Bai tap su dien li

Độ điện li  của CH3COOH sẽ biến đổi như thế nào khi nhỏ vài giọt dung dịch HCl vào dung dịch axit axetic.. Số dung dịch có thể làm quỳ tím hoá xanh là Câu 16: Trong các cặp chất dưới đâ

SỰ ĐIỆN LI

Câu 1: Trường hợp nào sau đây không dẫn điện ?

A NaCl nóng chảy B NaCl khan C Dung dịch NaCl D Dung dịch NaOH

Câu 2: Độ điện li  của chất điện li phụ thuộc vào những yếu tố nào sau đây ?

A Bản chất của chất điện li B Bản chất của dung môi

C Nhiệt độ của môi trường và nồng độ của chất tan D Cả A, B, C đều đúng

Câu 3: Cho các chất: KAl(SO4)2.12H2O, C2H5OH, C12H22O11 (saccarozơ), CH3COOH, Ca(OH)2,

CH3COONH4 Số chất điện li là

Câu 4: Cho các chất: HNO3, KOH, Ag2SO4, NaCl, H2SO3, CuSO4, Cu(OH)2 Các chất điện li mạnh là

A KOH, Ag2SO4, NaCl, H2SO3 B NaCl, H2SO3, CuSO4

C HNO3, KOH, NaCl, CuSO4 D Ag2SO4, NaCl, CuSO4, Cu(OH)2

Câu 5: Cho các chất: H2O, CH3COOH, HCl, Ba(OH)2, NaNO3, CuSO4, NH3 Các chất điện li yếu là

A H2O, CH3COOH, CuSO4, NH3 B CH3COOH, NaNO3, NH3

C H2O, Ba(OH)2, NaNO3, CuSO4 D H2O, CH3COOH, NH3

Câu 6: Dãy gồm tất cả các chất điện li mạnh là

A KNO3, PbCl2, Ca(HCO3)2, Na2S, NH4Cl B KNO3, HClO4, Ca3(PO4)2, Na2CO3, CuSO4

C KHSO4, HClO4, Na2S, CH3COONa, NH4Cl D KOH, HClO4, NaHSO4, Ca(HCO3)2, NH3

Câu 7 : Khi pha loãng dung dịch CH3COOH 1M thành dung dịch CH3COOH 0,5M thì

A độ điện li giảm B độ điện li tăng C độ điện li tăng 2 lần D độ điện li không đổi Câu 8 : Trong dung dịch axit axetic có cân bằng sau: CH3COOH  

H + 

3

CH COO Độ điện li 

của CH3COOH sẽ biến đổi như thế nào khi nhỏ vài giọt dung dịch HCl vào dung dịch axit axetic ?

A Tăng B Giảm C Không thay đổi D Không xác định được

Câu 9: Nồng độ mol của ion H+ trong dung dịch CH3COOH 0,1M là 0,0013M Độ điện li  của axit

CH3COOH là

A 1,35% B 1,3% C 0,135% D 0,65%

Câu 1 0 : Trong các muối sau: BaCl2, NaNO3, Na2CO3, K2S, CH3COONa, NH4Cl, ZnCl2, KI Các muối đều không bị thủy phân là

A BaCl2, NaNO3, KI B Na2CO3, CH3COONa, NH4Cl, ZnCl2

C BaCl2, NaNO3, Na2CO3, K2S D NaNO3, K2S, ZnCl2, KI

Câu 1 1 : Cho các dung dịch sau: NaNO3, K2CO3, CuSO4, FeCl3, AlCl3 Các dung dịch đều có pH < 7 là

A K2CO3, CuSO4, FeCl3 B NaNO3, K2CO3, CuSO4

C CuSO4, FeCl3, AlCl3 D NaNO3, FeCl3, AlCl3

Câu 12: Nhóm các dung dịch đều có pH > 7 là

A Na2CO3, CH3NH3Cl, CH3COONa, NaOH B C6H5ONa, CH3NH2, CH3COONa, Na2S

C Na2CO3, NH3, CH3COONa, NaNO3 D Na2CO3, NH4NO3, CH3NH2, Na2S

Câu 13: Nhóm các dung dịch đều có pH < 7 là

A NH4Cl, CH3COOH, Na2SO4, Fe(NO3)3 B HCl, NH4NO3, Al2(SO4)3, C6H5NH2

C HCOOH, NH4Cl, Al2(SO4)3, C6H5NH3Cl D NaAlO2, Fe(NO3)3, H2SO4, C6H5NH3Cl

Câu 14: Nhóm có dung dịch không làm giấy quỳ tím chuyển sang màu xanh là

A dung dịch K2CO3, dung dịch CH3COONa B dung dịch CH3COONa, dung dịch NH3

C dung dịch NaOH, dung dịch C2H5NH2 D dung dịch NH3, dung dịch C6H5NH2

Câu 15: Cho quỳ tím vào các dung dịch: Cu(NO3)2, Na2CO3, K2SO4, CH3COONa, NH4Cl, NaHSO4, AlCl3, K2S Số dung dịch có thể làm quỳ tím hoá xanh là

Câu 16: Trong các cặp chất dưới đây, cặp chất nào cùng tồn tại trong một dung dịch ?

A NaHSO4 và NaHCO3 B NaAlO2 và HCl C AgNO3 và NaCl D

CuSO4 và AlCl3

Câu 17: Dãy gồm các ion có thể cùng tồn tại trong một dung dịch là

A 

Na , 2 

Cl , 3 

4

Ba , 2 

3

NO , 2 

4

SO

C 2 

K , 

Cl , 2 

Al , 2 

Mg , 2 

4

3

NO

Câu 18: Dãy gồm các ion (không kể đến sự phân li của nước) cùng tồn tại trong một dung dịch là

A 

Ag , 

3

NO , 

Mg , 

K , 2 

4

SO , 3 

4

PO

C 

H , 3 

3

NO , 2 

4

4

NH , 

OH

Câu 19: Dãy gồm các ion không thể cùng tồn tại trong một dung dịch là

A Na , 2 

3

NO , 2 

4

4

HSO , OH 

C Ba 2 , Al 3 , 

4

HSO , Cl  D Fe 3 , Cu 2 , 2 

4

SO , Cl 

Câu 20: Cho 4 dung dịch trong suốt, mỗi dung dịch chỉ chứa một loại cation và một loại anion trong số

các ion sau: 2 

Ba , 3 

Ag , 2 

3

3

NO , 

Cl , 2 

4

SO Các dung dịch đó là

A AgNO3, BaCl2, Al2(SO4)3, Na2CO3 B AgCl, Ba(NO3)2, Al2(SO4)3, Na2CO3

C AgNO3, BaCl2, Al2(CO3)3, Na2SO4 D Ag2CO3, Ba(NO3)2, Al2(SO4)3, NaNO3

AXIT - BAZƠ - MUỐI

Câu 1: Cho các phản ứng hoá học sau:

(1) (NH4)2SO4 + BaCl2  (2) CuSO4 + Ba(NO3)2 

(3) Na2SO4 + BaCl2  (4) H2SO4 + BaSO3 

(5) (NH4)2SO4 + Ba(OH)2  (6) Fe2(SO4)3 + Ba(NO3)2 

Các phản ứng đều có cùng phương trình ion rút gọn là

A (1), (2), (3), (6) B (1), (3), (5), (6)

C (2), (3), (4), (6) D (3), (4), (5), (6)

Câu 2: Cho phản ứng hoá học:

FeS2 + H2SO4   Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O (1)

Phương trình ion rút gọn của phản ứng (1) là

A 2FeS2 + 22 

4

Fe + 11SO2 + 11H2O

B 2FeS2 + 28H  + 11 

4

SO   2Fe  + 15SO2 + 14H2O

C 2FeS + 20H  + 7 

4

SO   2Fe  + 9SO2 + 10H2O

D FeS2 + 24 

4

SO   Fe  + 11SO2 + 12H2O

Câu 3 : Cho 4 phản ứng:

(1) Fe + 2HCl   FeCl2 + H2

(2) 2NaOH + (NH4)2SO4   Na2SO4 + 2NH3 + 2H2O

(3) BaCl2 + Na2CO3   BaCO3 + 2NaCl

(4) 2NH3 + 2H2O + FeSO4   Fe(OH)2 + (NH4)2SO4

Các phản ứng thuộc loại phản ứng axit - bazơ là

A (2), (4) B (3), (4) C (2), (3) D (1), (2)

Câu 4 : Cho dãy các chất: NH4Cl, (NH4)2SO4, NaCl, MgCl2, FeCl2, AlCl3 Số chất trong dãy tác dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH)2 tạo thành kết tủa là

Câu 5: Dãy các chất và ion nào sau đây là axit ?

