CHƯƠNG 6: OXI – LƯU HUỲNH BÀI 33: AXIT SUNFURIC. MUỐI SUNFAT. Tuần Tiết Người soạn Ngày soạn Ngày lên lớp Dạy lớp 26 54 (T1/3) Trần Thị Liên Hương 25/ 02 /2009 02/ 03 /2009 10/9 Ban cơ bản A. MỤC TIÊU BÀI HỌC: I. Về kiến thức: a. Học sinh biết: • Tính chất vật lí axit sunfuric. • Axit sunfuric loãng là axit mạnh có đầy đủ tính chất chung của axit. Nhưng axit sunfuric đặc nóng lại có tính chất đặc biệt là tính oxi hóa mạnh. • Vai trò của H 2 SO 4 trong nền kinh tế quốc dân. • Phương pháp sản xuất H 2 SO 4 . b. Học sinh hiểu: * Axit sunfuric (H 2 SO 4 ) đặc, nóng có tính oxi hóa mạnh gây bởi gốc SO 4 2- trong đó S có số oxi hóa cao nhất +6, có tính II. Kỹ năng: * Quan sát thí nghiệm , hình ảnh … rút ra được nhận xét về tính chất, điều chế H 2 SO 4 . *Viết PTHH của các phản ứng trong đó H 2 SO 4 đặc, nóng oxi hóa được cả kim loại hoạt động yếu (đứng sau H 2 trong dãy hoạt động hóa học của kim loại) và một số phi kim. III. Tư duy: * Rèn luyện tư duy linh hoạt, có hệ thống kiến thức. * Vận dụng lý thuyết vào bài toán cụ thể, trường hợp cụ thể. IV.Yêu cầu thái độ, tình cảm: * Rèn luyện cho HS tính cẩn thận, chính xác, tính nghiêm túc khoa học. B. CHUẨN BỊ: I. Giáo viên: * Phiếu học tập * Máy chiếu, bảng phụ, bút dạ. * Đọc sách giáo khoa, sách giáo viên. * Soạn giáo án. II. Học sinh: * Ôn tập bài cũ, tính axit. * Đọc bài mới. PHIẾU HỌC TẬP SỐ 1. 1. Để pha loãng dd H 2 SO 4 đặc phải tiến hành theo cách nào sau đây: A. Rót nước từ từ vào H 2 SO 4 đặc và dùng đũa thủy tinh khuấy nhẹ. B. Rót nước và dd H 2 SO 4 đặc vào cùng một lúc và dùng đũa thủy tinh khuấy nhẹ. C. Rót từ từ dd H 2 SO 4 đặc vào nước và dùng đũa thủy tinh khuấy nhẹ. D. Cả 3 cách đều đúng. Đáp án: C 2. Dung dịch H 2 SO 4 đặc, và H 2 SO 4 loãng đều có tính axit vì: A. Có chứa ion H + . B. Có chứa ion SO 4 2- . C. Có chứa phân tử H 2 SO 4 . D. Cả 3 đáp án đều đúng. Đáp án: A. 3. Dung dịch H 2 SO 4 đặc có tính oxi hóa mạnh là vì: A. dd H 2 SO 4 đặc có chứ ion H + . B. dd H 2 SO 4 đặc có chứ ion SO 4 2- với S có số oxi hóa +6 cao nhất, bền. C. dd H 2 SO 4 đặc có chứ ion SO 4 2- với S có số oxi hóa +6 cao nhất, kém bền. D. Cả A và B đều đúng. Đáp án: C 4. Dung dịch H 2 SO 4 loãng, và H 2 SO 4 đặc cùng tác dụng với các chất nào sau đây: A. Cu,CuO, Fe(OH) 3 , CaCO 3 B. CuO, Fe(OH) 3 , CaCO 3 , Zn C. Fe, CuO, Fe(OH) 3 , CaCO 3 D. Fe, Cu, CuO, Fe(OH) 3 , CaCO 3 Đáp án: B. C. Phương pháp giảng dạy: Đàm thoại, nêu vấn đề, vấn đáp, nghiên cứu tìm tài liệu mới. Trực quan, suy luận kiến thức mới. D. Nội dung tiết học: I. Axit sunfuric: 1. Tính chất vật lí 2. Tính chất hóa học: a) tính chất của dung dịch axit sunfuric loãng b) tính chất của axit sunfuric đặc. c) Ứng dụng. E. Tổ chức hoạt động dạy học: 1. Ổn định lớp, kiểm tra sĩ số (2ph). 2. Kiểm tra bài cũ: (5ph) - Câu 1.Viết các phương trình phản ứng của SO 2 trong đó số oxi hóa của S: a. Không thay đổi b. Tăng c. Giảm Đáp án: a. SO 2 + CaO → CaSO 3 b. 2 SO 2 + O 2 2SO 3 c. SO 2 + 2H 2 S → 3S + 2H 2 O 3. Bài mới: Hầu hết các ngành công nghiệp, từ luyện kim màu , dược phẩm , phẩm nhuộm , hoá dầu , sản xuất phân bón , thuốc trừ sâu .