Đề cương và bài tập hoá 10 HKI

HÓA 10 – HKI GV Phạm Thị Trúc Ly ( 0909.592.512) ÔN TẬP: PHÂN LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ A LÝ THUYẾT CẦN NẮM Phân loại hợp chất vô Tính chất hợp chất 2.1 Oxit VD Oxit axit - CO2, P2O5, SO2, SO3, N2O5 … Tác dụng với nước Oxit axit + H2O  Axit Oxit bazơ - Na2O, CaO, CuO,… Tác dụng với nước Oxit bazơ + H2O  Bazơ tan Tính Tác dụng với oxit axit Tác dụng với oxit bazơ chất Oxit bazơ + oxit axit  muối Oxit axit + oxit bazơ  muối hóa học Tác dụng với axit Tác dụng với bazơ Oxit bazơ + axit  muối + H2O Oxit axit + bazơ tan  muối + H2O 2.2 Hợp chất Axit – Bazơ – Muối Axit -Axit mạnh + HCl: axit clohidric + H2SO4: axit sunfuric Ví +HNO3: axit nitric dụ - Axit yếu + H2CO3: axit cacbonic + H2S: axit sunfuhidric + H2SO3: axit sunfurơ Axit Bazơ - Bazơ tan + KOH: kali hidroxit + NaOH:………………………… + Ba(OH)2:……………………… + Ca(OH)2:……………………… - Bazơ không tan + Cu(OH)2: đồng (II) hidroxit + Fe(OH)3:……………………… Bazơ Muối - Muối axit +NaHCO3:Natri hidrocacbonat + KHSO4: Kali hidrosunfat - Muối trung hòa + NaCl: Natri clorua + Na2CO3: Natri cacbonat + K2SO4: Kali sunfat + CaSO3: Canxi sunfit Muối HÓA 10 –1.HKI Trúc Ly ( 0909.592.512) Quỳ tím hóa 1.Quỳ tím hóa GV Phạm Tác Thị dụng với kim loại Tác dụng với kim loại trước H ( trừ H Cu Hg Ag Pt Au)  muối + H2↑ Phenolphtalein hóa 2.Bazơ k0 tan bị nhiệt phân t Fe + HCl → Mg(OH)2 → Cu + HCl → t → Tác dụng với oxit bazơ Cu(OH)2 Tác dụng với oxit axit  muối + H2O muối + H2O CuO + HCl → Al2O3 + HCl → CO2 + NaOH → SO3 + Ca(OH)2 → Tác dụng với bazơ Tác dụng với axit  muối + H2O  muối + H2O NaOH+ HCl → Cu(OH)2 + H2SO4 Tác dụng với muối → Tác dụng với muối Tính chất hóa học B MỘT SỐ CÔNG THỨC TÍNH TRONG HÓA HỌC NỘI DUNG CÔNG THỨC m = M.n AgNO3 + HCl → BaCl2 + H2SO4 → Tác dụng với bazơ  muối ↓ + bazơ Na2CO3 + Ba(OH)2 → Tác dụng với muối AgNO3 + NaCl → Nhiệt phân muối t CaCO3 → t KClO3 → M: khối lượng mol chất mdd = V.D Tính khối lượng m(g) (g/mol) m: khối lượng chất (g) Tính số mol chất : a Có khối lượng chất m(g) b Có thể tích chất khí V( lít ) • Ở đktc (00C, 1atm) • Ở đk c Có Vdd nồng độ mol CM Fe + CuCl2 → Cu + AgNO3 → Tác dụng với axit  muối ↓ + Axit m M V n= 22, n= n: số mol chất (mol) V: thể tích chất khí (lít) Vdd: thể tích dung dịch (lít) n = CM Vdd n Vdd (lít) CM = Tính nồng độ mol chất Tính nồng độ phần trăm chất mdd = mdung môi + mchất tan - m↓- m↑ Lưu ý: Khí (CO2, SO2 ) kết tủa sinh từ phương trình phản ứng Tính % chất A hỗn hợp a Tính % theo khối lượng b Tính % theo thể tích khí mdd: khối lượng dung dịch (g) P: áp suất (atm) ( 1atm = 760mmHg ) R = 0,082 số khí T: nhiệt độ → 0K = 0C + 273 CM : nồng độ mol dung dịch C% = m 100 m dd % mA = mA 100 m hh V n % VA = A 100 = A 100 Vhh n hh D: khối lượng riêng (g/ml) C%: nồng độ % chất LƯU Ý: lít = 1000 ml (ví dụ: 300ml = lít = 0,3 lít) m3 = 1000 lít Chương : NGUYÊN TỬ Bài : THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ I THÀNH PHẦN CẤU TẠO CỦA NGUYÊN TỬ ……………( .): mang điện ………….