Các dạng toán về liên kết hóa học Hóa học lớp 10: Liên kết ion Liên kết cộng hóa trị: Bài tập có hướng dẫn giải chi tiết: Xác định loại liên kết khi có độ âm điện và không có độ âm điện. Viết công thức cấu tạo các chất...
GV: Đặng Thị Hương Giang – THPT Đường An LIÊN KẾT HOÁ HỌC Liên kết hóa học : Liên kết ion: Hình thành lực hút tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu Liên kết cộng hoá trị: Hình thành hay nhiều cặp electron dùng chung nguyên tử + liên kết cộng hoá trị không cực + liên kết cộng hoá trị có cực + liên kết cho nhận (liên kết phối trí): liên kết cộng hoá trị hình thành ghép chung cặp e nguyên tử với obitan trống nguyên tử khác (cặp e chung nguyên tử đưa ra) So sánh liên kết ion liên kết cộng hoá trị Giống nhau: nguyên nhân hình thành liên kết: nguyên tử liên kết với để đạt cấu hình e bền vững khí Khác nhau: chất liên kết điều kiện liên kết Liên kết ion Liên kết cộng hoá trị Khái niệm Hình thành lực hút tĩnh điện Hình thành hay nhiều cặp ion mang điện tích trái electron dùng chung dấu nguyên tử Điều kiện liên kết Xảy nguyên tố khác Xảy nguyên tử giống hẳn chất hoá học chất hoá học (thường (thường kim loại điển nguyên tố phi kim ) hình phi kim điển hình) Đặc tính Bền Rất bền Hiệu độ âm điện liên kết hoá học Hiệu độ âm điện ∆χ ≤ ∆χ < 0,4 0,4 ≤ ∆χ < 1,7 1,7 ≤ ∆χ Loại liên kết Liên kết cộng hoá trị không cực Liên kết cộng hoá trị có cực Liên kết ion Bài 1: Dựa vào độ âm điện, nêu chất liên kết phân tử ion: HClO, KHS, HCO3- Hướng dẫn Trong HClO: H-O-Cl có liên kết H-O cộng hoá trị phân cực (∆χ = 1,4) liên kết O-Cl cộng hoá trị phân cực yếu (∆χ = 0,5) GV: Đặng Thị Hương Giang – THPT Đường An Trong KHS: K-S-H có liên kết K-S liên kết ion (∆χ = 1,7) liên kết S-H cộng hoá trị phân cực yếu (∆χ = 0,4) Bài 2: Dựa vào độ âm điện, hẵy xếp theo chiều tăng dần độ phân cực liên kết nguyên tử phân tử chất sau: CaO, MgO, AlN, N 2, NaBr, BCl3, AlCl3, CH4 Chất có liên kết ion, chất có liên kết cộng hoá trị có cực, chất có liên kết cộng hoá trị không cực? Giải: Phân tử CaO: ∆χ = 3,44 – 1,00 = 2,44 => liên kết ion Phân tử MgO: ∆χ = 3,44 – 1,31 = 2,13 => liên kết ion Phân tử AlN: ∆χ = 3,04 – 1,61 = 1,43 => liên kết cộng hóa trị có cực Phân tử N2: ∆χ = 3,04 – 3,04 = => liên kết cộng hóa trị không cực Phân tử NaBr: ∆χ = 2,96 – 0,93 = 2,03 => liên kết ion Phân tử BCl3: ∆χ = 3,16 – 2,04 = 1,12 => liên kết cộng hóa trị có cực Phân tử AlCl3: ∆χ = 3,16 – 1,61 = 1,55 => liên kết cộng hóa trị có cực Phân tử CH4: ∆χ = 2,55 – 2,20 = 0,35 => liên kết cộng hóa trị không cực Bài 3: Hãy nêu chất dạng liên