng kim loi thoỏt ti catot - Cú ngay, s mol e trao i = 1:64.2 = 0,03125 Ti I = ampe, suy ra: t = 50,26 phỳt = 50 phỳt 16 giõy Chn D Bỡnh lun: Cn phi khai thỏc ti a cụng thc Faraday ng dng Cõu 79: in phõn 100 ml dung dch CuSO4 0,2 M vi I = 9,65A Tớnh lng Cu bỏm lờn catot thi gian in phõn t1 = 200 giõy, t2 = 500 giõy ln lt l : A 0,32 gam v 0,64 gam B 0,64 gam v 1,28 gam C 0,64 gam v 1,32 gam D 0,32 gam v 1,28 gam 120 cõu hi v kim loi Ti Dng 25 Khụng bao gi l quỏ mun bt u! K thut: Tớnh s mol electron trao i v bo ton electron Cõu 80: in phõn vi in cc tr dung dch mui clorua ca mt kim loi húa tr II vi cng dũng in 3A Sau 1930 giõy, thy lng catot tng 1,92 gam Kim loi mui clorua trờn l kim loi no di õy A Ni B Zn C Fe D Cu Hng dn - Cú ngay, s mol e trao i = 0,06 mol s mol kim loi thoỏt = 0,03 M = 64 chn D Cõu 81: in phõn dung dch X cha 0,4 mol M(NO3)2 v NaNO3 (vi in cc tr) thi gian 48 phỳt 15 giõy, thu c 11,52 gam kimloi M ti catụt v 2,016 lớt khớ (ktc) ti anụt.Tờn kim loi M v cng dũng in l A Fe v 24A B Zn v 12A C Ni v 24A D Cu v 12A Hng dn - Nhn nh anot NO3- khụng b in phõn OH-(H2O) b in phõn nO2=0,09 mol - BT.e theo th t nh sau: 2nM + 2nH2 = 4nO2 nM thc t b in phõn ch l 0,18 (H+ cha b in phõn to H2) - Suy ra: M = 11,52/0,18=64 - S dng e trao i=It/F It/F= 4nO2=0,36 I=12 Cõu 82: in phõn dung dch hn hp cha 0,04 mol AgNO3 v 0,05 mol Cu(NO3)2 (in cc tr), dũng in 5A, 32 phỳt 10 giõy Khi lng kim loi bỏm vo catot l: A 6,24 gam B 3,12 gam C 6,5 gam D 7,24 gam Hng dn - S mol e trao i = It/F=0,1 - Th t nhn e catot = 1.nAg+ + 2.nCu2+=0,1 Do Ag+ ht trc nCu2+=0,03 - Vy lng kim loi sinh = 108.0,04 + 64.0,03 = 6,24 gam - Chỳ ý: 0,4 mol M2+ cha in phõn ht, cn phi ý s mol O2 thoỏt anot K thut: Nhn nh dung dch sau in phõn cha H+ hay OHCõu 83: in phõn dung dch AgNO3 0,8M v Cu(NO3)2 1,2M bng in cc tr ti khớ bt u thoỏt c cc thỡ dng in phõn, thy lng dd gim 56,64 gam Dung dch sau in phõn hũa tan ti a m gam CuO Giỏ tr m l A 4,8 gam B 76,8 gam C 38,4 gam D 2,4 gam Hng dn Phõn tớch: cú iu - hũa tan CuO cn cú H+ dd sau in phõn hin nhiờn OH- (H2O) b in phõn bờn anot sinh H+ - gim dd = klg kim loi + klg khớ thoỏt in cc - Chỳ ý rng: Cựng dung dch thỡ t l nng cng chớnh l t l s mol - t AgNO3=0,8a mol Cu(NO3)2=1,2a mol (lun thỡ õy a chớnh l V dung dch) - cc catot thỡ Ag+, Cu2+ b in phõn trc mi bt u thoỏt khớ c in cc thỡ dng li Tc l H2O catot bt u in phõn thỡ phi dng li, ng ngha vi Ag+, Cu2+ ó in phõn ht - anot tt nhiờn ch cú OH- (H2O) b in phõn - Bo ton e: 0,8a + 2.1,2a = 4nO2 nO2=0,8a - Bo ton Klg: mdd gim = mAg + mCu + mO2 108.0,8a + 64.1,2a + 32.0,8a = 56,64 a = 0,3 Kinh nghim Cú O2 = 0,8a = 0,24 4H+ (1 O2 thỡ OH- nhng 4e 4H+) nH+=4nO2=0,96 - Tip 2H+ Cu2+ BTT: CuO=0,96/2=0,48 mol Vy mCuO=38,4 gam 26 Khụng gỡ t n, cng chng gỡ t i! Mc tiờu 7, im - Húa hc - 2017 ng dng Cõu 84: (THPT Ph Dc Thỏi Bỡnh 2015) Tin hnh in phõn