Tóm tắt hóa vô cơ 11

Túm tt lý thuyt hoỏ hc 11 Chng I : I S IN LI Dung dch Khỏi nim a Thớ d: Ho tan HCl vo nc thu c dung dch axit HCl Ho tan NaCl vo nc thu c dung dch NaCl Ho tan ng vo nc thu c dung dch nc ng Ho tan núng chy Ag vo Au thu c dung dch rn Ag Au Khụng khớ l dung dch gm cú N2,O2,CO2, cỏc khớ him b Khi nim: Dung dch l hn hp ng nht ca hai hay nhiu cu t (thnh phn) Biu din thnh phn dung dch nng a Nng phn trm: Khi lng cht tan 100gam dung dch C% = mct 100 (1) mdd ú mct : lng cht tan mdd: lng dung dch mct = n.M v mdd = D.V = mdm + mct b Nng mol/lit: S mol cht tan lớt dung dch CM = n (2) ( n s mol cht tan , V th tớch dung dch- lớt) Vdd c Nng molan: S mol cht tan cú 1kg dung mụi Cm = n (3) ( n s mol cht tan ,mdm lng dung mụi -kg ) mdm d tan : S gam cht tan cú th tan ti a 100g dung mụi S mct 100 (4) (m hi lng cht tan ,mdm lng dm -g ) mdm Tớch s tan: Xột cõn bng AnBm nAm+ + mBn- (*) Ta cú tớch s tan T = [Am+]n.[Bn-]m Nu tớch nng cỏc ion < tớch s tan thỡ dung dch khụng xut hin kt ta Nu tớch nng cỏc ion = tớch s tan thỡ thu dung dch bóo ho Nu tớch nng cỏc ion > tớch s tan thỡ dung dch bt u xut hin kt ta - Mi liờ h gia tớch s tan v tan xột cõn bng (*) T = nn.mm.Sn+m II S in li Cht in li Trng THPT S Ngha Hnh Giỏo viờn Chu Anh Tun Thỏng 05/ 2010 Trang Túm tt lý thuyt hoỏ hc 11 a Thớ nghim: Tớnh dn in ca cỏc nc nguyờn cht, dung dch NaCl, dung dch nc ng, dung dch ancol etylic * gii thớch tớnh dn in ca cỏc dung dch axit, baz, mui * vai trũ ca dung mụi nc b Khỏi nim: + Cht tan nc to dung dch dn in c gi l cht in li Thớ d : cỏc axit, baz, mui l cỏc cht in li + Cht tan nc to thnh dung dch khụng dn in c gi l cht khụng in li Thớ d: ng , ru, ete c S in li * Quỏ trỡnh phõn li thnh cỏc ion cht in li tan nc hoc núng chy c gi l s in li * S in li c biu din bng phng trỡnh in li * Trong ptl tng in tớch cỏc cation = tng in tớch cỏc anion * Tng quỏt : Axit H+ + anion gc axit Baz Cation kim loi ( hoc NH4+ ) + OHMui Cation kim loi ( hoc NH4+ ) + anion gc axit Thớ d : HCl H+ + ClHCOOH H+ + HCOO- NaOH Na+ + OHNaCl Na+ + ClCH3COONa Na+ + CH3COO2 in li, phõn loi cht in li, hng s in li a in li: in li ( anpha) ca cht in li l t s gia s phõn t phõn li thnh ion v tng s phõn t ban u Biu thc : n' C ' (5) n0 C ( n' s mol b phõn li thnh ion ; no s mol ban u C' nng mol/l b phõn li , Co nng mol/l ban u) Giỏ tr hoc cú th tớnh theo n v % ( 100) in ph thuc vo cỏc yu t : - nng cht tan : t l nghch - nhit ca dung dch b Phõn loi cht in li: Da theo in li ta phõn thnh loi cht in li Trng THPT S Ngha Hnh Giỏo viờn Chu Anh Tun Thỏng 05/ 2010 Trang Túm tt lý thuyt hoỏ hc 11 + Cht in li mnh : L cht tan nc phõn li hon ton thnh ion = v ptl biu din bng mi tờn mt chiu + Cht in li yu : L cht tan nc phõn li mt phn thnh ion < < v ptl c biu din mi tờn chiu + Thớ d : NaNO3 Na+ + NO3Na+ + HCOO- HCOONa c Cõn bng in li - Hng s in li i vi cỏc cht in li yu dung dch xut hin cõn bng hoỏ hc c gi l cõn bng in li õy l cõn bng ng Thớ d : A + + X (*) AX tc thun bng tc nghch dung dch xut hin cõn bng in li Hng s in li xột i vi cõn bng (*) c xỏc nh K A X (6) AX Thớ d : i vi axit axetic CH3COOH H+ + CH3COO- CH3COOH Ta cú : K H CH COO = 2.10-5 ( 25oC) CH 3COOH hng s in li ch ph thuc vo nhit , khụng ph thuc vo nng Mi liờn h gia hng s in li v in li Xột cõn bng (*) , gi s nng ban u l Co v in li AX A+ + X (*) Ban u Co Phõn li Co Co Co Cbng (1- )Co Co Co Ta cú : K A X C AX C O C O (7) (1 )C O O Nh vy bit K v Co ta cú th xỏc nh c in li v ngc li i vi trng hp cht in li quỏ yu cú th xem 1- = ú cụng thc (7) cú th vit li thnh [ ion ] = Co = K.C Trng THPT S Ngha Hnh Giỏo viờn Chu Anh Tun K K hoc (8) CO CO ( cỏch tớnh gn ỳng ) Thỏng 05/ 2010 Trang Túm tt lý thuyt hoỏ hc 11 Thớ d : Tớnh nng ion H+ dung dch CH3COOH 0,2M bit hng s in li ca axit ú l 2.10-5 ( ỏp s : 2.10-3 mol/l) III Axit, baz, mui nh ngha theo Arờniut a Axit: L cht tan nc phõn li cho ion H+ HCl H+ + Cl- Thớ d : H+ + HCOO- HCOOH b Baz: L cht tan nc phõn li cho ion OHNaOH Na+ + OH- Thớ d : c Hirụxit lng tớnh: L nhng hirụxit tan nc va cú th phõn li nh axit va cú th phõn li nh baz Thớ d : Zn(OH)2 Phõn li theo kiu baz : Zn(OH)2 Zn2+ + 2OH- Phõn li theo kiu axit: Zn(OH)2 2H+ + ZnO22- Cỏc cht Al(OH)3 ;Zn(OH)2 ; Pb(OH)2 ; Sn(OH)2 ; Cr(OH)3 ; Cu(OH)2 d Axit nhiu nc, baz nhiu nc Axit nhiu nc: Nhng axit tan nc phõn li nhiu nc cho ion H+ Thớ d : H3PO4 , H2S.( vit p.t..l) Baz nhiu nc: Nhng baz tan nc phõn li nhiu nc cho ion OH Thớ d : Mg(OH)2; Al(OH)3 ( vit p.t..l) nh ngha theo Brụnxtet a Axit l cht nhng prụtụn (H+); baz l cht nhn prụtụn (H+) biu din : Axit Baz + H+ Thớ du 1ù : CH3COOH + H2O H3O+ + CH3COOaxit baz Thớ d 2: NH3 + baz Thớ d 3: axit H2O axit HCO3- + H2O axit baz HCO3- + H2O baz axit baz NH4+ + OHaxit (2) baz H3O+ + CO32axit (1) H2CO3 axit (3) baz + OH- (4) baz theo (3) v (4) HCO3-, H2O va cú kh nng cho v nhn prụtụn nờn chỳng c gi l cht lng tớnh Nhng cht khụng cho hoc khụng nhn prụtụn c gi l cht trung tớnh Trng THPT S Ngha Hnh Giỏo viờn Chu Anh Tun Thỏng 05/ 2010 Trang Túm tt lý thuyt hoỏ hc 11 Mui, mui trung ho , mui axit a Mui:L hp cht tan nc phõn li cho cation kim loi ( hoc NH4+) v anion gc axit Thớ d : NaCl Na+ + ClCH3COONa Na+ + CH3COO- b Mui axit, mui trung ho Mui cú anion gc axit khụng cũn kh nng phõn li cho ion H+ c gi l mui trung ho Thớ d : NaCl , (NH4)2SO4, Na2CO3 Mui cú anion gc axit cũn kh nng phõn li cho ion H+ c gi l mui axit Thớ d : NaHCO3;NaH2PO4; NaHSO4 Mui cú nhúm OH cú th thay th bng gc axit c gi l mui baz Thớ d : Mg(OH)Cl ; Fe(OH)2Cl Ngoi cũn k n mt s mui kộp nh : HCl.NaCl ; KCl.MgCl.6H2O; K2SO4.Al2(SO4)3 Mui phc : [Ag(NH3)2]Cl ; [Cu(NH3)4]SO4 * s in li ca mui : Hu ht cỏc mui (k c mui kộp) tan nc phõn li hon ton thnh cation kim loi (NH4+) v anion gc axit Thớ d : K2SO4 2K+ + SO42NaCl.KCl K+ + Na+ + 2ClNaHSO3 Na+ + HSO3HSO3- H+ + SO32- [Ag(NH3)2]Cl [Ag(NH3)2]+ + Cl[Ag(NH3)2]+ Ag+ + 2NH3 Hng s axit, hng s baz a Hng s axit: S in li ca cỏc axit yu nc l quỏ trỡnh thun nghch Thớ du ù : CH3COOH H+ + CH3COO- CH3COOH + H2O H3O+ + CH3COO- (1) (2) Vỡ nng ca nc c coi nh hng s nờn ta cú th b qua nng ca nc biu thc xỏc nh hng s H CH COO Ka = CH 3COOH ( Ka hng s phõn li axit ) i vi axit nhiu nc s cú nhiu hng s phõn li cỏc nc khỏc Hng s phõn li axit ch ph thuục vo bn cht axit v nhit Nu giỏ tr Ka cng nh thỡ lc axit ca nú cng yu ( hay tớnh axit cng yu ) Thớ d : 25oC CH3COOH Ka = 1,75.10-5 ;HClO Ka = 5.10-8 Trng THPT S Ngha Hnh Giỏo viờn Chu Anh Tun Thỏng 05/ 2010 Trang Túm tt lý thuyt hoỏ hc 11 b Hng s baz: S in li ca cỏc baz yu nc l quỏ trỡnh thun nghch Thớ du ù : NH3 (3) NH .OH ( hng s phõn li baz ) Kb = NH4+ + OH- + H2O NH CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- (4) CH COOH OH ( hng s phõn li baz ) CH 3COO Kb = Vỡ nng ca nc c coi nh hng s nờn ta cú th b qua nng ca nc biu thc xỏc nh hng s phõn li axit, hay baz i vi baz nhiu nc s cú nhiu hng s phõn li cỏc nc khỏc Hng s phõn li baz ch ph thuục vo bn cht baz v nhit Nu giỏ tr Kb cng nh thỡ lc baz cỳa nú cng yu ( hay tớnh baz cng yu ) Mi liờn h gia hng s Ka v Kb Ka = IV 10-14 v ngc li hay Ka.Kb = 10-14 Kb pH ca dung dch, cht ch th mu a S in li v tớch s ion ca nc, ý ngha tớch s ion ca nc Nc l cht in li rt yu, nhit thng c 555triu phõn t nc cú phõn t b phõn li thnh ion H+ + OH- (1) H2O H OH KH2O = K H O = H OH Tớch s ion ca nc H O T (1) ta cú K = 2 25oC ta cú KH2O = H OH = 10-14 Tuy nhiờn cú th s dng khong nhit khỏc Hay cú th coi giỏ tr tớch s ion ca nc l hng s dung dch loóng ca cỏc cht khỏc Theo (1) ta cú : H = OH 10 14 10 M - Mụi trng trung tớnh l mụi trng cú H = OH 10 14 10 M - ý ngha ca tớch s ion ca nc xỏc nh mụi trng ca dung dch Mụi trng trung tớnh : Mụi trng axit: Mụi trng baz: H = 10 H > 10 H < 10 -7 M -7 M -7 M b Khỏi nim v pH, pH cỏc mụi trng trỏnh ghi nng H+ vi s m õm ngi ta dựng i lng pH Nu H = 10-a pH = a hay H = 10 pH hoc pH = -lg H Trng THPT S Ngha Hnh Giỏo viờn Chu Anh Tun Thỏng 05/ 2010 Trang Túm tt lý thuyt hoỏ hc 11 H =10 M pH = Mụi trng axit H =10 M pH =7 Mụi trng trung tớnh H =10 M pH =12 Mụi trng baz Thut bin i nu H = b.10 pH = a lgb (s dng mỏy tớnh ) Thớ d : -1 -7 -12 -a Thang pH thng dựng cú giỏ tr t n 14 ( tớch s ion ca nc ) Ngoi ngi ta cũn s dng pOH , pKa, pKb pOH = - lg [OH-] v pH + pOH =14 pH = 14 - pOH c Cht ch th mu: Qu tớm, phenolphtalein, giy ch th nng Thụng thng i vi qu tớm cỏc mụi trng axit: mu baz: mu xanh trung tớnh : mu tớm i vi phenolphtalein: pH < 8,3 Khụng mu pH >= 8,3 :Mu hng d Cỏch xỏc nh pH ca cỏc dung dch i vi axit mnh, baz mnh: Nu nng ca axit hay baz khỏ ln thỡ b qua s in li ca nc, nu nng rt loóng ( < hoc = 10-7) cn chỳ ý n s phõn li ca nc H 2O H+ + OH- Thớ d 1: Tớnh pH ca dung dch HCl 0,01M ptl : HCl H+ + Cl- ú H = [HCl] = 10-2 pH = Thớ d 2: Tớnh pH ca dung dch NaOH 0,01M ptl : NaOH Na+ + OHTa cú [OH-] = [NaOH]=10-2 pOH = pH = 14- = 12 Thớ d 3: Xỏc nh pH ca dung dch H2SO4 0,01M ptl: H2SO4 2H+ + SO42- 0,01M 0,02M H =0,02 = 2.10 -2 pH = -lg 2.10-2 = lg2 Thớ d 4: Tớnh pH ca dung dch HCl 10-7M Do nng ca axit rt loóng nờn phi xột n s phõn li ca nc ptl: HCl H2O H+ + Cl- H+ + OH- phng trỡnh trung ho in ta cú [H+] = [Cl-] + [OH-] = 10-7 + Trng THPT S Ngha Hnh Giỏo viờn Chu Anh Tun 10 14 H Thỏng 05/ 2010 Trang Túm tt lý thuyt hoỏ hc 11 Hay : [H+]2 10-7[H+] -10-14 = , gii phng trỡnh ta cú [H+] = 1,62.10-7 pH = -lg1,62.10-7 = 6,79 Lu ý : Dung dch axit dự loóng n õu thỡ pH < Baz cú loóng n õu thỡ cng cú pH > i vi axit yu, baz yu Mun xỏc nh pH ca dung dch axit yu hay baz yu ta phi da vo hng s axit hay hng s baz cng nh phi chỳ ý n s phõn li ca nc nng cht rt loóng Cụng thc tớnh pH gn ỳng ca mt dung dch axit yu pH = 1 ( pKa lg CM) i vi baz yu : pOH = ( pKb lg CM) 2 vi pKa = - lgKa v pKb = -lgKb Thớ d 1: Tớnh pH ca dung dch CH3COOH 0,1M, bit Ka = 2.10-5 Cỏch 1: CH3COOH Ta cú cõn bng : CH3COO- + H+ [b] 0,1M [p] xM xM xM [cb] (0,1-x)M xM xM CH COO H = Ta cú : Ka = CH 3COOH gi s x Vựng t chua bún nitrat vựng t kim bún amoni Urờ : - CTPT : (NH2)2CO , 46%N - iu ch : CO2 + 2NH3 (NH2)2CO + H2O - Ti Urờ c s dng rng rói ?do urờ trung tớnh v hm lng nit cao - Giai on no ca cõy trng ũi hi nhiu phõn m hn ? giai on sinh trng ca cõy II PHN KALI : - Cung cp nguyờn t Kali cho cõy di dng ion K+ - Tỏc dng : tng cng sc chng bnh , chng rột v chu hn ca cõy - ỏnh giỏ bng hm lng % K2O Trng THPT S Ngha Hnh Giỏo viờn Chu Anh Tun Thỏng 05/ 2010 Trang 25 Túm tt lý thuyt hoỏ hc 11 III PHN LN : - Phõn cú cha nguyờn t P.Cú loi - Cung cp photpho cho cõy di dng ion photphat PO43- Cn thit cho cõy thi k sinh trng - ỏnh giỏ bng hm lng %P2O5 tng ng vi lng photpho cú thnh phn ca nú Nguyờn liu : qung photphoric v apatit Phõn lõn nung chy : - Thnh phn : hn hp photphat v silicat ca canxi v magiờ - Cha 12-14% P2O5 - Khụng tan nc , thớch hp cho lng t chua Phõn lõn t nhiờn :Dựng trc tip qung photphat lm phõn bún - u l Ca(H2PO4)2 - Khỏc v hm lng P phõn Super photphat : - Thnh phn chớnh l Ca(H2PO4)2 a Superphotphat n : Cha 14-20% P2O5 iu ch : Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 2CaSO4 + Ca(H2PO4)2 b .Super photphat kộp : Cha 40-50% P2O5 - Sn xut qua giai on : Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 2H3PO4 + 3CaSO4 Ca3(PO4)2 + 4H3PO4 3Ca(H2PO4)2 IV MT S LOI PHN KHC : Phõn hn hp v phõn phc hp - L loi phõn cha ng thi hai hoc nuyờn t dinh dng c bn * Phõn hn hp : - Cha c nguyờn t N , P , K c gi l phõn NPK - Nú c trn t cỏc phõn n theo t l N:P:K nht nh tu theo loi t trng * Phõn phc hp : Amụphot Sn xut bng tng tỏc hoỏ hc ca cỏc cht Phõn vi lng - Cung cp nhng hp cht cha cỏc nguyờn t nh Bo, km , Mn , Cu , Mo - Cõy trng ch cn mt lng rt nh - Phõn vi lng c a vo t cựng vi phõn bún v c hoc hu c - Sau mt thi gian t cỏc nguyờn t vi lng ớt i cn b xung cho cõy theo ng phõn bún Chng : Trng THPT S Ngha Hnh Giỏo viờn Chu Anh Tun CACBON - SILIC Thỏng 05/ 2010 Trang 26 Túm tt lý thuyt hoỏ hc 11 A Gii thiu chung I V TR CA NHểM CACBON TRONG BNG TUN HON : - L cỏc nguyờn t thuc nhúm IVA - Chỳng u thuc cỏc nguyờn t p Mt s tớnh cht ca cỏc nguyờn t nhúm cacbon Cacbon Silic Gecmani 14 32 S hiu nguyờn t 12,01 28,08 72,61 Nguyờn t (vC) 2 2 2s 2p 3s 3p 4s24p2 Cu hỡnh electron lp ngoi cựng 0,077 0,117 0,122 Bỏn kớnh nguyờn t (n.m) 2,5 1,9 1,8 õm in 1086 786 762 Nng lng ion húa th nht(Kj/mol) Thic 50 118,71 5s25p2 0,140 1,8 708 Chỡ 82 207,2 6s26p2 0,146 1,9 715 II TNH CHT CHUNG CA CC NGUYấN T NHểM CACBON : Cu hỡnh electron nguyờn t - Cu hỡnh electron ngoi cựng : ns2np2 -Trong hp cht chỳng cú cng hoớa tr l hai ,bn v chỳng cú cỏc s oxihúa +4, +2v (tr Ge , Sn, Pb ) tựy thuc vo õm in ca cỏc nguyờn t liờn kt vi chỳng S bin i tớnh cht ca cỏc n cht : - T C n Pb tớnh phi kim gim dn v tớnh kim loi tng - Cỏcbon v silic l nhng phi kim kộm hot ng hn nit v photpho S bin i tớnh cht ca cỏc hp cht : - Hp cht vi hiro RH4 : bn nhit gim nhanh t CH4 n PbH4 - Hp cht oxit : XO ,XO2 : CO2 v SiO2 l cỏc oxit axớt , cũn cỏc oxit GeO2 ,SnO2 , PbO2 v cỏc hiroxit tng ng ca chỳng l cỏc hp cht lng tớnh - Cỏc nguyờn t C , Ge , Si liờn kt vi to thnh mch , kh nng ny gim nhanh t C n Ge B Cacbon I TNH CHT VT Lí : - Cỏc bon to thnh mt s dng thự hỡnh , khỏc v tớnh cht vt lý - Cacbon hot ng húa hc nhit cao , C vụ nh hỡnh hot ng hn Kim cng : - L cht tinh th khụng mu , sut , khụng dn in , dn nhit kộm - Tinh th thuc loi tinh th nguyờn t Than chỡ : - Cu trỳc lp, liờn kt vi yu - Tinh th mu xỏm Trng THPT S Ngha Hnh Giỏo viờn Chu Anh Tun Thỏng 05/ 2010 Trang 27 Túm tt lý thuyt hoỏ hc 11 Cacbon vụ nh hỡnh : - Gm nhng tinh th rt nh - Chỳng cú kh nng hp ph mnh II TNH CHT HO HC : Tớnh kh : C + O C O2 a Tỏc dng vi oxi : b Tỏc dng vi hp cht : - nhit cao cú th kh c nhiu oxit : Fe2O3 + 3C0 2Fe +3 C O CO2 + C0 C O SiO2 + 2C0 Si +2 C O Cacbon khụng tỏc dng trc tip vi halogen Tớnh oxi húa : a Tỏc dng vi hiro : nhit cao v cú xỳc tỏc : C0 + 2H2 C H4 b.Tỏc dng vi kim loi : nhit cao : Ca + 2C0 CaC2-4 Canxi cacbua 4Al0 +3C0 Al4 C Nhụm cacbua III NG DNG : Kim cng : dựng lm trang sc , ch to mi khoan , dao ct thy tinh v bt mi Than chỡ : Lm in cc , bỳt chỡ en , ch cht bụi trn , lm ni chộn nu chy cỏc hp kim chu nhit Than cc : Lm cht kh lũ luyn kim Than g : Dựng ch thuc sỳng en , thuc phỏo cht hp ph Than hot tớnh c dựng nhiu mt n phũng c v cụng nghip húa cht Than mui : c dựng lm cht n lu húa cao su , sn xut mc in , xi ỏnh giy , IV TRNG THI T NHIấN: Trong thiờn nhiờn : - Kim cng v than chỡ l cacbon t gn nh tinh khit, ngoi cũn cú khoỏng vt Trng THPT S Ngha Hnh Giỏo viờn Chu Anh Tun Thỏng 05/ 2010 Trang 28 Túm tt lý thuyt hoỏ hc 11 iu ch : - Kim cng nhõn to /c t than chỡ , bng cỏch nung 30000C v ỏp sut 70 100 nghỡn atm thi gian di - Than chỡ : nung than cc 2500 30000C lũ in khụng cú khụng khớ - Than cc : Nung than m 1000 12500C ,trong lũ in , khụng cú khụng khớ - Than g : Khi t chỏy g iu kin thiu khụng khớ - Than mui : CH4 C + 2H2 - Than m : Khai thỏc trc tip t cỏc va than C Hp cht ca cacbon I CACBON MONOOXIT : Cu to phõn t : - trng thỏi c bn : C: 2s2 2p2 O: 2s2 2p4 - CTCT : O: :C Tớnh cht vt lý : - L cht khớ khụng mu , khụng mựi, khụng v , nh hn khụng khớ ớt tan nc ,t0h/l = 191,50C , t0h/r = -205,20C - Rt bn vi nhit v rt c Tớnh cht húa hc : Cacbon monooxit l oxit khụng to mui , kộm hot ng nhit thng v hot ng nhit cao - CO l cht kh mnh : - Chỏy khụng khớ ,cho ngn la mu lam nht ta nhit : 2CO(k) + O2(k) 2CO2(k) - Khi cú than hot tớnh lm xỳc tỏc CO + Cl2 COCl2 (photgen) - Kh nhiu oxit kim loi : CO + CuO Cu + CO2 iu ch : a Trong cụng nghip : - Cho hi nc i qua than núng 10500C C +H2O CO + H2 - To thnh khớ than t : 44% CO , 45%H2 , 5% H2O V 6% N2 - c sn xut cỏc lũ ga C + O2 CO C + O2 CO2 CO2 + C CO - Khớ lũ ga : 25%CO, 70%N2 , 4%CO2 v 1% cỏc khớ khỏc Trng THPT S Ngha Hnh Giỏo viờn Chu Anh Tun Thỏng 05/ 2010 Trang 29 Túm tt lý thuyt hoỏ hc 11 b Trong phũng thớ nghim : H2SO4 c núng HCOOH CO + H2O II CACBON IOXIT (CO2) V AXT CACBONIC (H2CO3) Cu to ca phõn t CO2 : :O=C=O: - Liờn kt C O l lk CHT cú cc , nhng cú cu to thng nờn phõn t CO2 khụng cú cc Tớnh cht vt lý : - L cht khớ khụng mu , nng gp 1,5 ln khụng khớ , tan ớt nc - nhit thng , ỏp sut 60atm CO2 húa lng - Lm lnh t ngt 760C CO2 húa thnh rn gi nc ỏ khụ cú hin tng thng hoa Tớnh cht húa hc : a CO2 khụng chỏy , khụng trỡ s chỏy , cú tớnh oxihúa gp cht kh mnh : Vớ d : C O2 +2Mg 2MgO + C0 b CO2 l oxit axớt tỏc dng vi oxớt baz v baz to mui - Khi tan nc : CO2 + H2O H2CO3 - Axớt H2CO3 l axớt rt yu v kộm bn : H2CO3 H+ +HCO3- ,K1= 4,5 10-7 HCO3H++CO32- , K2= 4,8 10-11 iu ch : a Trong cụng nghip : nhit 900 10000C : CaCO3(r) CaO(r) + CO2(k) b Trong phũng thớ nghim : CaCO3 +2HCl CaCl2 + CO2 + H2O III MUI CACBONAT : Tớnh cht ca mui cacbonat a Tớnh tan : - Mui trung hũa ca kim loi kim (tr Li2CO3) amoni v cỏc mui hirocacbonat d tan nc (tr NaHCO3) - Mui cacbonat trung hũa ca cỏc kim loi khỏc khụng tan hoc ớt tan nc b.Tỏc dng vi axớt : NaHCO3+HCl NaCl +CO2 + H2O HCO3- +H+ CO2 +H2O Na2CO3+2HCl 2NaCl +CO2 +H2O CO32- +2H+ CO2 + H2O c Tỏc dng vi dung dch kim NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O HCO3- + OH- CO32- + H2O d Phn ng nhit phõn : - Mui cacbonat trung hũa ca kim loi kim u bn vi nhit - Cỏc mui khỏc v mui hirocacbonat d b phõn hy un núng Vớ d : MgCO3 MgO + CO2 Trng THPT S Ngha Hnh Giỏo viờn Chu Anh Tun Thỏng 05/ 2010 Trang 30 Túm tt lý thuyt hoỏ hc 11 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2 CaCO3 + CO2 + H2O Mt s mui cacbonat quan trng - Canxicacbonat (CaCO3 ) : L cht bt nh mu trng , c dựng lm cht n lu húa v mt s nghnh cụng nghip - Natri cacbon khan (Na2CO3) L cht bt mu trng , tan nhiu nc (dng tinh th Na2CO3 10H2O) c dựng cụng nghip thy tinh , gm , bt git - NaHCO3 : L tinh th mu trng hi ớt tan nc , c dựng cụng nghip thc phm , y hc D- Silic I SILIC : Tớnh cht vt lý : - Cú hai dng thự hỡnh : Tinh th v vụ nh hỡnh - Silic tinh th cú cu trỳc ging cacbon , mu xỏm cú ỏnh kim, dn in , t0n/c= 14200C , t0s= 26200C Cú tớnh bỏn dn - Silic vụ nh hỡnh l cht bt mu nõu Tớnh cht húa hc : a Tớnh kh : - Tỏc dng vi phi kim : nhit thng : Si0 + 2F2 Si F4 (silic tetraflorua) Khi un núng : Si0 + O2 Si O2 (silic ioxit) Si0 + C Si C (silic cacbua) - Tỏc dng vi hp cht : Si0 + 2NaOH+ H2ONa2 Si O3+ 2H2 b Tớnh oxi húa : Tỏc dng vi kim loi : ( Ca , Mg , Fe ) nhit cao 2Mg + Si0 Mg2 Si (magie silixua) Trng thỏi thiờn nhiờn : - Silic chim gn 29,5% lng v trỏi t , tn ti dng hp cht (cỏt , khoỏng vt silicat , aluminosilicat ) - Silic cũn cú c th ngi v thc vt ng dng v iu ch : - Cú nhiu ng dng k thut (k thut vụ tuyn v in t , pin mt tri, luyn kim ) - iu ch : * Trong phũng thớ nghim : SiO2 + 2Mg Si + 2MgO Trng THPT S Ngha Hnh Giỏo viờn Chu Anh Tun Thỏng 05/ 2010 Trang 31 Túm tt lý thuyt hoỏ hc 11 * Trong cụng nghip : t0 SiO2 + 2C Si + 2CO II HP CHT CA SILIC : Silic ioxit (SiO2) : - SiO2 dng tinh th nguyờn t mu trng rt cng, khụng tan nc ,t0n/c=17130C, t0s= 25900C - Trong thiờn nhiờn ch yu dng khoỏng vt thch anh , khụng mu sut gi l pha lờ thiờn nhiờn - L oxit axit , tan chm dung dch kim c núng , tan nhanh kim núng chy hoc cacbonat kim loi kim núng chy Vớ d : SiO2 + 2NaOH Na2SiO3 + H2O SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + H2O -Tan axit flohiric: SiO2 + 4HF SiF4 + 2H2O Axit silixic v mui silicat : a Axit silixic(H2SiO3) - L cht dng kt ta keo , khụng tan nc , un núng d mt nc H2SiO3 SiO2 + H2O - H2SiO3 sy khụ mt nc to silicagen : dựng hỳt m v hp ph nhiu cht - H2SiO3 l axit rt yu : Na2SiO3+CO2+H2OH2SiO3+Na2CO3 b Mui silicat : - Mui ca kim loi kim tan c nc , cho mụi trng kim - Dung dch c Na2SiO3 v K2SiO3 gi l thy tinh lng - Vi hoc g tm thy tinh lng s khú b chỏy ,Thy tinh lng c dựng ch keo dỏn thy tinh v s E- Cụng nghip silicat I -THU TINH: Thnh phn v tớnh cht ca thu tinh: -Thu tinh cú thnh phn hoỏ hc l cỏc oxit kim loi nh Na , Mg , Ca , Pb , Zn v SiO2 , B2O3 , P O5 - Sn phm nung chy cỏc cht ny l thu tinh , thnh phn ch yu l SiO2 - Thu tinh cú cu trỳc vụ nh hỡnh - T núng chy khụng xỏc nh Mt s loi thu tinh: -Thu tinh thng: NaO.CaO.6SiO2 - iu ch : Nu chy hn hp cỏt trng, ỏ vụi, Sụa 1400C: Na2CO3 + SiO2 Na2SiO3 + CO2 CaCO3 + SiO2 CaSiO3 + CO2 -Thu tinh Kali: ( nu thay Na2CO3 bng K2CO3) cú nhit hoỏ mm v mc núng chy cao hn, dựng lm dng c phũng thớ nghim Trng THPT S Ngha Hnh Giỏo viờn Chu Anh Tun Thỏng 05/ 2010 Trang 32 Túm tt lý thuyt hoỏ hc 11 -Thu tinh pha lờ: cha nhiu oxit chỡ, d núng chy v sut, dựng lm lng kớnh -Thu tinh thch anh: sn xut bng SiO2 cú t hoỏ mm cao, h s n nhit rt nh -Thu tinh i mu: thờm mt s oxit kim loi Vớ d: Cr2O3 cho thu tinh mu lc CoO cho thu tinh mu xanh nc bin II GM: Sn xut ch yu t t sột v cao lanh Gch v ngúi: (gm xõy dng) -SX: t sột loi thng + cỏt nho vi H2O, to hỡnh nung 900-1000C -Thng cú mu Gch chu la: dựng lút lũ cao Lũ luyn thộp Lũ nu thu tinh - Cú loi: gch inat v Samụt: + Gch inat: 93- 96% SiO2 , - 7% CaO v t sột, t nung bng 1300 -1400C, chu c: 1690 1720C + Gch Samụt: t sột v nc nung 1.300-1.400C Snh s v men: 1.200-1.300C Snh a t sột Snh: cng, gừ kờu, mu nõu hoc xỏm b S: Cao lanh, fenspat, thch anh v mt s oxit kim loi nung ln u 1000C men.Trang trớ un li ln hai 1400 14500C S - s dõn dng, s k thut S k thut c dựng ch to cỏc vt liu cỏch in, t in, buzi ỏnh la, cỏc dng c phũng thớ nghim c Men: Cú thnh phn chớnh ging s, nhng d núng chy hn Men c ph lờn b mt sn phm, sau ú nung lờn nhit thớch hp men bin thnh mt lp thu tinh che kớn b mt sn phm III - XIMNG: 1.Thnh phn hoỏ hc v cỏch sn xut xi mng a Xi mng thuc loi vt liu kt dớnh Quan trng v thụng dng nht l xi mng Pooclng : l cht bt mn, mu lc xỏm, gm canxi silicat v canxi aluminat: Ca3SiO5 (hoc 3CaO.SiO2), Ca2SiO4 (hoc 2CaO.SiO2), Ca3(AlO3)2 (hoc 3CaO.Al2O3) b Xi mng Pooclng c sn xut bng cỏch nghin nh ỏ vụi, trn vi t sột thnh dng bựn, ri nung hn hp lũ quay hoc lũ ng 1300 - 1400C thu c mt hn hp mu xỏm gi l clanhke ngui, ri nghin clanhke vi mt s cht ph gia thnh bt mn, s c xi mng Qỳa trỡnh ụng cng xi mng : Khi xõy dng, xi mng c trn vi nc thnh nhóo, sau vi gi s bt u ụng cng li : 3CaO.SiO2+5H2OCa2SiO4.4H2O+ Ca(OH)2 2CaO.SiO2 + 4H2O Ca2SiO4.4H2O 3CaO.Al2O3+ 6H2O Ca3(AlO3)2.6H2O Trng THPT S Ngha Hnh Giỏo viờn Chu Anh Tun Thỏng 05/ 2010 Trang 33