Kiến thức cơ bản môn hóa phần 1 (2)

Hocmai.vn – Website học trực tuyến số Việt Nam Khóa học: Những tảng cốt lõi để học tốt Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Khái niệm mol pp tính KHÁI NIỆM MOL VÀ PHƯƠNG PHÁP TÍNH SỐ MOL (ĐÁP ÁN BÀI TẬP TỰ LUYỆN) Giáo viên: VŨ KHẮC NGỌC Các tập tài liệu biên soạn kèm theo giảng “Khái niệm mo l phương pháp tính” thuộc Khóa học Những tảng cốt lõi để học tốt Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) website Hocmai.vn để giúp Bạn kiểm t ra, củng cố lại kiến thức giáo viên truyền đạt giảng tương ứng Để sử dụng hiệu quả, Bạn cần học trước giảng “Khái niệm mo l phương pháp tính” sau làm đầy đủ tập tài liệu Câu 1: nSO2  V 3,36   0,15(mol ) 22, 22, BTNT :S x  y  0,15  NaHSO3 : x    x  0,1 SO2  NaOH     BTkl  104 x  126 y  16,  y  0, 05    Na2 SO3 : y BTNT :Na   nNaOH  0,1  0, 05*  0, 2(mol ) n 0, CMNaOH    1( M ) V 0, Đáp án: B Câu 2: Tồng số mol nH + = 0,1 mol  H2 O H+ + OH-  0,1 0,1 0,1 mol Thể tích Dung dịch B cần dùng n 0,3 V   0, 25(lit ) CM 0,  0,1* Đáp án: B Câu 3: Khối lượng Fe phản ứng là: mFe = 25,2 – 1,4 = 23,8(gam) m 23,8 nFe    0, 425(mol ) M 56  3Fe(NO )2 +2 NO + 4H2O 3Fe + 8HNO  0,425 0,425 mol Khối lượng muối thu là: mFe( NO3 )2  n * M  0, 425*180  76,5( gam) Đáp án: A Câu 4: m 11, nFe    0, 2(mol ) M 56  FeSO + H2 Fe + H2 SO  0,2 0,2 0,2 0,2 mol  5Fe2 (SO )3 + K2 SO4 + 2MnSO + 8H2 O 10FeSO +2 KMnO + 8H2 SO4  0,2 0,04 Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 0,16 0,1 0,02 0,04 mol - Trang | - Hocmai.vn – Website học trực tuyến số Việt Nam Khóa học: Những tảng cốt lõi để học tốt Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Khái niệm mol pp tính Thể tích KMnO 0,5 M n 0, 04 V   0, 08(lit ) CM 0,5 Đáp án: B Câu 5: m 6, 72 nFe    0,12(mol ) M 56 2Fe + 6H2 SO   Fe2 (SO4 )3 + 3SO + 6H2O 0,1 0,3 0,05 3+ 2+  3Fe Fe + 2Fe  0,02 0,04 3+ Cu + 2Fe 0,03 0,06 0,15 mol 0,06 mol   Cu2+ + 2Fe2+ 0,03 0,06 mol Khối lượng Cu bị hòa tan mCu  n * M  0, 03*64  1,92( gam) Đáp án: C Câu 6: nFe  m 6, 72   0,12(mol ) M 56  Fe2 (SO4 )3 + 3SO + 6H2O 2Fe + 6H2 SO  0,1 0,3 0,05 0,02 0,15 mol  3Fe Fe + 2Fe  0,04 0,06 mol 3+ 2+ Khối lượng muối thu là: mmuoi  mFe  mSO2  6,72  0,15*96  21,12( gam) Đáp án: A Câu 7: m 12,8 nCu    0, 2(mol ) M 56 Q trình nhường electron  Cu2+ + 2e Cu  0,2 0,2 0,4 mol Q trình nhận electron  S+4 S+6 + 2e  0,2 0,4 0,2 mol Số mol SO = 0,2 mol nNaOH  CM *V  0, 2*  0, 4(mol )  Na2 SO3 + H2 O 2NaOH + SO  0,4 0,2 0,2 mol Khối lượng muối thu là: mNa2SO3  n * M  0, 2*126  25, 2( gam) Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Hocmai.vn – Website học trực tuyến số Việt Nam Khóa học: Những tảng cốt lõi để học tốt Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Khái