Thông tin tài liệu
SỰ ĐIỆN LI Câu 1: Trường hợp sau không dẫn điện ? A NaCl nóng chảy B NaCl khan C Dung dịch NaCl D Dung dịch NaOH Câu 2: Độ điện li chất điện li phụ thuộc vào yếu tố sau ? A Bản chất chất điện li B Bản chất dung môi C Nhiệt độ môi trường nồng độ chất tan D Cả A, B, C Câu 3: Cho chất: KAl(SO4)2.12H2O, C2H5OH, C12H22O11 (saccarozơ), CH3COOH, Ca(OH)2, CH3COONH4 Số chất điện li A B C D Câu 4: Cho chất: HNO3, KOH, Ag2SO4, NaCl, H2SO3, CuSO4, Cu(OH)2 Các chất điện li mạnh A KOH, Ag2SO4, NaCl, H2SO3 B NaCl, H2SO3, CuSO4 C HNO3, KOH, NaCl, CuSO4 D Ag2SO4, NaCl, CuSO4, Cu(OH)2 Câu 5: Cho chất: H2O, CH3COOH, HCl, Ba(OH)2, NaNO3, CuSO4, NH3 Các chất điện li yếu A H2O, CH3COOH, CuSO4, NH3 B CH3COOH, NaNO3, NH3 C H2O, Ba(OH)2, NaNO3, CuSO4 D H2O, CH3COOH, NH3 Câu 6: Dãy gồm tất chất điện li mạnh A KNO3, PbCl2, Ca(HCO3)2, Na2S, NH4Cl B KNO3, HClO4, Ca3(PO4)2, Na2CO3, CuSO4 C KHSO4, HClO4, Na2S, CH3COONa, NH4Cl D KOH, HClO4, NaHSO4, Ca(HCO3)2, NH3 Câu 7: Khi pha loãng dung dịch CH3COOH 1M thành dung dịch CH3COOH 0,5M A độ điện li giảm B độ điện li tăng C độ điện li tăng lần D độ điện li không đổi H + CH3COO Độ điện li Câu 8: Trong dung dịch axit axetic có cân sau: CH3COOH CH3COOH biến đổi nhỏ vài giọt dung dịch HCl vào dung dịch axit axetic ? A Tăng B Giảm C Không thay đổi D Không xác định Câu 9: Nồng độ mol ion H+ dung dịch CH3COOH 0,1M 0,0013M Độ điện li axit CH3COOH A 1,35% B 1,3% C 0,135% D 0,65% Câu 10: Trong muối sau: BaCl2, NaNO3, Na2CO3, K2S, CH3COONa, NH4Cl, ZnCl2, KI Các muối không bị thủy phân A BaCl2, NaNO3, KI B Na2CO3, CH3COONa, NH4Cl, ZnCl2 C BaCl2, NaNO3, Na2CO3, K2S D NaNO3, K2S, ZnCl2, KI Câu 11: Cho dung dịch sau: NaNO3, K2CO3, CuSO4, FeCl3, AlCl3 Các dung dịch có pH < A K2CO3, CuSO4, FeCl3 B NaNO3, K2CO3, CuSO4 C CuSO4, FeCl3, AlCl3 D NaNO3, FeCl3, AlCl3 -1- Câu 12: Nhóm dung dịch có pH > A Na2CO3, CH3NH3Cl, CH3COONa, NaOH B C6H5ONa, CH3NH2, CH3COONa, Na2S C Na2CO3, NH3, CH3COONa, NaNO3 D Na2CO3, NH4NO3, CH3NH2, Na2S Câu 13: Nhóm dung dịch có pH < A NH4Cl, CH3COOH, Na2SO4, Fe(NO3)3 B HCl, NH4NO3, Al2(SO4)3, C6H5NH2 C HCOOH, NH4Cl, Al2(SO4)3, C6H5NH3Cl D NaAlO2, Fe(NO3)3, H2SO4, C6H5NH3Cl Câu 14: Nhóm có dung dịch không làm giấy quỳ tím chuyển sang màu xanh A dung dịch K2CO3, dung dịch CH3COONa B dung dịch CH3COONa, dung dịch NH3 C dung dịch NaOH, dung dịch C2H5NH2 D dung dịch NH3, dung dịch C6H5NH2 Câu 15: Cho quỳ tím vào dung dịch: Cu(NO3)2, Na2CO3, K2SO4, CH3COONa, NH4Cl, NaHSO4, AlCl3, K2S Số dung dịch làm quỳ tím hoá xanh A B C D Câu 16: Trong cặp chất đây, cặp chất tồn dung dịch ? A NaHSO4 NaHCO3 B NaAlO2 HCl C AgNO3 NaCl D CuSO4 AlCl3 Câu 17: Dãy gồm ion tồn dung dịch A Na , Ca , Cl , PO34 B Ba , Cu2 , NO3 , SO24 C Zn , K , Cl , S D Al3 , Mg2 , SO24 , NO3 Câu 18: Dãy gồm ion (không kể đến phân li nước) tồn dung dịch A Ag , Na , NO3 , Cl B Mg2 , K , SO24 , PO34 C H , Fe3 , NO3 , SO24 D Al3 , NH 4 , Br , OH Câu 19: Dãy gồm ion tồn dung dịch A Na , Mg2 , NO3 , SO24 B Na , K , HSO4 , OH C Ba , Al3 , HSO4 , Cl D Fe3 , Cu2 , SO24 , Cl Câu 20: Cho dung dịch suốt, dung dịch chứa loại cation loại anion số ion sau: Ba , Al3 , Na , Ag , CO32 , NO3 , Cl , SO24 Các dung dịch A AgNO3, BaCl2, Al2(SO4)3, Na2CO3 B AgCl, Ba(NO3)2, Al2(SO4)3, Na2CO3 C AgNO3, BaCl2, Al2(CO3)3, Na2SO4 D Ag2CO3, Ba(NO3)2, Al2(SO4)3, NaNO3 -2- AXIT - BAZƠ - MUỐI Câu 1: Cho phản ứng hoá học sau: (1) (NH4)2SO4 + BaCl2 (2) CuSO4 + Ba(NO3)2 (3) Na2SO4 + BaCl2 (4) H2SO4 + BaSO3 (5) (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 (6) Fe2(SO4)3 + Ba(NO3)2 Các phản ứng có phương trình ion rút gọn A (1), (2), (3), (6) B (1), (3), (5), (6) C (2), (3), (4), (6) D (3), (4), (5), (6) Câu 2: Cho phản ứng hoá học: Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O (1) FeS2 + H2SO4 Phương trình ion rút gọn phản ứng (1) Fe3 + 11SO2 + 11H2O A 2FeS2 + 22 H + SO24 Fe3 + 15SO2 + 14H2O B 2FeS2 + 28 H + 11 SO24 Fe3 + 9SO2 + 10H2O C 2FeS + 20 H + SO24 Fe3 + 11SO2 + 12H2O D FeS2 + 24 H + SO24 Câu 3: Cho phản ứng: FeCl2 + H2 (1) Fe + 2HCl (2) 2NaOH + (NH4)2SO4 Na2SO4 + 2NH3 + 2H2O (3) BaCl2 + Na2CO3 BaCO3 + 2NaCl (4) 2NH3 + 2H2O + FeSO4 Fe(OH)2 + (NH4)2SO4 Các phản ứng thuộc loại phản ứng axit - bazơ A (2), (4) B (3), (4) C (2), (3) D (1), (2) Câu 4: Cho dãy chất: NH4Cl, (NH4)2SO4, NaCl, MgCl2, FeCl2, AlCl3 Số chất dãy tác dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH)2 tạo thành kết tủa A B C D Câu 5: Dãy chất ion sau axit ? A HCOOH, HS , NH 4 , Al3 B Al(OH)3, HSO4 , HCO3 , S C HSO4 , H2S, NH 4 , Fe3 D Mg2 , ZnO, HCOOH, H2SO4 Câu 6: Theo định nghĩa axit - bazơ Bron-stêt, chất ion thuộc dãy lưỡng tính ? A CO32 , CH 3COO- , H2O B ZnO, Al(OH)3, NH 4 , HSO4 C NH 4 , HCO3 , CH 3COO- D Zn(OH)2, Al2O3, HCO3 , H2O -3- Câu 7: Các hợp chất dãy chất có tính lưỡng tính ? A Cr(OH)3, Fe(OH)2, Mg(OH)2 B Cr(OH)3, Zn(OH)2, Pb(OH)2 C Cr(OH)3, Zn(OH)2, Mg(OH)2 D Cr(OH)3, Pb(OH)2, Mg(OH)2 Câu 8: Dãy chất sau vừa tác dụng với dung dịch H2SO4, vừa tác dụng với dung dịch NaOH ? A Pb(OH)2, ZnO, Fe2O3 B Al(OH)3, Al2O3, Na2CO3 C ZnO, NH4HCO3, Al(OH)3 D Zn(OH)2, NaHCO3, CuCl2 Câu 9: Để nhận biết dung dịch HCl, NaCl, NaOH, BaCl2, Na2CO3, dùng thuốc thử số chất sau ? A Na B HCl C KOH D Quỳ tím Câu 10: Có dung dịch muối: NH4NO3, KNO3, MgCl2, FeCl3, AlCl3 Hoá chất sau không nhận biết dung dịch muối A Na B KOH C HCl D Ba Câu 11: Có dung dịch muối đựng lọ riêng biệt bị nhãn là: Al(NO3)3, (NH4)2SO4, NaNO3, NH4NO3, MgCl2, FeCl2 Chỉ sử dụng dung dịch chứa chất tan sau để nhận biết dung dịch muối ? A NaOH B Ba(OH)2 C HCl D Quỳ tím Câu 12: Hiện tượng xảy thêm từ từ dung dịch Na2CO3 vào dung dịch FeCl3 A có bọt khí sủi lên B có kết tủa màu nâu đỏ C có kết tủa màu lục nhạt D có kết tủa màu nâu đỏ đồng thời bọt khí sủi lên Câu 13: Cho dung dịch chứa a mol Ca(HCO3)2 vào dung dịch chứa a mol Ca(HSO4)2 Hiện tượng quan sát A sủi bọt khí B vẩn đục C sủi bọt khí vẩn đục D vẩn đục, sau trở lại Câu 14: Cho dung dịch HCl vừa đủ, dung dịch AlCl3 khí CO2 dư vào ống nghiệm đựng dung dịch NaAlO2 thấy A có khí thoát B dung dịch suốt C có kết tủa trắng D có kết tủa trắng sau tan dần Câu 15: Ba dung dịch axit sau có nồng độ mol: HCl, H2SO4, CH3COOH Giá trị pH chúng tăng theo thứ tự A HCl, H2SO4, CH3COOH B CH3COOH, HCl, H2SO4 C H2SO4, HCl, CH3COOH D HCl, CH3COOH, H2SO4 -4- Câu 16: Dung dịch X có chứa