BÀI SOẠN KIỂM TRA học kỳ II lớp 10

BÀI SOẠN KIỂM TRA HỌC KỲ II – LỚP 10 CƠ BẢN – MÔN HÓA HỌC ( THEO HAI HÌNH THỨC TNKQ + TL ) NHÓM 6: Phạm Hiền Trường THPT Nguyễn Huệ Nguyễn Hằng Hải Trường THPT Trần Nhật Duật Trần Thị Vân Hạnh Trường THPT Dân tộc nội trú Nguyễn Văn Đức Trường THPT Văn Chấn Khung ma trận đề kiểm tra học kỳ II – lớp 10 ( Theo hai hình thức TNKQ + TL ) Tên Chủ đề (nội dung, chương…) Nhận biết TNKQ TL Thông hiểu Vận dụng TL Vận dụng mức cao TNKQ TL Cộng TNKQ TL TNKQ 2 0,5 0,5 Số điểm 0,5 Số điểm 0,5 Số điểm Số điểm 0,5 Số điểm 3,5điểm=35% 1/3 2/3 Số điểm 0,25 Số điểm 0,75 Số điểm 1,5 Số điểm Số điểm 1,5 điểm=60% Chủ đề Nhóm halogen Số câu Số điểm Tỉ lệ % Chủ đề Oxi – Lưu huỳnh Số câu Số điểm Tỉ lệ % Chủ đề Tốc độ phản ứng _ Cân hóa học Số câu Số điểm Tỉ lệ % Tổng số câu Tổng số điểm Tỉ lệ % 2 Số điểm 0,5 0,5 điểm=5% Số câu Số điểm 1,25 12,5% Số câu 5,83 Số điểm 3,75 37,5% Số câu 4,17 Số điểm 50% 15 10 100% ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II – LỚP 10 CƠ BẢN I TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN: ( điểm ) Câu 1: Nguyên tử nguyên tố nhóm halogen trạng thái có cấu hình electron lớp là: A ns2np3nd2 B ns2np3 3 C ns np nd D ns2np5 Câu 2: Yếu tố sau không ảnh hưởng đến cân hóa học A Nồng độ B Nhiệt độ C Áp suất D Chất xúc tác Câu 3: Phản ứng F2 H2 xảy điều kiện nào? A Chất oxi hóa B Chất khí C Trong bóng tối D Đun nóng Câu 4: Cho phản ứng: SO2 + Cl2 + 2H2O → 2HCl + H2SO4 Vai trò clo phản ứng là: A Chất oxi hóa B Chất khí C Chất oxi hóa chất khử D Tất sai Câu 5: Khí hiđroclorua điều chế đươc phản ứng tinh thể muối ăn với: A Xút B Axit H2SO4 đặc C H2O D Axit H2SO4 loãng Câu 6: Nước Giaven có chứa: A NaCl, NaClO2 B NaCl, NaClO C NaCl, NaClO3 D NaCl, HClO Câu 7: Điều chế O2 phòng thí nghiệm cách A Điện phân nước B Điện phân dung dịch NaOH C Nhiệt phân KClO3 có MnO2 làm xúc tác D Chưng cất phân đoạn không khí hóa lỏng Câu 8: Có phân tử ion sau Phân tử ion có electron nhất? A SO2 B S2C SO32D SO42Câu 9: Hệ cân sau thực bình kín 2SO2 (K) + O2 (K) → 2SO3 (K) ∆H < O Yếu tố sau không làm nồng độ chất hệ cân biến đổi? A Biến đổi nhiệt độ B Biến đổi áp suất C Sụ có mặt chất xúc tác D Biến đổi dung tích binh phản ứng Câu 10: Nhóm tất chất sau vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử A H2SO4 đặc, nóng, SO2, Br2 B SO2, SO3, H2S C H2S, S, SO2 D S, SO2, Cl2 Câu 11: Để đánh giá mức độ xảy nhanh hay chậm phản ứng hóa học người ta dùng đại lượng đây? A Nhiệt độ B Tốc độ C Áp suất D Thể tích khí Câu 12: Cho