giao an hoa 9 năm 2016 2017

Ngày dạy: Lớp 9A: Lớp 9B: Tiết ÔN TẬP ĐẦU NĂM I MỤC TIÊU: - Kiến thức: + Giúp học sinh hệ thống lại kiến thức lớp làm cở sở để tiếp thu kiến thức chương trình lớp - Kỹ + Rèn luyện kỹ viết PTHH + Rèn luyện kỹ tính toán theo PTHH - Thái độ: + Rèn luyện lòng yêu thích say mê môn học II PHƯƠNG PHÁP: - Sử dụng phương pháp đàm thoại, hoạt động nhóm III PHƯƠNG TIỆN: - GV: Đồ dùng dạy học - HS: Đồ dùng học tập IV HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC: Đặt vấn đề: ( 1') - Kiểm tra cũ: (ko) - Giới thiệu mới: Phát triển Hoạt động 1: Ôn luyện viết PTHH, khái niệm oxit, axit, bazơ, muối: (20') Hoạt động GV Hoạt động HS GV đưa bảng phụ HS làm Y/c hs thực Ghép nối thông tin cột A với cột B HS hoàn thành lớp nhận xét cho phù hợp CaO + 2HCl CaCl2 + H2O ( P/ư Tên hợp Ghép Loại hợp chất chất axit a SO2; CO2; P2O5 muối b.Cu(OH)2;Ca(OH)2 bazơ c H2SO4; HCl oxit d NaCl ; BaSO4 axit oxit bazơ HS làm việc cá nhân GV: Gọi HS lên bảng làm , sửa sai có * Hoàn thành PTHH sau CaO + 2HCl CaCl2 + H2O Fe2O3 + H2 Fe + H2O Na2O + H2O 2NaOH t Al(OH)3 Al2O3 + H2O - Cho biết P/ư thuộc loại phản ứng nào? GV nhận xét thế) Fe2O3 + H2 Fe + H2O( P/ư oxi hóa) Na2O + H2O 2NaOH( P/ư hóa hợp) Al(OH)3 t Al2O3 + H2O( P/ư phân hủy) Hoạt động 2: Bài tập: ( 18') Hoạt động GV GV: Yêu cầu HS tóm tắt đề: ? Đề yêu cầu tính gì? Hoạt động HS * Bài tập: Hòa tan 8,4 g Fe dung dịch HCl 10,95%(vừa đủ) a Tính thể tích khí thu (ĐKTC) b Tính khối lượng axit cần dung c Tính nồng độ % dd sau phản ứng Giải: nFe = 8,4/ 56 = 0,15 mol PTHH: Fe + 2HCl FeCl + H2 nH2 = nFeCl2 = nFe = 0,15 mol nHCl = 2.nH2 = 0,15 = 0,03 mol a VH2 (ĐKTC) = 0,15 22,4 = 3,36,l b m HCl = 0,3 36,4 = 10,95 g HS làm việc cá nhân Gọi học sinh làm 10,95 100 mdd = = 100 g 10,95 c dd sau phản ứng có FeCl2 m FeCl2 = 0,15 127 = 19,05g mH2 = 0,15 = 0,3g mdd sau phản ứng= 8,4 + 100 - 0,3 = 108,1g 19,05 C% FeCl2 = 100% = 17,6% 108,1 Gv Chấm số học sinh Luyện tập - Củng cố : (5p) - Nêu lại định nghĩa axit, bazo, muối học - Nêu k/n loại PƯHH Hướng dẫn nhà (1p) - Chuẩn bị * Rút kinh nghiêm dạy: - Ưu điểm: - Hạn chế: _ Ngày dạy: Lớp 9A: Lớp 9B: CHƯƠNG I: CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ Tiết Bài 1: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA OXIT KHÁI NIỆM VỀ SỰ PHÂN LOẠI OXIT I MỤC TIÊU: - Kiến thức + Biết tính chất hóa học oxit axit, oxit bazơ, dẫn dược tính chất hóa học tương ứngvới tính chất + Học sinh hiểu sở phân loại hợp chất oxit axit oxit bazơ, dựa vào tính chất hóa học chúng - Kỹ + Rèn luyện kỹ viết PTHH + Rèn luyện kỹ tính toán theo PTHH + Kỹ phân biệt số oxit cụ thể - Thái độ: + Giáo dục lòng yêu thích say mê môn học II PHƯƠNG PHÁP: - Vấn đáp, hoạt động nhóm, thực hành III PHƯƠNG TIỆN: - GV: - Dụng cụ : Cốc thủy tinh, ống nghiệm,thiết bị điều chế CO2, P2O5 - Hóa chất: CuO , CO2, P2O5 , H2O , CaCO3 , P đỏ - HS: Đồ dùng học tập IV HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC: Đặt vấn đề: ( 1') - Kiểm tra cũ: (ko) - Giới thiệu mới: Ở hoá học lớp em làm quen với hai loại oxit là: Oxit axit Oxit bazơ Vậy hai loại oxit có tính chất vật lí tính chất hoá học nào? Chúng ta nghiêm cứu học hôm Phát triển Hoạt động 1:Tính chất hóa học oxit (28') Hoạt động GV Hoạt đọng HS I Tính chất hóa học oxit Oxit bazơ có tính chất hóa ? Em nhớ lại TN cho CaO tác học nào? dụng với nước ( Hiện tượng kết a Tác dụng với nước: luận) CaO + H2O Ca(OH)2 ? Hãy viết PTHH - Một số oxit bazơ tác dụng với nước GV: Chỉ số oxit Na2O ; BaO … t/d tạo thành dd kiềm với H2O ( oxit tương ứng với bazơ tan) ? Hãy viết PTHH số oxit t/d với PTHH nước CaO + H2O Ca(OH)2 GV: Hướng dẫn làm thí nghiệm CaO + H2O Ca(OH)2 - Cho CuO vào ống nghiệm b Tác dụng với axit: HS nghe thực PTHH ? GV số oxit khác CaO , CuO + 2HCl CuCl2 + H2O Fe2O3 xảy phản ứng tương tự ( trừ oxit kim loại kiềm) GV: Mô tả lại thí nghiệm CaO ; BaO ; c Tác dụng với oxit axit : tác dụng với CO2 tạo thành muối PTHH ? Hãy viết PTHH CaO + CO2 CaCO3 BaO + SO2 BaSO3 - Một số bazơ ( tương ứng với bazơ tan ) tác dụng với oxit axit tạo thành muối GV: làm lại thí nghiệm P2O5 tác dụng 2.Oxit axit có tính chất nào: với nước a Tác dụng với nước: ? Quan sát tượng ? Viết PTHH? HS quan sát GV: Một số oxit khác SO2 ; SO3 … tác PTHH dụng với nước thu axit P2O5 + 3H2O H3PO4 tương ứng - Một số oxit axit tác dụng với nước tạo thành axit ( Trừ SiO2) GV giới thiệu P/Ư CO2 với canxi b.Tác dụng với bazơ: hidroxit HS nghe ghi nhớ, viết PTHH Y/c hs viết PTHH CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 +H2O GV nhận xét chốt lại - Oxit axit tác dụng với bazơ tạo thành muối nước c.Tác dụng với oxit bazơ: HS nghe ghi GV giới thiệu rút nhận xét - Oxit axit tác dụng với số oxit bazo tạo thành muối - PTHH SO2 + BaO BaSO3 Hoạt động 2: Khái quát phân loại axit: (10') Hoạt động GV Hoạt đọng HS II Khái quát phân loại axit: GV y/c đọc tt sgk trả lời HS đọc tt trả lời ? Vậy vào đâu để người ta phân * Căn vào tính chất hóa học loại axit? oxit chia oxit thành loại Lấy VD số oxit axit , số - Oxit axit oxit bazơ - Oxit bazơ GV: Lấy VD oxit lưỡng tính - Oxit lưỡng tính ZnO + 2HCl ZnCl2 + H2O -Oxit trung tính ZnO+2NaOH+H2O Na2(Zn(OH)2)4 Luyện tập - Củng cố : (5p) - Tóm tắt nội dung cần nhớ - Làm BT số Hướng dẫn nhà (1p) - Chuẩn bị cho học sau - Làm tập 1,2,4,5 sgk * Rút kinh nghiêm dạy: - Ưu điểm: - Hạn chế: _ Ngày dạy: Lớp 9A: Lớp 9B: Tiết 3: Bài 2: MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG I MỤC TIÊU: - Kiến thức + Biết tính chất vật lý, hóa học oxit (CaO) + Nêu ứng dụng CaO + Biết pp điều chế CaO PTN CN - Kỹ + Rèn luyện kỹ viết PTHH + Rèn luyện kỹ tính toán hóa học - Thái độ: + Giáo dục lòng yêu thích môn học II PHƯƠNG PHÁP: - Vấn đáp, hoạt động nhóm, thực hành TN III PHƯƠNG TIỆN - GV: - Hóa chất: CaO; HCl ; H2SO4 ; CaCO3 ; Na2CO3 ; S ; Ca(OH)2 ; H2O - Dụng cụ: ống nghiệm , cốc thủy tinh, dụng cụ điều chế SO từ Na2SO3 ; H2SO4 ; đèn cồn - HS: Đồ dùng học tập IV HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC: Đặt vấn đề: ( 5') - Kiểm tra cũ: ? Hãy nêu tính chất hóa học oxit bazơ ? Viết PTHH? - Giới thiệu mới: Phát triển Hoạt động 1: Tính chất canxi oxit ( 20') Hoạt động GV Hoạt đọng HS A CANXI OXIT ( CaO ) I Tính chất hóa học canxi oxit GV cho học sinh q/s mẫu vật trải lời Tính chất vật lý ? Hãy nêu tính chất vật lý Canxi - chất rắn màu trắng , nóng chảy oxit? 25850C ? Nhắc lại tính chất hóa học - Mang đầy đủ tính chất hóa học oxit