Phần 4 nguyên tắc giải bài tập hóa căn bản bài (8)

Hocmai.vn – Website h c tr c n s t i Vi t Nam Khóa h c: Nh ng n n t ng c t lõi đ h c t t Hóa h c (Th y V Kh c Ng c) PH PP b o tồn n tích NG PHÁP B O TỒN I N TÍCH ( ÁP ÁN BÀI T P T LUY N) Giáo viên: V KH C NG C Các t p tài li u đ c biên so n kèm theo gi ng “Ph ng pháp b o tồn n tích” thu c Khóa h c Nh ng n n t ng c t lõi đ h c t t Hóa h c (Th y V Kh c Ng c) t i website Hocmai.vn đ giúp B n ki m tra, c ng c l i ki n th c đ c giáo viên truy n đ t gi ng t ng ng s d ng hi u qu , B n c n h c tr c gi ng “Ph ng pháp b o tồn n tích” sau làm đ y đ t p tài li u Câu 1: Áp d ng ph ng pháp b o tồn n tích =>2a + 2b = c + d áp án: C Câu 2:  CO32 : 0,3 mol   K : 0,3 mol   ()  ()     NH : 0,5 Cl : 0, mol   BTDT Còn đáp án khơng th o mãn n tích áp án: B Câu 3: Chúng ta có th pha thàh mu i MgCl2 , FeSO MgSO , FeSO , FeCl2 MgSO , FeSO , FeCl2 , MgCl2 áp án: D Câu 4:  NO3 : 0,1 BTDT Mg 2 : 0,05     2   0,05.2  0,15  0,1  2.x  x  0,075 (mol)   SO x :  K : 0,15    áp án: B Câu 5:  BTKL    35,5 x  96 y  46,9  0,1.56  0, 2.27  x  0, Cl : x    mol  2   BTDT  x  y  0,1.2  0, 2.3   SO4 : y   y  0,3  áp án: C Câu 6: BTKL Cl  : x   35,5 x  96 y  5, 435  0,02.64  0,03.39  x  0,03     mol  2   BTDT  x  y  0,02.2  0,03   SO4 : y   y  0,02  áp án: D Câu 7: BTDT   0,02 + x.3 = 0,01 + 0,02.2 => x = 0,01 mol BTKL   mmu i = 0,01.18 + 0,01.56 + 0,01.35,5 + 0,02.96 = 3,195 gam áp án: B T ng đài t v n: 1900 58-58-12 - Trang | - Hocmai.vn – Website h c tr c n s t i Vi t Nam Khóa h c: Nh ng n n t ng c t lõi đ h c t t Hóa h c (Th y V Kh c Ng c) PP b o tồn n tích Câu 8: BTDT   0,01 + 0,005.2 = 0,01 + 2.x => x = 0,005 mol BTKL   mmu i = 0,23 + 0,12 + 0,355 + 0,005.96 = 1,185 gam áp án: A Câu 9: BTDT   0,1 + 0,02 = 0,05.2 + x => x = 0,02 mol BTKL   mmu i = 0,1.18 + 0,02.39 + 0,05.96 + 0,02.35,5 = 8,09 (gam) áp án: A Câu 10: Ta có  Na  :0,01  2 Mg :0,02 BTDT   a 0,02(mol) :  2 SO :0,015  Cl  :a(mol)  áp án: C Câu 11: Fe 2 :0,1  3 BTDT  x 2y 0,8 Al :0,2     BTKL + Ta có : 46,9 gam mu i   35,9  35,5x 96y    Cl :x  SO :y  x  0,2 mol   y  0,3 áp án: D Câu 12: Fe3 : a  FeS2 : a BTDT  HNO3  Cu 2 : 0, 045*2   a  0, 09(mol) Ta có:  Cu S : 0, 045(mol)  SO2 : 2a  0, 045  áp án: B Câu 13: Mg 2  2 Ca  BTDT Ta có: Ba 2  CO32 : a(mol)   a  0,15(mol)  VK 2CO3  150 ml Cl : 0,1(mol)   NO3 : 0, 2(mol)  áp án: A Câu 14: Mg 2 : x  2  x  0,125 Mg : x Fe : y  NaOH:0,6(mol)  HCl     H   y  0,125 H n h p 10 gam X  Fe : y H : a a  0,1 0,25(mol)  Cl : 2x  2y  a  =>VHCl = 0,6 / = 0,3 lít T ng đài t v n: 1900 58-58-12 - Trang | - Hocmai.vn – Website h c tr c n s t i Vi t Nam Khóa h c: Nh ng n n t ng c t lõi đ h c t t Hóa h c (Th y V Kh c Ng c) PP b o tồn n tích áp án: C Câu 15 : Ba 2 : 0, 03(mol)   Al3 : 0, 04(mol) BTDT BaSO4 : 0, 03 BTDT Na : 0, 03  Ta có:    2    max    a  0, 03(mol) Al(OH) : 0, 04 K : a(mol) SO : 0, 06(mol)     OH  : 0, 03*  0, 03  a  Kh i l ng K : mK : 0,03 * 39 = 1,17 gam áp án: C Câu 16:  Na  : 0, BTE H : 0,3(mol)   n Na  0,  2  SO : 0, 05 BTDT Ta có : H 2SO4 : 0, 05(mol)   Dung dÞch  4 HCl : 0,1(mol) Cl : 0,1  OH  : 0,  BTKL   m  28,95(gam) áp án: B Câu 17: Áp d ng đ nh lu t b o tồn n tích ta có nHCO - = 2nCa2+ + 2nBa2+ + 2nMg2+ - nCl- = 0,15*2 + 0,4*2 + 0,1*2 – 0,6 = 0,7 mol Khi nung B khơng khí đ c ch t r n  O2- + 2CO2 + H2O 2HCO -  0,7 0,35 0,7 0,35 mol Áp d ng đ nh lu t b o tồn kh i l ng ta có: m = mCa2+ + mBa2+ + mMg2+ + mCl- + mO = 0,15*40 + 0,4*137 + 0,1*24 + 0,6*35,5 + 0,35*16 = 90,1 gam áp án: A Câu 18: HNO c n s b bay h i to  NO 2- + 1/2O Ch có NO - b nhi t phân: NO3 -  0,05 0,05 0,025 Áp d ng đ nh lu t b o tồn kh i l ng ta có: mC = mNa+ + mK + + mSO 2- + mNO 2- = 0,08*23 + 0,07*39 + 0,05*96 + 0,05*46 = 11,67( gam) áp án: D Câu 19: BTDT  a  0,1.2  0,3.2  0,4  0,4 Ca  : 0,1  2  Mg : 0,3 Chú ý nóng : m  37,   Cl : 0, CO2  : 0,2  áp án: C Câu 20: T ng đài t v n: 1900 58-58-12 - Trang | - Hocmai.vn – Website h c tr c n s t i Vi t Nam Khóa h c: Nh ng n n t ng c t lõi đ h c t t Hóa h c (Th y V Kh c Ng c) BTDT   0,1  0,2.2  0,1  0,2  2a PP b o tồn n tích  a  0,2   m  37,3 BTKL áp án: B Câu 21: BTDT   0,1.2  0,3.2  0,  a  a  0, t X   HCO3  CO32 BTKL   m  0,1.40  0,3.24  0, 4.35,5  0, 2.60  37, 4(gam) Chú ý : Khi đ nói nung mu i khan t i kh i l t t ng khơng đ i HCO3   CO32   O2  0 áp án: C Câu 22: n BaSO  1(mol), n CO  1(mol) n Ba HCO3 2 =1(mol) BTNT      Na Gi s :  HCO n NaHSO4  1(mol)  áp án: D Câu 23: S mol ion ( -) n = nCl- + nNO - = 0,1 + 0,2 mol B o tồn n tích nCO 2- = ½ n(-) = 0,15 mol đ t o k t t a h t ion d áp án: A Câu 24: BTDT   0,1  0,2.2  0,1  0,2  2a ng  a  0,2   m  37,3 BTKL áp án: B Câu 25: n   n AgCl  0,6  x  0,6 BTDT   0,1.3  0,2.2  2y  0,2  0,6  y  0, 05 D th y Al(OH3 b tan ph n n OH Cu(OH)2 : 0,05   0,85  m  20,4 Mg(OH)2 : 0,2 Al(OH) : 0,05  áp án: D Câu 26:  nSO24  a BaCl2   233a  197b  8, Ta có :  n CO2  b   H 2SO4 BTDT  n M  0, 05 Và  n CO2  n CO2  b  0, 02(mol)  a  0, 02(mol)  BTKL  M  5,19  0, 03.39  0, 02(96  60)  18  NH 4 0, 05 áp án: C Câu 27: nBa2+ = 0,012 , ∑n OH- = 0,168 ; Ba2+ + SO 42- BaSO4 0,012….0,02……0,012 kh i l ng BaSO = 0,012.233 = 2,796 