Mg2+, Ca2+, Ba2+, K+, H+ Cl- Để thu dung dịch có KCl từ dung dịch X, cần thêm vào dung dịch X hoá chất A Na2CO3 B K2CO3 C NaOH D AgNO3 Câu 17: Cho dung dịch chứa 0,2 mol NaHCO3 tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư Sau kết thúc phản ứng, khối lượng kết tủa BaCO3 thu A 39,1 gam B 19,7 gam C 39,4 gam D 38,9 gam Câu 18: Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na2CO3 1,5M KHCO3 1M Nhỏ từ từ giọt hết 200 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch X, sinh V lít khí (ở đktc) Giá trị V A 4,48 B 3,36 C 2,24 D 1,12 Câu 19: Rót lít dung dịch A chứa NaCl 0,3M (NH4)2CO3 0,25M vào lít dung dịch B chứa NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,1M Sau kết thúc phản ứng, khối lượng hai dung dịch giảm A 47,5 gam B 47,2 gam C 47,9 gam D 47,0 gam Câu 20: Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu2 , 0,03 mol K , x mol Cl y mol SO24 Tổng khối lượng muối tan có dung dịch 5,435 gam Giá trị x y A 0,03 0,02 B 0,05 0,01 C 0,01 0,03 D 0,02 0,05 Bài : Độ pH Câu 1: Cho dung dịch A axit nước: H2SO4 x mol/l HCl 0,04 mol/l Để dung dịch A có pH = giá trị x A 0,03 B 0,06 C 0,04 D 0,05 Câu 2: Hoà tan m gam Ba vào nước thu thu 1,5 lít dung dịch có pH = 13 Giá trị m A 20,55 B 205,5 C 2,055 D 10,275 Câu 3: Hoà tan 25 gam tinh thể CuSO4.5H2O vào nước cất 500 ml dung dịch Z Giá trị gần pH nồng độ mol dung dịch Z A pH = ; [CuSO4] = 0,2M B pH < ; [CuSO4] = 0,2M C pH < ; [CuSO4] = 0,3125M D pH > ; [CuSO4] = 0,3125M Câu 4: Cho 40 ml dung dịch HCl 0,75M vào V ml dung dịch chứa đồng thời KOH 0,04M Ba(OH)2 0,08M, thu dung dịch có pH = 12 Giá trị V A 160 B 60 C 150 D 140 Câu 5: Trộn 250 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,08M H2SO4 0,01M với 250 ml dung dịch NaOH a mol/l 500 ml dung dịch có pH = 12 Giá trị a A 0,1 B 0,12 C 0,15 D 0,08 Câu 6: Trộn 100 ml dung dịch có pH = gồm HCl HNO3 với 100 ml dung dịch NaOH nồng độ a mol/l thu 200 ml dung dịch có pH = 12 Giá trị a -5- A 0,15 B 0,30 C 0,03 D 0,12 Câu 7: Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0,05M HCl 0,1M với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M Ba(OH)2 0,1M, thu dung dịch X Dung dịch X có pH A 13,0 B 1,2 C 1,0 D 12,8 Câu 8: Trộn 200 ml dung dịch gồm HCl 0,1M H2SO4 0,05M với 300 ml dung dịch Ba(OH)2 có nồng độ a mol/l thu m gam kết tủa 500 ml dung dịch có pH = 13 Giá trị a m A 0,02 ; 3,495 B 0,12 ; 3,495 C 0,12 ; 1,165 D 0,15 ; 2,33 Câu 9: Trộn dung dịch H2SO4 0,1M, HNO3 0,2M, HCl 0,3M với thể tích thu dung dịch A Lấy 300 ml dung dịch A cho phản ứng với V lít dung dịch B gồm NaOH 0,2M KOH 0,29M thu dung dịch C có pH = Giá trị V A 0,414 B 0,134 C 0,424 D 0,214 Câu 10: Cho dung dịch X chứa hỗn hợp gồm CH3COOH 0,1M CH3COONa 0,1M Biết 25oC, K a CH3COOH 1,75 105 bỏ qua phân li nước Giá trị pH dung dịch X 25oC A 1,00 B 4,24 C 2,88 D 4,76 PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH, PHẢN ỨNG THỦY PHÂN CỦA MUỐI Bài Dung dịch chất có môi trường bazơ ? A AgNO3 Bài C K2CO3 D FeCl3 Dung dịch chất có môi trường axit ? A NaNO3 Bài B NaClO3 B KClO4 C Na3PO4 D NH4Cl Có bốn dung dịch : NaCl, C2H5OH, CH3COOH có nồng độ 0,1M Khả dẫn điện dung dịch tăng dần theo thứ tự A NaCl < C2H5OH < CH3COOH B C2H5OH < CH3COOH < NaCl C C2H5OH < CH3COOH < NaCl D CH3COOH < NaCl < C2H5OH Bài Có dung dịch chất điện li yếu Khi thay đổi nồng độ dung dịch (nhiệt độ không đổi) : A Độ điện li số điện li thay đổi B Độ điện li số điện li không đổi C Độ điện li thay đổi số điện li không đổi D Độ điện li không đổi số điện li thay đổi Bài Dãy chất mà tất muối bị thủy phân nước ? A Na3PO4, Ba(NO3)2, KCl B Mg(NO3)2, Ba(NO3)2, NaNO3 -6- C K2S, KHS, K2SO4 Bài D AlCl3, Na3PO4, NH4Cl Cặp chất sau tồn dung dịch ? A HNO3 Cu(NO3)2 B Cu(NO3)2 NH3 C Ba(OH)2 H3PO4 D (NH4)2HPO4 KOH Bài Phản ứng phản ứng trao đổi ion dung dịch ? A NH4Cl + NaOH NH3 + NaCl + H2O B Fe(NO3)3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaNO3 C NaHCO3 + HCl NaCl + CO2 + H2O D Zn + 2Fe(NO3)3 Zn(NO3)2 + 2Fe(NO3)2 Bài Hỗn hợp X chứa Na2O, NH4Cl, NaHCO3, BaCl2 có số mol chất Cho hỗn hợp X vào H2O dư, đun nóng, dung dịch thu chứa : A NaCl, NaOH B NaCl C NaCl, NaHCO3, NH4Cl, BaCl2 Bài D NaCl, NaOH, BaCl2 Cho dung dịch chứa ion sau : Na+, Ca2+, Mg2+, Ba2+, H+, Cl- Muốn loại nhiều cation khỏi dung dịch, cho tác dụng với dung dịch A K2CO3 B Na2SO4 C NaOH D Na2CO3 Bài 10 Có ba dung dịch hỗn hợp : NaHCO3 + Na2CO3; NaHCO3 + Na2SO4; Na2CO3 + Na2SO4 Chỉ dùng thêm cặp dung dịch số cặp cho để phân biệt dung dịch hỗn hợp ? A HNO3 KNO3 B HCl KNO3 C HNO3 Ba(NO3)2 D Ba(OH)2 dư Bài 11 Có dung dịch suốt, dung dịch chứa loại cation loại anion số ion sau : Ba2+, Al3+, Na+, Ag+, CO 32 , NO 3 , Cl, SO 24 Các dung dịch A AgNO3, BaCl2, Al2(SO4)3, Na2CO3 B AgCl, Ba(NO3)2, Al2(SO4)3, Na2CO3 C AgNO3, BaCl2, Al2(CO3)3, Na2SO4 D Ag2CO3, Ba(NO3)2, Al2(SO4)3, NaNO3 Bài 12 Theo Bron-stet, dãy gồm chất ion lưỡng tính A CO 32 , CH COO B ZnO, Al2O3, HSO 4 , NH 4 C ZnO, Al2O3, HCO 3 , H O D NH 4 , HCO 3 , CH COO -7- Bài 13 Dung dịch muối X làm quỳ tím chuyển thành màu xanh, dung dịch muối Y không làm đổi màu quỳ tím Trộn lẫn dung dịch X Y lại thấy xuất kết tủa X Y A Ba(OH)2 Al2(SO4)3 C KOH FeCl3 B K2SO4 Ca(HCO3)2 D Na2CO3 BaCl2 Bài 14 Cho muối sau : NaHSO4, KCl, KH2PO4, K2HPO3, Mg(HCO3)2 Những muối thuộc loại muối trung hoà ? A NaHSO4, KCl B KCl, KH2PO4 C KCl, K2HPO3 D K2HPO3, Mg(HCO3)2 Bài 15 Phương trình ion thu gọn phản ứng CuO + H2SO4 A Cu2+ + 2OH + 2H+ + SO 24 CuSO4 + 2H2O B CuO + 2H+ Cu2+ + H2O C OH + H+ H2O D Cu2+ + SO24 CuSO Bài 16 Ion OH (của dung dịch NaOH) phản ứng với tất ion nhóm sau ? A H+, NH 4 , HCO 3 B Cu2+, Ba2+, Al3+ C K+, HSO 4 , NH 4 D Ag+, HPO 24 , CO 32 Bài 17 Phương trình ion thu gọn H+ + OH H2O biểu diễn phản ứng xảy cặp dung dịch sau đây? (Coi H2SO4 phân li mạnh hai nấc) A Fe(OH)2 + HNO3 B Mg(OH)2 + H2SO4 C Ba(OH)2 + H2SO4 D KOH + NaHSO4 Bài 18 Có dung dịch NaOH, H2SO4, HCl, Na2CO3 Thuốc thử phân biệt dung dịch dung dịch A HNO3 B KOH C BaCl2 D NaCl Bài 19 Trong số dung dịch có nồng độ mol sau đây, dung dịch có độ dẫn điện nhỏ ? A NaCl B CH3COONa C CH3COOH D H2SO4 Bài 20 Cần thêm gam KCl vào 450g dung dịch KCl 8% để thu dung dịch KCl 12% ? A 20,45g B 24,05g C 25,04g -8- D 45,20g BÀI TẬP ÔN LUYỆN Pha loãng dung dịch axit sunfuric, người ta thấy độ dẫn điện dung dịch lúc đầu tăng dần sau lại giảm dần Hãy giải thích tượng Kẽm phản ứng mạnh với dung dịch axit sunfuric, cho thêm muối natri axetat vào dung dịch thấy phản ứng chậm hẳn lại Hãy giải thích tượng Trong hai dung dịch thí dụ sau đây, dung dịch có pH lớn ? 1- Dung dịch 0,1M axit có K = 1.10-14 dung dịch 0,1M axit có K = 4.10-5 2- Dung dịch HCl 0,1M dung dịch HCl 0,01M 3- Dung dịch CH3COOH 0,1M dung dịch HCl 0,1M 4- Dung dịch HCl 0,01M dung dịch H2SO4 0,01M Giải thích vắn tắt cho trường hợp Theo định nghĩa Brôn-stêt, ion : Na+, NH4+, CO32-, CH3COO2-, HSO4-, K+, Cl-, HCO3-, axit, bazơ, lưỡng tính hay trung tính ? Tại sao? Trên sở đó, dự đoán dung dịch chất cho có pH lớn hơn, nhỏ hay : Na2CO3, KCl, CH3COONa, NH4Cl, NaHSO4 ? Đimetyl amin (CH3)2NH bazơ mạnh amoniac Đimetyl amin nước có phản ứng : (CH3)2NH2+ + OH(CH3)2NH + H2O 1- Viết biểu thức số phân li bazơ Kb đimetyl amin 2- Tính pH dung dịch đimetyl amin 1,5M biết Kb = 5,9.10-4 Dung dịch axit fomic 0,0070M có pH = 3,0 1- Tính độ điện li axit fomic dung dịch 2- Nếu hoà tan thêm 0, 0010 mol HCl vào lit dung dịch độ điện li axit fomic tăng hay giảm ? Giải thích Có hai bình, bình chứa lit dung dịch NaCl 0,1M Đổ vào bình thứ lit dung dịch KNO3 0,1M đổ vào bình thứ hai lit dung dịch AgNO3 0,1M Hỏi khả dẫn điện dung dịch sau thí nghiệm có thay đổi không thay đổi thé so với dung dịch ban đầu? Có thể xảy phản ứng axit yếu đẩy axit mạnh khỏi dung dịch muối không ? Vì ? Cho thí dụ Có ba dung dịch : kali sunfat, kẽm sunfat kali sunfit Chỉ dùng thuốc thử nhận ba dung dịch Đó thuốc thử ? Giải thích 10 Giấy quỳ đỏ chuyển thành màu xanh cho vào dung dịch có môi trường kiềm Giấy quỳ xanh chuyển thành màu đỏ cho vào dung dịch có môi trường axit Cả hai loại giấy quỳ không đổi -9- màu môi trường trung tính Một học sinh làm thí nghiệm : Thử loạt dung dịch muối với giấy quỳ đỏ giấy quỳ xanh ghi kết vào bảng Dung dịch KCl FeCl3 NaNO3 K2S Zn(NO3)2 Na2CO3 Quỳ đỏ Quỳ xanh Nếu học sinh ghi bảng điền ? 11 Hoàn thành phương trình ion rút gọn viết phương trình phân tử phản ứng tương ứng : 1- Cr3+ + …… Cr(OH)3 2- Pb2+ + …… PbS 3- Ag+ + …… AgCl 4- Ca2+ + …… Ca3(PO4)2 12 Trộn 250 ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,08 mol/l H2SO4 0,01 mol/l với 250 ml dung dịch Ba(OH)2 có nồng độ x mol/l thu m gam kết tủa 500 ml dung dịch có pH = 12 Hãy tính m x Coi Ba(OH)2 điện li hoàn toàn hai nấc 13 Trộn 300 ml dung dịch có chứa NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,025 mol/l với 200 ml dung dịch H2SO4 nồng độ x mol/l, thu m gam kết tủa 500 ml dung dịch có pH = Hãy tính m x Coi H2SO4 điện li hoàn toàn hai nấc 14 Thêm từ từ 400 g dung dịch H2SO4 49% vào nước điều chỉnh lượng nước để thu lit dung dịch A Coi H2SO4 điện li hoàn toàn hai nấc 1- Tính nồng độ mol ion H+ dung dịch A 2- Tính thể tích dung dịch NaOH 1,8M cần thêm vào 0,5 lit dung dịch A để thu : a) Dung dịch có pH = 1; b) Dung dịch có pH = 13 15 Có bốn bình nhãn, bình chứa dung dịch sau : Na2SO4, Na2CO3, BaCl2, KNO3 Chỉ dùng thêm quỳ tím, nêu cách nhận biết dung dịch Viết phương trình phản ứng minh hoạ 16 Chỉ dùng thêm quỳ tím, trình bày cách nhận biết dung dịch đựng riêng biệt bình nhãn : NH4Cl , (NH4)2SO4, BaCl2, NaOH, Na2CO3 17 Hãy tìm dãy chất dãy mà tất muối thuỷ phân tan nước 1- Na3PO4, Ba(NO3)2, KCl; 2- Mg(NO3)2, Ba(NO3)2, NaNO3; 3- K2S, KHS, KHSO4; - 10 - 4- KI, K2SO4, K3PO4; 5- AlCl3, Na3PO4, K2SO3, 6- K2CO3, KHCO3, KBr 18 Chất A muối tan nước Khi cho dung dịch chất A tác dụng với dung dịch bari clorua với lượng dư dung dịch natri hiđroxit thấy có kết tủa xuất Hãy nêu hai muối mà em biết phù hợp với tính chất kể Viết phương trình phản ứng dạng phân tử ion rút gọn 19 Hãy dẫn phản ứng dung dịch chất điện li tạo : 1- Hai chất kết tủa ; 2- Một chất kết tủa chất khí ; Viết phương trình phản ứng 20 Có lọ, lọ đựng dung dịch : NaOH, FeSO4, BaCl2, HCl Những cặp dung dịch phản ứng với ? Vì ? Viết phương trình phản ứng xảy dạng phân tử ion rút gọn 21 X dung dịch H2SO4 0,020M, Y dung dịch NaOH 0,035M Khi trộn lẫn dung dịch X với dung dịch Y ta thu dung dịch Z tích tổng thể tích hai dung dịch mang trộn có pH = Coi H2SO4 điện li hoàn toàn hai nấc Hãy tính tỉ lệ thể tích dung dịch X dung dịch Y 22 Có lọ hoá chất nhãn, lọ đựng dung dịch NaCl, Na2CO3 HCl Không dùng thêm hoá chất (kể quỳ tím), làm để nhận dung dịch Viết phương trình phản ứng xảy dạng phân tử dạng ion - 11 - ĐÁP ÁN BÀI TẬP SỰ ĐIỆN LI 1B 2D 3B 4C 5D 6C 7B 8B 9B 10A 11C 12B 13C 14D 15C 16D 17D 18C 19B 20A ĐÁP ÁN BÀI TẬP AXIT - BAZƠ - MUỐI 11A 2B 3A 4D 5C 6D 7B 8C 9D 10C 11B 12D 13C 14C 15C 16B 17C 18D 19C 20A ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI BÀI TẬP ĐỘ PH 1A 2D 3B 4A 5B 6D 7A 8D 9B 10D PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH, PHẢN ỨNG THỦY PHÂN CỦA MUỐI 5D A 7B B C 2.D 3B D 10 C 11 A 4C 12 C 13 D 14 C 15 B 16 A 17 D 18 C 19 C 20 A HƯỚNG DẪN VÀ ĐÁP SỐ BÀI TẬP ÔN LUYỆN Axit sunfuric phân li sau : H2SO4 H+ + HSO4– : điện li hoàn toàn H+ + SO42– : K = 10-2 HSO4– Lúc đầu pha loãng dung dịch, độ điện li tăng lên làm tăng nồng độ ion Do độ dẫn điện tăng Trong dung dịch loãng, điện li coi hoàn toàn, lúc tiếp tục pha loãng nồng độ ion giảm làm cho độ dẫn điện giảm Axit sunfuric natri axetat chất điện li mạnh Axit axetic chất điện li yếu H2SO4 H+ + HSO4– CH3COONa CH3COO– + Na+ CH3COOH CH3COO– kết hợp H+ tạo CH3COOH làm giảm nồng độ H+ Vì phản ứng kẽm với dung dịch axit chậm lại - 12 - Trong hai dung dịch thí dụ sau đây, dung dịch có pH lớn ? 1- Dung dịch axit có K = 5.10-5 Giá trị K axit nhỏ axit yếu 2- Dung dịch HCl 0,01M Nồng độ axit nhỏ nên nồng độ H+ nhỏ hơn, pH lớn 3- Dung dịch CH3COOH 0,1M axit yếu phân li không hoàn toàn 4- Dung dịch HCl 0,01M Ở nồng độ thấp axit phân li hoàn toàn H2SO4 axit nấc, dung dịch H2SO4 0,1M có nồng độ H+ cao tức pH nhỏ Các ion NH4+, HSO4– axit chúng có khả cho proton : H3O+ + NH3 NH4+ + H2O H3O+ + SO42– HSO4– + H2O Các ion CO32–, CH3COO– bazơ chúng có khả nhận proton : HCO3– + OHCO32– + H2O CH3COOH + OH– CH3COO– + H2O Ion HCO3– lưỡng tính vừa có khả nhận proton vừa có khả nhường proton : CO32– + H3O+ HCO3– + H2O CO2 + H2O HCO3– + H3O+ Các ion Na+, K+, Cl– khả cho nhận proton trung tính Các dung dịch NH4Cl, NaHSO4 có pH < Các dung dịch Na2CO3, CH3COONa có pH > Dung dịch KCl có pH = (CH3 )2 NH OH 1- Kb = (CH ) NH 32 2- Trong lit dung dịch có 1,5 mol (CH3)2NH