BÀI TẬP ỨNG DỤNG CHƯƠNG HỆ THỐNG TUẦN HOÀN

BÀI TẬP CHƯƠNG HỆ THỐNG TUẦN HOÀN Câu Nhận xét phát biểu sau : 1) Tất chu kỳ bảng hệ thống tuần hoàn bắt đầu nguyên tố kim loại kiềm kết thúc nguyên tố khí trơ 2) Tất chu kỳ bảng hệ thống tuần hoàn bắt đầu nguyên tố s kết thúc nguyên tố p 3) Phân nhóm chứa nhiều nguyên tố bảng hệ thống tuần hoàn VIIIB 4) Ái lực electron mạnh bảng hệ thống tuần hoàn nguyên tố Flor 5) Số thứ tự phân nhóm ngun tố thuộc phân nhóm (trừ He phân nhóm VIIIA), phân nhóm IB IIB tổng số electron lớp ngồi 6) Do có số electron hóa trị người ta xếp nguyên tố 16S 24Cr ; 15P 23V vào nhóm bảng HTTH 7) Các ion 20Ca2+, 33As3-, 54I- có cấu hình khí trơ Câu Xác định vị trí ngun tử có cấu hình electron sau bảng hệ thống tuần hoàn cho biết chúng kim loại hay phi kim: X: 4s23d7 Y: 4s23d104p5 Z: 4f46s2 T: 1s2 Câu Ion M3+ ion X2- có phân lớp cuối 2p6 4p6 Hãy xác định vị trí nguyên tử M X bảng phân loại tuần hoàn chất kim loại hay phi kim Câu Trong chu kỳ 4, nguyên tố trạng thái có 3,4,5,6 electron độc thân? Cho: 23V; 24Cr; 25Mn: 26Fe; 27Co; 28Ni; 32Ge; 33As; 34Se; 35Br Câu Chọn cặp hợp chất ion sau TiCℓ TiCℓ4 ; eCℓ2 FeCℓ3 hợp chất ion bị nam châm hút mạnh nhất? (Cho Z Cℓ, Ti, Fe 17, 22, 26) Câu Xác định vị trí nguyên tố sau bảng hệ thống tuần hoàn 1) Nguyên tử nguyên tố X có electron lớp thuộc chu kỳ 2) 3) 4) 5) 6) Ngun tố X có cấu hình e lớp cuối 2s22p6 Ngun tử có cấu hình electron:1s22s22p63s23p64s23d104p3 Ngun tử có cấu hình electron:X1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p64f56s2 Ngun tử có cấu hình electron Y: 1s22s22p63s23p63d104s24p3 Ngun tử có cấu hình electron Z: 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s1 7) Ngun tử có cấu hình electron T: 1s22s22p63s23p63d104s2 8) Ngun tử có cấu hình electron : 1s2 Câu Ion X2+ có phân lớp electron cuối 3d Hỏi nguyên tử X có electron cuối có số lượng tử gì? (Qui ước mℓ từ -ℓ đến +ℓ) Câu Những nguyên tố có AO hóa trị có giá trị n+ℓ = thuộc chu kỳ nào? Câu Dựa nguyên tắc xây dựng bảng HTTH, dự đốn số ngun tố hóa học tối đa có chu kỳ (nếu có) Câu 10 Dựa quy tắc xây dựng bảng HTTH, dự đốn điện tích hạt nhân nguyên tố kim loại kiềm (chưa phát hiện) chu kỳ Biết 87Fr nguyên tố kim loại kiềm thuộc chu kỳ Câu 11 Nhận xét phát biểu sau : 1) Trong chu kỳ từ trái sang phải bán kính nguyên tử tăng dần 2) Phân nhóm phụ bắt đầu có từ chu kỳ 3) Trong chu kỳ, nguyên tố phân nhóm VIIA có độ âm điện lớn 4) Trong bảng hệ thống tuần hồn phân nhóm VIIIB có chứa nhiều nguyên tố 5) Trong phân nhóm phụ từ xuống bán kính nguyên tử tăng đặn 6) Trong bảng HTTH, nguyên tử Flor có lực electron âm 7) Trong chu kỳ nguyên tố phân nhóm IA có lượng ion hóa I lớn 8) Trong bảng HTTH, phân nhóm IIIB có chứa nhiều nguyên tố 9) Trong chu kỳ lượng ion hóa I nguyên tố phân nhóm IIA có lớn phân nhóm IIIA 10) Số oxy hóa cao nguyên tố phân nhóm IB +3 11) Trong chu kỳ từ trái sang phải tính khử có xu hướng giảm dần, tính oxy hóa có xu hướng tăng dần 12) Bán kính ion dương ln nhỏ bán kính ngun tử tương ứng Cho ion đẳng electron: 7N3-; 8O2- ; 9F- ; 11Na+ ; 12Mg2+ ; 13Al3+ Do chúng có bán kính ion tăng dần từ trái sang phả i nên lực electron chúng tăng dần từ trái sang phải Câu 12 Sắp xếp theo thứ tự tăng dần bán kính cấu tử sau: 1) 13Al; 14Si; 19K; 20Ca 2) Si; 17Cl; 20Ca; 37Rb 14 3) 3Li+; 11Na+; 19K+; 17Cl-; 35Br-; 53I- 4) 19K, 9F, 9F-, 37Rb, 37Rb+, 35Br Câu 13 Trường hợp sau có bán kính ion lớn bán kính ngun tử: 1) Cs Cs+ 4) 12 Mg 13Al3+ 2) 37 Rb+ 36Kr 5) 8O2- 9F 3) 17Cl- 18Ar 6) 37Rb 38Sr+ Câu 14 Chọn ion có bán kính lớn cặp sau đây: O-(1) 16S2-(2); Mn2+(5) 25Mn4+(6) ; 25 Co2+(3) 28 Ni3+(4) ; 27 Ca2+(7) 38Sr2+(8) 20 Câu 15 Chọn nguyên tố có lượng ion hóa I1 lớn I1nhỏ nhất, I2 lớn I2 nhỏ chu kì Câu 16.Sắp xếp theo thứ tự lượng ion hóa I1 tăng dần nguyên tố chu kì Câu 17 Chọn nguyên tử có lực electron mạnh cặp sau đây: 54Xe Cs ; 20Ca 19K ; 6C 7N ; 56Ba 52Te 55 ... đầu có từ chu kỳ 3) Trong chu kỳ, nguyên tố phân nhóm VIIA có độ âm điện lớn 4) Trong bảng hệ thống tuần hồn phân nhóm VIIIB có chứa nhiều nguyên tố 5) Trong phân nhóm phụ từ xuống bán kính nguyên... giảm dần, tính oxy hóa có xu hướng tăng dần 12) Bán kính ion dương ln nhỏ bán kính ngun tử tương ứng Cho ion đẳng electron: 7N3-; 8O2- ; 9F- ; 11Na+ ; 12Mg2+ ; 13Al3+ Do chúng có bán kính ion tăng