Giao trinh bai tap chương 6 thế lưu

CHƯƠNG VI NGUYÊN TỐ KHÔNG CHUYỂN TIẾP §2 Phân nhóm VIA I Đơn chất I.1 Nhận xét chung & tính chất vật lý đơn chất 1) Sự khác biệt cấu hình electron O: 1s22s22p5 S : 1s22s22p63s23p43d0 Se: 1s22s22p63s23p63d104s24p44d0 Te : 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p45d0 Po:1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p46d0 2) Sự tăng đặn bán kính nguyên tử Bán kính ngun tử phân nhóm VIA 1.8 1.6 1.4 1.2 0.8 0.6 0.4 0.2 O S Se Te Po Từ rút nhận xét: a) Do có cấu hình ns2np4 nên chu kỳ nguyên tố có tính phi kim loại đứng sau halogen b) Có biến đổi đặn tính chất hóa học vật lý phân nhóm (do tăng đặn bán kính nguyên tử): b) Trong phân nhóm tính phi kim giảm dần tính kim loại tăng dần từ xuống O, S : phi kim loại ; Se, Te: Á kim; Po: Kim loại c) S khác O có phân lớp 3d trống d) Se khác S có phân lớp 3d10 (hiệu ứng co d tác động đến cặp electron 4s) e) Po khác Tevì có phân lớp 4f14 (hiệu ứng co f tác động mạnh đến cặp electron 6s) f) mức oxy hóa đặc trưng (Tùy vào điều kiện chúng bền bền): Oxy : -2, S : -2 , , +4 , +6 Se : 0, +4 Te : 0, +4 Po: 0, +2 b) Có biến đổi đặn tính chất hóa học vật lý phân nhóm (do tăng đặn bán kính nguyên tử): b) Trong phân nhóm tính phi kim giảm dần tính kim loại tăng dần từ xuống O, S : phi kim loại ; Se, Te: Á kim; Po: Kim loại Trạng thái đơn chất bền tnc (oC) ts (oC) Thế khử chuẩn (V) X+ 2e- = X2- (OH-) pH = 14 Thế khử chuẩn (V) X+ 2H++ 2e- = H2X Thế khử chuẩn (V) XO42- + 2H++ 2e- → H2XO3 (V) Năng lượng ion hóa X → X++e- (eV) Độ âm điện Chiều rộng vùng cấm (eV) O2 (k) Không Màu −219 −183 0,401 S8 (r) Vàng Se (r) Xám Te (r) Xám 119 445 −0,44 217 685 −0,92 420 990 −1,14 Po (r) trắng bạc 254 962 −1,4 1,229 0,14 −0,11 −0,64 −1,0 0,17 1,15 1,02 1,51 13,61 10,36 9,75 9,01 8,43 3,98 − 3,16 − 2,96 1,8 2,66 0,35 2,2 d) Se khác S có phân lớp 3d10 (hiệu ứng co d tác động đến cặp electron 4s) e) Po khác Te có phân lớp 4f14 (hiệu ứng co f tác động mạnh đến cặp electron 6s) Chất S Thế khử chuẩn (V) 0,17 2+ XO4 + 2H + 2e → H2XO3 (V) Se 1,15 Te 1,02 Po 1,51 Sự biến đổi khử X(VI)/X(IV) phân nhóm VIA 1.6 1.4 1.2 0.8 0.6 0.4 0.2 S Se Te Po Giải thích: Giải thích Các Halogen Do hiệu ứng co d co f tác dụng lên nhóm ns2 I.2 Tính chất hóa học đơn chất A Tính phi kim giảm nhanh từ xuống Tính kim loại tăng dần 1) Oxy 1.a O2 Cấu tạo phân tử : (σslk) (σsplk) (σxlk) (πzlk) (πylk) (πyplk) (πzplk) 2 2 1 Liên kết đôi O2 có lượng : 494 kJ/mol Còn liên kết O − O có lượng : 146 kJ/mol Phản ứng trực tiếp với hầu hết đơn chất (trừ khí hiếm, Au, Ag