kết phân tử chất sau: AgCl, HBr, H2O2, NH4NO3 Giải: Phân tử AgCl: ∆χ = 3,16 – 1,93 = 1,23 => liên kết cộng hóa trị có cực Phân tử HBr: ∆χ = 2,96 – 2,20 = 0,76 => liên kết cộng hóa trị có cực Phân tử H2O2: Liên kết O – H: ∆χ = 3,44 – 2,20 = 1,24 => liên kết cộng hóa trị có cực Liên kết O – O: ∆χ = 3,44 – 3,44 = => liên kết cộng hóa trị không cực Phân tử NH4NO3: Liên kết N – H: ∆χ = 3,04 – 2,20 = 0,84 => liên kết cộng hóa trị có cực Liên kết N – O: ∆χ = 3,44 – 3,04 = 0, => liên kết cộng hóa trị có cực Liên kết NH4+ – NO3-: => liên kết ion Bài 4: Biểu diễn hình thành phân tử NaCl, MgO, CaF2, K2S Sự hình thành phân tử NaCl Na: 1s22s22p63s1 : Na → Na+ + 1e Cl: 1s22s22p63s23p5: Cl + 1e → Cl- 11 17 Na+ + Cl- → NaCl 2Na + Cl2 → 2NaCl GV: Đặng Thị Hương Giang – THPT Đường An Sự hình thành phân tử MgO Mg → Mg2+ + 2e O + 2e → O2Mg2+ + O2- → MgO 2Mg + O2 → 2MgO Sự hình thành phân tử CaF2 Ca → Ca2+ + 2e F + 1e → FCa2+ + 2F- → CaF2 Ca + F2 → CaF2 Sự hình thành phân tử K2S K → K+ + 1e O + 2e → O22K+ + O2- → K2O 4K + O2 → 2K2O GV: Đặng Thị Hương Giang – THPT Đường An VIẾT CÔNG THỨC CẤU TẠO CÁC CHẤT Bài 5: Hãy giải thích độ âm điện nitơ clo 3,0 điều kiện thường N2 có tính oxi hoá Cl2? Hướng dẫn Ở điều kiện thường, phân tử N2 có liên kết ba bền vững (N≡N) so với phân tử Cl2 có liên kết đơn (Cl-Cl) nên phân tử bền có tính oxi hoá mạnh Bài 6: Viết CTCT phân tử sau: Cl2O, NCl3, P2O5, H2S, NH3 Xét xem phân tử liên kết phân cực mạnh nhất? Hướng dẫn: - So sánh hiệu độ âm điện nguyên tố Hiệu độ âm điện lớn, liên kết phân cực mạnh Bài 7: Viết CTe CTCT chất sau: CO 2, CO, SO2, SO3, N2O, N2O3, N2O5, NO2, N2O4 Hướng dẫn: CO2: CO: SO2: SO3: N2O: N2O3: N2O5: NO2: O=C=O O C GV: Đặng Thị Hương Giang – THPT Đường An N2O4: Bài 8: Viết CTe CTCT chất sau: H2CO3, HNO2, HNO3, H2SO4, H3PO4 Ví dụ H2SO4: Bài 9: Viết CTe CTCT chất sau: HCl, HClO, HClO 2, HClO3, HClO4, NH4Cl, NaNO3, MgSO4 Hướng dẫn: HCl: H – Cl HClO: H – O – Cl HClO2: H – O – Cl → O HClO3: HClO4: Bài 10: a) Viết công thức cấu tạo ion sau: CO32-, NO3-, SO42-, NH4+ b) Xác định tổng số electron ion Hướng dẫn - ion CO32-: + 3.8 + = 32e - ion NO3-: + 3.8 + = 30e - ion SO42-: 16 + 4.8 + = 50e - ion NH4+: + 4.1 – = 10e Viết công thức cấu tạo chất sau: CaCO3, Ba(NO3)2, Al2(SO4)2 Dự đoán dạng hình học phân tử sau (không cần giải thích): BeH2, CO2, SO2, H2O, SCl2, OF2, HCN, C2H2 , CH4, NH3 Hướng dẫn - Dạng đường thẳng: BeH2, CO2, HCN, C2H2 Bài 11: Bài 12: GV: Đặng Thị Hương Giang – THPT Đường An - Dạng chữ V (tam giác phẳng): SO2, H2O, SCl2, OF2, - Dạng tứ diện: CH4, NH3 GV: Đặng Thị Hương Giang – THPT Đường An HÓA TRỊ – SỐ OXI HÓA Hóa trị: + Điện hóa trị: hóa trị nguyên tố hợp chất ion, điện hóa trị nguyên tố điện tích ion - Các nguyên tố kim loại thuộc nhóm IA, IIA , IIIA có số electron lớp 1, 2, nhường 1, hay e nên có điện hóa trị 1+ , 2+ , 3+ - Các nguyên tố phi kim thuộc nhóm VIA, VIIA nên có 6, electron lớp cùng, nhận thêm hay electron nên có điện hóa trị 2– , 1– + Cộng hóa trị: hóa trị nguyên tố hợp chất cộng hóa trị, cộng hóa trị nguyên tố xác định số liên kết cộng hóa trị nguyên tử nguyên tố phân tử Các quy tắc xác định số oxi hóa: Quy tắc : Trong đơn chất, số oxi hoá nguyên tố Quy tắc : Trong phân tử, tổng số oxi hóa nguyên tố Quy tắc : Trong ion đơn nguyên tử, số oxi hóa nguyên tử điện tích ion Trong ion đa nguyên tử, tổng số oxi hóa nguyên tố điện tích ion Quy tắc : Trong hầu hết hợp chất: - Số oxi hóa H +1 - Số oxi hóa O –2 - Số oxi hóa kim loại hóa trị mang dấu + Bài 1: Xác định hóa trị nguyên tố phân tử sau: NH3, Al2O3, Na2O, H2O, MgCl2, SiH4, PH3, P2O5 Hướng dẫn: - Xác định loại liên kết, sau xác định loại hóa trị - Nếu liên kết ion, xác định ion mà nguyên tố tạo thành => điện hóa trị - Nếu liên kết cộng hóa trị, viết CTCT => cộng hóa trị NH3 : ∆χ = 3,04 – 2,20 = 0,84 => liên kết cộng hóa trị - cộng hóa trị N - cộng hóa trị H Al2O3: ∆χ = 3,44 – 1,61 = 1,83 => liên kết ion - điện hóa trị Al 3+ - điện hóa trị O 2- GV: Đặng Thị Hương Giang – THPT Đường An Na2O: ∆χ = 3,44 – 0,93 = 2,51 => liên kết ion - điện hóa trị Na 1+ - điện hóa trị O 2H2O : ∆χ = 3,44 – 2,20 = 1,24 => liên kết cộng hóa trị - cộng hóa trị H - cộng hóa trị O MgCl2: ∆χ = 3,16 – 1,31 = 1,85 => liên kết ion - điện hóa trị Mg 2+ - điện hóa trị Cl 1SiH4 : ∆χ = 2,20 – 1,90 = 0,3 => liên kết cộng hóa trị - cộng hóa trị Si - cộng hóa trị H PH3 : ∆χ = 2,20 – 2,19 = 0,01 => liên kết cộng hóa trị - cộng hóa trị P - cộng hóa trị H P2O5: ∆χ = 3,44 – 2,19 = 1,25 => liên kết cộng hóa trị - cộng hóa trị P - cộng hóa trị O Bài 2: Xác định số oxi hoá nguyên tố phân tử ion sau: a) NH3, N2, NH4+, NO2-, HNO2, KNO2, NO3-, HNO3, Ca(NO3)2 b) H2S, S, SO2, SO32-, Na2SO3, SO3, SO42-, H2SO4, NaHSO4, CuSO4 c) CH4, C, CO, CO2, CO32-, H2CO3, K2CO3, MgCO3 Giải: Gọi số oxi hóa nguyên tố cần xác định x a) - NH3: x + 3.(+1) = => x = -3 - N2: x = - NH4+: x + 4.(+1) = +1 => x = -3 - NH4+: x + 4.(+1) = +1 => x = -3 - NO2-: x + 2.(-2) = -1 => x = +3 - HNO2-: +1 + x + 2.(-2) = => x = +3 - HNO2-: +1 + x + 2.(-2) = => x = +3 - NO3 : x + 3.(-2) = -1 => x = +5 GV: Đặng Thị Hương Giang – THPT Đường An - HNO3-: +1 + x + 3.(-2) = => x = +5 - Ca(NO3)2-: +2 + (x + 3.(-2)).2 = => x = +5 b) - H2S: x + 2.(+1) = => x = -2 - S: x = - SO2: x + 2.(-2) = => x = +4 - SO32-: x + 3.(-2) = -2 => x = +4 - Na2SO3: 2.(+1) + x + 3.(-2) = 0=> x = +4 - SO3: x + 3.(-2) = 0=> x = +6 - SO4-: x + 4.(-2) = -2 => x = +6 - H2SO4: 2.(+1) + x + 4.(-2) = 0=> x = +6 - NaHSO4: +1 + + x + 4.(-2) = 0=> x = +6 - CuSO4: +2 + x + 4.(-2) = 0=> x = +6 c) - CH4: x + 4.(+1) = => x = -4 - C: x = - CO: x + (-2) = => x = +3 - CO2: x + 2.(-2) = => x = +4 - CO32-: x + 3.(-2) = -2 => x = +4 - H2CO3: 2.(+1) + x + 3.(-2) = 0=> x = +4 - K2CO3: 2.(+1) + x + 3.(-2) = 0=> x = +4 - MgCO3: +2 + x + 3.(-2) = 0=> x = +4 * Số oxi hoá số nguyên tố: - Nitơ: -3; 0; +1; +2; +3; +4; +5 - Lưu huỳnh: -2; 0; +4; +6 - Cl, Br, I: -1; 0; +1; +3; +5; +7 - Flo: -1; - Cacbon: -4; 0; +2; +4 - Photpho: -3; +3; +5 - Mangan: 0; +2; +4; +6;+7 - Crom: 0; +2; +3;+6 - Kim loại: 0; +n (n : hoá trị) GV: Đặng Thị Hương Giang – THPT Đường An CÂU HỎI, BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN Bài 1: (ĐH-B-13) Cho giá trị độ âm điện nguyên tố: F (3,98); O (3,44); C (2,55); H (2,20); Na (0,93) Hợp chất sau hợp chất ion? A NaF B CH4 C H2O D CO2 Hướng dẫn Tính hiệu độ âm điện: NaF: ∆χ = 3,98 – 0,93 = 3,05 => liên kết ion CH4: ∆χ = 2,55 – 2,20 = 0,35 => liên kết cộng hóa trị không cực H2O: ∆χ = 3,44 – 2,20 = 1,24 => liên kết cộng hóa trị có cực CO2: ∆χ = 3,44 – 2,55 = 0,89 => liên kết cộng hóa trị có cực Đáp án A Cách khác: liên kết phân tử NaF liên kết kim loại điển hình (Na nhóm IA) với phi kim điển hình (F nhóm VIIA) => liên kết ion Bài 2: (ĐH-A-13): Liên kết hóa học nguyên tử phân tử HCl thuộc loại liên kết: A cộng hóa trị không cực B ion C cộng hóa trị có cực D hiđro Hướng dẫn Hiệu độ âm điện: ∆χ = 3,16 – 2,20 = 0,96 => liên kết cộng hóa trị có cực Bài 3: Cho biết độ âm điện O 3,44 Si 1,90 Liên kết phân tử SiO2 liên kết A ion B cộng hoá trị phân cực C cộng hoá trị không phân cực D phối trí Hướng dẫn Hiệu độ âm điện: ∆χ = 3,44 – 1,90 = 1,54 => liên kết cộng hóa trị có cực Bài 4: Dãy gồm chất phân tử có liên kết cộng hoá trị phân cực là: A O2, H2O, NH3 B H2O, H2S, NH3 C HCl, O3, H2S D HF, Cl2, H2O Bài 5: Trong phân tử sau: MgCl2, AlCl3, KCl, HBr, Br2, O2 Trong phân tử trên, phân tử có liên kết cộng hoá trị có cực là: A MgCl2, AlCl3, KCl, Br2 B MgCl2, AlCl3, HBr C AlCl3, HBr, O2 D AlCl3, HBr Bài 6: (ĐH-A-08) Hợp chất phân tử có liên kết ion là: GV: Đặng Thị Hương Giang – THPT Đường An A NH4Cl B HCl C H2O D NH3 Hướng dẫn Liên kết cộng hóa trị N H Liên kết ion ion NH4+ ion ClBài 7: Dãy gồm phân tử có kiểu liên kết : A Cl2, Br2, I2, HCl B Na2O, KCl, BaCl2, Al2O3 C HCl, H2S, NaCl, N2O D MgO, H2SO4, H3PO4, HCl Bài 8: Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron 1s 22s22p63s23p64s1, nguyên tử nguyên tố Y có cấu hình electron 1s 22s22p5, Liên kết hoá học nguyên tử X nguyên tử Y thuộc loại liên kết: A liên kết kim loại B liên kết ion C liên kết cộng hoá trị D liên kết cho nhận Hướng dẫn X có cấu hình electron 1s 22s22p63s23p64s1 => X thuộc nhóm IA => A kim loại điển hình Y có cấu hình electron 1s22s22p5 => Y thuộc nhóm VIIA => Y phi kim điển hình => Liên kết X Y liên kết ion Bài 9: Cho nguyên tố A (Z = 12) B (Z = 16) HỢp chất tạo thành từ A B là: A AB với liên kết cho nhận B AB với liên kết cộng hoá trị C AB với liên kết ion D AB2 với liên kết ion Hướng dẫn A (Z = 12) có cấu hình electron 1s 22s22p63s2 => A thuộc nhóm IIA => A kim loại điển hình có hóa trị II B (Z = 16) có cấu hình electron 1s 22s22p63s23p4 => B thuộc nhóm VIA => B phi kim điển hình có hóa trị II => Công thức hợp chất AB Liên kết phân tử liên kết ion Bài 10: Z nguyên tố mà nguyên tử có chứa 20 proton Y nguyên tố mà nguyên tử có chứa proton Công thức hợp chất hình thành nguyên tố liên kết chúng là: A Z2Y với liên kết cộng hoá trị B ZY2 với liên kết ion C ZY với liên kết cho nhận D Z2Y3 với liên kết cộng hoá trị Hướng dẫn Z có 20 proton => cấu hình electron: 1s 22s22p63s23p64s2 => Z thuộc nhóm IIA => Z kim loại điển hình có hóa trị II GV: Đặng Thị Hương Giang – THPT Đường An Y có proton => cấu hình electron: 1s22s22p5 => Y thuộc nhóm VIIA => Y phi kim điển hình có hóa trị I => Công thức hợp chất ZY2 Liên kết phân tử liên kết ion (CĐ-11): Mức độ phân cực liên kết hoá học phân tử xếp theo thứ tự giảm dần từ trái sang phải là: Bài 11: A HBr, HI, HCl B HI, HBr, HCl C HI, HCl, HBr D HCl, HBr, HI Hợp chất X gồm nguyên tố A có Z = 16 B có Z = Trong X, A chiếm 40% khối lượng Bài 12: Các loại liên kết X : A cộng hóa trị B cộng hóa trị có cực C cộng hóa trị không cực D cộng hóa trị liên kết cho - nhận Hướng dẫn A có Z = 16 => A S (NTK: 32) B có Z = => B O (NTK: 16) Trong X: S chiếm 40% khối lượng => CTPT: SO3 => Liên kết phân tử liên kết cộng hóa trị liên kết cho - nhận Bài 13: Dãy chất xếp theo chiều tăng dần phân cực liên kết phân tử : A HCl, Cl2, NaCl B NaCl, Cl2, HCl C Cl2, HCl, NaCl D Cl2, NaCl, HCl Bài 14: Mạng tinh thể iot thuộc loại A mạng tinh thể kim loại B mạng tinh thể nguyên tử C mạng tinh thể ion D mạng tinh thể phân tử Bài 15: Mạng tinh thể kim cương thuộc loại A mạng tinh thể kim loại B mạng tinh thể nguyên tử C mạng tinh thể ion D mạng tinh thể phân tử Bài 16: A : +1 Điện hóa trị natri NaCl B : 1+ C:1 D 1- GV: Đặng Thị Hương Giang – THPT Đường An Bài 17: Số oxi hóa nguyên tử C CO2, H2CO3, HCOOH, CH4 A -4; + 4; +3; +4 B +4; +4; +2; +4 C +4; +4; +2; -4 D +4; -4; +3; +4 Bài 18: Cộng hóa trị nitơ hợp chất sau lớn ? A N2 Bài 19: A +7 B NH3 D HNO3 Số oxi hoá Mn K2MnO4 : B.+6 Bài 20: C NO C -6 D +5 Cộng hoá trị cacbon oxi phân tử CO2 : A B -2 C +4 -2 D GV: Đặng Thị Hương Giang – THPT Đường An Ôn tập chương : LIÊN KẾT HÓA HỌC Bài : Viết phương trình phản ứng có di chuyển electron : a) Kali tác dụng với khí clo b) Magie tác dụng với khí oxy c) Natri tác dụng với lưu huỳnh d) Nhôm tác dụng với khí oxy e) Canxi tác dụng với lưu huỳnh f) Magie tác dụng với khí clo Bài : 23 11 24 12 14 16 35 17 Cho ngtử : Na; Mg; N; O; Cl a) Viết cấu hình electron chúng Dự đoán xu hướng hoạt động nguyên tố phản ứng hóa học b) Viết cấu hình electron Na+, Mg2+, N3–, Cl–, O2– c) Cho biết cách tạo thành liên kết ion trong: Na2O ; MgCl2 ; Na3N Bài : Viết cấu hình ngtử ion tạo thành tương ứng nguyên tố sau : a) Ngtố A CK , nhóm IIIA b) Ngtố B CK , nhóm VA c) Ngtố C CK , nhóm VIIA d) Ngtố D CK , nhóm VIA e) Ngtố A ô thứ 33 f) Ngtố F có tổng số hạt 113 nhóm VI Bài : Anion X2– cation Y3+ có cấu hình electron lớp 4s24p6 Xác định vị trí X, Y bảng HTTH phương trình hóa học giải thích hình thành liên kết X Y Bài : Tính số hạt electron ion sau : NO3– ; SO42– ; CO32– ; NH4+ ; OH– Bài : Viết công thức electron công thức cấu tạo phân tử sau : Br2 ; CH3Cl ; SiO2 ; PH3 ; C2H6 Bài : Viết công thức cấu tạo công thức electron HBr ; C3H6 ; H2S ; C2H5Cl ; C2H3Cl ; C3H4 ; C2H6O Xác định hoá trị ngtố Bài : Viết công thức electron công thức cấu tạo phân tử sau xác định hóa trị ngtố phân tử đó: N2O3 ; Cl2O ; SO2 ; SO3 ; N2O5 ; HNO2 ; H2CO3 ; Cl2O3 ; HNO3 ; H3PO4 Bài : Biết tính phi kim giảm dần theo thứ tự C, N, O, Cl Viết công thức cấu tạo phân tử sau xem xét phân tử có liên kết phân cực mạnh : CH4 ; NH3 ; H2O ; HCl Bài 10 : Hai ngtố X, Y có: – Tổng số điện tích hạt nhân 15 – Hiệu số điện tích hạt nhân a) Xác định vị trí X, Y bảng HTTH GV: Đặng Thị Hương Giang – THPT Đường An b) Viết công thức electron công thức cấu tạo hợp chất tạo thành X , Y hydro Bài 11 : Dựa vào độ âm điện , nêu chất liên kết phân tử : Cl2 , CaO , CsF , H2O , HBr Bài 12 : Sắp xếp phân tử sau theo chiều tăng dần độ phân cực liên kết phân tử ( sử dụng giá trị độ âm điện bảng tuần hoàn): NH3 , H2S , H2O , H2Te , CsCl , CaS , BaF2 Bài 13 : Cho dãy oxit sau : Na2O ; MgO ; Al2O3 ; SiO2 ; P2O5 ; SO3 ; Cl2O7.Hãy dự đoán oxit liên kết oxit liên kết ion, liên kết CHT có cực, liên kết CHT cực Bài 14 : Hãy nêu chất dạng liên kết phân tử chất: N2, AgCl, HBr, NH3, H2O2, NH4NO3 Bài 15 : Dựa vào độ âm điện , nêu chất liên kết phân tử ion : HClO, KHS, HCO3– Bài 16 : Xác định số oxi hóa lưu huỳnh , clo , mangan chất : a) H2S , S , H2SO3 , SO3 , H2SO4 , Al2(SO4)3 , SO42– , HSO4– b) HCl , HClO, NaClO2 , KClO3 , Cl2O7 , ClO4–, Cl2 c) Mn , MnCl2 , MnO2 , KMnO4 , H2MnO2 , MnSO4 , Mn2O, MnO4– Bài 17 : Xác định số oxi hóa N : NH3 ; N2H4 ; NH4NO4 ; HNO2 ; NH4+ ; N2O ; NO2 ; N2O3 ; N2O5 ; NO3– Bài 18 : Xác định số oxi hóa C : CH4 ; CO2 ; CH3OH ; Na2CO3 ; Al4C3 ; CH2O ; C2H2 ; HCOOH ; C2H6O ; C2H4O2 Bài 19 : Tính số oxi hóa Cr trường hợp sau : Cr2O3 ; K2CrO4 ; CrO3 ; K2Cr2O7 ; Cr2(SO4)4 Bài 20 : Tính số oxi hóa : Cacbon : CF2Cl2 , Na2C2O4 , HCO3– , C2H6 Brom : KBr , BrF3 , HBrO3 , CBr4 Nitơ : NH2OH , N2H4 , NH4+ , HNO2 Lưu huỳnh : SOCl2 , H2S2 , H2SO3 , Na2S Photpho : H2P2O72– , PH4+ , PCl5 , Na3P [...]... trong các oxit đó thì liên kết trong oxit nào là liên kết ion, liên kết CHT có cực, liên kết CHT không có cực Bài 14 : Hãy nêu bản chất của các dạng liên kết trong phân tử các chất: N2, AgCl, HBr, NH3, H2O2, NH4NO3 Bài 15 : Dựa vào độ âm điện , hãy nêu bản chất liên kết trong các phân tử và ion : HClO, KHS, HCO3– Bài 16 : Xác định số oxi hóa của lưu huỳnh , clo , mangan trong các chất : a) H2S , S... kết trong X là : A cộng hóa trị B cộng hóa trị có cực C cộng hóa trị không cực D cộng hóa trị và liên kết cho - nhận Hướng dẫn A có Z = 16 => A là S (NTK: 32) B có Z = 8 => B là O (NTK: 16) Trong X: S chiếm 40% khối lượng => CTPT: SO3 => Liên kết trong phân tử là liên kết cộng hóa trị và liên kết cho - nhận Bài 13: Dãy chất được sắp xếp theo chiều tăng dần sự phân cực liên kết trong phân tử : A HCl,... giữa nguyên tử X và nguyên tử Y thuộc loại liên kết: A liên kết kim loại B liên kết ion C liên kết cộng hoá trị D liên kết cho nhận Hướng dẫn X có cấu hình electron là 1s 22s22p63s23p64s1 => X thuộc nhóm IA => A là kim loại điển hình Y có cấu hình electron là 1s22s22p5 => Y thuộc nhóm VIIA => Y là phi kim điển hình => Liên kết giữa X và Y là liên kết ion Bài 9: Cho 2 nguyên tố A (Z = 12) và B (Z =... với liên kết cho nhận B AB với liên kết cộng hoá trị C AB với liên kết ion D AB2 với liên kết ion Hướng dẫn A (Z = 12) có cấu hình electron là 1s 22s22p63s2 => A thuộc nhóm IIA => A là kim loại điển hình có hóa trị II B (Z = 16) có cấu hình electron là 1s 22s22p63s23p4 => B thuộc nhóm VIA => B là phi kim điển hình có hóa trị II => Công thức hợp chất là AB Liên kết trong phân tử là liên kết ion Bài. .. HCl C H2O D NH3 Hướng dẫn Liên kết cộng hóa trị giữa N và H Liên kết ion giữa ion NH4+ và ion ClBài 7: Dãy gồm các phân tử có cùng một kiểu liên kết : A Cl2, Br2, I2, HCl B Na2O, KCl, BaCl2, Al2O3 C HCl, H2S, NaCl, N2O D MgO, H2SO4, H3PO4, HCl Bài 8: Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron là 1s 22s22p63s23p64s1, nguyên tử nguyên tố Y có cấu hình electron là 1s 22s22p5, Liên kết hoá học giữa nguyên... điển hình có hóa trị I => Công thức hợp chất là ZY2 Liên kết trong phân tử là liên kết ion (CĐ-11): Mức độ phân cực của liên kết hoá học trong các phân tử được sắp xếp theo thứ tự giảm dần từ trái sang phải là: Bài 11: A HBr, HI, HCl B HI, HBr, HCl C HI, HCl, HBr D HCl, HBr, HI Hợp chất X gồm 2 nguyên tố là A có Z = 16 và B có Z = 8 Trong X, A chiếm 40% về khối lượng Bài 12: Các loại liên kết trong X... tử có chứa 9 proton Công thức hợp chất hình thành giữa 2 nguyên tố này và liên kết giữa chúng là: A Z2Y với liên kết cộng hoá trị B ZY2 với liên kết ion C ZY với liên kết cho nhận D Z2Y3 với liên kết cộng hoá trị Hướng dẫn Z có 20 proton => cấu hình electron: 1s 22s22p63s23p64s2 => Z thuộc nhóm IIA => Z là kim loại điển hình có hóa trị II GV: Đặng Thị Hương Giang – THPT Đường An Y có 9 proton => cấu... hoá trị các ngtố Bài 8 : Viết công thức electron và công thức cấu tạo của các phân tử sau và xác định hóa trị các ngtố trong các phân tử đó: N2O3 ; Cl2O ; SO2 ; SO3 ; N2O5 ; HNO2 ; H2CO3 ; Cl2O3 ; HNO3 ; H3PO4 Bài 9 : Biết rằng tính phi kim giảm dần theo thứ tự C, N, O, Cl Viết công thức cấu tạo của các phân tử sau đây và xem xét phân tử nào có liên kết phân cực mạnh nhất : CH4 ; NH3 ; H2O ; HCl Bài 10... tác dụng với khí clo Bài 2 : 23 11 24 12 14 7 16 8 35 17 Cho 5 ngtử : Na; Mg; N; O; Cl a) Viết cấu hình electron của chúng Dự đoán xu hướng hoạt động của các nguyên tố trong các phản ứng hóa học b) Viết cấu hình electron của Na+, Mg2+, N3–, Cl–, O2– c) Cho biết cách tạo thành liên kết ion trong: Na2O ; MgCl2 ; Na3N Bài 3 : Viết cấu hình của ngtử và ion tạo thành tương ứng của các nguyên tố sau : a)... C +4; +4; +2; -4 D +4; -4; +3; +4 Bài 18: Cộng hóa trị của nitơ trong hợp chất nào sau đây là lớn nhất ? A N2 Bài 19: A +7 B NH3 D HNO3 Số oxi hoá của Mn trong K2MnO4 là : B.+6 Bài 20: C NO C -6 D +5 Cộng hoá trị của cacbon và oxi trong phân tử CO2 là : A 4 và 2 B 4 và -2 C +4 và -2 D 3 và 2 GV: Đặng Thị Hương Giang – THPT Đường An Ôn tập chương 3 : LIÊN KẾT HÓA HỌC Bài 1 : Viết phương trình phản ứng