( ) 2 HÓA 10 – HKI GV Phạm Thị Trúc Ly ( 0909.592.512) …………… …….gồm: …………….……(… ): không mang điện - Nguyên tử gồm: ………….gồm …… ( ): mang điện….( ) quay xung quanh hạt nhân - Nguyên tử gồm loại hạt bản: p, n , e Nguyên tử trung hòa điện, nên: số p = số e II KÍCH THƯỚC VÀ KHỐI LƯỢNG CỦA NGUYÊN TỬ 1.Kích thước o n 1nm (nanomet ) = ………m = ……A ( Angstrom) ; o 1A = …….… m =……….cm Nguyên tử nhỏ H có bán kính khoảng 0,053 nm Nguyên tử có hình dạng cầu→ V= 2.Khối lượng * Đơn vị khối lượng nguyên tử kí hiệu: u (hay đvC ) u = đvC = mC = 1,6605.10 – 27 kg = 1,6605.10 – 24 g Proton ( p ) Khối lượng thật (kg) 1,6726.10 Khối lượng tương đối u (đvC) Điện tích thật –27 kg 1u 1,6748.10 –27 kg 1u qp = + 1,602.10 –19 C Điện tích quy ước Nơtron ( n ) 1+ qn = Electron ( e ) 9,1095.10 –31 kg 0,00055 u qe = – 1,602.10 –19 C 1- Lưu ý: Z = q = số p 1,602.10 –19 ( C ) Điện tích hạt nhân: Khối lượng hạt nhân ( nguyên tử ): mhn = ( p + n ) 1,67.10 –27 kg Khối lượng nguyên tử tổng khối lượng hạt e, p, n : mnt = ∑mp + ∑mn + ∑me Vì me « mp,mn → mnt = ∑mp + ∑mn = mhn → mnt = p.mp + n.mn = p + n = A (u) mp ≈ mn ≈ 1u Bài 2: HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ - NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC I HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ Điện tích hạt nhân ( Z+ ): Số đơn vị điện tích hạt nhân(Z) = số p = số e = số hiệu nguyên tử = STT ô nguyên tố BTH VD: Số đơn vị ĐTHN Nitơ 7, Nitơ có ĐTHN là……, có …….proton, ……electron Số khối ( A ) : Số khối (A) tổng ……….……(kí hiệu Z ) ………….… ( kí hiệu N) hạt nhân 3 HÓA 10 – HKI GV Phạm Thị Trúc Ly ( 0909.592.512) A = số p + số n = Z + N VD: Nguyên tử Na có A = 23 Z =11 => nguyên tử Na có… proton,……electron … nơtron II NGUYÊN TỐ HÓA HỌC Định nghĩa *Nguyên tố hóa học *Lưu ý: Các nguyên tử có số đơn vị ĐTHN( Z ) có cùng……………… …….hóa học VD: Tất nguyên tử có số đơn vị ĐTHN thuộc nguyên tố….có số p = số e =… Số hiệu nguyên tử : (Z) = số p = số e Kí hiệu nguyên tử X VD: ………………………… Số khối A -> 23 A: ………………………… Số hiệu Z: ………………………… nguyên tử Na -> kí hiệu hóa *Lưu ý:  Nguyên tử trung hoà điện: số p = số e = Z  Số hạt mang điện dương: số p = Z  Số hạt mang điện âm: số e = Z  Số hạt mang điện: số p + số e = 2Z  Số hạt không mang điện: số n = N  Tổng hạt hạt nhân: p+n=  Tổng hạt nguyên tử : 2p + n =  Hiệu số hạt mang điện không mang điện nguyên tử: 2p – n =  Hiệu số hạt mang điện không mang điện hạt nhân: n – p =  Điều kiện bền hạt nhân nguyên tử: p ≤ n ≤ 1,5p hay ≤ p ≤ * Toán tìm số hạt: - Đặt ẩn số - Lập hệ phương trình - Giải hệ phương trình - Làm theo yêu cầu đề * VD: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 20, số hạt không mang điện nhiều số hạt mang điện dương đơn vị Viết kí hiệu ngtố X Giải: III ĐỒNG VỊ * Các đồng vị nguyên tố hóa học VD: Clo có đồng vị là: 4 HÓA 10Số – HKI khối A Số hiệu nguyên tử GV.