V lớt dung dch NaCl 1M v CuSO4 1,8M (bng in cc tr mng ngn xp) ti nc bt u in phõn c in cc thỡ dng in phõn, thy lng dung dch gim m gam Dung dich sau in phõn ho tan ti a 8,84 gam Al2O3 Giỏ tr ca m l A 34,6 B 34,5 C 34,8 D 34,3 K thut: Vit bỏn phn ng dung dch sau in phõn cha H+ v NO3Cõu 85: Tin hnh in phõn 500 ml dung dch Cu(NO3)2 0,1M (in cc tr) vi cng dũng in 19,3A, sau thi gian 400 giõy ngt dũng in yờn bỡnh in phõn phn ng xy hon ton (to khớ NO l sn phm kh nht) thu c dung dch X Khi lng dung dch X gim bao nhiờu gam so vi dung dch ban u? A 1,88 B 1,28 C 3,8 D 1,24 ( thi tuyn sinh i hc A nm 2011) Hng dn - Cm t ngt dũng in yờn bỡnh in phõn hiu l cỏc cht in cc sau in phõn chỳng li tip xỳc v tỏc dng vi bỡnh thng X lý giai on in phõn: - Cú I, t tớnh ngay: ne trao i = 0,08 (mol) - Suy ra, sau in phõn: nCu = 0,04 < 0,05 (hp lý) ; nO2=0,02 nH+ (dd) = 4.nO2=0,08 X lý giai on ngt in: - S mol e trao i= ắ.nH+ = 0,06 - Suy ra, sau ngt in: 3.nNO = 0,06 = 2.nCu b hũa tan NO : 0,02 mol Cu hòa tan : 0,03 mol Cu sau 0,04 0,03 0,01 mol -BTKL: m (dd gim) = 32.0,02 + 30.0,02 + 64.0,01 = 1,88 (gam) ỏp ỏn A Cõu 86: in phõn dung dch AgNO3 0,8M v Cu(NO3)2 1,2M bng in cc tr ti khớ bt u thoỏt c cc thỡ dng in phõn, thy lng dung dch gim 56,64 gam Dung dch sau in phõn hũa tan ti a m gam Al thy khớ N2O thoỏt (sn phm kh nht ca NO3- ) Giỏ tr m l A 6,912 gam B 6,129 gam C 6,750 gam D 6,858 gam Cõu 87: Tin hnh in phõn dung dch cha NaCl 1M v Cu(NO3)2 1,5M bng in cc tr ti nc bt u in phõn c cc thỡ dng in phõn, thy lng dung dch gim 29,5 gam Dung dch sau in phõn hũa tan ti a m gam Mg thy khớ NO thoỏt (sn phm kh nht ca NO3- ) Giỏ tr m l A 3,6 gam B 7,2 gam C 1,8 gam D 5,4 gam Vn dng linh hot cỏc nh lut bo ton Cõu 88: Hũa tan ht 8,56 gam hn hp X gm Fe3O4 v CuO t l mol tng ng : 2) lng va dung dch HCl, thu c dung dch Y in phõn dung dch Y (in cc tr, cú mng ngn, hiu sut 100%) vi cng dũng in khụng i 5A, n khi lng dung dch gim 11,18 gam thỡ dng in phõn v thu c dung dch Z Dung dch Z tỏc dng va vi V ml dung dch KMnO4 H2SO4 loóng Giỏ tr ca V l A 240 ml B 80 ml C 160 ml D 400 ml (Trớch thi th THPT Chuyờn Nguyn Bnh Khiờm, Vnh Long 2015) 120 cõu hi v kim loi Ti Dng 27 Khụng bao gi l quỏ mun bt u! Hng dn t gii Fe :0,03 mol Fe O : 0,03 mol Fe :0,06 mol HCl - X lớ s mol: dd Y CuO: 0,02 mol Cu :0,02 mol BT ĐT Cl :0,28 mol ( ) - Nhn xột: m dd gi ả m m Cl2 m Cu m Fe > 0,28.35,5 +0,02.64 > 11,18 Fe2+ cũn d, H2O cha b in phõn - Khi in phõn Y, t s mol Cl- v Fe2+ b in phõn ln lt l x, y Khi ú: BTe 1.n Fe3 2.n Cu2 2.n Fe2 1.n Cl 0,06 2.0,02 2y x x 0,2 t ă ng giảm khối lượng 35,5x 64.0,02 56y 11,18 y 0,05 m dd gi ả m m Cl2 m Cu m Fe 0,04 0,08 BTe - Dd Z gm: Fe : (0,03 0,06) 0,05 0,04 mol 5.n KMnO4 1.n Fe2 1.n Cl n KMnO4 0,024 Cl : 0,28 0,2 0,08 mol - Vy: V = 240 ml Chn ỏp ỏn A - Lu ý: Khi cho KMnO4/H2SO4 l cht oxi húa mnh, cú kh nng oxi húa Fe2+ v Cl- dung dch lờn Fe3+ v Cl0 Cõu 89: Hũa tan 13,68 gam mui MSO4 vo nc c dung dch X in phõn X (vi in cc tr, cng dũng in khụng i) thi gian t giõy, c m gam kim loi M nht catot v 0,784 lớt khớ anot Cũn nu thi gian in phõn l 2t giõy thỡ tng th tớch khớ thu c c hai in cc l 2,7888 lớt Bit th tớch cỏc khớ o iu kin tiờu chun Giỏ tr ca m l A 4,480 B 4,788 C 3,920 D 1,680 (Trớch thi th THPT QG S GD & T Vnh Phỳc, ln 2/2017, mó 434) Hng dn t gii - Nhn xột: Khớ anot l O2, khớ catot l H2 0,784 - LBTe, ti t giõy: 2.n M(1) 4.n O 4.0,035 0,14 n M(1) 0,07 mol (*) 22,4 2,7888 - Ti 2t giõy, s mol H2 thu c catot l: 2.0,035 0,0545 mol 22,4 - LBTe, ti 2t giõy: 2.n M(2) 2.n H2 4.n O2 4.(0,035.2) 0,28 n M(2) 0,0855 mol = n MSO - Vy chn ỏp ỏn A bđ 13,68 M 13,68 theo (*) 96 64 (Cu) m 64.0,07 4,480 gam 0,0855 Cõu 90: Tin hnh in phõn dung dch hn hp gm NaCl 0,4M v Cu(NO3)2 0,5M (in cc tr, mng ngn xp) vi cng dũng in khụng i I = 5A thi gian 8492 giõy thỡ dng in phõn, anot thoỏt 3,36 lớt khớ (ktc) Cho m gam bt Fe vo dung dch sau in phõn, kt thỳc phn ng, thy khớ NO thoỏt (sn phm kh nht ca N+5) v 0,8m gam cht rn khụng tan Giỏ tr ca m l A 25,2 B 29,4 C 19,6 D 16,8 (Trớch thi th THPT QG S GD & T Vnh Phỳc, ln 2/2017, mó 526) 28 Khụng gỡ t n, cng chng gỡ t i! Mc tiờu 7, im - Húa hc - 2017 Hng dn t gii - T duy: cho I = 5A thi gian 8492 giõy, tớnh s mol e trao i = I.t 5.8492 0,44 F 96500 mol - Th t in phõn catot: Cu2+ > H+ (H2O) Th t in phõn anot: Cl - > OH- (H2O) - Dung dch sau in phõn phn ng vi Fe to NO, chng t cha H+ (do OH- in phõn ra) - t s mol Cl- l x, LBTe: 2nCu + 2nH2 (nu cú) = 2nCl2 + 4nO2 = 0,44 mol (*) - Trc tiờn, ta tỡm x, ch cn quan tõm bờn anot: - Theo (*) x + 4.(0,15 0,5x) = 0,44 x = 0,16 Da vo quan h nng nCu2+ b = 0,2 mol Theo (*) Cu2+ ó b in phõn ht NO3 : 0,2.2 0,4 0,2m Fe - Dd sau in phõn gm: Na : 0,16 2.n Fe n H 0,24 m 25,2 gam BT.e 56 H : 0,24 - Vy chn ỏp ỏn A - Bỡnh lun: Gi thit sau phn ng gia Fe v dung dch sau in phõn cũn cht rn khụng tan, ú chớnh l Fe cũn d Vy sau quỏ trỡnh Fe ch thay i s oxi húa t +2 Cõu 91: Tin hnh in phõn (in cc tr, mng ngn xp) dung dch cha m gam hn hp CuSO4 v NaCl, ti nc bt u b in phõn c hai in cc thỡ ngng in phõn anot, thu c 4,48 lớt hn hp khớ (ktc) Dung dch sau in phõn cú th hũa tan ti a 6,8 gam Al2O3 Giỏ tr ca m l A 44,73 B 59,7 C 92,8 D 89,4 (Trớch thi th THPT QG S GD & T Vnh Phỳc, ln 2/2017, mó 671) Hng dn t gii - Th t in phõn cc õm catot: Cu2+ > H+ (H2O) Th t in phõn cc dng anot: Cl - > OH(H2O) - LBTe: 2nCu + 2nH2 = 2nCl2 + 4nO2 anot thu c hn hp khớ, t dung dch sau cú H+ - Cm t: nc bt u b in phõn c hai in cc thỡ ngng in phõn chng t Cu2+ bờn catot b in phõn va ht - BTT theo Al2O3: nH+ = 3.nAl3+ nH+ = 0,4 mol n O2 n 0,1 n Cl2 0,1 n NaCl bđ 0,2 H - T dung dch sau in phõn BT Đ T SO 24 : 0,3 ( ) BTKL gm: Na : 0,2 m 160.0,3 58,5.0,2 59,7 gam BTNT H : 0,4 - Vy chn ỏp ỏn B 