đều phải sử dụng axit sunfuric . Nên có thể nói , axit sunfuric là máu của các ngành công nghiệp. Bàiaxit sunfuric các em đã được học ở lớp 9 , hôm nay chúng ta hệ thống lại và nghiên cứu sâu hơn bài học này. TG Hoạt động của thầy và trò Nội dung ghi bảng 1. Hoạt động 1: Dẫn dắt vấn đề Ở tiết này chúng ta sẽ cùng nhau đi tìm hiểu tính lí tính cũng như hóa tính của axit sunfuric. Gv yêu cầu HS nghiên cứu SGK và trả lời: ở bài trước chúng ta đã được học SO 3 khi tan trong nước sẽ tạo ra sản phẩm gì? Vậy tính chất vật lí của sản phảm này như thế nào? 2. Hoạt động 2: Tính chất vật lí. GV cho HS quan sát lọ đựng axit sunfuric để làm rõ thêm thêm một số tính chất của axit sunfuric. GV hướng dẫn HS nghiên cứu hình 6.6 trâng 140- sgk, GV yêu cầu HS rút ra kết luận như thế nào khi pha loãng axit. Giải thích cách làm. HS giải thích: H 2 SO 4 đặc rất háo nước, khi tan trong nước tỏa nhiều nhiệt, nước sôi đột ngột và bắn tung tóe,thậm chí gây nổ và dễ gây bỏng nặng. GV chiếu thí nghiệm chứng minh tính háo nước của H 2 SO 4 . Và khả năng gây bỏng của H 2 SO 4 đặc. Hoạt động 2: Tính chất hóa học: 2.1. Dẫn dắt vấn đề: chúng ta đã vừa được nghiên cứu về tính chất vật lí của axit sunfuric với màu sắc, trạng thái, cũng như tính háo nước của nó, vậy ngoài những tính chất A. AXIT SUNFURIC (H 2 SO 4 ) I. Tính chất vật lí: - là chất lỏng không màu, sánh như dầu, không bay hơi … - tan vô hạn trong nước và tỏa nhiều nhiệt. Chú ý: khi pha loãng dd H 2 SO 4 đặc cần đổ từ từ dd axit vào H 2 O, và lấy đũa thủy tinh khấy nhẹ. Không được làm ngược lại +4 +4 +4 0 +6 +4 xt,t 0 vật lí khá đặc trưng trên thì axit sunfuric có tính chất hóa học như thế nào, chúng ta hãy cùng nhau đi tìm hiểu: 2.2 Tính chất hóa học: GV phân tích thành phần của axit sunfuric. Gồm ion H + và SO 4 2- ở đó S có số oxi hóa +6. GV yêu cầu HS nêu tính chất hóa học chung của dd axit. HS trả lời: - Đổi màu quỳ tím thành đỏ. - tác dụng: + kim loại hoạt động. + oxit bazo, bazo. + muối. GV giới thiệu: H 2 SO 4 loãng có đầy đủ tính chất chung của axit. HS viết pthh minh họa cho từng tính chất đó. GV yêu cầu HS: hãy kết luận về tính chất của dd axit sunfuric. Tính chất thể hiện bằng tính chất của ion nào? 3. Hoạt động 3: Tính chất của axit sunfuric đặc. 3.1 Dẫn dắt vấn đề: Tròng khi H 2 SO 4 loãng thể hiện đầy đủ tính chất một axit, vậy, với H 2 SO 4 đặc có tính chất hóa học gì đặc trưng, có gì khác so với axit sunfuric loãng. 3.2 Tính chất của axit sunfuric đặc: GV yêu cầu HS xác định các số oxi hóa của S, vị trí của số oxi hóa S trong H 2 SO 4 , dự đoán gì về khả năng của H 2 SO 4 . HS trả lời: H 2 SO 4 đặc có tính oxi hóa mạnh. 3.2.1 Tính oxi hóa mạnh: GV yêu cầu HS trả lời và dự đoán: Cu có tác dụng với H 2 SO 4 loãng không? GV chiếu HS thí nghiệm: Cu tác II. Tính chất hóa học: a) Tính chất của dung dịch axit sunfuric loãng. Đổi màu giấy quỳ tím→ đỏ. - tác dụng với kim loại(trước H) → muối + H 2 . - tác dụng với bazo, oxit bazo → muối + H 2 O. - tác dụng với muối → muối mới + axit mới. Kết