Đang tải... (xem toàn văn)
Đề thi kèm hướng dẫn chấm đề thi học sinh giỏi hóa học lớp 9 bắc ninh 2016. Dành cho các bạn muốn thi học sinh giỏi, ôn thi vào lớp 10 chuyên hóa. UBND TỈNH BẮC NINH SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH NĂM HỌC 2015 2016 Môn: Hóa học Lớp 9 Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Ngày thi: 24 tháng 3 năm 2016 (Đề thi có 02 trang)
UBND TỈNH BẮC NINH SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH NĂM HỌC 2015 - 2016 ĐỀ CHÍNH THỨC Môn: Hóa học - Lớp Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Ngày thi: 24 tháng năm 2016 ===================== (Đề thi có 02 trang) Câu I (4,0 điểm) Mỗi dung dịch sau đựng lọ nhãn: natri clorua, natri hiđroxit, axit sunfuric, axit clohiđric, bari hiđroxit, magie sunfat Không dùng thêm thuốc thử khác (ngoài dung dịch trên), trình bày cách nhận lọ Viết phương trình phản ứng hoá học xảy Có ba chất khí A, B, D chứa nguyên tố, phân tử chất B D có nguyên tử Cả chất có tỉ khối so với khí cacbonic B tác dụng với dung dịch kiềm, A D phản ứng với dung dịch kiềm A tác dụng với oxi đốt nóng sinh B chất khác D không cháy oxi Lập luận để tìm công thức phân tử chất A, B, D Từ Fe3O4 phản ứng thu dung dịch chứa FeCl3 phản ứng thu dung dịch chứa FeCl2 Mỗi trường hợp minh họa cách Cô cạn 160 gam dung dịch CuSO4 10% đến tổng số nguyên tử dung dịch nửa so với ban đầu dừng lại Tính khối lượng H2O bay ra? Câu II (4,0 điểm) Cho chất hữu mạch hở A, B, C, chất ứng với số công thức phân tử sau: C3H4O2, C3H4O, C3H6O Biết rằng, A C phản ứng với Na kim loại, giải phóng H2; A B tác dụng với H2 dư (xúc tác Ni, to) tạo thành sản phẩm; cho A qua CuO nung nóng thu B Viết công thức cấu tạo A, B, C phương trình phản ứng hoá học xảy Một học sinh phân công tiến hành thí nghiệm sau: Thí nghiệm 1: Đưa bình đựng hỗn hợp khí metan clo ánh sáng Sau thời gian, cho nước vào bình, lắc nhẹ thêm vào bình mẩu giấy quỳ tím Thí nghiệm 2: Dẫn khí axetilen chậm qua dung dịch brom màu vàng Thí nghiệm 3: Cho đến giọt dầu ăn vào ống nghiệm đựng benzen, lắc nhẹ Nêu tượng cho biết mục đích thí nghiệm Viết phương trình phản ứng hoá học xảy Chỉ từ metan, chất vô điều kiện cần thiết có đủ, viết phương trình phản ứng hoá học điều chế đồng phân đơn chức, mạch hở có công thức phân tử C3H6O2 Bằng phương pháp hoá học nhận biết đồng phân đơn chức, mạch hở có công thức phân tử C3H6O2 Viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra? Câu III (3,0 điểm) Hỗn hợp X gồm kim loại Na, Al, Fe chia thành phần Phần 1: tác dụng với nước dư thu V1 lít khí H2 Phần 2: tác dụng với dung dịch NaOH dư thu V2 lít khí H2 Phần 3: tác dụng với dung dịch HCl dư thu V3 lít khí H2 (Biết khí đo điều kiện) a Viết phương trình phản ứng hoá học xảy ra? violet.vn/lambanmai8283 http://facebook.com/hoahocthaylam b So sánh giá trị V1, V2, V3 giải thích? Cho gam axit axetic vào 200 ml dung