đề cương và các dạng hóa 8 HKI

ƠN TẬP KIỂM TRA HỌC KÌ I Ch¬ng I : ChÊt - Nguyªn tư - Ph©n tư 1/ ChÊt - VËt thĨ : + VËt thĨ tù nhiªn :®Êt, ®¸, c©y + VËt thĨ nh©n t¹o : Xe ®¹p, çi xoong - Mét vËt thĨ cã thĨ mét hay nhiỊu chÊt t¹o nªn - ChÊt : + HiƯn ®· biÕt hµng chơc triƯu chÊt kh¸c + Mçi chÊt(tinh khiÕt) ®Ịu cã tÝnh chÊt nhÊt ®Þnh + ChÊt cã thĨ biÕn ®ỉi thµnh chÊt kh¸c - Hçn hỵp : + Khi cã nhiỊu chÊt trén lÉn víi + Hçn hỵp kh«ng cã tÝnh chÊt nhÊt ®Þnh + Dùa vµo tÝnh chÊt vËt lý kh¸c cã thĨ t¸ch riªng chÊt khái hçn hỵp -Nguyªn tư: +H¹t v« cïng nhá t¹o nªn çc chÊt - Trong nguyªn tư sè proton b»ng sè electron - Proton kÝ hiƯu lµ p, mang ®iƯn tÝch 1+, cã khèi lỵng = 1,6726.10-27 kg Electron kÝ hiƯu lµ e, mang ®iƯn tÝch 1-, cã khèi lỵng = 9,1095.10-31 kg N¬tron kÝ hiƯu lµ n, kh«ng mang ®iƯn, cã khèi lỵng = 1,6750.10-27 kg - Khèi lùong cđa nguyªn tư coi b»ng khèi lỵng cđa h¹t nh©n - Nguyªn tư khèi lµ khèi lỵng cđa nguyªn tư tÝnh b»ng ®¬n vÞ Cacbon (®vC) 1®vC = 1/12 khèi lỵng cđa mét nguyªn tư Cacbon mC = 1,99206 10-23 kg 1®vC = 0,166.10-23 kg 2/ Nguyªn tè ho¸ häc: - Nguyªn tè ho¸ häc lµ tËp hỵp çc nguyªn tư cïng lo¹i cã cïng sè proton h¹t nh©n - Mçi nguyªn tè ho¸ häc ®ùoc biĨu diƠn b»ng mét kÝ hiƯu ho¸ häc KÝ hiªu ho¸ häc kh«ng chØ biĨu diƠn nguyªn tè mµ cßn biĨu diƠn mét nguyªn tư nguyªn tè ®ã - Tr¹ng th¸i tù nhiªn cđa nguyªn tè ho¸ häc: R¾n, láng, khÝ - Çc nguyªn tè ho¸ häc ®ỵc ph©n chia thµnh hai lo¹i : Phi kim vµ kim lo¹i - Çc d¹ng tån t¹i cđa nguyªn tè ho¸ häc: D¹ng tù vµ d¹ng ho¸ hỵp 3/ §¬n chÊt, hỵp chÊt vµ ph©n tư: - §¬n chÊt lµ chÊt t¹o nªn tõ mét nguyªn tè ho¸ häc ( Chó ý: tõ mét nguyªn tè ho¸ häc cã thĨ t¹o nªn hay nhiỊu ®¬n chÊt) - Hỵp chÊt lµ nh÷ng chÊt t¹o nªn tõ hai nguyªn tè ho¸ häc trë lªn - Ph©n tư lµ h¹t gåm mét sè nguyªn tư liªn kÕt víi vµ thĨ hiƯn ®Çy ®đ tÝnh chÊt ho¸ häc cđa chÊt + Ph©n tư cđa ®¬n chÊt cã thĨ 1, 2,3 nguyªn tư cđa mét nguyªn tè ho¸ häc t¹o nªn + Ph©n tư hỵp chÊt gåm nh÷ng nguyªn tư kh¸c lo¹i t¹o nªn(tõ hai trë nªn) + Ph©n tư khèi lµ khèi lỵng cđa ph©n tư tÝnh b»ng ®¬n vÞ Cacbon vµ b»ng tỉng nguyªn tư khèi çc nguyªn tư ph©n tư 4/ C«ng thøc ho¸ häc - C«ng thøc ho¸ häc biĨu diƠn thµnh phÇn ph©n tư cđa chÊt + C«ng thøc ho¸ häc biĨu diƠn ®¬n chÊt gåm mét kÝ hiƯu ho¸ häc cđa nguyªn tè vµ chØ sè ë ch©n kÝ hiƯu cho biÕt sè nguyªn tư cđa nguyªn tè ®ã cã mét ph©n tư ®¬n chÊt + C«ng thøc ho¸ häc cđa hỵp chÊt gåm hai, ba, kÝ hiƯu ho¸ häc cđa hai, ba, nguyªn tèvµ chØ sè ë ch©n kÝ hiƯu cho biÕt sè nguyªn tư cđa mçi nguyªn tè cã ph©n tư hỵp chÊt - Mét chÊt chØ biĨu diƠn b»ng mét c«ng thøc ho¸ häc Mçi chÊt ®Ịu cã thµnh phÇn kh«ng ®ỉi - ý nghÜa cđa c«ng thøc ho¸ häc: + Nh÷ng nguyªn tè cÊu t¹o nªn chÊt + Sè nguyªn tư cđa mçi nguyªn tè mét ph©n tư cđa chÊt + Ph©n tư khèi cđa chÊt 5/ Ho¸ trÞ - Ho¸ trÞ cđa nguyªn tè (hay nhãm nguyªn tư) lµ sè biĨu thÞ kh¶ n¨ng liªn kÕt