bazơ? oxit bazơ Tính chất hóa học GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm: a Tác dụng với nước: - Cho CaO Tác dụng với nước HS nêu nhận xét ? Quan sát tượng nêu nhận xét? - P/ư tỏa nhiệt , sinh chất rắn màu trắng tan nước (Ca(OH)2 ? Hãy viết PTHH? tan , phần tan tạo thành dd bazơ) - PTHH GV: CaO có tính hút ẩm ? dùng CaO + H2O Ca(OH)2 CaO làm gì? - Được dùng để làm khô nhiều chất GV: Hướng đẫn làm thí nghiệm CaO b Tác dụng với axit: tác dụng với HCl HS quan sát ghi lại nhận xét ? Quan sát tượng , rút kết luận - PTHH viết PTHH? CaO + 2HCl CaCl2 + H2O GV nhờ tính chất nên CaO dùng để khử chua đất trồng trọt, xử lý nước thải nhiều nhà máy hóa chất lớn GV: Để CaO lâu ngày không khí c.Tác dụng với oxit axit CaO hấp thu CO2 tạo thành CaCO3 Hs nghe với PTHH Y/c hs viết PTHH CaO + CO2 CaCO3 * Kết luận CaO oxit bazo Hoạt động 2: Ứng dụng canxi oxit :( 5' ) Hoạt động GV GV y/c hs đọc tt sgk ? CaO có ứng dụng ? GV nhận xét chốt lại Hoạt đọng HS II Canxi oxit có ứng dụng gì? - Dùng công nghiệp luyện kim, công nghiệp hóa học - Dùng khử chua đất trồng, xử lý nước thải sinh hoạt, nước thái công nghiệp, sát trùng… Hoạt động 3: Sản xuất Caxioxxit nào?( 8' ) Hoạt động GV Hoạt động HS III.Sản xuất Caxioxxit nào? GV Trong thực tế người ta sx CaO từ - Nguyên liệu đá vôi chất đốt nguyên liệu ? than đá, củi, dầu - Các p/ứ hh xảy lò nung vôi - Các phản ứng xảy trình ntn ? nung vôi: C + O2 t CO2 CaCO3 CaO + CO2 Luyện tập - Củng cố : (6') - Tóm tắt nội dung cần nhớ - Hoàn thành phương trình hóa học sau: CaO + … CaSO4 + H2O …… + CO2 CaCO3 CaO + H2 O …… - Hướng dẫn làm tập BT1: a – Cho tác dụng với nước Thử CO2 b Khí làm đục Ca(OH)2 CO2 BT2 Chất phản ứng mạnh với nước CaO Chất không tan nước CaCO3 b Nhận biết cho tác dụng với nước Hướng dẫn nhà (1') - Chuẩn bị cho học sau - Làm tập 1,3,4, sgk * Rút kinh nghiêm dạy: - Ưu điểm: - Hạn chế: _ Ngày dạy: Lớp 9A: Lớp 9B: Tiết 4: Bài 2: MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG (Tiếp) I MỤC TIÊU: - Kiến thức + Biết tính chất SO2 viết PTHH cho phản ứng + Biết ứng dụng SO2 đời sống sản xuất, biết tác hại chúng với môi trường sức khỏe người + Biết phương pháp điều chế SO PTN công nghiệp phản ứng hóa học làm sở cho phương pháp điều chế - Kỹ + Rèn luyện kỹ viết PTHH + Vận dụng kiến thức SO2 để làm BT tính toán theo PTHH - Thái độ: + Giáo dục lòng yêu thích môn học II PHƯƠNG PHÁP: - Vấn đáp, hoạt động nhóm, thực hành TN III PHƯƠNG TIỆN - GV: - Hóa chất: H2SO4 ; Na2CO3 ; S ; Ca(OH)2 ; H2O - Dụng cụ: Như sgk - HS: Đồ dùng học tập IV HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC: Đặt vấn đề: ( 5') - Kiểm tra cũ: ? Nêu tính chất hóa học CaO viết PTHH minh họa? - Giới thiệu mới: Phát triển Hoạt động 1: Lưu huỳnh đioxit có tính chất gì? (20' ) Hoạt động GV Hoạt động HS I Lưu huỳnh đioxit có tính chất gì? Tính chất vật lý GV y/c đọc tt sgk nêu tính chất vật lý - Lưu huỳnh đioxit chất không màu, SO2 ? mùi hắc, độc , nặng không khí - Lưuhuỳnh đioxit có tính chất oxit axit ? Nhắc lại tính chất hóa học Tính chất hóa học oxit axit? - hs nhắc lại 10 - Iôt làm cho dd hồp tinh bột chuyển màu xanh , đun nóng màu xanh biến , nguội màu xanh xuất Hoạt động 5: ứng dụng: ? Hãy nêu ứng dụng tinh