Bài 1 sự điện li

CHƯƠNG SỰ ĐIỆN LI BÀI SỰ ĐIỆN LI Mục tiêu  Kiến thức + Nêu khái niệm điện li, chất điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu + Giải thích nguyên nhân tính dẫn điện dung dịch chất điện li  Kĩ + Viết phương trình điện li + Phân biệt chất điện li, chất không điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu Trang I LÍ THUYẾT TRỌNG TÂM a Những chất dẫn điện, không dẫn điện Dung dịch axit, bazơ muối dẫn điện Các chất rắn khan: NaCl, NaOH số dung dịch rượu, đường… không dẫn điện Ví dụ: Axit HCl, HNO3; dung dịch bazơ NaOH, KOH; dung dịch muối NaCl, K2SO4… dẫn điện b Nguyên nhân tính dẫn điện dung dịch axit, bazơ muối nước Tính dẫn điện qua dung dịch axit, bazơ muối dung dịch chúng có tiểu phân mang điện tích chuyển động tự gọi ion  Axit, bazơ, muối chất điện li Quá trình phân li chất nước ion điện li Những chất tan nước phân li ion gọi chất điện li Sự điện li biểu diễn phương trình điện li Ví dụ: Na 2SO4  2Na   SO42 HCl  H  Cl Phân loại chất điện li a Chất điện li mạnh Chất điện li mạnh chất tan nước, phân tử hòa tan phân li ion Những chất điện li mạnh: + Các axit mạnh: HCl, HNO3, HClO4, H2SO4,… + Các bazơ mạnh: NaOH, KOH, Ba(OH)2,… + Các muối tan Trong phương trình điện li chất điện li mạnh người ta dùng mũi tên chiều trình điện li Ví dụ: Na 2SO4  2Na   SO42 b Chất điện li yếu Chất điện li yếu chất tan nước có số phân tử hòa tan phân li ion, phần lại tồn dạng phân tử dung dịch Những chất điện li yếu: + Các axit yếu như: CH3COOH, HClO, H2S, HF, H2SO3,… + Các bazơ không tan như: Mg(OH)2, Fe(OH)3,… + Các muối không tan: CaCO3, BaSO4,… Trong phương trình điện li chất điện li yếu người ta dùng hai mũi tên ngược chiều   CH3COO  H  Ví dụ: CH3COOH   Trang SƠ ĐỒ HỆ THỐNG HÓA Chất dẫn Dung dịch axit, bazơ muối dẫn điện điện HIỆN TƯỢNG ĐIỆN LI Chất không Các chất rắn khan: NaCl, NaOH số dung dịch rượu, đường… không dẫn điện dẫn điện Các axit, bazơ, muối tan nước phân li Nguyên nhân tính SỰ ĐIỆN LI ion làm dung dịch chúng có khả dẫn điện dẫn điện dung dịch axit, bazơ, muối Quá trình phân li chất nước ion điện li nước Những chất tan nước phân li ion gọi chất điện li Sự điện li biểu diễn phương trình điện li Ví dụ: NaCl  Na   Cl Chất điện li mạnh Là chất tan Các axit mạnh: HCl, nước, phân tử HNO3, H2SO4… hòa tan phân li ion Các bazơ mạnh: NaOH, KOH, Ba(OH)2,… PHÂN LOẠI CHẤT ĐIỆN LI Trong phương trình điện li người ta dùng mũi tên Hầu hết muối Ví dụ: NaCl  Na   Cl chiều Các axit yếu: HClO, HF, Là chất tan H2SO3, CH3COOH,… nước có số phân tử hòa tan phân li ion, phần lại tồn dạng phân tử dung dịch Chất điện li yếu Các bazơ không tan: Fe(OH)3, Mg(OH)2,… Một số muối: HgCl2, Hg(CN)2… Trong phương trình điện li người ta Ví dụ: dùng mũi tên   H   F HF   hai chiều Trang II CÁC DẠNG BÀI TẬP Kiểu hỏi 1: Xác định chất điện li Phương pháp giải Những chất tan nước phân li ion gọi chất điện li  Các dung dịch axit, bazơ muối chất điện li Ví dụ: Cho chất sau: H2S, SO2, Cl2, H2SO3, CH4, NaHCO3, Ca(OH)2, HF, C6H6, NaClO Chất chất điện li? Hướng dẫn giải Ta có: dung dịch axit, bazơ, muối chất điện li  Những chất điện li là: H2S, H2SO3, NaHCO3, Ca(OH)2, HF, NaClO Ví dụ mẫu Ví dụ 1: Cho chất sau: NaCl, HF, CuSO4, Mg3(PO4)2, AgNO3, HNO3, C6H12O6 (glucozơ), CH3OH, CH3COONa., C2H5OH Số chất điện li A B C D Hướng dẫn giải Ta có: dung dịch axit, bazơ, muối chất điện li  Có chất điện li là: NaCl, HF, CuSO4, Mg3(PO4)2, AgNO3, HNO3, CH3COONa  Chọn D Kiểu hỏi 2: Phân biệt chất điện li mạnh, chất điện li yếu Phương pháp giải  Chất điện li mạnh Các axit mạnh: HCl, HNO3, H2SO4… Các bazơ mạnh: NaOH, Ba(OH)2… Hầu hết muối: NaCl, K2SO4…  Chất điện li yếu Axit yếu trung bình: CH3COOH, HClO, H2S… Bazơ yếu: Mg(OH)2, Fe(OH)3… Một số muối: CaCO3, BaSO4… Ví dụ: Cho chất sau: NaCl, HF, CuSO4, NaOH, Mg(NO3)2, H3PO4, (NH4)3PO4, H2CO3, ancol etylic (C2H5OH), CH3COOH, AgNO3, glucozơ (C6H12O6), glixerol (C3H8O3), Al(OH)3, Fe(OH)2, HNO3 Chất chất điện li mạnh, chất điện li yếu? Hướng dẫn giải Chất điện li mạnh: NaCl, CuSO4, NaOH, Mg(NO3)2, (NH4)3PO4, AgNO3, HNO3 Chất điện li yếu: HF, H3PO4, H2CO3, CH3COOH, Al(OH)3, Fe(OH)2 Ví dụ mẫu Trang Ví dụ 1: Cho chất sau: CH3COOH, HClO, H3PO4, NaOH, HgCl2, NH4NO3, HClO4, Zn(OH)2, K2Cr2O7, HNO3, KMnO4, HI Số chất điện li mạnh A B C D Hướng dẫn giải Có chất điện li mạnh là: NaOH, NH4NO3, HClO4, K2Cr2O7, HNO3, KMnO4, HI  Chọn A Kiểu hỏi 3: Cách nhận dạng phương trình điện li viết chất (nếu có) Phương pháp giải  Trong phương trình điện li chất điện li mạnh người ta dùng mũi tên chiều trình điện li  Trong phương trình điện li chất điện li yếu người ta dùng hai mũi tên ngược chiều Ví dụ: Phương trình điện li viết   H  NO3 A HNO3     2H  SO42 B H2SO4   C HF  H  F D NaOH  Na   OH Hướng dẫn giải HNO3, NaOH, H2SO4 chất điện li mạnh suy dùng mũi tên chiều trình điện li HNO3  H   NO3 NaOH  Na   OH H2SO4  2H   SO42 HF chất điện li yếu suy dùng hai mũi tên ngược chiều trình điện li HF  H  F  Phương trình D viết  Chọn D Ví dụ mẫu Ví dụ 1: Cho phương trình điện li sau:   Na   Cl  NaCl   HClO  H  ClO KOH  K  OH HClO4  H   ClO4    CH3COO  H  CH3COOH   HF  H  F Số phương trình điện li A B C D Hướng dẫn giải NaCl, KOH, HClO4 chất điện li mạnh  Sử dụng mũi tên chiều Trang HClO, CH3COOH HF chất điện li yếu  Sử dụng mũi tên hai chiều  Có phương trình điện li viết KOH  K  OH HClO4  H  ClO4   CH3COO  H  CH3COOH    Chọn B Bài tập tự luyện dạng Câu 1: Dung dịch chất điện li dẫn điện dịch chuyển A electron B cation C anion D cation anion Câu 2: Dãy gồm chất điện li mạnh A NaNO3, HClO3, NaHSO4, Na2S, NH4Cl B NaNO3, Ba(HCO3)2, HF, AgCl, NH4Cl C NaNO3, HClO3, H2S, Mg3(PO4)2, NH4Cl D NaNO3, HClO3, Na2S, NH4Cl, NH3 Câu 3: Dãy gồm chất dẫn điện A KCl nóng chảy, dung dịch NaOH, dung dịch HNO3 B dung dịch glucozơ, dung dịch ancol etylic, glixerol C KCl rắn khan, NaOH rắn khan, kim cương D Khí HCl, khí NO, khí O3 Câu 4: Phương trình điện li sau sai? CH3COO  H A HCl  H  Cl B CH3COOH C H3PO4  3H  PO34 D Na 3PO4  3Na   PO34 Câu 5: Phương trình điện li viết A H2SO4 H   HSO4 C H 2SO3  2H   SO32 B H 2SO3 D Na 2S H   HSO3 2Na   S2 Câu 6: Dãy gồm chất điện li yếu là: A H2S, HCl, Cu(OH)2, NaOH B CH3COOH, H2S, Fe(OH)3, Cu(OH)2 C CH3COOH, Fe(OH)3, HF, HNO3 D H2S, HNO3, Cu(OH)2, KOH Câu 7: Cho chất: CH3COOH, Fe(OH)3, Cu(OH)2, NaNO3, C2H5OH, C12H22O11 (saccarozơ), NH4Cl Số chất điện li số chất điện li mạnh A B C D Câu 8: Cho dãy chất: KAI(SO4)2.12H2O, C2H5OH, C12H22O11 (saccarozơ), CH3COOH, Ca(OH)2, NH4NO3, KCl Số chất điện li A B C D Câu 9: Cho dãy chất: KAI(SO4)2.12H2O, C2H5OH, C12H22O11 (saccarozơ), Ba(OH)2, AgNO3, NaCl Số chất không dẫn điện A B C D Câu 10: Trong chất đây, chất điện li mạnh A H2O B C2H5OH C NaCl D CH3COOH Trang Đáp án lời giải 1–D 2–A 3–A 4–C 5–B 6–B 7–D 8–C 9–D 10 – C Trang ... ion  Axit, bazơ, muối chất điện li Quá trình phân li chất nước ion điện li Những chất tan nước phân li ion gọi chất điện li Sự điện li biểu diễn phương trình điện li Ví dụ: Na 2SO4  2Na  ... khả dẫn điện dẫn điện dung dịch axit, bazơ, muối Quá trình phân li chất nước ion điện li nước Những chất tan nước phân li ion gọi chất điện li Sự điện li biểu diễn phương trình điện li Ví dụ:... phương trình điện li chất điện li mạnh người ta dùng mũi tên chiều trình điện li  Trong phương trình điện li chất điện li yếu người ta dùng hai mũi tên ngược chiều Ví dụ: Phương trình điện li viết