(Z+) Phạm Thị Ly (p0909.592.512) Số đơn vị ĐTHN ĐTHN Số Trúc e Số Số n IV NGUYÊN TỬ KHỐI VÀ NGUYÊN TỬ KHỐI TRUNG BÌNH CỦA CÁC NTHH: Nguyên tử khối Nguyên tử khối cho biết khối lượng nguyên tử nặng gấp lần đơn vị khối lượng nguyên tử Nguyên tử khối ≈ số khối A Nguyên tử khối trung bình Nguyên tố có đồng vị: A1 X( chiếm x1%) Nguyên tố có nhiều đồng vị: A2 X( chiếm x2%) => NTKTB A x + A2 x2 + A3 x3 + An xn A= 1 100 A= A1 x1 + A2 x2 100 Trong đó: A1, A2, …, Ai số khối đồng vị thứ 1, 2, … i x1, x2, …, xi % số nguyên tử đồng vị Có thể thay % số nguyên tử hay tỉ lệ số nguyên tử => VD: Trong thiên nhiên clo có hai đồng vị Tính khối lượng nguyên tử Clo ? 35 17 Cl chiếm 75% 37 17 Cl chiếm 25% số lượng ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… Bài 3: LUYỆN TẬP : THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ I.1 Bài tập thành phần nguyên tử 1) Hãy tính khối lượng nguyên tử nguyên tử sau: Nguyên tử Na (11e, 11p, 12n) Nguyên tử Al (13e, 13p, 14n) Nguyên tử Mg (12e, 12p, 12n) 2) Điền vào chỗ trống: Nguyên tử 1123Na 2040Ca 24 He 37 Li 1939 K 11H 168O 126C 3) Cho nguyên tử : • • • 12 Số e 15 B; 14 D ; 16 E ; 13 F ; 17 G Có nguyên tố hóa học? Số p Mỗi nguyên tố có đồng vị? Số n Số khối 4) Viết kí hiệu nguyên tử nguyên tố sau, biết: A; HÓA 10 –cóHKI Ly ( 0909.592.512) a) Kẽm 30e 35n ……………b) Silic có điện tích hạt nhân làGV 14 Phạm +, số Thị n làTrúc 14 c) Kali có 19p 20n .d) Neon có số khối 20, số p số n 5) Viết kí hiệu nguyên tử nguyên tố X, biết: a) X có 6p 8n b) X có số khối 27 14n c) X có p 10 n d) X có số khối 35 số p số n hạt e) X có số khối 39 số n 1,053 lần số p f) Số khối nguyên tử X 55, số p n hạt………………………………………… I.2 Bài tập xác định hạt (e, p, n) – Xác định nguyên tố dựa vào hạt 6) Xác định cấu tạo hạt (tìm số e, số p, số n), viết kí hiệu nguyên tử nguyên tố sau, biết: a) Tổng số hạt nguyên tử 40, số hạt mang x) điện nhiều số hạt không mang điện 12 b) y) z) Tổng số hạt 52, số hạt không mang c) điện 1,06 lần số hạt mang điện âm d) aa) e) Tổng số hạt 115, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 25 hạt ab) f) g) ac) h) ad) i) Biết tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử nguyên tố 155 hạt Số hạt mang điện ae) Tổng số hạt có nguyên tử nhiều số hạt không mang điện 33 hạt 46 Tổng số hạt mang điện gấp 1,875 j) lần số hạt không mang điện k) af) l) m) Tổng số hạt 95, số hạt mang điện ag) nhiều số hạt không mang điện 25 hạt ah) n) o) ai) p) q) Tổng số hạt 40, số hạt không mang aj) điện nhiều số hạt mang điện dương hạt ak) Tổng số hạt 49, số hạt không r) mang điện 53,125% số hạt mang điện s) al) t) am) u) Tổng số hạt 36, số