dịch NaOH (lấy dư) thu dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu hỗn hợp chất rắn khan Y Đem đốt cháy hoàn toàn Y thu hỗn hợp khí Z (gồm CO2 H2O) 8,48 gam Na2CO3 a Viết phương trình phản ứng hoá học xảy xác định nồng độ mol/lít dung dịch NaOH ban đầu b Cho hỗn hợp khí Z vào 200 ml dung dịch Ba(OH)2 0,5M Hãy cho biết khối lượng dung dịch sau phản ứng thay đổi so với dung dịch Ba(OH)2 ban đầu? Câu IV (3,0 điểm) Cho hỗn hợp X gồm MgO, FeO, Fe2O3 Fe3O4 có số mol Lấy m gam X cho vào ống sứ chịu nhiệt, nung nóng cho luồng khí CO qua ống, CO phản ứng hết Toàn khí CO2 bay khỏi ống hấp thụ hết vào bình đựng 100 ml dung dịch Ba(OH)2 0,60M, thấy khối lượng dung dịch tăng so với dung dịch Ba(OH)2 ban đầu 1,665 gam Chất rắn Y lại ống sứ gồm chất có khối lượng 21 gam Cho hỗn hợp Y tác dụng hết với dung dịch HNO3 đun nóng, thu V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đo đktc) Viết phương trình phản ứng hoá học xảy ra? Tính giá trị m, V số mol HNO3 đem dùng? (Biết lượng axit dư 20% so với lượng cần thiết) Câu V (3,0 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 7,12 gam hỗn hợp A gồm ba chất hữu X, Y, Z (đều có thành phần nguyên tố gồm C, H, O), sau phản ứng thu 6,72 lít khí CO2 5,76 gam nước Mặt khác cho 3,56 gam hỗn hợp A phản ứng với Na dư thu 0,28 lít khí hiđro Còn cho 3,56 gam hỗn hợp A phản ứng với dung dịch NaOH cần vừa đủ 200 ml dung dịch NaOH 0,2M Sau phản ứng với dung dịch NaOH thu chất hữu 3,28 gam muối Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo X, Y, Z? Biết chất chứa nhóm nguyên tử gây nên tính chất hoá học đặc trưng, phản ứng xảy hoàn toàn, thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn Câu VI (3,0 điểm) Hỗn hợp X gồm kim loại R muối cacbonat (có tỉ lệ mol tương ứng : 1) Hòa tan hoàn toàn 68,4 gam hỗn hợp X dung dịch HNO3 dư, thấy thoát hỗn hợp khí Y gồm NO (sản phẩm khử nhất) CO2 Hỗn hợp khí Y làm màu vừa đủ 420 ml dung dịch KMnO4 1M H2SO4 loãng, dư (KMnO4 + H2SO4 + NO → HNO3 +K2SO4 + MnSO4 + H2O) Khí lại cho qua dung dịch Ca(OH)2 dư thấy khối lượng dung dịch giảm 16,8 gam so với dung dịch Ca(OH)2 ban đầu Viết phương trình phản ứng hoá học xảy Xác định công thức muối cacbonat R tính thành phần phần trăm theo khối lượng chất hỗn hợp X =====Hết==== (Thí sinh sử dụng bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học) violet.vn/lambanmai8283 http://facebook.com/hoahocthaylam UBND TỈNH BẮC NINH SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH NĂM HỌC 2015 - 2016 Môn: Hóa học - Lớp Câu I (4,0 điểm) Mỗi dung dịch sau đựng lọ nhãn: natri clorua, natri hiđroxit, axit sunfuric, axit clo hiđric, bari hiđroxit, magie sunfat Không dùng thêm thuốc thử khác (ngoài dung dịch trên), trình bày cách nhận lọ Viết phương trình phản ứng hoá học xảy Có ba chất khí A, B, D chứa nguyên tố, phân tử chất B D có nguyên tử Cả chất có tỉ khối so với khí