Kiến thức: Hs hiểu: tính chất hóa học của oxit, hiđroxit, muối sunfat của nhôm, nhôm oxit và nhôm hiđroxit có tính lưỡng tính.. Hs biết 1 số ứng dụng quan trọng của hợp chất nhôm.. K
Trang 1Ngày soạn: 24/ 2 /2009
Tiết: 47
GV:TRỊNH THỊ HOÀNG OANH
I.MỤC TIÊU:
1 Kiến thức:
Hs hiểu: tính chất hóa học của oxit, hiđroxit, muối sunfat của nhôm, nhôm oxit và nhôm hiđroxit có tính lưỡng tính
Hs biết 1 số ứng dụng quan trọng của hợp chất nhôm
2 Kỹ năng:
Biết tiến hành 1 số thí nghiệm tìm hiểu tính chất hóa học của Al2O3, Al(OH)3
Viết các pthh dạng phân tử và ion thu gọn minh họa cho tính chất và cách nhận biết: Al2O3; Al(OH)3, muối nhôm Al3+
3 Thái độ: giải thích 1 số hiện tượng thực tế ví dụ như tại sao phèn chua làm trong nước đục
II CHUẨN BỊ:
1) Chuẩn bị của giáo viên: hóa chất: dd AlCl3, dd NH3, NaOH, HCl Dụng cụ: ống nghiệm, ống hút nhỏ giọt…
2) Chuẩn bị của học sinh: tính chất lưỡng tính của Al(OH)3 đã học ở lớp 11
III HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:
1) Ổn định tình hình lớp: điểm danh hs trong lớp và chuẩn bị kiểm tra bài cũ 1’
2) Kiểm tra bài cũ: 3’
- Câu hỏi kiểm tra: hãy trình bày nguyên tắc và phương pháp sản xuất nhôm trong công nghiệp
- Dự kiến phương án trả lời của học sinh:
Nguyên tắc: khử ion Al3+ trong oxit thành Al bằng cách điện phân nhôm oxit nóng chảy
Phương pháp:
- Làm sạch nguyên liệu quặng boxit Al2O3.nH2O
- Chuẩn bị chất điện li nóng chảy trộn criolit vào Al2O3 nóng chảy
-Quá trình điện phân: + Cực âm (catot): Al3+ + 3e Al + Cực dương (anot): 2O2- O2 + 4e
Khí O2 ở nhiệt độ cao đốt cháy C CO, CO2, nên sau 1 thời gian thay thế than chì điện cực dương
Kết quả: Ptdp: Al2O3 dpnc 2Al + 3/2 O2
3) Giảng bài mới:
- Giới thiệu bài: 1’ các tiết trước chúng ta cùng tìm hiểu về kim loại nhôm có nhiều ứng dụng quan trọng trong đời sống, các lĩnh vực của xã hội…vậy thì hợp chất quan trọng của nhôm như Al2O3, Al(OH)3, muối nhôm có những tính chất hóa học như thế nào Chúng ta cùng tìm hiểu:
- Tiến trình bài dạy:
Thời
gian HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH NỘI DUNG
6’ Hoạt động 1: I-Nhôm oxit:
1 Tính chất:
Gv yêu cầu hs đọc sgk cho biết
trạng thái tồn tại, màu sắc, t0nc
của Al2O3
GV cho hs thảo luận các vấn đề:
Hs nêu các tính chất vật
lí của Al2O3
Al2O3 rất bền, do lớp oxit mịn, bền chắc, ko cho nước và khí thấm qua, t0nc cao
B MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA NHÔM:
I-Nhôm oxit:
1 Tính chất:
a Tính chất vật lí: Al2O3 là chất rắn, màu trắng, không tan trong nước và không tác dụng với nước,
t0nc=20500C
b Tính chất hóa học:
Trang 2- Tính chất hóa học đặc trưng của nhôm oxit?
Viết pthh minh họa dạng phân tử và ion thu gọn
Gv cho hs gọi tên các sản phẩm
Gv cho hs đọc sgk kết hợp tranh
vẽ hoặc sử dụng hình ảnh chiếu
cho hs quan sát
Hs: tính lưỡng tính vừa
td axit, vừa tác dụng bazơ
Hs viết pthh minh họa
Hs gọi tên các sản phẩm
Hs thuyết trình
+ Tính bền
Al2O3 khó bị khử Al bằng C,
H2, CO
+ Tính chất lưỡng tính:
* Tác dụng với dung dịch axit:
Al2O3+6HCl2AlCl3 + 3 H2O
Al2O3 +6H+ 2Al3+ + 3 H2O
* Tác dụng với dung dịch bazơ:
Al2O3+2NaOH 2NaAlO2+H2O (natri aluminat)
Al2O3 + 2OH- AlO2- + 2H2O
2 - Ứng dụng: thường tồn tại dưới
dạng ngậm nước và dạng khan
- Dạng oxit ngậm nước là thành phần chủ yếu quặng boxit là nguyên liệu sản xuất nhôm
- Dạng oxit khan có cấu tạo tinh thể giống đá quý:
* Tinh thể corindon trong suốt, không màu, rất rắn, chế tạo đá mài, giấy nhám…
* Ngoài ra làm đồ trang sức, chân kính đồng hồ và kỹ thuật laze, đá saphia
* Bột nhôm oxit xúc tác cho tổng hợp hữu cơ
10’ Hoạt động 2: II Nhôm
hidroxit: Al(OH) 3
Gv cho hs đọc sgk về trạng thái
màu sắc, độ tan của Al(OH)3
Gv cho hs viết pthh nhiệt phân
Al(OH)3 So sánh với Al2O3