hạt mang điện gấp đôi số hạt không mang điện an) v) w) 6 HÓAao) 10 – HKI GV Phạm Thị Trúc Ly ( 0909.592.512) ap) Nguyên tử X có tổng số hạt 58 Trong đó, số hạt không mang điện 20/19 lần số hạt mang điện dương aq) ar) as) at) 7 10 – cấu HKItạo hạt (tìm số e, số p, số n), viết kí hiệu nguyên tử GV Phạm Thị Trúc Ly ( 0909.592.512) 7) HÓA Xác định nguyên tử sau, biết: au) a) Tổng số hạt 13 av) aw) ax) ay) b) Tổng số hạt 18 az) ba) bb) bc) bd) c) Tổng số hạt 52, số p lớn 16 be) bf) bg) bh) bi) d) Tổng số hạt 58, số khối nhỏ 40 bj) bk) bl) bm) bn) bo) I.2 Bài tập đồng vị 1) Khí Neon có đồng vị Neon bp) 20 10 Ne (91%) 22 10 Ne (9%).Tính nguyên tử khối trung bình bq) br) 2) Tính nguyên tử khối trung bình nguyên tố sau: 60 62 a ) 2858 Ni (67, 76%); 28 Ni (26,16%); 2861 Ni (2, 42%); 28 Ni (3, 66%) b) 168 O(99, 757%); 178 O(0, 039%); 188 O(0, 204%) c) 2655 Fe(5,84%); 2656 Fe(91, 68%); 2657 Fe(2,17%); 2658 Fe(0,31%) bs) 206 207 208 d ) 204 82 Pb (2, 5%); 82 Pb(23, 7%); 82 Pb(22, 4%); 82 Pb (51, 4%) 63 bt) e) 29 bu) f) Cu (chiếm 73%) 207 82 bv) Pb ( 22,4%); 208 82 65 29 Cu Pb ( 51,4%); 204 82 Pb ( 2,5%); Pb ………………………………………………………………………………………… …………… 206 82 HÓAbw) 10 – HKI………………………………………………………………………………………… GV Phạm Thị Trúc Ly ( 0909.592.512) …………… 3) Đồng thiên nhiên gồm hai loại đồng vị 63 29 Cu 6529Cu với tỉ số 63Cu/65Cu=105/245 Tính nguyên tử khối trung bình Cu bx) by) Br 3581Br Số nguyên tử hai đồng vị tỉ lệ với 27:23 Tính nguyên tử lượng trung bình Br? 4) Brom có đồng vị 35 79 bz) ca) 5) Nguyên tử lượng Ne 20,18 Hai đồng vị Neon có số khối 20, 22 Tính % số nguyên tử loại đồng vị cb) cc) cd) 6) Nguyên tử X có tổng số hạt 92 Số hạt mang điện gấp 1,7059 lần hạt không mang điện a Xác định số P, N, E, số khối, khối lượng X b Viết kí hiệu X c X có đồng vị AX BX (27%) Biết MX = 63,54 đvC Viết kí hiệu đồng vị X ce) cf) cg) ch) ………………………………………………………………………………………… ………… ci) 7) Nguyên tử X có đồng vị Xác định số khối đồng vị biết rằng: cj) ck) cl) - Nguyên tử lượng trung bình X 65,6 - Tỉ lệ % đồng vị thứ gấp lần đồng vị thứ - Đồng vị thứ có n nơtron, đồng vị thứ có (n + 2) nơtron cm) cn) co) cp) cq) cr) cs) 8) Xác định tỉ lệ % đồng vị 9 HÓA 10 – HKI GV Phạm Thị63 Trúc Ly 65( 0909.592.512) a) Biết nguyên tử khối trung bình Cu 63,54 đvC đồng có đồng vị Cu Cu Tính tỉ lệ % số nguyên tử loại đồng vị b) Trong tự nhiên Brom có hai đồng vị 79 35 Br 81 35 Br Nguyên tử khối trung bình brom 79,91 đvC Xác định thành phần % đồng vị c) Bo có hai đồng vị, đồng vị có proton Đồng vị thứ có số proton số nơtron Đồng vị thứ hai có số nơtron 1,2 lần số proton Biết nguyên tử khối trung bình Bo 10,812 Tìm % đồng vị 9) Đồng có hai đồng vị có số khối 63 65 Hãy tính xem ứng với 27 đồng vị có số khối 65 có đồng vị có số khối 63?Biết M Cu = 63,54 20 22 10) Neon có hai đồng vị Ne Ne Hãy tính xem