cacbonic B tác dụng với dung dịch kiềm, A D phản ứng với dung dịch kiềm A tác dụng với oxi đốt nóng sinh B chất khác D không cháy oxi Lập luận để tìm công thức phân tử chất A, B, D Từ Fe3O4 phản ứng thu dung dịch chứa FeCl3 phản ứng thu dung dịch chứa FeCl2 Mỗi trường hợp minh họa cách Cô cạn 160 gam dung dịch CuSO4 10% đến tổng số nguyên tử dung dịch nửa so với ban đầu dừng lại Tìm khối lượng H2O bay ra? Câu Ý Nội dung +) Lấy hoá chất lọ ống nghiệm, đánh số ống nghiệm tương I (1đ) ứng với lọ +) Lần lượt cho dung dịch vào với thấy: Ba(OH)2 + H2SO4 BaSO4↓ + 2H2O (1) Ba(OH)2 + MgSO4 BaSO4↓ + Mg(OH)2↓ (2) MgSO4 + 2NaOH Na2SO4 + Mg(OH)2↓ (3) - dung dịch có lần tạo kết tủa Ba(OH)2 MgSO4 có phản ứng (1), (2), (3) - dung dịch có lần tạo kết tủa H2SO4 NaOH có phản ứng (1) (3) - dung dịch tượng tạo kết tủa: HCl NaCl +) Lấy dung dịch không tạo kết tủa cho vào kết tủa dung dịch có lần tạo kết tủa - Trường hợp dung dịch cho vào làm tan kết tủa dung dịch cho vào HCl => dung dịch có lần tạo kết tủa NaOH có phản ứng 2HCl + Mg(OH)2↓ MgCl2 + 2H2O => dung dịch có lần kết tủa lại H2SO4 - Dung dịch cho vào không làm tan kết tủa NaCl + Lấy dung dịch NaOH vừa nhận cho vào dung dịch có lần tạo kết tủa - Dung dịch không tạo kết tủa với NaOH dung dịch Ba(OH)2, - Dung dịch tạo kết tủa với NaOH dung dịch MgSO4 có phản ứng (3) (1đ) (1đ) * M = 44.1 = 44 +)B hợp chất gồm hai nguyên tố, tác dụng với dung dịch kiềm oxit axit Chỉ có trường hợp B CO2 thoả mãn chất gồm nguyên tố, phân tử gồm nguyên tử MB = 44 ( oxit, axit, muối khác không thoả mãn) +) A cháy sinh sản phẩm có CO2 A CxRy, R H thoả mãn A C3H8 có MA = 44 +) D N2O thoả mãn chất gồm nguyên tố, phân tử gồm nguyên tử MD = 44 * FeCl3 +) Cách 1: Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3 violet.vn/lambanmai8283 Điểm 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,5đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ http://facebook.com/hoahocthaylam +) Cách 2: t0 Fe3O4 + 4H2 3Fe + 4H2O t 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 Sau hòa tan FeCl3 vào nước dư * FeCl2 +) Cách 1: Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O 2FeCl3 + Fe → 3FeCl2 +) Cách 2: t0 Fe3O4 + 4H2 3Fe + 4H2O Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 +) Khối lượng CuSO4 = 16,0 gam nCuSO4 = 0,1 mol Khối lượng H2O = 144 gam nH2O = 8,0 mol =) Vì phân tử CuSO4 chứa nguyên tử 0,1 mol CuSO4 chứa 0,6 mol nguyên tử Vì phân tử H2O chứa nguyên tử 8,0 mol H2O chứa 24,0 mol nguyên tử => Tổng số mol nguyên tử trước cô cạn= 0,6 + 24 = 24,6 mol => Tổng số mol nguyên tử sau cô cạn 24,6: = 12,3 mol +) Số mol nguyên tử giảm H2O bay Gọi khối lượng H2O bay x → có 3x/18 mol nguyên tử bị bay 12,3 = 3x/18 x = 73,8 gam Vậy khối lượng nước bay 73,8 gam (1đ) 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ Câu II (4,0 điểm) Cho chất hữu mạch hở A, B, C, chất ứng với số công thức