kh i l ng Al(OH)3 = 3,732 – 2,796 = 0,936 n Al(OH)3 = 0,012 T ng đài t v n: 1900 58-58-12 - Trang | - Hocmai.vn – Website h c tr c n s t i Vi t Nam Khóa h c: Nh ng n n t ng c t lõi đ h c t t Hóa h c (Th y V Kh c Ng c) H+ + OH0,1… 0,1 H2 O PP b o tồn n tích Al3+ + 3OHAl(OH)3 z…… 3z……….z S mol OH- = 0,168 – 0,1 – 3z = 0,068 – 3z : Al(OH)3 + OH- [Al(OH)3 -] S mol k t t a Al(OH) l i = z – (0,068 – 3z) = 0,012 z = 0,02 B o tồn n tích 0,1 + 3z = t + 0,02.2 th z = 0,02 vào, suy t = 0,12 áp án: B Câu 29: BTDT Ta có : n anion  0, 2(0,002  0,008)  0,002(mol)   n cation  0,001 t Chú ý : Khi đun nóng HCO3   CO32   n Na2CO3 10H2O  0,001  0,0002  0,0008  mY  0, 2288(gam) áp án: B Câu 30: tránh nh m l n ta s x lý tốn v i c dung d ch ↓ thí nghi m BTNT.C   n HCO  0,1(mol) V i thí nghi m : n   0, 05.2  0,1   n Ca 2  0, 04(mol) V i thí nghi m : n   0, 02.2  0, 04  BTNT.Ca Ca 2 : 0, 04 CaCO3 : 0, 04 CaO : 0, 04    2 2  HCO3 : 0,1 CO3 : 0, 01 CO3 : 0, 01 t0 nung   m1     m2   V y ↓ ch a   Cl : 0,1 Cl : 0,1 Cl : 0,1 BTDT  BTDT     BTDT  Na  : 0,12   Na : 0,12  Na : 0,12      m  10,91(gam) BTKL   m  9,15(gam) áp án: D Câu 31: BTDT  nBa2+ = 0,08 (mol) Dung d ch X  BTDT  nK+ = 0,16 (mol) Dung d ch Y  Khi tr n l i v i q trình ph n ng  CO 32- + H2O HCO - + OH-  Ph 0,06 0,06 0,06 0,06 mol ng trình t o k t t a  BaCO Ba2+ + CO 32-  0,08 0,08 Kh i l ng k t t a thu đ 0,08 mol c là: mBaCO = 0,08*197 = 15,76( gam) áp án: A Câu 32: BTDT  nBa2+ = 0,075 (mol) Dung d ch X  BTDT  nHCO - = 0,04 (mol) Dung d ch Y  Khi tr n l i v i q trình ph n ng  CO 32- + H2O HCO - + OH-  0,04 0,04 T ng đài t v n: 1900 58-58-12 0,04 0,04 mol - Trang | - Hocmai.vn – Website h c tr c n s t i Vi t Nam Khóa h c: Nh ng n n t ng c t lõi đ h c t t Hóa h c (Th y V Kh c Ng c) Ph PP b o tồn n tích ng trình t o k t t a Ba2+ + CO 32-   BaCO 0,07 Kh i l 0,07 0,07 mol ng k t t a thu đ c là: mBaCO = 0,07*197 = 13,79( gam) áp án: B Câu 33: Cl  : 0, 08   Na : 0, 09  Gi s dung d ch X :  2   HCO3 : 0,1  OH    CaCO3 : 0,1 Ca : 0, 05      NO3 : 0, 01  =>S mol OH- ph n ng là: 0,1 mol Kh i l ng Ca(OH)2 ph n ng là: m = 0,05*74 = 3,7 gam áp án: D Câu 34: Áp d ng đ nh lu t b o tồn n tích i n tích ( +) = ( -) S mol NaOH ph n ng đ đ t k t t a l n nh t = 0,2*2 + 0,3 – 0,1 = 0,6 mol 0,6  0,6(lit ) VNaOH = áp án: A Câu 35: Áp d ng b o tồn n tích cho dung d ch X, ta có : nCa2  n Mg2  n HCO   nCl  x  0,4 mol 0,1 0,3 0,4 x Ph n ng x y đun nóng dung d ch X : o t 2HCO3   CO32  CO2   H2O mol : 0,4  0,2 Suy : m  0,1.40  0,3.24  0,4.35,5  0,2.60  37,4 gam m Ca2 m Mg2 m Cl m CO32 áp