niệm mol pp tính Đáp án: B Câu 8:  NO : x  x  y  0,14  x  0, 05     NO2 : y 30 x  46 y  0,14* 2* 20,143  y  0, 09 Tổng số mol electron nhận : ne = 3nNO + nNO = 0,05*3 + 0,09 = 0,24 mol Mà hỗn hợp X có FeO nhường electron =>Số mol nFeO = ne nhận = 0,24 mol Khối lượng hỗn hợp ban đầu là: mX  n *(M FeO  M Cu  M Fe2O3 )  0, 24*(72  80  160)  74,88( gam) Đáp án: A Câu 9: m 24 nCu    0,375(mol ) M 64 Số mol nNaNO = CM*V = 0,5*0,4 = 0,2 mol Số mol nHCl = CM*V = 0,5*2 = mol  3Cu2+ + 2NO + 4H2 O 3Cu + 8H+ +2NO3 -  0,3 0,8 0,2 0,3 0,2 0,4 mol Thể tích khí NO : VNO = n*22,4 = 0,2*22,4 = 4,48 lít Trung hòa dung dịch X NaOH đến khí hết Cu2+  H2 O H+ + OH-  0,2 0,2 0,2 mol  Cu(OH)2 Cu + 2OH  2+ 0,3 =>VNaOH = - 0,6 0,3 mol n 0,  0,   1, 6(lit ) CM 0,5 Đáp án: C Câu 10: m 12,8 nCu    0, 2(mol ) M 64 Số mol nKNO = CM*V = 0,2*0,5 = 0,1 mol Số mol nH2 SO = CM*V = 0,2*1 = 0,2 mol  3Cu2+ + 2NO + 4H2 O 3Cu + 8H+ +2NO3 -  0,15 0,4 0,1 0,15 0,1 0,4 mol Thể tích khí NO : VNO = n*22,4 = 0,1*22,4 = 2,24 lít Đáp án: A Câu 11: m 14,  nP2O5    0,1(mol )  M 142   nNaOH  C %* mdd  8* 200  0, 4(mol ) mct *100 40*100    Na2 HPO P2 O5 + H2 O + 2NaOH  Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Hocmai.vn – Website học trực tuyến số Việt Nam Khóa học: Những tảng cốt lõi để học tốt Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Khái niệm mol pp tính 0,1 0,2 0,1 mol Khối lượng muối thu là: mNa2 HPO4  n * M  0,1*142  14, 2( gam) C%Na2 HPO4  mct 14, *100  *100  6, 629(%) mdd 200  14, Đáp án: C Câu 12: nNaOH  1,1(mol )  nH3PO  0, 4(mol )   Na HPO4 : 0,1 nNaOH 1,1   2, 75   mol nH3 PO4 0,  Na3 PO4 : 0,3 mNa2 HPO4  142*0,1  14, 2( gam) mNa3 PO4  0,3*164  49, 2( gam) Đáp án: D Câu 13: 2, 24  nCO2  22,  0,1(mol )  nNaOH  CM *V  1*0,  0, 4(mol ) nCa (OH )  CM *V  0, 01*0,  0, 004(mol )    CO32- + H2O CO + 2OH-  0,1 0,2 0,1 2+ 2 CaCO3 Ca + CO  0,004 0,004 0,1 0,004 mol Khối lượng kết tủa thu là: mCaCO = 0,004*100 = 0,4 gam Đáp án: B Câu 14: Số mol CO = 0,012 mol Số mol nNaOH = 0,1*0,2 = 0,02 mol Số mol nCa(OH)2 = 0,01*0,2 = 0,002 mol  CO32- + H2O CO + 2OH-  0,012 0,024 0,012 mol Khối lượng muối thu là: mmuối = mNa+ + mCa2+ + mCO 2- = 0,02*23 + 0,002*40 + 0,012*60= 1,26 gam Đáp án: C Câu 15: nCaCO = m 40   0,4 mol M 100 Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Hocmai.vn – Website học trực tuyến số Việt Nam Khóa học: Những tảng cốt lõi để học tốt Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Khái niệm mol pp tính BTNT:C  n C  0, 4(mol)  n O  0, 4(mol) n Fe  n H2  0, 2(mol)  n Fe2O3  0,1(mol) BTNT:O    n CuO  0,1(mol) m  0,1*160  0,1*80  24(gam) Đáp án: A Câu 16: nCa(OH)2 = V*CM = 0,35*0,1= 0,035 mol m Trường hợp 1: nCaCO =   0,03 mol M 100 BTNT:C  n CO  n O  0, 