kim loại họ platin) Ở nhiệt độ thường: Tham gia nhiều phản ứng oxy hóa, phản ứng êm dòu Ở nhiệt độ cao: Phản ứng mãnh liệt với đơn chất nhiều hợp chất Các chất hữu bốc cháy với oxy nhiệt độ bốc cháy 1b O3 (ozon) Cấu tạo dạng góc với lai hóa sp2 nguyên tử oxy trung tâm: Độ bội liên kết: 1,5 Năng lượng liên kết: 301 kJ/mol Ozon chất oxy hóa mạnh nhiệt độ thường O3 + 2H+ + + 2e- = O2(k) + 2H2O (l) ϕo = 2,07 2Ag + O3 = Ag2O + O2 2) Lưu huỳnh Hai thù hình bền: mặt thoi(tà phương)và đơn tà Cả hai có mạng phân tử với phân tử S8 Năng lượng liên kết S – S S8 :226 kJ/mol Thế khử: pH = H2SO3 0,449 S 0,14 H2S pH = 14 SO32- −0,68 S −0,48 S2Tính khử trội tính oxy hóa Lưu huỳnh nguyên tố hoạt động hóa học nhiệt độ thường (nhưng tác dụng dễ với Hg tạo HgS) Hoạt động hóa học đung nóng Dò phân nước nóng: S + H2O ⇌ H2S + H2SO3 Điểm khác biệt lớn lưu huỳnh oxy Elk S −S (226) bền rõ Elk O − O (146) nên lưu huỳnh tạo nhiều hợp chất có mạch −S − S− 3) Selen, telu & Poloni Selen Telu kim, có hai thù hình: Thù hình bền tinh thể lục phương, cấu trúc mạch chất bán dẫn Năng lượng liên kết Se – Se 330 kJ/mol & Te – Te : 235 kJ/mol Tính chất hóa học Se Te giống S: tính khử trội tính oxy hóa tính khử tăng dần Hoạt động hóa học yếu nhiệt độ phòng pH = H2SeO3 0,74 Se −0,11 H2Se pH = 14 SeO32- −0,36 Se −0,67 Se2pH = H2TeO3 0,56 Te −0,72 H2Te pH = 14 TeO32- −0,42 Te −1,14 Te2Poloni thể kim loại yếu pH = Po2+ 0,37 Po -1,0 H2Po pH = PO32- -0,5 Po -1,4 Po2tác dụng với axit mạnh giải phóng hydro: Po + 2HCl(đặc, nóng) = PoCl2 + H2↑ II HP CHẤT II.1 H2O2 & Các peroxyt H2O2 có cấu tạo dạng góc: Số oxy hóa O: −1 Elk O – O : 210 kJ/mol Do bền, hoạt động hóa học mạnh, tính oxy hóa mạnh Có thể bò oxy hóa H2O2 + 2H+ + 2e- = 2H2O ϕo = 1,77 V O2 + 2H+ + 2e- = H2O2 ϕo = 0,682V Giấy, dăm bào bốc cháy tiếp xúc với peroxyt hydro nhiệt độ phòng 4H2O2 + PbS = PbSO4 + 4H2O Bò oxy hóa chất oxy hóa mạnh hơn: 2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 2O2 + K2SO4 + 2H2O H2O2 phân hủy dần : 2H2O2 = 2H2O + O2 H2O2 axit yếu nước KA = 2,24.10−12 Điều chế: Điện phân dung dòch H2SO4 50%, nhiệt độ thấp, điện cực Pt 2HSO4− − 2e- = H2S2O8 H2S2O8 + 2H2O = 2H2SO4 + H2O2 Các hợp chất peroxyt chất oxy hóa mạnh môi trường kiềm II.2 Oxyt Trong chu kỳ có chuyển dần từ oxyt bazơ sang oxyt axit: CK2 Na Mg Al Si P S Cl oxyt Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 Bản chất Bazơ LT axit Oxyt bazơ oxyt axit tác dụng với nước : Na2O + H2O = 2NaOH P2O5 + H2O = 2H3PO4 Có thể không tác dụng với nước : SiO2 Oxyt lưỡng tính không tác dụng với nước, tác