BÀI TIỂU LUẬN MÔN HỌC TỔNG HỢP HÓA HỌC HỮU CƠBÀI TIỂU LUẬN MÔN HỌC TỔNG HỢP HÓA HỌC HỮU CƠBÀI TIỂU LUẬN MÔN HỌC TỔNG HỢP HÓA HỌC HỮU CƠBÀI TIỂU LUẬN MÔN HỌC TỔNG HỢP HÓA HỌC HỮU CƠBÀI TIỂU LUẬN MÔN HỌC TỔNG HỢP HÓA HỌC HỮU CƠBÀI TIỂU LUẬN MÔN HỌC TỔNG HỢP HÓA HỌC HỮU CƠBÀI TIỂU LUẬN MÔN HỌC TỔNG HỢP HÓA HỌC HỮU CƠBÀI TIỂU LUẬN MÔN HỌC TỔNG HỢP HÓA HỌC HỮU CƠBÀI TIỂU LUẬN MÔN HỌC TỔNG HỢP HÓA HỌC HỮU CƠBÀI TIỂU LUẬN MÔN HỌC TỔNG HỢP HÓA HỌC HỮU CƠBÀI TIỂU LUẬN MÔN HỌC TỔNG HỢP HÓA HỌC HỮU CƠBÀI TIỂU LUẬN MÔN HỌC TỔNG HỢP HÓA HỌC HỮU CƠBÀI TIỂU LUẬN MÔN HỌC TỔNG HỢP HÓA HỌC HỮU CƠBÀI TIỂU LUẬN MÔN HỌC TỔNG HỢP HÓA HỌC HỮU CƠBÀI TIỂU LUẬN MÔN HỌC TỔNG HỢP HÓA HỌC HỮU CƠBÀI TIỂU LUẬN MÔN HỌC TỔNG HỢP HÓA HỌC HỮU CƠBÀI TIỂU LUẬN MÔN HỌC TỔNG HỢP HÓA HỌC HỮU CƠBÀI TIỂU LUẬN MÔN HỌC TỔNG HỢP HÓA HỌC HỮU CƠBÀI TIỂU LUẬN MÔN HỌC TỔNG HỢP HÓA HỌC HỮU CƠBÀI TIỂU LUẬN MÔN HỌC TỔNG HỢP HÓA HỌC HỮU CƠBÀI TIỂU LUẬN MÔN HỌC TỔNG HỢP HÓA HỌC HỮU CƠBÀI TIỂU LUẬN MÔN HỌC TỔNG HỢP HÓA HỌC HỮU CƠBÀI TIỂU LUẬN MÔN HỌC TỔNG HỢP HÓA HỌC HỮU CƠBÀI TIỂU LUẬN MÔN HỌC TỔNG HỢP HÓA HỌC HỮU CƠBÀI TIỂU LUẬN MÔN HỌC TỔNG HỢP HÓA HỌC HỮU CƠBÀI TIỂU LUẬN MÔN HỌC TỔNG HỢP HÓA HỌC HỮU CƠBÀI TIỂU LUẬN MÔN HỌC TỔNG HỢP HÓA HỌC HỮU CƠBÀI TIỂU LUẬN MÔN HỌC TỔNG HỢP HÓA HỌC HỮU CƠ
BỘ CÔNG THƯƠNG TRƯỜNG ĐẠI HỌC CÔNG NGHIỆP TP.HCM KHOA CÔNG NGHỆ HÓA HỌC Bài tiểu luận môn học QUÁ TRÌNH KHỬ HÓA BỘ CÔNG THƯƠNG TRƯỜNG ĐẠI HỌC CÔNG NGHIỆP TP.HCM KHOA CÔNG NGHỆ HÓA HỌC GVHD: NGUYỄN VĂN SƠN NHÓM LÊ QUÝ TÂM ANH VŨ ĐÌNH DƯƠNG NGUYỄN TIẾN ĐẠT NỘI DUNG CHÍNH Đại cương Tác nhân khử hóa Các phản ứng phụ - sản phẩm phụ Phạm vi sử dụng Một số ví dụ Phần Mềm Quản Lý Khách Sạn Đại cương 1.1 Định nghĩa − Trong hóa học, trình khử hóa trình nhận thêm điện tử − Trong hóa học hữu cơ, trình khử hóa trình làm giảm độ oxy hóa chất đem khử thêm nguyên tử hydro hay loại khỏi nguyên tử dị tố Đại cương − Lấy thêm điện tử − Quá trình lấy thêm hydro phản ứng cộng hợp − Quá trình loại nguyên tố dị tố trình hydro phân (quá trình phá hủy liên kết dị tố hydro) 1.2 Mục đích Điều chế hợp chất hydrocacbon no từ hợp chất hydrocacbon không no Từ chất có độ oxy hóa cao thành chất có độ oxy hóa thấp 1.3 Cơ chế phản ứng Khử hóa có nhiều phương pháp, tác nhân khử loại chất đem khử khác nên chế phản ứng khác nên ta biểu diễn thành công thức tổng quát Tác nhân khử hóa Có ba nhóm − Khử tác nhân hóa học − Khử hydro có xúc tác − Khử điện hóa 2.1 Khử tác nhân khử hóa Kim loại môi trường kiềm axit (Fe, Zn, Sn) Các hỗn hống kim loại (Na, Al, Mg, Sn, Zn, Hg…) Các kim loại kiềm ancol Các kim