03  mFe2O3  10, 68  0, 03*16  11,16(gam) Trượng hợp 2: Ca(OH)2 + CO   CaCO3 + H2O 0,03 0,03 0,03 mol Ca(OH)2 + 2CO   Ca(HCO )2 0,005 0,01 mol BTNT:C  n CO  n O  0, 04  m Fe2O3  10, 68  0, 04*16  11,32(gam) Đáp án: D m 10,8   0,6 mol , M 18 m 48 nFe2O3 =   0,3 mol M 160  2Fe + 3H2 O Fe2O3 + 3H2  Câu 17: nH2O = 0,2 0,6 0,2 mol  2Fe + 3CO2 Fe2 O3 + 3CO  0,1 0,3 0,2 mol o t C  CO + H2 H2 O + C  0,3 0,3 0,3 0,3 mol toC 2H2 O + C  CO + 2H2 0,3 0,15 0,15 0,3 mol %VCO2 = 0,15 *100/ 1,05 = 14,286 (%) Đáp án: B Câu 18: Kết tủa màu xanh Fe(OH)2 => nFe(OH)2 = m 45   0,5 mol M 90  FeCl2 + H2 Fe + 2HCl  0,2 0,4 0,2 0,2 mol  FeCl2 + H2 O FeO + 2HCl  0,3 0,6 0,3 0,3 mol   VCO  n *22,  0, 45*22,  10,08(lit) BTNT:O Đáp án: A Câu 19: CO : 0, 01 BTNT:O    n O  n CO  2n CO2  0, 01  0, 04  0, 05(mol)  CO : 0, 02 Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Hocmai.vn – Website học trực tuyến số Việt Nam Khóa học: Những tảng cốt lõi để học tốt Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Khái niệm mol pp tính BTKL   80x  160y  3, x  0,02 CuO : x   Ta lại có    BTNT:O   x  3y  0,05    y  0,01 Fe2O3 : y  n *M CuO 0, 02*80 %mCuO =   *100  50(%) m 3, Đáp án: A Câu 20: BTNT:Ca    x  y  0,15  x  0,1 CaCO3 : x CO2  Ca(OH)     BTNT:C   y  0, 05 Ca(HCO3 )2 : y   x  2y  0, mCaCO3  n *M CaCO3  0,1*100  10(gam) Khối lượng dung dịch giảm : mgiam = mkét tủa – mCO2 = 10 – 0,2*44 = 1,2 gam Đáp án: C 1,344 Câu 21: nCO = = 0,06 mol, 22, nBa(OH)2 =CM*V = 0,03 mol nNaOH = CM*V= 0,03 mol BTNT:C   CO32 : x x  y  0,06 x  0,03   CO + OH         OH HCO : y   2x  y  0,09  y  0,03     Khối lượng kết tủa thu là: mBaCO = n * M BaCO3  0,03*197 = 5,91 gam Đáp án: B Câu 22: nNaOH = 0,1 mol, nBa(OH)2 = 0,05 mol  CO32- + H2O CO + 2OH-  0,1 0,2 0,1 mol 2+ 2 BaCO3 Ba +CO  0,1 0,1 VCO2 = 0,1*22,4 = 2,24 lít 0,1 mol Đáp án: A Câu 23: nCa(OH)2 = 0,1 mol, nCO = 0,16 mol BTNT:C 2    x  y  0,16 x  0,04 CO3 : x  CO + OH        OH  2x  y  0,  y  0,12 HCO3 : y     Khối lượng kết tủa mCaCO = 0,04*100 = gam Khối lượng dung dịch tăng : mtăng = mCO2 – mCaCO = 0,16*44 – = 3,04 gam Đáp án: A Câu 24: mNaOH  V * d  164*1, 22  200( gam) nNaOH  mdd *C% 200*20   1(mol ) M NaOH *100 40*100  Na2 CO3 + H2O CO + 2NaOH  0,25 0,5 0,25 Số mol nNaOH = – 0,5 = 0,5 mol 0,25 mol Khối lượng chất rắn thu là: m = mNa2 CO3 + mNaOH = 0,25*106 + 0,5*40 = 46,5 (gam) Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Hocmai.vn – Website học trực tuyến số Việt Nam Khóa học: Những tảng cốt lõi để học tốt Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Khái niệm mol pp tính Đáp án: C Câu 25: m 21, nAl    0,8(mol ) M 27 Vì hiệu xuất phản ứng 60% => Số mol nAl phản ứng = 0,8*0,8 = 0,64 (mol) Q trình nhường electron Al   Al3+ + 3e 