120 cõu hi v kim loi Ti Dng 29 Khụng bao gi l quỏ mun bt u! IV BO TON IN TCH (mc im) Mt s kin thc rng buc v kinh nghim gii toỏn iu kin cỏc ion cựng tn ti dung dch - Chỳng khụng phn ng c vi Cn ghi nh tt hoc da vo bng tớnh tan rốn luyn - iu kin cỏc ion phn ng c vi nhau: sn phm ca phn ng phi cú ớt nht cỏc cht sau: kt ta, cht khớ, H2O hoc cht in li yu (CH3COOH, ) So sỏnh mnh, yu tớnh oxi húa - Trong dung dch cú H+ v NO3- thỡ tớnh oxi húa sp xp theo th t sau: (H+, NO3-) > H+ - Sn phm kh ca H+ l H2 H qu t so sỏnh trờn: nu cú khớ H2 chc chn NO3- ó ht v khụng cũn tn ti dung dch sau phn ng Dng (H+, NO3-) cn cú k nng vit bỏn phn ng - Dng tn ti ca st Cỏc s oxi húa ca Fe l: 0, +2, +3 Trong dung dch Fe ch tn ti dng Fe2+ v Fe3+ Cn nm c cp oxi húa kh liờn quan n Fe v dng c gp bi c th Vớ d: nu t c cht rn cha kim loi ng trc Fe, Fe, Cu, thỡ dung dch sau chc chn khụng tn ti Fe3+ Fe2+ cú tớnh kh: nờn khụng cựng tn ti vi dung dch cha (H+ v NO3-) Fe3O4 chớnh l t hp oxit FeO.Fe2O3 (theo t l mol 1:1) Mt s bi cú th dng phộp quy i ny gii quyt nhanh chúng Dng tn ti ca nhụm Cỏc s oxi húa ca Al l: 0, +3 Trong dung dch Al ch tn ti dng: Al3+ hoc AlO2- Kt ta Al(OH)3 cú tớnh lng tớnh H qu: nu sau phn ng cú kt ta thỡ dung dch sau phn ng khụng th cha H+ d hay OH- d na Dd NH3 d s kt ta hon ton Al3+ m khụng lo kt ta b hũa tan Dd NH3 d s khụng cho kt ta vi Cu2+, Zn2+, Ag+ vỡ NH3 d to phc c vi cỏc ion ny Dng AlO2- cú th c tỏi to thnh Al(OH)3 CO2(cú mt H2O) hoc dung dch HCl va Nu CO2 d thỡ kt ta c tỏi to khụng lo b hũa tan Nu HCl d thỡ kt ta c tỏi to s b hũa tan dn Phn ng c bit: 3NaAlO2 + AlCl3 + 6H2O 3NaCl + 4Al(OH)3 10 Kinh nghim gii toỏn - Dung dch cha (H+ v NO3-) th hin tớnh oxi húa mnh, cht kh gp (H+ v NO3-) s b oxi húa lờn mc oxi húa cao nht Vớ d FeS, FeS2 gp (H+ v NO3-) s lờn Fe3+, SO42-, - Khi gp Mg, Al, Zn tỏc dng vi (H+ v NO3-) thỡ phi phũng cú NH4+ dung dch - tớnh s mol HNO3 phn ng cn t bo ton nguyờn t (N), (H), - Dung dch cha HSO4- thỡ hiu õy nh axit mnh gm (H+ v SO42-) - Thng thỡ nhng ion kim loi kim s khụng tham gia phn ng trao i ion V dng tn ti ca chỳng l Na+, K+, Li+, - Nu dung dch sau phn ng nhn nh c s mol ca cation ó bit nh hn (hoc ln hn) s mol anion ó bit thỡ cn xem xột ion cũn li nờn l cation hay l anion, ? - Cui cựng gii quyt bi bng phng phỏp BTT tht ti u, cỏc em cn cú kin thc lý thuyt vng, ch khụng theo kiu d oỏn ba ion ri bo ton; hoc khụng bit chc chn, khụng nm c cỏc rng buc nht nh thỡ vic gii toỏn s b tc, mt phng hng 30 Khụng gỡ t n, cng chng gỡ t i! Mc tiờu 7, im - Húa hc - 2017 Vớ d minh Cõu 92: Dung dch X gm 0,3 mol K+; 0,6 mol Mg2+; 0,3 mol Na+; 0,6 mol Cl- v a mol Y2- Cụ cn dung dch X, thu c m gam mui khan Ion Y2- v giỏ tr ca m l A SO42- v 169,5 B CO32- v 126,3 C SO42- v 111,9 D CO32- v 90,3 (THPT Yờn Lc, ln 2016) Cõu 93: Dung dch X cha ng thi 0,02 mol Cu(NO3)2 v 0,1 mol H2SO4 loóng Khi