Giả sử x mol chất có phản ứng với nước : (CH3)2NH2+ + OH(CH3)2NH + H2O x mol x mol x mol Vì Kb = 5,9.10–4 lớn nhiều so với tích số ion nước (1.10–4) nên bỏ qua phần OH– sinh điện li nước Khi cân [(CH3)2NH 2 ] =[OH–] = x mol/l Nồng độ đimetyl amin [(CH3)2NH] = (1,5–x) mol/l Vì Kb nhỏ nên 1,5 – x coi 1,5 - 13 - Kb = x2 =5,9.10–4 1,5 ; x = 1,5.5,9.10 4 3,0.10–2 (mol) Nồng độ OH– 3,0.10–2, nồng độ H+ : + [H ] = 1, 0.1014 3,0.10 2 3,3.10–13 (mol/l) pH dung dịch đimetyl amin 1,5M : pH = –lg[H+] = 12,48 HCOO– + H+ HCOOH Trong lit dung dịch có 0,007 mol HCOOH pH = [H+] = 10–3 mol/l Trong lít dung dịch có 10– mol HCOOH phân li 10 3 7.103 100% 14,28% Khi thêm HCl, nồng độ H+ tăng lên, cân điện li chuyển dịch sang trái Do độ điện li giảm Trong trường hợp đổ dung dịch KNO3 0,1M : Khả dẫn điện dung dịch không đổi (dung dịch đầu dung dịch cuối có nồng độ ion 0,2 mol/l) Trong trường hợp đổ dung dịch AgNO3 0,1M : Có kết tủa tạo thành : AgCl Ag+ + Cl– Nồng độ ion dung dịch đầu 0,2 mol/l, dung dịch cuối 0,1 mol/l Vì khả dẫn điện giảm Axit yếu đẩy axit mạnh dung dịch muối phản ứng trao đổi tạo muối tan, tách khỏi dung dịch dạng kết tủa Thí dụ : CuS + 2HCl CuCl2 + H2S AlPO4 + 3HNO3 Al(NO3)3 + H3PO4 K2SO4 (tạo axit mạnh bazơ mạnh) tan nước không bị thuỷ phân nên dung dịch có pH = ZnSO4 (tạo bazơ yếu axit mạnh) tan nước bị thuỷ phân tạo thành dung dịch có tính axit (pH < 7) K2SO3 (tạo axit yếu bazơ mạnh) tan nước bị thuỷ phân tạo thành dung dịch có tính kiềm (pH > 7) Vì vậy, dùng quỳ tím để nhận dung dịch nói 10 Dung dịch KCl FeCl3 NaNO3 Quỳ đỏ Không đổi Không đổi Không đổi Quỳ xanh Không đổi Chuyển thành - 14 - Không đổi K2S Chuyển thành xanh Không đổi Zn(NO3)2 Không đổi Chuyển Na2CO3 Chuyển thành xanh Không đổi đỏ 11 thành đỏ Cr3+ + 3OH– Cr(OH)3 1- CrCl3 + 3NaOH Cr(OH)3 + 3NaCl 2- Pb2+ + S2– PbS Pb(NO3)2 + H2S 3- Ag+ + Cl– PbS + 2HNO3 AgCl AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3 4- 3Ca2+ + 2PO34 Ca3(PO4)2 3CaCl2 + 2Na3PO4 Ca3(PO4)2 + 6NaCl 12 Số mol HCl ban đầu Số mol H2SO4 ban đầu : : 0, 08.250 0, 02 (mol) 1000 0, 01.250 0, 0025 (mol) 1000 Sau phản ứng dung dịch có pH = 12 nghĩa Ba(OH)2 dư axit phản ứng hết 2HCl + Ba(OH)2 BaCl2 + 2H2O 0,02 0,01 H2SO4 + Ba(OH)2 BaSO4 + 2H2O 0,0025 0,0025 0,0025 Khối lượng kết tủa : m = 0,0025.233 = 0,5825 (g) Sau phản ứng, dung dịch có pH = 12 nghĩa : [H+] = 10–12 mol/l [OH–] = 10–2 mol/l = 0,01 mol/l Số mol OH– dung dịch : 0, 01.500 0, 0005(mol) 1000 Ba(OH)2 Ba2+ + 2OH– Số mol Ba(OH)2 dư = số mol OH– = 0,0025 (mol) Số mol Ba(OH)2 ban đầu =0,01.0,0025 + 0,0025 = 0,015 (mol) Nồng độ Ba(OH)2 : x= 13 0, 015 =0,06 (mol/l) 0,25 Số mol NaOH ban đầu : Số mol Ba(OH)2 ban đầu : 0,1.300 =0,03 (mol) 1000 0, 025.300 =0,0075 (mol) 1000 - 15 - Sau phản ứng dung dịch có pH =2, nghĩa H2SO4 dư bazơ phản ứng hết 2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O 0,03 0,015 Ba(OH)2 + H2SO4 BaSO4 + 2H2O 0,0075 0,0075 0,0075 Khối lượng kết tủa m = 0,0075.233 =1,7475 (g) Sau phản ứng, dung dịch có pH = nghĩa [H+] = 10–2 = 0,01 mol/l Số mol H+ : 0,01.0,5 = 0,005 (mol) H2SO4 2H+ + SO24 Số mol H2SO4 dư = Số mol H+ = 0,0025 (mol) Số mol H2SO4 ban đầu : 0,015 + 0,0075 + 0,0025 = 0,025 (mol) Nồng độ H2SO4 : x = 14 0, 025 = 0,125 mol/l 0,2 1) Số mol H2SO4 : 400.49 = (mol) 100.98 H2SO4 2H+ + SO24 mol mol Nồng độ H+ dung dịch A : = (mol/l) 2) Số mol H+ 0,5 l dung dịch A : 2.0,5 = mol Đặt thể tích dung dịch NaOH x lit số mol NaOH 1,8x mol NaOH Na+ + OH– 1,8x a) 1,8x Nếu pH dung dịch sau phản ứng axit có dư H+ + OH– H2O Ban đầu Dự phản ứng 1,8x Còn dư 1-1,8x Nồng độ H+ sau phản ứng : 1,8x 1,8x = 10–1 = 0,1 (mol/l) x = 0,5 (lit) 0,5 x b) Nếu pH dung dịch sau phản ứng 13 kiềm có dư H+ + OH– H2O Ban đầu 1,8x - 16 - Dự phản ứng Còn dư 1,8x–1 Sau phản ứng pH =13 [H+] = 10–13 mol/l [OH–] = 10–1 mol/l 1,8x 10 1 0,1 x 0,62 lit x 0,5 15 Trong dung dịch, Na2CO3 thuỷ phân tạo môi trường kiềm : HCO3 + OH– CO32 + H2O Ba chất lại không thuỷ phân, dung dịch chúng có môi trường trung tính Dùng quỳ tím, ta nhận dung dịch Na2CO3 (làm cho quỳ chuyển thành xanh) Ba dung dịch lại không làm đổi màu quỳ tím Thử phản ứng ba dung dịch lại với dung dịch Na2CO3 ta nhận dung dịch BaCl2 có dung dịch tạo kết tủa trắng BaCl2 + Na2CO3 BaCO3 +2NaCl Ba2+ + CO32 BaCO3 Sau lại dùng dung dịch BaCl2 để phân biệt hai dung dịch lại Dung dịch không tạo kết tủa dung dịch KNO3 , dung dịch tạo kết tủa Na2SO4: BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaCl Ba2+ + SO24 BaSO4 16 Khi thử với quỳ tím, có hai dung dịch làm cho quỳ tím hoá đỏ (NH4Cl (NH4)2SO4), hai dung dịch làm cho quỳ tím hoá xanh (NaOH Na2CO3) dung dịch không làm đổi màu quỳ tím (BaCl2) Do nhận dung dịch BaCl2 Lấy dung dịch BaCl2 để phân biệt hai dung dịch NH4Cl (NH4)2SO4 : dung dịch có tạo kết tủa dung dịch (NH4)2SO4 Cũng dùng dung dịch BaCl2 để phân biệt NaOH Na2CO3 : Chất Na2CO3 tạo kết tủa với BaCl2 17 Dãy chất 5: MgCl2, Na3PO4, K2SO3, 18 Chất A MgSO4, FeSO4,… MgSO4 + BaCl2 BaSO4 + MgCl2 SO24 + Ba2+ BaSO4 MgSO4 + 2NaOH Na2SO4 + Mg(OH)2 Mg2+ + 2OH- Mg(OH)2 19 1- FeSO4 + Ba(OH)2 BaSO4 + Fe (OH)2 2- Ba(HCO3)2 + H2SO4 BaSO4 + 2H2O + 2CO2 - 17 - 20 Dung dịch NaOH phản ứng với dung dịch FeSO4 HCl : - Với dung dịch FeSO4 phản ứng tạo kết tủa : FeSO4 + 2NaOH Na2SO4 + Fe(OH)2 Fe2+ + 2OH- Fe(OH)2 - Với dung dịch HCl phản ứng tạo chất điện li yếu : HCl + NaOH NaCl + H2O H+ + OH- H2O Dung dịch FeSO4 có phản ứng với dung dịch BaCl2 tạo chất kết tủa BaCl2 + FeSO4 BaSO4 + FeCl2 SO24 + Ba2+ BaSO4 21 Đặt thể tích dung dịch X x lit Số mol H2SO4 0,02x Đặt thể tích dung dịch y y lit Số mol NaOH 0,035y Sau phản ứng dung dịch Z có pH = H+ = 10-2 = 0,02 mol/l Như vậy, H2SO4 dư NaOH hết H2SO4 + Ban đầu : Dự phản ứng : Còn dư : 0,02x 2NaOH Na2SO4 + 2H2O 0,035y 0,0175y 0,035y (0,02x–0,0175y) H2SO4 2H+ + SO42- Số mol H+ dung dịch Z = 0,01(x + y) Số mol H2SO4 dư 0,005(x+y) 0,005(x+y) = 0,02x – 0,0175y x y 22 Thử phản ứng dung dịch với hai dung dịch lại Nếu hai lần thử không thấy dấu hiệu phản ứng dung dịch mang thử NaCl Nếu có lần thấy khí thoát dung dịch mang thử HCl Na2CO3 : 2HCl + Na2CO3 2NaCl + H2O + CO2 2H+ + CO32- H2O + CO2 Để phân biệt hai dung dịch HCl Na2CO3, ta cô cạn dung dịch : HCl, lại cặn lắng Na2CO3 - 18 - Nếu dung dịch bay hết
Ngày đăng: 27/10/2016, 08:39
Xem thêm: Bai tap su dien li , Bai tap su dien li
