Tinh thể phân tử cấu tạo từ những phân tử được sắp xếp một cách đều đặn, theo một trật tự nhất định trong không gian tạo thành một mạng tinh thể, ở các điểm nút của mạng tinh thể là nh[r]
(1)1
LIÊN KẾT ION – TINH THỂ ION
I SỰ HÌNH THÀNH ION – CATION – ANION 1/ Ion
Nguyên tử điện Khi nguyên tử hay tạo thành phần tử mang điện gọi
2/ Cation
Kim loại có khuynh hướng eclectron trở thành
3/ Anion
Phi kim có khuynh hướng eclectron trở thành
4/ Ion đơn nguyên tử ion tạo nên từ VD:
5/ Ion đa nguyên tử ion tạo nên từ VD:
II SỰ TẠO THÀNH LIÊN KẾT ION VD: đốt Na khí clo
Sơ đồ hình thành liên kết phân tử NaCl
(2)2
Liên kết Na Cl liên kết ion Vậy liên kết ion
III TINH THỂ ION 1 Tinh thể NaCl
NaCl tồn dạng tinh thể ion Các ion Na+, Cl- phân bố đặn đỉnh hình lập phương
2 Tính chất chung hợp chất ion
Do lực hút ion trái dấu hợp chất ion lớn h/c ion rắn, to nóng chảy cao, tan nhiều nước dd dẫn điện
LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ
I SỰ HÌNH THÀNH LIÊN KẾT CỘNG HĨA TRỊ (CHT)
1 Liên kết CHT hình thành nguyên tử giống Sự hình thành đơn chất
a/ Sự hình thành phân tử H2
H + H H : H hay H – H
CTE CTCT
giữa nguyên tử dùng chung cặp electron tạo liên kết đơn
b/ Sự hình thành phân tử N2
Cl
Na
(3)3
N
+
N
N
N
hay N N CTE CTCTgiữa nguyên tử dùng chung cặp electron tạo liên kết ba Nhận xét: cặp e chung không bị lệch phía nguyên tử nguyên tố
2 Liên kết ngtử khác Sự hình thành hợp chất
a/ Sự hình thành phân tử HCl
H + .Cl H :Cl hay H – Cl CTE CTCT
cặp e chung bị lệch phía nguyên tử (có độ âm điện lớn hơn)
b/ Sự hình thành phân tử CO2(có cấu tạo thẳng)
C (Z= 6) : O (Z= 8) : :
C
: + 2O
: O:: C ::O hay O = C = O
CTE CTCT
giữa nguyên tử dùng chung cặp electron tạo liên kết đôi
3 Vậy
Liên kết CHT liên kết hình thành nguyên tử bằng hay
nhiều cặp electron chung
Nguyên tắc góp chung electron thiếu góp nhiêu
Nếu nguyên tử có tính chất giống tạo liên kết CHT khơng cực Nếu ngun tử có tinh chất gần giống tạo liên kết CHT có cực
(4)4
4 Tính chất chất có liên kết CHT Các chất mà phân tử có liên kết CHT
Chất rắn: đường , lưu huỳnh, iot,… Chất lỏng: nước , rượu, xăng,…
Chất khí: khí cacbonic, khí clo, khí hđro,… III ĐỘ ÂM ĐIỆN VÀ LIÊN KẾT HOÁ HỌC 1.Quan hệ loại liên kết học
Cl : Cl liên kết CHT không cực
H : Cl liên kết CHT có cực
Na+ :Cl - liên kết ion
2.Hiệu độ âm điện liên kết hoá học Hiệu độ âm điện
()
Loại liên kết < 0,4
0,4 < 1,7
1,7
LK CHT không cực LK CHT có cực LK ion
VD: Tính hiệu số độ âm điện nguyên tử phân tử sau
nhận xét loại liên kết chúng phân tử I.TINH THỂ NGUYÊN TỬ
(5)5
1 Tinh thể nguyên tử
Tinh thể nguyên tử cấu tạo từ nguyên tử xếp cách đặn, theo trật tự định không gian tạo thành mạng tinh thể nguyên tử liên kết với liên kết CHT
2.Tính chất chung tinh thể ngtử
Các tinh thể nguyên tử bền vững, cứng, khó nóng chảy, khó sơi
II TINH THỂ PHÂN TỬ 1.Tinh thể phân tử
Tinh thể phân tử cấu tạo từ phân tử xếp cách đặn, theo trật tự định không gian tạo thành mạng tinh thể, điểm nút mạng tinh thể phân tử liên kết với lực tương tác yếu phân tử
Mơ hình cấu trúc tứ diện Cacbon 2.Tính chất chung tinh thể phân tử
Trong tinh thể phân tử, phân tửvẫn tồn đơn vị độc lập hút lực tương tác yếu phân tử Tinh thể phân tử dễ nóng chảy, dễ bay
(6)6
Mơ hình phân tử iot
VD: Nước đá dễ tan, viên băng phiến dễ bay
HÓA TRỊ VÀ SỐ OXI HĨA
I HỐ TRỊ
1 Hóa trị hợp chất ion
Trong hợp chất ion, hố trị ngun tố điện tích ion gọi điện hóa trị nguyên tố
Qui ước, viết điện hóa trị nguyên tố, ghi giá trị điện hóa trị trước, dấu điện tích sau
VD:
Na+Cl- : Na có hố trị Cl có hố trị
Ca2+F2: Ca có điện hố trị
F có hố trị Vậy :
Các ngun tố KL nhóm IA có điện hố trị Các ngun tố KL nhóm IIAcó điện hố trị Các nguyên tố KL nhóm IIIA có điện hoá trị
Các nguyên tố PK thuộc nhóm VIA có điện hố trị Các ngun tố PK thuộc nhóm VIIA có điện hố trị 2 Hoá trị hợp chất CHT
Trong hợp chất CHT, hóa trị nguyên tố xác định số liên kết CHT nguyên tử nguyên tố phân tử gọi CHT nguyên tử
VD1: Trong phân tử H – Cl
(7)7
Cl có liên kết CHT ………… Cl có CHT ……… VD2: phân tử H2O CO2
H – O – H nguyên tố H có CHT nguyên tố O có O = C = O nguyên tố C có CHT ngun tố O có II SỐ OXI HĨA
1.Khái niệm
Số oxi hóa nguyên tố phân tử điện tích nguyên tử nguyên tố phân tử, giả định liên kết phân tử liên kết ion
2 Qui tắc xác định số oxihóa
VD: Xác định số oxihóa N Trong Nx H3 : x + 3(+1) = 0 x = -3
Trong Nx O3: x +3(-2) = -1 x = +5
Qui tắc 1: Số oxihóa nguyên tố đơn chất Qui tắc 2: Trong hầu hết hợp chất, số oxihóa H (trừ NaH, CaH2,…) Số oxh O ( trừ OF2, peoxit)
Qui tắc 3:Trong phân tử, tổng số oxihóa nguyên tố Qui tắc 4: Số oxihóa ion đơn nguyên tử Trong ion đa nguyên tử, tổng số oxihóa nguyên tố