CHỦ ĐỀ 3: LIÊN LẾT HĨA HỌC Dạng 1:Sự hình thành ion liên kết ion Bi 1: viết phương trình tạo thành ion từ nguyên tử tương ứng: Fe2+ ; Fe3+ ; K+ ; N3- ; O2- ; Cl- ; S2- ; Al3+ ; P 3- Bi 2: viết phương trình phản ứng có di chuyển electron cho: a) Kali tác dụng với khí clo b) Magie tác dụng với khí oxy c) Natri tác dụng với lưu huỳnh d) Nhơm tác dụng với khí oxy e) Canxi tác dụng với lưu huỳnh f) Magie tác dụng với khí clor 23 24 14 16 35 Bi 3: Cho nguyên tử : 11 Na; 12 Mg; N; O; 17 Cl a) Cho biết số p; n; e viết cấu hình electron chúng b) Xác định vị trí chúng hệ thống tuần hồn? Nêu tính chất hố học c) Viết cấu hình electron Na+, Mg2+, N3-, Cl-, O2- d) Cho biết cách tạo thành liên kết ion trong: Na2O ; MgO ; NaCl ; MgCl2 ; Na3N Bài 4: Viết phương trình phản ứng dùng sơ đồ biểu diễn trao đổi electron trình phản ứng giữa: a) Natri flo b) Canxi clo c) Magie oxi d) Nhôm oxi Cho biết điện hoá trị nguyên tố hợp chất tạo thành Dạng Liên kết cộng hóa trị 12 16 14 32 35 Bi 5: Cho H; C; O; N; 16 S; 17 Cl a) Viết cấu hình electron chúng b) Viết công thức cấu tạo công thức electron CH4 ; NH3 ; N2 ; CO2 ; HCl ; H2S ; C2H6 ; C2H4 ; C2H2 ; C2H6O Xác định hoá trị nguyên tố c) Phân tử có liên kết đơn? liên kết đơi? liên kết ba? Liên kết cộng hố trị có cực khơng cực? Bi 6: X thuộc chu kỳ 3, nhóm VIA Y thuộc chu kỳ 1, PNC nhóm I Z thuộc PNC nhóm VI, có tổng số hạt 24 a) Hãy xác định tên X, Y, Z b) Viết công thức cấu tạo XY2, XZ2 Bi 7: Viết công thức electron công thức cấu tạo phân tử sau xác định hóa trị nguyên tố phân tử đó: N2O3 ; Cl2O ; SO2 ; SO3 ; N2O5 ; HNO2 ; H2CO3 ; Cl2O3 ; HNO3 ; H3PO4 Bi 8: Biết tính phi kim giảm dần theo thứ tự C, N, O, Cl Viết công thức cấu tạo phân tử sau xem xét phân tử có liên kết phân cực mạnh nhất, sao? CH4 ; NH3 ; H2O ; HCl Bi 9: Dựa vào độ âm điện,hãy nêu chất liên kết phân tử ion:HClO, KHS, HCO3- Cho:Nguyên tố: K H C S Cl O Độ âm điện: 0,8 2,1 2,5 2,5 3,0 3,5 Bi 10: nêu chất dạng liên kết phân tử chất: N2, AgCl, HBr, NH3, H2O2, NH4NO3 (Cho độ âm điện Ag 0,9 ; Cl 3) Dạng Cách xác định hóa trị số oxi hóa Bài 11: Cho biết cách tạo thành liên kết ion trong: Na2O ; MgO ; NaCl ; MgCl2 ; Na3N Xác định điện hóa trị nguyên tố hợp chất Bi 12: Viết công thức electron công thức cấu tạo phân tử sau xác định hóa trị nguyên tố phân tử đó: N2O3 ; Cl2O ; SO2 ; SO3 ; N2O5 ; HNO2 ; H2CO3 ; Cl2O3 ; HNO3 ; H3PO4 Bi 13: Hãy xác định số oxi hoá lưu huỳnh, clor, mangan chất: a) H2S, S, H2SO3, SO3, H2SO4, Al2(SO4)3, SO42-, HSO4- − b) HCl, HClO, NaClO2, KClO3, Cl2O7, ClO4 , Cl2 − c) Mn, MnCl2, MnO2, KMnO4, H2MnO2, MnSO4, Mn2O, MnO4 Bi 14: Hãy xác định số oxy hoá N : + − NH3 N2H4 NH4NO4 HNO2 NH4 N2O NO2 N2O3 N2O5 NO3 Bi 15: Xác định số oxy hoá C trong; CH4 CO2 CH3OH Na2CO3 Al4C3 CH2O C2H2 HCOOH C2H6O C2H4O2 Bi 16: Hãy xác định số oxy hoa Cr trường hợp sau Cr2O3, K2CrO4, CrO3, K2Cr2O7, Cr2(SO4)4 BÀI TẬP TỰ LUẬN Cấu hình electron lớp nguyên tử canxi 4s Trong phản ứng hóa học, nguyên tử canxi thường cho 2e để tạo ion canxi Hãy viết cấu hình electron cation canxi cho dự đốn kiểu liên kết canxi với flo muối canxi florua? Hãy viết cấu hình electron nguyên tử phi kim sau đây: O, Al, Ne Từ cấu hình cho biết ngun tử O, Al ; nguyên tử nhường hay nhận thêm electron có cấu hình electron giống khí Neon Hãy cho biết nguyên tử kim loại lại có khuynh hướng nhường electron để trở thành ion dương nguyên tử phi kim lại có khuynh hướng nhận electron để trở thành ion âm viết công thức electron công thức cấu tạo hợp chất : CH4, CO2, NaOH, Al2(SO4)3, H2SO4 Cho biết tên liên kết hợp chất Hãy viết công thức cấu tạo hợp chất : CO 2, C2H6, C3H8, HCHO Hãy cho biết cộng hóa trị cacbon hợp chất Sử dụng giá trị độ âm điện nguyên tố cho bảng tuần hoàn nguyên tố, xác định kiểu liên kết phân tử chất : N2, AgCl, HBr, NH3, H2O2 Sắp xếp phân tử theo chiều tăng dần độ phân cực liên kết phân tử chất sau: NH ; H2S ; H2O ; H2Te ; CsCl ; CaS ; BaF2 ( sử dụng giá trị độ âm điện bảng tuần hồn) giải thích độ âm điện nitơ 3,04 clo 3,16 ; không khác đáng kể điều kiện thường khả phản ứng N2 so với Cl2 ? Nguyên tử nguyên tố X có Z = 20, nguyên tử nguyên tố Y có Z = 17 Viết cấu hình electron ngun tử X Y cho biết loại liên kết tạo thành phân tử hợp chất X Y ? Viết phương trình hóa học phản ứng để minh họa Cho 3g hỗn hợp X gồm kim loại kiềm A natri tác dụng với nước dư thu dung dịch Y khí Z Dể trung hịa dung dịch Y cần 0,2 mol HCl Dựa vào bảng tuần hoàn, xác định nguyên tử khối tên nguyên tố A Đáp số : 7; Liti 10 Viết phương trình biểu diễn hình thành ion sau từ nguyên tử tương ứng : a) Na → Na+ ; b) Cl → Cl– ; c) Mg → Mg2+ d) S → S2– ; e) Al → Al3+; f) O → O2– 11 Xác định số oxi hóa nguyên tố hợp chất, đơn chất ion sau: a) H2S, S, H2SO3, H2SO4 b) HCl, HClO, NaClO2, HClO3, HClO4 c) Mn, MnCl2, MnO2, KMnO4 d) MnO4– , SO42–, NH4+, NO3– , PO43– TRẮC NGHIỆM ĐỀ SỐ Câu 1: Khi tạo thành liên kết ion, nguyên tử nhường electron hóa trị nguyên tử có: A Giá trị độ âm điện cao C Năng lượng ion hóa thấp B Nguyên tử khối lớn D Số hiệu nguyên tử nhỏ Câu : Khi tạo thành liên kết ion, nguyên tử nhường electron hóa trị để trở thành : A Ion dương có nhiều proton C Ion âm có nhiều proton B Ion dương có số proton khơng thay đổi D Ion âm có số proton khơng thay đổi Câu : Liên kết kim loại đồng liên kết : A Ion C cộng hóa trị khơng cực B Cộng hóa trị có cực D Kim loại Câu 4: Liên kết hóa học NaCl hình thành : A Hai hạt nhân nguyên tử hút electron mạnh B Obitan nguyên tử Na Cl xen phủ lẫn C Mỗi nguyên tử nhường thu electron để trở thành ion trái dấu hú D Nguyên tử natri nhường electron trở thành ion dương, nguyên tử clo nhận electron trở thành ion âm, ion hút lực hút tĩnh điện tạo phân tử NaCl Câu 5: Muối ăn chất rắn màu trắng chứa túi nhựa : A phân tử NaCl B ion Na+ Cl– C tinh thể hình lập phương : ion Na+ Cl– phân bố luân phiên đặn đỉnh D tinh thể hình lập phương : ion Na+ Cl– phân bố luân phiên đặn thành phân tử riêng rẽ Câu 6: Khi Na Cl tác dụng với tạo hợp chất hóa học : A Năng lượng giải phóng tạo liên kết ion B Năng lượng giải phóng tạo liên kết cộng hóa trị C Năng lượng hấp thụ tạo liên kết ion D Năng lượng hấp thụ tạo liên kết cộng hóa trị Câu 7: Kiểu liên kết tạo thành nguyên tử hay nhiều cặp electron chung ? A Liên kết ion C Liên kết kim loại B Liên kết cộng hóa trị D Liên hidro Câu : Cho chất : NH3 (I) ;NaCl (II) ; K2S (III); CH4 (IV) ; MgO (V) ; PH3 (VI) Liên kết ion hình thành chất ? A I, II B IV, V, VI C II, III, V D II, III, IV Câu : Cho phân tủ : N2 ; SO2 ; H2 ; HBr Phân tử phân tủ có liên kết cộng hóa trị khơng phân cực ? A N2 ; SO2 B H2 ; HBr C SO2 ; HBr D H2 ; N2 Câu 10: Ion sau có 32 electron : A CO32B SO42C NH4+ D NO3Câu 11: Ion có tổng số proton 48 ? A NH4+ B SO32C SO42D Sn2+ Câu 12: Phát biểu sau sai nói liên kết phân tử HCl ? A Các nguyên tử Hidro Clo liên kết liên kết cộng hóa trị đơn B Các electron liên kết bị hút lệch phía C Cặp electron chung hidro clo nằm nguyên tử D Phân tử HCl phân tử phân cực Câu 13: Ngtử X có 20p nguyên tử Y có 17e Hợp chất hình thành ngun tố : A X2Y với liên kết cộng hóa trị C XY với liên kết ion B XY2 với liên kết ion D X3Y2 với liên kết cộng hóa trị Câu 14: Phát biểu sau đúng: A Liên kết ion liên kết hình thành lực hút tónh điện nguyên tử kim loại với phi kim B Liên kết cộng hóa trị liên kết tạo nên hai nguyên tử cặp e chung C Liên kết cộng hóa trị không cực kiên kết nguyên tử nguyên tố phi kim D Liên kết cộng hóa trị phân cực cặp e chung bị lệch phía nguyên tử Câu 15: Nếu chất rắn nguyên chất dẫn điện tốt trạng thái rắn trạng thái lỏng liên kết chiếm ưu chất : A Liên kết ion C Liên kết cộng hóa trị có cực B Liên kết kim loại D Liên kết cộng hóa trị khơng có cực Câu 16 : Phân tử sau có liên kết cộng hóa trị phân cực mạnh ? A H2 B CH4 C H2 D HCl Câu 17 : Cho nguyên tử có cấu hình electron trạng thái sau : 1s22s1 1s22s22p5 Hai nguyên tử kết hợp loại liên kết để tạo thành hợp chất ? A Liên kết cộng hóa trị có cực C Liên kết cộng hóa trị khơng có cực B Liên kết ion D Liên kết kim loại Câu 18 : Ngun tử oxi có cấu hình electron : 1s22s22p4 Sau tạo liên kết , có cấu hình : A 1s22s22p2 B 1s22s22p43s2 C 1s22s22p6 D 1s22s22p63s2 Câu 19: Nguyên tố Canxi có số hiệu nguyên tử 20 Khi Canxi tham gia phản ứng tạo hợp chất ion Cấu hình electron ion Canxi là: A 1s22s22p63s23p64s1 C 1s22s22p63s23p6 2 B 1s 2s 2p D 1s22s22p63s23p63d10 Câu 20: Dãy sau không chứa hợp chất ion ? A NH4Cl ; OF2 ; H2S C BF3 ; AlF3 ; CH4 B CO2 ; Cl2 ; CCl4 D I2 ; CaO ; CaCl2 Câu 21 : Các nguyên tử liên kết với thành phân tử để : A chuyển sang trạng thái có lượng thấp B có cấu hình electron khí C có cấu hình electron lớp D chuyển sang trạng thái có lượng cao Đáp án sai ? Câu 22 : Liên kết cộng hóa trị : A Liên kết phi kim với B Liên kết cặp electron chung bị lệch nguyên tử C Liên kết hình thành dùng chung electron nguyên tử khác D Liên kết tạo nên nguyên tử electron chung Câu 23: Chọn câu mệnh đề sau : A Trong liên kết cộng hóa trị, cặp electron lệch phía ngun tử có độ âm điện nhỏ B Liên kết cộng hóa trị có cực tạo thành nguyên tử có hiệu độ âm điện từ 0,4 đến 1,7 C Liên kết cộng hóa trị khơng cực tạo nên từ nguyên tử khác hẳn tính chất hóa học D Hiệu độ âm điện nguyên tử lớn phân tử phân cực yếu Câu 24 : Chọn mệnh đề sai : A Bản chất liên kết ion góp chung electron nguyên tử để có trạng thái bền khí B Liên kết cho nhận trường hợp đặc biệt liên kết cộng hóa trị C Liên kết cộng hóa trị có cực dạng chuyển tiếp liên kết ion liên kết cộng hóa trị khơng cực D Liên kết cho nhận giới hạn liên kết ion liên kết cộng hóa trị Câu 25: Tìm định nghĩa sai liên kết ion : Liên kết ion hình thành lực hút tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu Liên kết ion tinh thể NaCl lực hút tĩnh điện ion Na+ ion Cl– C Liên kết ion liên kết hình thành tương tác ion dấu D Liên kết ion liên kết nguyên tố có hiệu số độ âm điện > 1,7 Câu 26 : Chọn định nghĩa ion ? A Phần tử mang điện B Nguyên tử hay nhóm nguyên tử mang điện C Hạt vi mô mang điện (+) hay (–) D Phân tử bị hay nhận thêm electron Câu 27 : Ion dương hình thành : A Nguyên tử nhường electron B Nguyên tử nhận thêm electron C Nguyên tử nhường proton D Nguyên tử nhận thêm proton Câu 28 : Trong dãy oxit sau : Na2O, MgO, Al2O3 , SiO2 , P2O5 , SO3 , Cl2O7 Những oxit có liên kết ion : A Na2O , SiO2 , P2O5 C Na2O, MgO, Al2O3 B MgO, Al2O3 , P2O5 D SO3, Cl2O3 , Na2O Câu 29: Cho ion : Na+, Mg2+, F– Tìm câu khẳng định sai A ion có cấu hình electron giống B ion có số nơtron khác C ion có số electron D ion có số proton Câu 30: Cho độ âm điện Cs : 0,79 ; Ba : 0,89 ; Cl : 3,16 ; H : 2,2 ; S : 2,58 ; F : 3,98 : Te : 2,1 để xác định liên kết phân tử chất sau : H2Te , H2S, CsCl, BaF2 Chất có liên kết cộng hóa trị không phân cực : A BaF2 B CsCl C H2Te D H2S Câu 31: Cho độ âm điện Cs : 0,79 ; Ba : 0,89 ; H : 2,2 Cl : 3,16 ; S : 2,58 ; N : 3,04 ; O : 3,44 để xét phân cực liên kết phân tử chất sau : NH3 , H2S, H2O , CsCl Chất chất có liên kết ion ? A NH3 B H2O C CsCl D H2S Câu 33 : Các nguyên tử liên kết với để : A Tạo thành chất khí C Tạo thành hợp chất B Tạo thành mạng tinh thể D Đạt cấu bền nguyên tử Câu 34 : Cấu hình electron cặp nguyên tử sau tạo liên kết ion: A C 1s22s22p3 1s22s22p5 1s22s1 1s22s22p63s23p2 B D 1s22s1 vaø 1s22s22p5 1s22s22p1 vaø 1s22s22p63s23p6 Câu 35 : Trong nhóm chất sau đây, nhóm hợp chất cộng hóa trị: NaCl, H2O, HCl H2O, Cl2, SO2 A C KCl, AgNO3, NaOH CO2, H2SO4, MgCl2 B D Câu 36: Tinh thể phân tử có tính chất: A Liên kết ion, bền vững, cứng, nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng chảy cao B Liên kết tương tác phân tử, bền vững, cứng, nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng chảy cao C Liên kết ion, dễ nóng chảy, dễ bay D Liên kết không tương tương tác phân tử, bền, dễ nóng chảy, dễ bay Câu 36: Trong phản ứng hóa học kim loại phi kim thì: A Nguyên tử kim loại nhường electron , nguyên tử phi kim nhận electron B Nguyên tử kim loại nhận electron, nguyên tử phi kim nhường electron A B C Nguyên tử kim loại phi kim góp chung electron D Cả câu a,b,c sai Câu 37: Cho hợp chất: NH3, Na2S,CO2, CaCl2, MgO, C2H2 Hợp chất có liên kết cộng hóa trị laø: A CO2, C2H2, MgO C NH3 , CO2, C2H2 B NH3.CO2, Na2S D CaCl2, Na2S, MgO Câu 38: Cho hợp chất: NH3, H2O , K2S, MgCl2, Na2O CH4, Chất có liên kết ion là: A NH3, H2O , K2S, MgCl2 C NH3, H2O , Na2O CH4 B K2S, MgCl2, Na2O CH4 D K2S, MgCl2, Na2O Câu 39: Lieân kết cộng hóa trị liên kết nguyên tử phân tử bằng: A cặp electron chung B caëp electron chung C caëp electron chung D hay nhiều cặp electron chung Câu 40 : Cho nguyên tử Liti (Z = 3) nguyên tử Oxi (Z = 8) Nội dung sau không đúng: A Cấu hình e ion Li + : 1s2 cấu hình e ion O2– : 1s2 2s2 2p6 B Những điện tích ion Li+ O2– : Li → Li + + e O + 2e → O2– C Nguyên tử khí Ne có cấu hình e giống Li + O2– D Có công thức Li2O : nguyên tử Li nhường e mà nguyên tử O nhaän e ĐỀ SỐ : ChØ néi dung sai nãi vÒ ion : A Ion phần tử mang điện B Ion âm gọi cation, ion dơng gọi anion C Ion chia thành ion đơn nguyên tử ion đa nguyên tử D Ion đợc hình thành nguyên tử nhêng hay nhËn electron : Cho c¸c ion : Na+, Al3+, SO24 − , NO3− , Ca2+, NH +4 , Cl– Hái cã bao nhiªu cation? A B C D : Trong phản ứng hoá học, nguyên tử kim loại có khuynh hớng A nhËn thªm electron B nhêng bít electron C nhËn hay nhờng electron phụ thuộc vào phản ứng cụ thĨ D nhËn hay nhêng electron phơ thc vµo tõng kim loại cụ thể : Trong phản ứng hoá học, nguyên tử natri không hình thành đợc A ion natri B cation natri C anion natri D ion đơn nguyên tử natri : Trong phản ứng : 2Na + Cl2 2NaCl, có hình thành A cation natri vµ clorua B anion natri vµ clorua C anion natri vµ cation clorua D anion clorua vµ cation natri : Hoàn thành nội dung sau : Bán kính nguyên tử (1) bán kính cation tơng ứng (2) bán kính anion tơng ứng A (1) : nhỏ hơn, (2) : lín h¬n B (1) : lín h¬n, (2) : nhá h¬n C (1) : lín h¬n, (2) : b»ng D (1) : nhá h¬n, (2) : b»ng : Liên kết ion liên kết đợc hình thành A góp chung electron độc thân C.sự cho nhận cặp electron hoá trị B lực hút tĩnh điện ion mang điện trái dấu D.lực hút tĩnh điện ion dơng electron tự : Trong phân tử sau tồn liên kết đơn : N2, O2, F2, CO2 ? A N2 B O2 C F2 D CO2 : Cho phân tử : H2, CO2, Cl2, N2, I2, C2H4, C2H2 Bao nhiêu phân tử có liên kết ba ph©n tư ? A B C D 10 : Liên kết đợc tạo nên hai nguyên tử hay nhiều cặp electron chung, gọi A liên kết ion B liên kết cộng hoá trị C liên kết kim loại D liên kết hiđro 11 : Trong phân tử amoni clorua có liên kết cộng hoá trị ? A B C D 12 : ChØ néi dung sai xÐt ph©n tư CO2 : A Phân tử có cấu tạo góc B Liên kết nguyên tử oxi cacbon phân cực C Phân tử CO2 không phân cực D Trong phân tử có hai liên kết đôi 13 : Cho phân tử : H2, CO2, HCl, Cl2, CH4 Có phân tö cã cùc ? A B C D 14: Liên kết đợc coi trờng hợp riêng liên kết cộng hoá trị ? A Liên kết cộng hoá trị có cực C Liên kết cộng hoá trị cực B Liên kết ion D Liên kết kim loại 15 : Trong phân tử có liên kết cộng hoá trị phân cực cặp electron chung A hai nguyên tư C lƯch vỊ mét phÝa cđa mét nguyªn tư B chuyển hẳn nguyên tử D nhờng hẳn nguyên tử 16: Hoàn thành nội dung sau : Nói chung, chất có không dẫn điện trạng thái A liên kết cộng hoá trị C liên kết cộng hoá trị có cực B liên kết cộng hoá trị cực D liên kết ion 17 : Trong liên kết hai nguyên tử, cặp electron chung chuyển hẳn nguyên tử, ta có liên kết A cộng hoá trị có cực C cộng hoá trị cực B ion D cho nhận 18: Để đánh giá loại liên kết phân tử hợp chất, ngời ta dựa vào hiệu độ âm điện Khi hiệu độ âm điện hai nguyên tử tham gia liên kết 1,7 liên kết Chng 3: Liờn kt húa hc A ion C cộng hoá trị không cực B cộng hoá trị có cực D kim loại 19 : Hoàn thành nội dung sau : Trong hợp chất cộng hoá trị, hoá trị nguyên tố đợc xác định nguyên tử nguyên tố phân tử A số electron hoá trị B số electron độc thân C số electron tham gia liên kết D số obitan hoá trị 20 Chn cõu câu sau : A Trong liên kết cộng hóa trị, cặp electron chung lệch phía nguyên tử có độ âm điện nhỏ B Liên kết cộng hóa trị có cực tạo thành nguyên tử có hiệu độ âm điện từ 0,4 đến nhỏ 1,7 C Liên kết cộng hóa trị không cực tạo nên từ nguyên tử khác hẳn tính chất hóa học, D Hiệu độ âm điện nguyên tử lớn phân tử phân cực yếu 21 Khi tạo thành liên kết ion, nguyên tử nhường electron hóa trị để trở thành : A Ion dương có nhiều proton B Ion dương có số proton khơng thay đổi C Ion âm có nhiều proton D Ion âm có số proton không thay đổi 22 Cho chất : NH3 (I) ;NaCl (II) ; K2S (III); CH4 (IV) ; MgO (V) ; PH3 (VI) Liên kết ion hình thành chất ? A I, II B IV, V, VI C II, III, V D II, III, IV 23 Cho phân tủ : N2 ; SO2 ; H2 ; HBr Phân tử phân tử có liên kết cộng hóa trị không phân cực? A N2 ; SO2 B H2 ; HBr C SO2 ; HBr D H2 ; N2 24 Ion sau có 32 electron : A CO32B SO42C NH4+ D NO325 Ion có tổng số proton 48 ? A NH4+ B SO32C SO42D Sn2+ 26 Phát biểu sau sai nói liên kết phân tử HCl ? E Các nguyên tử Hidro Clo liên kết liên kết cộng hóa trị đơn F Các electron liên kết bị hút lệch phía G C Cặp electron chung hidro clo nằm nguyên tử D