BÀI TẬP SỰ CHẤT ĐIỆN LI Dạng 1:Tính nồng độ các ion trong dung dịch chất điện li Phương pháp giải + Viết phương trình điện li của các chất.. + Căn cứ vào dữ kiện và yêu cầu của đầu bài,
Trang 1BÀI TẬP SỰ CHẤT ĐIỆN LI
Dạng 1:Tính nồng độ các ion trong dung dịch chất điện li
Phương pháp giải
+ Viết phương trình điện li của các chất
+ Căn cứ vào dữ kiện và yêu cầu của đầu bài, biểu diễn số mol các chất trong phương trình
theo từng thời điểm (ban đầu, phản ứng,cân bằng) hoặc áp dụng C=Co
nồng độ các ion có mặt trong dung dịch
Lời giải
NaCl, Na2SO4 là những chất điện li mạnh nên ta có
NaCl Na+ + Cl- (1); Na2SO4 2Na+ + SO42- (2)
0,01 0,01 0,01 ; 0,01 0,02 0,01
[Na+] = 0,01 0,02 = 0,15M; [Cl-] = 0,05M; [SO 2-]= 0,05M
0,1 0,1
dịch CH3COOH 0,1M có = 1,32%
Bài giải
CH3COOH : H+ + CH3COO- (1)
Phản ứng: Co Co Co
Cân bằng: Co(1-) Co Co
Vậy: [H+]= [CH3COO-] = .Co = 0,1 1,32.10-2M = 1,32.10-3M
[CH3COOH] = 0,1M – 0,00132M = 0,09868M
Dạng 2: Tính độ điện li của dung dịch chất
Phương pháp giải
+ Viết phương trình điện li của các chất
Trang 20
+ Biểu diễn số mol các chất trong phương trình theo từng thời điểm (ban đầu, phản ứng,cân
bằng) tùy theo yêu cầu và dữ kiện bài toán
+ Xác định nồng độ chất (số phân tử) ban đầu, nồng độ chất (số phân tử) ở trạng thái cân
bằng, suy ra nồng độ chất (số phân tử) đã phản ứng (phân li)
+ Độ điện li = n = N
= C
và ion Tính độ điện li của CH3COOH tại nồng độ trên, biết N0=6,022.1023
Bài giải
n CH COOH = 0,02 mol Số phân tử ban đầu là:
n0 = 1 0,02.6,022.1023 = 1,2044.1022 phân tử
CH3COOH : H+ + CH3COO- (1)
Ban đầu n0
Ở trạng thái cân bằng có tổng số phân tử chưa phân li và các ion là:
(n0 – n) + n + n = 1,2047.1022
Suy ra: n = 1,2047.1022 – 1,2044.1022 = 0,0363 1022 (phân tử)
Vậy = n 0, 0363.10
22
0, 029 hay = 2,9%
n 1, 2047.1022
Bài giải
HCOOH + H2O : H- + H3O+
Theo phương trình ta có: [H+] = 0,007 (M) 0,007 = 0,001
= C 0, 001 0,1428 hay = 14,28%
C0 0, 007
Trang 3b) Độ điện li thay đổi ra sao khi
- Pha loãng dung dịch ra 50 lần
- Khi có mặt NaOH 0,0010M
[NH ].[OH ] Biết: NH3 + H2O : NH4+ + OH- ; Kb = 4
[NH 3 ]
=10-3,36 Bài giải
a) Tính độ điện li của dung dịch NH3 0,010M:
NH3 + H2O : NH4+ + OH- Kb = 10-3,36 Ban đầu: Co Co
C0
103,36 = 18,8%
1
b) * Pha loãng dung dịch ra 50 lần: C 10-2: 50 = 2.10-4M =Co
3
2.104 2
103,36 = 74,5%
1
Độ điện li tăng vì nồng độ càng nhỏ mật độ ion càng ít thì khả năng tương tác giữa
các ion tạo chất điện li càng giảm, độ điện li càng lớn
* Khi có mặt NaOH 0,0010M: NaOH Na+ + OH-
Ban đầu:
NH3 +
Co
H2O : NH4+ +
OH- Kb = 10-3,36 (1)
1 10-3 phản ứng: Co’ Co’ Co’ (Co’ +10-3)
cân bằng: C0(1- ’) Co’ (Co’ +10-3)
Vì Co = 0,01M (C '103 ).C '
(1').C0
’ = 14,9% <18,8%
Nhận xét: giảm vì OH- của NaOH làm chuyển dịch cân bằng (1) sang trái
2
Trang 4Dạng 3: Tính pH của dung dịch khi biết độ điện li và hằng số Ka , Kb
Phương pháp giải
+ Viết phương trình điện li của các chất
+ Biểu diễn số mol các chất trong phương trình theo từng thời điểm (ban đầu, phản ứng, cân
bằng) tùy theo yêu cầu và dữ kiện bài toán
+ Với các chất điện li yếu là axit HA: HA : H+ + A-
[H+ ].[A- ]
Hằng số điện li: K a
[HA]
+ Với các chất điện li yếu là bazơ BOH: BOH : B+ + OH -
[B+ ].[OH- ] Hằng số điện li:
+ [H+].[OH-] = 10-14
K b
[BOH]
+ Tính pH của dung dịch axit: Xác định nồng độ mol/l của ion H+ trong dung dịch ở trạng
thái cân bằng pH=-lg([H+])
+Tính pH của dung dịch bazơ: Xác định nồng độ mol/l của ion OH- trong dung dịch ở trạng
thái cân bằng [H+]pH, hoặc pH = 14-pOH= 14+lg([OH-])
Tính pH của dung dịch CH3COOH 0,1M (Ka = 1,75.10-5)
Bài giải
CH3COOH + H2O : CH3COO- + H3O+
[H O][CH COO]
x2
=
(0,1 x) = 1,75.10
-5
Giả sử x << 0,1; ta có x2 = 1,75.10-6 x = 1,32.10-3 (thoả mãn điều giả sử)
Vậy [H+] = 1,32.10-3 pH = 2,9
b Tính pH của dung dịch CH3COOH 0,01 M có = 4,25%
Trang 5Bài giải
a Ba(OH)2 Ba2+ + 2OH
Phản ứng: 0,025. 0,025.
2.0,025.Còn lại:
Theo phương trình: [OH-] = 2.0,025 = 2.0,025 0,8 = 0,04 M
Do tích số ion của nước: [H+].[OH-] = 10-14 nên [H+] = 1014 25.1014
Vậy pH = -lg(25.10-14) = 12,60
0, 04
b CH3COOH + H2O : CH3COO- + H3O+
[H3O+]= [H+] = 0,01 = 0,01.0,0425= 4,25.10-4
Vậy pH = -lg(4,25.10-4) = 3,372