A HCOOH, HS , 

4

NH , Al  B Al(OH)3, 

4

3

HCO , S 

C 

4

HSO , H2S, 

4

NH , Fe  D Mg , ZnO, HCOOH, H2SO4

Câu 6: Theo định nghĩa axit - bazơ của Bron-stêt, các chất và ion thuộc dãy nào dưới đây là lưỡng tính ?

A CO3,

-3

4

4

HSO

C 

4

3

-3

3

HCO , H2O

Câu 7 : Các hợp chất trong dãy chất nào dưới đây đều có tính lưỡng tính ?

A Cr(OH)3, Fe(OH)2, Mg(OH)2 B Cr(OH)3, Zn(OH)2, Pb(OH)2

C Cr(OH)3, Zn(OH)2, Mg(OH)2 D Cr(OH)3, Pb(OH)2, Mg(OH)2

Câu 8: Dãy các chất nào sau đây vừa tác dụng được với dung dịch H2SO4, vừa tác dụng được với dung dịch NaOH ?

A Pb(OH)2, ZnO, Fe2O3 B Al(OH)3, Al2O3, Na2CO3

C ZnO, NH4HCO3, Al(OH)3 D Zn(OH)2, NaHCO3, CuCl2

Câu 9: Để nhận biết các dung dịch HCl, NaCl, NaOH, BaCl2, Na2CO3, chỉ dùng một thuốc thử nào trong số các chất sau ?

A Na B HCl C KOH D Quỳ tím

Câu 10: Có 5 dung dịch muối: NH4NO3, KNO3, MgCl2, FeCl3, AlCl3 Hoá chất sau đây không nhận biết được các dung dịch muối trên là

Câu 11: Có các dung dịch muối đựng trong các lọ riêng biệt bị mất nhãn là: Al(NO3)3, (NH4)2SO4, NaNO3, NH4NO3, MgCl2, FeCl2 Chỉ được sử dụng một dung dịch chứa một chất tan nào sau đây để nhận biết các dung dịch muối ?

A NaOH B Ba(OH)2 C HCl D Quỳ tím

Câu 12: Hiện tượng xảy ra khi thêm từ từ dung dịch Na2CO3 vào dung dịch FeCl3 là

A có bọt khí sủi lên

B có kết tủa màu nâu đỏ

C có kết tủa màu lục nhạt

D có kết tủa màu nâu đỏ đồng thời bọt khí sủi lên

Câu 13: Cho dung dịch chứa a mol Ca(HCO3)2 vào dung dịch chứa a mol Ca(HSO4)2 Hiện tượng quan sát được là

A sủi bọt khí B vẩn đục

C sủi bọt khí và vẩn đục D vẩn đục, sau đó trong trở lại

Câu 14: Cho dung dịch HCl vừa đủ, dung dịch AlCl3 và khí CO2 dư lần lượt vào 3 ống nghiệm đựng dung dịch NaAlO2 đều thấy

A có khí thoát ra B dung dịch trong suốt

C có kết tủa trắng D có kết tủa trắng sau đó tan dần

Câu 15: Ba dung dịch axit sau có cùng nồng độ mol: HCl, H2SO4, CH3COOH Giá trị pH của chúng tăng theo thứ tự là

A HCl, H2SO4, CH3COOH B CH3COOH, HCl, H2SO4

C H2SO4, HCl, CH3COOH D HCl, CH3COOH, H2SO4

Câu 16: Dung dịch X có chứa Mg2+, Ca2+, Ba2+, K+, H+ và Cl- Để có thể thu được dung dịch chỉ có KCl

từ dung dịch X, cần thêm vào dung dịch X hoá chất là

A Na2CO3 B K2CO3 C NaOH D AgNO3

Câu 17: Cho dung dịch chứa 0,2 mol NaHCO3 tác dụng với dung dịch Ba(OH)2dư Sau khi kết thúc phản ứng, khối lượng kết tủa BaCO3 thu được là

A 39,1 gam B 19,7 gam C 39,4 gam D 38,9 gam

Câu 18: Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na2CO3 1,5M và KHCO3 1M Nhỏ từ từ từng giọt cho đến hết 200 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch X, sinh ra V lít khí (ở đktc) Giá trị của V là

A 4,48 B 3,36 C 2,24 D 1,12

Câu 19: Rót 1 lít dung dịch A chứa NaCl 0,3M và (NH4)2CO3 0,25M vào 2 lít dung dịch B chứa NaOH 0,1M và Ba(OH)2 0,1M Sau khi kết thúc phản ứng, khối lượng cả hai dung dịch giảm là

A 47,5 gam B 47,2 gam C 47,9 gam D 47,0 gam

Câu 20: Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu , 0,03 mol K , x mol Cl  và y mol 

4

SO Tổng khối lượng các muối tan

có trong dung dịch là 5,435 gam Giá trị của x và y lần lượt là

A 0,03 và 0,02 B 0,05 và 0,01 C 0,01 và 0,03 D 0,02 và 0,05

Bài 3 : Độ pH

Câu 1: Cho một dung dịch A của 2 axit trong nước: H2SO4 x mol/l và HCl 0,04 mol/l Để dung dịch A

có pH = 1 thì giá trị của x là

A 0,03 B 0,06 C 0,04 D 0,05

Câu 2: Hoà tan m gam Ba vào nước thu được thu được 1,5 lít dung dịch có pH = 13 Giá trị của m là

A 20,55 B 205,5 C 2,055 D 10,275

Câu 3: Hoà tan 25 gam tinh thể CuSO4.5H2O vào nước cất được 500 ml dung dịch Z Giá trị gần đúng

pH và nồng độ mol của dung dịch Z là

A pH = 7 ; [CuSO4] = 0,2M B pH < 7 ; [CuSO4] = 0,2M

C pH < 7 ; [CuSO4] = 0,3125M D pH > 7 ; [CuSO4] = 0,3125M

Câu 4: Cho 40 ml dung dịch HCl 0,75M vào V ml dung dịch chứa đồng thời KOH 0,04M và Ba(OH)2

0,08M, thu được dung dịch có pH = 12 Giá trị của V là

A 160 B 60 C 150 D 140

Câu 5: Trộn 250 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,08M và H2SO4 0,01M với 250 ml dung dịch NaOH a mol/l được 500 ml dung dịch có pH = 12 Giá trị của a là

A 0,1 B 0,12 C 0,15 D 0,08

Câu 6 : Trộn 100 ml dung dịch có pH = 1 gồm HCl và HNO3 với 100 ml dung dịch NaOH nồng độ a mol/l thu được 200 ml dung dịch có pH = 12 Giá trị của a là

A 0,15 B 0,30 C 0,03 D 0,12

Câu 7: Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0,05M và HCl 0,1M với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M và Ba(OH)2 0,1M, thu được dung dịch X Dung dịch X có pH là

A 13,0 B 1,2 C 1,0 D 12,8

Câu 8: Trộn 200 ml dung dịch gồm HCl 0,1M và H2SO4 0,05M với 300 ml dung dịch Ba(OH)2 có nồng

độ a mol/l thu được m gam kết tủa và 500 ml dung dịch có pH = 13 Giá trị của a và m lần lượt là

A 0,02 ; 3,495 B 0,12 ; 3,495 C 0,12 ; 1,165 D 0,15 ; 2,33

Câu 9: Trộn 3 dung dịch H2SO4 0,1M, HNO3 0,2M, HCl 0,3M với những thể tích bằng nhau thu được dung dịch A Lấy 300 ml dung dịch A cho phản ứng với V lít dung dịch B gồm NaOH 0,2M và KOH 0,29M thu được dung dịch C có pH = 2 Giá trị của V là

A 0,414 B 0,134 C 0,424 D 0,214

Câu 10: Cho dung dịch X chứa hỗn hợp gồm CH3COOH 0,1M và CH3COONa 0,1M Biết ở 25oC,

a

K của CH3COOH là 1,75.10 5 và bỏ qua sự phân li của nước Giá trị pH của dung dịch X ở 25oC là

A 1,00 B 4,24 C 2,88 D 4,76

PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH,

PHẢN ỨNG THỦY PHÂN CỦA MUỐI

Bài 1 Dung dịch chất nào dưới đây có môi trường bazơ ?