cân hóa học N2 (K) + H2 (K) ↔ NH3 (K) Khi tăng áp suất cân chuyển dịch theo chiều nào? A Chiều nghịch tạo N2 H2 B Không chuyển dịch C Chiều thuận tạo NH3 D Chiêu tăng số phân tử khí II TỰ LUẬN: ( điểm ) Câu 1: Hoàn thành phương trình phản ứng sau: ( điểm ) a) FeO + H2SO4 đặc nóng → b) HBr + H2SO4 đặc nóng → t c) Cl2 + Ca(OH)2  → t d) MnO2 +HCl đặc  → Câu 2: Trình bày phương pháp hóa học phân biệt khí riêng biệt: ( điểm ) H2S, SO2, HCl, CO2 Câu 3: Một hỗn hợp gồm kim loại Cu, Al Fe cho tác dụng vừa đủ với lít dung dịch HCl, thu 5,6 lít khí ( đktc ) 6,4 gam chất rắn Nếu cho lượng hỗn hợp tác dụng với dịch H2SO4 đặc, nguội, sau phản ứng thu 8,3gam chất rắn a) Viết phương trình phản ứng xảy b) Tính tỉ lệ % khối lượng chất hỗn hợp ban đầu c) Tính nồng độ CM dung dịch axit HCl dùng ĐÁP ÁN PHẦN I: TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN ( ĐIỂM ) Câu Đ/A D D C A B A C B C 10 D PHẦN II: TỰ LUẬN ( ĐIỂM ) Câu 1: Hoàn thành phương trình phản ứng sau: ( điểm ) a) 2FeO + 4H2SO4 đặc nóng → Fe2(SO4)3 + SO2↑ + 4H2O b) 2HBr + H2SO4 đặc nóng → Br2 + SO2↑ + 2H2O t c) Cl2 + Ca(OH)2  CaOCl2 + H2O → t d) MnO2 +4HCl đặc  → MnCl2 + Cl2 + 2H2O Câu 2: Trình bày phương pháp hóa học phân biệt khí riêng biệt: ( điểm ) H2S, SO2, HCl, CO2 Đánh số thứ tự ống nghiệm Dùng d2 Cu(NO3)2 Nhận biết H2S Dùng d2 nước Br2 Nhận biết SO2 Dùng d2 Ca(OH)2 để nhận biết CO2 Chất lại HCl Câu 3: a)Viết pt pư xảy 1,5điểm 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑ x 3x 1,5x Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ y 2y y Cu+ HCl → không xảy Cu + H2SO4 (Đặc nguội) → CuSO4 + SO2↑ + H2O b) Tính % theo khối lượng: Lập hệ pt, giải hệ 0,5điểm 27x + 56y = 8,3 x = 0,1 1,5x + y = 0,25 y = 0,1 Tính phần trăm khối lượng Al, Fe, Cu 0,5điểm %mAl = 18,37% %mFe = 38,1% %mCu = 43,53% c) Tính CM (HCl) = 0,9M 0,5điểm 11 B 12 C ...ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II – LỚP 10 CƠ BẢN I TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN: ( điểm ) Câu 1: Nguyên tử nguyên tố nhóm halogen trạng thái có cấu hình electron lớp là: A ns2np3nd2 B ns2np3... Câu 10: Nhóm tất chất sau vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử A H2SO4 đặc, nóng, SO2, Br2 B SO2, SO3, H2S C H2S, S, SO2 D S, SO2, Cl2 Câu 11: Để đánh giá mức độ xảy nhanh hay chậm phản ứng hóa học. .. cân hóa học N2 (K) + H2 (K) ↔ NH3 (K) Khi tăng áp suất cân chuyển dịch theo chiều nào? A Chiều nghịch tạo N2 H2 B Không chuyển dịch C Chiều thuận tạo NH3 D Chiêu tăng số phân tử khí II TỰ LUẬN: