Bài 18 nhôm

Kiểm tra K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb,(H), Cu, Ag, Au Đáp án 4: 4( SGK trang 54) HS1: Bàibàitập a/ Đồng sinh bám vào kẽm, dung dịch nhạt màu dần PTHHbày : Zntính + CuCl ZnCl Cu kim loại? HS2: Trình chất2 hoá học +của b/ Bạc sinh bám vào đồng HS3: Sắp xếp: bảng thành dãy hoạt PTHH Cu +nguyên 2AgNO3tố Cu(NO ) + 2Ag động hoácóhọc kim loại ý nghĩa dãy? c/ Không tợng(Vì kẽmnêu đứng sau magie) d/ Đồng sinh bám vào nhôm PTHH: 2Al + 3CuCl2 2AlCl3 + 3Cu Tính chất hoá học kim loại: 1/ Kim tác dụng với nhiều phi kim tạo thành muối oxit 2/ Một số kim loại tác dụng với dung dịch axit HCl, H2SO4 loãng tạo thành muối giải phóng khí H2 3/ Kim loại hoạt động mạnh hơn(trừ Na, K ,Ca ) đẩy kim loại hoạt động yếu khỏi dung dịch muối Kim loại phổ biến vỏ trái đất? Tiết 24 : Nhôm KHHH : Al NTK : 27 Nhôm có tính chất vật lý, hoá học nào? Nhôm có ứng dụng đời sống sản xuất nh nào? Sản xuất nhôm công nghiệp cách nào? I Tính chất vật lý Em quan sát mảnh nhôm, đồ vật nhôm thực tế Nêu trạng thái, màu sắc nhôm? -Nhôm kim loại thể rắn, màu trắng bạc,có Qua tính chất vật lý kim loại Hãy nêu tính chất ánh kim vật lý nhôm? -Dẻo, dễ dát mỏng kéo sợi, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt o o D=2,7g/ cm , t nc= 660 C 1.Nhôm có tính chất hoá học kim loại không? a)Thí nghiệm 1: Dùng contơhut lấy bột nhôm, phun lửa đèn cồn Quan sát tợng thí nghiệm, giải thích viết phơng trình hoá học?(nhóm trình bày vào bảng phụ) Hiện tợng :Nhôm cháy sáng, tạo chất bột màu trắng Giải thích : Nhôm phản ứng với oxi, tạo thành nhôm oxit to PTPƯ: 4Al + 3O2 2Al2O3 b) Thí nghiệm 2: Cho mảnh nhôm nhỏ vào ống nghiệm, nhỏ ml dung dịch HCl vào ống nghiệm chứa mảnh nhôm Quan sát tợng thí nghiệm, giải thích viết phơng trình hoá học? (nhóm trình bày vào bảng phụ) Hiện tợng : Trên mảnh nhôm có bọt khí thoát ra, mảnh nhôm tan dần Giải thích : Nhôm tác dụng với dung dịch axit, giải phóng khí hiđro PTPƯ : 2Al + HCl 2AlCl3+ 3H2 c) Thí nghiệm 3: Cho dung dịch CuCl2 vào ống nghiệm(mỗi ống 1ml),thả nhẹ mẩu dây nhôm vào ống nghiệm 1, quan sát sau vài phút Quan sát tợng thí nghiệm, giải thích viết ph ơng trình hoá học? (nhóm trình bày vào bảng phụ) HT: Đồng bám vào dây nhôm, dung dịch nhạt màu dần Giải thích : Nhôm phản ứng với dung dịch CuCl2, đẩy Cu khỏi dung dịch muối PTPƯ : 2Al + 3CuCl2 2AlCl3 + 3Cu II.Tính chất hoá học nhôm 1/ Nhôm có tính chất hoá học kim loại a) Phản ứng nhôm với phi kim Nhôm phản ứng với oxi tạo thành oxit phản ứng nhiều phi kim khác tạo thành muối t o t 2AlCl3(r) o (r) 4Al(r) + 3O2(k) 2Al2O3 2Al(r) +3Cl2(k) nhiệt độ thờng, nhôm phản ứng với oxi tạo thành lớp Al2O3 mỏng bền vững, không cho nhôm tác dụng với oxi nớc không khí b) Phản ứng nhôm với dung dịnh axit Nhôm phản ứng với số dung dịch axit nh HCl, H2SO4loãng giải phóng khí hiđro 2Al(r) + 6HCl(dd) 2AlCl3(dd) + 3H2(k) Chú ý :Nhôm không tác dụng với HNO3đặc, nguội H2SO4 đặc nguội c) Phản ứng nhôm với dung dịch muối Nhôm phản ứng đợc với nhiều dung dịch muối kim loại yếu tạo muối nhôm kim loại 2Al(r) + 3CuCl2(dd) 2AlCl3(dd) + 3Cu(r) Nhôm có tính chất hoá học khác? Thí nghiệm : Cho mẩu nhôm vào ống nghiệm, nhỏ 