DE VA DAP AN HOA HOC LOP 9 HK1 (2016 2017)

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO BẮC GIANG ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KÌ I NĂM HỌC 2016-2017 MÔN: HÓA HỌC LỚP Thời gian làm bài: 45 phút, không kể thời gian giao đề Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C= 12; O = 16; Mg = 24; Al = 27; Cl = 35,5; Fe = 56 Câu (2,0 điểm) Cho dãy chất có công thức hóa học sau: NaOH, Fe 3O4, AlCl3, CuSO4, P2O5, H2SO4, Mg(OH)2, HCl Trong dãy chất trên, chất oxit, axit, bazơ, muối? Câu (2,5 điểm) Hoàn thành phương trình hóa học phản ứng sau: → a HNO3 + KOH  → b NaOH + FeCl3  → c H2SO4 + BaCl2  → d NaCl + AgNO3  → e Fe + CuSO4  Câu (2,0 điểm) Trình bày phương pháp hoá học nhận biết dung dịch sau, đựng lọ riêng biệt bị nhãn: NaOH, Na 2SO4, NaNO3, HCl Viết phương trình hóa học phản ứng xảy (nếu có) Câu (2,5 điểm) Cho 14 gam hỗn hợp X gồm Fe MgCO3 tác dụng với lượng dư dung dịch HCl Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 4,48 lít hỗn hợp khí (đktc) a Viết phương trình hóa học phản ứng xảy b Tính phần trăm khối lượng chất X Câu (1,0 điểm) Cho từ từ V ml dung dịch NaOH 1M vào 100 ml dung dịch gồm HCl 1M AlCl3 2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 7,8 gam kết tủa Tính giá trị V - Hết (Học sinh không sử dụng Bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học) Họ tên học sinh: số báo danh: HƯỚNG DẪN CHẤM Câu Ý NỘI DUNG - Mỗi chất 0,25 điểm - Oxit: FeO, P2O5 - Axit: H2SO4, HCl - Bazơ: NaOH, Mg(OH)2 - Muối: AlCl3, CuSO4 Điểm 0,5 0,5 0,5 0,5 Mỗi phương trình = 0,5 điểm Nếu điền chất đúng, không cân cho 0,25 điểm → KNO3 + H2O a HNO3 + KOH  → Fe(OH)3 + 3NaCl b 3NaOH + FeCl3  → BaSO4 + 2HCl c H2SO4 + BaCl2  → AgCl + NaNO3 d NaCl + AgNO3  a b → FeSO4 + Cu e Fe + CuSO4  - Lấy hóa chất lượng nhỏ cho vào ống nghiệm riêng làm mẫu thử đánh số thứ tự tương ứng - Cho quỳ tím vào mẫu thử Mẫu thử làm quỳ tím chuyển sang mầu xanh NaOH, mẫu thử làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ HCl, mẫu thử không làm đổi màu quỳ tím Na2SO4, NaNO3 - Cho dung dịch BaCl2 vào hai mẫu thử lại, mẫu thử xuất kết tủa trắng Na2SO4, tượng NaNO3 - PTHH: BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaCl - Dán nhãn vào lọ hóa chất vừa nhận biết PTHH Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (1) MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + H2O + CO2 (2) 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 Gọi số mol Fe MgCO3 hỗn hợp x, y mol ( x, y > 0) ⇒ 56x + 84y = 14 (I) 4,48 = 0,2mol 22,4 0,5 Theo (1), (2) ta có: x + y = 0,2 (II) Từ (I), (II) ⇒ x= 0,1; y = 0,1 Vậy: 0,5 nhh khí = 0,5 5, 100% = 40% 14 8, = 8, gam ⇒ %m MgCO3 = 100% = 60% 14 + m Fe = 5, gam ⇒ %m Fe = + m MgCO3 PTHH: → NaCl + H2O NaOH + HCl  (1) → Al(OH)3 + 3NaCl 3NaOH + AlCl3  (2) → NaAlO2 + 2H2O Có thể có: NaOH + Al(OH)3  (3) - n Al(OH) = 0,5 7,8 = 0,1mol < n AlCl3 = 2.0,1 = 0, mol ⇒ Xảy trường hợp 78 * TH1: không xảy phản ứng (3) Theo (1), (2): n NaOH = n HCl + 3n Al(OH) = 0,1 + 0,1.3 = 0, mol ⇒V= 0, = 0, lit = 400 ml 0,25 * TH2: có xảy phản ứng (3)  n NaOH (1),(2) = n HCl + 3n AlCl3 = 0,1 + 0, 2.3 = 0, mol = n AlCl3 = 0, mol (2) Theo (1), (2): n  Al(OH) ⇒ n Al(OH)3 p­ ë (3) = 0, − 0,1 = 0,1mol Theo (3): n NaOH (3) = n Al(OH) p­ ë (3) = 0,1mol ⇒ ∑ n NaOH = 0, + 0,1 = 0,8 mol ⇒V= 0,8 = 0,8lit = 800 ml 0,25 * Lưu ý : + Có nhiều cách làm khác nhau, học sinh làm cho điểm tối đa theo phần +PTHH không cân trừ nửa số điểm PTHH đó, viết sai công thức PTHH không cho điểm  ... tím vào mẫu thử Mẫu thử làm quỳ tím chuyển sang mầu xanh NaOH, mẫu thử làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ HCl, mẫu thử không làm đổi màu quỳ tím Na2SO4, NaNO3 - Cho dung dịch BaCl2 vào hai mẫu thử... HNO3 + KOH  → Fe(OH)3 + 3NaCl b 3NaOH + FeCl3  → BaSO4 + 2HCl c H2SO4 + BaCl2  → AgCl + NaNO3 d NaCl + AgNO3  a b → FeSO4 + Cu e Fe + CuSO4  - Lấy hóa chất lượng nhỏ cho vào ống nghiệm... Na2SO4, NaNO3 - Cho dung dịch BaCl2 vào hai mẫu thử lại, mẫu thử xuất kết tủa trắng Na2SO4, tượng NaNO3 - PTHH: BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaCl - Dán nhãn vào lọ hóa chất vừa nhận biết PTHH Fe + 2HCl