0,64 0,64 1,92mol Q trình nhận electron N+5 + 8e   N-3 x 8x x mol =>8x = 1,92 => x = 0,24 mol Thể tích khí NH3 thu là: VNH3  n *22,  0, 24*22,  5,376(lit ) Đáp án: D Câu 26: m 24,3 nAl    0,9(mol ) M 27 Q trình nhường electron  Al3+ + 3e Al  0,9 0,9 2,7mol Q trình nhận electron Tỉ lệ số mol NO : NO = 1:  N+2 N+5 + 3e  x 3x x mol  N2 -1 2N +5 + 8e  6x 24x 3x mol =>27x = 2,7 => x = 0,1 mol => Thể tích khí thu là: V = ( 0,1 + 0,3)*22,4 = 8,96 lít Đáp án: B Câu 27:  N2 : x  x  y  0, 075  x  0, 045     N 2O : y 28 x  44 y  17, 2* 2*0, 075  y  0, 03  ne  10nN2  8nN2O  0, 045*10  0, 03*8  0, 69( mol ) Al   Al 3  3e 0, 23   0, 23  0, 69(mol ) m Al  n* M  0, 23* 27  6, 21(gam) Đáp án: D Câu 28: nKAl ( SO4 )2 12 H 2O  m 47,   0,1(mol ) M 474 Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Hocmai.vn – Website học trực tuyến số Việt Nam Khóa học: Những tảng cốt lõi để học tốt Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Khái niệm mol pp tính Số mol nBa(OH)2 = V*CM = 0,2*1 = 0,2 mol Ba2+ + SO 42-   BaSO 0,2 0,2 0,2 mol Al + 4OH   AlO - + H2 O 0,1 0,4 0,1 mol 3+ - Khối lượng kết tủa thu là: mBaSO = 0,2*233 = 46,6 (gam) Đáp án: B Câu 29:  HCl   H2 Mg : x  x  1,5y  0,8  x  0, 0,8(mol)      NaOH  H Al : y 1,5y  0,  y  0, 0,6(mol) m Al Mg  0, 2* 24  0, 4* 27  15, 6(gam) Đáp án: D Câu 30: Khi phản ứng với kim loại hoạt động, ion H+ axit bị khử theo phương trình: 2, 24 2H+ + 2e  H2  n H2SO4 = n H2 = = 0,1 mol (phản ứng vừa đủ) 22, 98  0,1  mH2SO4 = = 98g  mdd sau ph¶n øng = 98 + 3,68 - 0,1  = 101,48g 10% Đáp án: C m 2,16 Câu 31 : nAl = = 0,08 mol  M 27 Q trình nhường e  Al3+ + 3e Al  0,08 0,08 0,24 mol Khối lượng muối NH4 NO3 = 17,76 – mAl(NO )3 = 17,76 – 0,08*213 = 0,72 gam Số mol NH4 NO : nNH4 NO = 0,72 / 80 = 0,009 mol Q trình nhận e N+5 + 0,009 N+5 +  N-3 8e  0,072 0,009 mol  N+2 3e  0,056 0,168 0,056 mol VNO = n*22,4 = 0,056*22,4 = 1,2544 lít Đáp án: C Câu 32: nNaOH = mdd * C%  0,2 mol, nAl(OH)3 = 0,05 mol M NaOH *100  Al(OH)3 Al3+ + 3OH-  0,05 0,15 0,05 mol 3+  AlO2 - + 2H2 O Al + 4OH  0,0125 0,05 0,0125 mol Tổng số mol Al: nAl = 0,05 + 0,0125 = 0,0625 Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Hocmai.vn – Website học trực tuyến số Việt Nam Khóa học: Những tảng cốt lõi để học tốt Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Khái niệm mol pp tính Đáp án: C Câu 33 : Nhận xét, kết tủa lần lớn lần nên lần kết tủa chưa cực đại Và 8,55  14, 25  12, 045 nên lần kết tủa bị hòa tan phần BT.OH  X  x TN.1  n OH  0,6y     Al(OH)3 : 0, 2y  Ta gọi :      BTNT.Ba  BaSO4 : 0,3y     n Ba 2  0,3y   Y  y  8,55  0, 2y.78  0,3y.233  y  0,1 3  Al : 0, 4x Với thí nghiệm : Ba(OH)2 có dư nên  2 SO4 : 0,6x   Ba 2 : 0,05(mol)    OH : 0,1(mol)  BaSO : 0, 6x  12, 