bột ee làm thức ăn cho người động vật xelulozơ ff Làm dược phẩm Củng cố - luyện tập: 5.Dặn dò : Làm BT6 BTVN : 1,2,3,4,5,7 —–&—– - Tiết 64: S: 20.4.2012 PROTEIN G:9A: 27.4.2012 9B: 27.4.2012 I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: - Nắm đựợc protein chất thiếu thể sống - Nắm protein có khối lượng phân tử lớn có cấu tạo Pt phức tạp - Nắm hai tính chất quan trọng protein phảnứng phân hủy vad đông tụ Kỹ năng: - Viết PTHH thủy phân biểu diễn tính chất hóa học tinh bột xenlulozơ 3.Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học II CHUẨN BỊ: 182 gg.Bảng phụ , bảng nhóm, bút hh.Dụng cụ : Dền cồn , kẹp gỗ, panh, diêm , ống nghiệm, ống hút ii Hóa chất: lòng trắng trứng, dd rượu etilic III ĐỊNH HƯỚNG PHƯƠNG PHÁP: - Hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: Ổn định lớp : 9A 9B 2.Kiểm tra cũ: nêu tính chất vật lý hóa học, hóa học, đ đ cấu tạo tinh bột xelulozơ Làm tập số Bài mới: Hoạt động 1: Trạng thái tự nhiên: ? Hãy cho biết trạng thái tự nhiên jj Protein có thể người, độnh protein vật thực vật Hoạt động 2: Thành phần cấu tạo phân tử: GV: Giới thiệu thành phần nguyên tố Thành phần nguyên tố: chủ yếu protein Gồm C,H,O,N lượng nhỏ S Cấu tạo phân tử ? Protein cấu tạo amianoxit Hoạt động 3: Tính chất: GV: Giới thiệu đun nóng protein Phản ứng phân hủy: dd axir bazơ protein bị Protein + nước hh aminoaxit phân hủy sinh aminoaxit ? Hãy viết PTHH GV: hướng dẫn làm thí nghiệm đốt phân hủy nhiệt: cháy tóc sừng Khi đun nóng mạnh nước protein bị phân hủy tạo thàh chất bay có mùi khét Sự đông tụ: Một số protein tan nước tạo thành dd keo, đun nóng thêm hóa chất dd thường xảy kết tủa Gọi đông tụ 183 Hoạt động 5: ứng dụng: ? Hãy nêu ứng dụng protein - làm thức ăn, có ứng dụng khác công nghiệp dệt, da mĩ nghệ Củng cố - luyện tập: Em nêu tượng xảy vắt chanh vào sữa bò sữa đậu nành Dặn dò :BTVN: 1,2,3,4 —–&—– - Tiết 65: S:25.4.2012 G: 9A: 02.5.2012 9B: 02.5.2012 POLIME I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: - Nắm đựợc định nghĩa, cấu tạo, cách phân loại, tính chất chung polime - Nắm khái niệm chất dẻo,tơ, sợi, cao su ứng dụng chủ yếu loại vật liệu sống 184 Kỹ năng: - Viết CTCT số polime viết CTTQ ngược lại 3.Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học II CHUẨN BỊ: III ĐỊNH HƯỚNG PHƯƠNG PHÁP: - Hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: Ổn định lớp : 9A 9B 2.Kiểm tra cũ: Viết CTPt tinh bột, xenlulozơ, protein SS với CTCT rượu etylic Bài mới: Hoạt động 1: Khái niệm chung GV: Yêu cầu Hs đọc thông tin kk.Định nghĩa: Polime chất SGK có phân tử khối lớn nhiều mắt GV: Dẫn dắt yêu cầu Hs rút kêt xích liên kết với luận polime HS đọc định nghĩa ll Theo nguồn gốc chia loại: Polime thiên nhiên polime tổng hợp Hoạt động 2: Cấu tạo tính chất GV: Yêu cầu HS đọc SGK a.Cấu tạo: Polime phân tử có phân tử khối lớn gồm nhiều mắt xích liên kết với tạo thành mạch thẳng , mạch nhánh mạng không gian b.Tính chất: GV: Giới thiệu tính tan cá - Là chhát rắn không bay polime - Hầu hết polime không tan nước ác dung môi thông thường 185 Hoạt động 3: ứng dụng: ? Hãy nêu ứng dụng protein - làm thức ăn, có ứng dụng khác công nghiệp dệt, da mĩ nghệ Củng cố - luyện tập: Hãy mắt xích phân tử polime sau: PVC,poliprppilen Viết công thức chung polime tổng hợp từ chất sau: C8H8 Hướng dẫn nhà : bt 2,3 Tiết 66: S:28.4.2012 POLIME (TIẾP) G: 9A: 03.5.2012 9B: 03.5.2012 I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Ôn lại kiến thức polime Kỹ năng: - Viết CTCT số polime viết CTTQ ngược lại 3.Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học II CHUẨN BỊ: III ĐỊNH HƯỚNG PHƯƠNG PHÁP: - Hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: Ổn định lớp : 9A 9B 186 2.Kiểm tra cũ: làm tập Bài mới: Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ: GV phát phiếu học tập: Hãy điền vào bảng nội dung thiếu: Công thức Tính chất vật lý Rượu etylic Axit axetic Chất béo glucozơ Sacarozơ Tính chất hóa học Viết PTHH minh họa Các nhóm thảo luận 10’ Đại diện nhóm báo cáo, nhóm khác bổ sung.Giáo viên chốt kiến thức đưa thông tin phản hồi phiếu học tập PTHH minh họa C2H5OH(dd) + 3O2 (k) t CO2 (k) + H2O (l) t C2H5OH(dd) + 2Na (r) C2H5ONa (dd) + H2 (k) Na2CO3 (r) + 2CH3COOH(dd) 2CH3COONa (dd) + H2O (l) + CO2 (k) CH3COOH(dd) + NaOH(dd) CH3COONa(dd) + H2O(l) H2SO4đ, t0 CH3COOH(dd) + C2H5OH (dd) (RCOO)3C3H5 (dd) + 3H2O(l) axit (RCOO)3C3H5 (dd) + 3NaOH (dd) CH3COOC2H5 (dd) + H2O(l) axit 3RCOOH (r) + C3H5(OH)3 (dd) 3RCOONa (r) + C3H5(OH)3(dd Hoạt động 2: Bài tập: Bài tập 1: Trình bày phương pháp nhận BT 1: Đánh số thứ tự lọ hóa chất biết : b Lần lượt dẫn chất khí vào dd a chất khí : CH4 ; C2H4; CO2 nước vôi trong: b Các chất lỏng: C2H5OH; CH3COOH; - Nếu thấy vẩn đục CO2 C6H6 CO2+ Ca(OH)2 CaCO3 + H2O mm Dẫn khí lại vào dd Br2 dd Br2 bị màu C2H4 C2H4 + Br2 C2H4Br2 nn.Lọ lại CH4 b Làm tương tự câu a 187 BT3: BT6 SGK GV: Hướng dẫn học sinh làm tập Gọi HS lên bảng làm tập GV xem chấm số cần Củng cố - luyện tập: So sánh chất dẻo, tơ, cao su thành phần, ưu điểm Hướng dẫn nhà: BTVN: SGK —–&—– - Tiết 67 S:28.4.2012 ÔN TẬP CUỐI NĂM G: 9A: 03.5.2012 PHẦN 1: HÓA HỌC HỮU CƠ 9B: 03.5.2012 I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: - Học sinh lập mối quan hệ loại hợp chất hữu cơ: biểu diễn sơ đồ học - Hìmh thành mối liên hệ chất Kỹ năng: 188 - Biết thiết lập mối quan hệ chất vô - Củng cố kỹ ghiải tập , vận dụng kiến thức vào thực tế 3.Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học II CHUẨN BỊ: oo.Bảng phụ , bảng nhóm, bút III ĐỊNH HƯỚNG PHƯƠNG PHÁP: - Hoạt động nhóm, hoạt đọng cá nhân IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: Ổn định lớp : 9A 9B 2.Kiểm tra cũ: Không kt Bài mới: Hoạt động 1: kiến thức cần nhớ: GV phát phiếu học tập cho nhóm Hãy điền tiếp nội dung vào chỗ trống Đặc điểm cấu tạo Phản ứng đặc ứng dụng trưng Metan Etilen Axetilen Ben zen Rượu etylic Axit Axetic Hs nhóm làm BT GV chuẩn kiến thức Hoạt động 2: Bài tập: Bài tập 1: Trình bày phương pháp nhận BT 1: Đánh số thứ tự lọ hóa chất biết : c Lần lượt dẫn chất khí vào dd a chất khí : CH4 ; C2H4; CO2 nước vôi trong: b Các chất lỏng: C2H5OH; CH3COOH; - Nếu thấy vẩn đục CO2 C6H6 CO2+ Ca(OH)2 CaCO3 + H2O pp.Dẫn khí lại vào dd Br2 dd Br2 bị màu C2H4 C2H4 + Br2 C2H4Br2 qq.Lọ lại CH4 b Làm tương tự câu a 189 BT3: BT6 SGK GV: Hướng dẫn học sinh làm tập Gọi HS lên bảng làm tập GV xem chấm số cần Củng cố luyện tập Hướng dẫn nhà :Chuẩn bị kiểm tra học kỳ Tiết 67: THỰC HÀNH: TÍNH CHẤT CỦA GLUXIT I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: - Củng cố kiến thức phản ứng đặc trưng Glucozơ, saccarozơ, tinh bột Kỹ năng: - Tiếp tục rèn luyện kỹ nang thực hành thí nghiệm, rèn luyện ý thức cẩn thận, kiên trì học tập thực hành hóa học 3.Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học II CHUẨN BỊ: rr Bảng phụ , bảng nhóm, bút ss Dụng cụ : ống nghiệm, giá đựng ống nghiệm, đèn cồn tt Hóa chất: dd glucozơ, NaOH, AgNO3, NH3 III ĐỊNH HƯỚNG PHƯƠNG PHÁP: 190 - Hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: A.Kiểm tra cũ: Nêu tính chất hóa học Glucozơ B Bài mới: Hoạt động 1: Tiến hành thí nhgiệm Thí nghiệm 1: Tác dụng glucozơ Thí nghiệm 1: Tác dụng glucozơ với bạc nitơrat dd amoniac với bạc nitơrat dd amoniac GV hướng dẫn làm thí nghiệm - Cho vài giọt dd bạc nitơrat dd amoniac, lắc nhẹ - Cho tiếp 1ml dd glucozơ, đun nhẹ lửa đèn cồn ? Nêu tượng, nhận xét viết phương trình phản ứng Thí nghiệm 2: Phân biệt glucozơ, saccarozơ, tinh bột Có dd glucozơ, saccarozơ, tinh bột Đựng lọ nhãn, em nêu cách phân biệt dd GV gọi HS trình bày cách làm STT Thí nghiệm 2: Phân biệt glucozơ, saccarozơ, tinh bột + Nhỏ 1đến giọt dd iot dd ống nghiệm Nếu thấy màu xanh xuất hồ tinh bột + Nhỏ đến giọt dd AgNO3 NH3 vào dd lại, đun nhẹ Nếu thấy bạc kết tủa bám vào thành ống nghiêm dd glucozơ Lọ lại saccarozơ Hoạt động 2: Viết tường trình Tên thí nghiệm Hiện tượng Nhận xét C Thu dọn phòng thực hành —–&—– Ngày soạn 2/5/2011 Ngày dạy 191 PTHH Tiết 68: ÔN TẬP CUỐI NĂM PHẦN 1: HÓA HỌC VÔ CƠ I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: - Học sinh lập mối quan hệ loại hợp chất vô cơ: Kim loại, oxit, axit, bazơ, muối biểu diễn sơ đồ học Kỹ năng: - Biết thiết lập mối quan hệ chất vô - Biết chọn chất cụ thể chứng minh cho mối liên hệ thiết lập _ Viết PTHH biểu diễn mối quan hệ chất 3.Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học II CHUẨN BỊ: uu.Bảng phụ , bảng nhóm, bút III ĐỊNH HƯỚNG PHƯƠNG PHÁP: - Hoạt động nhóm, hoạt đọng cá nhân 192 IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: A.Kiểm tra cũ: B Bài mới: Hoạt động 1: kiến thức cần nhớ: GV: Chiếu lên sơ đồ Kim 1loại Oxit bazơ Bazơ Muối Phi kim Oxit axit 10 Axit GV: yêu cầu nhóm thảo luận ? kim loại oxit bazơ Viết PTHH minh họa cho mối quan hệ 2Cu + O2 2CuO trên? CuO + H2 Cu + H2O oxit bazơ bazơ Na2O + H2 O NaOH 2Fe(OH)2 FeO + H2O Kim loại Muối Mg + Cl2 MgCl2 CuSO4 + Fe FeSO4 + Cu oxit bazơ Muối Na2O + CO2 Na2CO3 CaCO3 CaO + CO2 Bazơ muối Fe(OH)2 + 2HCl FeCl2 + 2H2O FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl Muối phi kim t 2KClO3 2KClO2 + O2 t Fe + S FeS Muối oxit axit K2SO3 + 2HCl 2KCl + H2O + SO2 SO3 + 2NaOH Na2SO4 + H2O Muối axit BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + HCl 2HCl + Cu(OH)2 CuCl2 + 2H2O Phi kim oxit axit 4P + 5O2 2P2O5 10 Oxit axit Axit 193 P2O5 + 3H2O H3PO4 Hoạt động 2: Bài tập: Bài tập 1: Trình bày phương pháp BT 1: Đánh số thứ tự lọ hóa chất nhận biết chất rắn: CaCO 3, Cho nước vào ống nghiệm lắc Na2CO3, Na2SO4 vv.Nếu thấy chất rắn không tan HS làm việc cá nhân CaCO3 Gọi Hs lên bảng làm tập ww Chất rắn tan là: Na2CO3, Na2SO4 xx.Nhỏ dd HCl vào muối lại thấy sửi bọt là: Na2CO3 Na2CO3 + 2HCl NaCl + H 2O + Bài tập 2: Viết PTHH thực chuỗi CO2 biến hóa: Còn laị Na2SO4 FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe FeCl2 BT2: FeCl3 +3NaOH Fe(OH)3 +3NaCl Bài tập 3: Cho 2,11 g hỗn hợp Zn 2Fe(OH)3 Fe2O3 + H2O ZnO vào dd CuSO4 dư Sau khio phản Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 ứng kết thúc, lọc lấy phần chất rắn Fe + HCl FeCl2 + H2 không tan, rửa cho tác dụng với HCl dư lại 1,28g chất rắn a PTHH không tan màu đỏ Zn + CuSO4 FeSO4 + Cu a.Viết PTHH Vì CuSO4 dư nên Zn phản ứng hết b.Tính khối lượng chất hh A ZnO + 2HCl ZnCl2 + H2 m Cu = 1,28 nCu = 1,28 : 64 = 0,02 mol Theo PT n Zn = n Cu = 0,02 mol mZn = 0,02 65 = 1,3 g m ZnO = 2,11 – 1,3 = 0,81g C Dặn dò BTVN: 1,3,4,5 —–&—– Ngày soạn 2/5/2011 Ngày dạy Tiết 69: ÔN TẬP CUỐI NĂM PHẦN 1: HÓA HỌC HỮU CƠ I MỤC TIÊU: 194 1.Kiến thức: - Học sinh lập mối quan hệ loại hợp chất hữu cơ: biểu diễn sơ đồ học - Hìmh thành mối liên hệ chất Kỹ năng: - Biết thiết lập mối quan hệ chất vô - Củng cố kỹ ghiải tập , vận dụng kiến thức vào thực tế 3.Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học II CHUẨN BỊ: yy.Bảng phụ , bảng nhóm, bút III ĐỊNH HƯỚNG PHƯƠNG PHÁP: - Hoạt động nhóm, hoạt đọng cá nhân IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: A.Kiểm tra cũ: B Bài mới: Hoạt động 1: kiến thức cần nhớ: GV phát phiếu học tập cho nhóm Hãy điền tiếp nội dung vào chỗ trống Đặc điểm cấu tạo Phản ứng đặc ứng dụng trưng Metan Etilen Axetilen Ben zen Rượu etylic Axit Axetic Hs nhóm làm BT GV chuẩn kiến thức Hoạt động 2: Bài tập: Bài tập 1: Trình bày phương pháp nhận BT 1: Đánh số thứ tự lọ hóa chất biết : d Lần lượt dẫn chất khí vào dd a chất khí : CH4 ; C2H4; CO2 nước vôi trong: b Các chất lỏng: C2H5OH; CH3COOH; - Nếu thấy vẩn đục CO2 C6H6 CO2+ Ca(OH)2 CaCO3 + H2O zz Dẫn khí lại vào dd Br2 dd Br2 bị màu C2H4 C2H4 + Br2 C2H4Br2 aaa Lọ lại CH4 b Làm tương tự câu a 195 BT3: BT6 SGK GV: Hướng dẫn học sinh làm tập Gọi HS lên bảng làm tập GV xem chấm số cần C Dặn dò Chuẩn bị kiểm tra học kỳ 196 [...]... bao gm c baz tan v - Baz tỏc dng vi axit ta thnh baz khụng tan mui v nc ? Vit PTHH minh ha? PTHH Fe(OH)2 + 2HCl FeCl2 + 2H2O Ca(OH)2 +2HNO3 Ca(NO3)2 + 2H2O ? Phn ng gia baz v axit l phn ng gỡ? - P/ trung hũa Hot ng 4: Baz khụng tan b nhit phõn hy:(15') Hot ng ca GV Hot ng ca HS GV: Hng dn HS lm thớ nghim 4 Baz khụng tan b nhit phõn hy un núng Cu(OH)2 trờn ngn la ốn 34 cn HS theo dừi TN quan sỏt hin tng... ca - HS quan sỏt H1.12 H2SO4 +Cho bit H2SO4 cú nhng ng dng + sn xut phõn bún, cht ty ra, t gỡ? si , thuc n, CN ch bin du m 17 3 Luyn tp - Cng c : (8') - Túm tt ni dung cn nh - Lm bi tp 3,5 (SGK - Tr 19) 4 Hng dn v nh (1') - Chun b cho bi hc sau * Rỳt kinh nghiờm gi dy: - u im: - Hn ch: _ Ngy dy: Lp 9A: Lp 9B: 18... s th t 1,2,3 cho mi l ban u - Ly mi l 1 git dd nh vo mu giy quỡ tớm + nu Quỡ tớm khụng i mu thỡ l ng Na2SO4 + Nu quỡ tớm chuyn mu thỡ l v l ng HCl v H2SO4 - Ly 1ml dd axit ng trong mi l vo ng nghim ( Ghi th t ging th t ban u) Nh 1 -3 git BaCl2 vo mi ng nghim + Nu ng nghim no xut hin kt ta trng thỡ l ban u cú STT l ddH2SO4 + Nu ng nghim no khụng xut hin kt ta trng thỡ l ban u cú STT l dd HCl 2... 