lng Fe ti a cú kh nng tỏc dng vi dung dch X l (bit sn phm kh ca NO3- l khớ NO nht) A 5,6 gam B 4,48 gam C 2,24 gam D 3,36 gam (THPT Yờn Lc, ln 2016) Gi ý: Bi ny cú th vit phng trỡnh: hoc n gin, dung dch sau ch cú FeSO4 Da vo bỏn phn ng NO3- ht trc ri nhộ Cõu 94: Hn hp X gm Al v Mg Hũa tan hon ton 15,3 gam hn hp X bng dung dch HNO3 loóng , d thu c dung dch Z v 1,344 lớt hn hp khớ Y (dktc) gm khớ N2O ; N2 T ca hn hp Y so vi H2 l 18 Cụ cn dung dch Z cn thn thu c 117,9 gam cht rn khan S mol khớ O2 cn oxi húa ht 7,65 gam X l : A 0,3750 B 0,1875 C 0,1350 D 0,1870 (Chuyờn KHTN, ln 2016) Cõu 95: Dung dch X gm 0,1 mol H+ ; a mol Al3+ ; b mol NO3- ; 0,02 mol SO42- Cho 120 ml dung dch Y gm KOH 1,2M v Ba(OH)2 0,1M vo dung dch X sau kt thỳc phn ng thu c 3,732 gam kt ta Giỏ tr ca a,b ln lt l : A 0,02 v 0,12 B 0,120 v 0,020 C 0,012 v 0,096 D 0,02 v 0,012 (Chuyờn KHTN, ln 2016) Bi rốn luyn Cõu 96: Hũa tan hon ton m gam hn hp gm Na2O v Al2O3 vo nc, thu c dung dch X Thờm t t dung dch HCl 1M vo X, ht 100 ml thỡ bt u xut hin kt ta; ht 300 ml hoc 700 ml thỡ u thu c a gam kt ta Giỏ tr ca a v m ln lt l A 23,4 v 35,9 B 15,6 v 27,7 C 23,4 v 56,3 D 15,6 v 55,4 ( thi th i hc ln THPT Chu Vn An H Ni, nm hc 2013 2014) Cõu 97: Hũa tan hon ton m gam ZnSO4 vo nc c dung dch X Nu cho 110 ml dung dch KOH 2M vo X (TN1) thỡ thu c 3a gam kt ta Mt khỏc, nu cho 140 ml dung dch KOH 2M vo X (TN2) thỡ thu c 2a gam kt ta Giỏ tr ca m l A 17,71 B 16,10 C 32,20 D 24,15 ( thi th i hc ln THPT chuyờn KHTN H Ni, nm hc 2012 2013) Cõu 98: Cho hn hp gm 1,12 gam Fe v 1,92 gam Cu vo 400 ml dung dch cha hn hp gm H2SO4 0,5M v NaNO3 0,2M Sau cỏc phn ng xy hon ton, thu c dung dch X v khớ NO (sn phm kh nht) Cho V ml dung dch NaOH 1M vo dung dch X thỡ lng kt ta thu c l ln nht Giỏ tr ti thiu ca V l A 120 B 240 C 360 D 400 ( thi th i hc ln THPT chuyờn KHTN H Ni, nm hc 2012 2013) Cõu 99: Hũa tan hon ton 0,1 mol FeS2 200 ml dung dch HNO3 4M, sn phm thu c gm dung dch X v mt cht khớ thoỏt Dung dch X cú th hũa tan ti a m gam Cu Bit cỏc quỏ trỡnh trờn, sn phm kh nht ca N+5 u l NO Giỏ tr ca m l A 12,8 B 6,4 C 9,6 D 3,2 ( thi tuyn sinh i hc B nm 2012) Cõu 100: Hũa tan ht 31,2 gam hn hp Fe, FeO, Fe2O3 vo 800 ml dung dch HNO3 2M va , thu c V lớt NO (ktc, sn phm kh nht) v dung dch X Dung dch X hũa tan ti a 9,6 gam Cu Giỏ tr ca V l A 8,21 lớt B 6,72 lớt C 3,36 lớt D 3,73 lớt ( thi th i hc ln THPT chuyờn KHTN Hu, nm hc 2013 2014) Cõu 101: Hũa tan hon ton 19,2 gam hn hp X gm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 400 ml dung dch HNO3 3M (d), un núng, thu c dung dch Y v V lớt khớ NO (l sn phm kh nht) Cho 350 ml dung dch NaOH 2M vo dung dch Y, thu c 21,4 gam kt ta v dung dch Z Giỏ tr ca V l 120 cõu hi v kim loi Ti Dng 31 Khụng bao gi l quỏ mun bt u! A 3,36 B 5,04 C 5,6 D 4,48 ( thi th i hc Trng THPT Lờ Hng Phong Nam nh, nm hc 2011 2012) Cõu 