cđa nguyªn tư(hay nhãm nguyªn tư)®ỵc x¸c ®Þnh theo ho¸ trÞ cđa H ®ỵc chän lµm ®¬n vÞ vµ ho¸ trÞ cđa O lµ hai ®¬n vÞ - Quy t¾c ho¸ trÞ: Trong c«ng thøc ho¸ häc, tÝch cđa chØ sè vµ hãa trÞ cđa nguyªn tè nµy b»ng tÝch cđa chØ sè vµ ho¸ trÞ cđa nguyªn tè - Khi biÕt c«ng thøc ho¸ häc cđa hỵp chÊt gåm hai nguyªn tè vµ ho¸ trÞ cđa mét nguyªn tè ta tÝnh ®ỵc ho¸ trÞ cđa nguyªn tè Ch¬ng II: Ph¶n øng ho¸ häc 1/ Sù biÕn ®ỉi chÊt: - HiƯn tỵng vËt lý: Lµ sù biÕn ®ỉi vỊ h×nh d¹ng hay vỊ tr¹ng th¸i cđa chÊt(chÊt kh«ng thay ®ỉi) - HiƯn tỵng ho¸ häc: Lµ sù biÕn ®ỉi chÊt nµy thµnh chÊt kh¸c 2/ Ph¶n øng ho¸ häc - Lµ qu¸ tr×nh lµm biÕn ®ỉi chÊt nµy(chÊt tham gia ph¶n øng) thµnh chÊt kh¸c (chÊt s¶n phÈm) - Trong ph¶n øng hãa häc chØ cã liªn kÕt gi÷a çc nguyªn tư thay ®ỉi lµm cho ph©n tư cđa chÊt nµy biÕn ®ỉi thµnh ph©n tư cđa chÊt kh¸c - §iỊu kiƯn x¶y ph¶n øng: + Çc chÊt tham gia ph¶i tiÕp xóc víi + PhÇn lín trêng hỵp cÇn ®un nãng + Mét sè trêng hỵp cÇn xóc t¸c - DÊu hiƯu nhËn biÕt cã ph¶n øng x¶y ra: + Cã chÊt kÕt tđa (kh«ng tan) hc cã chÊt khÝ tho¸t ra, cã sù thay ®ỉi mµu s¾c, cã to¶ nhiƯt hc ph¸t s¸ng 3/ §Þnh lt b¶o toµn khèi lỵng - Trong mét ph¶n øng ho¸ häc, tỉng khèi lỵng çc chÊt s¶n phÈm b»ng tỉng khèi lỵng çc chÊt tham gia ph¶n øng - Gi¶i thÝch: Trong mét ph¶n øng ho¸ häc, sè nguyªn tư cđa çc nguyªn tè ®ỵc b¶o toµn - ¸p dơng: Trong mét ph¶n øng ho¸ häc biÕt khèi lỵng cđa n – chÊt th× tÝnh ®ỵc khèi lỵng cđa chÊt cßn l¹i 4/ Ph¬ng tr×nh ho¸ häc: + Ph¬ng tr×nh ho¸ häc dïng ®Ĩ biĨu diƠn ng¾n gän ph¶n øng ho¸ häc + Çc bíc lËp ph¬ng tr×nh hãa häc: - ViÕt s¬ ®å ph¶n øng gåm c«ng thøc hãa häc cđa çc chÊt tham gia vµ s¶n phÈm - T×m hƯ sè ®Ỉt tríc mçi chÊt cho sè nguyªn tư cđa mçi nguyªn tè ë hai vÕ b»ng (Kh«ng ®ỵc sưa chØ sè) Ch¬ng III : Mol vµ tÝnh to¸n ho¸ häc 1/ Mol - Mol lµ lỵng chÊt cã chøa N nguyªn tư hc ph©n tư cđa chÊt, víi N = 6.10 23 - Khèi lỵng mol cđa mét chÊt lµ khèi lỵng cđa N nguyªn tư hc ph©n tư chÊt ®ã, tÝnh b»ng gam Khèi lỵng mol cđa chÊt cã trÞ sè b»ng ph©n tư khèi cđa chÊt ®ã - ThĨ tÝch mol cđa chÊt khÝ lµ thĨ tÝch chiÕm bëi N ph©n tư chÊt khÝ ®ã - Mét mol bÊt cø chÊt khÝ nµo ë cïng ®iỊu kiƯn nhiƯt ®é vµ ¸p st ®Ịu chiÕm nh÷ng thĨ tÝch b»ng ë ®iỊu kiƯn tiªu chn (®ktc) 00C vµ 1atm thĨ tÝch ®ã lµ 22,4lit 2/ Chun ®ỉi gi÷a khèi lỵng, thĨ tÝch vµ lỵng chÊt - n = m/M == > m = n.M, M = m/n - n = V/22,4 === > V = n.22,4 Trong ®ã: n lµ sè mol m lµ khèi lỵng chÊt (g) M lµ khèi lỵng mol cđa chÊt (g) A(ngt , pt ) N  V (l ) đkt 24 n  m( g ) M  V (l ) đktc 22, V lµ thĨ tÝch khÝ ®o ë ®iỊu kiƯn tiªu chn (lit) 3/ TØ khèi cđa chÊt khÝ - TØ khèi cđa A so víi B : dA/B = MA/ MB ®ã: dA/B lµ tØ khèi cđa A so víi B MA lµ khèi lỵng mol cđa chÊt A MB lµ khèi lỵng mol cđa chÊt B - TØ khèi cđa khÝ A so víi kh«ng khÝ: dA/kk = MA/ 29 4/ TÝnh theo c«ng thøc hãa häc : + TÝnh % theo khèi lỵng cđa çc nguyªn tè hỵp chÊt: Tỉng qu¸t : AxByCz %mA = x.MA/ MAxByCz ; %mB = x.MB/ MAxByCz ; %mC = x.MC/ MAxByCz Hc %mC = 100% - %mA - %mB + LËp c«ng thøc hãa häc cđa hỵp chÊt biÕt % theo khèi lỵng cđa çc nguyªn tè: Tỉng qu¸t: - NÕu biÕt ph©n tư khèi: x = % mA MAxByCz/ MA 100%; y = % mB MAxByCz/ MB 100%; z = % mC MAxByCz/ MC 100% - NÕu kh«ng biÕt ph©n tư khèi: x : y : z = %mA / MA = %mB / MB = %mC / MC BÀI TẬP Đề A PHẦN TRẮC NGHIỆM : (3 Điểm) Câu 1: Số e ngun tử Al (có số proton =13), là: a) 10 b) 11 c) 12 d) 13 Câu 2: Số e lớp ngồi ngun tử Al (có số proton =13) là: a) b) c) d) Câu 3: Số lớp e ngun tử Al (có số proton =13) là: a) b) c) d) Câu 4: Khối lượng ngun tử Cacbon là: a) 1,9926.10-23g b) 1,9926g c) 1,9926.10-23đvc d)1,9926đvC Câu 5: Khối lượng đvC là: a) 1,6605.10-23g b)1,6605.10-24g c)6.1023g d)1,9926.10-23g Câu 6: Hiện tượng hố học khác với tượng vật lý : a) Chỉ biến đổi trạng thái b) Có sinh chất c) Biến đổi hình dạng d) Khối lượng thay đổi Câu : Trong q trình phản ứng, lượng chất phản ứng : a) Giữ ngun b) Tăng c) Giảm dần d) Cả a,b,c Câu : Trong phản ứng hố học chất phản ứng sản phẩm chứa cùng: a) Số ngun tử ngun tố b) Số phân tử chất c) Số phân tử chất d) Số ngun tố tạo chất Câu 9: Tỉ lệ % khối lượng ngun tố Ca, C, O CaCO3 là: a) 40%; 40%; 20% b) 20% ; 40% ; 40% c) 40%; 12%; 48% d)10% ; 80% ; 10% Câu 10: Trong hợp chất AxBy Hố trị A m, hố trị B n quy tắc hóa trị là: a) m.n = x.y b) m.y = n.x c) m.A= n.B d) m.x = n.y B PHẦN TỰ LUẬN : (7 Điểm) Bài 1(2đ): Phát biểu nội dung định luật bảo tồn khối lượng Áp dụng : Nung 10g đá vơi (CaCO3) sinh 5,6g vơi sống khí cacboníc a Viết cơng thức khối lượng b Tính khối lượng khí cacboníc sinh Bài 2(2đ): Lập phương trình hóa học phản ứng sau: to a Nhơm + Khí ơxi → Nhơm ơxit b Natri + Nước → Natri hiđrơxit + Khí Hiđrơ Bài 3: Hồn thành PTHH sau ghi rõ điều kiện phản ứng có: P + ……… - - - - > P2O5 a Fe + HCl - - - -> ……… + ……… b CuO + ……… - - - - > H2O + ………… c Ba + H2O - - - - > ………… d Fe2O3 + CO - - - - > … + CO2 e KClO3 - - - - - > KCl + …………… f SO2 + H2O - - - - -> ……… g Na2O + ………… - - - - > NaOH h Đề Bài 1: Trong cơng thức hố hố học sau: a) NaO b) CaCl2 c) Al3O2 d) Mg(OH)3 đ) H3SO4 e) K2(PO4)3 Cơng thức đúng? Cơng thức sai? Hãy sửa lại Bài 2: Áp dụng quy tắc hố trị, lập cơng thức hóa học hợp chất sau: Na(I) O(II) Ca(III) PO4(III) Bài 3: Lập phương trình hố học cho biết tỉ lệ số ngun tử, số phân tử chất phương trình: t a) Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O b) Mg + HCl  → MgCl2 + H2 0 t c) Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O t d) FexOy + H2 Fe + H2O → e) Al + NaOH + H2O  → NaAlO2 + H2 t g) FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2 Bài 4: Trong g H2O có phân tử H2O, ngun tử H, ngun tử O? Bài 5: Tính số ngun tử khối lượng ngun tố H, S, O có 49 g H2SO4 Bài 6: Một oxit sắt có thành phần phần trăm khối lượng là: %mFe = 70%, %mO = 30% Hãy xác định cơng thức hố học oxit sắt Biết hợp chất có khối lượng mol 160g Bài 7: Khi phân tích hợp chất vơ A người ta nhận thành phần khối lượng 38,61%K ; 13,86%N lại oxi Hãy xác định cơng thức hố học hợp chất Biết hợp chất có khối lượng mol 101g Đề I PHẦN TRẮC NGHIỆM: (3đ): Học sinh đánh chéo (x) câu trả lời đúng, câu 0,25đ Câu 1: Chất chất Câu 8: Ngun tố hóa học là: chất tinh khiết: A Tập hợp ngun tử loại A Nước mưa B Nước cất B Phân tử cấu tạo nên chất D Nước khống C Nước suối C Tập hợp ngun tử loại, có số Câu 2: Ký hiệu hóa học proton hạt nhân ngun tố sau là: D Yếu tố cấu tạo nên ngun tử A Natri: N B Đồng: Al Câu 9: Biết S có hố trị IV chọn CTHH phù C Kẽm: K D Sắt: Fe hợp cơng thức sau: Câu 3: Phân tử khối H2O là: A 14 đvC B 16 đvC A S2O2 B S2O3 C SO2 D SO3 C 18 đvC D 20 đvC Câu 4: Cơng thức hóa học chất tạo Câu 10: Trong chất sau chất đơn chất: N(III) H là: A N3H B 3NH C NH D NH3 A AxitClohidric ngun tố H Cl tạo nên B Kim cương ngun tố C tạo nên Câu 5: Các chất sau hợp chất: C Muối ăn ngun tố Na Cl tạo nên A HCl, CaSO4, O2 D Khí amoniac ngun tố Nitơ Hidrơ tạo B, H2SO4, NaCl, CaCO3 nên C Cl2, HCl CO2 Câu 11: Cho phương trình hố học: D NaOH, O2, Br2 t 3Fe + A → Fe3O4 A là: Câu 6: Trong CTHH sau CTHH A 4O B O2 C 2O2 D O4 viết đúng: Câu 12: Cho phương trình hố học: A SO2 B AlCl2 t C + O2 CO2 C.CaO2 D FeO2 → Câu 7: Trong phản ứng hóa học, khối Để điều chế 66 (g) khí CO ta cần dùng 48 (g) lượng chất phản ứng: O2 lượng C : (g) A Tăng dần A 16 B 18 C 20 D 22 B Giảm dần C Khơng tăng khơng giảm D Lúc tăng lúc giảm II PHẦN TỰ LUẬN: (7đ) Câu 1: (2đ) Một hợp chất gồm ngun tử X liên kết với ngun tử O có phân tử khối gấp 28 lần phân tử hiđro a Tính phân tử khối hợp chất b Cho biết X có phân tử khối thuộc ngun tố hóa học nào? Câu 2: (2đ) Để điều chế 120 (g) NaOH cần dùng 27 (g) nước (H 2O) cho tác dụng với natri oxit (Na2O) theo sơ đồ phản ứng sau: 0 0 Na2O + H2O - - - > NaOH a/ Lập phương trình hóa học phản ứng b/ Tính số gam natri oxit (Na2O) cần dùng ? Câu 3: (3đ) Cho sơ đồ phản ứng sau cho biết tỉ lệ số ngun tử số phân tử phản ứng: a K + O2 -> K2O a Fe(OH)3 -> Fe2O3 + H2O b Al + CuO > Al2O3 + Cu Đề I/ Tr¾c nghiƯm kh¸ch quan (3®iĨm) Cho çc nguyªn tư sau M1 (6p,6n), M2 (8p,8n), M3 (17p,18n), M4 (6p,7n), M5 (17p,20n), M6 (20p,20n), M7 (8p,9n) Nhãm nguyªn tư nµy gåm bao nhiªu nguyªn tè kh¸c A: B: C: D: Cho ph¶n øng : NH3 + O2 - > N2 + H2O HƯ sè c©n b»ng lÇn lỵt lµ: A: 2,3,2,3 B: 4,3,2,6 C: 4,5,4,6 D: 2,5,2,3 Cho dung dÞch chøa 20,8 gam BaCl2 t¸c dơngvõa ®đ víi dung dÞch chøa 14,2 gam Na2SO4 thu ®ỵc a gam BaSO4 vµ 11,7 gam NaCl Gi¸ trÞ cđa a lµ: A: 23,3 g B: 18,3 g C: 46,7 g D: 5,1 g Trong çc trêng hỵp díi ®©y, trêng hỵp kh«ng phï hỵp gi÷a ph¬ng ph¸p x¸c ®Þnh vµ tÝnh chÊt cđa chÊt lµ: TÝnh chÊt Ph¬ng ph¸p x¸c ®Þnh A Tr¹ng th¸i, mµu s¾c Quan s¸t B NhiƯt ®é nãng ch¶y Dïng