Bài 33: Axit sulfuric

Kiểm tra bài cũ: Viết phương trình phản ứng xảy ra khi cho SO 2 tác dụng với H 2 O, dung dịch NaOH, nước Br 2 , khí H 2 S. Cho biết ở phản ứng nào SO 2 đóng vai trò chất khử và chất oxy hoá. (1) SO 2 + H 2 O H 2 SO 3 . (2) SO 2 + 2NaOH Na 2 SO 3 + H 2 O (3) SO 2 + Br 2 + 2H 2 O H 2 SO 4 + 2 HBr (4) SO 2 + 2H 2 S 3S + 2H 2 O BÀI GIẢNG Giáo viên : LÊ NGỌC CÁT BĂNG. Lớp dạy: 10CBD3 TRƯỜNG THPT GÒ VẤP 1. Lý tính: • Chất lỏng, sánh như dầu, không màu, không bay hơi. • Axit sulfuric đặc có D = 1,84 gam/cm 3 . • Axit sulfuric tan vô hạn trong nước, tỏa nhiều nhiệt.  Khi pha loãng axit không được rót nước vào axit sulfuric đặc. AXIT SULFURIC 2. Hóa tính a. Tính chất của một axit loãng:  Làm đổi màu quỳ tím.  Tác dụng với kim loại hoạt động.  Tác dụng với baz, oxyt baz.  Tác dụng với nhiều muối. b. Tính oxy hóa:  Tác dụng với hầu hết kim loại (trừ Au, Pt, .)  Tác dụng với một số phi kim.  Tác dụng với hợp chất có tính khử.  Tính háo nước.  a. Tính chất của H 2 SO 4 loãng: Có tính chất chung của một axit: • Đổi màu quỳ tím: hóa đỏ. • Tác dụng với kim loại hoạt động: giải phóng H 2 . pư : Fe + H 2 SO 4 loãng FeSO 4 + H 2 • Tác dụng với baz, oxyt baz: tạo muối và nước. pư :2NaOH + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + 2H 2 O. CuO + H 2 SO 4 CuSO 4 + H 2 O. • Tác dụng với nhiều muối: pư : BaCl 2 + H 2 SO 4 BaSO 4 + 2HCl Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + H 2 O + CO 2   Tác dụng với hầu hết kim loại (trừ Au, Pt, .) KL + H 2 SO 4 đặc Muối + SO 2 + H 2 O b. Tính oxy hóa mạnh:  (có soh cao) Td : Cu + 2H 2 SO 4 đặc CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O 2Fe + 6H 2 SO 4 đặc, nóng Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O Chú ý : Al, Fe không tác dụng với H 2 SO 4 đặc nguội  Tác dụng với một số phi kim (S, P, C): H 2 SO 4 đặc oxy hóa các phi kim này lên số oxy hóa cao nhất. Pư : C + 2H 2 SO 4 đặc CO 2 + 2SO 2 + 2H 2 O S + 2H 2 SO 4 đặc 3SO 2 + 2H 2 O. 2P + 5H 2 SO 4 đặc 5SO 2 + 2H 3 PO 4 + 2H 2 O. Tác dụng với hợp chất có tính khử: 2H 2 SO 4 đặc + 2KBr SO 2 + Br 2 + 2H 2 O + K 2 SO 4  Tính háo nước: H 2 SO 4 đặc hấp thụ nước một số hợp chất hữu cơ làm than hóa chúng. Td: Nhỏ H 2 SO 4 đặc vào đường saccaroz Ban đầu có phản ứng: C 12 H 22 O 11 12C + 11H 2 O sau đó : C + 2H 2 SO 4 đặc CO 2 + 2SO 2 + 2H 2 O  Vì vậy hết sức cẩn trọng khi sử dụng axit sulfuric. H 2 SO 4 đặc  [...]... Chất dẻo - Sơn màu  - Phẩm nhuộm - Dược phẩm - Chế biến dầu mỏ …  CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM ÔN TẬP Câu 1: Để pha loãng dung dịch axit sulfuric ta phải: A Đổ từ từ lượng nhỏ nước vào axit B Đổ từ từ lượng nhỏ axit vào nước C Đổ nhanh lượng nhiều nước vào axit D Đổ nhanh lượng nhiều axit vào nước Câu 2: Dãy chất nào sau đây tác dụng với H2SO4 loãng A CuO, Fe, NaOH, Na2CO3 và Al2O3  B Fe O , CuSO , Na CO . 1,84 gam/cm 3 . • Axit sulfuric tan vô hạn trong nước, tỏa nhiều nhiệt.  Khi pha loãng axit không được rót nước vào axit sulfuric đặc. AXIT SULFURIC 2. Hóa. BÀI GIẢNG Giáo viên : LÊ NGỌC CÁT BĂNG. Lớp dạy: 10CBD3 TRƯỜNG THPT GÒ VẤP 1. Lý tính: • Chất lỏng, sánh như dầu, không màu, không bay hơi. • Axit sulfuric