ÔN TẬP : NGUYÊN TỬ- Bảng HTTH Bài toán loại hạt Câu 1: Các hạt cấu tạo nên hầu hết nguyên tử là: C Electron vàproton D B Electron nơtron A Proton nơtron B Electron, proton nơtron Câu 2: Các hạt cấu tạo nên hạt nhân hầu hết nguyên tử là: A Proton nơtron B Electron, proton nơtron C Electron vàproton D B Electronvà nơtron Câu 3: Tổng số ba loại hạt nguyên tử nguyên tố 28 Kí hiệu nguyên tử nguyên tố 20 Ne A 209 F B 209 F C 10 D 228O Câu 4: Tổng ba loại hạt ion Y- 53 Số khối nguyên tử Y A 35 B 37 C 17 D 18 Câu 5: Phân tử X2Y có tổng số hạt mang điện 44 số hạt mang điện X 1,75 lần số hạt mang điện Y Cấu hình elecron Y là: A 1s22s22p2 B 1s22s22p4 C Cả A B D Kết khác 56 Câu 6: Tính số proton, nơtron có hạt nhân nguyên tử 26 Fe : A 26p 56n B 26p 30n C 26p 26n D 56p 26n Câu 7:Nguyên tử X có electron p Nguyên tử Y có tổng số hạt mang điện nhiều số hạt mang điện X hạt Trong hợp chất gữa X Y có electron ? D 30 A 54 B 36 C 64 Câu 8: Hạt vi mô có tống số electron hạt tổng số electron có phân tử SO2 Cho 6C, 7N, 16S, 17Cl A SO32 B NO3 C ClO 2 D N O3 Câu 9: ion XY32- XY42- Tổng số proton XY32- XY42- 40 48 X Y nguyên tố sau đây? A S O B N H C P O D Cl O 2Câu 10 Tổng số hạt mang điện anion XY 82 Trong hạt nhân X Y, số hạt mang điện X nhiều Y hạt Số hiệu X , y A 17, B 16,8 C 13, D 15, 11 Câu 11: Trong nguyên tử nguyên tố A có tổng loại hạt 58 số nơtron nhiều số proton hạt Ký hiệu nguyên tử A là: 38 38 A 39 B 19 C 39 D 20 K Ca 19 K 20 Ca Bài toán nguyên tố đồng vị Câu 1: Nguyên tố mà nguyên tử cấu tạo hai loại hạt proton electron Hãy chọn đáp án đúng: A Ca B H C Al D Br 27 2 Câu 2:Ngun tố X có cấu hình electron: 1s 2s 2p 3s 3p Hạt nhân nguyên tử X có: A 13n B 13p, 14n C 13n, 14p D 13n, 13p Câu 3: Nguyên tố hóa học tập hợp nguyên tử có cùng: A Số khối B Số nơtron C Số proton D Số proton nơtron Câu 4: Kí hiệu nguyên tử biểu thị đầy đủ đặc trưng cho ngun tử ngun tố hóa học cho biết: A Số khối A B Nguyên tử khối nguyên tử C Số hiệu nguyên tử Z D Số khối A số đơn vị điện tích hạt nhân Câu 5: Đại lượng đặc trưng cho nguyên tố hóa học ? A Số khối A B Số electron lớp C Khối lượng nguyên tử D Điện tích hạt nhân tức số proton hạt nhân Câu 6: Khối lượng nguyên tử hiđro điều chế từ loại nước 1,008 Hiđro gồm hai loại đồng vị 11 H H ( đơteri) Hỏi 100 gam nước nói có nguyên tử đồng vị đơteri? Biết O =16,000, số Avogađro N= 6,023.1023 A 8x 1022 B 18,2x 1022 C 22, 8x 1022 D 5,349 x 1022 Cho 16 24 32 35 39 Câu 7: Cho O , 12 Mg , 16 S , 17 Cl , 19 K Phân tử X gồm nguyên tử có tổng proton 46 Hãy chọn công thức X A SO2 B K2S C SCl2 D MgCl2 12 13 Câu 8: Nguyên tử cacbon có hai đồng vị bền C chiếm 98,89% C chiếm 1,11% Nguyên tử khối trung bình nguyên tử cacbon là: A 12,500 B 12,022 C 12,011 D 12,055 ThuVienDeThi.com 35 Câu 9: Clo gồm hai loại đồng vị 17 Cl ( 34,9689u) 35,453 Hãy chọn giá trị % loại đồng vị A 75,76% 35 17 Cl 24,24% 37 17 Cl B 75% 17 Cl 25% 35 37 17 37 17 Cl _ Cl ( 36,9659u) Khối