dụng với axit hay bazơ Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 Al2O3 + NaOH + H2O = Na3[Al(OH)6] Các oxyt bazơ vàø oxyt axit tác dụng với tạo hợp chất phức tạp Na2O + SiO2 = Na2SiO3 Oxyt lưỡng tính tác dụng với oxyt axit oxyt bazơ nhiệt độ cao Các oxyt nguyên tố có tính axit tăng dần tăng số oxy hóa Mn MnO Mn2O3 MnO2 MnO3 Mn2O7 Bản chất bazơ Lưỡng tính axit II.3 Các hợp chất lưu huỳnh có số oxy hóa âm 1.Sulfua & persulfua So sánh sulfua persulfua với oxyt peroxyt: Na2O - NaOH Al3O3 - Al(OH)3 P2O5 - H3PO4 Na2S - NaSH Na2Sn Al2S3 - Al(SH)3 P2S5 – H3PS4 Axit n :2÷9 Lưỡng tính Bazơ -Có công thức cấu tạo tương đồng (trừ polysulfua) - Cường độ axit bazơ yếu oxyt peroxyt -Tính khử đặc trưng (khác oxyt peroxyt) -0,48 SO42- -0,75 S -0,476 S22- -0,526 S2- pH = 14 Dễ bò chuyển lên đến SO42- môi trường kiềm Giống oxyt, sulfua tan nước phản ứng với nước: Na2O + H2O = NaOH Na2S + H2O = NaHS + NaOH P2O5 + H2O = H3PO4 P2S5 + 8H2O = 5H2S + 2H3PO4 Tùy thuộc vào độ tan, số sulfua tan dung dòch axit loãng (ví dụ: MnS (T = 2,5.10-9,6)…), số tan dung dòch axit đặc (ví dụ: ZnS (T = 2,5.10-22)…), số tan axit có tính oxy hóa (ví dụ : CuS (T = 6.10-36)… 10 H2S Cấu tạo: Dạng góc, có cực μ = 1,02D tonc = -85,6oC, tos = -60,75oC Mùi trứng thối Tan nước : 22825 (ml/100gH2O) Hóa tính: dihydro sulfua a)Dễ bò oxy hóa SO42- 0,357 S 0,17 H2S 0,311 Ở nhiệt độ thường dung dòch: H2S (k) + O2 (k) = S + H2O H2S cháy oxy: 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O Ở to phòng nước H2S thường bò oxy hóa S: 2KMnO4 + 5H2S + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 5S + K2SO4 + 8H2O Chỉ chất oxy hóa mạnh hoạt động chuyển H2S thành H2SO4 nước: H2S + 4Br2 + 4H2O = H2SO4 + 8HBr b) Là axit yếu phân ly hai nấc nước H2S ' HS- + H+ ' S2- + 2H K1 = 6.10-8 K2 = 1.10-14 11 II.4 Các hợp chất lưu huỳnh có số oxy hóa dương Do khả tạo đồng mạch cao, S tạo nhiều hợp chất số oxy hóa dương khác nhau, nhiên bền phổ biến hợp chất có số oxy hóa +4 +6 0,40 pH = SO42- –0,07 S2O62- 0,57 H2SO3 –0,07 S2O42- 0,87 S2O32- 0,60 S 0,14 H2S 0,16 pH = 14 SO42- 0,50 –0,94 SO32- –0,58 –0,66 S2O32- –0,74 S –0,45 S2- SO2 H2SO3 1.1 SO2 Dioxyt lưu huỳnh có : tonc = −75,5oC; tos = −10,01 Cấu tạo: S lai hóa sp2 Liên kết đôi vì: Liên kết S – O S = O Trong SO2 d (Å) 1,5 1,44 1,43 Elk (kJ/mol) 265 525 536,1 (497) (khác biệt với O3 S có phân lớp 3do) Tan không nhiều nước: 11,520 (g/100gH2O) 12 Hoá tính: a) Tính khử (Mạnh lên môi trường nước) SO2 (k) + O2 xt, to SO3 SO2(k) + MnO2 nước MnSO4 b) Tính oxy hóa SO2 (k) + CO xt, to CO2 + S c) Kết hợp (nhờ cặp e- sp2 lại) SO2(k) + CaO (r) = CaSO3(r) SO2(k) + H2O = H2SO3 1.2 H2SO3 Axit phân ly nấc: K1 = 2.10-2 ; K2 = 6.10-6 SO2 + H2O ' H2SO3 ' H+ + HSO3- ' 2H+ + SO32Axit sulfurơ bền, biết dung dòch loãng dạng hỗ biến: SO42- 0,16 H2SO3 0,50 S pH = Do H2SO3 có tính khử trội tính oxy hóa Các muối sulfit hydrosulfit có tính khử mạnh hẳn tính oxy hóa bền hẳn axit sulfurơ Khi đun nóng, muối sulfit bò dò phân: 4K2SO3 = 3K2SO4 + K2S 13 SO3 H2SO4 2.1 SO3 Trioxyt lưu huỳnh có: tonc = 16,8oC (γ); 32oC (β); 62,20,234 (α); tos = 44,7oC Cấu tạo: α- SO3 cấu trúc mạch γ-SO3 cấu trúc đảo gồm phân tử trimer (SO3)3 Hoá tính: a) Tính oxy hóa mạnh: SO3 + NH3(k) = 3SO2(k) + N2 + 3H2O b) Tính axit mạnh 3SO3 (k) + Al2O3 (r) to Al2(SO4)3 c) Hợp nước tỏa nhiều nhiệt (vì Elk S − O = 265 kJ/mol ; Elk O − H = 463,3 kJ/mol) SO3 + H2O = H2SO4 có ΔHo298 = −89,0 kJ/mol Kết hợp với H2SO4 tạo thành oleum (do khả tạo mạch (−OSO2)n− cao SO3) 14 2.2 H2SO4 Chất lỏng nặng (ρ = 1,830520), nhớt, không màu.không bay tonc =10,4oc, tos = 279,6oC + phân hủy thành SO3&H2O Cấu tạo: Axit sulfuric lỏng gồm phân tử H2SO4 liên kết với liên kết hydro lực Van Der Waals Hoá tính: a) H2SO4 đậm đặc chất oxy hóa mạnh H2SO4 (đặc, nóng) +2Ag = Ag2SO4 + SO2 + 2H2O b) Dung dòch nước H2SO4 axit Bronsted mạnh K1 = 1.103 ; K2 = 2.10-2 c) Hút nước mạnh, tỏa nhiều nhiệt H2SO4(l) + aq H+aq + HSO4-aq + SO42-aq ΔΗo298 = −79.4 kJ/mol Chú ý! không đổ nước vào axit đậm đặc lấy nước chất hữu H SO4 C12 H 22 O11 ⎯⎯ ⎯→ 12C + 11H O Chú ý! Axit sulfuric đậm đặc gây bỏng nặng Các muối sulfat hydrosulfat bền nhiệt độ thường bò phân hủy nhiệt độ cao 15 Điều chế H2SO4 công nghiệp Sơ đồ công nghệ: a Buồng đốt; b Buồng làm nguội; c Tháp chuyển hóa SO2 thành SO3; d Tháp hấp thụ trung gian; e Tháp hấp thụ cuối cùng; f Bể chứa Oleum 16 Sơ đồ sản xuất axit sulfuric: H SO H 2O O5 400 − 600 C S + O , KK → SO + O , KK ⎯V⎯ ⎯ ⎯ ⎯→ SO ⎯ ⎯ ⎯→ Oleum ⎯ ⎯ ⎯→ H SO SO2(k) + 1/2O2(k) ⇌ SO3(k) ΔHo298, pư = -98,9 kJ/mol Phản ứng có bậc tự (số pha P: 1; số cấu tử độc lập C: 2) T=C–P+2=2–1+2=3 Được phép chọn thông số để hiệu suất tạo SO3 cao nhất: + Tỷ lệ oxy/SO2 = 1:1; + nhiệt độ 450oC + áp suất khí SO3 hấp thụ dung dòch H2SO4 98% nước tác dụng với SO3 tỏa nhiều nhiệt tạo khói axit 17 Một số vấn đề lưu ý I Trong chu kỳ trạng thái oxy hóa dương cao nguyên tố p bền dần Phân nhóm Chu kỳ ϕo (V) VA H3PO4 + H++ 2e- = H3PO3 + H2O −0,276 VIA SO42- + 4H+ + 2e- = H2SO3 + H2O 0,17 VIIA ClO4- + 2H+ + 2e-= ClO3- + H2O 1,19 Chu kỳ VA H3AsO4 + 2H+ + 2e- = HAsO2 + 2H2O 0,56 VIA SeO42- + 4H+ + 2e- = H2SeO3 + H2O 1,15 VIA BrO4- + 2H+ + 2e- = BrO32- + H2O 1,853 Nguyên nhân chênh lệch lượng phân lớp ns np tăng dần: Nguyên tử Na Mg Al Si P S Cl Ar E3p – E3s 203 261 511 675 830 965 1187 1303 (kJ/mol) Nguyên tử K Ca Ga Ge As Se Br Kr E4p – E4s - 791 811 975 1139 1274 (kJ/mol) Cũng nguyên nhân mà trạng thái lai hóa sp3 bền dần từ đầu đến cuối chu kỳ 18 II Đối với phản ứng với HNO3 mà sản phẩm tạo phụ thuộc nồng độ HNO3 ( NO2, NO, N2O, N2, NH4+) Cần ý loại sản phảm mà có sản phẩm chiếm ưu Tỷ lệ sản phẩm khác nitơ thu phản ứng sắt dung dòch axit nitric tỷ khối khác Ví dụ: sử dụng dung dòch HNO3 d = 1,3 sản phẩm tạo thành từ HNO3 gồm NO ∼ 60%; NO2 ∼ 35% N2O ∼ 5% 19 [...]... HS- + H+ ' S2- + 2H K1 = 6. 10-8 K2 = 1.10-14 11 II.4 Các hợp chất lưu huỳnh có số oxy hóa dương Do khả năng tạo đồng mạch cao, S tạo nhiều hợp chất ở số oxy hóa dương khác nhau, tuy nhiên bền nhất và phổ biến nhất là các hợp chất có số oxy hóa +4 và +6 0,40 pH = 0 SO42- –0,07 S2O62- 0,57 H2SO3 –0,07 S2O42- 0,87 S2O32- 0 ,60 S 0,14 H2S 0, 16 pH = 14 SO42- 0,50 –0,94 SO32- –0,58 –0 ,66 S2O32- –0,74 S –0,45... = 6. 10 -6 SO2 + H2O ' H2SO3 ' H+ + HSO3- ' 2H+ + SO32Axit sulfurơ kém bền, chỉ biết trong dung dòch loãng dưới 2 dạng hỗ biến: và SO42- 0, 16 H2SO3 0,50 S ở pH = 0 Do đó H2SO3 có tính khử trội hơn tính oxy hóa Các muối sulfit và hydrosulfit có tính khử mạnh hơn hẳn tính oxy hóa và bền hơn hẳn axit sulfurơ Khi đun nóng, muối sulfit bò dò phân: 4K2SO3 = 3K2SO4 + K2S 13 2 SO3 và H2SO4 2.1 SO3 Trioxyt lưu. .. H2SO4 2.1 SO3 Trioxyt lưu huỳnh có: tonc = 16, 8oC (γ); 32oC (β); 62 ,20,234 (α); tos = 44,7oC Cấu tạo: α- SO3 cấu trúc mạch γ-SO3 cấu trúc đảo gồm phân tử trimer (SO3)3 Hoá tính: a) Tính oxy hóa mạnh: SO3 + NH3(k) = 3SO2(k) + N2 + 3H2O b) Tính axit mạnh 3SO3 (k) + Al2O3 (r) to Al2(SO4)3 c) Hợp nước tỏa rất nhiều nhiệt (vì Elk S − O = 265 kJ/mol ; Elk O − H = 463 ,3 kJ/mol) SO3 + H2O = H2SO4 có ΔHo298 =... S2O32- 0 ,60 S 0,14 H2S 0, 16 pH = 14 SO42- 0,50 –0,94 SO32- –0,58 –0 ,66 S2O32- –0,74 S –0,45 S2- 1 SO2 và H2SO3 1.1 SO2 Dioxyt lưu huỳnh có : tonc = −75,5oC; tos = −10,01 Cấu tạo: S lai hóa sp2 Liên kết đôi vì: Liên kết S – O S = O Trong SO2 d (Å) 1,5 1,44 1,43 Elk (kJ/mol) 265 525 5 36, 1 (497) (khác biệt với O3 vì S có phân lớp 3do) Tan không nhiều trong nước: 11,520 (g/100gH2O) 12 Hoá tính: a) Tính khử... dụng với SO3 tỏa nhiều nhiệt tạo khói axit 17 Một số vấn đề lưu ý I Trong chu kỳ trạng thái oxy hóa dương cao nhất của các nguyên tố p kém bền dần Phân nhóm Chu kỳ 3 ϕo (V) VA H3PO4 + H++ 2e- = H3PO3 + H2O −0,2 76 VIA SO42- + 4H+ + 2e- = H2SO3 + H2O 0,17 VIIA ClO4- + 2H+ + 2e-= ClO3- + H2O 1,19 Chu kỳ 4 VA H3AsO4 + 2H+ + 2e- = HAsO2 + 2H2O 0, 56 VIA SeO42- + 4H+ + 2e- = H2SeO3 + H2O 1,15 VIA BrO4- + 2H+... 