Kiến thức cơ bản của môn hóa phần 2 (14)

Hocmai.vn – Website học trực tuyến số Việt Nam Khóa học: Những tảng cốt lõi để học tốt Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) pH dung dịch pH CỦA DUNG DỊCH (ĐÁP ÁN BÀI TẬP TỰ LUYỆN) Giáo viên: VŨ KHẮC NGỌC Các tập tài liệu biên soạn kèm theo giảng “pH dung dịch” thuộc Khóa học Những tảng cốt lõi để học tốt Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) website Hocmai.vn để giúp Bạn kiểm tra, củng cố lại kiến thức giáo viên truyền đạt giảng tương ứng Để sử dụng hiệu quả, Bạn cần học trước giảng “pH dung dịch” sau làm đầy đủ tập tài liệu Câu 1: Dung dịch có pH > : Na2 CO3 Dung dịch có pH = : K SO4 Dung dịch có pH < 7: FeCl3 , Al2 (SO )3 Đáp án: C Câu 2: Dung dịch làm quỳ tím hóa xanh có pH > NaOH, NaHCO , Na2 CO3 Là quỳ tím không đổi màu pH = 7, Na2 SO4 Làm quỳ tím hóa đỏ pH < NaHSO Đáp án: C Câu 3: Trong nhóm IA theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân Hidroxit Có tính bazo tăng dần Trong nhóm IIA theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân Hidroxit Có tính bazo tăng dần Trong Chu kì tính bazo giảm dần KOH > NaOH > Mg(OH)2 > Al(OH)3 Đáp án: B Câu 4: Chất làm quỳ tím hóa thành màu xanh pH > C H5 Ona , Na[Al(OH)4 ], NH2 CH2 COONa pH = K SO4 , pH < : AlCl3 , C6 H5 NH3 Cl Đáp án: D Câu 5: Dung dịch làm quỳ tím hóa đỏ pH < 7: Al2 (SO )3 Dung dịch làm quỳ tím hóa xanh pH > Na2 CO3 Dung dịch có pH = : BaCl2 , Na2 SO4 Đáp án: C Câu : Các dung dịch có PH > : NaHCO , CH3 COONa, NaNO2 , NaF Chú ý : NaHCO có PH > bình thường không làm đổi màu quỳ tím Đáp án: D Câu 7: Dung dịch có pH > 7tăng dần CH3 COONa < C6 H5 ONa < Na2 CO3 Đáp án: B Câu 8: PH lớn tính bazo lớn ngược lại PH bé tính axit mạnh Vậy PH : H2 SO < HCl < KNO < Na2 CO Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Hocmai.vn – Website học trực tuyến số Việt Nam Khóa học: Những tảng cốt lõi để học tốt Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) pH dung dịch Đáp án: D Câu 9: Trình tự pH theo chiều tăng dần HCl < NH4 Cl < NaCl < NaHCO < Na2 CO3 < NaOH Đáp án: C Câu 10: Các chất có môi trường bazo thường gặp : Kiềm,amin,muối bazo mạnh axit yếu K 2CO3  C6 H 5ONa  NaAlO2  NaHCO3  C2 H 5ONa  CH NH  lysin Đáp án: C Câu 11 : số mol nBa(OH)2 = 0,0009 mol => nOH- = 0,0018 mol nH2 SO = 0,0008 mol => nH+ = 0,0016 mol H+ + OH-   H2 O 0,0016 0,0016 0,0016 mol Số mol OH = 0,0018 – 0,0016 = 0,0002 mol =>pH = 5,3 Đáp án: B Câu 12: Ta có nOH- = 0,03 (mol) , nH+ = 0,035 (mol)  H2 O Phương trình ion rut gọn: H+ + OH-  0,03 0,03 0,03 =>nH dư = 0,0125 =>[H ] = 0,005/0,5=0,01 =>PH = + + Đáp án: D Câu 13: nNaOH = 0,01V mol nHCl = 0,03V mol  H2 O H+ + OH-  0,01V 0,01V 0,01V mol + Sô mol nH dư = 0,02V [H+] = 0,02V/2V = 0,01 => pH = Đáp án: A Câu 14: nH2 SO = 0,005 mol , nHCl = 0,01 mol => nH+ = 0,02 mol nNaOH = 0,02 mol , nBa(OH)2 = 0,01 mol => nOH- = 0,04 mol  H2 O H+ + OH-  0,02 0,02 0,02 mol - =>nOH dư = 0,02 mol => pH = 13 Đáp án: A Câu 15: pH = 12  pOH =  [OH dư] = (0,1a – 0,1*0,1)/0,2 = 0,01  a = 0,12 Đáp án: B Câu 16: Ta có nH+ = 0,4 mol  H2 O Phương trình ion thu gọn : H+ + OH-  0,4 0,4 0,4 Thể tích NaOH 1M cần dùng : VNaOH = 0,4 / = 0,4 lít Đáp án: D Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Hocmai.vn – Website học trực tuyến số Việt Nam Khóa học: Những tảng cốt lõi để học tốt Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) pH dung dịch Câu 17: Ba 2 : 0, 03 SO24 : 0, 01     0, 03(mol) Ta có: K  : 0, 01   NO3 : 0, 03  nOH du OH  : 0, 07    H : 0, 04 Đáp án: B Câu 18: Dung dịch HCl HNO có PH = => nH+ = 10^-1*0,1=0,01(mol) + nNaOH = 0,1a (mol) => nOH-= 0,1a (mol) Sau phản ứng thu dụng dịch có PH =12 + PH = 12 môi trường có tính bazo => bazo dư axit hết +PH =12 =>nOH- = 10^-2*0,2 = 2*10^-3 mol Phương trình : H+ + OH-   H2 O 0,01 0,1a mol - nOH dư = 0,1*0,01 = 2*10^-3 mol  0,1a = 0,012 =>a=0,12 (M) Đáp án: D Câu 19: pH = => [H+] dư = 10^ -2 => nH+ dư = 10^ -2 ( V + 0,1) pH = => [H+] đã cho = 10^ -1 => nH+ đã cho = 0,1.10^ -1= 0,01 nOH- = nH+ tham gia phản ứng = 0,01 - 10^ -2.( V + 0,1) thể tích V = (0,01 - 10^ -2.( V + 0,1)):( 0,025) V = 0,15lit Đáp án: B Câu 20: + nH2 SO =0.1*0.3=0.03(mol) =>nH+ = 0.03*2=0.06(mol) + nHNO = 0.2*0.3=0.06(mol) =>nH+=0.06(mol) + nHCl = 0.3*0.3=0.09(mol) => nH+ = 0.09(mol) => nH+(tổng) = 0.06+0.06+0.09=0.21(mol) + nKOH=0.29V(mol) = nOH+ nNaOH=0.2V(mol) = nOH=> nOH-(tổng) = 0,29V+0.2V = 0,49V(mol) _Sau phản ứng dung dịch có pH = 2=>môi trường có tính axit => [H+] dư = 10^-2(M) => nH{+} dư = 10^-2(0.3+V)(mol) H+ + OH- => H2 O Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Hocmai.vn – Website học trực tuyến số Việt Nam Khóa học: Những tảng cốt lõi để học tốt Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) pH dung dịch 0.21 - >0.49V .(mol) 0.49V ->0.49V .(mol) 0.21-0.49V->0 (mol) + => nH dư = 0.21-0.49V(mol) 0.21-0.49V=3*10^-3+10^-2V 0.5V = 0.207 V = 0.414 Đáp án: C Câu 21 : n d­   0,1(mol)  2V2  3V1  0,1 V2  0,62  Z có PH = 13  OH   0,1   OH  V  V  1( lÝt )  V1  0,38  BTKL   0,38(98  36,5)  0, 62(40  56)  m  0,38.3.18  m  90,11(gam) Đáp án: A Câu 22: H  : 0, 04(mol) Ba 2 : 0,3a(mol)   1014     [OH ]du  13  101 (M) Ta có: Cl : 0, 02 10 OH : 0, 6a(mol) SO2 : 0, 01  Số mol OH- dư = 0,1*(0,2+0,3) = 0,05 mol Do 0,6a = 0,04 + 0,05 = > a = 0,15  BaSO Ba2+ + SO 42  0,01 0,01 0,01 Khối lượng kết tủa mBaSO = 0,01 *233= 2,33 gam Đáp án: B Câu 23: Ta có m gam hỗn hợp ; H  : 0,5 muoi Mg   0, 025  Cl : 0, 25     H  [H ]   0,1  PH   0, 25 Al  2 H du : a(mol) 0,2375(mol) SO4 : 0,125 