102: Cho m gam bt Fe vo 800 ml dung dch hn hp gm Cu(NO3)2 0,2M v H2SO4 0,25M Sau cỏc phn ng xy hon ton, thu c 0,6m gam hn hp bt kim loi v V lớt khớ NO (sn phm kh nht, ktc) Giỏ tr ca m v V ln lt l A 17,8 v 4,48 B 17,8 v 2,24 C 10,8 v 4,48 D 10,8 v 2,24 ( thi tuyn sinh i hc B nm 2009) Cõu 103: Cho m gam Fe vo lớt dung dch X gm H2SO4 0,1M, Cu(NO3)2 0,1M, Fe(NO3)3 0,1M Sau phn ng xy hon ton thu c 0,69m gam hn hp kim loi, dung dch Y v khớ NO (sn phm kh nht) Giỏ tr m v lng cht rn khan thu c cụ cn dung dch Y l A 25,8 v 78,5 B 25,8 v 55,7 C 20 v 78,5 D 20 v 55,7 ( thi th i hc ln THPT Cm Khờ Phỳ Th, nm hc 2013 2014) Cõu 104: Cho Zn ti d vo dung dch gm HCl; 0,05 mol NaNO3 v 0,1 mol KNO3 Sau kt thỳc cỏc phn ng thu c dung dch X cha m gam mui; 0,125 mol hn hp khớ Y gm hai khớ khụng mu, ú cú mt khớ húa nõu khụng khớ T ca Y so vi H2 l 12,2 Giỏ tr ca m l A 61,375 B 64,05 C 57,975 D 49,775 ( thi th i hc ln Trng THPT Chuyờn i hc Vinh, nm hc 2013 2014) V BI TON DUNG DCH CHA (Fe2+, H+, Cl-, ) PHN NG VI AgNO3 d C s lý thuyt - Dung dch cha (Fe2+, H+, Cl-, ) cho thờm dung dch AgNO3 d vo thỡ c hn hp cỏc ion sau: Fe2 trao đổi: Ag Cl AgCl H xuất phản ứng oxh k : 3Fe 4H NO3 3Fe3 NO 2H 2O Ag NO oxh k : Fe Ag Fe Ag Cl BT.e n n NO BTNT Hd BT.e 1.n Fe2 3.n NO 1.n Ag BTNT m 143,5.n Cl BTKL ban đầu n 1.n Ag Hd 108.n Ag Bi vớ d Cõu 105: Cho 30,88 gam hn hp gm Cu v Fe3O4 vo V lớt dung dch HCl 2M c dung dch X v cũn li 1,28 gam cht rn khụng tan Cho dung dch AgNO3 d tỏc dng vi dung dch X c 0,56 lớt khớ Y ( ktc) khụng mu hoỏ nõu khụng khớ v m gam kt ta Bit cỏc phn ng xy hon ton Giỏ tr ca V v m ln lt l A 5,04 lớt v 153,45 gam B 0,45 lớt v 153,45 gam C 5,04 lớt v 129,15 gam D 0,45 lớt v 129,15 gam (Thi th THPT QG ln 1, Vnh Phỳc 2016) Phõn tớch, hng dn gii - Khớ khụng mu húa nõu khụng khớ l NO: 0,025 mol - Do X + AgNO3 cú khớ NO X cũn cha H+ - Do sau giai on + HCl cũn cht rn khụng tan ú l Cu X khụng cha Fe3+ 32 Khụng gỡ t n, cng chng gỡ t i! Mc tiờu 7, im - Húa hc - 2017 m p /ư X 64a 232a 30,88 1,28 a 0,1 mol nCu p = nFe3O4= a mol BTKL - Khi ú: Cu : 0,1 BT.e BT ĐT n H x 4.n NO x 0,1 2V 0,9 V 0,45 BTNT dư Fe : 0,3 AgNO3 BT.e X 1.n Fe2 3.n NO 1.n Ag n Ag 0,225 H d : x BTNT m 143,5.n Cl 108.n Ag 143,5.0,9 108.0,225 153,45 Cl : 2V BTKL ban đầu Cõu 106: Hũa tan 1,12 gam Fe bng 300 ml dung dch HCl 0,2M, thu c dung dch X v khớ H2 Cho dung dch Ag NO3 d vo dung dch X, thu c khớ NO (sn phm kh nht ca N+5) v m gam kt ta Bit cỏc phn ng xy hon ton Giỏ tr cuat m l A 7,36 D 8,61 C 9,15 D 10,23 (Thi THPT QG 2015 BGD) Phõn tớch, hng dn gii - X lý X: Cl : 0,06 trao đổi: Ag Cl AgCl xuất phản ứng oxh k : 3Fe 4H NO 3Fe3 NO 2H 2O Fe : 0,02 H : 0,02 dư oxh k : Fe Ag Fe Ag BT.e n n H 5.103 NO BTNT dư BT.e 1.n Fe2 3.n NO 1.n Ag n Ag 5.103 BTNT m 143,5.n Cl BTKL ban đầu 108.n Ag 143,5.0,06 108.5.10 9,15 (gam) Cõu 107: Hũa tan ht 11,88g hn hp X hm