Phần 4 nguyên tắc giải bài tập hóa căn bản bài (4) - TỰ CHỌN LƯỢNG CHẤT

Hocmai.vn – Website học trực tuyến số Việt Nam Khóa học: Những tảng cốt lõi để học tốt Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) PP tự chọn lượng chất PHƯƠNG PHÁP TỰ CHỌN LƯỢNG CHẤT (ĐÁP ÁN BÀI TẬP TỰ LUYỆN) Giáo viên: VŨ KHẮC NGỌC Các tập tài liệu biên soạn kèm theo g iảng “Phương pháp tự chọn lượng chất ” thuộc Khóa học Những tảng cốt lõi để học tốt Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) website Hocmai.vn để giúp Bạn kiểm t ra, củng cố lại kiến thức giáo viên truyền đạt giảng tương ứng Để sử dụng hiệu quả, Bạn cần học trước giảng “Phương pháp tự chọn lượng chất” sau làm đầy đủ tập tài liệu Câu 1: Gọi khối lượng HCl 365 gam => n HCl = 365  0,2 = mol 36,5  n M = n H2 = mol  Fe : x 127 x  % FeCl2  100  15, 75  365( x  y )  2( x  y )  Mg : y  x  y  x  0,5 y  0,5 95*0,5  % MgCl2  100  11, 78(%) 403 Đáp án: C Câu 2: Tỷ lệ khối lượng CO SO không phụ thuộc vào khối lượng hỗn hợp A (hỗn hợp A đồng nhất), ta áp dụng phương pháp tự chọn lượng chất Không làm tính tổng qt tốn, ta giả sử có mol CO (ứng với 44 gam) hỗn hợp A  mSO2 = 44  = 176(gam)  mhh = 44 + 176 = 220(gam) 220 55  16 Đáp án: A M CH  Câu 3: nNO  2b  nKNO3  a mol nKNO2  a mol BTNT  X    a  0,5b n  0,5 b n  b mol Fe O Fe ( NO )   nO2     BTE   nNO2  4nO2  2b  a  0,5b  b  2a Đáp án: B Câu 4: giả sử hỗn hợp mol toC  CO + H2 C + H2 O  x x x x mol o t C  CO + H2O C + 2H2 O  0,25 0,25 0,5 mol =>2x + 0,75 = => x= 0,125 mol 0,125 %CO  100  12,5(%) Đáp án: B Câu 5: Ta dùng sơ đồ đường chéo nhanh Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Hocmai.vn – Website học trực tuyến số Việt Nam Khóa học: Những tảng cốt lõi để học tốt Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) PP tự chọn lượng chất Anh trình bày thêm cách giải hệ phương trinh Gọi hỗn hợp có mol O : x  x  y   x  0, 75     N : y 32x  28y  31*1  y  0, 25 0, 75 100  75(%) Đáp án: C Câu 6: %O2  a  b  H : a  n Ta có:  0, 05  n  n NH3  0, 05     0, 025  b  0, 25 n  0,1  N2 : b   b 0, 25 % N2  100  25(%) Đáp án: C Câu 7: : Phương trình phản ứng Gọi số mol nH2 = 0,75 mol N2 + 3H2 2NH3 0,25 0,75 0,5 mol Hiệu xuất phản ứng H= 75 (%) Đáp án: D Câu 8: Xét mol hỗn hợp X, ta có:; nN =mx =1*3,6*2= 7,2 gam., sử dụng đường chéo ta có: nH2 =0.8; nN =0.2  2NH3 N + 3H2  Ban đầu: Phản ứng: Sau pu: 0,2 x 0,8 3x 2x (0,2 - x) (0,8 - 3x) 2x nY = (1 - 2x) mol Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng ta có mX = mY 7.2 = 4*2*( 1-2x) => x= 0.05 Hiệu suất phản ứng tính theo N 0, 05 H 100  25(%) 0, Đáp án: D Câu 9: Coi hỗn hợp X ban đầu có mol P n PV = nRT =>   P2 n2 0,9 N + 3H2   Ban đầu: 0,25 