2e- = H2SeO3 + H2O 1,15 VIA BrO4- + 2H+ + 2e- = BrO32- + H2O 1,853 Nguyên nhân là do sự chênh lệch năng lượng giữa các phân lớp ns và np tăng dần: Nguyên tử Na Mg Al Si P S Cl Ar E3p – E3s 203 261 511 67 5 830 965 1187 1303 (kJ/mol) Nguyên tử K Ca Ga Ge As Se Br Kr E4p – E4s - 791 811 975 1139 1274 (kJ/mol) Cũng do nguyên nhân này mà trạng thái lai hóa sp3 kém bền dần khi đi từ đầu đến cuối chu kỳ 18...2 H2S Cấu tạo: Dạng góc, có cực μ = 1,02D tonc = -85,6oC, tos = -60 ,75oC Mùi trứng thối Tan ít trong nước : 22825 (ml/100gH2O) Hóa tính: dihydro sulfua a)Dễ bò oxy hóa SO42- 0,357 S 0,17 H2S 0,311 Ở nhiệt độ thường và trong dung dòch: H2S (k) + O2 (k) = S + H2O... H2SO4 trong công nghiệp Sơ đồ công nghệ: a Buồng đốt; b Buồng làm nguội; c Tháp chuyển hóa SO2 thành SO3; d Tháp hấp thụ trung gian; e Tháp hấp thụ cuối cùng; f Bể chứa Oleum 16 Sơ đồ sản xuất axit sulfuric: 0 H 2 SO 4 H 2O 2 O5 400 − 60 0 C S + O 2 , KK → SO 2 + O 2 , KK ⎯V⎯ ⎯ ⎯ ⎯→ SO 3 ⎯ ⎯ ⎯→ Oleum ⎯ ⎯ ⎯→ H 2 SO 4 SO2(k) + 1/2O2(k) ⇌ SO3(k) ΔHo298, pư = -98,9 kJ/mol Phản ứng có bậc tự do bằng 3 (số pha... có ΔHo298 = −89,0 kJ/mol Kết hợp với H2SO4 tạo thành oleum (do khả năng tạo mạch (−OSO2)n− cao của SO3) 14 2.2 H2SO4 Chất lỏng nặng (ρ = 1,830520), nhớt, không màu.không bay hơi tonc =10,4oc, tos = 279,6oC + phân hủy thành SO3&H2O Cấu tạo: Axit sulfuric lỏng gồm các phân tử H2SO4 liên kết với nhau bằng liên kết hydro và lực Van Der Waals Hoá tính: a) H2SO4 đậm đặc là chất oxy hóa mạnh H2SO4 (đặc, nóng)... thế Tỷ lệ các sản phẩm khác nhau của nitơ thu được của phản ứng giữa sắt và dung dòch axit nitric ở tỷ khối khác nhau Ví dụ: nếu sử dụng dung dòch HNO3 d = 1,3 thì sản phẩm tạo thành từ HNO3 gồm NO ∼ 60 %; NO2 ∼ 35% và N2O ∼ 5% 19 ... 119 445 −0,44 217 68 5 −0,92 420 990 −1,14 Po (r) trắng bạc 254 962 −1,4 1,229 0,14 −0,11 −0 ,64 −1,0 0,17 1,15 1,02 1,51 13 ,61 10, 36 9,75 9,01 8,43 3,98 − 3, 16 − 2, 96 1,8 2 ,66 0,35 2,2 d) Se khác... hóa +4 +6 0,40 pH = SO42- –0,07 S2O62- 0,57 H2SO3 –0,07 S2O42- 0,87 S2O32- 0 ,60 S 0,14 H2S 0, 16 pH = 14 SO42- 0,50 –0,94 SO32- –0,58 –0 ,66 S2O32- –0,74 S –0,45 S2- SO2 H2SO3 1.1 SO2 Dioxyt lưu huỳnh... 2,5.10-9 ,6) …), số tan dung dòch axit đặc (ví dụ: ZnS (T = 2,5.10-22)…), số tan axit có tính oxy hóa (ví dụ : CuS (T = 6. 10- 36) … 10 H2S Cấu tạo: Dạng góc, có cực μ = 1,02D tonc = -85,6oC, tos = -60 ,75oC