ứng với 18 nguyên tử 22Ne có nguyên tử 20Ne? Biết M Ne = 20,18 11) Nguyên tố X có hai đồng vị X , X2 , Đồng vị X2 có nhiều đồng vị X1 M X = 24,8 nơtron Tính số khối tỉ lệ phần trăm đồng vị , biết tỉ lệ số nguyên tử hai đồng vị X1 : X2 = : 12) Xác định số khối đồng vị a) Brom có hai đồng vị, đồng vị thứ 79 35 Br chiếm 54, 5% Xác định số khối đồng vị thứ hai biết nguyên tử khối trung bình brom 79,91 đvC b) Trong tự nhiên nitơ có hai đồng vị bền Đồng vị thứ 14 N chiếm 99,64% Nguyên tử khối trung bình nitơ 14,0036 đvC Xác định số khối đồng vị thứ hai 63 c) Trong tự nhiên đồng có đồng vị, đồng vị thứ Cu chiếm 73% Nguyên tử khối trung bình đồng 63,54 đvC Tìm số khối đồng vị thứ hai d) Cho nguyên tử khối trung bình Magie 24,327 Số khối đồng vị 24 , 25 A3 Phần trăm số nguyên tử tương ứng A1 A2 78,6% 10,9% Tìm A3 13) Các dạng khác 16 17 18 a) Oxi tự nhiên hỗn hợp đồng vị : 99,757% O , 0,039% O 0,204% O Tính 17 số nguyên tử loại đồng vị có nguyên tử O 63 65 b) Đồng có đồng vị Cu Cu Biết nguyên tử khối trung bình Cu 63,54 đvC Hỏi 65 63 nguyên tử Cu có nguyên tử Cu ? 14) Nguyên tử X nguyên tố R có tổng số hạt 46 Số hạt không mang điện 8/15 số hạt mang điện a) Xác định tên R ct) b) Y đồng vị X Y có X nơtron Y chiếm 4% số nguyên tử R Tính nguyên tử khối trung bình R 15) Nguyên tố A có hai đồng vị X Y Tỉ lệ số nguyên tử X : Y 45 : 455 Tổng số hạt nguyên tử X 32 X nhiều Y nơtron Trong Y số hạt mang điện gấp lần số hạt không mang điện Tính nguyên tử khối trung bình A cu) cv) cw) cx) cy) cz) da) db) 10 10 CCXII CCXIII CCXIV Cho hợp chất sau: F2; CaCl2; NCl3; K2O; SiH4; N2; H2O; MgO a Cho biết loại liên kết hợp chất b Viết CT e- ,CTCT hợp chất có LK cộng hóa trị c Viết sơ đồ dịch chuyển e- hợp chất có LK ion d Xác định điện hoá trị cộng hoá trị nguyên tố có hợp chất CCXV Bài 4: CCXVI CCXVII CCXVIII CCXIX Cation R+ X- có cấu hình phân lớp 3p6 Hãy xác định vị trí X, R BTH? Giải thích chất liên kết R X CCXX Bài 5: CCXXI CCXXII CCXXIII CCXXIV CCXXV Dựa vào độ âm điện, cho biết loại liên kết xếp theo chiều tăng độ phân cực liên kết nguyên tử phân tử chất sau : CaO, MgO, CH4, AlN, N2, NaBr, BCl3, AlCl3 CCXXVI Bài 6: CCXXVII CCXXVIII CCXXIX CCXXX CCXXXI CCXXXII CCXXXIII Bài 15: HOÁ TRỊ VÀ SỐ OXI HOÁ I HOÁ TRỊ Hoá trị hợp chất ion Hóa trị = Điện tích Ion, gọi điện hóa trị CCXXXIV CCXXXV * Chú ý: Cách ghi điện hoá trị “số trước, dấu sau” CCXXXVI CCXXXVII VD: NaCl CCXXXVIII VD: MgF2 • Điện hoá trị Na: • Điện hoá trị ……………… Mg: ……………… • Điện hoá trị Cl: ……………… • Điện hoá trị Cl: ……………… Hoá trị hợp chất cộng hoá trị CCXXXIX Hoá trị = số liên kết nguyên tử nguyên tố phân tử, gọi cộng hóa trị CCXL CCXLI * Chú ý: Cộng hoá trị “ Không có dấu “ VD: CH4 CCXLII CCXLIII CCXLIV VD: HCl CCXLV • Cộng hoá trị C: ……………… • Cộng hoá trị H: ……………… • Cộng hoá trị H: ……………… • Cộng hoá trị cùa