loại amoniac Các kim loại amin hữu Các Hydrua kim loại (LiAlH4, NaBH4) Hydrazin N2H4 Các chất khử chứa lưu huỳnh 2.2 Các kim loại môi trường kiềm axit Để khử hóa hợp chất nitro nitrozo thành anmoni Fe & Sn sử dụng môi trường axit, Zn sử dụng axit lẫn kiềm 10 Phản ứng khử hóa Bechamp Fe FeCl2 + H2 2HCl + Fe ArNO2 + 3Fe + H2O Fe(OH)2 FeCl2 ArNH2 + 3Fe(OH)3 Fe(OH)3 FeO(OH) fero monobasic Fe(OH)2 FeO(OH) Fe(FeO2)2 + H2O (Fe3O4) O=Fe3+ O Fe2+=O (oxit saét töø) 11 2.3 Tác nhân khử hóa kim loại với amoniac • Một tác nhân khử hóa mạnh nhất, quan trọng hay sử dụng hợp chất có cản trở không gian lớn • Được sử dụng nhiều nhóm liti natri với amoniac lỏng (đôi sử dụng tới kali canxi) 12 2.4 Tác nhân khử hydrua kim loại • Các hydrua kim loại dễ dàng cho nhóm cacbonyl hydrua ion để tạo thành phức ancolat (-) H Li(+) H Al H (- ) +4 C O Li(+) Al(OCH)4 H Hoặc (-) H Na(+) H B H H (- ) +4 C O Na(+) B(OCH)4 13 2.6 Các xúc tác hydro hóa hydro phân tử o Xúc tác sử dụng riêng đưa lên chất mang o Chất mang loại có diện tích bề mặt riêng nhỏ gồm thủy tinh, nhôm oxit, đá bọt, bauxit… o Chất mang có diện tích bề mặt riêng lớn gồm cao lanh, oxit tan, than hoạt tính, silicagel… o Ngoài ra, có chất phụ trợ xúc tác (promotor) chất ức chế (giảm) xúc tác (inhibitor) 14 3.1 Các xúc tác kim loại Kim loại hay sử dụng là: Niken, đồng, coban, sắt 3.1.2 Các chất kim loại quý Các kim loại quý sử dụng palatin, paladi, ruteni rido 3.1.3 Các hợp chất phi kim loại Các oxit kim loại (kẽm, Crom, vanadi) sunfua kim loại (molipden, sắt, coban, niken) borua kim loại (sắt, niken, bạc, crom vv…) 15 Các phản ứng phụ - sản phẩm phụ Quá trình khử hóa trình phản ứng phức tạp, sản phẩm sinh tùy thuộc chất khởi đầu đem khử gì, chí mức độ điều kiện khử hóa khác mà dừng lại độ khử hóa khác Muốn hạn chế tạo thành sản phẩm đa dạng cần thiết phải tìm điều kiện khử hóa thích hợp 16 Phạm vi sử dụng 7.4.1 Khử hóa liên kết C-C không no -Khử hóa nối đôi olefin: Tốc độ khử hóa giảm dần theo cấu trúc olefin CH2=CH2 RCH=CH2 RCH=CHR’ RR’C=CH2 RR’C-CHR” R’C=CR”R’” 17 Phạm vi sử dụng 7.4.1 Khử hóa liên kết C-C không no - Khử hóa nối đôi olefin: ► Mạch cacbon dài, nhiều mạch nhánh làm làm giảm tốc độ phản ứng ► Cis-olefin dễ hydro hóa transolefin ► Phản ứng phụ hay sảy việc hydro hóa chuyển dịch dây nối đôi Một số ví dụ 5.1 Sản xuất socbit từ glucoza Quá trình sản xuất vitamin C: D- glucoza H2[Ni] D-sicbit [O2] L-socbaza diaxetonsocboza Hydro hóa glucoza thành socbit với xúc tác CH OH Niken-Raney: CH OH HO CH HO CH H2[Ni Rayney] CH OH HO CH HC O HO CH HO CH CH OH HO CH HCH2OH