A AgNO3 B NaClO3 C K2CO3 D FeCl3

Bài 2 Dung dịch chất nào dưới đây có môi trường axit ?

A NaNO3 B KClO4 C Na3PO4 D NH4Cl

Bài 3 Có bốn dung dịch : NaCl, C2H5OH, CH3COOH đều có nồng độ 0,1M Khả năng dẫn điện của các dung dịch đó tăng dần theo thứ tự

A NaCl < C2H5OH < CH3COOH B C2H5OH < CH3COOH < NaCl

C C2H5OH < CH3COOH < NaCl D CH3COOH < NaCl < C2H5OH

Bài 4 Có một dung dịch chất điện li yếu Khi thay đổi nồng độ của dung dịch (nhiệt độ không đổi) thì :

A Độ điện li và hằng số điện li đều thay đổi

B Độ điện li và hằng số điện li đều không đổi

C Độ điện li thay đổi và hằng số điện li không đổi

D Độ điện li không đổi và hằng số điện li thay đổi

Bài 5 Dãy chất nào dưới đây mà tất cả các muối đều bị thủy phân trong nước ?

A Na3PO4, Ba(NO3)2, KCl B Mg(NO3)2, Ba(NO3)2, NaNO3

C K2S, KHS, K2SO4 D AlCl3, Na3PO4, NH4Cl

Bài 6 Cặp chất nào sau đây có thể tồn tại trong cùng một dung dịch ?

A HNO3 và Cu(NO3)2 B Cu(NO3)2 và NH3

C Ba(OH)2 và H3PO4 D (NH4)2HPO4 và KOH

Bài 7 Phản ứng nào dưới đây là phản ứng trao đổi ion trong dung dịch ?

A NH4Cl + NaOH  NH3 + NaCl + H2O

B Fe(NO3)3 + 3NaOH  Fe(OH)3 + 3NaNO3

C NaHCO3 + HCl  NaCl + CO2 + H2O

D Zn + 2Fe(NO3)3  Zn(NO3)2 + 2Fe(NO3)2

Bài 8 Hỗn hợp X chứa Na2O, NH4Cl, NaHCO3, BaCl2 có số mol mỗi chất đều bằng nhau Cho hỗn hợp X vào H2O dư, đun nóng, dung dịch thu được chứa :

C NaCl, NaHCO3, NH4Cl, BaCl2 D NaCl, NaOH, BaCl2

Bài 9 Cho một dung dịch chứa các ion sau : Na+, Ca2+, Mg2+, Ba2+, H+, Cl- Muốn loại được nhiều cation nhất ra khỏi dung dịch, có thể cho tác dụng với dung dịch

A K2CO3 B Na2SO4 C NaOH D Na2CO3

Bài 10 Có ba dung dịch hỗn hợp :

1 NaHCO3 + Na2CO3; 2 NaHCO3 + Na2SO4; 3 Na2CO3 + Na2SO4

Chỉ dùng thêm một cặp dung dịch nào trong số các cặp cho dưới đây để có thể phân biệt được các dung dịch hỗn hợp trên ?

A HNO3 và KNO3 B HCl và KNO3

C HNO3 và Ba(NO3)2 D Ba(OH)2 dư

Bài 11 Có 4 dung dịch trong suốt, mỗi dung dịch chỉ chứa một loại cation và một loại anion trong số các

ion sau : Ba2+, Al3+, Na+, Ag+, CO23, NO3, Cl, 2 

4

SO Các dung dịch đó là

A AgNO3, BaCl2, Al2(SO4)3, Na2CO3

B AgCl, Ba(NO3)2, Al2(SO4)3, Na2CO3

C AgNO3, BaCl2, Al2(CO3)3, Na2SO4

D Ag2CO3, Ba(NO3)2, Al2(SO4)3, NaNO3

Bài 12 Theo Bron-stet, dãy gồm các chất và ion lưỡng tính là

A CO23,CH3COO B ZnO, Al2O3, HSO4,NH4

C ZnO, Al2O3, HCO3,H2O D NH4,HCO3,CH3COO

Bài 13 Dung dịch muối X có thể làm quỳ tím chuyển thành màu xanh, còn dung dịch muối Y không

làm đổi màu quỳ tím Trộn lẫn các dung dịch X và Y lại thì thấy xuất hiện kết tủa X và Y có thể là

A Ba(OH)2 và Al2(SO4)3 B K2SO4 và Ca(HCO3)2

C KOH và FeCl3 D Na2CO3 và BaCl2

Bài 14 Cho các muối sau : NaHSO4, KCl, KH2PO4, K2HPO3, Mg(HCO3)2 Những muối nào thuộc loại muối trung hoà ?

C KCl, K2HPO3 D K2HPO3, Mg(HCO3)2

Bài 15 Phương trình ion thu gọn của phản ứng CuO + H2SO4 là

A Cu2+ + 2OH + 2H+ + 2 

4

SO  CuSO4 + 2H2O

B CuO + 2H+  Cu2+ + H2O

C OH + H+  H2O

D Cu2+ + SO24 CuSO 4

Bài 16 Ion OH (của dung dịch NaOH) phản ứng được với tất cả các ion trong nhóm nào sau đây ?

A H+, NH4,HCO3 B Cu2+, Ba2+, Al3+

C K+,  

4

4,NH

4 HPO 

, 2  3

CO

Bài 17 Phương trình ion thu gọn H+ + OH  H2O biểu diễn phản ứng xảy ra giữa các cặp dung dịch nào sau đây? (Coi H2SO4 phân li mạnh ở cả hai nấc)

A Fe(OH)2 + HNO3 B Mg(OH)2 + H2SO4

C Ba(OH)2 + H2SO4 D KOH + NaHSO4

Bài 18 Có 4 dung dịch là NaOH, H2SO4, HCl, Na2CO3 Thuốc thử duy nhất có thể phân biệt được các dung dịch trên là dung dịch

Bài 19 Trong số các dung dịch có cùng nồng độ mol sau đây, dung dịch nào có độ dẫn điện nhỏ nhất ?

A NaCl B CH3COONa C CH3COOH D H2SO4

Bài 20 Cần thêm bao nhiêu gam KCl vào 450g dung dịch KCl 8% để thu được dung dịch KCl 12% ?

BÀI TẬP ÔN LUYỆN

1 Pha loãng dần dần một dung dịch axit sunfuric, người ta thấy độ dẫn điện của dung dịch lúc đầu

tăng dần sau đó lại giảm dần Hãy giải thích hiện tượng

2 Kẽm đang phản ứng mạnh với dung dịch axit sunfuric, nếu cho thêm muối natri axetat vào dung dịch

thì thấy phản ứng chậm hẳn lại Hãy giải thích hiện tượng

3 Trong hai dung dịch ở các thí dụ sau đây, dung dịch nào có pH lớn hơn ?

1- Dung dịch 0,1M của một axit có K = 1.10-14 và dung dịch 0,1M của một axit có K = 4.10-5 2- Dung dịch HCl 0,1M và dung dịch HCl 0,01M

3- Dung dịch CH3COOH 0,1M và dung dịch HCl 0,1M

4- Dung dịch HCl 0,01M và dung dịch H2SO4 0,01M

Giải thích vắn tắt cho từng trường hợp

4 Theo định nghĩa của Brôn-stêt, các ion : Na+, NH4+, CO32-, CH3COO2-, HSO4-, K+, Cl-, HCO3-, là axit, bazơ, lưỡng tính hay trung tính ? Tại sao? Trên cơ sở đó, hãy dự đoán các dung dịch của từng chất cho dưới đây sẽ có pH lớn hơn, nhỏ hơn hay bằng 7 : Na2CO3, KCl, CH3COONa, NH4Cl, NaHSO4 ?