luận: dung dịch H 2 SO 4 loãng thể hiện tính chất của ion H + . b) Tính chất của axit sunfuric đặc: ⇒ Tính oxi hóa mạnh. * Tính oxi hóa mạnh: a) tác dung với kim loại:(trừ Au, Pt .) Cu+2H 2 SO 4 CuSO 4 + SO 2 +2H 2 O b) tác dụng với phi kim: S + 2H 2 SO 4 đặc → 0 t 3SO 2 + 2H 2 O c) tác dụng với hợp chất: -2 0 +4 +6 H 2 SO 4 +8e +6e +2e dung với H 2 SO 4 đặc. Yêu cầu HS nêu hiện tượng nhìn thấy, dự đoán khí thoát ra. Từ đó viết pthh xảy ra. Xác định số oxi hóa và cân bằng pthh theo phương pháp thăng bằng electron. Gv giơi thiệu thêm : H 2 SO 4 đặc oxi hóa hầu hết các KL trừ Au, Pt….với các phi kim, và nhiều hợp chất khác. Lưu ý với HS: Fe, Al, … thụ động trong H 2 SO 4 đặc nguội. GV giải thích: vì axit sunfuric đặc rất khác axit sunfuric loãng, nó hầu như không phân li, không tác dụng với Fe khi không đun nóng làm thị động hóa Fe giải thích vì sao dùng bình thép để chuyên chở axit sunfuric đặc. GV yêu cầu HS nghiên cứu sgk và viết pthh: S + H 2 SO 4 đặc → 0 t FeO+H 2 SO 4 đặc → 0 t KBr + H 2 SO 4 đặc → 0 t GV yêu cầu HS xác định số oxi hóa của các nguyên tố thay đổi sau khi phản ứng, cân bằng theo phương pháp thăng bằng electron. * GV dẫn dắt: lúc nãy, chúng ta đã được quan sát những hình ảnh về hiện tượng H 2 SO 4 đặc gây bỏng cho cơ thể, vậy hiện tượng bỏng này là do đâu? 3.2.2 . Tính háo nước: GV trình chiếu thí nghiệm: H 2 SO 4 đặc tác dụng với đường. GV yêu cầu HS quan sát các hiện tượng xảy ra và nghiên cứu SGK để giải thích các hiện tượng này. GV nhắc lại: H 2 SO 4 đặc có tính háo nước, có khả năng chiếm nước mạnh của các hợp chất hữu cơ và chuyển chúng thành than. 2FeO+4H 2 SO 4 đặc → 0 t Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + 4H 2 O 2KBr + H 2 SO 4 đặc → 0 t K 2 SO 4 + Br 2 +SO 2 + 2H 2 O Lưu ý: Fe, Al, Cr… thụ động trong H 2 SO 4 đặc nguội. b. Tính háo nước: C 12 H 22 O 11 → 2 4 H SO , ñaëc 12C + 11H 2 O đường ăn than C + 2H 2 SO 4 CO 2 +2 SO 2 +2H 2 O ⇒ hết sức cẩn thận khi tiếp xúc. GV giới thiệu thêm: Da của con người được cấu tạo bởi các hợp chất hữu cơ, khi H 2 SO 4 đặc khi vây vào da sẽ chiếm nước, đồng thời tỏa ra một lượng nhiệt lớn, gây phỏng và làm biến dạng vùng da bị axit vây vào. GV lưu ý với HS về nguyên tắc an toàn khi tiếp xúc với H 2 SO 4 . GV yêu cầu HS dự đoán và giải thích hiện tượng khi: cho CuSO 4 .5H 2 O (màu xanh) vào H 2 SO 4 đặc. 4. Hoạt động 4: Củng cố bài học: 4.1 Lý thuyết: 4.2 Bài tập củng cố: GV phát phiếu học tập 6. Hoạt động 6: Dặn dò HS về nhà học bài, làm bài tập sau SGK và xem bài mới trước khi đến lớp. F. Tổng kết kinh nghiệm: ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… G. Nhận xét của GVHD: ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………… Đà Nẵng, ngày 02 thán 3 năm 2009 BCĐTTSP GVHDGD GSTT . TIÊU BÀI HỌC: I. Về kiến thức: a. Học sinh biết: • Tính chất vật lí axit sunfuric. • Axit sunfuric loãng là axit mạnh có đầy đủ tính chất chung của axit. . tiết học: I. Axit sunfuric: 1. Tính chất vật lí 2. Tính chất hóa học: a) tính chất của dung dịch axit sunfuric loãng b) tính chất của axit sunfuric đặc.