1ml dung dịch NaOH vào ống nghiệm Quan sát tợng, nêu nhận xét? (nhóm trình bày vào bảng phụ) Hiện tợng : Có bọt khí không màu thoát ra, nhôm tan dần Nhận xét :Nhôm có phản ứng với dung dịch kiềm 2 Nhôm có tính chất hoá học khác: -Nhôm phản ứng với dung dịch kiềm PTPƯ : 2Al + 2H2O + 2NaOH 2NaAlO2 + 3H2 III ứng dụng nhôm Làm dây dẫn điện, đồ dùng gia đình, sản xuất hợp kim đuyra nhẹ, bền dùng công nghiệp chế tạo ôtô, máy bay Bài tập: Hãy điền vào bảng tính chất tơng ứng với ứng dụng nhôm: (nhóm trình bày vào bảng phụ) tính chất nhôm ứng dụng nhôm Làm dây dẫn điện Dẫn điện tốt Chế tạo máy bay, ôtô, Nhẹ, bền Nhẹ, bền, dẫn nhiệt tốt, không thấm nớc, không thấm khí Làm dụng cụ gia đình: nồi, xoong, IV Sản xuất nhôm -Nguyên liệu: quặng bôxit(thành phần chủ yếu Al2O3) -Phơng pháp sản xuất: Làm tạp chất, điện phân nhôm oxit criolit bể điện phân 2Al2O3 điện phân nóng4Al chảy + 3O2 criolit Bài tập1: Đồ dùng nhôm không đợc dùng trờng hợp sau? Tại sao? a/ Muối da, cà b/ Đun nớc sôi c/ Đựng vôi d/ Nấu cơm Đáp án: a, c Vì nhôm phản ứng đợc với axit kiềm Bài tập 2: Có dung dịch muối AlCl3 lẫn tạp chất CuCl2 dùng chất sau để làm muối nhôm? Giải thích? Viết PTHH? a/ AgNO3 b/ HCl c/ Mg d/ Al Đáp án: d/ Al Vì : 2Al + 3CuCl2 2AlCl3 + Cu Lọc bỏ Cu Al d, thu đợc AlCl3 tinh khiết Chúc thầy giáo, cô giáo em học sinh mạnh khoẻ, hạnh phúc Hẹn gặp lại! [...]... Sản xuất nhôm -Nguyên liệu: quặng bôxit(thành phần chủ yếu là Al2O3) -Phơng pháp sản xuất: Làm sạch tạp chất, điện phân nhôm oxit và criolit trong bể điện phân 2Al2O3 điện phân nóng4Al chảy + 3O2 criolit Bài tập1: Đồ dùng bằng nhôm không đợc dùng trong những trờng hợp nào sau? Tại sao? a/ Muối da, cà b/ Đun nớc sôi c/ Đựng vôi tôi d/ Nấu cơm Đáp án: a, c Vì nhôm phản ứng đợc với axit và kiềm Bài tập...III ứng dụng của nhôm Làm dây dẫn điện, đồ dùng gia đình, sản xuất hợp kim đuyra nhẹ, bền dùng trong công nghiệp chế tạo ôtô, máy bay Bài tập: Hãy điền vào bảng những tính chất tơng ứng với những ứng dụng của nhôm: (nhóm 5 trình bày vào bảng phụ) tính chất của nhôm ứng dụng của nhôm Làm dây dẫn điện Dẫn điện tốt Chế tạo máy bay, ôtô, Nhẹ, bền Nhẹ,... da, cà b/ Đun nớc sôi c/ Đựng vôi tôi d/ Nấu cơm Đáp án: a, c Vì nhôm phản ứng đợc với axit và kiềm Bài tập 2: Có dung dịch muối AlCl3 lẫn tạp chất là CuCl2 có thể dùng chất nào sau đây để làm sạch muối nhôm? Giải thích? Viết PTHH? a/ AgNO3 b/ HCl c/ Mg d/ Al Đáp án: d/ Al Vì : 2Al + 3CuCl2 2AlCl3 + 3 Cu Lọc bỏ Cu và Al d, thu đợc AlCl3 tinh khiết Chúc các thầy giáo, cô giáo và các em học sinh mạnh khoẻ, ... Tiết 24 : Nhôm KHHH : Al NTK : 27 Nhôm có tính chất vật lý, hoá học nào? Nhôm có ứng dụng đời sống sản xuất nh nào? Sản xuất nhôm công nghiệp cách nào? I Tính chất vật lý Em quan sát mảnh nhôm, đồ... : Nhôm phản ứng với dung dịch CuCl2, đẩy Cu khỏi dung dịch muối PTPƯ : 2Al + 3CuCl2 2AlCl3 + 3Cu II.Tính chất hoá học nhôm 1/ Nhôm có tính chất hoá học kim loại a) Phản ứng nhôm với phi kim Nhôm. .. ra, nhôm tan dần Nhận xét :Nhôm có phản ứng với dung dịch kiềm 2 Nhôm có tính chất hoá học khác: -Nhôm phản ứng với dung dịch kiềm PTPƯ : 2Al + 2H2O + 2NaOH 2NaAlO2 + 3H2 III ứng dụng nhôm