bài 18 nhôm

TRƯỜNG THCS THÀNH LONG Chào mừng q thầy đến dự HĨA HỌC Giáo viên: Hồng Trí Dũng Ngày 13 tháng 10 năm 2015 KIỂM TRA MIỆNG Câu 1: Dãy hoạt động hóa học số kim loại xếp nào? Câu 2: Dãy kim loại xếp theo chiều hoạt động hóa học tăng dần: A K, Mg, Cu, Zn B Zn, K, Mg, Fe C Fe, Cu, K, Mg D Cu, Fe, Mg, K Câu 3: Dãy kim loại tác dụng với dung dòch Cu(NO3)2 tạo thành Cu kim loại: A Al, Zn, Fe B Zn, Pb, Au C Mg, Fe, Ag D Na, Mg, Al Tiết 24 - Bài 18 Kí hiệu hóa học: Al Nguyên tử khối : 27 Hóa trò : III Tiết 24 - Bài 18 : NHƠM KHHH: Al - NTK: 27 I/ TÍNH CHẤT VẬT LÝ Quan sát số vật dụng Thí nghiệm dựa: vào tính chất vật lí -Kim loại màu trắng bạc, có ánh kim nhơm Đốt bộtcủa nhơm cồn kimtrên loại,ngọn hãylửa dự đèn đốn -Dẻo,dễ dát mỏng II/ TÍNH CHẤTchung HĨA HỌC Dựa vào tính chất hóa họcthí kim quan sát ,nêu tượng nghiệm tính chất vật lí nhơm ? -NHƠM Nhẹ (D =2,7g/cm ) loại hãyphương dự đốntrình tínhhóa chấthọc hóaxảy họcra viết o -Dẫn điện, dẫn nhiệt tốt, t n/c =660 C nhơm? -Hiện Hãy giải thích : Vì Al hoạt động tượng: III/ ỨNG DỤNG II TÍNH CHẤT HỐ HỌC: hóa họccháy mạnh hơntạo Fe thành nhưngchất rắn Nhơm sáng, 1) Nhơm có tính chất hố học dụng cụ sắt thìoxit.Al bị gỉ màu trắng nhơm 2O3 nhơm kim loại khơng ? khơng? -Phương trình hóa học xảy ra: a) Phản ứng nhơm phiXUẤT NHƠM IV/với SẢN kim: * Nhơm + oxi → Nhơm oxit 4Al + 3O2 t0 2Al2O3 * Tác dụng với phi kim khác: Tiết 24 - Bài 18: NHƠM I TÍNH CHẤT VẬT LÍ: II TÍNH CHẤT HỐ HỌC: Bài tập: Thí nghiệm: Viết PTHH xảydịch cho Alống tác Cho 2ml dung HCl vào dụng vớirồi Clcho 1) Nhơm có tính chất hố học , Br , Smột nhơm nghiệm thêm kim loại khơng ? nhỏ pthh xảy a) Phản ứng nhơm với phi kim: Quan nhận3 xét 2Al Al +sát 3Cl Cl2 tượng, → 2AlCl viết PTHH xảy → 2AlBr * Nhơm + oxi → Nhơm oxit: 2Al Al + Br -Hiện tượng: t 2Al2O3 4Al + 3O2 2Al Al + có 3S Sphản →ứngAlvới -Nhơm 2S3 H2SO4 đặc, Có bọt khí ra, mảnh nhơm loại tan * Nhơm + phi kim khác → Muối - Sản phẩm phản ứng thuộc -dần Rút nguội kết HNO luận 3vềđặc,nguội phản ứngkhơng? hợp chất nào? 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 nhơm với - Chú ý:phi Nhơm khơng phản ứng với -Nhận xét : kim? b) Phản ứng nhơm với dung dịch AlHphản SO4 đặc, nguội HNO ứng với dung dịch HCl tạo 2luận: đặc, Kết Nhơm phản ứng với axit: thành AlCl khíphản H2 ứng nguội 3vàvà oxi tạomuối thành oxit Nhơm + dd axit( HCl, H2SO4 - Viết xảy ra.như S, Cl với phiPTHH kim khác lỗng ) → Muối + H2 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 tạo thành muối Chú ý: (SGK trang 56) c) Phản ứng nhơm với dung dịch muối Tiết 24 - Bài 18: NHƠM I TÍNH CHẤT VẬT LÍ: II TÍNH CHẤT HỐ HỌC: l Bài tập: Viết PTHH xảy cho Al tác dụng với Cl2 , Br2 , S 1) Nhơm có tính chất hố học kim loại khơng ? PTHH xảy a) Phản ứng nhơm với phi kim: 2Al Al loại + +3Cl Cl →  2AlCl Muối + Kim dd2 axit * Nhơm + oxi → Nhơm oxit: 2Al Al + Br2 → 2AlBr H23 t 2Al2O3 4Al + 3O2 2Al Al +có3S S → -Nhơm phản ứng Al với2SH 2SO4 đặc, Hồn thành PTHH phảnloại ứng * Nhơm + phi kim khác → Muối - Sản phẩm phản ứng thuộc -sau: nguội Rút ravàkết HNO luận3 đặc,nguội phản ứng khơng? hợp chất nào? 