AXIT SUNFURIC (10 CO BAN)

CHÀO MỪNG QUÝ THẦY, CÔ GIÁO ĐẾN DỰ GIỜ THĂM LỚP .  HCl   ! " →  "  " " " ! 2. 2HCl + 2HN0 3 "#!→ "  " " " ! $ %! $ $→ " $ " !  &! "  &→ "  " " " !  '()*+  '()  ,-()*+-() . '(/0 1iÓm tra bµi cò 23456 78.9:55;*<*=> ?1<@A3BC D@2*= @E5F/(( 8G;/(/ 7A3BHG.  ?IJK/FE*<*= D LM " I9(I  LM " I9(:5 8 LM " I9@*=I! " TiÕt 55 Axit sunfuric muèi sunfat– 1. TÍNH CHẤT VẬT LÍ - Chất lỏng, sánh như .M7*</(7*<G47 ặ gM)"M3N (H 2 SO 4 98% có D = 7OP/ $ ). I. Axit sunfuric Q " I! 5 <03N(RA S T " I! 5  U@--/L3BV " I! 5 (/L3BN3N (.W5XY*)GZ [GA5\*<53B(/3B0 2. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC ] ∗ [[ " I!   [B) " I!  GH\I@\ J50(^ !!  I !!  !! I !! Hoàn thành các phương trình phản ứng sau? a) Fe + H 2 SO 4 → ? + ? b) CuO + ? → CuSO 4 + ? c) Fe(OH) 3 + H 2 SO 4 → ? + ? d) BaCl 2 + H 2 SO 4 → ? + ? a) Tính chất của dung dịch axit sunfuric loãng: 2. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC Các phương trình phản ứng: a) Fe + H 2 SO 4 → FeSO 4 + H 2 ↑ b) CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O c) 2Fe(OH) 3 + 3H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + 6H 2 O d) BaCl 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4  + 2HCl. Q '(/5_/(`a=/(5V Q [.FN*/005L@ " Q [.FN<b4 Q [.FNb4 Q [.FN/\  " Ic  T@5MG5=)/L/0 [...]... nghiệm : Nhỏ axit H2S04 đ vào đường saccarozơ Phản ứng than hoá đường PTPƯ : C12H22011 H2S04 đ 12 C + 11H20 C + 2H2SO4đ CO2 + 2SO2 + 2H2O 3 ứng dụng Một số ứng dụng của axit sunfuric CNG C Bài 1: Để pha loãng dung dịch axit H2S04 đ người ta làm như sau : A Đổ nhanh axit vào nước B Đổ nhanh nước vào axit C Đổ từ từ axit vào nước D Đổ từ từ nước vào axit Hãy chọn cách làm đúng Bài 2 Dung dịch axit H2S04... + S02 + 2H20 2 TNH CHT HO HC b) Tớnh cht ca axit sunfuric c: Kết Luận : + H2S04 đ,nóng có tính oxi hoá mạnh nên oxi hoá được hầu hết các kim loại (trừ Au ,Pt ), nhiều phi (như S ,C ,P ) và nhiều hợp chất + Trong các phản ứng số oxi hoá của lưu huỳnh có thể thay đổi tới số oxi hoá +4, 0 , -2 2 TNH CHT HO HC b) Tớnh cht ca axit sunfuric c: Tính háo nước Axit H2S04 đ chiếm nước kết tinh của nhiều muối...2 TNH CHT HO HC b) Tớnh cht ca axit sunfuric c: Xét 2 thí nghiệm: Thí nghiệm 1: Cu + H2S04 loãng Thí nghiệm 2: Cu + H2S04đ,nóng Thí nghiệm 1 : Cu + H2S04 loãng không xảy ra phản ứng 0 +6 +2 +4 Thí nghiệm 2 : Cu + 2 H2S04 đ,nóng CuS04 +S02 +2 H20 2 TNH CHT HO HC b) Tớnh cht ca axit sunfuric c: H2S04 đ nóng có tính oxi hoá mạnh Tác dụng với kim loại : Hoàn... lưu huỳnh có các mức oxi hóa khác nhau: +4, 0, -2 2 TNH CHT HO HC b) Tớnh cht ca axit sunfuric c: H2S04 đ nóng có tính oxi hoá mạnh Tác dụng với phi kim : Hoàn thành PTPƯ sau : +6 0 +4 a, 2 H2S04 đ,nóng + S 3 S02 + 2 H20 +6 0 +5 +4 b, 5 H2S04 đ,nóng + 2 2 H3P04 + 5S02 + 2H20 P 2 TNH CHT HO HC b) Tớnh cht ca axit sunfuric c: H2S04 đ nóng có tính oxi hoá mạnh Tác dụng với hợp chất : Hoàn thành . 55 Axit sunfuric muèi sunfat– 1. TÍNH CHẤT VẬT LÍ - Chất lỏng, sánh như .M7*</(7*<G47 ặ gM)"M3N (H 2 SO 4 98% có D = 7OP/ $ ). I. Axit sunfuric Q " I! 5 <03N(RA S T " I! 5  U@--/L3BV " I! 5 (/L3BN3N (.W5XY*)GZ [GA5*<53B(/3B0 . thay đổi tới số oxi hoá +4, 0 , -2. 2. TNH CHT HO HC b) Tớnh cht ca axit sunfuric c: 2. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC b) Tính chất của axit sunfuric đặc:  TÝnh h¸o n"íc ? " I! 5 /3N*R/k/3 Ni3/I!  % " !. Q '(/5_/(`a=/(5V Q [.FN*/005L@ " Q [.FN<b4 Q [.FNb4 Q [.FN/  " Ic  T@5MG5=)/L/0 2. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC b) Tính chất của axit sunfuric đặc: [=A/ " I! T → [=A/" " I! 57@ → de"=A/   [=A/ [=A/ " " I! I! T T → → *<G *<G [=A/"" [=A/"" " " I! I! 57@ 57@ →