BÀI 1: SỰ điện LY (HÓA HỌC 11)

BÀI SỰ ĐIỆN LY I HIỆN TƯỢNG ĐIỆN LY Quan sát thí nghiệm Nhận xét Hóa chất nước cất dd saccarozơ C12H22O11 dd ancol etylic C2H5OH Quan sát bóng đèn     Đèn khơng sáng ………………… Kết luận     Không dẫn điện …………… NaCl khan dd HCl dd NaOH dd NaCl Đèn sáng …………………… Dẫn điện …………… - - Tinh thể NaCl tan nước - + - + - + Na+ - + - + Cl- + Na+ + Cl- hòa tan nước - - Cl- + Cl- + + - Na+ + - Cl- Na+ Nguyên nhân tính dẫn điện dung dịch axit, bazơ muối: axit, bazơ muối Na+ Cl- phân li ion + Cl- + Na+ + + - + + - Sơ đồ phân tử nước - - - Na+ + + + Na+ - Cl- chuyển động tự do) - - Na+ - + Cl - (mang điện tích + + nên dd chúng dẫn điện 3 Định nghĩa: - Sự điện li: trình phân li chất nước ion - Chất điện li: chất tan nước (hoặc nóng chảy) phân li ion → Axit, bazơ muối chất điện li Sự điện li biểu diễn phương trình điện li: Sự điện li → ion dương + ion âm Thí dụ: HCl → H+ NaOH → Na+ NaCl → Na+ + + + ClOHCl- Ii PHÂN LOẠI CHẤT ĐIỆN LY Quan sát thí nghiệm Nhận xét Độ điện li: a) Chất điện li mạnh: chất tan nước, phân tử hòa tan phân li ion - Chất điện li mạnh bao gồm: •Các axit mạnh: HCl, HBr, HI, HNO3, H2SO4, HClO3, HClO4, HMnO4… •Các bazơ mạnh: LiOH, KOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2, NaOH … •Hầu hết muối tan: NaCl, KNO3, Fe2(SO4)3, CH3COONa, NH4NO3, K2CO3, MgSO4… (tất muối có gốc Na+, K+, NH4+, NO3–,… tan.) - Biểu diễn pt điện li mũi tên chiều ( → ) Thí dụ: HNO3 → H+ + NO3+ 2H2SO4 → 2H + SO4 KOH → K + OH Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OHAgNO3 MgCl2 + - → Ag+ + → Mg2+ + NO32Cl- Độ điện li: a) Chất điện li yếu: chất tan nước, có số phân tử hịa tan phân li ion - Chất điện li yếu bao gồm: •Các axit yếu: CH3COOH, H2S, H2CO3, HNO2, H2SO3, HF, H3PO4, HClO, HClO2 … •Các bazơ yếu( tan kết tủa): Mg(OH)2, Al(OH)3, Fe(OH)3, NH3, … •Một số muối tan kết tủa: Ag2SO4, CaSO4, CaCO3, BaSO4, BaCO3, MgCO3… - Biểu diễn pt điện li mũi tên chiều ( )(thuận nghịch) Thí dụ: CH3COOH Mg(OH)2 H+ + CH3COO2+ Mg + 2OH Độ điện li: a) Chất không điện li: chất tan nước không phân li ion - Chất không điện li bao gồm: •Chất rắn: C6H12O6 đường glucozơ, C12H22O11 đường saccarozơ,… •Chất lỏng: C2H5OH, HCHO… •Chất khí: N2, O2, CH4, SO2… Thí dụ: C2H5OH CỦNG CỐ: Viết pt điện li chất sau: a H2SO4 …………………………… m AlCl3………………… b Ba (OH)2………………………… n HCl……………………………… c HF………………………… o Al (NO3)3………………………… d Fe2 (SO4)3………………………… p C2H5OH………………………… e NH4Cl…………………………… q Mg (OH)2………………………… f CH3COONa………………… r NH4NO3………………………… g HClO…………………………… s CuSO4……………………………… h HClO2…………………………… t K2SO4……………………………… i HClO3…………………………… u KHSO4……………………………… j HClO4…………………………… v NaClO3……………………………… k NaOH…………………………… w NaCl……………………………… l CH3COOH………………… x FeCl2……………………………… THANK YOU YOUR ATTENTION! HIỂU HƠNG THÌ PHẢI HỎI NGHE CHƯA? HIỂU CHƯA CĨ GÌ KHƠNG HIỂU ... (mang điện tích + + nên dd chúng dẫn điện 3 Định nghĩa: - Sự điện li: trình phân li chất nước ion - Chất điện li: chất tan nước (hoặc nóng chảy) phân li ion → Axit, bazơ muối chất điện li Sự điện. .. phương trình điện li: Sự điện li → ion dương + ion âm Thí dụ: HCl → H+ NaOH → Na+ NaCl → Na+ + + + ClOHCl- Ii PHÂN LOẠI CHẤT ĐIỆN LY Quan sát thí nghiệm Nhận xét Độ điện li: a) Chất điện li mạnh:... Biểu diễn pt điện li mũi tên chiều ( )(thuận nghịch) Thí dụ: CH3COOH Mg(OH)2 H+ + CH3COO2+ Mg + 2OH Độ điện li: a) Chất không điện li: chất tan nước không phân li ion - Chất khơng điện li bao