Phản ứng: x 2NH3 0,75 3x Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 2x - Trang | - Hocmai.vn – Website học trực tuyến số Việt Nam Khóa học: Những tảng cốt lõi để học tốt Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) PP tự chọn lượng chất Sau pu: (0,25 - x) (0,75 - 3x) 2x nY = (1 - 2x) mol Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng ta có mX = mY x= 0.05 => số mol N , H2 , NH3 spu là: 0.2, 0.6, 0.1 0, % N2  100  22, 22 0,9 Đáp án: A Câu 10: Khí bị giữ lại phản ứng với dung dịch H2 SO4 NH3 tích ½ thể tích hỗn hợp khí ban đầu Gọi KLPT trung bình H2 N hỗn hợp M , ta dễ dàng thấy: M + 17 =  M = 15 Áp dụng phương pháp đường chéo, ta có: H2 (M = 2) M = 15 N2 (M = 28) 13 25% 13 25% Vậy đáp án A 25%, 25%, 50% Đáp án: A Câu 11: Áp dụng phương pháp đường chéo cho hỗn hợp X, ta có: N2 (M = 28) 10,4 6,2 x = 12,4 15,6 H2 (M = 2) Phương trình phản ứng tổng hợp NH3 : N + 3H2 Fe, t   2NH3  N2 hỗn hợp X lấy dư hiệu suất phản ứng tính theo H2  n H2 ph¶n øng = 0,4  = 1,2 mol  n NH3 = 0,8 mol = sè mol khÝ gi¶m Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng, ta có: mX = mY m m 12,   MY = Y = X = = 14,76 nY nY - 0,8 Đáp án: C Câu 12: Giả sử nX = mol  nY = 1,8 mol Áp dụng đường chéo cho hỗn hợp X, ta có: N2 (M = 28) 5,2 1,8 x = 7,2 20,8 H2 (M = 2) 0,4 mol 1,6 mol  mặt lý thuyết H2 lấy dư H% phải tính theo N Ta có: n NH3 sp = - 1,8 = 0,2 mol  n N2 p­ = 0,1 mol  H% = Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 0,1  100% = 25% 0, - Trang | - Hocmai.vn – Website học trực tuyến số Việt Nam Khóa học: Những tảng cốt lõi để học tốt Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) PP tự chọn lượng chất Đáp án: D Câu 13: Đặt kim loại M, oxit MO Giả sử có mol MO phản ứng, mol H2 SO phản ứng: MO + H2 SO4   MSO4 + H2 O mct C%  100 mdd 1.98  100  10  mdd  980( gam) mdd Theo định luật bảo tồn khối lượng ta có: mdd  mMO  mdd( H2 SO4 )  (M  16)  980 m C %  ct 100 mdd M  96  100  15,17  M  65  Zn M  996 Đáp án: B Câu 14: Chọn mol muối M2 (CO )n M2 (CO3 )n + nH2 SO4  M2 (SO4 )n + nCO 2 + nH2 O Cứ (2M + 60n) gam  98n gam  (2M + 96n) gam 98n 100  mdd H2SO4   1000n gam 9,8 mdd muèi  mM2 (CO3 )n  mdd H2SO4  mCO2  = 2M + 60n + 1000.n  44.n = (2M + 1016.n) gam  2M  96  100  14,18 C%dd muèi  2M  1016 n  M = 28.n  n = ; M = 56 phù hợp M Fe Đáp án: B Câu 15: Xét mol M(OH)2 tham gia phản ứng M(OH)2 + H2 SO  MSO4 + 2H2O Cứ (M + 34) gam  98 gam  (M + 96) gam 98 100 mdd H2SO4   490 gam  20  M  96  100 m dd MSO4   M  34  490    27,21  M = 64  M Cu Đáp án: A Câu 16: Xét mol hỗn hợp X, ta có: mx = M X = 7,2 gam Đặt n N2  a mol , ta có: Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Hocmai.vn – Website học trực tuyến số Việt Nam Khóa học: Những tảng cốt lõi để học tốt Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) PP tự chọn lượng chất 28a + 2(1  a) = 7,2  a = 0,2 n N2  0,2 mol n H2  0,8 mol  H2 dư  xt, t   2NH3 3H2   p o N2 + Ban đầu: Phản ứng: 0,2 x 0,8 3x (0,2  x) (0,8  3x) Sau phản ứng: 2x 2x nY = (1  2x) mol Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có mX = mY m  nY  Y MY 7,2   x = 0,05 1  2x   0,05 100 Hiệu suất phản ứng tính theo N  25% 0,2 Đáp án: D Câu 17: Xét mol hỗn hợp X  mX = 12,4 gam gồm a mol N (1  a) mol H2 28a + 2(1  a) = 12,4  a = 0,4 mol  n H2  0,6 mol xt, t   2NH3 (với hiệu suất 40%) 3H2   p o N2 + Ban đầu: 0,4 0,6 Phản ứng: 0,08  0,60,4  0,16 mol Sau phản ứng: 0,32 0,36 0,16 mol Tổng: nY = 0,32 + 0,36 + 0,16 = 0,84 mol; Theo định luật bảo tồn khối lượng ta có: mX = mY 12,4  MY   14,76 gam 0,84 Đáp án: C Câu 18: TL§  2O3 3O  Chọn mol hỗn hợp O2 , O ta có: nO2  a mol  n O3  1  a  mol 32a  48 1  a   33  a  15 mol O2 16 15  mol 16 16 3 n O2 bị oxi hoá  mol  16 32 100 32  9,09% Hiệu suất phản ứng là: 15  32 16  n O3   Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Hocmai.vn – Website học trực tuyến số Việt Nam Khóa học: Những tảng cốt lõi để học tốt Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) PP tự chọn lượng chất Đáp án: B Câu 19: Xét mol kim loại ứng với R (gam) tham gia phản ứng 2R + nH2 SO4  R2 (SO4 )n + nH2  2R  96n  Cứ R (gam)    gam muèi    2R  96n   5R  R = 12n thỏa mãn với n =  Vậy: R = 24 (Mg) Đáp án: D Câu 20: Gọi số mol hỗn hợp khí mol BTNT.C nCO2  0,091  n FeCO3  0,091 + Có n hh    n NO2  0,909 0,909  0,091 BTE   n FeS   0,0909  %FeS  43,14% +  Đáp án: A Câu 21: Giả sử kim loại 100 gam Thanh kim loại M phản với số mol x M  CuSO   MSO Cu x  x   x   x(mol) Sau thời gian lấy kim loại giảm 0,05% ta có: ( Mx – 64x ) * 100 = 0,05 ( ) M  Pb(NO3 )3   M(NO3 )3  Pb x  x   x   x(mol) Sau thời gian khối lượng tăng 7,1% ( 207x – Mx ) * 100 = 7,1 ( ) Chia (1) cho (2) M = 65 => Zn Đáp án: D Câu 22: Giả sử kim R 100 gam Phương trinh phản ứng  R2+ + Cu R + Cu2+  x x x x mol 0, 2*100 mgiảm = (Rx – 64x) = gam (1) 100  R2+ + Pb R+ Pb2+  x x x x mol 28, 4*100 mtăng = (207x – Rx) = gam (1) 100 Từ hệ (1) (2) ta giải được: Rx = 13 x = 0,2 mol Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Hocmai.vn – Website học trực tuyến số Việt Nam Khóa học: Những tảng cốt lõi để học tốt Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) R PP tự chọn lượng chất 13  65  Zn 0, Đáp án: D Câu 23: Giả sử kim R 100 gam Phương trinh phản ứng R + Cu2+   R2+ + Cu x x x x mol 9,6*100 mgiảm = (Rx – 64x) = gam (1) 100 R+ Pb2+   R2+ + Pb x x x x mol 19*100 mtăng = (207x – Rx) = gam (1) 100 Từ hệ (1) (2) ta giải được: Rx = 22,4 x = 0,2 mol 22, R  112  Cd 0, Đáp án: C Câu 24:gọi kim loại M có khối lượng 100 gam Phương trinh phản ứng  M2+ + Cu M+ Cu2+  x x x x mol 1, 2*100 mtăng = (64x - Mx) = gam (1) 100  M2+ + Cd M + Cd2+  x x x x mol 8, 4*100 mtăng = (112x - Mx) = gam (1) 100 Từ hệ (1) (2) ta giải được: Mx = 8,4 x = 0,15mol 8, M  56  Fe 0,15 Đáp án: A Câu 25: Nhận xét: Vì đề cho CuSO dư nên Zn Fe phản ứng hết Gọi a số mol Zn, b số mol Fe Phương trình: Zn + CuSO Mol: + Cu (1) a >a ->a Phương trình: Fe + CuSO Mol:  ZnSO  FeSO + Cu (2) b >b ->b Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Hocmai.vn – Website học trực tuyến số Việt Nam Khóa học: Những tảng cốt lõi để học tốt Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Ta có: 65a + 56b = 64(a + b)  a = 8b %m Zn = PP tự chọn lượng chất (3) mZn 65a 65.8b 100  100  100  90, 27% mhh 65a  56b 65.8b  56b Đáp án: A Câu 26: Để ý thấy PbS → PbO Do mol PbS bị nhiệt phân khối lượng chất rắn giảm 32 – 16 = 16 gam Cho m =100 Ta có :  0,3125 mol 16  0,3125.(207  32)  74,69(gam)  % m PbS  74,69(%) phản ứng  m  5( gam)  nPbS  phản ứng  mPbS Đáp án: C Câu 27: t  CaO  CO2  Chú ý: Quặng canxit CaCO CaCO3  nhiệt phân m  0,22m  m CO  m CaCO  0,22m.100 44 0,22m.100 0,5 44  0,8   0,8   a  37,5% m.a 100  a m 100 100 Đáp án: A Câu 28: Giả sử 100 gam có mNa = 9,62 gam, mCa = 8,37 gam, nSi = 35,15 gam, mO = 46,8 gam Số mol : nNa : nCa : nSi : nO = : : : 14 Na2 O.CaO.6SiO Đáp án: B Câu 29: Giả sử 100 gam đá có chứa 80%CaCO => khối lượng CaCO = 80 gam lại 20 gam chất trơ nCaCO = 0,8 mol t0  CaCO + CO2 CaCO3  0,8 %mCaO = 0,8 0,8 mol 0,8*56 *100  73, 68(%) 56  20 Đáp án: D Câu 30: Na2 HPO4 nH2 O 31 *100  11,56  n  %mP = 23*2  31   64  n *18 Đáp án: C Câu 31: Giả sử khối lượng dung dịch HCl 100 gam  nHCl  0,9 Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Hocmai.vn – Website học trực tuyến số Việt Nam Khóa học: Những tảng cốt lõi để học tốt Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) PP tự chọn lượng chất  MgCO3 : b CaCO3 : a   Ta có :  32,85  7,3  73b  b  0,04 32,85  73a  a  0,1;  0,242  100  100a  44a 0,211  100  5,6  84b  44b  0,04(24  71)  %MgCl2   3,54% 100  10  0,04.84  0,1.44  0,04.44 Đáp án: B Câu 32: Ta có: Khối lượng muối MSO : M(NO )3 M  96 R *100  62,81  M  56  Fe M  3*62 Đáp án: D Câu 33: -Gọi khối lượng kim loại ban đầu lag m gam số mol phản ứng x mol -Biết kim loại m có hóa trị M  Pb2  M 2  Pb Thanh kim loại tăng ( 207x – Mx ) gam M  Cu 2  M 2  Cu Thanh kim loại giảm ( Mx – 64x ) gam + Áp dụng tăng giảm khối lượng ta có 207x  Mx 0,19m   M  112 Mx  64x 0, 096m Thanh kim loại Cd Đáp án: C Câu 34: Vì CuSO dư