Cl: ……………… II SỐ OXI HOÁ CCXLVI • Số oxi hóa nguyên tố viết chữ số, “dấu trước, số sau” đặt kí hiệu nguyên tố CCXLVIII • Số oxi hóa xác định theo quy tắc sau: CCXLIX Quy tắc 1: Trong đơn chất, số oxi hóa VD: CCXLVII 0 0 Cu, Zn, H2 , N2 , O2 ,… CCL Quy tắc 2: Trong hợp chất, tổng số số oxi hóa CCLI VD: ……………………………………………………………………………… …… Quy tắc 3: CCLII - Trong ion đơn nguyên tử, số oxi hóa = điện tích ion VD: CCLIII ……………………………………………………………………………… ……… - Trong ion đa nguyên tử, tổng số số oxi hóa = điện tích CCLIV ion CCLV VD: ……………………………………………………………………………… …… CCLVI Quy tắc 4: Trong hầu hết hợp chất, số oxi hóa H +1, trừ hiđrua kim loại ( NaH, CaH2 ) +2 -1 +1 -1 +1 -1 CCLVII Số oxi hóa oxi –2, trừ trường hợp OF peoxit Na2O2, H2O2,… CCLVIII • Số oxi hóa của: KL kiềm nhóm IA: +1; KL kiềm thổ nhóm IIA: +2; KL nhóm IIIA: +3 CCLIX Củng cố : Xác định số oxi hóa N chất ion sau: CCLX N2O ; N2 ; NH3 ; NH4NO3 ; HNO3 ; NO2- ; NO3- ; NH4+ CCLXI CCLXII CCLXIII CCLXIV CCLXV CCLXVI Chương : PHẢN ỨNG OXI HOÁ – KHỬ Bài 17: PHẢN ỨNG OXI HOÁ – KHỬ I PHẢN ỨNG OXI HOÁ - KHỬ CuO + H2 → …………………………… CCLXVII …… CCLXVIII …… CCLXIX “ KHỬ CHO TĂNG – O NHẬN GIẢM “ • Chất khử ( chất bị oxi hoá ) : chất……………., có số oxi hóa ……… sau pứ • Chất oxi hoá ( chất bị khử ) : chất……………., có số oxi hóa • ……… sau pứ Quá trình oxi hóa ( Sự oxi …………………………………………………………… • Quá trình khử ( Sự khử hoá) : ) : ………………………………………………………………… CCLXX VD pứ trên: ……………………………………………….( trình khử ) CCLXXI …………………………………………………….( trình oxi hóa ) Kết luận: Phản ứng oxi hóa khử phản ứng hóa học, có CCLXXII sự………………….giữa chất phản ứng, hay có …………… số oxi hóa số nguyên tố CCLXXIII II LẬP PHƯƠNG TRÌNH PHẢN ỨNG OXI HOÁ KHỬ  Nguyên tắc:  Các bước cân phương trình phản ứng oxi hoá – khử: CCLXXIV CCLXXV CCLXXVI CCLXXVII  Xác định số oxi hoá , chất khử, chất oxi hóa  Viết trình oxi hoá, trình khử cân trình  Tìm hệ số cho tổng số electron cho tổng số electron nhận  Đặt hệ số chất oxi hoá chất khử lên sơ đồ phản ứng Hoàn thành phương trình hoá học CCLXXVIII * Chú ý: Kiểm tra lại nguyên tố theo thứ tự: KL, PK, hiđro, oxi CCLXXIX VD: Cân phản ứng sau: P + O2 → P2O5 0 +5 −2 CCLXXX Bước 1: P + O → P O5 CCLXXXI CCLXXXII Số oxi hóa P tăng từ đến +5 : P chất ……………………… CCLXXXIII Số oxi hóa oxi giảm từ đến -2 : O2 chất …………………… +5 CCLXXXIV P → P + 5e Bước 2: −2 O2 + 4e → O CCLXXXV CCLXXXVI Qt khử: Qt oxi hóa : CCLXXXVII +5 CCLXXXVIII x P → P + 5e Bước −2 CCLXXXIX x5 O2 + 4e → O CCXC CCXCI Bước 4: CCXCII 4P + 5O2 → 2P2O5 CCXCIII Vd1: Fe2O3 + CO → Fe + CO2 CCXCIV * QT khử: CCXCV * QT oxi hoá: CCXCVI Vd2: MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2 O CCXCVII * QT khử: CCXCVIII * QT oxi hoá: CCXCIX Vd3: CCC S + HNO3 → H2SO4 + NO CCCI * QT khử: CCCII * QT oxi hoá: CCCIII CCCIV Bài 18: PHÂN LOẠI PHẢN ỨNG TRONG HOÁ HỌC VÔ CƠ CCCV CCCVI CCCVII I PHẢN ỨNG CÓ SỰ THAY ĐỔI SỐ OXI HOÁ VÀ PHẢN ỨNG KHÔNG CÓ SỰ THAY ĐỔI SỐ OXI HOÁ CCCVIII Ví dụ CCCIX Nhận xét CCCX P h ả n ứ 0 +1 −2 CCCXIII Số oxi hoá thay đổi không n H + O  → 2H O CCCXI 1/ g CCCXIV Phản ứng hoá hợp phản ứng oxi +2 −2 +4 −2 +2 +4 −2 → Ca C O h CCCXII 2/ Ca O + C O2  hoá – khử không oxi hoá – khử o h ợ p CCCXV P h ả n ứ +5 −2 −1 n K Cl O  → K Cl + O2 CCCXVIII Số oxi hoá thay đổi không gCCCXVI 1/ +2 −2 +1 +2 −2 +1 −2 CCCXIX Phản ứng phân huỷ phản ứng p → Cu O + H O oxi hoá – khử không oxi hoá – khử CCCXVII 2/ Cu (O H )  h â n h u ỷ CCCXX P CCCXXI 1/ CCCXXIII Luôn có thay đổi số oxi hoá +1 +2 h CCCXXIV Phản ứng phản ứng oxi hoá – Cu + Ag NO3  → Cu ( NO3 ) + Ag ả khử +1 +2 n Zn + H Cl  → Zn Cl2 + H CCCXXII 2/ ứ n g t h ế CCCXXV P h ả n ứ n g tr a o đ ổi CCCXXVI 1/ +5 −2 +1 −1 +2 −1 +1 −1 +1 +5 −2 Không thay đổi số oxi hoá Ag N O + Na Cl  → Ag Cl + Na NCCCXXVIII O3 CCCXXIX Phản ứng trao đổi phản CCCXXVII 2/ +1 −2 +1 +2 −2 +1 +1 ứng oxi hoá – khử −1 Na O H + Cu Cl  → Cu (O H ) + Na Cl CCCXXX CCCXXXI CCCXXXII BÀI TẬP CHƯƠNG Bài 1: Xác định số oxi hóa nguyên tố hợp chất sau: KCl, FeS, BaO, Cu2O, Al2O3, NO2, Fe2+, Fe3+ Mg2+, SO42-, NO3-, CO2, NH3, K2Cr2O7, K2CrO4, KMnO4, K2MnO4, Na2SO3 Bài 2: Xác định số oxh clo hợp chất: HCl, HClO, Cl 2O, Cl2O7, KClO3, Cl2O3, HClO4, Cl2 Bài 3: Xác định số oh N hợp chất: NO, NO2,NH3,NH4+,NO3_,HNO2, Al(NO3)3, N2O Bài 4: Tính số oxi hóa S, Br, Mn hợp chất sau: CCCXXXIII a H2S, H2SO3, H2SO4, Na2SO4, SO2, S, Al2(SO4)3, FeS CCCXXXIV b Br2, NaBr, NaBrO, KBrO3, NaBrO4 , HBr, HBrO, HBrO2, CaBr2 c MnO2, KMnO4, Mn2O7, K2MnO4, MnSO4, MnCl2 Bài 5: Cân phản ứng oxi hóa khử sau phương pháp thăng electron Xác định chất khử, chất oxi hóa: • Loại 1: Đơn giản H2S + HNO3 → H2SO4 + NO + H2O CCCXXXV CCCXXXVI CCCXXXVII H2S + H2SO4 → S + H2O CCCXXXVIII CCCXXXIX CCCXL P + KClO3 → P2O5 + KCl CCCXLI CCCXLII CCCXLIII CuO + NH3 → Cu + N2 + H2O CCCXLIV CCCXLV CCCXLVI NH3 + O2 → NO + H2O CCCXLVII CCCXLVIII H2S + SO2 → S + H2O CCCXLIX CCCL CCCLI CCCLII • Loại 2: có môi trường Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O CCCLIII CCCLIV CCCLV MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O CCCLVI CCCLVII CCCLVIII KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O CCCLIX CCCLX CCCLXI Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + SO2 + H2O CCCLXII CCCLXIII CCCLXIV Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2O + H2O CCCLXV CCCLXVI CCCLXVII Zn + H2SO4 đ → ZnSO4 + H2S + H2O CCCLXVIII CCCLXIX CCCLXX CCCLXXI Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O CCCLXXII CCCLXXIII CCCLXXIV CCCLXXV t CCCLXXVI Fe + HNO3 đ → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O CCCLXXVII CCCLXXVIII CCCLXXIX CCCLXXX 10 FeO + H2SO4 đ → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O