án: C Câu 36: Theo b o tồn n tích ph n ng c a X v i dung d ch HCl, b o tồn n tích b o tồn kh i l ng dung d ch X, ta có :  a nOH X   n H  0,02 a  0,04; b  0,03    m muối  0,01.137  0,03.23  0,04.17  0,01.62  3,36 gam  2 n Ba2  n Na  nOH  n NO3  m 2 m  m  m  Ba Na OH NO3   0,01 b a 0,01 áp án: D Câu 37: 2   Ba , H K2 CO3   S đ ph n ng :    Cl , NO3     K , Cl  BaCO3   CO2    NO3  Áp d ng b o tồn n tích cho dung d ch sau ph n ng b o tồn ngun t K, ta có : T ng đài t v n: 1900 58-58-12 - Trang | - Hocmai.vn – Website h c tr c n s t i Vi t Nam Khóa h c: Nh ng n n t ng c t lõi đ h c t t Hóa h c (Th y V Kh c Ng c) PP b o tồn n tích nK  nCl  n NO   0,5  0,1  nK CO  0,25 mol  Vdd K CO 1M  0,25 lít 0,4  3 2n  nK  0,5 K CO  áp án: D Câu 38: Cho ½ dung d ch ↓ vào NaOH d thu đ c k t t a ta tính đ c nBa2+ = 0,05 mol Cho ½ dung d ch X vàoBa(OH)2 d thu đ c k t t a ta tính đ Áp d ng đ nh lu t b o tồn n tích s mol Na+ c : nHCO - = 0,08 mol nNa+ = 0,12 + 0,08 – 0,05* 2= 0,1 Kh i l ng ch t r n khan ban đ u là: m = mBa2+ + mNa+ + mCl- + mCO 2- =0,1*137 + 0,2*23 + 0,24*35,5 + 0,08*60 = 31,62 gam L u ý: c n dung d ch HCO -   CO32- + H2O áp án: C Câu 39: - N u cho dung d ch X tác d ng v i dung d ch AgNO d Thu đ ck tt a - => nCl = nAgCl = 1,2 mol Áp d ng đ nh lu t b o tồn n tích ta có: nCu2+ = (( nNO - + nCl- ) – ( 3nAl3+ + 2nMg2+))/2 = ( ( 0,4 + 1,2) – ( 0,2*3 + 0,4*2))/2 = 0,1 mol -Khi cho nNaOH = 1,7 mol thu đ c kh i l ng k t t a  Mg(OH)2 Mg2+ + 2OH-  0,4 0,8 0,4 3+  Al(OH)3 Al + 3OH  0,2 0,6 0,2  Cu(OH)2 Cu + 2OH  0,1 0,2 0,1  AlO - + H2 O Al(OH)3 + OH  2+ - 0,1 0,1 0,1 Kh i l ng k t t a thu đ c là: 0,1 m = mMg(OH)2 + mAl(OH)3 + mCu(OH)2 = 0,4*58 + 0,1*78 + 0,1*98 = 40,8 gam áp án: C Câu 40: V n d ng b o tồn ngun t b o tồn n tích HCO3 KOH CO2 BaCl2     BaCO3  S đ ph n ng :    (1) (2) 2 K , CO K CO3  dung dòch X dung dòch Y Áp d ng b o tồn ngun t C, K b o tồn n tích cho dung d ch Y, ta có : T ng đài t v n: 1900 58-58-12 - Trang | - Hocmai.vn – Website h c tr c n s t i Vi t Nam Khóa h c: Nh ng n n t ng c t lõi đ h c t t Hóa h c (Th y V Kh c Ng c) PP b o tồn n tích nCO 2 Y  n BaCO  0,06   n 2  0,06 nCO 2 Y  n HCO  Y  nK CO X  nCO CO3 Y  3   0,1  n 0,02   HCO3 Y  0,06 n   nK CO X  nKOH  0,04  0,1x   K  x  1,4 0,1x 0,02  n   2n 2  n HCO  Y CO3 Y  K áp án : C Câu 41: Theo b o tồn ngun t C, S, N, ta có : nCO 2 100 ml dd X  nCO  0,1 mol; m kết tủa  197 n BaCO  233n BaSO  43  n BaSO  0,1 mol  nSO 2 100 ml dd X  0,1 mol; 4 ? 0,1 n NH  200 ml dd X  n NH  0,4 mol  n NH  100 ml dd X  0,2 mol 4 Theo b o tồn n tích 100 ml dung d ch X, ta có : n Na  n NH   nCO 2  nSO 2  n Na  0,2 mol ? 