Đề thi tuyển chọn thi olympic Hoá (Làm 180 phút) I Dựa vào quy tắc Slater tính lượng electron 4s nguyên tử Kali (Z = 19) Gợi ý: Z* E e = 13,6 * (eV) n Z* = Z - , hệ số chắn tính theo Slater sau: chia AO nguyên tử thành nhóm: (1s); (2s, 2p); (3s, 3p); (3d); (4s, 4p); (4d); (4f); (5s, 5p); (5d) Đối với electron i chiếm AO ns np, chắn gây electron j AO n ji sau: ji = n < n ji = 0,85 n = n ji = 0,35 n = n ji = n > n Đối với electron i AO nd nf, chắn gây electron j nhóm ji = 0,35, với electron j nhóm bên trái ji = 1, với electron nhóm bên phải ji = n* số lượng tử biểu kiến electron cần tính lượng: n n* 1,0 2,0 3,0 3,7 4,0 4,2 II Dự đoán cấu hình hình học ion phân tử sau: NO 2-, CO32-, SO42-, OCN-, HClO Viết công thức cấu tạo phân tử N2O theo phương pháp VB rõ hình thành liên kết phân tử ? Cấu hình hình học phân tử N2O sao? III 4Fe2+ + O2(k) + 4H+ 4Fe3+ + 2H2O (trong môi trường axit) 4Fe(OH)2(r) + O2(k) + 2H2O 4Fe(OH)3(r) (trong môi trường kiềm) Bằng tính toán cho biết phản ứng xảy dễ hơn, biết khử chuẩn oFe /Fe = 0,77V, oO /H O = 1,23V, tích số tan Fe(OH)3 10-36 Fe(OH)2 10-14 25oC Tính số cân hai phản ứng 25 oC 3+ 2+ 2 IV SO2(k) + 1/2O2(k) SO3(k) , Ho = -98,5kJ 400oC, kp = 460 Thiết lập phương trình Go = f(T) Tính G 1o phản ứng 25oC, coi Ho So const nhiệt độ SO3(k) + H2O(l) HSO4- + H+ , G o2 = -134,5 kJ 25oC Hãy tính: a G 3o phản ứng (3) sau 25 oC: SO2(k) + 1/2O2(k) + H2O(l) HSO4- + H+ (3) b Suất điện động chuẩn pin sử dụng phản ứng (3) c Thế khử chuẩn cặp HSO4-/SO2(k), biết o O2/H2O = 1,23V V Thiết lập phương trình liên hệ lg[Mn+] pH, pKs hiđroxit sau: Zn(OH)2, Fe(OH)2, Fe(OH)3 ([Mn+] nồng độ ion kim loại, K s tích số tan hiđroxit bazơ) Ks Zn(OH)2 = 10-16, Fe(OH)2 = 10-14, Fe(OH)3 = 10-38 Nồng độ ban đầu ion dung dịch 10-2M pH bắt đầu kết tủa ion pH = chứa Fe2+, Zn2+, Fe3+ có nồng độ 10-2M Khi thêm NaOH vào hiđroxit kết tủa trước? Dung dịch chứa Fe2+, Fe3+ có nồng độ 10-2M Nếu chấp nhận ion kết tủa hoàn toàn nồng độ ion lại dung dịch lượng ban 1000 đầu khoảng pH kết tủa hiđroxit, hiđroxit không kết tủa Zn(OH)2 hoà tan NaOH theo tỉ lệ số mol 1:1: Zn(OH)2(r) + OHZnO 2H- + H2O Tìm x phương trình pH = pK s + lg[x] Ks = [Zn O2H-][H+] Nếu ban đầu [Zn2+] = 10-2M thêm NaOH vào (thể tích dung dịch không biến đổi) thấy Zn(OH)2 bắt đầu tan hoàn toàn pH = 13 Tính Ks Zn(OH)2 CH 3Br + OH - CH3OH + Br Nồng độ ban đầu CH3Br OH- (Co) Số liệu thí nghiệm thu sau: VI Co(M) t (phút) 0,02 0,05 0,10 0,15 0,20 277,5 111,25 55 37,0 27,5 Chứng minh phản ứng bậc hai