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 nhơm phi kim? - Chúvới ý: Nhơm khơng phản ứng với b) Phản ứng nhơm với dung dịch H SO đặc, nguội HNO đặc, Kết Nhơm phản ứng với luận: axit: nguội oxi tạo thành oxit phản ứng Nhơm + dd axit( HCl, H2SO4 lỗng ) → Muối + H2 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 Chú ý: (SGK trang 56) c) Phản ứng nhơm với dung dịch muối với phi kim khác S, Cl2 2Al + H2 SO4  Al2(SO4)3 + 3H2 tạo thành muối. 2AlCl + 3H  2Al + HCl Tiết 24 - Bài 18: NHƠM I TÍNH CHẤT VẬT LÍ: II TÍNH CHẤT HỐ HỌC: 1) Nhơm có tính chất hố học kim loại khơng ? a) Phản ứng nhơm với phi kim: b) Phản ứng nhơm với dung dịch axit: c) Phản ứng nhơm với dung dịch muối: 2Al + 3CuCl2 → 2AlCl3 + 3Cu Kết luận: Nhơm có tính chất hóa học kim loại 2) Nhơm có tính chất hóa học khác? Nhơm có phản ứng với dung dịch kiềm III ỨNG DỤNG : -Thí Hồn thành: phương trình hóa nghiệm học Cáchsau: làm: Cho khoảng 2ml dung Bài tập 3/sgk: Có nên Al → Al(NO 3Ag dịch +3AgNO vào ống nghiệm, +CuCl AgNO 3)3 +cho dùng xơ, chậu, nồi Al +một MgCl →đựng Khơng thêm dây2để nhơm nhỏvơi, vàoxảy ốngra Thí nghiệm nhơm - Chocó nhơm vàn đinh sắt -Em kếtdây luận gìhoặc phản ứnglúc nghiệm lắc nhẹ để nước vơi tơi vữa vào nhơm hai cốc riêng biệtdịch đựng khoảng với dung muối? Lấy dây quan sát xâynhơm dựng khơng ? Hãy 2ml dung dịch NaOH tượng, nhận xét viết kết pthh xảyvềra.tính giải thích Nhơm ứngtượng, vớiluận nhiều - Quanphản sát -Hiện tượng: chất hóa học củacủa nhơm dung dịch muối kim loại Có rắnhóa màuhọc đỏ yếu bámhơn ngồi hoạtchất động tạodây nhơm, nhơm tan dần, màu dung muối Hiện nhơm tượng:và kim loại dịch CuCl2 nhạt dần Trả câuKhơng.Vì hỏi ởứng mục 1)dd dùng Sắt lời khơng phản với NaOH -Nhận Nhơmxét có:phản ứng nồi với dd NaOH (Có xơ, chậu, nhơm Al Cu khỏi dung dịch muối khíđẩy khơng màu ra,nước nhơm tan tơi để đựng vơi, vơi CuCl dần )2 vữa xây dựng -PTHH xảy Nhận xét: vật dụng bị ăn mòn Tiết 24 - Bài 18: NHƠM I TÍNH CHẤT VẬT LÍ: II TÍNH CHẤT HỐ HỌC: 1) Nhơm có tính chất hố học kim loại 1) Trong đờikhơng sống:? a)Làm Phảnđồứng củagia nhơm kim: dùng đình,với dâyphi dẫn điện, vậtứng liệucủa xâynhơm dựng với dung dịch b) Phản axit: 2) Trong cơng nghiệp: c) Phản nhơm Chế tạoứng máycủa bay, tơ,với tàu dung vũ trụdịch … muối: IV SẢN XUẤT NHƠM : 2Al + 3CuCl2 → 2AlCl3 + 3Cu  Kết luận: Nhơm có tính chất hóa học kim loại 2) Nhơm có tính chất hóa học khác? Nhơm có phản ứng với dung dịch kiềm giải phóng khí hidro III ỨNG DỤNG : Em kể số ứng dụng nhơm cơng đời sống nghiệp? hàng ngày? Tiết 24 - Bài 18: NHƠM I TÍNH CHẤT VẬT LÍ: II TÍNH CHẤT HỐ HỌC: III ỨNG DỤNG : IV SẢN XUẤT NHƠM : Ngun liệu: Quặng bơxit có thành phần chủ yếu Al2O3 2) Phương