FeCl2, Cu, Fe(NO3)2 vo 200ml dung dch HCl 1M thu c dung dch Y Cho t t dung dch cha AgNO3 1M vo Y n phn ng hon ton thy ht 290ml Kt thỳc phn ng thu c m(g) kt ta v thoỏt 224ml khớ Bit NO l sn phm kh nht ca N+5 c quỏ trỡnh Giỏ tr ca m gn nht A 41 B 43 C 42 D 40 (Ngun : Thy Hong Chung) Phõn tớch, hng dn gii Fe3 : a b FeCl : a HCl : 0,2 AgCl : 2a 0,2 NO dd Z Cu : c H 2O Fe(NO3 )2 : b NO AgNO3 : 0,29 Ag : 0,09 2a 2b 0,01 mol Cu : c NO : 0,28 m(g)chất rắn gộp 11,88 gam BTKL :127a 180b 64c 11,88 a 0,04 BKL b 0,02 m 41,26 41 BT ĐT (Z) : 3.(a b) 2c 0,28 BTNT BT.e :1.(a b) c 3.0,01 3.2b (0,09 2a) c 0,05 Hoc: Tham kho cỏch t bm mỏy thy Hong Chung S mol Fe(NO3)2 =(0,2-0,01*4):4:2=0,02 Gi x l s mol FeCl2 x+(11,88-127x-0,02*180):64*2+0,02*1=0,2:4*3+(0,29-2x-0,2) =>x=0,04 m (0, 29 x 0, 2) 108 (0, x ) 143,5 41, 26 120 cõu hi v kim loi Ti Dng 33 Khụng bao gi l quỏ mun bt u! ng dng Cõu 108: Hũa tan ht 2,52 gam bt Fe vo 130 ml dung dch HCl 1M, thu c dung dch X Cho X tỏc dng vi lngd dung dch AgNO3, sau kt thỳc cỏc phn ng thu c khớ NO (sn phm kh nht, ktc) v m gam cht rn Giỏ tr ca m l A 18,655 B 4,86 C 23,415 D 20,275 (Thi th THPT QG 2016, ln 1, Yờn Lc Vnh Phỳc) Cõu 109: Hũa tan hn hp cha 1,12 gam Fe v 0,72 gam FeO bng 500 ml dung dch HCl 0,2M, thu c dung dch X v khớ H2 Cho dung dch AgNO3 d vo X, thu c khớ NO (sn phm kh nht ca N+5) v m gam kt ta Bit cỏc phn ng xy hon ton Giỏ tr ca m l A 14,35 B 8,61 C 10,23 D 9,15 (Ngun : Thi th Nguyn Anh Phong, ln 10 2016)) Cõu 110: Cho 63,2 gam hn hp gm Fe3O4 v Cu vo 800 ml dung dch HCl 2,5M (dựng d) thu c dung dch X v cũn li 4,0 gam rn cha tan Tin hnh in phõn dung dch X bng in cc tr, mng ngn xp n khi lng catot tng 35,2 gam thỡ dng in phõn Cho dung dch AgNO3 d vo dung dch sau in phõn thu c m gam kt ta Giỏ tr ca m l A 57,4 B 79,0 C 114,8 D 86,1 (Ngun : Thy Hong Chung) VI TH GIN V NGH NGI Cõu 111: Cu hỡnh electron lp ngoi cựng ca nguyờn t kim loi kim th l A ns2np1 B ns1 C ns2 D ns2np2 ( thi th THPT Quc Gia ln THPT chuyờn H Long Qung Ninh, nm 2016) Phõn tớch, hng dn gii - T duy, nhúm IIA, cú electron lp ngoi cựng ns2 Cõu 112: Kim loi no sau õy l kim loi kim? A Al B Li C Mg D Ca ( thi THPT Quc Gia nm 2016) Phõn tớch, hng dn gii - Kim loi kim gm: Li, Na, K, Cs, (Fr) Cõu 113: Crom cú s hiu nguyờn t Z=24 Cu hỡnh electron no sau õy khụng ỳng? A Cr [Ar]3d54s1 B Cr : [Ar]3d44s2 C Cr2+ : [Ar]3d4 D Cr3+ : [Ar]3d3 ( thi th THPT Quc Gia ln THPT chuyờn H Giang, nm 2016) Phõn tớch, hng dn gii - Kinh nghim: Z = 20 + x (x 10), cu hỡnh thng cú dng [Ar]3dx4s2 Vớ d: Fe (Z=26): [Ar]3d64s2 - Hc sinh t Chn ỏp ỏn B Cõu 114: Kim loi cú nhng tớnh cht vt lý chung no sau õy? A Tớnh do, tớnh dn in, nhit núng chy cao B Tớnh dn in, tớnh dn nhit, cú lng riờng ln v cú ỏnh kim C Tớnh do, tớnh dn in, tớnh dn nhit v cú ỏnh kim D Tớnh do, cú ỏnh kim, rt cng ( thi th THPT Quc Gia S GD v T Kiờn Giang, nm 