Kiến thức cơ bản môn hóa phần 1 (5)

Hocmai.vn – Website h c tr c n s t i Vi t Nam Khóa h c: Nh ng n n t ng c t lõi đ h c t t Hóa h c (Th y V Kh c Ng c) Tính tan, dung d ch, n ng đ TÍNH TAN C A CH T, DUNG D CH, N NG ( ÁP ÁN BÀI T P T LUY N) Giáo viên: V KH C NG C Các t p tài li u đ c biên so n kèm theo gi ng “Tính tan c a ch t, dung d ch, n ng đ dung d ch” thu c Khóa h c Nh ng n n t ng c t lõi đ h c t t Hóa h c (Th y V Kh c Ng c) t i website Hocmai.vn đ giúp B n ki m tra, c ng c l i ki n th c đ c giáo viên truy n đ t gi ng t ng ng s d ng hi u qu , B n c n h c tr c gi ng “Tính tan c a ch t, dung d ch, n ng đ dung d ch” sau làm đ y đ t p tài li u Câu 1: nNa  m 11,5   0,5(mol ) M 23 Na + H2 O   NaOH + 1/2H2 0,5 Kh i l 0,5 0,5 0,25 mol ng dung d ch sau ph n ng: mdung d ch = mn c + mNa - mkhí = 100 + 11,5 – 0,25*2 = 111 (gam) m 0,5* 40 C%NaOH  ct *100  *100  18, 02(%) mdd 111 Câu 2: nCuSO4 H 2O  m MCuSO4 H 2O  12,5  0, 05(mol ) 250 Kh i l ng dun d ch H2 O mdd  V * D  87,5*1  87,5( gam) Kh i l C%CuSO4 ng dung d ch hòa tan tinh th mdung d ch sau = 87,5 + 12,5 = 100 (gam) m 0, 05*160 *100  8(%)  ct *100  100 mdd Câu 3: nHNO3  mdd * C% 120*10   0, 2(mol ) M HNO *100 63*100  2HNO N2O5 + H2O  0,1 0,1 0,2 mol Kh i l ng N O5 là: m = 0,1*108 = 10,8 (gam) Câu 4: nCuSO4  mdd *C% 480*1   0, 03(mol ) MCuSO4 *100 160*100  mCuSO4  n * MCuSO4  0, 03*160  4,8( gam) Câu 5: nCuSO4  mdd *C% 480*1   0, 03(mol ) MCuSO4 *100 160*100  mCuSO4 H 2O  n * MCuSO4 H 2O  0, 03*250  7,5( gam) Câu : T ng đài t v n: 1900 58-58-12 - Trang | - Hocmai.vn – Website h c tr c n s t i Vi t Nam Khóa h c: Nh ng n n t ng c t lõi đ h c t t Hóa h c (Th y V Kh c Ng c) Tính tan, dung d ch, n ng đ L y 100 gam dung d ch NaOH 20% Kh i l ng NaOH: 20 gam S mol NaOH = 20 : 40 = 0,5 mol S mol FeCl2 ph n ng = Kh i l Kh i l Kh i l Kh i l Kh i l S mol NaOH = 0,25 mol ng FeCl2 = 0,25127 = 31,75 gam 31, 75*100 ng dung d ch FeCl2 10% =>  317,5( gam) 100 ng NaCl = 0,558,5 = 29,25 gam ng Fe(OH)3 = 0,25 107 = 26,75 gam ng dung d ch sau ph n ng: 100 + 317,5 - 26,75 = 390,75 gam m 29, 25 C%NaCl  ct *100  *100  7, 48(%) mdd 390, 75 Câu 7: mdd * C% 200* 2,8   0,1(mol ) M KOH *100 56*100 nKOH   2KOH K2O + H2 O  0,1 0,1 0,2 mol Kh i l ng K O => mK O = 0,1*94 = 9,4 (gam) Kh i l ng n c c n dùng là: mH2 O = 200 – 9,4 = 190,6 gam Câu 8: nNaOH  mdd * C% 200*31   0, 775(mol ) M NaOH *100 40*100  2NaOH Na2 O + H2 O  0,775 0,775 1,55 mol Kh i l ng Na2 O => mNa2 O = 0,775*62 = 48,05 (gam) Kh i l ng n c c n dùng là: mH2 O = 200 – 48,05 = 151,95 gam Câu 10: nNaOH = 1,05 mol, nAl3+ = 0,2 mol  AlO2 - + 2H2 O Al3+ + 4OH-  0,2 0,8 0,2 mol S mol NaOH d = 1,05 – 0,8 = 0,25 mol 0, 25 NaOH CM   1(M) 0, 25 áp án: A Câu 11: t kim lo i M, oxit MO Gi s có mol MO ph n ng, mol H2 SO ph n ng:  MSO4 + H2 O MO + H2 SO4  C% = mct / mdd 100% 10% = 98 / mdd 100% => mDd H2 SO = 980 g T ng đài t v n: 1900 58-58-12 - Trang | - Hocmai.vn – Website h c tr c n s t i Vi t Nam Khóa h c: Nh ng n n t ng c t lõi đ h c t t Hóa h c (Th y V Kh c Ng c) Tính tan, dung d ch, n ng đ Theo đ nh lu t b o tồn kh i l ng ta có: Mdd = mMO + mddH2 SO = (M + 16) + 980 = M + 996 C%mu i = m ch t tan mu i/ m dd mu i 100% 15.17% = (M + 96) / (M + 996) * 100% M = 64.95 M Zn áp án: B Câu 12: Ta có : nH  nOH  0,02.0,1  0,002  0,002  0,01x  x  0,2 áp án: C Câu 13 : s mol nBa(OH)2 = 0,0009 mol => nOH- = 0,0018 mol nH2 SO = 0,0008 mol => nH+ = 0,0016 mol H+ + OH-   H2 O 0,0016 0,0016 0,0016 mol S mol OH = 0,0018 – 0,0016 = 0,0002 mol =>pH = 5,3 áp án: B Câu 14: Ta có nOH- = 0,03 (mol) , nH+ = 0,035 (mol) Ph ng trình ion rut g n: H+ + OH- -> H2 O 0,03 -0,03 -0,03 =>nH d = 0,0125 =>[H ] = 0,005/0,5=0,01 =>PH = + + áp án: D Câu 15: nBa(OH)2 = 0,03 mol =>nOH- = 0,06 mol nHNO = 0,05*x mol , nHCl = 0,01 mol => nH+ = 0,01 + 0,05*x mol  H2 O H+ + OH-  0,06 0,06 0,06 mol =>0,01 + 0,05x = 0,06 => x = áp án: C Câu 16: nKOH = 0,1 mol, nHCl = 0,1x mol  KCl KOH + HCl  + H2 O x x x x mol KOH d y mol  x  y  0,1  x  0, 05 mol  nH   0, 05(mol)    56x 74,5y 6,525 y 0, 05      =>x = 0,5 M áp án: C Câu 17: Gi s kh i l ng dung d ch HCl 100 gam  nHCl  0,9 T ng đài t v n: 1900 58-58-12 - Trang | - Hocmai.vn – Website h c tr c n s t i Vi t Nam Khóa h c: Nh ng n n t ng c t lõi đ h c t t Hóa h c (Th y V Kh c Ng c) Tính tan, dung d ch, n ng đ  MgCO3 : b CaCO3 : a   Ta có :  32,85  7,3  73b  b  0,04 32,85  73a  a  0,1;  0,242  100  100a  44a 0,211  100  5,6  84b  44b  0,04(24  71)  %MgCl2   3,54% 100  10  0,04.84  0,1.44  0,04.44 áp án: B Câu 18:  nCO  0,2(mol) + Ta có :   n H2  0,1(mol) n KCl  59,6  0,8(mol) 74,5 BTNT.Clo +   n HCl  0,8  m dung dÞch HCl  +  C %KCl  0,8.36,5  200(gam) 0,146 59,6  0,250841  m  46,6(gam) m  200  0,2.44  0,1.2 áp án: A Câu 19: 80,37 BTNT.Al m  0, 235    n Trong  0, 47(mol) Al 342 0,705.98  nSO2  0,705  mdd   243, 275 H SO 4 0, 284 80,37 Kh i l ng dung d ch sau ph n ng : mdd sau pu   273,973(gam) 0, 29335 BTKL   m  243, 275  273,973  0,18.2  m  31, 06(gam) Ta có : n Al2 (SO4 )3  áp án: A Câu 20: nNaOH sau n phân = 0,6 mol S mol e trao đ i It 10* 286*60*60  106, 7(mol) n  F 96500 2H 2O  4e  2H  O 53,35  106, 7(mol) m H2O  53,35*18  960,3(gam) C%NaOH  0, 6* 40 *100  2, 4% 960,3  100 áp án: B Câu 21: nNaOH = 0,42 mol, nFe2 (SO )3 = 0,02 mol, nAl2 (SO )3 = 0,04 mol  Al(OH)3 Al3+ + 3OH-  0,08 3+ Fe 0,24 0,08 mol  Fe(OH)3 + 3OH  - 0,04 0,12 0,04 mol  AlO2 - + H2O Al(OH)3 + OH  0,06 0,06 T ng đài t v n: 1900 58-58-12 0,06 mol - Trang | - Hocmai.vn – Website h c tr c n s t i Vi t Nam Khóa h c: Nh ng n n t ng c t lõi đ h c t t Hóa h c (Th y V Kh c Ng c) Tính tan, dung d ch, n ng đ 0,18  0,36(M) 0,5 0, 06   0,12(M) 0,5 Na 2SO4  CM NaAlO2 CM áp án: D Câu 22: nNaOH = 0,2x mol, nAl(NO )3 = 0,08 mol , nAl(OH)3 = 0,06 mol TH1 : Al3+ + 3OH-   Al(OH)3 0,06 0,18 0,06 mol =>x = 0,18/ 0,2 = 0,9 (M) TH2 :  Al(OH)3 Al3+ + 3OH-  0,08 0,24 0,08 mol  AlO2 - + H2O Al(OH)3 + OH-  0,02 0,02 0,02 mol =>x = 0,26 / 0,2 = 1,3 (M) áp án: D Câu 23: nAl2 (SO )3 = 0,01 mol, nNaOH = 0,025x mol nAl(OH)3 = 0,01 mol TH1 :  Al(OH)3 Al3+ + 3OH-  0,01 0,03 =>x = 0,03/ 0,025= 1,2(M) 0,01mol TH2 :  Al(OH)3 Al3+ + 3OH-  0,02 0,06 0,02 mol  AlO2 - + H2O Al(OH)3 + OH  - 0,01 0,01 0,01 mol =>x = 0,07 / 0,025 = 2,8 (M) áp án: D Câu 24: nAlCl3 = 0,013 mol, nNaOH = 0,02x , nAl(OH)3 = 0,012 mol TH1 :  Al(OH)3 Al3+ + 3OH-  0,012 0,036 0,012mol =>x = 0,036/ 0,02= 1,8(M) TH2 :  Al(OH)3 Al3+ + 3OH-  0,013 0,039 0,013 mol  AlO2 - + H2O Al(OH)3 + OH  0,001 0,001 0,001 mol - =>x = 0,04 / 0,02 = (M) áp án: C Câu 25: T ng đài t v n: 1900 58-58-12 - Trang | - Hocmai.vn – Website h c tr c n s t i Vi t Nam Khóa h c: Nh ng n n t ng c t lõi đ h c t t Hóa h c (Th y V Kh c Ng c) Tính tan, dung d ch, n ng đ n H SO 3SO  0,005(mol) 0,005.4.98   Ta có :  100%  33,875%  a%  m 2(gam)  1,69 10  H SO   áp án: A Câu 26:  Fe : a + L y mol h n h p X : Có   a  b  1(mol)  Mg : b 1.98  nH SO4  1(mol)  mdungdÞch   2000(gam) , n H  1(mol) H SO4 4,9% 152a + Có % FeSO4    15032a  42b  5994 56a  24b  2000  100 a  0, 120.0,  % MgSO4   3,54% +  56.0,  24.0,  2000  b  0, áp án: C Câu 27: CuSO + H2 O x Cu + H2 SO4 + 1/2O x x/2 Kh i l ng dung d ch gi m t o Cu O mCu + mO2 = 64x + 32.x/2 = x = 0,1 mol nH2S = 0,05 mol CuSO + H2 S 0,05 0,05 CuS + H2 SO4 nCuSO4bđ = 0,1 + 0,05 = 0,15 mol C M (CuSO4) = 0,15 = 0,75M 0,2 mdd CuSO4 = 1,25.200 = 250g mCuSO4 = 0,15 160 = 24 gam 24.100 = 9,6% %CuSO = 250 áp án: A Câu 28: Trong ph n ng n phân, theo b o tồn electron s gi m kh i l ng c a dung d ch, ta có : nCu2 phản ứng  nCu catot  0,1  nCu  0,1 2nCu catot  4nO2 anot        nO  0,05 n  64nCu catot  32nO anot    2nH O  2.2nO  0,2   2 2   H Y Dung d ch sau ph n ng n phân v n màu xanh, ch ng t Cu2 d Trong ph n ng c a dung d ch Y v i Fe, theo b o tồn electron s t ng gi m kh i l 2n Fe  n H  2nCu2 dư n Fe  0,25   0,2   nCu2 dư  0,15 56n Fe  64n 2  16,8  12,4  4,4   Cu dư  T ng đài t v n: 1900 58-58-12 ng, ta có : - Trang | - Hocmai.vn – Website h c tr c n s t i Vi t Nam Khóa h c: Nh ng n n t ng c t lõi đ h c t t Hóa h c (Th y V Kh c Ng c) Suy : nCuSO ban đầu  nCu2 phản ứng  n Cu2 dư  0,25 mol  [CuSO4 ]  0,1 0,15 Tính tan, dung d ch, n ng đ 0,25  1,25M 0,2 Câu 29: S đ ph n ng : FeS2  Fe3O4 NO2 Na  2  SO4 , NO3 HNO3 (1) Fe3 , H  NaOH  2  SO , NO  (2) o t  Fe2 O3 Fe(OH)3  (3) Áp d ng b o tồn electron ph n ng (1) b o tồn ngun t Fe, S, ta có : n Fe O  15n FeS  n NO  0,07  2  n Fe O  0,04   nSO 2  2n FeS  0,004 3n Fe O  n FeS  n Fe O 4 2 n FeS  0,002    0,061  Áp d ng b o tồn n tích dung d ch sau ph n ng (2) b o tồn ngun t N, ta có : n NO   2.nSO 2  n Na  n NO   0,392 0,4 0,462.63  ? 0,004   C%HNO  100%  46,2%  63 n HNO  0,462 n HNO3  n NO3  n NO2    0,07 ? áp án: B Câu 30: B n ch t c a q trình n phân dung d ch NaOH n phân H2 O đ c khí H2 Vì v y tr c sau n phân kh i l m 200.10% mdd NaOH sau điện phân  NaOH   80 gam C% 25% anot thu đ c khí O , catot thu ng NaOH khơng b thay đ i Theo b o tồn electron b o tồn kh i l ng ta có :   2n H2  4nO2 n H2  6,667   VO (đktc)  3,333.22,4  74,66%       80 2n 32n 200 n 3,333   O2 H2 O2   áp án : D Câu 31: i n phân dung d ch NaOH b n ch t n phân H2 O, t o O anot H2 catot Kh i l ng NaOH dung d ch khơng b thay đ i Theo b o tồn electron, ta có : 2n H  4nO  nelectron trao đổi  2 T ng đài t v n: 1900 58-58-12  10.268.3600 nH  50 mol  100 mol   96500 nO2  25 mol  - Trang | - Hocmai.vn – Website h c tr c n s t i Vi t Nam Khóa h c: Nh ng n n t ng c t lõi đ h c t t Hóa h c (Th y V Kh c Ng c) Tính tan, dung d ch, n ng đ Theo s b o tồn kh i l ng, ta th y n ng đ ph n tr m c a dung d ch NaOH tr m NaOH 100.24% C%dd NaOH   100%  2,4% m dd NaOH ban đầu 100  50.2  25.32 mH c n phân : mO áp án: B Câu 32: Theo gi thi t, ta th y : Trong ph n ng c a Na v i dung d ch HCl, Na ph n ng v i c HCl H2 O HCl (10%) NaCl  S đ ph n ng : Na      H2  H2 O NaOH  Theo b o tồn electron, b o tồn ngun t Cl b o tồn kh i l ng, ta có : n Na  n H  0,14 m dd HCl 10%  43,8    0,07   10%.43,8  0,12  m Na  m dd HCl 10%  m dd (NaCl, NaOH)  m H2 n NaCl  n HCl  36,5  0,14.23 0,07.2 ? 46,88 Suy : C%NaCl  0,12.58,5 100%  14,97% 46,88 áp án: A Câu 33:  Na CO CO2  O2 , t o NaOH S đ ph n ng : Cx H2x       (1) (2)  H2 O NaOH dư  0,1 mol Theo b o tồn ngun t C Na, ta có :  nNa2CO3  nCO2  x.nCx H2 x  0,1x  nNaOH phản ứng  0,2x mol  nNaOH phản ứng  2nNa CO   Suy : C%NaOH dư  m NaOH dư m dd sau phản ứng  x  100.21,62%  0,2x.40  5%   100  0,1x.44  0,1x.18 anken C2 H m CO mH 2O áp án: A Câu 34: nNaOH sau n phân = 0,6 mol S mol e trao đ i It 10* 286*60*60 n   106, 7(mol) F 96500 2H 2O  4e  2H  O 53,35  106, 7(mol) m H2O  53,35*18  960,3(gam) C%NaOH  0, 6* 40 *100  2, 4% 960,3  100 áp án: B Câu 35: nCuSO = 0,2 mol Q trình n phân Catot ( + ) T ng đài t v n: 1900 58-58-12 CuSO H2 O Anot (-) - Trang | - Hocmai.vn – Website h c tr c n s t i Vi t Nam Khóa h c: Nh ng n n t ng c t lõi đ h c t t Hóa h c (Th y V Kh c Ng c) Cu2+, H2 O Cu2+ + 2e -> Cu 0,2 0,4 Tính tan, dung d ch, n ng đ SO42-, H2O 2H2 O -> 4H+ + 4e + O2 0,2 0,4 0,4 0,1 - H2 O + 2e - > H2 + 2OH Kh i l ng dung d ch gi m mCu + mO = 64*0,2 + 0,1 *32 = 16 gam < 20,5 gam Ti p t c n phân n c H2 O - > H2 + 1/2O2 x x 0,5x mol mH2 + mO = 2x + 16x = (20,5- 16 ) => x = 0,25 mol Kh l ng H2 O l i = 363,5 gam 0, 2*98*100 C% H2 SO =  5,11% 363,5  0, 2*98 áp án: D Câu 36: nCuNO = 0,18 mol Q trình n phân Catot ( + ) Cu(NO )2 H2 O Anot (-) 2+, NO3 -, H2O 2H2 O -> 4H+ + 4e + O2 Cu H2 O Cu2+ + 2e -> Cu 0,18 0,36 0,18 H2 O + 2e - > H2 + 2OHKh i l 0,36 0,36 0,09 ng dung d ch gi m mCu + mO = 64*0,18 + 0,09 *32 = 14,4 gam < 25 gam Ti p t c n phân n c H2 O - > H2 + 1/2O2 x x 0,5x mol mH2 + mO = 2x + 16x = (25- 14,4 ) => x = 0,59 mol C% HNO = 3,36% áp án: C Câu 37: CuSO + H2 O x Kh i l Cu + H2 SO4 + 1/2O x x/2 ng dung d ch gi m t o Cu O mCu + mO2 = 64x + 32.x/2 = x = 0,1 mol nH2S = 0,05 mol CuSO + H2 S 0,05 CuS + H2 SO4 0,05 nCuSO4bđ = 0,1 + 0,05 = 0,15 mol T ng đài t v n: 1900 58-58-12 C M (CuSO4) = 0,15 = 0,75M 0,2 - Trang | - Hocmai.vn – Website h c tr c n s t i Vi t Nam Khóa h c: Nh ng n n t ng c t lõi đ h c t t Hóa h c (Th y V Kh c Ng c) Tính tan, dung d ch, n ng đ mdd CuSO4 = 1,25.200 = 250g mCuSO4 = 0,15 160 = 24 gam 24.100 %CuSO = = 9,6% 250 áp án: A Giáo viên: V Kh c Ng c Ngu n: Hocmai.vn T ng đài t v n: 1900 58-58-12 - Trang | 10 -