pháp sản xuất: Điện phân hỗn hợp nóng chảy Al2O3 criolit 2Al2O3 Đpnc criolit 4Al + 3O2  Ngun liệu để sản xuất nhơm gì? -Ở nước ta quặng bơxit có đâu? Sản suất nhơm phương pháp Quặng bơxit phát nào? nhiều nơi đất nước ta Hãy viết phương trình phản ứng điện Cao LạngAlSơn trữ lượng phân Bằng, nóng chảy 2O3? khoảng 30 triệu tấn, Tây Ngun, lâm Đồng,ĐăkNơng (Nhân Cơ, Đăkr`lấp) bơxit tập trung thành mỏ lớn, tổng trữ lượng hàng tỷ Hiện khởi cơng khai thác SẢN XUẤT NHƠM Khai thác nhơm Tây ngun – Việt Nam chế biến quặng bơxit chứa đựng nhiều rủi ro Khai thác quặng bơxit chế biến thành alumin để luyện nhơm quy trình tiêu tốn lượng nước điện khổng lồ, đồng thời phát thải lượng khí thải nhà kính bùn đỏ có sức hủy diệt mơi trường ghê 12 12/05/16 gớm Vì khai thác cần phải tính tốn kỹ SẢN XUẤT NHƠM Vấn đề mơi trường - Lũ bùn đỏ ở Hungary Bùn hóa chất nhuộm đỏ khu vực cách thủ Budapest khơng xa Các sinh vật bị giết chết, nhiều quốc gia châu Âu khác bị liên lụy… Các chun 12/05/16 gia cảnh báo ảnh hưởng vụ bùn đỏ xảy từ hơm 4/10/2010 ở13 Hungary gây nhiễm chưa có cho châu Âu KIẾN THỨC CẦN NHỚ Kim loại màu trắng bạc, có ánh kim Dẻo, dễ dác mỏng, kéo sợi I/TÍNH CHẤT VẬT LÝ Nhẹ (D = 2,7g/cm3) DÉn ®iƯn, dÉn nhiƯt tèt, t0n/c =660oC Với O2 tạo thành oxit II/ TÍNH CHẤT HĨA HỌC 1.Tác dụng với phi kim Với phi kim khác tạo thành muối Tác dụng với dd axit(HCl, H2SO4 lỗng ) tạo muối khí hidro NHƠM Tác dụng với dd muối tạo muối nhơm kim loại Nhơm tác dụng với dd kiềm giải phóng khí hidro III/ ỨNG DỤNG Trong đời sống Trong cơng nghiệp IV/ SẢN XUẤT NHƠM Ngun liệu Ngun tắc sản xuất Tổng kết Cho biết nhôm tác dụng với chất sau đây: A Dung dòch Cu(NO3)2 B Dung dòch MgCl2 C S D H2SO4 đặc, nguội E Dung dòch H2SO4 loãng Nhơm khơng tác dụng với dung Sai dịch sau ? A NaOH B FeCl2 C FeCl3 D Mg(NO3)2 Sai Sai Đú Đúnnggrồ rồii Bài tập Bài 4/58 SGK Có dd muối AlCl3 lẫn tạp chất CuCl2 Có thể dùng chất sau để làm muối AlCl3? Giải thích viết PTHH A AgNO3 DD Al B HCl E Zn Phương trình hóa học xảy ra: 2Al + 3CuCl2 → 2AlCl3 + 3Cu C Mg  Đối với học ở tiết học này: - Học vừa học - Làm tập 1/57 ; tập 2, 4, 5/58  Đối với học ở tiết học tiếp theo: -Chuẩn bị 19: SẮT -Sắt có tính chất vật lí nào? -Sắt có tính chất hóa học nào? -So sánh tính chất hóa học nhơm sắt giống khác ? Chào tạm biệt ... Al, Zn, Fe B Zn, Pb, Au C Mg, Fe, Ag D Na, Mg, Al Tiết 24 - Bài 18 Kí hiệu hóa học: Al Nguyên tử khối : 27 Hóa trò : III Tiết 24 - Bài 18 : NHƠM KHHH: Al - NTK: 27 I/ TÍNH CHẤT VẬT LÝ Quan sát... Nhơm oxit 4Al + 3O2 t0 2Al2O3 * Tác dụng với phi kim khác: Tiết 24 - Bài 18: NHƠM I TÍNH CHẤT VẬT LÍ: II TÍNH CHẤT HỐ HỌC: Bài tập: Thí nghiệm: Viết PTHH xảydịch cho Alống tác Cho 2ml dung HCl... Chú ý: (SGK trang 56) c) Phản ứng nhơm với dung dịch muối Tiết 24 - Bài 18: NHƠM I TÍNH CHẤT VẬT LÍ: II TÍNH CHẤT HỐ HỌC: l Bài tập: Viết PTHH xảy cho Al tác dụng với Cl2 , Br2 , S 1) Nhơm có