2016) Phõn tớch, hng dn gii - Cn nh: Gii thớch tớnh cht vt lớ chung ca kim loi da vo cỏc electron t mng tinh th kim loi Cõu 115: Trong s cỏc kim loi sau, kim loi no dn in tt nht : A Cu B Fe C Al D Au ( thi th THPT Quc Gia ln THPT chuyờn KHTN H Ni, nm 2016) Phõn tớch, hng dn gii - Cn nh: Dóy kim loi dn in mnh nht: Ag > Cu > Au > Al > Fe 34 Khụng gỡ t n, cng chng gỡ t i! Mc tiờu 7, im - Húa hc - 2017 Cõu 116: Nhỳng mt lỏ st nh vo dung dch cha mt nhng cht sau : FeCl3, AlCl3, CuSO4, Pb(NO3)2, NaCl, HCl, HNO3 d, H2SO4 (c núng, d), NH4NO3 S trng hp phn ng to mui st (II) l A B C D Cõu 117: Cỏc dung dch riờng bit : Na2CO3, BaCl2, MgCl2, H2SO4, NaOH c ỏnh s ngu nhiờn (1), (2), (3), (4), (5) Tin hnh mt s thớ nghim, kt qu c ghi li bng sau: Dung dch (1) (2) (4) (5) (1) khớ thoỏt cú kt ta (2) khớ thoỏt cú kt ta cú kt ta (4) cú kt ta cú kt ta (5) cú kt ta Cỏc dung dch (1), (3), (5) ln lt l: A H2SO4, NaOH, MgCl2 B Na2CO3, NaOH, BaCl2 C H2SO4, MgCl2, BaCl2 D Na2CO3, BaCl2, BaCl2 ( thi th THPT Quc Gia ln S Giỏo Dc v o To Vnh Phỳc, nm 2016) Cõu 118: Bn kim loi Na, Al, Fe v Cu c n nh khụng theo th t X, Y, Z, T Bit: X, Y c iu ch bng phng phỏp in phõn núng chy; X y c kim loi T dung dch mui; Z tỏc dng c vi dung dch H2SO4 c núng nhng khụng tỏc dng c vi dung dch H2SO4 c ngui X, Y, Z, T ln lt l: A Na; Fe; Al; Cu B Na; Al; Fe; Cu C Al; Na; Cu; Fe D Al; Na; Fe; Cu ( thi th THPT Quc Gia ln THPT chuyờn Lờ Khit Qung Ngói, nm 2016) Cõu 119: Cú kim loi X, Y, Z tha cỏc tớnh cht sau: - X tỏc dng vi HCl, khụng tỏc dng vi NaOH v HNO3 c, ngui - Y tỏc dng c vi HCl v HNO3 c ngui, khụng tỏc dng vi NaOH - Z tỏc dng c vi HCl v NaOH, khụng tỏc dng vi HNO3 c ngui Vy X, Y, Z ln lt l A Zn, Mg, Al B Fe, Mg, Al C Fe, Al, Mg D Fe, Mg, Zn ( thi th THPT Quc Gia ln THPT chuyờn Lờ Quý ụn Nng, nm 2016) Cõu 120: Cho cỏc phỏt biu sau: (f) Dựng Na2CO3 lm mm tớnh cng tm thi v tớnh cng vnh cu ca nc (g) Cu v Fe2O3 t l mol 1:1 tan hon ton dung dch HCl d.Nguyờn liu sn xut nhụm l qung boxit Al2O3.nH2O (h) t l st khớ clo xy n mũn in húa (i) CrO3 l oxit axit, cú tớnh oxi húa mnh (j) Sr, Na, Ba v Be u tỏc dng mnh vi H2O nhit thng S phỏt biu ỳng l A B C D ( thi th Hu, nm 2017) CHC CC S T MA THI 2017 ễN THI T KT QU CAO NHT! Cũn tip 120 cõu hi v kim loi Ti Dng 35 ... nguyờn t kim loi kim th l A ns2np1 B ns1 C ns2 D ns2np2 ( thi th THPT Quc Gia ln THPT chuyờn H Long Qung Ninh, nm 2016) Cõu 112: Kim loi no sau õy l kim loi kim? A Al B Li C Mg D Ca ( thi THPT. .. ln v cú ỏnh kim C Tớnh do, tớnh dn in, tớnh dn nhit v cú ỏnh kim D Tớnh do, cú ỏnh kim, rt cng ( thi th THPT Quc Gia S GD v T Kiờn Giang, nm 2016) Cõu 115: Trong s cỏc kim loi sau, kim loi no... Húa hc - 2017 Cõu 29: Hũa tan hon ton 3,80 gam hn hp kim loi kim thuc chu kỡ liờn tip dung dch HCl d, thu c 2,24 lớt khớ H2 (ktc) Hai kim loi kim ú l A Li v Na B Rb v Cs C Na v K D K v Rb Cõu 30: