Lý thuyết kim loại (dãy điện hóa, tính chất hóa học, điều chế, sự ăn mòn)

Các câu hỏi lý thuyết về kim loại. Dãy điện hóa của kim loại. Tính chất hóa học của kim loại: kim loại tác dụng với phi kim, tác dụng với nước, tác dụng với axit, tác dụng với muối, tác dụng với dung dịch kiềm. Điều chế kim loại: phương pháp điện phân, phương pháp nhiệt luyện, phương pháp thủy luyện. Sự ăn mòn kim loại: ăn mòn hóa học, ăn mòn điện hóa (ví dụ, điều kiện).

ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI CÂU HỎI LÝ THUYẾT chương ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI Mã đề: 162 Dãy điện hóa kim loại Cho hỗn hợp gồm Fe Zn vào dung dịch AgNO3 đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X gồm muối chất rắn Y gồm kim loại Hai muối X là: A Zn(NO3)2, Fe(NO3)2 B Fe(NO3)3, Zn(NO3)2 C AgNO3, Zn(NO3)2 D Fe(NO3)2, AgNO3 Theo dãy điện hóa kim loại từ trái sang phải: A Tính khử kim loại giảm dần tính oxi hóa cation kim loại giảm dần B Tính khử kim loại tăng dần tính oxi hóa cation kim loại giảm dần C Tính khử kim loại tăng dần tính oxi hóa cation kim loại tăng dần D Tính khử kim loại giảm dần tính oxi hóa cation kim loại tăng dần Cho phản ứng sau: AgNO3 + Fe(NO3)2 → Fe(NO3)3 + Ag Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Cu + Fe(NO3)3 → Cu(NO3)2 + 2Fe(NO3)2 Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag Thứ tự tính khử rút từ phản ứng là: A Ag < Fe2+ < Cu < Fe B Fe < Cu < Ag < Fe2+ C Cu > Ag > Fe2+ > Fe D Ag > Fe2+ > Cu > Fe Để khử ion Cu2+ dung dịch CuSO4 dùng kim loại: A Ba B Na C K D Fe Có dung dịch FeSO4 lẫn tạp chất CuSO4 Để loại bỏ tạp chất, dùng phương pháp hóa học đơn giản là: A Dùng Fe để khử ion Cu2+ dung dịch thành Cu không tan B Dùng Al để khử ion Cu2+ dung dịch thành Cu không tan C Dùng Mg để khử ion Cu2+ dung dịch thành Cu không tan D Dùng Zn để khử ion Cu2+ dung dịch thành Cu không tan Phát biểu đúng: A Al, Fe, Ni, Cu tan dung dịch FeCl3 B Ag khử Cu2+ thành Cu C Fe3+ oxi hóa Ag+ thành Ag D Ag tan dung dịch Fe(NO3)3 Dãy sau gồm chất vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch AgNO3: A Zn, Cu, Mg B Hg, Na, Ca C Fe, Ni, Sn D Al, Fe, CuO Cho cặp điện cực: Mg - Zn, Cu - Ag, Fe - Al, kim loại đóng vai trị cực âm là: Thầy HẬU hóa: https://www.facebook.com/lexuanhau174/ ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI A Mg, Cu, Fe Trong phản ứng sau: B Mg, Cu, Al (1) Cu + 2H+ → Cu2+ + H2 C Zn, Ag, Fe D Zn, Ag, Al (2) Cu + Hg2+ → Cu2+ + Hg (3) Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu Các phản ứng xảy theo chiều thuận là: A B C 2, D 10 Cho kim loại Al, Fe, Mg, Cu dung dịch ZnSO4, AgNO3, CuCl2, Al2(SO4)3 Kim loại khử dung dịch muối cho là: A Al B Fe C Mg D Cu 11 X kim loại phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng, Y kim loại tác dụng với dung dịch Fe(NO3)3 Hai kim loại X, Y là: A Ag, Mg 12 Cho dung dịch: B Fe, Cu (1) dung dịch HCl C Mg, Ag D Cu, Fe (2): dung dịch KNO3 (3) dung dịch HCl + KNO3 (4): dung dịch Fe2(SO4)3 Dung dịch hịa tan bột Cu là: A 1, 4, B 3, C 2,  0, 46V; E0 E0 D 1, 2, 3,  1,1V; E0ZCu  0, 47V Y Cu 13 Cho suất điện động chuẩn E0 pin điện hóa là: Cu X Y, Z) kim loại Dãy kim loại xếp theo chiều tăng dần tính khử từ trái sang phải là: A X, Cu, Z, Y 14 Cho phản ứng: B Y, Z, Cu, X C X, Cu, Y, Z (X, D Z, Y, Cu, X (1) Fe + 2H+ → Fe2+ + H2 t  FeCl2 (2) Fe + Cl2  (3) 2AgNO3 + Fe(NO3)2 → Fe(NO3)3 + Ag (4) 2FeCl3 + 3Na2CO3 → Fe2(CO3)3 + 6NaCl (5) Zn + 2FeCl3 → ZnCl2 + 2FeCl2 (6) 3Fe dư + 8HNO3 loãng → 3Fe(NO3)2 + 2NO + 4H2O o Những phản ứng không là: A 3, 5, B 2, 4, C 2, 5, D 2, 15 Kim loại M phản ứng với: dung dịch HCl, dung dịch Cu(NO3)2, dung dịch HNO3 (đặc, nguội) Kim loại M là: A Fe B Zn 16 Cho phản ứng xảy sau đây: C Al D Ag (1) AgNO3 + Fe(NO3)2 → Fe(NO3)2 + Ag (2) Mn + 2HCl → MnCl2 + H2 Dãy ion xếp theo chiều tăng dần tính oxi hóa là: A Ag+, Mn2+, H+, Fe3+ C Mn2+, H+, Fe3+, Ag+ Thầy HẬU hóa: https://www.facebook.com/lexuanhau174/ B Mn2+, H+, Ag+, Fe3+ D Ag+, Fe3+, H+, Mn2+ ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI 17 Một pin điện hóa có điện cực Zn nhúng dung dịch ZnSO4 điện cực Cu nhúng dung dịch CuSO4 Sau thời gian pin phóng điện thì: A Cả điện cực Zn Cu giảm B Cả điện cực Zn Cu tăng C Điện cực Zn giảm kim loại điện cực Cu tăng D Điện cực Zn tăng kim loại điện cực Cu giảm 18 Biết dung dịch HCl tác dụng với Fe cho Fe2+, không tác dụng với Cu HNO3 tác dụng với Cu tạo Cu2+ không tác dụng với Au cho Au3+ Dãy xếp ion theo thứ tự tăng dần tính oxi hóa là: A H+, Fe2+, Cu2+, Au3+, NO3- B H+, Fe2+, Cu2+, NO3-, Au3+ C NO3-, H+, Fe2+, Cu2+, Au3+ D Fe2+, H+, Cu2+, NO3-, Au3+ 19 Thứ tự số cặp oxi hóa - khử dãy điện hóa sau: Mg2+/Mg; Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag Dãy gồm chất, ion tác dụng với ion Fe3+ dung dịch là: A Mg, Cu, Cu2+ B Mg, Fe, Cu C Mg, Fe2+, Ag D Fe, Cu, Ag+ 20 Cho kim loại: Fe, Cu, Al, Ni dung dịch: HCl, FeCl2, FeCl3, AgNO3 Cho kim loại vào dung dịch, số trường hợp xảy phản ứng là: A 16 B 10 21 Khẳng định sau đúng: C 12 D (1) Cu tan dung dịch Fe2(SO4)3 (2) hỗn hợp gồm Cu, Fe2O3, Fe3O4 có số mol Cu ½ tổng số mol Fe2O3 Fe3O4 tan hết dung dịch HCl (3) Dung dịch AgNO3 không tác dụng với dung dịch Fe(NO3)2 (4) Cặp oxi hóa - khử MnO4-/Mn2+ điện cực lớn cặp Fe3+/Fe2+ A 1, 2, B Tất 22 Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu C 1, D 1, Trong phản ứng xảy ra: A Sự oxi hóa Fe khử Cu2+ B Sự khử Fe2+ oxi hóa Cu C Sự khử Fe2+ khử Cu2+ D Sự oxi hóa Fe oxi hóa Cu 0 23 Cho giá trị điện cực chuẩn cặp: E Mg2 /Mg  2,37V , E Zn2 /Zn  0,76V , E0Pb2 /Pb  0,13V , E0Cu2 /Cu  0,34V Phản ứng xảy theo chiều thuận: A Cu + Pb2+ → Cu2+ + Pb B Zn + Mg2+ → Zn2+ + Mg C Zn + Pb2+ → Zn2+ + Pb D Cu + Mg2+ → Cu2+ + Mg 24 Cho ion kim loại: Zn2+, Sn2+, Ni2+, Fe2+, Pb2+ Thứ tự tính oxi hóa giảm dần là: A Zn2+, Sn2+, Ni2+, Fe2+, Pb2+ B Pb2+, Sn2+, Ni2+, Fe2+, Zn2+ C Sn2+, Ni2+, Zn2+, Pb2+, Fe2+ D Pb2+, Sn2+, Fe2+, Ni2+, Zn2+ 25 Trong pin điện hóa Zn - Cu, trình khử pin là: Thầy HẬU hóa: https://www.facebook.com/lexuanhau174/ ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI A Zn2+ + 2e  Zn B Cu2+ + 2e  Cu C Zn  Zn2+ + 2e D Cu  Cu2+ + 2e 26 Cho Zn dư vào dung dịch AgNO3, Cu(NO3)2, Fe(NO3)3 Số phản ứng hóa học xảy là: A B C D 27 Cặp chất khơng xảy phản ứng hóa học là: A Fe + dung dịch FeCl3 B Cu + dung dịch FeCl3 C Fe + dung dịch HCl D Cu + dung dịch FeCl2 28 Cho kim loại: Zn, Na, Cu, Al, Fe, Ca, Mg Số kim loại khử Fe3+ dung dịch thành kim loại là: A B C 29 Cho giá trị điện cực chuẩn cặp: E D Mg 2 /Mg  2,37V , E0Fe2 /Fe  0, 44V , E0Fe3 /Fe2  0,77V , E0Cu2 /Cu  0,34V , E Ag /Ag  0,8V Phản ứng không đúng: A Fe + 3Ag+ (dư) → Fe3+ + 3Ag B Cu + 2Fe3+ → Cu2+ + 2Fe2+ C Fe + 2Fe3+ → 3Fe2+ D Mg (dư) + 2Fe3+ → Mg2+ + 2Fe2+ 30 Nhúng sắt nhỏ vào dung dịch chứa hóa chất sau: FeCl3, AlCl3, CuSO4, Pb(NO3)2, NaCl, AgNO3, H2SO4 (đặc, nóng), NaNO3 Số trường hợp tạo muối Fe (II) là: A B C D 31 Hịa tan hồn tồn kim loại Zn, Fe, Cu dung dịch HNO3 loãng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu chất khơng tan Cu Các chất tan có dung dịch sau phản ứng là: A Zn(NO3)2, Fe(NO3)3 C Zn(NO3)2, Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 32 Cho phản ứng sau: B Zn(NO3)2, Fe(NO3)2 D Zn(NO3)2, Fe(NO3)3, Cu(NO3)2 K2Cr2O7 + 14HBr → 3Br2 + 2KBr + 2CrBr3 + 7H2O Br2 + 2NaI → 2NaBr + I2 Khẳng định sau đúng: A Tính khử: Cr3+ > IB Tính khử: Br - > Cr3+ C Tính oxi hóa: I2 > Cr2O72- D Tính oxi hóa: I2 > Br2 33 Cho hóa học Ag, Fe, Cu Hóa chất dùng để tách Ag khỏi hóa học là: A Dung dịch HCl B Dung dịch Fe2(SO4)3 C Dung dịch H2SO4 loãng D Dung dịch HNO3 lỗng 34 Cho hóa học kim loại Fe, Mg, Zn vào cốc đựng dung dịch CuSO4, thứ tự kim loại tác dụng với muối là: A Mg, Fe, Zn B Zn, Mg, Fe C Fe, Zn, Mg D Mg, Zn, Fe 35 Thứ tự số cặp oxi hóa - khử dãy điện hóa sau: Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+ Cặp chất không phản ứng với là: A Fe dung dịch CuCl2 B dung dịch FeCl2 dung dịch CuCl2 C Cu dung dịch FeCl3 D Fe dung dịch FeCl3 36 Dãy gồm ion kim loại xếp theo chiều tăng dần tính oxi hóa: Thầy HẬU hóa: https://www.facebook.com/lexuanhau174/ ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI A Na+ < Mn2+ < Al3+ < Fe3+ < Cu2+ C Na+ < Al3+ < Mn2+ < Fe3+ < Cu2+ 37 Mệnh đề không là: B Na+ < Al3+ < Fe3+ < Mn2+ < Cu2+ D Na+ < Al3+ < Mn2+ < Cu2+ < Fe3+ A Fe khử Cu2+ dung dịch B Tính oxi hóa ion tăng theo thứ tự: Fe2+, H+, Cu2+, Ag+ C Fe2+ oxi hóa Cu D Fe3+ có tính oxi hóa mạnh Cu2+ 38 Cho E0Zn2 /Zn  0,76V E0Pb2 /Pb  0,13V Suất điện động chuẩn pin điện hóa Zn - Pb là: A -0,63V B 0,89V C -0,89V D 0,63V 39 Cho bột Fe vào dung dịch AgNO3 dư, sau kết thúc thí nghiệm thu dung dịch gồm: A Fe(NO3)3, AgNO3 dư C Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, AgNO3 B Fe(NO3)2 D Fe(NO3)2, AgNO3 dư Tính chất hóa học kim loại 40 Có chất rắn là: FeO, CuO, Al2O3 Dùng hóa chất để nhận chất, hóa chất là: A Dung dịch HNO3 loãng B Dung dịch Na2CO3 C Dung dịch NaOH D Dung dịch HCl 41 Cho dung dịch: (a) HCl, (b) KNO3, (c) HCl + KNO3, (d) Fe2(SO4)3 Bột Cu bị hòa tan dung dịch: A b, d B a, b C a, c 42 Các kim loại Al, Fe, Cr không tan dung dịch H2SO4 đặc, nguội do: D c, d A Kim loại tạo lớp oxit bền vững B Các kim loại có cấu trúc bền vững C Tính khử Al, Fe, Cr yếu D Kim loại có tính oxi hóa mạnh 43 Một kim loại M tác dụng với dung dịch HCl, dung dịch Cu(NO3)2, dung dịch HNO3 đặc, nguội Kim loại M là: A Zn B Al C Fe D Ag 44 Có dung dịch đựng lọ bị nhãn (NH4)2SO4, NH4Cl, MgCl2, AlCl3, FeCl2, FeCl3 Chỉ dùng hóa chất sau giúp nhận biết chất trên: A Dung dịch BaCl2 B Na dư C Dung dịch NaOH dư 45 Kim loại sau đẩy sắt khỏi dung dịch muối Fe(NO3)2: D Ba dư A Sn B Ni C Cu 46 Kim loại chì khơng tan dung dịch HCl loãng H2SO4 loãng do: D Zn A Chì tạo muối khơng tan B Chì điện cực âm C Chì có phủ lớp oxit bền bảo vệ D Chì đứng sau H2 47 Cho phản ứng hóa học sau: Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O Hệ số cân chất phản ứng là: A 4, 5, 4, 1, B 4, 10, 4, 1, C 4, 8, 4, 2, 48 Dãy kim loại sau có phản ứng với dung dịch CuSO4: D 2, 5, 4, 1, A Fe, Mg, Zn B Mg, Al, Ag C Ba, Zn, Hg D Na, Hg, Ni 49 Để phân biệt Fe, hỗn hợp (FeO Fe2O3) hỗn hợp (Fe Fe2O3) ta dùng dung dịch: A Dung dịch HCl, dung dịch NaOH Thầy HẬU hóa: https://www.facebook.com/lexuanhau174/ B Dung dịch HNO3, dung dịch NaOH ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI C Dung dịch HNO3, Cl2 D Dung dịch NaOH, Cl2 50 Hỗn hợp X gồm Al, Fe2O3, Cu có số mol Hỗn hợp X tan hoàn toàn dung dịch: A HCl dư B NH3 dư 51 Cho phản ứng: M + HNO3 → M(NO3)3 + N2 + H2O C AgNO3 dư D NaOH dư C 4, 10, 4, 1, D 10, 36, 10, 3, 18 Hệ số cân phản ứng là: A 5, 12, 5, 1, B 8, 30, 8, 3, 15 52 Những kim loại tan dung dịch kiềm: A Là kim loại có oxit, hidroxit tương ứng tan dung dịch kiềm B Là kim loại tan nước C Là kim loại lưỡng tính D Là kim loại có oxit, hidroxit tương ứng tan nước 53 Cho chất: Ba, Zn, Al, Al2O3 Chất tác dụng với dung dịch NaOH là: A Zn, Al B Ba, Al, Zn C Ba, Al, Zn, Al2O3 D Al, Zn, Al2O3 54 Cho kim loại Mg vào dung dịch HNO3 lỗng (dư) khơng thấy khí Chất tan dung dịch sau phản ứng gồm: A Mg(NO3)2, HNO3 B Mg(NO3)2, NH4NO3, HNO3 Mg(NO ) , NH NO C D A, B, C 55 Có dung dịch khơng màu: AlCl3, NaCl, MgCl2, FeSO4 đựng lọ nhãn Để nhận biết dung dịch cần dùng thuốc thử là: A Qùy tím B Dung dịch AgNO3 56 Tính chất đặc trưng kim loại tính khử vì: C Dung dịch BaCl2 D Dung dịch NaOH A Kim loại có xu hướng nhận thêm electron để đạt đến cấu trúc bền B Nguyên tử kim loại có lượng ion hóa nhỏ C Nguyên tử kim loại thường có 5, 6, electron lớp ngồi D Nguyên tử kim loại có độ âm điện lớn 57 Dãy gồm kim loại không phản ứng với H2O nhiệt độ thường là: A K, Na, Cu B Mg, Al, K 58 Tính chất hóa học đặc trưng kim loại là: C Ag, Mg, Al, Zn D Ag, Al, Li, Fe, Zn A Tính khử B Tính oxi hóa C Tính axit D Tính bazơ 59 Có hỗn hợp kim loại Al, Fe, Zn Hóa chất dùng để tách Fe khỏi hỗn hợp là: A Dung dịch H2SO4 đặc nguội B Dung dịch kiềm C Dung dịch Fe2(SO4)3 D Dung dịch HNO3 đặc nguội 60 Kim loại sau tác dụng với dung dịch HCl tác dụng với Cl2 cho loại muối clorua: A Fe B Cr 61 Khi cho Na vào dung dịch CuSO4 có tượng: C Cu D Mg A Có kết tủa Cu màu đỏ B Có khí bay có kết tủa xanh lam C Có khí bay có kết tủa Cu màu đỏ D Có khí bay 62 Cho dãy kim loại: Na, Fe, Cu, Zn Số kim loại dãy phản ứng với dung dịch HNO3 loãng là: A B Thầy HẬU hóa: https://www.facebook.com/lexuanhau174/ C D ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI 63 Các kim loại Fe, Zn, Cu, Ag tác dụng với dung dịch: A HNO3 loãng B HCl C KOH 64 Nhóm kim loại sau tác dụng với dung dịch HCl H2SO4 loãng: D H2SO4 loãng A Mg, Sn, Ni B Al, Fe, Hg C Zn, C, Ca D Na, Al, Ag 65 Kim loại M tan dung dịch HCl cho muối A M tác dụng với Cl2 cho muối B Nếu cho M vào dung dịch muối B ta lại thu dung dịch muối A M là: A Al B Ca C Na D Fe 66 Dãy gồm kim loại phản ứng với nước nhiệt độ thường tạo dung dịch có mơi trường kiềm là: A Na, Ba, K B Be, Na, Ca C Na, Cr, K 67 Cho phản ứng: aAl + bHNO3 → cAl(NO3)3 + dNO + eH2O D Na, Fe, K Trong a, b, c, d, e số nguyên tối giản Tổng (a + b) bằng: A B C D Điều chế kim loại 68 Trong trình điều chế kim loại, ion kim loại đóng vai trị chất: A cho proton B bị oxi hóa C bị khử D nhận proton 69 Dãy kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch muối chúng là: A Al, Fe, Cr B Ba, Ag, Au C Mg, Zn, Cu 70 Phương pháp thủy luyện dùng để điều chế kim loại thuộc nhóm: D Fe, Cu, Ag A Kim loại có tính khử yếu từ sau Fe dãy điện hóa B Kim loại trung bình yếu từ sau Al dãy điện hóa C Kim loại có tính khử yếu từ Cu sau dãy điện hóa D Kim loại có tính khử mạnh 71 Phương pháp điện phân điều chế: A Các kim loại IA, IIA Al B Các kim loại hoạt động mạnh C Hầu hết kim loại D Các kim loại trung bình yếu + 72 Trong trường hợp sau ion Na bị khử thành Na: A Điện phân dung dịch NaCl B Điện phân dung dịch NaOH C Điện phân NaOH nóng chảy D Điện phân dung dịch Na2SO4 73 Khi cho luồng khí H2 (dư) qua ống nghiệm chứa Al2O3, FeO, CuO, MgO nung nóng, đến phản ứng xảy hồn tồn Chất rắn cịn lại ống nghiệm gồm: A Al2O3, FeO, CuO, MgO B Al, Fe, Cu, Mg C Al, Fe, Cu, MgO D Al2O3, Fe, Cu, MgO 74 Để điều chế đồng từ dung dịch đồng sunfat, người ta có thể: A Dùng sắt đẩy đồng khỏi dung dịch muối B Chuyển hóa đồng sunfat thành CuO khử H2 nhiệt độ cao C Điện phân dung dịch CuSO4 D Cả phương pháp 75 Để điều chế kim loại người ta thực q trình: Thầy HẬU hóa: https://www.facebook.com/lexuanhau174/ ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI A Khử kim loại hợp chất B Oxi hóa kim loại hợp chất C Oxi hóa ion kim loại hợp chất D Khử ion kim loại hợp chất 76 Trong phương pháp thủy luyện, để điều chế Cu từ dung dịch CuSO4 dùng kim loại làm chất khử: A K B Zn 77 Cho phát biểu phương pháp nhiệt nhôm: C Ag D Ca A Nhơm khử oxit kim loại đứng sau hidro dãy điện hóa B Nhơm khử oxit kim loại đứng sau Al dãy điện hóa C Nhơm khử tất oxit kim loại D Nhơm khử oxit kim loại đứng trước sau Al dãy điện hóa với điều kiện kim loại dễ bay 78 Dãy gồm kim loại điều chế từ oxit phương pháp nhiệt luyện nhờ chất khử CO là: A Fe, Al, Cu B Fe, Mn, Ni 79 Để điều chế Mg từ dung dịch MgCl2, người ta có thể: C Ni, Cu, Ca D Zn, Mg, Fe A Chuyển hóa dung dịch MgCl2 thành MgO khử H2 nhiệt độ cao B Điện phân MgCl2 nóng chảy C Dùng kim loại mạnh đẩy Mg khỏi dung dịch muối D Cả phương pháp Sự ăn mòn kim loại 80 Một chìa khóa làm hợp kim Cu - Fe bị rơi xuống đáy giếng Sau thời gian chìa khóa sẽ: A Khơng bị ăn mịn B Bị ăn mịn hóa học C Bị ăn mịn điện hóa D Ăn mịn điện hóa ăn mịn hóa học tùy theo lượng Cu - Fe có chìa khóa 81 Có dung dịch riêng biệt: (a) HCl, (b) CuCl2, (c) FeCl3, (d) HCl có lẫn CuCl2 Nhúng vào dung dịch Fe nguyên chất Số trường hợp xảy ăn mịn điện hóa là: A B C D 82 Cho bột sắt vào dung dịch H2SO4 lỗng, sau thêm tiếp vài giọt dung dịch CuSO4 Hiện tượng quan sát thấy là: A Dung dịch khơng chuyển màu B Khí ngừng (do Cu bao quanh Fe) C Bọt khí bay lên chậm lúc đầu D Bọt khí bay lên nhanh nhiều lúc đầu 83 Một vật hợp kim Fe - Cu để mơi trường điện hóa vật bị ăn mịn điện hóa Tại cực dương xảy q trình: A Khử Cu2+ + 2e → Cu B Oxi hóa Fe → Fe2+ + 2e C Oxi hóa 2H+ + 2e → H2 D Khử 2H+ + 2.1e → H2 84 Để bảo vệ nồi thép khỏi bị ăn mòn, người ta lót kim loại sau vào mặt nồi A Zn Cu B Ag Mg C Zn Mg D Pb Pt 85 Cho hợp kim sau: Cu - Fe (1), Zn - Fe (2), Fe - C (3), Sn - Fe (4) Khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li hợp kim mà Fe bị ăn mòn trước là: A 1, 3, B 1, 2, Thầy HẬU hóa: https://www.facebook.com/lexuanhau174/ C 1, 2, D 2, 3, ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI 86 Để vật gang không khí ẩm, vật bị ăn mịn theo kiểu: A Ăn mòn dung dịch: Fe cực dương, C cực âm B Ăn mịn điện hóa: Fe cực âm, C cực dương C Ăn mịn hóa học D Ăn mịn điện hóa: Al cực dương, Fe cực âm 87 Những khí sau khí nguyên nhân gây ăn mòn kim loại: A Khí Argon B Khí cacbonic C Khí oxi 88 Phát biểu sau nói ăn mịn hóa học: D Khí nito A Ăn mịn hóa học khơng phải phản ứng oxi hóa - khử B Kim loại tinh khiết không bị ăn mịn hóa học C Ăn mịn hóa học khơng làm phát sinh dòng điện D Về chất, ăn mịn hóa học dạng ăn mịn điện hóa 89 Kết luận sau khơng đúng: A Nối Zn với vỏ tàu thủy làm thép vỏ tàu thủy bảo vệ B Các thiết bị máy móc kim loại tiếp xúc với nước nhiệt độ cao có khả bị ăn mịn hóa học C Một miếng vỏ hộp làm sắt tây (sắt tráng thiếc) bị xây xát tận bên trong, để khơng khí ẩm Sn bị ăn mòn trước D Để đồ vật thép ngồi khơng khí ẩm đồ vật bị ăn mịn điện hóa 90 Kim loại sau có khả tạo màng oxit bảo vệ để khơng bị oxi hóa ngồi khơng khí ẩm: A Fe B Al C Ca 91 Số trường hợp xuất ăn mịn điện hóa thí nghiệm sau là: D Na (1) Cho Fe vào dung dịch FeCl3 (2) Cho Fe vào dung dịch CuSO4 (3) Cho Fe vào dung dịch FeCl3 (4) Cho Fe tiếp xúc với Cu cho vào dung dịch HCl A B C D Trong ăn mịn điện hóa, xảy ra: 92 A Sự oxi hóa cực dương B Sự oxi hóa cực âm khử cực dương C Sự khử cực âm D Sự oxi hóa cực dương khử cực âm 93 Cho viên bi Fe vào ống nghiệm đựng dung dịch HCl, sắt bị ăn mịn: A nhanh dần B chậm dần C khơng xác định D tốc độ không đổi 94 Một số hóa chất để ngăn tủ có khung kim loại Sau thời gian, người ta thấy khung kim loại bị gỉ Hóa chất có khả gây tượng là: A Ancol etylic B Dầu hỏa C Axit clohidric D Dây nhôm 95 Cho cặp kim loại nguyên chất tiếp xúc trực tiếp với nhau: Fe Pb; Fe Zn; Fe Ni Khi nhúng cặp kim loại vào dung dịch axit, số cặp kim loại Fe bị phá hủy trước là: A B 96 Điều kiện để xảy ăn mịn điện hóa học là: C D A Các điện cực phải tiếp xúc với dung dịch chất điện ly Thầy HẬU hóa: https://www.facebook.com/lexuanhau174/ ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI B Các điện cực phải tiếp xúc với C Các điện cực phải chất khác D Cả điều kiện 97 Người ta gắn Zn vào vỏ ngồi tàu thủy phần chìm nước biển để: A Vỏ tàu B Chống ăn mòn cách dùng chất chống ăn mòn C Chống ăn mòn kim loại phương pháp cách ly kim loại với mơi trường D Chống ăn mịn kim loại phương pháp điện hóa 98 Cho Al tiếp xúc với Zn dung dịch HCl, quan sát tượng: A Thanh Al tan, bọt khí H2 từ Zn B Thanh Zn tan, bọt khí H2 từ Al C Cả tan bọt khí H2 từ D Thanh Al tan trước, bọt khí H2 từ Al 99 Bản chất ăn mịn điện hóa là: A Q trình oxi hóa kim loại B Các q trình oxi hóa - khử xảy bề mặt điện cực C Quá trình khử kim loại oxi hóa ion H+ D Q trình oxi hóa kim loại cực dương oxi hóa ion H+ cực âm 100 Phát biểu sau không đúng: A Các đồ dùng sắt thường bị ăn mòn không chế tạo từ Fe tinh khiết mà thường có lẫn tạp chất khác B Gỉ đồng có cơng thức hóa học Cu(OH)2.CuCO3 C Gỉ sắt có cơng thức hóa học Fe3O4.xH2O D Trong q trình tạo giả Fe, anot xảy trình: O2 + 4H2O + 4e → 4OH- Thầy HẬU hóa: https://www.facebook.com/lexuanhau174/ 10 ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI CÂU HỎI LÝ THUYẾT chương ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI Đáp án mã đề: 162 01 ; - - - 26 ; - - - 51 - - - ~ 76 - / - - 02 - - - ~ 27 - - - ~ 52 ; - - - 77 - / - - 03 ; - - - 28 ; - - - 53 - - = - 78 - / - - 04 - - - ~ 29 - - - ~ 54 - / - - 79 - / - - 05 ; - - - 30 ; - - - 55 - - - ~ 80 - - = - 06 ; - - - 31 - - = - 56 - / - - 81 - / - - 07 - - = - 32 - / - - 57 - - = - 82 - - - ~ 08 - / - - 33 - / - - 58 ; - - - 83 - - - ~ 09 - - = - 34 - - - ~ 59 - / - - 84 - - = - 10 - - = - 35 - / - - 60 - - - ~ 85 ; - - - 11 - / - - 36 - - - ~ 61 - / - - 86 - / - - 12 - / - - 37 - - = - 62 - / - - 87 - - = - 13 ; - - - 38 - - - ~ 63 ; - - - 88 - - = - 14 - - - ~ 39 ; - - - 64 ; - - - 89 - - = - 15 - / - - 40 ; - - - 65 - - - ~ 90 - / - - 16 - - = - 41 - - - ~ 66 ; - - - 91 - / - - 17 - - = - 42 ; - - - 67 - / - - 92 - / - - 18 - - - ~ 43 ; - - - 68 - - = - 93 - / - - 19 - / - - 44 - - - ~ 69 - - - ~ 94 - - = - 20 - - = - 45 - - - ~ 70 - - = - 95 - / - - 21 ; - - - 46 ; - - - 71 - - = - 96 - - - ~ 22 ; - - - 47 - / - - 72 - - = - 97 - - - ~ 23 - - = - 48 ; - - - 73 - - - ~ 98 ; - - - 24 - / - - 49 ; - - - 74 - - - ~ 99 - / - - 25 - / - - 50 ; - - - 75 - - - ~ 100 - - = - Thầy HẬU hóa: https://www.facebook.com/lexuanhau174/ 11