phân tử sau: C3H4O2, C3H4O, C3H6O Biết rằng, A C phản ứng với Na kim loại, giải phóng H2; A B tác dụng với H2 dư (xúc tác Ni, to) tạo thành sản phẩm; cho A qua CuO nung nóng thu B Xác định CTCT A, B, C Viết phương trình phản ứng hoá học xảy Một học sinh phân công tiến hành thí nghiệm sau: Thí nghiệm 1: Đưa bình đựng hỗn hợp khí metan clo ánh sáng Sau thời gian, cho nước vào bình, lắc nhẹ thêm vào bình mẩu giấy quỳ tím Thí nghiệm 2: Dẫn khí axetilen chậm qua dung dịch brom màu vàng Thí nghiệm 3: Cho đến giọt dầu ăn vào ống nghiệm đựng benzen, lắc nhẹ Nêu tượng cho biết mục đích thí nghiệm Viết phương trình phản ứng hoá học xảy Chỉ từ metan, chất vô điều kiện cần thiết có đủ, viết phương trình phản ứng hoá học điều chế đồng phân đơn chức, mạch hở có công thức phân tử C3H6O2 Bằng phương pháp hoá học nhận biết đồng phân đơn chức, mạch hở có công thức phân tử C3H6O2.Viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra? Câu Ý Nội dung Điểm +) Khi cho A qua CuO thu B, phản ứng oxi hoá ancol thành II (1đ) anđehit Vậy A ancol có công thức C3H6O (CH2=CH-CH2OH), 0,25đ +) B anđehit có công thức C3H4O (CH2=CH-CHO) +) Còn C có công thức C3H4O2 A, C tác dụng với Na giải phóng H2 => C axit CH2=CH-COOH 0,25đ +) Các phương trình phản ứng: CH2=CH-CH2OH + Na → CH2=CH-CH2ONa + 1/2H2 CH2=CH-COOH + Na → CH2=CH-COONa + 1/2H2 Ni, t CH2=CH-CH2OH + H2 CH3CH2CH2OH Ni, t CH2=CH-CHO + 2H2 CH3CH2CH2OH violet.vn/lambanmai8283 http://facebook.com/hoahocthaylam t CH2=CH-CH2OH + CuO CH2=CH-CHO + H2O + Cu (1đ) (1đ) (1đ) 0,5đ +) Thí nghiệm 1: - Hiện tượng: Khi đưa ánh sáng, màu vàng nhạt clo Giấy quỳ tím chuyển sang màu đỏ - Mục đích: Chứng minh metan có phản ứng với clo có ánh sáng as CH3Cl + HCl CH4 + Cl2 HCl tạo thành tan nước thành dung dịch axit làm quỳ tím chuyển sang 0,5đ màu đỏ +) Thí nghiệm 2: - Hiện tượng: Dung dịch brom nhạt màu dần sau bị màu - Mục đích: Chứng minh axetilen có phản ứng cộng với brom C2H2 + Br2 C2H2Br2 C2H2Br2 + Br2 C2H2Br4 Hoặc C2H2 + 2Br2 C2H2Br4 0,25đ +) Thí nghiệm 3: - Hiện tượng: Hỗn hợp benzen dầu ăn trở nên đồng - Mục đích: Chứng minh benzen có khả hoà tan dầu ăn dầu ăn tan benzen 0,25đ +) Điều chế CH3COOCH3 - CH4 → C2H2 → CH3CHO → CH3COOH - CH4 → CH3Cl → CH3OH H 2SO4 CH3COOCH3 + H2O CH3COOH + CH3OH t0 0,5đ +) Điều chế H-COO-CH=CH2 - CH4 → CH3Cl → CH3OH → HCOOH → HCOOCH=CH2 0,25đ +) Điều chế CH3- CH2- COOH - CH4 → C2H2 →C4H4 → C4H10→C3H6→C3H7Br→C3H7OH → C2H5COOH 0,25đ +) C3H6O2 có đồng phân cấu tạo, mạch hở đơn chức CH3CH2COOH; HCOOCH2CH3; CH3COOCH3 0,25đ +) Nhúng quỳ tím vào mẫu thử chất - Quỳ tím hóa đỏ là: CH3CH2COOH - Quỳ tím không đổi màu là: HCOOCH2CH3; CH3COOCH3 0,25đ +) Cho chất; CH3COOCH3 tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3, đun nóng ( Ag2O NH3) 0,25đ - Có kết tủa trắng HCOOCH2CH3 NH3 , t HCOOCH2CH3 + Ag2O C3H6O3 + 2Ag↓ - Không tượng CH3COOCH3 0,25đ Câu III (3,0 điểm) Hỗn hợp X gồm kim loại Na, Al, Fe chia thành phần Phần 1: tác dụng với nước dư thu V1 lít khí H2 Phần 2: tác dụng với dung dịch NaOH dư thu V2 lít khí H2 Phần 3: tác dụng với dung dịch HCl dư thu V3 lít khí H2 (Biết khí đo điều kiện) a Viết phương trình phản ứng hoá học xảy ra? b So sánh giá trị V1, V2, V3 giải thích? Cho gam axit axetic vào 200 ml dung dịch NaOH (lấy dư) thu dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu hỗn hợp chất rắn khan Y Đem đốt cháy hoàn toàn chất rắn Y thu hỗn hợp khí Z (CO2 H2O) 8,48 gam Na2CO3 violet.vn/lambanmai8283 http://facebook.com/hoahocthaylam a Viết phương trình phản ứng hoá học xác định nồng độ mol/lít dung dịch NaOH ban đầu b Cho hỗn hợp khí Z vào 200 ml dung dịch Ba(OH)2 0,5M Hãy cho biết khối lượng dung dịch sau phản ứng thay đổi so với dung dịch Ba(OH)2 ban đầu? Câu Ý Nội dung Điểm III a (1,5đ) +) Tác dụng với nước dư Na + H2O → NaOH + 1/2H2↑ x x/2 NaOH + H2O + Al → NaAlO2 + 3/2H2↑ x y 3x/2 (3y/2) +) Tác dụng với dung dịch NaOH dư Na + H2O → NaOH + 1/2H2↑ x x/2 NaOH + H2O + Al → NaAlO2 + 3/2H2↑ y 3y/2 +) Tác dụng với dung dịch HCl dư Na + HCl → NaCl + 1/2H2↑ x x/2 Al + 3HCl→ AlCl3 + 3/2H2↑ y 3y/2 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ z z 0,5đ b +) Nếu x < y → V1 = x/2 + 3x/2 = 2x < V2 = x/2 + 3y/2 < V3 = x/2 + 3y/2 + z 0,5đ V1 < V2 < V3 +) Nếu x ≥ y → V1 = x/2 + 3y/2 = V2 = x/2 + 3y/2 < V3 = x/2 + 3y/2 + z 0,5đ V1 = V2 nNaOH = 0,16 mol => CM(NaOH) = 0,8M b nBa(OH)2 = 0,1 mol CO2 + Ba(OH)2→ BaCO3↓ + H2O 0,1 ← 0,1 → 0,1 mol CO2 + BaCO3↓+ H2O→ Ba(HCO3)2 0,02 → 0,02 => nBaCO3 = 0,08 mol => m↓ BaCO3 = 15,76 gam => mdung dịch giảm = m↓ BaCO3 – (mCO2 + mH2O) = 7,24 gam 0,25đ 0,25đ 0,5đ Câu IV (3,0 điểm) Cho hỗn hợp X gồm MgO, FeO, Fe2O3 Fe3O4 có số mol Lấy m gam X cho vào ống sứ chịu nhiệt, nung nóng cho luồng khí CO qua ống, CO phản ứng hết Toàn khí CO2 bay khỏi ống hấp thụ hết vào bình đựng 100 ml dung dịch Ba(OH)2 0,60M, thấy khối lượng violet.vn/lambanmai8283 http://facebook.com/hoahocthaylam dung dịch tăng so với dung dịch Ba(OH)2 ban đầu 1,665 gam Chất rắn Y lại ống sứ gồm chất có khối lượng 21 gam Cho hỗn hợp Y tác dụng hết với dung dịch HNO3, đun nóng V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Viết phương trình phản ứng hoá học xảy ra? Tính giá trị m, V số mol HNO3 đem dùng? (Biết lượng axit dư 20% so với lượng cần thiết) Câu Ý Nội dung Điểm +) Các phương trình phản ứng: IV 2-3pt (1đ) - Phản ứng oxit bị khử CO: t0 cho 3Fe2O3 + CO (1) 2Fe3O4 + CO2 0,25đ t0 Fe3O4 + CO (2) 3FeO + CO2 t0 FeO + CO (3) Fe + CO2 t0 4-6pt MgO + CO không phản ứng - Phản ứng CO2 với dung dịch Ba(OH)2 khối lượng dung dịch tăng, nên cho 0,5đ phản ứng tạo hai muối CO2 + Ba(OH)2 BaCO3↓ + H2O (4) 0,06 ← 0,06 0,06 mol 7-8pt CO2 + H2O + BaCO3↓ Ba(HCO3)2 (5) cho x – 0,06 x – 0,06 mol 0,75đ - Các phản ứng MgO, Fe2O3, Fe3O4, FeO, Fe với dung dịch HNO3 MgO + 2HNO3 Mg(NO3)2 + H2O (6) Fe2O3 + 6HNO3 2Fe(NO3)3 + 3H2O (7) 9-10pt 3Fe3O4 + 28HNO3 9Fe(NO3)3 + NO + 14H2O (8) cho 3FeO + 10HNO3 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O (9) 1,0đ Fe + 4HNO3 Fe(NO3)3 + NO + 2H2O (10) +) Tính m? nBaCO3 = (0,12 – x) mol (2đ) Từ (4), (5) giả thiết cho ta có: mCO2 – mBaCO3 = 44x – 197 (0,12 - x) = 1,665 => x = 0,105 0,5đ Từ (1), (2), (3), theo bảo toàn khối lượng ta có ( nCO2 = nCO) m + mCO = 21 + mCO2 => m + 28.0,105 = 21 + 44.0,105 => m = 22,68 gam 0,5đ +) Tính V? Theo kết trên: m = 72x + 160x + 232x + 40x = 22,68 => x = 0,045 mol Từ (1), (2), (3), (8), (9), (10) dựa vào bảo toàn electron ta có ne(FeO, Fe3O4) + ne(CO) = ne(NO) => 0,045.1 + 0,045.1 + 0,105.2 = 3.V/22,4 => V = 2,24 lít +) Tính nHNO3? Từ (6) → (10), bảo toàn nguyên tố nitơ => nHNO3 cần dùng=2nMg+ 3∑nFe +nNO = 2.0,045 + 3.0,045.6+2,24/22,4 = mol => Số mol HNO3 đem dùng là: + 1.20% = 1,2 mol Vậy số mol HNO3 đem dùng là: 1,2 mol 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ Câu V (3,0 điểm) violet.vn/lambanmai8283 http://facebook.com/hoahocthaylam Đốt cháy hoàn toàn 7,12 gam hỗn hợp A gồm ba chất hữu X, Y, Z (đều có thành phần nguyên tố gồm C, H, O) Sau phản ứng thu 6,72 lít khí CO2 5,76 gam nước Mặt khác cho 3,56 gam hỗn hợp A phản ứng với Na dư thu 0,28 lít khí hiđro Còn cho 3,56 gam hỗn hợp A phản ứng với dung dịch NaOH cần vừa đủ 200 ml dung dịch NaOH 0,2M Sau phản ứng với dung dịch NaOH thu chất hữu 3,28 gam muối Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo X, Y, Z? Biết chất chứa nhóm nguyên tử gây nên tính chất hoá học đặc trưng Các phản ứng xảy hoàn toàn, thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn Câu Ý Nội dung Điểm +) Hỗn hợp ba chất hữu chứa C, H, O đơn chức, tác dụng với Na V giải phóng H2 nên hỗn hợp có chứa rượu axit Mặt khác ba chất hữu tác dụng với NaOH thu chất hữu muối nên hỗn hợp A gồm axit, rượu este axit rượu 0,25đ +) Khi đốt cháy 7,12 gam hỗn hợp thu được: 6,72 số mol CO2 = = 0,3 mol 22,4 5,76 số mol nước = = 0,32 mol 18 = nH2O > nCO2 Vậy hỗn hợp phải có không chứa liên kết kép ( liên kết đôi liên kết ba), chất rượu no, mạch hở 0,25đ +) Trong 3,56 gam hỗn hợp A, gọi công thức của: Rượu CnH2n +1OH có a mol, Axit CxHyCOOH có b mol este CxHyCOOCnH2n +1 c mol 0,25đ +) Các phương trình hoá học: 2CxHyCOOH + 2Na 2CxHyCOONa + H2 (1) b b b/2 2CnH2n +1OH + 2Na 2CnH2n +1ONa + H2 (2) a a a/2 a b 0,28 +) Số mol H2: + = = 0,0125 mol a + b = 0,025 mol (I) 0,25đ 2 22,4 +) Cho 3,56 gam hỗn hợp A tác dụng với NaOH: CxHyCOOH + NaOH CxHyCOONa + H2O (3) CxHyCOOCnH2n + + NaOH CxHyCOONa + CnH2n +1OH (4) nNaOH = b+ c = 0,2 0,2 = 0,04 mol (II) 0,25đ Khối lượng muối thu được: ( 12x + y + 67) 0,04 = 3,28 12x + y = 15, cặp nghiệm phù hợp x=1, y= => Axit CH3COOH 0,5đ +) Khi đốt cháy 7,12 gam hỗn hợp: CH3COOH + 2O2 2CO2 + 2H2O (5) CH3COOCnH2n + + (3n+4)/2O2 (n + 2)CO2 + (n+2) H2O (6) CnH2n +1OH + 3n/2O2 nCO2 + (n+1)H2O (7) nCO2 =2.na + 2.2b + (n+2).2c = 0,3 kết hợp với (II) na + nc = 0,07 mol (III) 0,25đ Từ (5),(6), (7) nH2O =na + a + (n+2)c +2b = 0,16 (IV) 0,25đ Giải hệ (I), (II), (III), (IV) ta có: a = 0,01; b= 0,015; c = 0,025; n= 0,5đ Vậy công thức của: Rượu C2H5OH, Axit CH3COOH 0,25đ Este CH3COOC2H5 violet.vn/lambanmai8283 http://facebook.com/hoahocthaylam Câu VI (3,0 điểm) Hỗn hợp X gồm kim loại R muối cacbonat (có tỉ lệ mol tương ứng : 1) Hòa tan hoàn toàn 68,4 gam hỗn hợp X dung dịch HNO3 dư, thấy thoát hỗn hợp khí Y gồm NO (sản phẩm khử nhất) CO2 Hỗn hợp khí Y làm màu vừa đủ 420 ml dung dịch KMnO4 1M H2SO4 loãng, dư (KMnO4 + H2SO4 + NO → HNO3 +K2SO4 + MnSO4 + H2O) Khí lại cho qua dung dịch Ca(OH)2 dư thấy khối lượng dung dịch giảm 16,8 gam so với dung dịch Ca(OH)2 ban đầu Viết phương trình phản ứng hoá học xảy Xác định công thức muối cacbonat R tính thành phần % theo khối lượng chất hỗn hợp X Câu Ý Nội dung Điểm VI * TH1: R kim loại có hóa trị biến đổi (1đ) 3Rx(CO3)y+(4nx-2y)HNO33xR(NO3)n+3yCO2+(nx-2y)NO+(2nx-y)H2O (1) a ay 3R + 4nHNO3 3R(NO3)n + nNO + 2nH2O (2) 2a 2na/3 10NO + 6KMnO4 + 9H2SO4 10HNO3 + 3K2SO4 + 6MnSO4 + 4H2O (3) 0,7 ← 0,42 mol CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (4) 0,5đ * TH2: R kim loại có hóa trị không đổi R2(CO3)n+ 4nHNO3 2R(NO3)n+ nCO2+ 2nH2O (1) a an 3R + 4nHNO3 3R(NO3)n + nNO + 2nH2O (2) 2a 2na/3 10NO + 6KMnO4 + 9H2SO4 10HNO3 + K2SO4 + 6MnSO4 + 4H2O (3) 0,7 ← 0,42 mol CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (4) 0,5đ * TH1: R kim loại có hoá trị biến đổi (2đ) Theo giả thiết: nR: nmuối = : nR = 2a, nRx(CO3)y = a mol nKMnO4 = 0,42.1 = 0,42 mol Từ (3) nNO = 0,7 mol 0,25đ mddgiảm = mCaCO3 - mCO2 100t - 44t = 56t = 16,8 (g) 0,25đ nCO2 = t = 16,8/56 = 0,3mol; Từ (1) nCO2 = ay ay = 0,3 (I) nx y 2n a a 0, Từ (1) (2) nNO = (II) 3 mhhX = a(xMR + 60y) + 2aMR = 68,4 (III) 2, Từ (I) (II) : a = (*) (IV) nx 2n 50, (I) (III): a = (**) xM R 2M R 50, 4n Từ (IV) ta có: MR = 2, 50, 4n (Hoặc HS cần trình bày từ (I) (II) (III) ta có: MR = ) 2, n 0,5đ MR 18,7 37,3 56 Thích hợp Vậy R Fe violet.vn/lambanmai8283 http://facebook.com/hoahocthaylam Thế n = vào (*) (IV) a = 2, 3x 0,3 2, 0,3 3y x y 3x y Nên x = 1, y = nghiệm hợp lý Công thức phân tử muối FeCO3 (I) a = * TH2: R kim loại có hoá trị không đổi Theo giả thiết: nR: nmuối = : nR = 2a, nR2(CO3)n = amol nKMnO4 = 0,42.1 = 0,42 mol Từ (3) nNO = 0,7 mol mddgiảm = mCaCO3 - mCO2 100t - 44t = 56t = 16,8 (g) nCO2 = t = 16,8/56 = 0,3mol; Từ (1) nCO2 = an an = 0,3 mddgiảm = mCaCO3 - mCO2 100t - 44t = 56t = 16,8 (g) nCO2 = t = 16,8/56 = 0,3mol; Từ (1) nCO2 = an an = 0,3 Từ (2) nNO = 2na/3 = 0,7 → na = 1,05 ≠ 0,3 → vô lý 0,5đ 0,5đ Ghi chú: Học sinh phải thực đủ yêu cầu đầu bài, kết làm cách khác đúng, cho điểm tối đa tương ứng violet.vn/lambanmai8283 http://facebook.com/hoahocthaylam