nên kim loại Zn Fe phản ứng hết Zn  Cu 2   Cu  Zn 2 x  x   x   x(mol) Fe  Cu 2   Cu  Fe2 y  y   y   y(mol) Sau phản ứng khối lượng chất rắn ban đầu khối lượng sau phản ứng 65x + 56y = 64x + 64y => x = 8y 100*65x %m Zn   90, 27% 65x  56y Đáp án: A Câu 35: Xét 100 gam hỗn hợp X ta có mC = 3,1 gam, m Fe3C = a gam số gam Fe tổng cộng 96 gam  mC Fe3C  100  96  3,1   a = 13,5 12a 180 Đáp án: B Câu 36: Chọn mX = 100 gam  mCaCO3  80 gam khối lượng tạp chất 20 gam t  CaO CaCO3  o + Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 CO2 (hiệu suất = h) - Trang | - Hocmai.vn – Website học trực tuyến số Việt Nam Khóa học: Những tảng cốt lõi để học tốt Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) PP tự chọn lượng chất Phương trình: 100 gam  56 gam 44 gam 56.80 44.80 Phản ứng: 80 gam  h h 100 100 Khối lượng chất rắn lại sau nung 44.80.h m X  mCO2  100  100 56  80 45,65  44  80  h   h    100   100 100  100   h = 0,75  hiệu suất phản ứng 75% Đáp án: B Câu 37 : Ca(H PO ) : 75(gam) BTNT.P 75 phan  m Trong  142  45,51(%) Giả sử có 100 gam  P2 O5 234 ChÊt tr¬ : 25(gam) Đáp án: B Câu 38: n KCl  0,8(mol) BTNT.K Giả sử có 100 gam phân     n K2O  0,65 n  0, 25(mol)  K2CO3 Vậy độ dinh dưỡng phân : 0, 65.94  61,1% Đáp án: A Câu 39: Độ dinh dưỡng phân lân đánh giá qua hàm lượng P2 O5 Giả sử có 100 gam phân lân Ca  H PO4 2 2CaSO4 : 90 gam  n  0,1779  nP  0,3558 100 gam  tap chat :10 gam  nP2O5  0,1779  % P2O5  25, 26(%) Đáp án: C Câu 40: MgCO3 : a nCO2  a  b + Lấy m = 100 (gam)   84a  100b  100 CaCO3 : b + Khi sục CO n CaCO3  b  a  a  0,326(mol) 40  0,    %CaCO3  72,6% 100 b  0,726(mol) Đáp án: D Câu 41: Dễ thấy X có 3C 8H n CO2  3(mol) BTNT   n O  10(mol) n H2 O  4(mol) Giả sử có mol X :   Và nOphản öùng  1,5.3  4,5  nOTrong X  1(mol) Vậy X phải ancol đơn chức Đáp án: A Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | 10 - Hocmai.vn – Website học trực tuyến số Việt Nam Khóa học: Những tảng cốt lõi để học tốt Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) PP tự chọn lượng chất Câu 42: CH O : a a  b  a  1(mol) n CO2  5(mol)  n ancol      C2 H O : b a  2b  b  2(mol) n H2O  8(mol) Ta có:   %CH4 O  32.1  25,81% 32.1  46.2 Đáp án: A Câu 43: Ta cho a = cho dễ tính tốn: Ta có : n CO2  2,5(mol)  n X  1(mol)  C  2,5  C 2,5 H O  n H2 O  3,5(mol) V BTNT.Oxi  2   2,5.2  3,5  V  72,8(lit) 22,4 Đáp án: A Câu 44: Công thức anken C n H2n Giả sử hỗn hợp A có mol Khối lượng hỗn hợp A là: mA = 1*6,4* = 12,8 gam 12,8  0,8(mol) Vì khối lượng mA = mB => nB = 8*2 Số mol H2 phản ứng => nH2 = nA – nB = – 0,8 = 0,2 mol Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng ta có: 14n*0,2 + 0,8*2 = 12,8 => n = Anken C H8 Đáp án: C Câu 45: Gọi CTPT trung bình ankan C n H2n2 Từ sơ đồ phản ứng đốt cháy: + O2 Cn H 2n    nCO +  n H2O n CO2 =  n + 1 H O n +1 15 =1+ = =1+ 11 n n 11  n= 11 = 2,75 C2 H : x 2 x  y  2, 75  x  0, 25     y  0, 75 C3 H : y  x  y  0, 25 100  25(%) Đáp án: C Câu 46: Giả sử mol H , CO : x x  y   x  0, 75  O2      x  7y  1, 25*  y  0, 25 C H : y  0, 25 %C2 H  *100  25(%) Đáp án: A %C2 H  Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | 11 - Hocmai.vn – Website học trực tuyến số Việt Nam Khóa học: Những tảng cốt lõi để học tốt Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) PP tự chọn lượng chất Câu 47: Xét mol CH3 COOH: CH3 COOH + NaOH  CH3 COONa + H2O 60 gam  40 gam  82 gam 60 100 mdd CH3COOH  gam x 40 100 mddNaOH   400 gam 10 60 100 82 100 gam m dd muèi   400  x 10,25  x = 15% Đáp án: C Câu 48: Xét mol hỗn hợp A gồm (a mol Cn H2n (1a) mol H2 ) Ta có: 14.n.a + 2(1  a) = 12,8 (1) Hỗn hợp B có M  16  14n (với n  2)  hỗn hợp B có H2 dư Ni, t Cn H2n + H2   Cn H2n+2 Ban đầu: a mol (1a) mol o Phản ứng: a  a  a mol Sau phản ứng hỗn hợp B gồm (1  2a) mol H2 dư a mol C n H2n+2  tổng nB =  2a Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có mA = mB 12,8 m n B  B  1  2a     a = 0,2 mol MB 16 Thay a = 0,2 vào (1) ta có 140,2n + 2(1  0,2) = 12,8  n =  anken C4 H8 Đáp án: C Câu 49: Xét mol C2 H5 OH Đặt a mol C2 H5 OH bị oxi hóa Vậy a hiệu suất phản ứng oxi hóa rượu to  CH3 CHO + H2 O + Cu C2 H5OH + CuO  Ban đầu: Oxi hóa: mol a mol  a mol  a mol Sau phản ứng: (1  a) mol C2 H5 OH dư 46(1  a)  44a  18a M  40 1 a  a = 0,25 hay hiệu suất 25% Đáp án: A a mol  a mol Câu 50: y y  Đốt A: Cx Hy +  x   O2  xCO + H 2O 4  Vì phản ứng có N , H2O, CO2  hiđrocacbon bị cháy hết O vừa đủ y 15  mol Chọn n Cx H y   nB = 15 mol  n O2 p.ø  x   Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | 12 - Hocmai.vn – Website học trực tuyến số Việt Nam Khóa học: Những tảng cốt lõi để học tốt Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc)   Vì p1 p PP tự chọn lượng chất n N2  4nO2  12 mol y  x    x= ; y=  3 x : y  : nhiệt độ thể tích khơng đổi nên áp suất tỉ lệ với số mol khí, ta có: 47   12 47  p1  p   48  15 48 Đáp án: A Câu 51: Giả sử lấy mol C7 H16 BTKL   mX  mY  100(gam) 100  n Y  1.2  2(mol)  d(Y / H )   25   2.2 X:Cracking   n Max  4(mol)  d(Y / H )  100  12,5  Y 4.2 Chú ý : Với mol heptan điều kiện thuận lợi : C H16  CH  3C H Đáp án: B Câu 52: Giả sử số mol anken mol CH2  CH  R  2e  CH2 (OH)  CH(OH)  R Ta có :  Mn 7  3e  Mn 4  58  BTE dd  n KMnO4   m KMnO4   333,33   0,316  C H : a(mol)  BTNT.Mn  n MnO2   m MnO2  58(gam)  n anken  1(mol)     C3H : b(mol)  a  b   62a 6,906    333,33  28a  42b  58 100 a  0,348 0, 652.42   %C3H   73, 756% 0, 652.42  0,348.28 b  0, 652 Đáp án: B Câu 53: CH : a(mol)  a  b 1 Ta lấy mol hỗn X làm thí nghiệm  C2 H : b(mol) nung 2CH   C2 H  3H 0,5x  b b   b  0,5  %C2 H  50% → abx ab x 0,5x 1,5x Đáp án: A Câu 54: R 16 45 R 74 C H4OH Chú ý: Khi phải đếm số đồng phân.Các bạn cần nhớ số đồng phân gốc quan trọng sau : CH3  C H5 có đồng phân C H có đồng phân + Gọi n X  1(mol) M Y Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12  - Trang | 13 - Hocmai.vn – Website học trực tuyến số Việt Nam Khóa học: Những tảng cốt lõi để học tốt Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) C H có đồng phân –C5 H11 có đồng phân PP tự chọn lượng chất Đáp án: D Câu 55: a) Chọn a = 41 gam  Đốt X 132 45  mol n H2O   2,5 mol 44 18 60,75 165  3,375 mol   3,75 mol n H2O  18 44 n CO2    Đốt  X  A   n CO2   Đốt A thu (3,75  3) = 0,75 mol CO2 (3,375  2,5) = 0,875 mol H2 O Đốt cháy A thu n CO2  1,5 mol n H2O  1,75 mol n H2O  nCO2  A thuộc loại ankan, đó: 3n  O2   nCO2   n  1 H 2O n CO2 n 1,5    n =  A C6 H14 n H2O n  1,75 Cn H 2n 2   Đáp án: D b) Đốt B thu (3  1,5) = 1,5 mol CO (2,5  1,75) = 0,75 mol H2 O n 1,5  Như C   cơng thức tổng qt B (CH)n X không làm mầu nước Brom n H 0,75 2 nên B thuộc aren  B C6 H6 Đáp án: B c) Vì A, B có số nguyên tử C (6C) mà lượng CO A, B tạo (1,5 mol)  nA = nB  %nA = %nB = 50% Đáp án: C Câu 56: a) Chọn a = 82 gam Đốt X m gam D (Cx Hy ) ta có: 275   n CO2  44  6,25 mol   n H O  94,5  5,25 mol  18 19 C6 H14 + O2  6CO + 7H2O 15 C6 H6 + O2  6CO2 + 3H2 O y y   xCO2  H 2O Đốt D: Cx H y   x   O2  4  Đặt nC6H14  nC6H6  b mol ta có: 86b + 78b = 82  b = 0,5 mol Đốt 82 gam hỗn hợp X thu được: Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | 14 - Hocmai.vn – Website học trực tuyến số Việt Nam Khóa học: Những tảng cốt lõi để học tốt Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) PP tự chọn lượng chất n CO2  0,5      mol n H2O  0,5    3  mol  Đốt cháy m gam D thu được: nCO2  6,25   0,25 mol n H2O  5,25   0,25 mol Do nCO2  n H2O  D thuộc Cn H2n Đáp án: C b) mD = mC + mH = 0,25(12 + 2) = 3,5 gam Đáp án: D Câu 57: + Để đơn giản cho việc tính tốn ta chọn số mol A mol O mol (Vì ankan chiếm 20% O chiếm 80% thể tích) + Phương trình phản ứng : 3n  to )O2   nCO2  (n  1)H2 O  3n   ( )  n  (n  1) 3n   4( )  n  (n  1) Cn H2n 2  ( bñ (mol) : pö (mol) : spö (mol) : (1) + Sau phản ứng nước ngưng tụ nên có O dư CO gây áp suất nên bình chứa n tpư    n tpö ptpö   ; T, V  const nê n  3n  nspö pspö )  n  (3,5  0,5n) nspö   (  ptpö     n   A laø C2 H6 3,5  0,5n 0,5p tpö Đáp án: B Giáo viên: Vũ Khắc Ngọc Nguồn: Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 Hocmai.vn - Trang | 15 -