Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống
1
/ 26 trang
THÔNG TIN TÀI LIỆU
Thông tin cơ bản
Định dạng
Số trang
26
Dung lượng
1,45 MB
Nội dung
CHÀO MỪNG QUÝ THẦY, CÔ GIÁO ĐẾN DỰ GIỜ THĂM LỚP . HCl ! " → " " " " ! 2. 2HCl + 2HN0 3 "#!→ " " " " ! $ %! $ $→ " $ " ! &! " &→ " " " " ! '()*+ '() ,-()*+-() . '(/0 1iÓm tra bµi cò 23456 78.9:55;*<*=> ?1<@A3BC D@2*= @E5F/(( 8G;/(/ 7A3BHG. ?IJK/FE*<*= D LM " I9(I LM " I9(:5 8 LM " I9@*=I! " TiÕt 55 Axit sunfuric muèi sunfat– 1. TÍNH CHẤT VẬT LÍ - Chất lỏng, sánh như .M7*</(7*<G47 ặ gM)"M3N (H 2 SO 4 98% có D = 7OP/ $ ). I. Axit sunfuric Q " I! 5 <03N(RA S T " I! 5 U@--/L3BV " I! 5 (/L3BN3N (.W5XY*)GZ [GA5\*<53B(/3B0 2. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC ] ∗ [[ " I! [B) " I! GH\I@\ J50(^ !! I !! !! I !! Hoàn thành các phương trình phản ứng sau? a) Fe + H 2 SO 4 → ? + ? b) CuO + ? → CuSO 4 + ? c) Fe(OH) 3 + H 2 SO 4 → ? + ? d) BaCl 2 + H 2 SO 4 → ? + ? a) Tính chất của dung dịch axit sunfuric loãng: 2. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC Các phương trình phản ứng: a) Fe + H 2 SO 4 → FeSO 4 + H 2 ↑ b) CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O c) 2Fe(OH) 3 + 3H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + 6H 2 O d) BaCl 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 + 2HCl. Q '(/5_/(`a=/(5V Q [.FN*/005L@ " Q [.FN<b4 Q [.FNb4 Q [.FN/\ " Ic T@5MG5=)/L/0 [...]... nghiệm : Nhỏ axit H2S04 đ vào đường saccarozơ Phản ứng than hoá đường PTPƯ : C12H22011 H2S04 đ 12 C + 11H20 C + 2H2SO4đ CO2 + 2SO2 + 2H2O 3 ứng dụng Một số ứng dụng của axit sunfuric CNG C Bài 1: Để pha loãng dung dịch axit H2S04 đ người ta làm như sau : A Đổ nhanh axit vào nước B Đổ nhanh nước vào axit C Đổ từ từ axit vào nước D Đổ từ từ nước vào axit Hãy chọn cách làm đúng Bài 2 Dung dịch axit H2S04... + S02 + 2H20 2 TNH CHT HO HC b) Tớnh cht ca axit sunfuric c: Kết Luận : + H2S04 đ,nóng có tính oxi hoá mạnh nên oxi hoá được hầu hết các kim loại (trừ Au ,Pt ), nhiều phi (như S ,C ,P ) và nhiều hợp chất + Trong các phản ứng số oxi hoá của lưu huỳnh có thể thay đổi tới số oxi hoá +4, 0 , -2 2 TNH CHT HO HC b) Tớnh cht ca axit sunfuric c: Tính háo nước Axit H2S04 đ chiếm nước kết tinh của nhiều muối...2 TNH CHT HO HC b) Tớnh cht ca axit sunfuric c: Xét 2 thí nghiệm: Thí nghiệm 1: Cu + H2S04 loãng Thí nghiệm 2: Cu + H2S04đ,nóng Thí nghiệm 1 : Cu + H2S04 loãng không xảy ra phản ứng 0 +6 +2 +4 Thí nghiệm 2 : Cu + 2 H2S04 đ,nóng CuS04 +S02 +2 H20 2 TNH CHT HO HC b) Tớnh cht ca axit sunfuric c: H2S04 đ nóng có tính oxi hoá mạnh Tác dụng với kim loại : Hoàn... lưu huỳnh có các mức oxi hóa khác nhau: +4, 0, -2 2 TNH CHT HO HC b) Tớnh cht ca axit sunfuric c: H2S04 đ nóng có tính oxi hoá mạnh Tác dụng với phi kim : Hoàn thành PTPƯ sau : +6 0 +4 a, 2 H2S04 đ,nóng + S 3 S02 + 2 H20 +6 0 +5 +4 b, 5 H2S04 đ,nóng + 2 2 H3P04 + 5S02 + 2H20 P 2 TNH CHT HO HC b) Tớnh cht ca axit sunfuric c: H2S04 đ nóng có tính oxi hoá mạnh Tác dụng với hợp chất : Hoàn thành . 55 Axit sunfuric muèi sunfat– 1. TÍNH CHẤT VẬT LÍ - Chất lỏng, sánh như .M7*</(7*<G47 ặ gM)"M3N (H 2 SO 4 98% có D = 7OP/ $ ). I. Axit sunfuric Q " I! 5 <03N(RA S T " I! 5 U@--/L3BV " I! 5 (/L3BN3N (.W5XY*)GZ [GA5*<53B(/3B0 . thay đổi tới số oxi hoá +4, 0 , -2. 2. TNH CHT HO HC b) Tớnh cht ca axit sunfuric c: 2. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC b) Tính chất của axit sunfuric đặc: TÝnh h¸o n"íc ? " I! 5 /3N*R/k/3 Ni3/I! % " !. Q '(/5_/(`a=/(5V Q [.FN*/005L@ " Q [.FN<b4 Q [.FNb4 Q [.FN/ " Ic T@5MG5=)/L/0 2. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC b) Tính chất của axit sunfuric đặc: [=A/ " I! T → [=A/" " I! 57@ → de"=A/ [=A/ [=A/ " " I! I! T T → → *<G *<G [=A/"" [=A/"" " " I! I! 57@ 57@ →