45% Cỏch nhn bit HCl, H2SO4 loóng, H2SO4 c v dung dch mui sunphat 1 1 4 0,5 5% 1.5 15% 3 30% 29 3 Tng hp S cõu hi S im T l % Tng s cõu Tng s im T l % Vit PTHH thc hin s chuyn i v tớnh cht hoỏ hc ca oxit v axit 1 1 5 1 2,5 25% 2 1 2,5 25% 9 2,5 0,5 4 3 10 25% 5% 40% 30% 100% IV KIM TRA A.TRC NGHIM (3 ) Khoanh trũn vo ch cỏi u cõu tr li ỳng Câu 1 Dóy Oxit no gm cỏc oxit phn ng c vi nc? A SO3 , BaO... ca baz vi cht ch th GV: Hng dn HS lm thớ nghim mu - Nh 1 git NaOH lờn mu quỡ tớm - Hs quan sỏt chỳ ý hin tng Quan sỏt hin tng - Nờu nhn xột - Nh 1 git phenolfalein khụng mu vo ng nghim cú sn NaOH Quan sỏt hin tng ? Qua hai TN trờn em cú nhn xột gỡ v - Dung dch baz lm i mu quỡ tớm tớnh cht th nht ca bazo? thnh xanh, phenolftalein khụng mu GV: da vo tớnh cht ny cú th phõn thnh mu bit dd kim vi cỏc dd... giy lc, tranh nh v ng dng ca v sn xut axit sufuric - HS: dựng hc tp IV HOT NG DY V HC: 1 t vn : ( 1') - Kim tra bi c: ( ko) - Gii thiu bi mi: 2 Phỏt trin bi Hot ng 1: Tớnh cht vt lý ( 8' ) Hot ng ca GV Hot ng ca HS I Tớnh cht vt lý GV: Cho HS quan sỏt l ng dd - HS quan sỏt H2SO4 ? Hóy nờu tớnh cht vt lý ca H2SO4 + L cht lng, sỏnh khụng mu, nng ? mun pha loóng H2SO4 cn phi lm gp 2 ln nc , tan d dng... _ Ngy dy: Lp 9A: 35 Lp 9B: Tit 12 Bi 8: MT S BAZ QUAN TRNG: NATRIHIDROXIT I MC TIấU: - Kin thc: + Hc sinh bit c nhng tớnh cht vt lý, húa hc ca NaOH v vit c nhng PTHH tng ng cho mi tớnh cht + Bit phng phỏp sn xut NaOH trong cụng nghip - K nng: + Vn dng nhng tớnh cht ca NaOH lm cỏc bi tp nh tớnh v nh lng - Thỏi : + Giỏo dc tớnh cn thn , trỡnh by khoa hc II PHNG PHP: - S dng phng... tham gia phn ng l: 20 mFe = 0.15 x 56 = 8.4 (gan) 3 Luyn tp - Cng c : (2') - Yờu cu HS nhc li ni dung chớnh ca bi hc - ỏnh giỏ tit hc 4 Hng dn v nh (1') - Hc bi , lm bi tp 7 sgk - ễn li kt chun b cho bi luyn tp * Rỳt kinh nghiờm gi dy: - u im: - Hn ch: _ Ngy dy: Lp 9A: Lp 9B: 21 Tit 8: Bi 5: LUYN TP: TNH CHT HểA... Xem li phn tớnh cht húa hc ca oxit axit, oxit baz * Rỳt kinh nghiờm gi dy: - u im: - Hn ch: - _ Ngy dy: Lp 9A: Lp 9B: 25 Tit 9 Bi 6: THC HNH TNH CHT HểA HC CA OXIT V AXIT I MC TIấU: 1.Kin thc: - Thụng qua cỏc thớ nghim thc hnh khc sõu kin thc v tớnh cht húa hc ca oxit v axit 2.K nng: - Rốn luyn k nng v thc hnh... 2ml dd HCl to thnh mui v gii phúng H2 ? Quan sỏt hin tng v nhn xột? - PTHH ? Vit PTHH? Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 Chỳ ý: HNO3, H2SO4 c tỏc dng c nhiu kim loi nhng núi chung khụng gii phúng H2 GV: hng dn HS lm thớ nghim 3 Tỏc dng vi dd baz: - Cho vo ỏy ng nghim mt ớt HS quan sỏt nx , vit PT Cu(OH)2 Thờm vo ng nghim 1- PTHH 2ml dd H2SO4 H2SO4 + Cu(OH)2 CuSO4 + 2H2O ? Quan sỏt hin tng v nhn xột? Axit tỏc dng ... 10 ,95 g HS lm vic cỏ nhõn Gi mt hc sinh lm bi 10 ,95 100 mdd = = 100 g 10 ,95 c dd sau phn ng cú FeCl2 m FeCl2 = 0,15 127 = 19, 05g mH2 = 0,15 = 0,3g mdd sau phn ng= 8,4 + 100 - 0,3 = 108,1g 19, 05... Tớnh cht ca canxi oxit ( 20') Hot ng ca GV Hot ng ca HS A CANXI OXIT ( CaO ) I Tớnh cht húa hc ca canxi oxit GV cho hc sinh q/s mu vt tri li Tớnh cht vt lý ? Hóy nờu tớnh cht vt lý ca Canxi - l cht... - Hn ch: _ Ngy dy: Lp 9A: Lp 9B: Tit 3: Bi 2: MT S OXIT QUAN TRNG I MC TIấU: - Kin thc + Bit c tớnh cht vt lý, húa hc ca oxit (CaO)