045  Al(OH)3 : t(mol)  0,1  0, 4x.3  (0, 4x  t)  12, 045  233.0, 6x  78(1, 6x  0,1)  x  0, 075(M) Đáp án: A Câu 34: nKOH = V*C M = 0,07 mol, nAlCl3 = V*CM = 0,02 mol  Al(OH)3 Al3+ + 3OH-  0,02 0,06 0,02 mol  AlO2 - + H2 O Al(OH)3 + OH  0,01 0,01 0,02 mol - Khối lượng kết tủa mAl(OH)3 = n*M = 0,01*78 = 0,78 gam Đáp án: A Câu 35: 80,37 BTNT.Al m  0, 235    n Trong  0, 47(mol) Al 342 0,705.98  nSO2  0,705  mdd  243, 275 H2SO4  0, 284 80,37 Khối lượng dung dịch sau phản ứng : mdd sau pu   273,973(gam) 0, 29335 BTKL   m  243, 275  273,973  0,18.2  m  31, 06(gam) Ta có : n Al2 (SO4 )3  Đáp án: A Câu 36: nAl2 (SO )3 = 0,1 mol, nH2 SO4 = 0,1 mol, nAl(OH)3 = 0,1 mol  H2 O H+ + OH-  0,2 0,2 0,2 mol 3+  Al(OH)3 Al + 3OH  0,2 0,6 0,2 mol  AlO2 - + H2O Al(OH)3 + OH  0,1 0,1 0,1 mol n 0,9  =>VNaOH = = 0,45 lít CM - Đáp án: A Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Hocmai.vn – Website học trực tuyến số Việt Nam Khóa học: Những tảng cốt lõi để học tốt Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Khái niệm mol pp tính Câu 37: nHCl = n*C M = 0,4 mol, nH2 SO =n*CM = 0,45 mol Tổng số mol H + = 1,3 mol BTKL    27x  56y  19,3 x  0,3 Al : x      BT:e   3x  2y  1,3 Fe : y   y  0,  Khối lượng kim loại mAl = n*MAl = 0,3*27 = 8,1 gam Đáp án: A Câu 38: nHNO = 0,4 mol, nHCl = 0,08 mol Vì cho tiếp HCl Đồng vẫ phản ứng ta gộp q trình nH+ = 0,48 mol, nNO - = 0,4 mol 3Cu + 8H+ + 2NO -   3Cu2+ + 2NO + 4H2 O 0,18 0,48 0,12 mol Khối lượng Cu ban đầu là: mCu = n*MCu = 0,18*64 = 11,52 gam Đáp án: B Câu 39: nCu = 0,1 mol, nFe = 0,1 mol  FeCl2 + H2 Fe + 2HCl  0,1 0,1 0,1 mol Vì lượng NaNO cần để hòa tan chất rắn cốc  3Cu2+ + 2NO + 4H2 O 3Cu + 8H+ + 2NO -  0,1 4/15 1/15mol Khối lương NaNO mNaNO = n* M = 1/15*85 = 5,7 gam Đáp án: C Câu 40: Al  N : 0, 04   n HNO3  12n N2  10n N2O  0,88(mol) Fe  HNO3   N O : 0, 04   Zn  CHNO  M n 0,88   0, 22(M) V Khối lượng muối thu khơng có sản phâm khử khác ngồi N , N2 O nên khơng có muối NH4 NO3 mmuoi  mKl  mNO  10,71  62*(10n N2  8n N2O )  10,71  62*0,72  55,35(gam) Đáp án: B Câu 41: nFe = 0,075 mol, nCu = 0,09375 mol  3Fe2+ + 2NO + 4H2 O 3Fe + 8H+ + 2NO -  0,06 0,16 0,04 0,06 0,04 mol Khối lượng muối thu mFe(NO )2 = 180* 0,06 = 10,8 gam Đá án: C Câu 42: nCu = 0,1 mol  3Cu2+ + 2NO + 4H2 O 3Cu + 8H+ + 2NO -  0,1 4/15 1/15 Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 0,1 1/15 mol - Trang | 10 - Hocmai.vn – Website học trực tuyến số Việt Nam Khóa học: Những tảng cốt lõi để học tốt Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Khái niệm mol pp tính 4NO + 3O2 + 2H2 O   4HNO 1/15 1/20 mol Thể tích oxi cần dùng là: VO2 = 1/20*22,4 = 1,12 lít Đáp án: A Câu 43: Sơ đồ phản ứng : O2  to (1) KMnO4 K MnO4 MnCl2  HCl   Cl2  MnO2  (2) KCl   KMnO  Như vậy, sau tồn q trình phản ứng : Chất oxi hóa Mn+7 KMnO , số oxi hóa Mn thay đổi từ +7 +2 Chất khử O2 KMnO Cl1 HCl, số oxi hóa O thay đổi từ -2 0, số oxi hóa Cl thay đổi từ -1 Áp dụng bảo tồn khối lượng, ta có : m O  23,7  22,74  0,96 gam  n O  mKMnO m chất rắn 0,96  0,03 mol 32 Áp dụng bảo tồn electron, ta có : 5nKMnO  nO  n Cl  n Cl  0,315 mol  VCl 0,15 0,03 2 (đktc)  0,315.22,4  7,056 lít ? Đáp án: C Câu 44: Chọn số mol M mol Trong phản ứng M với HNO , theo bảo tồn electron, bảo tồn điện tích, bảo tồn ngun tố N giả thiết, ta có : n  x n M  10 n N  electron trao đổi n HNO đem phản ứng  1,2x  20%.1,2x  1,44x mol  ?   n  n  x   NO3 tạo muối  electron trao đổi 1,44x.63  432x  m HNO3 đem phản ứng  21% n HNO3 phản ứng  n NO3 tạo muối  n N N2  1,2x   0,2x x Theo bảo tồn khối lượng, bảo tồn ngun tố M giả thiết, ta có :  m M  m dd HNO  m dd X  m N m dd X  M  429,2x  M ?  0,1x.28 432x   n m M(NO3 )x  M  62x  n  M(NO ) M x  x  M  62x M C%M(NO )  100%  16,2%  9  M Al x M  429,2x n M  27 Trong phản ứng 11,88 gam Al với dung dịch HCl, áp dụng bảo tồn ngun tố Al, ta có : 11,88 n AlCl  n Al   0,44 mol  m AlCl  0,44.133,5  58,74 gam 3 27 Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | 11 - Hocmai.vn – Website học trực tuyến số Việt Nam Khóa học: Những tảng cốt lõi để học tốt Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Khái niệm mol pp tính Đáp án: B Câu 45: Trong phản ứng KClO với HCl đặc, coi số oxi hóa KClO thay đổi từ +5 -1 Theo bảo tồn electron, ta có : nKClO  nCl  nCl  0,3 mol  m M  30,9  0,3.71  9,6 gam 2 ? 0,1 Theo bảo tồn ngun tố Cl bảo tồn khối lượng, ta có : n AgCl  2nCl  0,6 mol  m AgCl  86,1 gam  m Ag  21,6 gam  n Ag  0,2 mol Trong phản ứng Cl2 với M X với AgNO dư, theo bảo tồn electron, ta có : n  9,6 M n  nCl  n Ag   12    M Mg M n M  24 0,3 0,2 Đáp án: B Câu 46: Theo giả thiết, suy : n O phản ứng  25%n O ban đầu  0,15 mol 0,6 Theo bảo tồn electron, ta có : n.nM  4nO  2nH  n phản ứng  10,8 6,72 M n   4.0,15   9 M 22,4 n   M  27 (Al) Đáp án: A Câu 47: Bản chất q trình điện phân dung dịch NaOH điện phân H2 O Ở anot thu khí O , catot thu khí H2 Vì trước sau điện phân khối lượng NaOH khơng bị thay đổi m 200.10% mdd NaOH sau điện phân  NaOH   80 gam C% 25% Theo bảo tồn electron bảo tồn khối lượng ta có :   2n H2  4nO2 n H2  6,667   VO (đktc)  3,333.22,4  74,66%   80  2n  32n  200 n  3,333   O2 H2 O2   Đáp án: D Câu 48:  RCOONa + H2O RCOOH + NaOH  Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng ta có: mH 2O  mRCOOH  m( NaOH , KOH )  mran  3,  0, 06* 40  0, 06*56  8, 28  1, 08( gam) nH 2O  m 1, 08   0, 06(mol ) M H 2O 18 M RCOOH  m 3,   60  CH 3COOH n 0, 06 Câu 49: nNaOH  mdd * C% 200* 2, 24   0,112(mol ) M NaOH *100 40*100  RCOONa + H2O RCOOH + NaOH  Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | 12 - Hocmai.vn – Website học trực tuyến số Việt Nam Khóa học: Những tảng cốt lõi để học tốt Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) 0,112 M RCOOH Khái niệm mol pp tính 0,112 0,112 0,112 mol m 6, 72    60  CH 3COOH n 0,112 Đáp án: A Câu 50: BTKL   30 x  44 y  10,  x  0,  HCHO : x     nAg  mol   y  0,1 CH 3CHO : y    x  y  mHCHO  n * M HCHO  0, 2*30  6(gam) Đáp án: C Câu 51: P *V 0, 7*4, 48 nX    0,1(mol ) R * T 22, *(109  273) 273 m 5,8 MX    58 nX 0,1 Số mol Ag tạo thành gấp 4nX => X có hai nhóm CHO ( ý X khơng thể HCOH MX = 58) =>X OHC-CHO Đáp án: A Câu 52: m 4, nCO2    0,1(mol ) M 44 nH 2O  0, 075(mol ) n O2  0,1125(mol) n A  nCO2  nH 2O  0, 025(mol ) BTNT :O  nOtrong A  2nCO2  nH 2O  n O2  0, 05(mol ) C nCO2 nA   C4 H 6O2 Đáp án: C Câu 53: Số mol nNaOH = V*C M = 0,06*1 = 0,06 mol Giả sử axit chức m 2, MA    45(loai) nA 0, 06 Giả sử axit chức m 2, MA    90  HOOC  COOH nA 0, 03 Đáp án: D Câu 54:  CO , H O H 2SO đặc CO Cn H2n   O2 , t o NaOH    2      O2 dư Sơ đồ phản ứng :  (1) (2) (3) C H O dư O dư       m 2m 2 Theo giả thiết, ta có : Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | 13 - Hocmai.vn – Website học trực tuyến số Việt Nam Khóa học: Những tảng cốt lõi để học tốt Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Khái niệm mol pp tính 5,6.2 3,6 7,92  0,5 mol; n H O   0,2 mol; n CO   0,18 mol 2 0,082.273 18 44 Theo bảo tồn ngun tố O, ta có : 2n O ban đầu  2nCO  nH O  2nO dư  nO dư  0,22 mol nO ban đầu  2 0,5 Suy : n(O dư, CO 2, H 2O)  0,6 mol  p  0,18 0,2 2 ? 0,6.0,082.(273 273)  4,8 atm 5,6 Đáp án : B Câu 55:  C6 H 7O2 (ONO2 )3  3H 2O Phương trình phản ứng : C6 H 7O2 (OH)3   3HNO3  xenlulozơ  3.14,85 n HNO3 phản ứng  3nC6H7O2 (ONO2 )3  297  0,15  Theo bảo tồn gốc NO giả thiết, ta có :  n HNO phản ứng 0,15 n     HNO3 đem phản ứng H 90% n HNO đem phản ứng M V.d.C% 63 n HNO đem phản ứng  V   7,29 lít M d.C% 1,5.96% Đáp án: D Câu 56: H O men rượu Sơ đồ phản ứng : C6 H10O5    C6 H12O6   2C2 H5OH tinh bột Theo sơ đồ phản ứng giả thiết, ta có :  1 575.10%.0,8  0,5 nC6 H10O5 phản ứng  nC2H5OH  46   m C H O đem phản ứng  108 gam  10 n 0,5 C H O phả n ứ n g n 10     C6 H10O5 đem phản ứng H 75% Đáp án: B Câu 57: CO Na CO   O2 , t o NaOH Sơ đồ phản ứng : Cx H2x       (1) (2) NaOH dư   H2 O 0,1 mol Theo bảo tồn ngun tố C Na, ta có :  nNa2CO3  nCO2  x.nCx H2 x  0,1x  nNaOH phản ứng  0,2x mol  nNaOH phản ứng  2nNa CO   Suy : C%NaOH dư  m NaOH dư m dd sau phản ứng  x  100.21,62%  0,2x.40  5%   100  0,1x.44  0,1x.18 anken C2 H m CO mH 2O Đáp án : A Giáo viên: Vũ Khắc Ngọc Nguồn: Hocmai.vn Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | 14 -