Đáp án: A Câu 24: Ta có nOH- = 0,03 (mol) , nH+ = 0,035 (mol)  H2 O Phương trình ion rut gọn: H+ + OH-  0,03 0,03 0,03 =>nH dư = 0,0125 =>[H ] = 0,005/0,5=0,01 =>PH = + + Đáp án: B Câu 25: pHHCl = x pHCH3COOH  y   [H+]HCl = 10x [H  ]CH3COOH  10 y Ta có: HCl  H+ + Cl 10x  10x (M)   H+ + CH3 COO  CH3 COOH   100.10y  10y (M) Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Hocmai.vn – Website học trực tuyến số Việt Nam Khóa học: Những tảng cốt lõi để học tốt Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) pH dung dịch Mặt khác: [HCl] = [CH3 COOH] x  10 = 100.10y  y = x + Đáp án: D Câu 26:  0,005 n OH  0,03  n du  0,035  0,03  0,005  H     0,01  PH   H 0,5 n   0,035   H Đáp án: A Câu 27: V lít dung dịch A có pH = 13 => [H+] = 10-13 => [OH-] = 0,1 (M) V lít dung dịch B có pH = => [H+] = 0,01(M) (0,1  0, 01)V  0, 045( M ) => PH = 12,65 Khi trộn tạo thành 2V lít dung dịch [OH-] = 2V Đáp án: B Câu 28: Tổng số mol H + dung dịch X là: nH+ = 0,3*0,3 + 0,3*0,2*2 + 0,3*0,1*3 = 0,3 mol Để trung hòa X cần V lít dung dịch Y  H2 O H+ + OH-  0,3 0,3 0,3 mol =>V*0,1 + V*0,2*2 = 0,3 => V = 0,6 lít Đáp án: A Câu 29: Tổng số mol H + dung dịch X => nH+ = 0,015 + 0,02 = 0,035 mol Số mol nSO 2- = 0,01 mol Bài sau phản ứng có pH = 12 => OH- dư  BaSO4 Ba2+ + SO 42-  0,01 0,01 0,01 mol Khối lượng kết tủa: mBaSO = 0,01*233 = 2,33( gam) =>Ta nhìn đáp án C thấy số mol nOH- = 0,04 mol Đáp án: C Câu 30: Số mol H3 PO4 = 0,2 mol =>nH+ = 0,6 mol Số mol nNaOH = 0,125 (mol) nKOH = 0,375 =>nOH- = 0,5 mol  H2 O H+ + OH-  0,5 0,5 0,5 mol Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có m = mPO 3- + mH+ + mNa + mK = 0,2*95 + 0,1*1 + 0,125*23 + 0,375*39 = 33,6(gam) Đáp án: B Câu 31: Tổng số mol nOH- = 0,3*0,1*2 + 0,3*0,2 + 0,3*0,3 = 0,21 (mol) Tổng số mol nH + = V*0,2 + V*0,29 = 0,49V (mol) Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Hocmai.vn – Website học trực tuyến số Việt Nam Khóa học: Những tảng cốt lõi để học tốt Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) pH dung dịch Khi trộn dung dịch A B thu dung dịch C có pH = 12 => [OH-] = 0,01 (M) 0, 21  0, 49V  0, 01  V  0, 414(lit ) 0,3  V Đáp án: B Câu 32: Tổng số mol nH + = 0,25*0,08 + 0,25*0,01*2 = 0,025(mol) Sau cho vào NaOH thu dung dịch có pH = 12 => [OH-] = 0,01 (M) =>Số mol nOH- = 0,01*0,5 = 0,005 mol  H2 O H+ + OH-  0,025 0,025 0,025 mol Tổng số mol NaOH ban đầu 0,025 + 0,005 = 0,03 mol CMNaOH = 0,03/0,25 = 0,12 (M) Câu 33: Gọi V1 số lít H2 SO4 V2 số lít NaOH Số mol nH+ = 0,02*2*V1 Số mol nOH- = 0,035*V2 Sau trộn thu dung dịch Z có pH = 2=> [H+] = 0,01(M) 0, 04V1  0, 035V2  0, 01  V1 : V2  : V1  V2 Đáp án: C Câu 34: Tổng số mol nH + = 0,4*0,2 + 0,4*0,1 + 0,4*0,15*2 = 0,24 mol Tổng số mol nOH- = V*0,2 + V*0,05*2 = 0.3*V (mol) Khi