CCCLXXXI CCCLXXXII CCCLXXXIII CCCLXXXIV 11 Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O CCCLXXXV CCCLXXXVI CCCLXXXVII CCCLXXXVIII 12 K2Cr2O7 + KI + H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + I2 + H2O CCCLXXXIX CCCXC CCCXCI CCCXCII 13 K2SO3 + K2Cr2O7 + H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O CCCXCIII CCCXCIV CCCXCV CCCXCVI 14 Na2SO3 + KMnO4 + H2O → Na2SO4 + MnO2 + KOH CCCXCVII CCCXCVIII CCCXCIX • Loại 3: Tự oxi hóa khử Cl2 + KOH → KCl + KClO3 + H2O CD CDI NO2 + NaOH → NaNO2 + NaNO3 + H2 O CDII CDIII CDIV Cl2 + KOH → KCl + KClO + H2O CDV CDVI CDVII • Loại 4: Nội phân tử KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 CDVIII CDIX CDX MnO2 ,t → KCl + O2 KClO3   CDXI CDXII CDXIII t Cu(NO3)2 → CuO + NO2 + O2 CDXIV CDXV CDXVI BÀI TẬP CỦNG CỐ Cu + H2SO4 → CuSO4 + SO2 + H2 O CDXVII CDXVIII CDXIX Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 S + H2 O CDXX CDXXI CDXXII CDXXIII Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + S+ H2 O CDXXIV CDXXV CDXXVI CDXXVII Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O CDXXVIII CDXXIX CDXXX Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O CDXXXI CDXXXII CDXXXIII CDXXXIV Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NO + H2O CDXXXV CDXXXVI CDXXXVII CDXXXVIII Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O CDXXXIX CDXL CDXLI Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + N2 + H2 O CDXLII CDXLIII CDXLIV CDXLV Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + N2 O + H2O CDXLVI CDXLVII CDXLVIII CDXLIX 10 Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2 O CDL CDLI CDLII CDLIII CDLIV 11 Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2 O + H O CDLV CDLVI CDLVII CDLVIII CDLIX 12 Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + NxOy + H2 O CDLX CDLXI CDLXII CDLXIII CDLXIV 13 FeO + H2O HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + CDLXV CDLXVI CDLXVII CDLXVIII 14 CDLXIX FexOy + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O CDLXX CDLXXI CDLXXII CDLXXIII M2Ox + 15 HNO3 → M(NO3)2 + NO + H2O CDLXXIV CDLXXV CDLXXVI CDLXXVII CDLXXVIII 16 Al + H2O HNO3 → Al(NO3)3 + N 2O + NO + (biết d(NO+N2O)/H2 = 16,75) CDLXXIX CDLXXX CDLXXXI CDLXXXII CDLXXXIII CDLXXXIV M + 17 HNO3 → M(NO3)n + NH4NO3 + H2 O CDLXXXV CDLXXXVI CDLXXXVII CDLXXXVIII M + NxOy + H2 O 18 HNO3 → M(NO3)n + CDLXXXIX CDXC CDXCI CDXCII CDXCIII CDXCIV ... cách viết cấu hình electron:  Số thứ tự lớp electron ghi chữ số ( 1, 2, ….)  Phân lớp ghi chữ thường ( s, p, d, f )  Số electron phân lớp ghi số phía bên phải phân lớp ( s2, p6… ) ht) * Cách... nguyên tố… ) Cấu hình eletron:………………………………………………………………… Viết gọn: ………………………………………………………………………… hy) Ghi chú: Cách xác định nguyên tố s, p, d, f: • Nguyên tố s: nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối