tìm hiểu về độ âm điện

Độ âm điện đặc trưng cho khả năng hút Electron của nguyên tử khi tạo thành liên kết hóa học Khái niệm... Ông được coi là một trong những nhà hóa học ảnh hưởng nhất trong lịch sử khoa h

Độ ÂM ĐiệN

BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC

Độ âm điện đặc trưng cho khả năng hút Electron của nguyên tử khi tạo thành liên

kết hóa học

Khái niệm

Linus Carl Pauling

(28/2/1901 – 19/8/1994)

• Nhà hóa học, nhà hóa sinh, nhà hoạt động

vì hòa bình, tác giả và nhà giáo dục người

Mỹ Ông được coi là một trong những nhà hóa học ảnh hưởng nhất trong lịch sử khoa học và được xếp vào nhóm những nhà khoa học quan trọng trong thế kỷ 20

Pauling là một trong những nhà khoa học tiên phong trong lĩnh vực hóa học lượng

tử và sinh học phân tử Đề xuất khái niệm Độ âm điện đầu tiên năm 1923.

Tính chất

Độ âm điện của nguyên tử càng

lớn thì tính phi kim của nó càng

mạnh

Ngược lại, độ âm điện của nguyên tử càng nhỏ thì tính kim loại càng mạnh

Flo (F) có độ âm điện lớn

nhất χ=4

Xesi (Cs) có độ âm điện nhỏ

nhất χ=0.79

Công thức

•

I: năng lượng ion hóa E: ái lực electron

•

+ Người ta quy ước chọn độ âm điện của Liti (Li) làm đơn vị vởi E+I=128 kcal/mol hay 523kJ/mol

+ Độ âm điện của các nguyên tố khác được tính theo hệ thức:

χ hay χ =

+ Hệ thống độ âm điện của Pauling (1923) dựa trên cơ sở của năng lượng phân li liên kết.

+ Gọi ED(A-A); ED(B-B); ED(A-B) lần lượt

là năng lượng phân li của các phân tử A2, B2, AB

và

(A-B) -

thì theo Pauling hiệu độ âm điện của hai nguyên tử

A và B có thể được xác định theo hệ thức

Ngoại lệ

+ Gali (Ga) và Gemani (Ge) có độ âm điện lớn hơn Nhôm (Al) và Silic (Si) theo thứ tự do sự co khối d Những nguyên tố của chu kì 4 nằm sau dòng đầu tiên của các kim loại chuyển tiếp, có bán kính nguyên tử nhỏ bất thường do các electron 3d không che chắn hiệu quả điện tích hạt nhân gia tăng và kích thước nguyên tử nhỏ hơn tương ứng với độ âm điện lớn hơn

+ Độ âm điện cao bất thường của Chì (Pb) nhất là khi so sánh với Tali (Tl) và Bismuth (Bi) dường như là một hệ quả của sự thiếu thốn dữ liệu

Sự biến thiên điều hòa

+ Trong một nhóm, χ↓ vì R↑ => lực hút giữa Electron và hạt nhân nguyên tử giảm => các Electron dễ tách ra khỏi nguyên tử, việc nhận Electron sẽ trở nên khó khăn => tính kim loại tăng, tính phi kim giảm

+ Trong một chu kì, χ↑ vì R↓ => lực hút giữa Electron và hạt nhân nguyên tử tăng => các Electron khó tách ra khỏi nguyên tử, việc nhận thêm Electron trở nên

dễ dàng => tính kim loại giảm, tính phi kim tăng

=> Quy luật biến đổi ĐỘ ÂM ĐIỆN phù hợp với sự biến đổi tính KIM LOẠI và PHI KIM của các nguyên tố trong một CHU KÌ và trong một NHÓM A

Ý nghĩa

+ Bảng độ âm điện của các nguyên tố giúp ta biết được trong một phần tử hợp chất, cặp e chung lệch về phía nào.

Ví dụ: Trong phân tử Axit Clohidric (HCl) ( χCl= 3 ; χH= 2.1) cặp e chung lệch về phía nguyên tử Clo (Cl) có độ âm điện lớn hơn, liên kết trong phân tử Axit Clohidric (HCl) là liên kết cộng hóa trị

có cực.

+ Nếu 2 nguyên tử liên kết với nhau có hiệu độ âm điện (∆ χ) lớn hơn hoặc bằng 1.77 thì cặp e chung thuộc hẳn về 1 nguyên tử

và ta có liên kết ion.

Ví dụ: Xét phân tử Natri Clorua (NaCl) (χNa= 0.9; χCl= 3) có χ

△ = 2.1 nên Natri Clorua (NaCl) là hợp chất ion.

SINH VIÊN

ĐINH THỊ BÍCH HẠNH

LAZABUNDID SITDALAI

DƯƠNG THỊ HỒNG UYÊN

CẢM ƠN MỌI NGƯỜI ĐÃ LẮNG NGHE