5 Đimetyl amin (CH3)2NH là một bazơ mạnh hơn amoniac Đimetyl amin trong nước có phản ứng : (CH3)2NH + H2O  (CH 3)2NH2+ + OH-

1- Viết biểu thức hằng số phân li bazơ Kb của đimetyl amin

2- Tính pH của dung dịch đimetyl amin 1,5M biết rằng Kb = 5,9.10-4

6 Dung dịch axit fomic 0,0070M có pH = 3,0

1- Tính độ điện li của axit fomic trong dung dịch đó

2- Nếu hoà tan thêm 0, 0010 mol HCl vào 1 lit dung dịch đó thì độ điện li của axit fomic tăng hay giảm ? Giải thích

7 Có hai bình, mỗi bình đều chứa 1 lit dung dịch NaCl 0,1M Đổ vào bình thứ nhất 1 lit dung dịch

KNO3 0,1M và đổ vào bình thứ hai 1 lit dung dịch AgNO3 0,1M Hỏi khả năng dẫn điện của các dung dịch sau thí nghiệm có thay đổi không và thay đổi thé nào so với dung dịch ban đầu?

8 Có thể xảy ra phản ứng trong đó một axit yếu đẩy một axit mạnh ra khỏi dung dịch muối được

không ? Vì sao ? Cho thí dụ

9 Có ba dung dịch : kali sunfat, kẽm sunfat và kali sunfit Chỉ dùng một thuốc thử có thể nhận ra được

ba dung dịch trên Đó là thuốc thử nào ? Giải thích

10 Giấy quỳ đỏ chuyển thành màu xanh khi cho vào dung dịch có môi trường kiềm Giấy quỳ xanh

chuyển thành màu đỏ khi cho vào dung dịch có môi trường axit Cả hai loại giấy quỳ đó không đổi

màu khi môi trường là trung tính Một học sinh đã làm thí nghiệm : Thử một loạt dung dịch muối lần lượt với giấy quỳ đỏ và giấy quỳ xanh rồi ghi kết quả vào bảng dưới đây

Dung dịch KCl FeCl3 NaNO3 K2S Zn(NO3)2 Na2CO3

Quỳ đỏ

Quỳ xanh

Nếu học sinh đó ghi đúng thì bảng sẽ được điền như thế nào ?

11 Hoàn thành các phương trình ion rút gọn dưới đây và viết phương trình phân tử của phản ứng

tương ứng :

1- Cr3+ + ……  Cr(OH)3

2- Pb2+ + ……  PbS 3- Ag+ + ……  AgCl 4- Ca2+ + ……  Ca3(PO4)2

12 Trộn 250 ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,08 mol/l và H2SO4 0,01 mol/l với 250 ml dung dịch

Ba(OH)2 có nồng độ x mol/l thu được m gam kết tủa và 500 ml dung dịch có pH = 12 Hãy tính m

và x Coi Ba(OH)2 điện li hoàn toàn cả hai nấc

13 Trộn 300 ml dung dịch có chứa NaOH 0,1M và Ba(OH)2 0,025 mol/l với 200 ml dung dịch H2SO4

nồng độ x mol/l, thu được m gam kết tủa và 500 ml dung dịch có pH = 2 Hãy tính m và x Coi

H2SO4 điện li hoàn toàn cả hai nấc

14 Thêm từ từ 400 g dung dịch H2SO4 49% vào nước và điều chỉnh lượng nước để thu được đúng 2 lit dung dịch A Coi H2SO4 điện li hoàn toàn cả hai nấc

1- Tính nồng độ mol của ion H+ trong dung dịch A

2- Tính thể tích dung dịch NaOH 1,8M cần thêm vào 0,5 lit dung dịch A để thu được :

a) Dung dịch có pH = 1;

b) Dung dịch có pH = 13

15 Có bốn bình mất nhãn, mỗi bình chứa một trong các dung dịch sau : Na2SO4, Na2CO3, BaCl2, KNO3 Chỉ dùng thêm quỳ tím, hãy nêu cách nhận biết các dung dịch trên Viết các phương trình phản ứng minh hoạ

16 Chỉ dùng thêm quỳ tím, hãy trình bày cách nhận biết các dung dịch dưới đây đựng riêng biệt trong

các bình không có nhãn : NH4Cl, (NH4)2SO4, BaCl2, NaOH, Na2CO3

17 Hãy tìm trong các dãy chất dưới đây một dãy mà tất cả các muối trong đó đều thuỷ phân khi tan

trong nước

1- Na3PO4, Ba(NO3)2, KCl;

2- Mg(NO3)2, Ba(NO3)2, NaNO3;

3- K2S, KHS, KHSO4;