Phân tử HCl phân tử phân cực 27 Nguyên tử X có 20 proton nguyên tử Y có 17 electron Hợp chất hình thành nguyên tố : E X2Y với liên kết cộng hóa trị B XY2 với liên kết ion F C XY với liên kết ion D X3Y2 với liên kết cộng hóa trị 28 Phát biểu sau đúng: A Liên kết ion liên kết hình thành lực hút tónh điện nguyên tử kim loại với phi kim B Liên kết cộng hóa trị liên kết tạo nên hai nguyên tử cặp e chung C Liên kết cộng hóa trị không cực kiên kết nguyên tử nguyên tố phi kim D Liên kết cộng hóa trị phân cực cặp e chung bị lệch phía nguyên tử 29 Phân tử sau có liên kết cộng hóa trị phân cực mạnh ? A H2 B CH4 C H2 D HCl 30 Cho ngun tử có cấu hình electron trạng thái sau : 1s 22s1 1s22s22p5 Hai nguyên tử kết hợp loại liên kết để tạo thành hợp chất ? A Liên kết cộng hóa trị có cực B Liên kết ion C.Liên kết cộng hóa trị khơng có cực D Liên kết kim loại 31 Nguyên tử oxi có cấu hình electron :1s22s22p4 Sau tạo liên kết , có cấu hình : A 1s22s22p2 B 1s22s22p43s2 C 1s22s22p6 D 1s22s22p63s2 32 Nguyên tố Canxi có số hiệu nguyên tử 20.Khi Canxi tham gia phản ứng tạo hợp chất ion Cấu hình electron ion Canxi là: A 1s22s22p63s23p64s1 B 1s22s22p6 C 1s22s22p63s23p6 D 1s22s22p63s23p63d10 33 Dãy sau không chứa hợp chất ion ? A NH4Cl ; OF2 ; H2S B CO2 ; Cl2 ; CCl4 C BF3 ; AlF3 ; CH4 D I2 ; CaO ; CaCl2 34 Tìm định nghĩa sai liên kết ion : E Liên kết ion hình thành lực hút tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu F Liên kết ion tinh thể NaCl lực hút tĩnh điện ion Na+ ion Cl– G Liên kết ion liên kết hình thành tương tác ion dấu H Liên kết ion liên kết nguyên tố có hiệu số độ âm điện > 1,7 35 Chọn định nghĩa ion ? A Phần tử mang điện B Nguyên tử hay nhóm nguyên tử mang điện C Hạt vi mô mang điện (+) hay (–) D Phân tử bị hay nhận thêm electron 36 Ion dương hình thành : A Nguyên tử nhường electron B Nguyên tử nhận thêm electron Chương 3: Liên kết hóa học C, Nguyên tử nhường proton D Nguyên tử nhận thêm proton 37 Trong dãy oxit sau : Na2O, MgO, Al2O3 , SiO2 , P2O5 , SO3 , Cl2O7 Những oxit có liên kết ion A Na2O , SiO2 , P2O5 B MgO, Al2O3 , P2O5 C Na2O, MgO, Al2O3 D SO3, Cl2O3 , Na2O + 2+ – 38 Cho ion : Na , Mg , F Tìm câu khẳng định sai E ion có cấu hình electron giống B ion có số nơtron khác C ion có số electron D ion có số proton 39 Cho độ âm điện Cs : 0,79 ; Ba : 0,89 ; Cl : 3,16 ; H : 2,2 ; S : 2,58 ; F : 3,98 : Te : 2,1 để xác định liên kết phân tử chất sau : H2Te , H2S, CsCl, BaF2 Chất có liên kết cộng hóa trị khơng phân cực : A BaF2 B CsCl C H2Te D H2S 40 Cho độ âm điện Cs : 0,79 ; Ba : 0,89 ; H : 2,2 ; Cl : 3,16 ; S : 2,58 ; N : 3,04 ; O : 3,44 để xét phân cực liên kết phân tử chất sau : NH3 , H2S, H2O , CsCl Chất chất có liên kết ion ? A NH3 B H2O C CsCl D H2S 41 Cấu hình electron cặp nguyên tử sau tạo liên kết ion: A 1s22s22p3 vaø 1s22s22p5 B 1s22s1 vaø 1s22s22p5 C 1s22s1 1s22s22p63s23p2 D 1s22s22p1 1s22s22p63s23p6 42 Trong nhóm chất sau đây, nhóm hợp chất cộng hóa trị: A NaCl, H2O, HCl B KCl, AgNO3, NaOH C H2O, Cl2, SO2 D CO2, H2SO4, MgCl2 43 Cho hợp chất: NH3, Na2S,CO2, CaCl2, MgO, C2H2 Hợp chất có liên kết cộng hóa trị là: A CO2, C2H2, MgO B NH3.CO2, Na2S C NH3 , CO2, C2H2 D CaCl2, Na2S, MgO 44 Cho hợp chất: NH3, H2O , K2S, MgCl2, Na2O CH4, Chất có liên kết ion laø: A NH3, H2O , K2S, MgCl2 B K2S, MgCl2, Na2O CH4 C NH3, H2O , Na2O CH4 D K2S, MgCl2, Na2O 45 Cho nguyên tử Liti (Z = 3) nguyên tử Oxi (Z = 8) Nội dung sau không đúng: A Cấu hình e ion Li + : 1s2 cấu hình e ion O2– : 1s2 2s2 2p6 B Những điện tích ion Li+ O2– : Li → Li + + e vaø O + 2e → O2– C Nguyên tử khí Ne có cấu hình e giống Li + O2– D Có công thức Li2O : nguyên tử Li nhường e mà nguyên tử O nhận e 46 Sự so sánh sau đúng: A Liên kết ion liên kết CHT điểm giống B.Liên kết CHT không cực liên kết CHT phân cực điểm khác C.Liên kết CHT không cực liên kết CHT phân cực điểm giống D.Liên kết CHT phân cực dạng trung gian liên kết CHT không cực liên kết ion 47 Trong cơng thức CS2, tổng số đôi electron tự chưa tham gia liên kết : A B C D 48 Biết tính phi kim giảm dần theo thứ tự F, O, Cl Trong phân tử sau, phân tử có liên kết phân cực : A F2O B Cl2O C ClF D O2 49 Nguyên tố A có electron hóa trị, nguyên tố B có electron hóa trị Cơng thức hợp chất tạo A B : A A2B3 B A3B2 C