lượng nguyên tử trung bình clo M = C 75,04% 17 Cl 24,09% 35 37 17 Cl Cl 35 37 24,15% 17 17 16O, 17O, 18O D 75,85% Cl Câu 10: Tính số loại phân tử nước khác tạo thành từ hai đồng vị với ba đồng vị A 12 B C 10 D 14 Câu 11 : Khối lượng nguyên tử B 10,81 B tự nhiên gồm hai đồng vị 10B 11B Hỏi có phần trăm 11B axit boric H3BO3 Cho H3BO3 =61,81 A 3,38% B 50% C 14,41% C 11,74% Câu 12 : Một hợp chất có công thức MX3 Cho biết: Tổng số hạt p, n, e MX3 196, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 60 Khối lượng nguyên tử X lớn M 8.Tổng ba loại hạt ion X- nhiều ion M3+ 16 Xác định M X thuộc đồng vị hai nguyên tố đó? H, 2H A 27 13 M ; 1735 X B 25 12 37 M ; 18 X C 28 14 M ; 1634 X D 31 15 M ; 1632 X Bài toán lớp vỏ e Câu 1: Các obitan phân lớp electron: A Có định hướng khơng gian B Có mức lượng C Khác mức lượng D Có hình dạng khơng phụ thuộc vào đặc điểm lớp Câu 2: Nguyên tử nguyên tố có n lớp e Số e tối đa lớp thứ n có giá trị A 2n B n2 C 2n2 D ( riêng n=1 2) Câu 3:Trong nguyên tử hiđro electron thường tìm thấy: A Trong hạt nhân nguyên tử B Bên hạt nhân, song gần hạt nhân electron bị hút hạt proton C.Bên hạt nhân thường xa hạt nhân, thể tích ngun tử mây electron nguyên tử D Cả bên bên ngồi hạt nhân, electron tìm thấy chỗ nguyên tử Câu 4: Câu 5: Số electron tối đa obitan là: A B C D Câu 6: Thứ tự mức lượng tăng dần sai? A 3s 3d 4s 3p B 3s 3p 4s 3d C 4s 3d 4p 5s D 4p 5s d 5p Câu 7: Nguyên tố X có Z = 15 Ở trạng thái bản, số electron độc thân nguyên tử X là: A B C D Câu 8: Ni có Z =28, cấu hình electron cation Ni2+ là: A 1s22s22p63s23p64s23d8 B 1s22s22p63s23p63d6 C 1s22s22p63s23p64s23d6 D 1s22s22p63s23p63d8 Câu 9: Cation M+ có cấu hình electron phân lớp ngồi 2p6 Vậy cấu hình electron nguyên tử M là: A 1s22s22p6 B 1s22s22p63s2 C 1s22s22p63s23p1 D 1s22s22p63s1 Câu 10: Nguyên tử M có cấu hình electron phân lớp ngồi 3d Tổng số electron nguyên tử M là: A 24 B 25 C 27 D 29 Câu 11: Cho biết cấu hình electron ngun tố X có phân lớp ngồi 4s2 Số hiệu nguyên tử lớp có X là: A 36 B 24 C 25 D 30 Câu 12: Cho nguyên tử R có tổng số hạt 115, hạt mang điện nhiều hạt khơng mang điện 25 hạt Cấu hình electron ngun tử R là: A [Ne]3s23p3 B [Ne]3s23p5 C [Ar]3d104s2 D [Ar]3d104s24p5 Câu 13: Cho biết số hiệu nguyên tử đồng Z = 29 lớp có electron Vậy cấu hình Cu là: A 1s22s22p63s23p64s24p1 B [Ar]3d84s1 C 1s22s22p63s23p64s24p25s1 D [Ar]3d104s1 Câu 14: Những hạt vi mơ có phân lớp electron thuộc lớp M ( tức n = 3): 19K+, 18Ar, 26Fe3+, 16S2-, 2+ 9F, 12Mg , 35Br Hãy chọn đáp án + A 19K , 18Ar, 26Fe3+, 16S2B.19K+, 18Ar, 16S2-, 35Br + 3+ 2+ C 19K , 18Ar, 26Fe , 12Mg , 35Br D 19K+, 18Ar, 16S2-, 12Mg2+ Câu 15: Hạt vi mô sau có số electron độc thân lớn nhất, số bao nhiêu? Cho hạt là: S2-, N, P, Fe3+, Cl A S2-; 4e B N; 3e C P; 3e D Fe3+; 5e Câu 16: Cho cấu hình electron [Ar]3d6 Cấu hình ứng với hạt vi mơ ? A Cu+ B Fe2+ C Zn2+ D Kr Câu 17: Những hạt vi mơ có cấu hình electron giống với cấu hình electron khí : Ca2+, Cl , S2-, O2-, Sn2+, Fe3+, Cu+, F - ? A Ca2+,S2-,O2-,F B Ca2+, Cl ,S2-,O2-,Cu+ C Ca2+,S2-,F - ,Cu+,Fe3+ D Ca2+, S2-,O2-,F - , Fe3+ Câu 18: Hãy chọn hạt vĩ mô có số electron độc thân giống ( trạng thái bản): 6C, 13Al, 25Mn, 2+ 2+ 12Mg , 26Fe , 8O, 14Si, 16S ThuVienDeThi.com A 6C, 8O, 14Si, 16S B 6C, 13Al, 25Mn, 12Mg2+ C 6C, 13Al, 8O, 26Fe2+ D C, O, S nCâu 19: Anion X có cấu hình electron phân lớp ngồi 3p6 Cấu hình electron phân lớp ngồi nguyên tử X là: A 3p5 hay 3p4 B 4s1,4s1 hay 4p1 C 4p2 hay 4p3 D 3s1 hay 3s2 Câu 20: Cation Mn+ có cấu hình electron phân lớp ngồi 3p6 Cấu hình electron ngun tử M là: A.[Ar]4s1 B [Ar]3d10s1 C.[Ar]3d54s1 D Tất 2 Câu 21: Cho cấu hình electron nguyên tố: X: 1s 2s 2p Y : 1s22s22p63s1 Z: 1s22s22p63s23p1 T: 1s22s22p4 Các ion tạo từ nguyên tố là: A X+ ,Y+ ,Z+ ,T2+ B X- ,Y+ ,Z3+ ,T2C X- ,Y2- ,Z3+ ,T+ D X+ ,Y2+ ,Z+ ,TCâu 22: Cấu hình electron kim loại kiềm thổ ( nhóm IIA) biểu diễn tổng quát ? Hãy chọn đáp án A 1s22p2 B [Ne]ns2 C [Ar]ns2 D.[khí hiếm]ns2 Câu 23: Nguyên tử ngun tố X có phân lớp electron ngồi 4s Cho 20Ca, 26Fe, 29Cu, 30Zn Hãy chọn nguyên tố: A Chỉ có Ca B Chỉ có Ca Zn C Cả Ca, Fe, Zn, Cu D Chỉ có Ca, Fe, Zn Câu 24: Cho nguyên tố X, Y, Z, T, R có số hiệu nguyên tử là: 4, 12, 14, 17, 20 Các ngun tử có số electron ngồi là: A X, Y, Z B X, T, R C X, Y, R D Y, Z, R Câu 25: Nguyên tử ngun tố R có lớp ngồi lớp M có electron Cấu hình electron tính chất R là: A 1s22s22p63s2, R kim loại B 1s22s22p63s23p2, R phi kim 2 6 C 1s 2s 2p 3s 3p R khí D 1s22s22p63s2, R phi kim Bài toán Bảng HTTH Câu 1: Ion có cấu hình e: Vị trí Y bảng tuần hồn A chu kì 3, nhóm VIIA B chu kì 3, nhóm VIIIA C chu kì 4, nhóm IA D chu kì 4, nhóm VIA Câu 2: Ion M3+ có cấu hình e: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p63d5 Vị trí M bảng tuần hồn A chu kì 3, nhóm VIIB B chu kì 3, nhóm VIIA C chu kì 4, nhóm VIIIB D chu kì 4, nhóm VIIB Câu 3: Một nguyên tố thuộc nhóm VA có hóa trị cao với oxi hóa trị hợp chất với hidro A III V B V V C III III D V III Câu 4: Ngun tử ngun tố có điện tích hạt nhân 17+, số khối 37 có số electron hóa trị là: Y– A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 B C 17 D Câu 5: Nguyên tố chu kì 4, nhóm VIB có cấu hình electron hóa trị A 4s24p4 B 6s26p2 C 3d54s1 D 3d44s2 Câu 6: Một nguyên tố X tạo hợp chất bền sau: XH3, XCl5, X2O5, Na3XO4 Trong bảng hệ thống tuần hoàn, nguyên tố X thuộc nhóm với Chọn câu trả lời A Oxi B Nitơ C xenon D flo Câu 7: Trong oxit bậc cao X(thuộc nhóm A) Oxi chiếm 61,2% khối lượng Y nguyên tố phân nhóm với X (ZY Mg2+ > F- > O2- B Mg2+ > Na+ > F- > O2- + 2+ 2C F > Na > Mg > O D O2-> F- > Na+ > Mg2+ Câu 7: Dựa vào quy luật biến đổi tính chất bảng tuần hịan kim loại mạnh (trừ nguyên tố phóng xạ) phi kim mạnh A franxi iot B liti flo C liti iot D xesi flo Câu 8: Cho nguyên tố M (Z=11), X (Z=17), Y(Z=9) R (Z=19) Độ âm điện nguyên tố tăng dần theo thứ tự A M