nhiƯt kÕ C TÝnh tan níc C©n D Kh¶ n¨ng ch¸y ®ỵc Lµm thÝ nghiƯm Trong çc hçn hỵp díi ®©y, hçn hỵp cã thĨ t¸ch riªng b»ng çch cho hçn hỵp vµo níc, sau ®ã khy kÜ vµ läc, råi c« c¹n ®Ĩ lÊy l¹i s¶n phÈm lµ: A Bét than vµ bét s¾t B §êng vµ mi ¨n C Níc vµ rỵu D: Bét ®¸ vµ mi ¨n Trong çc trêng hỵp díi ®©y, hiƯn tỵng kh«ng phï hỵp lµ: A Níc s«i bèc h¬i thµnh h¬i níc HiƯn tỵng vËt lý B GiÊy ch¸y kh«ng khÝ HiƯn tỵng hãa häc C Hßa tan v«i sèng vµo níc HiƯn tỵng vËt lý D Lµm s÷a chua HiƯn tỵng hãa häc Hßa tan hßan tßan 4,8 gam Mg dung dÞch HCl, ph¶n øng x¶y theo s¬ ®å sau: Mg + HCl - > MgCl2 + H2 ThĨ tÝch khÝ H2 sinh ë ®ktc lµ: A 2,24 l B 4,48 l C 6,72 l D 8,96 l Cho c©u sau: Mçi c«ng thøc hãa häc chØ cđa chÊt, cho biÕt t¹o chÊt, sè nguyªn tư mçi nguyªn tè vµ cđa ch©t KÕt qu¶ ®iỊn vµo lÇn lỵt lµ: A Mét nguyªn tư Nguyªn tư Ph©n tư khèi B Mét ph©n tư Nguyªn tè Ph©n tư khèi C Mét ph©n tư Nguyªn tư Nguyªn tư khèi D Mét nguyªn tư Nguyªn tè Ph©n tư khèi Hãa trÞ cđa N çc hỵp chÊt NH3, NO, N2O5, vµ NO2 lÇn lỵt lµ: A II, IV, V, III B.II, III, IV, V C.III, II, V, IV D.III, V, II, IV 10.Hỵp chÊt X cã c«ng thøc hãa häc K2XO4 cã ph©n tư khèi b»ng 174 ®vC X lµ nguyªn tè hãa häc nµo sau ®©y A S B P C.Si D.C 11 Khèi lỵng Nit¬ øng víi 8,96 lit khÝ nit¬ ë ®ktc lµ: A 5,6gam B 2,8gam C.11,2gam D KÕt qu¶ kh¸c 12 Hỵp chÊt t¹o bëi X vµ nhãm CO3 cã c«ng thøc X2(CO3)3, hỵp chÊt t¹o bëi Y vµ Oxi cã c«ng thøc lµ YO C«ng thøc hãa häc t¹o bëi X vµ Y lµ: A X2Y3 B X3Y2 C.XY D.X2Y II/ PhÇn tù ln (7 ®iĨm) C©u 1: (2®iĨm) Hßan thµnh çc ph¬ng tr×nh hãa häc sau: C4H6 + O2 - > CO2 + H2O Ca(HCO3)2 + NaOH > CaCO3 + Na2CO3 + H2O Fe2(SO4)3 + BaSO4 > FeCl3 + BaSO4 AgNO3 > Ag + NO2 + O2 C©u 2: (2®iĨm) Mét hỵp chÊt khÝ ®ỵc cÊu t¹o tõ nguyªn tè lµ C vµ H, trrong ®ã nguyªn tè C chiÕm 85,71% vỊ khèi lỵng cđa hỵp chÊt BiÕt hỵp chÊt ®ã cã tỉ khối khí nitơ X¸c ®Þnh c«ng thøc hãa häc cđa hỵp chÊt §Ị I :Tr¾c nghiƯm kh¸ch quan (4 ®iĨm) Cho nh÷ng tõ, cơm tõ sau: §¬n chÊt, hỵp chÊt, electron, proton, n¬tron, vËt thĨ, nguyªn tè hãa häc, ph©n tư, nguyªn tư H·y chän tõ hc cơm tõ thÝch hỵp ®iỊn vµo chç trèng nh÷ng c©u sau ®©y - Nh÷ng h¹t v« cïng nhá, trung hßa vỊ ®iƯn, cÊu t¹o nªn çc chÊt ®ỵc gäi lµ - Nguyªn tư gåm cã mang ®iƯn tÝch d¬ng vµ vá t¹o bëi nh÷ng mang ®iƯn tÝch ©m - H¹t nh©n nguyªn tư ®ỵc t¹o bëi vµ .Trong mçi nguyªn tư, sè b»ng sè - Nh÷ng chun ®éng rÊt nhanh quanh h¹t nh©n vµ s¾p xÕp thµnh tõng líp Khoanh trßn vµo mét ch÷ çi tríc c©u trư lêi ®óng Cho çc kÝ hiƯu vµ c«ng thøc hãa häc : Cl, O, H, C, CO2, Cl2, H2, O2 D·y gåm çc ®¬n chÊt lµ: A: Cl, H, O, C B: C, Cl2, H2, O2 C: CO2, Cl2, H2, O2 D: CO2, Cl, H, O2 Trong 0,5 mol ph©n tư hỵp chÊt A cã chøa mol nguyªn tư Na; 0,5 mol nguyªn tư S vµ mol nguyªn tư O C«ng thøc hãa häc cđa A lµ: A: Na2SO4 B: Na2SO3 C: NaSO2 D: Na2S3O4 Mét kim läai M t¹o mi sunfat M2(SO4)3 Mi nitrat cđa kim lo¹i M lµ: A: MNO3 