A2B5 D A5B2 50 Nguyên tử Al có electron hóa trị Kiểu liên kết hóa học hình thành liên kết với nguyên tử flo : A Liên kết kim loại B Liên kết cộng hóa trị có cực C Liên kết cộng hóa trị khơng cực D Liên kết ion 60 Dãy sau không chứa hợp chất ion ? A NH4Cl, OF2, H2S B CO2, Cl2, CCl4 C BF3, AlF3, CH4 D I2, CaO, CaCl2 ĐỀ SỐ Câu 1: Hợp chất có liên kết cộng hoá trị gọi A hợp chất phức tạp B hợp chất cộng hóa trị C hợp chất khơng điện li D hợp chất trung hoà điện Câu 2: Liên kết cộng hóa trị tồn A đám mây electron B electron hoá trị C cặp electron dùng chung D lực hút tĩnh điện Chương 3: Liên kết hóa học Câu 3: Tuỳ thuộc vào số cặp electron dùng chung tham gia tạo thành liên kết cộng hóa trị nguyên tử mà liên kết gọi A liên kết phân cực, liên kết lưỡng cực, liên kết ba cực B liên kết đơn giản, liên kết phức tạp C liên kết ba, liên kết đơn, liên kết đôi D liên kết xich ma, liên kết pi, liên kết đen ta Câu 4: Liên kết hóa học ion gọi A liên kết anion – cation B liên kết ion hóa C liên kết tĩnh điện D liên kết ion Câu 5: Liên kết hóa học phân tử Hiđrosunfua liên kết A ion B cộng hoá trị C hiđro D cho – nhận Câu 6: Dãy số dãy sau chứa liên kết cộng hóa trị? A BaCl2 ; CdCl2 ; LiF B H2O ; SiO2 ; CH3COOH C NaCl ; CuSO4 ; Fe(OH)3 D N2 ; HNO3 ; NaNO3 Câu 7: Dãy số dãy hợp chất sau chứa chất có độ phân cực liên kết tăng dần? A NaBr; NaCl; KBr; LiF B CO2 ; SiO2; ZnO; CaO C CaCl2; ZnSO4; CuCl2; Na2O D FeCl2; CoCl2; NiCl2; MnCl2 Câu 8: Điện tích quy ước nguyên tử phân tử, coi phân tử có liên kết ion gọi A điện tích ngun tử B số oxi hóa C điện tích ion D cation hay anion Câu 9: Trong phân tử nitơ, nguyên tử liên kết với liên kết: A cộng hóa trị khơng có cực B ion yếu C ion mạnh D cộng hóa trị phân cực Câu 10: Hóa trị nitơ chất: N2, NH3, N2H4, NH4Cl, NaNO3 tương ứng A 0, -3, -2, -3, +5 B 0, 3, 2, 3, C 2, 3, 0, 4, D 3, 3, 3, 4, Câu 11: Liên kết phân tử NaCl liên kết A cộng hóa trị phân cực B cộng hóa trị khơng phân cực C cho – nhận D ion Câu 12: Liên kết phân tử HCl liên kết A cộng hóa trị phân cực B cộng hóa trị khơng phân cực C cho – nhận D ion Câu 13: Anion X2- có cấu hình electron phân lớp 3p6 Bản chất liên kết X với hiđro là: A cộng hóa trị phân cực B cộng hóa trị khơng phân cực C cho – nhận D ion Câu 14: Độ âm điện nitơ 3,04; clo 3,16 khác không đáng kể điều kiện thường khả phản ứng N2 Cl2 A Cl2 halogen nên có hoạt tính hóa học mạnh B điện tích hạt nhân N nhỏ Cl C N2 có liên kết ba cịn Cl2 có liên kết đơn D trái đất hàm lượng nitơ nhiều clo Câu 15: Khí NH3 tan tốt nước vì: A NH3 có liên kết ion phân tử B NH3 có liên kết cộng hố trị khơng cực phân tử C NH3 chất khí, có mùi khai C NH3 có liên kết cộng hố trị phân cực phân tử Câu 16: Hợp chất X gồm nguyên tố A có Z = 16 B có Z = Trong X, A chiếm 40% khối lượng.Các loại liên kết X : A cộng hóa trị B cộng hóa trị có cực C cộng hóa trị khơng cực D cộng hóa trị liên kết cho − nhận Câu 17 : Dãy gồm phân tử có kiểu liên kết : A Cl2, Br2, I2, HCl B Na2O, KCl, BaCl2, Al2O3 C HCl, H2S, NaCl, N2O D MgO, H2SO4, H3PO4, HCl Câu 18: Dãy chất xếp theo chiều tăng dần phân cực liên kết phân tử : A HCl, Cl2, NaCl B NaCl, Cl2, HCl C Cl2, HCl, NaCl D Cl2, NaCl, HCl Câu 19: Điện hóa trị natri NaCl là: A : +1 B : 1+ C:1 D 1− Câu 20: Số oxi hóa nguyên tử C CO2, H2CO3, HCOOH, CH4 A −4; + 4; +3; +4 B +4; +4; +2; +4 C +4; +4; +2; −4 D +4; −4; +3; +4 Câu 21: Cho nguyên tố: X (Z = 20), Y (Z = 17) Công thức hợp chất tạo thành từ X, Y liên kết phân tử : A XY: liên kết cộng hoá trị B X2Y3: liên kết cộng hoá trị C X2Y: liên kết ion D XY2: liên kết ion Câu 22 : Dãy chứa hợp chất có liên kết cộng hoá trị Chương 3: Liên kết hóa học 10 A 2– B 2+ C 6+ D 4+ Điện hóa trị nguyên tố nhóm VIA, VIIA hợp chất với natri có giá trị: A –2 –1 B 2– 1– C 6+ 7+ D +6 +7 Câu 27: Tìm câu sai : A nước đá thuộc loại tinh thể phân tử B tinh thể phân tử, liên kết phân tử liên kết CHT C tinh thể phân tử, lực tương tác phân tử yếu D tinh thể iot thuộc loại tinh thể phân tử Câu 28: Số oxi hóa nitơ NH4+, NO2 –, HNO3 : A +5 , –3 , +3 B –3 , +3 , +5 C +3 , –3 , +5 D +3 , +5 , –3 Câu 29: Số oxi hóa kim loại Mn, Fe FeCl3, S SO3, P PO43– là: A 0, +3 , +6 , +5 B 0, +3 , +5 , +6 C +3 , +5 , , +6 D +5 , +6 , +3 , Câu 30: Số oxi hoá Mn hợp chất KMnO4 : A +1 B –1 C –5 D +7 Câu 31: Số oxi hoá clo hợp chất HClO3 : A +1 B –2 C +6 D +5 Câu 32: Số oxi hoá N NO2– , NO3– , NH3 : A –3 , +3 , +5 B +3 , –3 , –5 C +3 , +5 , –3 D +4 , +6 , +3 Câu 33: Số oxi hoá S H2S , SO2 , SO32–, SO42– lần lược : A , +4, +3 , +8 B –2 , +4 , +6 , +8 C –2 , +4 , +4 , +6 D +2 , +4 , +8 , +10 Câu 34: Số oxi hoá Mn đơn chất ,hợp chất ion sau : Mn , MnO , MnCl , MnO4– : A +2 , –2 , –4 , +8 B , +2 , +4 , +7 C , –2 , –4 , –7 D , +2 , –4 , –7 Câu 35: Trong mạng tinh thể kim cương, ngtử C có số ngtử lân cận gần : A B C D Câu 36: Trong tinh thể ngtử , ngtử liên kết với : A Liên kết CHT B Liên kết ion C Liên kết kim loại D Lực hút tĩnh điện Câu 37: Hóa trị hợp chất ion : A Điện hóa trị B Cộng hóa trị C Số oxi hóa D Điện tích ion Câu 38: Chọn câu sai : Trong tất hợp chất : A Số oxi hóa H ln +1(trừ hợp chất đặc biệt) B Số oxi hóa kim loại kiềm ln +1 C Số oxi hóa kim loại kiềm thổ ln +2 D Số oxi hóa phi kim nhóm VII ln –1 Câu 39: Liên kết phân tử HNO3 : A Liên kết CHT phân cực (3) B Liên kết ion (2) C Liên kết cho – nhận (1) D Cả (1) (3) Câu 40: Liên kết phân tử K2SO4 liên kết nguyên tử trạng thái c A Liên kết cộng hóa trị phân cực (1) B Liên kết cho–nhận (3) C Liên kết ion (2) D Cả (1) , (2) , (3) Câu 41: Cho hợp chất ion sau : NH4+(1) , SO3(2) , SO42– (3) , MgO(4) , HNO3(5) Các phân tử ion có liên kết cho–nhận : A (1),(4) B (2),(3),(5) C (1),(2),(3),(5) D (1),(2),(3) Câu 42: Cation R+ có cấu hình e phân lớp ngồi 2p6 Liên kết nguyên tử nguyên tố R với oxi thuộc loại liên kết gì? A Liên kết CHT B Liên kết ion C Liên kết CHT có cực D Liên kết cho–nhận Câu 43: Trong phân tử CO có : A liên đơi C liên kết CHT liên kết cho–nhận B liên kết ba D liên kết CHT liên kết cho–nhận Câu 26: Chương 3: Liên kết hóa học 13 Cho phân tử: H2S(1) , H2O(2) , CaS(3) , NaCl(4) , NH3(5) , NF3(6) Độ phân cực liên kết tãng dần theo thứ tự sau A (1),(6),(5),(2),(3),(4) B (1),(5),(6),(2),(3),(4) C (1),(3),(6),(2),(5),(4) D (1),(4),(6),(2),(3),(5) Câu 45: Cho nguyên tố X Y nguyên tố nhóm A X thuộc nhóm IIA, Y thuộc nhóm VA Hợp chất tạo X Y có cơng thức đơn giản dạng : A X2Y3 B.X2Y5 C X5Y2 D X3Y2 Câu 46: Cấu hình e lớp nguyên tố ns2np5 Liên kết nguyên tố với hiđro thuộc loại liên kết nào? A Liên kết cộng hóa trị phân cực B Liên kết cộng hóa trị C Liên kết ion D Liên kết cho–nhận Câu 47: Cho nguyên tố có tổng số hạt nguyên tử 48 , hạt mang điện gấp đôi hạt không mang điện Nguyên tố tạo oxít hiđroxit bền ? Liên kết oxit hiđroxít gì? A oxít gồm liên kết CHT phân cực liên kết cho–nhận B oxit hiđro xit gồm liên kết CHT phân cực liên kết cho – nhận C oxit hiđro xit gồm liên kết CHT phân cực D oxit hiđro xit gồm liên kết CHT phân cực Câu 48: Cho chất ion sau: NH4+, NH3, NO3–, N2O5, N2O, NO, NO2, NO2– Số oxi hoá nitơ chất ion xếp theo thứ tự tăng dần sau: A NH4+ < N2 < N2O < NO < NO2– < NO2 < NO3– B NH3 < N2 < N2O < NO < NO2– < NO2 < NO3– C NH4+ < N2 < N2O < NO < NO2– < NO2 < N2O5 D Cả A, B, C Câu 49: Số oxi hóa Fe, Cu, Mn, Cr, Al chất ion: FeS 2, Cu2S, MnO4–, Cr2O72–, AlO2– là: A +3, +2, +7, +6, +3 B +2, +1, +7, +6, +3 C +2, +1, +7, +7, +3 D +2, +2, +7, +6, +3 Câu 50: Số oxi hóa N, O, S, Cl, Br, Kr, Mn chất ion: NH 4+, CH3COOH, SO42–, Cl2, KBrO3, K2Cr2O7, K2MnO4 là: A +3, –2, +4, 0, +5, +6, +7 B –3, 0, +6, 0, +3, +7, +7 C –3, –2, +6, 0, +5, +6, +6 D –3, –2,+4, 0, +7, +6, +7 Câu 51: M nguyên tố thuộc nhóm IIA,X nguyên tố thuộc nhóm VIIA Trong oxit cao M chiếm 71,43% khối lượng, X chiếm 38,8% khối lượng Liên kết M X thuộc loại liên kết nào? A Cả liên kết ion liên kết CHT B Liên kết CHT C Liên kết ion D Liên kết cho–nhận Câu 52: Dãy chất chứa liên kết đơn? A C2H4 ; C2H6 B CH4 ; C2H6 C C2H4 ; C2H2 D CH4 ; C2H2 Câu 53: Công thức cấu tạo viết sai ( 1H; 6C ; 7N ; 8O ; 17Cl) : A H-Cl-O B O=C=O C H-C≡N D N≡N Câu 54: Chỉ nội dung sai : Trong tinh thể phân tử , phân tử : A Tồn đơn vị độc lập B Được xếp cách đặn không gian C Nằm nút mạng tinh thể D Liên kết với lực tương tác mạnh Câu 55: Đặc trưng tinh thể nguyên tử : A Kém bền vững B Rất cứng C Nhiệt độ nóng chảy thấp D Tất Câu 56: Cho tinh thể chất sau : iot, than chì, nước đá muối ăn a) Tinh thể ngtử tinh thể : A iot B than chì C muối ăn D nước đá b) Tinh thể ion tinh thể : A iot B than chì C muối ăn D nước đá Câu 57: Tìm câu sai : A kim cương dạng thù hình cacbon, thuộc loại tinh thể nguyên tử Câu 44: Chương 3: Liên kết hóa học 14 B mạng tinh thể nguyên tử, ngtử phân bố luân phiên đặn theo trật tự định C liên kết ngtử tinh thể ngtử liên kết yếu D tinh thể ngtử bền vững, cứng, nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi cao Câu 58: Trong mạng tinh thể NaCl , ion Na+ Cl– phân bố đặn đỉnh : A Hình lập phương B Hình tứ diện C Hình chóp tam giác D Hình lăng trụ tam giác Câu 59: Trong tinh thể NaCl , xung quanh ion có ion ngược dấu gần ? A B C D Câu 60: Chỉ nội dung sai tính chất chung hợp chất ion : A Khó nóng chảy , khó bay B Tồn dạng tinh thể , tan nhiều nước C Trong tinh thể chứa ion nên dẫn điện D Các hợp chất ion rắn Câu 61: Trong tinh thể iod , điểm nút mạng tinh thể : A Ngtử Iod B Phtử Iod C Anion Iod D.Cation Iod Câu 62: Trong tinh thể nước đá , điểm nút mạng tinh thể : A Nguyên tử H O B Phân tử H2O C Ion H+ O2– D Ion H+ v OH S Câu Cho nguyên tố clo (Z = 17) 1) Cấu hình elctron nguyên tư clo lµ: A 1s22s22p63s2 B 1s22s22p63s23p64s2 C 1s22s22p63s23p5 D 1s22s22p63s23p2 2) Khi hình thành ion Cl từ nguyên tử clo: A Nguyên tử clo đà nhờng electron hoá trị phân lớp 4s1 để đạt đợc cấu hình electron bÃo hoà nguyên tử khí sau B Nguyên tử clo đà nhận thêm electron để đạt đợc cấu hình electron bÃo hoà nguyên tư khÝ hiÕm tríc nã C Nguyªn tư clo đà nhờng electron phân lớp 1s2 để đạt đợc cấu hình electron bÃo hoà nguyên tử khí sau D Nguyên tử clo đà nhận thêm electron để đạt đợc cấu hình electron bÃo hoà nguyên tử khí sau HÃy chọn đáp án 3) Cấu hình electron ion Cl– lµ: A 1s22s22p6 B 1s22s22p63s23p64s2 C 1s22s22p63s23p4 2 D 1s 2s 2p63s23p6 Câu Cho nguyên tố kali (Z = 19) 1) Cấu hình electron nguyên tử kali lµ: A 1s22s22p63s2 B 1s22s22p63s23p64s1 C 1s22s22p63s23p4 D 1s22s22p63s23p2 2) Khi hình thành ion K+: A Nguyên tử kali đà nhờng electron hoá trị phân lớp 3s1 để đạt đợc cấu hình electron bÃo hoà nguyên tư khÝ hiÕm sau nã B Nguyªn tư kali đà nhận thêm electron để đạt đợc cấu hình electron bÃo hoà nguyên tử khí trớc C Nguyên tử kali đà nhờng electron phân lớp 1s2 để đạt đợc cấu hình electron bÃo hoà nguyên tử khí sau D Nguyên tử kali đà nhận thêm năm electron để đạt đợc cấu hình electron bÃo hoà nguyên tử khí hiÕm sau nã 3) CÊu h×nh electron cđa ion K+ lµ: A 1s22s22p63s23p64s24p6 B 1s22s22p63s23p64s1 C 1s22s22p63s23p6 D 1s22s22p63s23p2 + C©u Trong ion Na : A sè electron nhiỊu h¬n sè proton B sè proton nhiỊu h¬n sè electron C sè electron b»ng sè proton D sè electron hai lần số proton Câu Cation M2+ có cấu hình electron 1s22s22p63s23p6 Cấu hình electron nguyên tử M lµ: A 1s22s22p63s2 B 1s22s22p63s23p64s2 C 1s22s22p63s23p4 2 2 D 1s 2s 2p 3s 3p Chương 3: Liên kết hóa học 15 C©u Anion X– có cấu hình electron 1s22s22p63s23p6 Cấu hình electron nguyên tư X lµ: A 1s22s22p63s2 B 1s22s22p63s23p64s2 C 1s22s22p63s23p4 D 1s22s22p63s23p5 Câu Nguyên tử M có cấu hình electron 1s22s22p63s23p1 Cấu hình electron ion M3+ là: A 1s22s22p63s2 B 1s22s22p63s23p6 C 1s22s22p6 D 1s22s22p63s23p4 Câu Nguyên tử X cã cÊu h×nh electron 1s22s22p63s2 3p5 CÊu h×nh electron cđa ion X – lµ: A 1s22s22p63s2 B 1s22s22p63s23p6 C 1s22s22p6 D 1s22s22p63s23p4 Câu Nguyên tử R có số hiệu nguyên tử 12 Ion R2+ tạo từ R có cấu hình electron là: A 1s22s22p63s2 B 1s22s22p6 C 1s22s22p6 D 1s22s22p63s23p6 Câu Nguyên tố X có số hiệu nguyên tử 16 X tạo đợc ion sau đây? A X2+ : 1s22s22p63s23p2 B X2 : 1s22s22p63s23p6 – 2 C X : 1s 2s 2p6 D X2 : 1s22s22p6 3s23p64s24p6 Câu 10 Cho nguyên tố Na (Z = 11), clo Cl (Z = 17) 1) Cấu hình electron nguyên tử là: A Na : 1s22s22p6; Cl : 1s22s22p63s23p6 2 6 B Na : 1s 2s 2p 3s 3p ; Cl : 1s22s22p6 C Na : 1s22s22p63s1; Cl : 1s22s22p63s23p5 2 D Na : 1s 2s 2p ; Cl : 1s22s22p6 2) Liên kết hoá học Na Cl thuộc loại: A Liên kết cộng hoá trị phân cực B Liên kết ion C Liên kết cộng hoá trị không phân cực D Liên kết cộng kim loại 3) Trong phân tử NaCl, cấu hình electron ion lµ: A Na+ 1s22s22p6 ; Cl– 1s22s22p63s23p6 B Na+ 1s22s22p63s23p6 ; Cl– 1s22s22p6 C Na+ 1s22s22p63s23p6 ; Cl– 1s22s22p63s23p6 D Na+ 1s22s22p6 ; Cl 1s22s22p6 Câu 11 Cho nguyªn tè M (Z = 11), R (Z = 19) X (Z = 3) 1) Khả tạo ion từ nguyên tử tăng dần theo thứ tự sau ®©y? A M < R < X B X