bai tap su dien li (1) 11 hay

BÀI TẬP SỰ CHẤT ĐIỆN LI Dạng 1:Tính nồng độ ion dung dịch chất điện li Phương pháp giải + Viết phương trình điện li chất + Căn vào kiện yêu cầu đầu bài, biểu diễn số mol chất phương trình theo thời điểm (ban đầu, phản ứng,cân bằng) áp dụng C=Co  Ví dụ Trộn 100 ml dung dịch NaCl 0,10M với 100ml dung dịch Na2SO4 0,10M Xác định nồng độ ion có mặt dung dịch Lời giải NaCl, Na2SO4 chất điện li mạnh nên ta có NaCl Na+ + Cl- (1); Na2SO4 2Na+ + SO42- (2) 0,01 0,01 0,01 ; 0,01 0,02 0,01 0,01 0,02 = 0,15M; [Cl-] = 0,05M; [SO 2-]= 0,05M [Na+] = 0,1 0,1 Ví dụ Tính nồng độ mol ion CH3COOH, CH3COO-, H+ cân dung dịch CH3COOH 0,1M có = 1,32% Bài giải H+ + CH3COOH : Ban đầu: Co Phản ứng: Co  Co  Cân bằng: Co(1-) Co  Vậy: CH3COO- (1) Co  Co  [H+]= [CH3COO-] = .Co = 0,1 1,32.10-2M = 1,32.10-3M [CH3COOH] = 0,1M – 0,00132M = 0,09868M Dạng 2: Tính độ điện li của dung dịch chất Phương pháp giải + Viết phương trình điện li chất Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! + Biểu diễn số mol chất phương trình theo thời điểm (ban đầu, phản ứng,cân bằng) tùy theo yêu cầu kiện toán + Xác định nồng độ chất (số phân tử) ban đầu, nồng độ chất (số phân tử) trạng thái cân bằng, suy nồng độ chất (số phân tử) phản ứng (phân li) n = N C = no N o Co + Độ điện li = Ví dụ Trong lít dung dịch CH3COOH 0,02M có chứa 1,2407.1022 phân tử chưa phân li ion Tính độ điện li của CH3COOH nồng độ trên, biết N0=6,022.1023 Bài giải nCH3COOH = 0,02 mol Số phân tử ban đầu là: n0 = 0,02.6,022.1023 = 1,2044.1022 phân tử H+ CH3COOH : + CH3COO- (1) Ban đầu n0 Phản ứng n n n Cân (n0-n) n n Ở trạng thái cân có tổng số phân tử chưa phân li ion là: (n0 – n) + n + n = 1,2047.1022 Suy ra: n = 1,2047.1022 – 1,2044.1022 = 0,0363 1022 (phân tử) n Vậy = n0  0, 0363.1022 1, 2047.1022 0, 029 hay = 2,9% Ví dụ Tính độ điện li axit HCOOH 0,007M dung dịch có [H+]=0,001M Bài giải HCOOH + H2O : H- + H3O+ Ban đầu: 0,007 Phản ứng: 0,007  0,007  Cân bằng: 0,007(1-) 0,007  Theo phương trình ta có: = C C0  0, 001 [H+] = 0,007 (M) 0,007 = 0,001 0,1428 hay = 14,28% 0, 007 Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! a) Tính độ điện li dung dịch NH3 0,010M Ví dụ b) Độ điện li thay đổi - Pha loãng dung dịch 50 lần - Khi có mặt NaOH 0,0010M Biết: NH4+ + OH- ; NH3 + H2O : Kb =  [NH ].[OH ] =10-3,36 [NH ] Bài giải a) Tính độ điện li dung dịch NH3 0,010M: NH3 + H2O : NH4+ Ban đầu: Co Co Co cân bằng: C0(1- ) OH- Kb = 10-3,36 Co phản ứng: + Co Co C02 103,36   Co Co = 18,8% C NH 10-2: 50 = 2.10-4M =Co b) * Pha loãng dung dịch 50 lần: 2.104 2 103,36  1 = 74,5% Độ điện li tăng nồng độ nhỏ mật độ ion khả tương tác ion tạo chất điện li giảm, độ điện li lớn NaOH  Na+ * Khi có mặt NaOH 0,0010M: NH3 + H2O : NH4+ + Ban đầu: Co Co Co’ Co’ Co’ cân bằng: C0(1- ’) OH- Vì Co = 0,01M  Co’ (C '103 ).C ' 0 (1').C0 OH- Kb = 10-3,36 (1) 10-3 phản ứng: + (Co’ +10-3) (Co’ +10-3) 103,36  ’ = 14,9%