B: M2NO3 C : M(NO3)3 D: M2(NO3)3 Ph¬ng tr×nh hãa häc nµo sau ®©y ®óng A 2HCl + Al > AlCl3 + H2 B 3HCl + Al - - - > AlCl3 + 3H2 C 6HCl + 2Al > 2AlCl3 + 3H2 D 6HCl + 3Al > AlCl3 + 3H2 II / Tù ln (6 ®iĨm) LËp c«ng thøc hãa häc cđa hỵp chÊt gåm hai nguyªn tè a/ Nh«m vµ oxi b/ KÏm vµ Clo BiÕt : Al (III) , Zn vµ O ®Ịu hãa trÞ II, Cl (I) a/ Mol lµ g× ? b/ Khèi lỵng mol lµ g× ? c/ ThĨ tÝch mol cđa chÊt khÝ lµ g×? Mét mol chÊt khÝ ë ®ktc cã thĨ tÝch lµ bao nhiªu lit? Lu hnh (S) ch¸y kh«ng khÝ sinh khÝ sunfur¬ (SO2).Ph¬ng tr×nh hãa häc cđa ph¶n øng lµ: S + O2 > SO2 H·y cho biÕt a,Nh÷ng chÊt tham gia vµ t¹o thµnh phan øng trªn ,chÊt nµo lµ ®¬n chÊt chÊt nµo lµ hỵp chÊt?V× sao? b,KhÝ sunfuro nỈng h¬n hay nhĐ h¬n kh«ng khÝ ?H·y gi¶i thÝch? §Ị I :Tr¾c nghiƯm kh¸ch quan (4 ®iĨm) H·y chän c©u ph¸t biĨu ®óng A.Nguyªn tư lµ nh÷ng h¹t v« cïng nhá gåm proton mang ®iƯn tÝch d¬ng vµ çc electron mang ®iƯn tÝch ©m B Nguyªn tư lµ h¹t v« cïng nhá trung hßa vỊ ®iƯn Nguyªn tư gåm h¹t nh©n mang ®iƯn tÝch d¬ng vµ vá nguyªn tư mang ®iƯn tÝch ©m C H¹t nh©n nguyªn tư gåm çc h¹t proton, electron vµ notron D Trong mçi nguyªn tư sè proton b»ng sè electron céng víi sè notron Cho çc chÊt cã c«ng thøc hãa häc sau: O2 2.O3 3.CO2 4.Fe2O3 SO2 N2 7.H2O Nhãm chØ gåm çc hỵp chÊt lµ: A 1,3,5,7 B 2,4,5,6 C 2,3,5,6 D 3,4,5,7 Mét b×nh chøa hçn hỵp khÝ X gåm 1,12lit khÝ oxi vµ 2,24 lit khÝ cacbon ®ioxit ë ®ktc Tỉng sè mol çc khÝ hçn hỵp khÝ x lµ; A: 0,25 B: 0,15 C: 0,5 D: 0,2 C«ng thøc hãa häc cđa hỵp chÊt cđa nguyªn tè X víi nhãm SO4 (II) lµ X2(SO4)3 C«ng thøc hãa häc cđa nguyªn tè Y víi Hi®ro lµ: H3Y C«ng thøc hãa häc cđa hỵp chÊt giòa nguyªn tè X vµ Y lµ: A: XY2 B: XY3 C: XY D: X2Y3 Khèi lỵng cđa 0,5 mol Mg vµ 0,3 mol CO2 t¬ng øng lµ: A 10 gam Mg vµ 12 gam CO2 B 13 gam Mg vµ 15 gam CO2 C 12 gam Mg vµ 13,2 gam CO2 D 14 gam Mg vµ 14,5 gam CO2 H·y ®iỊn çc hƯ sè vµo tríc çc c«ng thøc hãa häc cđa çc chÊt thÝch hỵp ®Ĩ ®ỵc çc ph¬ng tr×nh hãa häc ®óng 1/ .Al + H2SO4 > Al2(SO4)3 + H2 2/ P + O2 > P2O5 8.ThĨ tÝch cđa hçn hỵp khÝ gåm 0,5 mol CO2 vµ 0,2 mol O2 ë ®ktc lµ: A: 11,2 lit B: 22,4 lit C: 4,48 lit D: 15,68 lit II / Tù ln (6 ®iĨm) C©u : a/ TÝnh khèi lỵng cđa mét hçn hỵp khÝ ë ®ktc gåm 2,24 lit SO2 vµ 3,36 lit O2 b/ TÝnh thĨ tÝch ë ®ktc cđa mét hçn hỵp khÝ gåm 4,4 gam CO2 vµ 3,2 gam O2 c/ TÝnh sè mol chøa 3.1023 ph©n tư níc C©u : Ph¶n øng hãa häc x¶y cån ch¸y lµ : C2H5OH + Oxi -> KhÝ Cacbonic + H¬i níc a/ H·y lËp ph¬ng tr×nh hãa häc cđa ph¶n øng b/ Cho biÕt tØ lƯ sè nguyªn tư , sè ph©n tư cđa çc chÊt ph¶n øng hãa häc c/ TÝnh tØ lƯ vỊ khèi lỵng gi÷a çc chÊt ph¶n øng Đề I :Tr¾c nghiƯm kh¸ch quan (3 ®iĨm) C©u 1: §iỊn tõ, cơm tõ thÝch hỵp vµo chç trèng çc c©u sau ®©y: a/ .níc gåm cã liªn kÕt víi b/ oxi gåm .liªn kÕt víi C©u 2: Tõ c«ng thøc hãa häc cđa Na3PO4 cho biÕt ý nghÜa nµo sau ®©y: A Hỵp chÊt trªn ®¬n chÊt : Na, P, O t¹o nªn B