Bài 17 (SGK cơ bản) Silic và hợp chất của silic A. Trọng tâm kiến thức: 1. Biết những tính chất đặc tr ng của silic và hợp chất của silic . 2. Biết những ứng dụng quan trọng của silic trong các ngành kỹ thuật nh luyện kim, bán dẫn, điện tử, . 3. Kỹ năng: HS dự đoán đợc tính chất hoá học của silic và so sánh với cacbon. B. Chuẩn bị: 1. Thầy: - Hệ thống câu hỏi, giáo án, tài liệu tham khảo. - Bảng HTTH, hình ảnh về các dạng thù hình của silic: silic tinh thể, silic vô định hình, máy chiếu. - (Thí nghiệm: SiO 2 +dd NaOH đặc , SiO 2 + HF) 2. Trò: - Chuẩn bị kiến thức đã học có liên quan: cấu tạo nguyên tử, tính chất hoá học của cacbon, hợp chất của cacbon, số oxi hoá, pứ oxi hoá - khử, C. Phơng pháp: - Đàm thoại, nghiên cứu. D. Tổ chức hoạt động dạy học phần tính chất hoá học đặc trng của silic. Hoạt động của thầy Hoạt động của trò HĐ 1: Số oxi hoá của Silic GV: Xác định vị trí của Si trong HTTH và viết cấu hình e nguyên tử Si? GV: Si có thể có những số oxi hoá nào giống và khác với C? GV: Dựa vào số oxi hoá em có dự đoán gì về tính chất hoá học của đơn chất Si? GV: Yêu cầu HS viết ptpứ minh hoạ? Xác định sự biến đổi số oxi hoá của Si trong các phản ứng? HS viết cấu hình e của Si: Cấu hình e nguyên tử Silic: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 HS trả lời: Số oxi hoá: -4, 0, +2, +4.(+2 là không đặc trng) Si 0 => Silic vừa có tính oxihoá vừa có tính khử HS viết ptpứ: 1. Tính khử: a) Tác dụng với phi kim: Si 0 + 2F 2 SiF 4 Silic tetraflorua Si 0 + 2O 2 SiO 2 Silic đioxit t 0 +4 +4 GV hớng dẫn HS đọc tên các sản phẩm tạo thành trong các phản ứng. HĐ 2: Củng cố GV phát phiếu học tập. Phiếu học tập: Hãy đánh dấu [x] vào ô vuông những chất có xảy ra pứ trực tiếp tơng ứng với C và Si? Cacbon Silic 1. Oxi 2. Hiđro 3. dd NaOH 4. Canxi 1. Oxi 2. Hiđro 3. dd NaOH 4. Canxi GV: Em hãy so sánh tính chất hoá học của Si với Cacbon? Si 0 + C SiC Silic cacbua b) Tác dụng với hợp chất: Si 0 + 2NaOH + H 2 O Na 2 SiO 3 + 2H 2 Natri Silicat 2. Tính oxi hoá: 2Mg + Si Mg 2 Si Magie silixua HS độc lập thực hiện yêu cầu trong phiếu học tập. HS trả lời: *) Lu ý: - Giống nhau: Đều có tính khử và tính oxi hoá. - Khác nhau: Si không phản ứng trực tiếp với H 2 , có thể tan trong dd kiềm. - Si là phi kim hoạt động yếu hơn C. t 0 +4 +4 -4 . dụng quan trọng của silic trong các ngành kỹ thuật nh luyện kim, bán dẫn, điện tử, . 3. Kỹ năng: HS dự đoán đợc tính chất hoá học của silic và so sánh. Bài 17 (SGK cơ bản) Silic và hợp chất của silic A. Trọng tâm kiến thức: 1. Biết