trộn A B thu dung dịch có pH = 13 => [OH-] = 0,1 (M) 0,3V  0, 24  0,1  V  1, 4(li) V  0, Đáp án: B Câu 35: Ta có : PH    H    0, 01  n H  0, 01.V2 PH  12  H   1012  OH   0,01  n OH  0,01.V1  V1  V2 Đáp án: A Câu 36: nNaOH = 0,01V mol + H nHCl = 0,03V mol  H2 O + OH-  0,01V 0,01V 0,01V mol + Sô mol nH dư = 0,02V [H+] = 0,02V/2V = 0,01 => pH = Đáp án: A Câu 37: nH2 SO = 0,005 mol , nHCl = 0,01 mol => nH+ = 0,02 mol nNaOH = 0,02 mol , nBa(OH)2 = 0,01 mol => nOH- = 0,04 mol Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Hocmai.vn – Website học trực tuyến số Việt Nam Khóa học: Những tảng cốt lõi để học tốt Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) H+ 0,02 + pH dung dịch OH-   H2 O 0,02 0,02 mol =>nOH- dư = 0,02 mol => pH = 13 Đáp án: A Câu 38: BTNT.Nito Ta có : PH = →  H    0,1  n H  0,6    n NO2  0,6 Ag : x KNO : y  x  a  0,6  AgNO : x   BTE t0 44,1    NO : x     x  2y  a KNO3 : y    BTKL 170x  101y  44,1  O : x  y   x  0,2    y  0,1 a  0,4  Đáp án: B Câu 39:  0,2x  0,001 n   0,2x Ta có :  H PH   H   0,01   x  0,015 0,2  n OH  0,001 Đáp án: D Câu 40:  0,15  0,1 n   0,15 Ta có :  H  H    0,1  PH  0,5  n OH  0,1  nSO24  0,03  m  0,03.233  6,99  n 2  0,05   Ba Đáp án: B Câu 41 :  NaOH Ta có : Dung dịch B chứa chất tan   NaAlO  Na : x BTE   x  3y  2a Khi A + H2 O ta có : A  Al : y   NaCl : x BTNT   x  3y  b Khi B + HCl ta có :  AlCl : y  → b  2a Đáp án: B Câu 42: Ta có : m m → HCl dư  36,5 40 Làm quỳ tím hóa đỏ Đáp án: A Câu 43: Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Hocmai.vn – Website học trực tuyến số Việt Nam Khóa học: Những tảng cốt lõi để học tốt Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) pH dung dịch  NaOH : a Trong dung dịch Y có :   NaAlO : a  n   0,3 Dung dịch làm xanh quỳ → dư NaAlO Ta có :  H  a  0,1  0,3  a  0,2 n  0,1    BTE   n e  0,4.1  0,2.3   n H2  0,5 Đáp án: D Câu 44: Ban đầu dung dịch có [OH -] = 0,02 mol =>8 gam hỗn hợp X => [OH-] = 0,02*16 = 0,32 mol X + H2 O   XOH + 1/2H2 0,32 0,32 0,32 0,16 mol XOH + Al + H2 O   XAlO + 3/2H2 0,2 0,2 0,2 0,2 0,3 mol Thể tích khí H2 thu là: V = (0,16+0,3)*22,4 = 10,304 lít Đáp án: D Câu 45: n  0,4(0,2  0,3)  0,2(mol)  H a  0,2    0,1  a  0,28(mol) Ta có n OH  a(mol) 0,8   PH  13  OH   0,1 0,28  0,07.2 BTDT Và n H2  0,07   n Otrong X   0,07 0,07.16 m  12,8(gam) 0,0875 Đáp án: D Câu 46: BTE  n Al  Ta có : n H2  0, 03(mol)  Al : 0, 02(mol) 0, 03.2  0, 02(mol)  X  Al2 O3 : 0, 03(mol) BTNT.Al t BTNT.Al   n NaAlO2  0, 08 Z   n Al2O3  0, 035   n Al(OH)3  0, 07(mol) + Nếu HCl thiếu :  n H  0, 07   H    0, 035  PH  1, 456 + Nếu HCl dư:  n H  0, 08  0, 01.3  0,11   H    0, 055  PH  1, 26 Đáp án: A Giáo viên: Vũ Khắc Ngọc Nguồn: Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 Hocmai.vn - Trang | -