Hỵp chÊt trªn nguyªn tè : Na, P, O t¹o nªn C Ph©n tư khèi cđa hỵp chÊt lµ : 164®vC D Mét mol hỵp chÊt cã mol nguyªn tư Na, mol nguyªn tư P vµ mol ph©n tư oxi II / Tù ln (7 ®iĨm) C©u 1: Hồn thµnh çc ph¬ng tr×nh hãa häc sau: ? CaO + 2H3PO4 > Ca3(PO4)2 6KOH + 2H3PO4 > ? + ? H2O ? - > Al2O3 + 3H2O Fe2(SO4)3 + ? - > 3BaSO4 + ? FeCl3 C©u 2: TÝnh khèi lỵng CuSO4 cÇn lÊy ®Ĩ cã sè ph©n tư b»ng 3/4 sè ph©n tư cã 33,6 lit CO2 ë ®ktc Câu3: Khí A có cơng thức chung là: RO3 nặng khí oxi 2,5 lần a Hãy tìm cơng thức hố học khí A b Tính phần trăm khối lượng ngun tố A Đề C©u 1: §Ỉt mét cèc ®ùng dung dÞch axitclohidric vµ mét viªn kÏm lªn ®Üa c©n A Sau ®ã, ®Ỉt lªn ®Üa c©n B nh÷ng qu¶ c©n ®Ĩ ®¶m b¶o c©n ®¹t vÞ trÝ th¨ng b»ng Cho viªn kÏm ë ®Üa A vµo cèc ®ùng dd axit clohidric Em h·y cho biÕt c©n sÏ nghiªng vỊ bªn nµo; gi¶i thÝch C©u 2:§èt ch¸y mét s¾t nỈng 5,6 gam kh«ng khÝ, sau mét thêi gian ®em c©n, thÊy s¾t nỈng 8,8 gam BiÕt s¾t ®· ph¶n øng víi oxi thµnh s¾t tõ oxit (Fe3O4) a ViÕt ph¬ng tr×nh hãa häc cđa ph¶n øng vµ biĨu thøc tÝnh khèi lỵng cđa oxi b TÝnh khèi lỵng cđa oxi ®· tham gia ph¶n øng víi s¾t C©u 3: Cho mét viªn kÏm cã khèi lỵng lµ 6,5g ®Ĩ cho vµo cèc ®ùng dung dịch chứa 7,3g axitclohidric(HCl) Vµ sau ph¶n øng x¶y hoµn toµn thu dung dịch chứa 13,6g ZnCl2 khí hidro a ViÕt PTHH vµ biĨu thøc tÝnh khèi lỵng cđa khÝ Hidro ®· tho¸t b TÝnh ThĨ tÝch khÝ hidro tho¸t Đề C©u 1: H·y tÝnh % khèi lỵng cđa oxi çc hỵp chÊt sau: Fe2O3,, Fe3O4, K2O C©u 2: Trong P¦HH: 4Al +3O2 2Al2O3 BiÕt cã 1,5.1023 ph©n tư oxi ph¶n øng TÝnh sè ph©n tư Al2O3 thu ®ỵc? C©u 3: a TÝnh sè mol cđa: 6,5 g Zn; 16g FeO 9,6g SO2 3,36l O2 b TÝnh khèi lỵng cđa: 0,01 mol Fe2O3 0,224l CO2 336ml NO c TÝnh thĨ tÝch cđa çc khÝ sau: 4,4g CO2 4,6g NO2 0,175mol H2 Çc khÝ ®Ịu ®ỵc ®o ë ®iỊu kiƯn tiªu chn C©u 4: Cho çc s¬ ®å ph¶n øng: Al + CuSO4 Alx(SO4)y + Cu Fe(OH)y + H2SO4 Fex(SO4)y + H2O a) X¸c ®Þnh chØ sè x,y b) LËp PTHH Cho biÕt tØ lƯ vỊ sè nguyªn cđa cỈp ®¬n chÊt vµ tØ lƯ sè ph©n tư cđa cỈp hỵp chÊt Đề 10 Phần : TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (4 điểm ) Chọn phương án câu sau : ( câu 0,5 điểm Câu 1: Dãy chất sau tồn đơn chất? A H2, O2, Na2O B N2, O2, H2 C P, S, CuO D NH3, CH4, H2O Câu 2: Đốt 2,4 gam magie khơng khí thu gam magie oxit (MgO) Khối lượng oxi cần dùng là: A B.6,4 C 2,6 D 1,6 Câu 3: Chọn cơng thức với lưuhuỳnh có hố trị IV: A SO B SO2 C S2O4 D SO3 Câu 4: Thể tích mol chất khí phụ thuộc vào yếu tố nào? A Nhiệt độ áp suất chất khí B Áp suất chất khí C Khối lượng mol chất khí C Bản chất chất khí Câu 5: Trong phản ứng hố học khối lượng chất tham gia: A Khơng đổi B Tăng dần C Giảm dần D Tuỳ phản ứng Câu 6: Cho sơ đồ phản ứng sau: Na + O2 Na2O Các hệ số theo thứ tự chọn là: A 1, 2, B 2, 1, C 2, 2, D 4, 1, Câu 7: 0,5 mol khí oxi ( đktc) tích là: A 1,12 B 22,4 C 11,2 D 2,24 Phần 2: Tự luận: Bài 2: Hãy lập phương