0,2 0,1 0,1 V y m muối 300 ml dd X  3(0,2.23  0,2.18  0,1.60  0,1.96)  71,4 gam m Na m NH4 m CO32 m SO42 áp án: A Câu 42: S d ng cơng th c gi i nhanh b o tồn ngun t C, ta có : n H  nCO 2  nCO  n  0,105  0,15  CO32 0,045 ?   m  0,105.106  0,09.100  20,13 gam   n n n n n 0,09         CO3  HCO3 CO2 BaCO3 m Na CO m KHCO HCO3 3  ? 0,045 0,15 ? D a vào t l mol c a ion CO32 HCO3 b n ch t ph n ng, ta có :  nCO 2 : n HCO   0,105 : 0,09 x  0,5    n HCO  phản ứng  nCO 2 phản ứng  n H  0,15  nCO2  n HCO3 phản ứng  nCO32 phản ứng  0,0975 mol 3   0,09x 0,105x  VCO (đktc)  0,0975.22,4  2,184 lít  áp án: B Câu 43: Trong ph n ng c a X v i dung d ch Ba(OH)2 , ion Mg2+, Cu2+ đ l ng dung d ch thu đ c t ng so v i kh i l c thay b ng ion Ba2+ nên kh i ng c a X Theo b o tồn n tích s t ng gi m kh i l ng, ta có :  nCu2  n Mg2  0,03 nCu2  0,01 nCu2  n Mg2  n Ba2  0,03        137nBa2  64nCu2  24n Mg2  2,99 64nCu2  24n Mg2  1,12 nMg2  0,02     T ng đài t v n: 1900 58-58-12 - Trang | - Hocmai.vn – Website h c tr c n s t i Vi t Nam Khóa h c: Nh ng n n t ng c t lõi đ h c t t Hóa h c (Th y V Kh c Ng c) PP b o tồn n tích 4 1,008  0,036 Trong ph n ng nhi t phân X, ta có : n NO   n NO  n(NO , O )  2 5 22,4 Áp d ng b o tồn n tích b o tồn kh i l ng cho dung d ch X, ta có : nCl  0,024 2 nCu2  n Mg2  n NO   n Cl   ? 0,02  m  m 2  m 2  m   m   4,204 gam 0,036  0,01 Cu Mg NO3 Cl  m  m 2  m 2  m   m   0,01.64 0,024.35,5 Cu Mg NO3 Cl 0,02.24 0,036.62   áp án: A Câu 44: Theo gi thi t, ta có s đ ph n ng : 2  Al Ba , Na dd NaOH dd HCl       (1) (2)   Ba AlO , OH   2  Ba , Na  Al(OH)3    Cl ung dòch Y dung dòch X Theo gi thi t b o tồn electron, ta có : 3n Al  n Ba  n H  x  0,1 2x Sau t t c ph n ng, dung d ch thu đ x 0,4 c (dung d ch Y) ch ch a ion Theo b o tồn ngun t Ba, Na áp d ng b o tồn n cho dung d ch Y, ta có : n   n NaOH  0,5 Na   n Ba2  n Ba  0,1  nCl  0,7  n HCl  0,7  Vdd HCl 1M  0,7 lít  700 ml   n Na  2n Ba2  nCl áp án: C Câu 45: Trong ph n ng c a Al4 C3 v i dung d ch HCl, ion H  HCl đ tồn n tích b o tồn ngun t H, ta có : 3n Al3 X  n H  n HCl  0,03  n Al3  0,01 mol Trong ph n ng c a Al4 C3 v i dung d ch KOH, ion OH đ c thay b ng ion Al3 V y theo b o c thay b ng ion AlO  V y theo b o tồn n tích b o tồn nhóm OH , ta có : nAlO  Y  nOH  nKOH  0,04 mol Trong ph n ng c a X v i Y, theo b o tồn n tích, ta có : 3n Al3 phản ứng  n AlO  phản ứng  n AlO  dư  0,04  0,03  0,01 mol 0,01   0,03 áp án: B Giáo viên: V Kh c Ng c Ngu n: T ng đài t v n: 1900 58-58-12 Hocmai.vn - Trang | -