Gv hướng dẫn cho hs làm thí
nghiệm:
- Điều chế Al(OH)3 từ dd AlCl3
+ dd NH3, sau đó:
+ Cho NH3 dư vào Al(OH)3
+ Cho HCl vào Al(OH)3
+ Cho NaOH vào Al(OH)3
Hs đại diện trả lời
Hs viết pthh nhiệt phân Al(OH)3 Al2O3 bền hơn
vì nhiệt độ nóng chảy cao hơn nên khó phân hủy bởi nhiệt
Hs: AlCl3 vào dd NH3
thấy có kết tủa keo trắng, sau đó cho tiếp
NH3 dư vào kết tủa ko tan, nhưng cho NaOH
II Nhôm hidroxit : Al(OH) 3 1/- Tính chất vật lý :
-Là chất kết tủa keo, màu trắng -Không tan trong nước, trong dd
CO2, NH3 nhưng tan được trong mt
H+ và OH- mạnh
2/- Tính chất hoá học :
a) Tính chất kém bền nhiệt : 2Al(OH)3
0
t
Al2O3 + 3H2O b) Tính chất lưỡng tính :
* Thí nghiệm:
-Điều chế Al(OH)3 bằng cách: AlCl3 + 3NH3+3H2O Al(OH)3 + 3NH4Cl +Sau đó cho Al(OH)3 tác dụng với dung dịch axit:
Al(OH)3+ 3HCl AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 +3H+Al3+ + 3H2O.(1)
Trang 3Gv yêu cầu hs nhận xét và viết
pthh minh họa dạng phân tử và
ion thu gọn
GV: Al(OH)3 thể hiện tính bazơ
mạnh hơn tính axit, do có tính
axit nên còn có tên gọi: Axit
alumnic
Gv yêu cầu hs rút ra kết luận về
tính chất hóa học của Al(OH)3
GV sử dụng sản phẩm từ
Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 +
H2O
- Cho khí CO2 vào
- Cho HCl vào
Gv cho hs quan sát và nhận xét
ht viết pthh nếu có
Gv yêu cầu hs rút ra kết luận về
tính axit:
HCl> Al(OH)3
H2CO3 > Al(OH)3
vào kết tủa tan NaOH
dư, cho HCl vào kết tủa tan trong HCl
Hs viết pthh dạng phân
tử và ion thu gọn
+ Tác dụng với dung dịch bazơ: Al(OH)3+NaOHNaAlO2+ 2H2O Axit alumnic
Al(OH)3+OH-AlO2- + 2H2O (2)
Kết luận: Al(OH)3 là hiđroxit lưỡng tính
Lưu ý:
NaAlO2 + CO2 + H2O dư
Al(OH)3 + NaHCO3
Al(OH)3 +CO2 + H2O ko xảy ra
NaAlO2 + HCl + H2O
Al(OH)3 + NaCl Al(OH)3 + 3HCl dư
AlCl3 + 3H2O
3’ Hoạt động 3: III Nhôm
sunfat:
Gv cho hs thảo luận về tính chất
vật lí và ứng dụng quan trọng
của nhôm sunfat
Gvh: tại sao phèn chua làm trong
nước? gcv cho hs xem vật mẫu
phèn chua và yêu cầu hs nêu 1 số
ứng dụng phen chua
Hs thảo luận và đưa ra ứng dụng quan trọng của nhôm sunfat
Phèn chua có công thức
K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O Gt: do phèn chua thủy phân tạo ra Al(OH)3 kết tủa keo kéo chất bẩn xuống
III Nhôm sunfat:
- Muối nhôm sunfat khan tan trong nước tỏa nhiệt do bị hiđrat hóa
- Phèn chua:
K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O hay viết gọn: KAl(SO4)2.12H2O
+ Dùng trong ngành thuộc da, công nghiệp giấy, chất cầm màu trong ngành dệt vải, làm trong nước…
Bổ sung:
2AlCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O
2Al(OH)3 + 6NaCl + 3CO2
3’ Hoạt động 4: IV Cách nhận
biết ion Al 3+ trong dung dịch:
GVh: dựa vào bài hãy cho biết
phương pháp nhận biết ion Al3+
Pthh minh họa
Hs: dùng thuốc thử NaOH nếu thấy kết tủa keo trắng tan trong NaOH dư, chứng tỏ có ion Al3+
IV Cách nhận biết ion Al 3+ trong dung dịch:
Cho từ từ dd NaOH dư vào dung dịch, nếu thấy có kết tủa keo xuất hiện rồi tan trong dd NaOH thì chứng tỏ có ion Al3+:
Al3+ + 3OH- Al(OH)3
Al(OH)3+OH-dưAlO2- + 2H2O 7’ Hoạt động : củng cố:
Phiếu học tập số 1:
Trang 4Phân biệt 2 dung dịch: MgCl2 và
AlCl3
Phiếu học tập số 2:
Bài tập 6 trang 129 sgk
Cho 100 ml dd AlCl3 1M tác
dụng với 200 ml dd NaOH Kết
tủa tạo thành được làm khô và
nung đến khối lượng không đổi
cân nặng 2,55 gam Tính nồng
độ mol của dd NaOH ban đầu
Hs: dùng thuốc thử NaOH dư thấy lọ nào kết tủa không tan NaOH
dư là MgCl2, mẫu nào có kết tủa tan trong NaOH
dư đó là AlCl3 Giải bài tập 6 theo 2 trường hợp
4) Dặn dò hs chuẩn bị cho tiết học tiếp theo: 1’
- Ra bài tập về nhà: 1, 2, 3, 4, 6, 7 TRANG 128, 129 SGK BAN CƠ BẢN HÓA 11
- Chuẩn bị bài mới: gv yêu cầu hs làm trước bài tập luyện tập và soạn bài luyện tập
IV RÚT KINH NGHIỆM VÀ BỔ
SUNG: -
-