trình hố học cho phản ứng sau: a Natri + Lưuhuỳnh Natrisunfua (Na2S) b Nhơm + Oxi Nhơm oxit (Al2O3) c Kẽm + Axit clohiđric (HCl) Kẽm clorua (ZnCl2) + Khí hiđro d Kali + Nước Kali hiđroxit (KOH) + Khí hiđro Bài 3: Cho 15 gam sắt tác dụng với dung dịch axit clohiđric (HCl), sau phản ứng thu 34,28 gam sắt (II) clorua (FeCl2) 0,54 gam khí hiđro.Khối lượng axit phản ứng là: a Viết phương trình phản ứng xảy b Tính khối lượng axit cần dùng? Đề 11 I: TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN : (4 điểm ) Câu 1:CTHH chất cho biết : a) Ngun tố tạo chất b) Số ngun tử ngun tố có phân tử chất c) Phân tử khối chất d) Cả a, b, c Câu 2: Nhóm chất sau đơn chất a) H2O, Na, HCl, K, O2 b) O2 , Ba , Fe , Cu , H2 c) H2SO4 , NaCl , Mg , Cl2 d) H2, O2 , HCl , CaO, H2O Câu 3: Một hợp chất có CTHH N2O5 Trong hợp chất ngun tố Nitơ có hóa trị : a) II b) III c) IV d) V Câu 4: CTHH sau viết đúng: a) NaO b) FeOH c) Fe2(SO4)3 d) HCl2 Câu 5: Thể tích mol chất khí phụ thuộc vào a) Bản chất chất khí b) Nhiêt độ áp suất chất khí c) Cả a,b d)Cả a, b sai Câu 6: Hai chất khí khác mà tích nhau(đo nhiệt độ áp suất) thì: a) Chúng có số mol b) Chúng có số phân tử c) Chúng có khối lượng khơng giống d) Cả a,b,c Câu : Số mol 11,2 gam CaO : a) 0,1 mol b) 0,2 mol c) 0,3 mol d) 0,4 mol Câu 8: Thể tích khí (đktc) 0,25 mol CO2 : a) 22,4 lít b) 11,2 lít c) 5,6 lít d) 2,24 lít PHẦN II: TỰ LUẬN (6 điểm) Câu 1: Lập CTHH hợp chất tạo : a) P O Biết P có hóa trị V b) Fe nhóm SO4 Biết Fe có hóa trị III Câu 2: Lập PTHH phản ứng theo sơ đồ sau : Kẽm + Bạc Nitrat Kẽm Nitrat + Bạc Câu 3: a) Xác định thành phần phần trăm (theo khối lượng )của ngun tố hợp Chất CuO b) Lập CTHH hợp chất có thành phần ngun tố 40% S 60% O Biết hợp chất có khối lượng mol 80 g Câu 4: Một loại đá vơi có chứa 90% hợp chất Canxicacbonat(CaCO3) Biết nung đá vơi CaCO3 bị phân hủy tạo sản phẩm Canxi oxit(CaO) khí Cacbonđioxit(CO2 ) a) Viết cơng thức khối lượng phản ứng xảy ra? b) Tính khối lượng khí CO2 thải nung 10 đá vơi nói thu 5,04 CaO Bài tập thêm: Tính x ghi lại công thức hóa học hợp chất sau: 1) Hợp chất Fe2(S04)x có phân tử khối 400 đvC 6) Hợp chất NaxS04 có phân tử khối 142 đvC 7) Hợp chất Zn(N03)x có phân tử khối 189 đvC 2) Hợp chất Fex03 có phân tử khối 160 đvC 3) Hợp chất Al2(S04)x có phân tử khối 342 đvC 8) Hợp chất Cu(N03)x có phân tử khối 188 đvC 4) Hợp chất K2(S04)x có phân tử khối 174 đvC 9) Hợp chất KxP04 có phân tử khối 203 đvC 10) Hợp chất Al(N03)x có phân tử khối 213 đvC 5) Hợp chất Cax(P04)2 có phân tử khối 310 đvC Câu 2: Hãy cho biết 67,2 lít khí oxi (đktc) a) Có mol oxi? Có phân tử khí oxi? Có khối lượng gam? b) Cần phải lấy gam khí N2 để có số phan tử gấp lần số phân tử có 3.2 g khí oxi Câu 3: Một hỗn hợp gồm 1,5 mol khí O2; 2,5 mol khí N2; 1,2.1023 phân tử H2 6,4 g khó SO2 a) Tính thể tích hỗn hợp khí đktc b) Tính khối lượng hỗn hợp khí